硫及其化合物-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點(diǎn)10硫及其化合物（好題沖關(guān)）

【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】

1.（2023?浙江省東陽(yáng)市高三5月模擬考試）硫酸鈣用途廣泛，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.CaSO#2H2O俗名：熟石膏B.CaSCU屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.CaSCU中即含離子鍵又含共價(jià)鍵D.石膏可用來(lái)調(diào)節(jié)水泥硬化速度

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，CaSO?2H2O俗名：生石膏，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaSC）4是鹽，在水溶液中完全電離，屬于

強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，CaSO4中Ca2+和StV-之間形成離子鍵，SCU?-內(nèi)S原子和。原子形成共價(jià)鍵，C

正確；D項(xiàng)，水泥具有水硬性，石膏可用來(lái)調(diào)節(jié)水泥硬化速度，D正確；故選A。

2.（2023?浙江省義烏市高三高考適應(yīng)性考試）在巖層深處和海底中存在黃鐵礦（FeS2）,下列說(shuō)法不正確

的是（）

A.Fe元素位于周期表d區(qū)

B.Fe和S在加熱條件下可制備FeS2

C.FeS2受氧氣和水的長(zhǎng)期作用，可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽

D.工業(yè)上可用黃鐵礦為原料來(lái)制備硫酸

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，已知Fe是26號(hào)元素，位于元素周期表第4周期VDI族，故Fe元素位于周期表d區(qū)，A

正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e和S在加熱條件下生成FeS,而不是FeSz,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eS2受氧氣和水的長(zhǎng)期作用，

可被氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，C正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，4F被2+110?高溫2Fe2O3+8SO2,2so2+O2

工。.-2so3,SO3+H2OH2so4,故工業(yè)上可用黃鐵礦為原料來(lái)制備硫酸，D正確；故選B。

3.（2023?江蘇省決勝新高考高三大聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室用炭與濃硫酸反應(yīng)并對(duì)產(chǎn)生氣體的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，下列

實(shí)驗(yàn)裝置和操作不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

甲乙丙丁

A.用裝置甲進(jìn)行反應(yīng)B.用裝置乙檢驗(yàn)H2O（g）

C.用裝置丙檢驗(yàn)SO2D.用裝置丁檢驗(yàn)C02

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，炭與濃硫酸在加熱條件下，在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，檢驗(yàn)SO2和C02均

需經(jīng)過(guò)水溶液，帶出的水蒸氣會(huì)影響對(duì)反應(yīng)生成水的檢驗(yàn),所以在發(fā)生反應(yīng)后就檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水,B正確；

C項(xiàng)，利用SO2的漂白性，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中SO2,C正確；D項(xiàng)，由裝置丙導(dǎo)出的氣

體中仍然混有S02,而S02也能與澄清石灰水反應(yīng)出現(xiàn)渾濁,不能檢驗(yàn)炭與濃硫酸反應(yīng)生成的C02,D錯(cuò)誤；

故選D。

4.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說(shuō)法亞旗的是（）

自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

A.上圖中，酸雨的含硫成分只有H4O”由SO2溶于水生成

B.芒硝在濃硫酸中失水的過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C.黃鐵礦燃燒產(chǎn)生的尾氣，與空氣混合后通入碳酸鈣的漿狀物，可用來(lái)制備石膏

D.凝聚法是將S02通入H2s稀溶液中得到S膠體，該反應(yīng)中氧化劑：還原劑=2：1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，酸雨的含硫成分有硫酸和亞硫酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，芒硝是Na2sO4JOH2O失水后生成

Na2so4,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，濃硫酸的脫水是指無(wú)水去形成水的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，黃鐵

礦燃燒產(chǎn)生SO2和氧化鐵，其中尾氣是S02,S02與空氣混合后通入碳酸鈣生成硫酸鈣，可用來(lái)制備石膏,

故C正確；D項(xiàng)，S02與H2s的反應(yīng)為：2H2S+SO2=3SJ+2H20,該反應(yīng)中氧化劑是SO2,還原劑是H2S,

比值為1：2,故D錯(cuò)誤；故選C。

5.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，

該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）

FeSO4

-溶液、

w

fH2SO4\H2sO,溶液

\溶液、

\Fe（SO4）,.,

'溶2液

A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2

C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

【答案】C

【解析】根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSCU和H2so4，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅吸收了二氧化硫,還得到了化工產(chǎn)品硫酸,

A、D兩項(xiàng)正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的S02,B項(xiàng)正確；該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)

生變化的元素有氧、鐵、硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是（）

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象（現(xiàn)象在括號(hào)內(nèi)）結(jié)論

誦入一定是

A聞Q氣味（有刺激性酸性KMnCU溶液（褪色）QSO2

誦入

B聞Q氣味（有刺激性）上?澄清石灰水（變渾濁）Q可能是SO2

Q里品紅溶液（褪色）一^變紅色

CQ一定是S02

DQ里A紫色石蕊溶液（先變紅色后褪色）Q一定不是SCh

【答案】A

【解析】硫化氫、二氧化硫等均能被高錦酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SCh，故A錯(cuò)誤。

7.（2023?河北省衡水市部分重點(diǎn)高中高三二模）金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后可用于制硫

酸，實(shí)現(xiàn)資源化利用。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：H2SO3+O2=H2SO4

2+

B.用足量的石灰乳吸收廢氣中的SO2：Ca+SO2+2OH-=CaSO3i+H2O

2++

C.SO2通入足量的硝酸鋼溶液中有白色沉淀生成：3Ba+3SO2+2NO3+2H2O=3BaSO3i+2NO+4H

2+

D.向Ca（C10）2溶液中通入少量SO2：Ca+S02+2C10-+H20=CaS03；+2HC10

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，氧原子個(gè)數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石灰乳是濁液，不能拆寫成

離子形式，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S02在酸性條件下可與N03-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

2++

3Ba+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO3i+2NO+4H,C正確；D項(xiàng)，SO?具有還原性，Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

8.（2023?湖北省荊荊宜仙四地高三聯(lián)考）單質(zhì)硫與可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如

Na2s（aq）+（x-l）S=Na2S,（x一般為2~6）；多硫化物在酸性溶液中不穩(wěn)定，易歧化：

AS2S3+2Na2S2（aq）=As2S5+2Na2So下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.As2s3（其中As顯+3價(jià)）是多硫化物B.As2s5是氧化產(chǎn)物

C.Na2s2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2D.久置Na2s洛液遇酸可能變渾濁

【答案】A

2

【解析】A項(xiàng)，由題干信息知，多硫離子S：中S元素化合價(jià)為價(jià)＞-2價(jià)，而As2s3中S元素為-2

x

價(jià)，是正常硫化物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，As2s3發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物As2s5,B正確；C項(xiàng)，Na2s2中陰陽(yáng)

離子分別為S22-,鈉離子，個(gè)數(shù)比為1：2,C正確；D項(xiàng)，久置Na2s溶液被空氣中氧氣氧化后生成單質(zhì)硫，

進(jìn)一步生成多硫化物，多硫化物在酸性條件下歧化可能生成單質(zhì)硫，溶液渾濁，D正確；故選A。

9.（2023?河北省石家莊市高三聯(lián)考）硫及其化合物的“價(jià)-類二維圖”體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是（）

A.硫在過(guò)量的氧氣中燃燒直接生成Y

B.將X通入BaCh溶液中有白色沉淀生成

C.M的無(wú)水固體粉末顯藍(lán)色

D.N與Z反應(yīng)可生成X

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，硫燃燒只能得到SO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故SO2不

與BaCb溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無(wú)水CuSO4為白色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2s2O3與H2s。4反應(yīng)生成

SO2、S、H2O,D項(xiàng)正確；故選D。

10.（2023?海南省?？谑卸＃┝蚣捌浠衔镌诠I(yè)生產(chǎn)中多有涉及。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.硫在過(guò)量的氧氣中燃燒直接生成SO3

B.將SO2通入BaCb溶液中有白色沉淀生成

C.CuSO4的無(wú)水固體粉末顯藍(lán)色

D.H2s和SO2反應(yīng)可生成S

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，硫燃燒只能得到S02,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故S02不與

BaCb溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無(wú)水CuSO4為白色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2s與SCh反應(yīng)生成S、H2O,D

項(xiàng)正確；故選D。

11.(2023?山東省濟(jì)寧市三模)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SCh通入Na2c。3和Na2s

混合溶液中可制得Na2s2O3。其制備裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

Na2s0,固體

A.S2O32-的空間構(gòu)型為四面體形

B.若用98%的濃硫酸，反應(yīng)速率將降低

C.制備Na2s2O3的總方程式為：Na2co3+4SCh+2Na2s=3Na2s2O3+CO2

D.為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過(guò)量SO2

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，硫代硫酸根離子中中心原子為硫原子，硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,

離子的空間構(gòu)型為四面體形，故A正確；B項(xiàng)，98%的濃硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氫離子濃度

小，與亞硫酸鈉固體的反應(yīng)速率慢，則若用98%的濃硫酸，反應(yīng)速率將降低，故B正確；C項(xiàng)，制備硫代

硫酸的反應(yīng)為二氧化硫與硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Na2co3+4SO2+2Na2s=3Na2s2O3+CO2,故C正確；D項(xiàng)，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出

的氫離子能與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以制備硫代硫酸鈉時(shí)，不能通入過(guò)量的二氧化硫，

故D錯(cuò)誤；故選D。

12.已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2s2。7或H2so4603)；焦硫酸水溶液發(fā)生如下

+

電離：H2S2O7(aq)=H(aq)+HS2O7-(aq),HS2O7-(aq)H+(aq)+S2O72X叫)&=2.7*10々。下列說(shuō)法不正理

的是

A.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性

B.Na2s2O7水溶液顯中性

C.98%的H2sCU可以表示為SCwglfeO

D.焦硫酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2s2O7+H2O2H2SO4

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由濃硫酸中+6價(jià)硫具有強(qiáng)氧化性可知，焦硫酸中+6價(jià)硫也具有強(qiáng)氧化性，A正確。B

項(xiàng)，Na2s2O7可寫成Na2so4so3,溶于水后SO3和水反應(yīng)生成硫酸，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，假設(shè)濃硫

酸的質(zhì)量為100g,貝UH2sO4的質(zhì)量為100gx98%=98g,H2O的質(zhì)量為100g-98g=2g,則H2sO4的物質(zhì)的

98g2g11

量為H2O的物質(zhì)的量為，。，，=—mol,故98%的H2sO4可表示為H2s0—H20,如

98g/mol18g/mol99

果把H2s04表示為SO3-H2O,則98%的濃硫酸也可表示為SO3?午H2。，C正確。D項(xiàng)，焦硫酸與水反應(yīng)可

表示為H2sO4SO3+H2O2H2SO4,D正確。

13.工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，采用接觸法制備濃硫酸的原理如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.用鹽酸和燒堿可從燒渣中提取鐵紅

B.凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性

C.用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率

D.制備硫酸的3個(gè)反應(yīng)中2個(gè)是氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，用鹽酸溶解燒渣，可除去二氧化硅；再用氫氧化鈉可分離鋁元素和鐵元素，灼燒氫氧

化鐵制鐵紅，故A正確；B項(xiàng)，二氧化硫中有碑等雜質(zhì)會(huì)使催化劑中毒（降低活性），凈化SO2的目的是防催

化劑中毒降低活性，故B正確；C項(xiàng)，三氧化硫與水反應(yīng)放出大量熱量，用水直接吸收三氧化硫會(huì)形成“酸

霧”，污染環(huán)境且吸收率低，故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，黃鐵礦（FeS2）與02反應(yīng)，SO2和Ch反應(yīng)2個(gè)是氧化還原反應(yīng)，

故D正確；故選C。

14.20世紀(jì)80年代Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2：將煙氣預(yù)氧化使SCh轉(zhuǎn)化為SO3,

再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖所示原理進(jìn)行凈化。下列說(shuō)法正確的是（）

多孔陰極

A.預(yù)氧化時(shí)，可以用酸性KMnCU溶液來(lái)氧化SO2

2

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2SO4--4e-=2SO3t+O2t

C.電解過(guò)程中，硫酸根離子的物質(zhì)的量在不斷減少

D.工業(yè)上一般用蒸儲(chǔ)水吸收“掃出氣”，得到的產(chǎn)物保存在棕色廣口瓶中

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，若用酸性KMnCU溶液來(lái)氧化S02,SCh被直接氧化成SCU、A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖示可

2

知,陽(yáng)極掃出氣有N2、02和SO3,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2SO4--4e-=2SO3?+O2T，B正確;C項(xiàng),由圖示可知，

陰極電極反應(yīng)式為：2so3+O2+4e-=2,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2so4"4e-=2SO3T+O2T，電解過(guò)程中，硫酸根離

子的物質(zhì)的量不變，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上一般用濃硫酸來(lái)吸收S03,得到的硫酸一般保存在細(xì)口試劑瓶中，

D錯(cuò)誤；故選B。

15.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是（）

瀛T試管上部有紅棕色氣體

△試管上部無(wú)現(xiàn)象,管口

NaCI（s）出現(xiàn)白霧

,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

NazSO,⑸"體，能使品紅溶液褪色

A.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：Br->Cr

B.①和③相比可說(shuō)明氧化性：Br2>SO2

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：H2SO4>HC1

D.③中濃H2sO4被還原成SO?

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是濱蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說(shuō)明濃硫酸能將澳離子氧

化成澳單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)，而且

亞硫酸鈉與澳化鈉不是同一類型的物質(zhì)；C項(xiàng)，白霧說(shuō)明氯化氫易揮發(fā)；D項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣

體，是非氧化還原反應(yīng)。

16.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取S02并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖（夾持裝置省略），下列敘述正確的是

()

A.取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色退去，就能說(shuō)明S02具有漂白性

B.A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2s。3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸

C.B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SCh是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)椋築aCl2+SO2+H2o￡^

BaSO3i+2HCl

D.關(guān)閉彈簧夾a,打開(kāi)彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡

現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液退色，不能確定一定為二氧化硫

的漂白性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSCU，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操

作是：關(guān)閉彈簧夾a,打開(kāi)彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象,

冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明該裝置氣密性良好，故D正確。

17.化學(xué)小組為探究S02與AgNCh溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備S02,將足量SO2通入AgNCh溶液中，迅速反應(yīng)，得

實(shí)驗(yàn)2：向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液繼續(xù)滴加BaCb溶液，未出現(xiàn)白色

沉淀。

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（）

A.銅與濃硫酸反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1

B.上述裝置中試劑a為濃硫酸，作用是干燥SO2氣體

C.實(shí)驗(yàn)2初步確定沉淀B為Ag2so3,不含有Ag2s04

D.該條件下SO2與AgNCh溶液不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】實(shí)驗(yàn)1：濃硫酸與銅加熱制備二氧化硫，試劑a為飽和亞硫酸氫鈉溶液，目的是除去S02中的

硫酸酸霧，之后將二氧化硫通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀。實(shí)驗(yàn)2：向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色

沉淀為AgCL目的是除去過(guò)量的銀離子，取上層清液繼續(xù)滴加氯化/溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沒(méi)有硫

酸根存在，以此推測(cè)二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀沉淀，該條件下S02與AgNCh溶液沒(méi)有發(fā)生

氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2so?濃）&CUSO4+SO2T+H2。，還原劑為銅，

氧化劑為濃硫酸，參與反應(yīng)的兩個(gè)硫酸分子只有一個(gè)作氧化劑，故還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1,

A正確；B項(xiàng)，試劑a為飽和亞硫酸氫鈉溶液，目的是除去S02中的硫酸酸霧，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)2初步

確定沉淀B為Ag2so3,不含有Ag2SO4,C正確；D項(xiàng)，該條件下S02與AgNCh溶液不易發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，D正確；故選B。

18.工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下：

空，

Fe703at清

帛

⑴沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+1102-2Fe2O3+8SO2,該反應(yīng)被氧化的元素是

(填元素名稱)。

(2)利用Fe2O3廢渣(俗稱“紅砂”)制備廢水除碎劑的第一步是將“紅砂”與硫酸混合，該步反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

(3)從接觸室出來(lái)的混合氣體中含有S02、SO3、02、N2等氣體，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其中含有SO2:

(4)有些反應(yīng)中物質(zhì)濃度不同，性質(zhì)也不同。濃硫酸有三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。則加熱

時(shí)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)將一定量鋅與lOOmLl8moi/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體0.8mol,將反應(yīng)后的

溶液稀釋得400mL,測(cè)得c(H+)=2mol/L,則產(chǎn)生氣體中SO2物質(zhì)的量為mol。

【答案】⑴鐵、硫(2)Fe2Ch+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。

(3)將該氣體樣品通入適量酸性高鋅酸鉀溶液(或通入適量品紅溶液中)，若溶液褪色(或顏色變淺)，說(shuō)明

含有SO2

(4)C+2H2SO4(濃4CO2T+2H2O+2SO2T(5)0.6

【解析】⑴沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+llCh高溫2Fe2O3+8SO2,三種元素的化合價(jià)都發(fā)

生了變化，其中Fe、S的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，。的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；(2)Fe2O3與硫

酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(3)從接觸室出來(lái)的混合氣

體中含有SO2、SO3、02、N2等氣體，為了證明其中含有SO2,可以將該氣體樣品通入適量酸性高鎰酸鉀溶

液(或通入適量品紅溶液中)，若溶液褪色(或顏色變淺)，即可說(shuō)明含有SO2；(4)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方

程式為C+2H2so4(濃)魚2sO2T+CO2T+2H20；(5)生成氣體的物質(zhì)的量為0.8mol,溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的

量為0.4Lx2moi/Lx；=0.4mol,參加反應(yīng)的〃(H2so4)=0.1Lxl8moi/L-0.4moi=1.4mol,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫

酸的濃度逐漸減小，濃硫酸與鋅反應(yīng)放出二氧化硫,稀硫酸與鋅反應(yīng)放出氫氣,設(shè)反應(yīng)生成xmolSO?,ymolH?,

根據(jù)Zn+2H2so4(濃)=ZnSO4+SO2f+H2O、Zn+H2so4(稀尸ZnSCU+H2T有：x+y=0.8,2x+y=1.4,解得：x=0.6,

y=0.2,所以反應(yīng)會(huì)生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣。

19.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物

的“價(jià)類二維圖”。

硫元素價(jià)態(tài)

+6-SO3?！稺—?NaHSC)4

②t

+4-S02-H2SO3-NaHSO3

-2-X

____________II_______________I1I.

氣態(tài)單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

氫化物

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(l)x的化學(xué)式為,將X與S02混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

質(zhì)量之比為?

(2)過(guò)量的Fe粉與一定量W濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉

與熱的W濃溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)欲制備Na2s2O3,從氧化還原角度分析，下列合理的是(選填字母)。

A.NazS+SB.NazSCh+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SCh+NazSCh

(4)工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在__________(填設(shè)備名稱)進(jìn)行的。進(jìn)行轉(zhuǎn)化③時(shí)，不用水而用98.3%的

濃H2s04吸收SO3,原因是o

⑸NaHSCU溶液顯強(qiáng)酸性，向NaHSCU溶液中滴入Ba(0H)2溶液，恰好使溶液呈中性，則發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為o

【答案】⑴H2s2：1⑵SO2和H22H2so4(濃)+S=3SO2+2H2。

(3)B

(4)接觸室SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2s04過(guò)程中放熱，產(chǎn)生酸霧降低SO3吸收效率

22+

(5)2H++SO4-+Ba+2OH-=BaSO41+2H2O

【解析】(1)通過(guò)硫元素的價(jià)類二維圖可知，X為硫元素的氫化物，且硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，故X

的化學(xué)式為H2S。將X與SCh混合，既是將H2s與SO2混合，生成淡黃色固體硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H2S+SO2=3S+2H2O,通過(guò)化學(xué)方程式中硫元素的化合價(jià)變化可知，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且二

者物質(zhì)的量比為2：1,故二者的質(zhì)量比也為2：1。(2)根據(jù)硫元素的價(jià)類二維圖可知，W是硫酸，則過(guò)量的

Fe粉與一定量濃硫酸溶液混合加熱反應(yīng)首先生成的氣體是SO2,隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，所以后

期又有H2生成，故答案為S02和H2；轉(zhuǎn)化①是硫轉(zhuǎn)化為S02,可由S粉與熱的W濃溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，則其

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2so4(濃)+S=3SO2+2H2O。(3)Na2s2O3中的硫?yàn)?2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)變

化規(guī)律，可知：A.Na2s中硫是-2價(jià)，S是0價(jià)，故A不符合題意；B.Na2sCh中硫是+4價(jià)，S是0價(jià),

故B符合題意；C.Na2sCh中的硫是+4價(jià)，Na2sCU中硫是+6價(jià)，故C不符合題意；D.SCh和Na2s。3中

的硫都是+4價(jià)，故D不符合題意；故選B。(4)轉(zhuǎn)化②是S02轉(zhuǎn)化為Sth,其過(guò)程在工業(yè)制硫酸中是在設(shè)備

接觸室中進(jìn)行的，轉(zhuǎn)化③是SO3轉(zhuǎn)化為H2so4,不用水而用98.3%的濃H2s。4吸收SO3,原因是SCh溶于水

轉(zhuǎn)化為H2s04過(guò)程中放熱，產(chǎn)生酸霧降低S03吸收效率。(5)NaHSCU溶液顯強(qiáng)酸性，向NaHSCU溶液中滴

入Ba(OH)2溶液,恰好使溶液呈中性,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHSCU+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSCM+2H2O,

22+

則其離子方程式為2H++SO4-+Ba+2OH-=BaSO4；+2H2Oo

20.(2023?遼寧省鞍山市高三模擬)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可用作分析試劑及還原劑，受熱、遇酸均易分

解。學(xué)習(xí)小組用如圖裝置，利用綠研受熱分解生成的SO2氣體制備硫代硫酸鈉。

①綠磯受熱分解反應(yīng)為：FeSO4-7H2O高溫F^Ch+SChT+SCM+l4H2OT；

②SO3的沸點(diǎn)為44.8℃。

回答下列問(wèn)題：

(1)完成實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：

連接裝置，,加入藥品(Na2s和Na2cCh混合溶液用煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水配制)，使所有活塞處

于關(guān)閉狀態(tài)。開(kāi)始制備，打開(kāi)某些活塞，通入一段時(shí)間N2；關(guān)閉活塞,打開(kāi)活塞,

加熱綠磯；使用pH傳感器始終觀測(cè)C處溶液的pH,在pH7~8之間時(shí)停止加熱，同時(shí)關(guān)閉活塞K3；……將

錐形瓶用熱水浴濃縮至水層表面出現(xiàn)結(jié)晶為止，經(jīng)過(guò)、過(guò)濾、洗滌、干燥得到Na2s2O3晶體。

(2)寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)裝置B的作用為o

(4)將錐形瓶中的反應(yīng)停止在pH傳感器的讀數(shù)為7~8時(shí)的原因是。

(5)該裝置存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方法o

【答案】⑴檢查裝置氣密性Ki、K2K3冷卻結(jié)晶

⑵2co32+4SO2+2S2-+H2O3S2O32-+2HCO3-

（3）除去SO3,使SO3與SO2分離

（4）pH小于7時(shí)，會(huì)造成生成的硫代硫酸根在酸性條件下分解；pH大于8時(shí)，原料反應(yīng)不充分，二者

都會(huì)影響硫代硫酸鈉的產(chǎn)率和純度

（5）m處接一個(gè)尾氣處理裝置

【解析】（1）由題給信息可知，制備硫代硫酸鈉的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為，為防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣體逸出發(fā)生意

外事故，連接裝置，檢查裝置的氣密性，向錐形瓶中加入用煮沸過(guò)蒸儲(chǔ)水溶解配制的硫化鈉和碳酸鈉的混

合溶液，為防止空氣中的氧氣氧化硫化鈉，加熱前打開(kāi)活塞Ki、K2,關(guān)閉活塞K3,通入一段時(shí)間氮?dú)?，?/p>

盡裝置中的空氣后，關(guān)閉活塞Ki、K2,打開(kāi)活塞K3,加熱綠磯，為防止酸性條件硫代硫酸鈉分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)

使用pH傳感器始終觀測(cè)C處溶液的pH,在溶液pH在7~8之間時(shí)停止加熱，同時(shí)關(guān)閉活塞K3制得硫代硫

酸鈉溶液；將錐形瓶用熱水浴濃縮至水層表面出現(xiàn)結(jié)晶為止，經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫代

硫酸鈉晶體；（2）錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下二氧化硫與與碳酸鈉和硫化鈉的混合溶液反應(yīng)生成硫代

硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2co32-+4SO2+2S2-+H2O=3S2O32-+2HCO3-；（3）裝置B中的冰水混合

物用于冷凝三氧化硫，使三氧化硫和二氧化硫分離得到二氧化硫；（4）由題給信息可知，溶液pH小于7時(shí),

會(huì)造成反應(yīng)生成的硫代硫酸根在酸性條件下分解；溶液pH大于8時(shí)，原料反應(yīng)不充分，二者都會(huì)影響硫代

硫酸鈉的產(chǎn)率和純度，所以在pH傳感器的讀數(shù)為7~8時(shí)，應(yīng)將錐形瓶中的反應(yīng)停止；（5）由分析可知，該裝

置的缺陷是m出口排出的氣體可能會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)連接一個(gè)尾氣處理裝置。

21.（2023?海南省海口市高三模擬）興趣實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬接觸法制硫酸的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。在查資料后開(kāi)

展了以下制備實(shí)驗(yàn)。完成其實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的問(wèn)題。

I.催化劑的準(zhǔn)備取6.3g的偏機(jī)酸錢加入到100mL水中，加熱到70℃溶解。放入石棉絨浸透，取出石

棉絨灼燒得到黃色固體。（資料：2NH4NO3些V2O5+2NH3T+H2O）

（1）該步驟中使用到的儀器不包括_____（填序號(hào)）。

a.玻璃棒b.溫度計(jì)c.燒杯d.量筒e.鑲子f.生蝸g.天平h.蒸發(fā)皿

⑵檢驗(yàn)NH3的方法是__________o

II.連接裝置并完成實(shí)驗(yàn)

裝置連接，檢查氣密性。加入藥品后，點(diǎn)燃酒精燈和硫黃,通入空氣。觀察。

Q偏化剌

fII：二二11g

1黃11—1（3）裝置接口連接

■j一一—一1

BD

的順序?yàn)閍ro

(4)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)后裝置C中可看到的現(xiàn)象是。

(5)裝置B的作用是。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

III.問(wèn)題與討論

(6)小組在裝置B后面添加了裝置E,當(dāng)E中品紅褪色，說(shuō)明o

【答案】⑴h

(2)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣產(chǎn)生，或者用蘸有濃鹽酸或濃硝酸

的玻璃棒靠近觀察是否有白煙產(chǎn)生

(3)f-+g—>d—>e—>c—>b或g—Jefd—c-b

(4)U型管中有固體析出

(5)吸收尾氣，防止空氣污染2OH-+SO2=SO32-+H2。

(6)從裝置B中出來(lái)的氣體中還有未除盡的二氧化硫

【解析】(1)用天平稱取6.3g偏釵酸鏤，用量筒量取100ml水，然后轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入偏釵酸鏤，加

熱到70℃溶解，用溫度計(jì)測(cè)溫度。放入石棉絨浸透，用鑲子將石棉絨轉(zhuǎn)移到用埸中灼燒，加熱過(guò)程中需用

玻璃棒攪拌，故該步驟中使用到的儀器不包括蒸發(fā)皿，故答案為：h；(2)氨氣溶于水，水溶液呈堿性，因此

檢驗(yàn)氨氣的方法為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣產(chǎn)生，或者用蘸有濃

鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近觀察是否有白煙的現(xiàn)象產(chǎn)生；(3)A裝置的作用是提供二氧化硫和氧氣的混合氣

體；B裝置中的氫氧化鈉溶液最后進(jìn)行尾氣處理；C裝置是收集生成的三氧化硫；D裝置是生成三氧化硫,

因此裝置接口連接的順序?yàn)椋篴—f-g—d—e—c-b或a—g—f—e-d-c-b；(4)SCh常溫下是固體，因此開(kāi)

始實(shí)驗(yàn)后裝置C中可看到的現(xiàn)象是：U型管中有固體析出；(5)裝置B的作用是：吸收尾氣，防止空氣污染；

其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+SO2=SO32-+H2O；(6)小組在裝置B后面添加了裝置E,二氧化硫能使

品紅溶液褪色，因此當(dāng)E中品紅褪色，則表明：從裝置B中出來(lái)的氣體中還有未除盡的二氧化硫。

【能力提升】

22.(2023?黑龍江省綏化市第一中學(xué)高三期中)圖為接觸法制硫酸的示意圖，已知2so2(g)+CO2(g)

2s03(g)AH<0,下列說(shuō)法不正確的是()

A.黃鐵礦的主要成分是FeS2,沸騰爐中的化學(xué)方程式為4FeS2+IIO2型2Fe2O3+8SO2

B.接觸室的熱交換器的作用是加熱a處氣體，冷卻c處氣體，控制氣體接觸催化劑時(shí)的溫度

C.將黃鐵礦粉碎有利于增大與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率

D,應(yīng)將98.3%的濃硫酸換成蒸儲(chǔ)水，以便吸收更多的S03

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，黃鐵礦在沸騰爐中被氧氣氧化生成二氧化硫和氧化鐵，反應(yīng)的方程式為：4FeS2+llO2

高溫2Fe2O3+8SO2,A正確；B項(xiàng)，熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體，使氣體接觸

催化劑時(shí)達(dá)到催化劑活性最強(qiáng)的溫度，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，黃鐵礦粉碎會(huì)增

大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度，提高原料利用率，C正確；D項(xiàng)，因SO3和水反應(yīng)生成硫酸溶解放出

大量的熱，用蒸儲(chǔ)水會(huì)產(chǎn)生酸霧，不利于吸收，D不正確；故選D。

23.（2023?浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三上學(xué)期10月統(tǒng)測(cè)）硫的四種含氧酸根離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)

法正確的是（）

QQQQ

,,小心。-.

O000

A.①②③④中都含有極性鍵和非極性鍵

B.①④中硫原子的化合價(jià)不同

C.能在酸性溶液中將Mt?+轉(zhuǎn)化為MnCU-的只有④

D.只考慮硫元素的價(jià)態(tài)，②只有氧化性

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，①②中不含有非極性鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，①④中硫原子形成化學(xué)鍵相同，化合價(jià)相同,

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只有④中的硫化合價(jià)為+7價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能將銃離子氧化為高銃酸根離子，C正確；D

項(xiàng)，只考慮硫元素的價(jià)態(tài)，②中硫的化合價(jià)為+5價(jià)，有氧化性和還原性，D錯(cuò)誤；故選C。

24.(2023?福建省龍巖市高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可用于脫除廢水中游離氯。其

工業(yè)制備方法為：將一定比例的Na2cCh與Na2s配成混合溶液，再通入SCh,先有黃色沉淀生成，當(dāng)黃色

沉淀消失時(shí)，即生成了Na2s2O3,同時(shí)釋放CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.制備反應(yīng)中Na2s2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

222

B.制備總反應(yīng)的離子方程式為CO3+4SO2+2S-=3S2O3-+CO2

C.產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

D.將Na2s2。3脫除游離氯反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，S2O32-為負(fù)極反應(yīng)物

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，制備Na2s2O3的反應(yīng)為Na2co3+4SO2+2Na2s=3Na2s2O3+CO2,在該反應(yīng)中+4價(jià)硫和-2

價(jià)硫最終生成+2價(jià)硫，則Na2s2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B項(xiàng)，制備Na2s2O3的總反應(yīng)為

Na2co3+4SCh+2Na2s=3Na2s2O3+CO2,離子方程式為CO32-+4SO2+2S2-=3S2C>32-+CO2,B正確；C.產(chǎn)生黃

色沉淀時(shí)，SO2為氧化劑被還原成S,S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至。價(jià)，S2-為還原劑被氧化成S,S元素的

化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：1：2,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2s2。3

脫除游離氯反應(yīng)為S2O32-+4CI2+5H2O8CI-+2so42-+IOH+,設(shè)計(jì)成原電池，S2O32-失電子，為負(fù)極反應(yīng)物，D

正確；故選C。

25.玻璃儀器內(nèi)璧殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

①3S+6NaOHA2Na2S+Na2sO3+3H2O

②(x-l)S+Na2s魚Na2sx(x=2~6)

③S+Na2so3^Na2s2O3

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同

B.反應(yīng)①中，每消耗1mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4moi電子

C.0.96g硫單質(zhì)與amL2moiLi熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2s和NazSCh,則a=60

D.1.28g硫單質(zhì)與10mL2moi-L-i熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2sx和Na2s2O3,貝Ux=5

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由題干方程式可知，反應(yīng)①3S+6NaOHA2Na2S+Na2sO3+3H2。中S既是氧化劑又是還

原劑，反應(yīng)②(x-l)S+Na2s4Na2sx(x=2~6)中S是氧化劑，反應(yīng)③S+Na2so32Na2s2O3中S是還原劑，硫單

質(zhì)的作用相同，故反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用不相同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分析反應(yīng)①3s+6NaOH42Na2S+

096g

Na2so3+3H2O可知，每消耗3moi硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4moi電子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0?96g即”；?=0.03mol硫

32g?n

單質(zhì)與amL2mol-L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2s和Na2so3,則反應(yīng)方程式為3S+6NaOHA

0.06mol124g

2NaS+NaSO+3HO,貝！Ia=-----------1000mL1=30,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1.28g即一--w=0.04mol硫單

22322mol-L32g-mci

質(zhì)與10mL2mol-L1即0.01Lx2mol/L=0.02mol熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成amolNa2sx和bmolNa2s2O3,

則由Na原子守恒有2a+2b=0.02mol,由S原子守恒有：ax+2b=0.04moL由電子守恒有2a=4b,解得x=5,

D正確；故選D。

26.(2023?重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)高三檢測(cè))SO?排放到空氣中會(huì)引起酸雨等環(huán)境問(wèn)題，嚴(yán)重危害人類

健康。SO2的水溶液中存在下列平衡：

SO,4xH;O^3-SO,xH:OH*+HSO：+(.v-l|H;O

*%.

H"+sor

C(SO2XH2O)

已知：K1、K2、K3為各步反應(yīng)的平衡常數(shù)，且K|=[p(SC>2)表示SO2的平衡壓強(qiáng)]。下列

P(SO2)

說(shuō)法正確的是()

A.由圖平衡可知Na2SO3溶液和NaHSO3溶液都可以水解，溶液一定呈堿性

B.氨水也可吸收SO2,防止大氣污染，同時(shí)通入02能進(jìn)一步提高SO2去除率

C.當(dāng)SO?的平衡壓強(qiáng)為p時(shí)，測(cè)得c(SO32-)=amol/L,貝|溶液

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D.用ZOOmLUmol-LT的NaOH溶液吸收0.2mol的SO2,則溶液中存在關(guān)系式：c(Na)=3c(H)+

3C((HSO3-)+6C(SO2XH2O)-3C(OH)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由如圖平衡可知，亞硫酸電離是可逆的，Na2so3、NaHSCh均為強(qiáng)堿弱酸鹽，Na2SO3

溶液和NaHSCh溶液中均存在水解平衡，但亞硫酸氫根離子的水解弱于電離，NaHSCh溶液顯酸性，A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，氨水也可吸收Sth,生成亞硫酸氫錢或亞硫酸錢或二者混合物，防止大氣污染，同時(shí)通入02能將生

成的亞硫酸氫鐵或亞硫酸鍍氧化為硫酸氫錢或硫酸錢，但等量的氨能吸收的二氧化硫的量在通入02前后相

ciSO-xH01

同，不能提高SO2去除率,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，當(dāng)SO的平衡壓強(qiáng)為P時(shí)，測(cè)得c(SO32-)=amol/L,Ki=-仍—,