四川省綿陽市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

四川省綿陽市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．舉世矚目的2022年北京冬則會成功舉辦，冬奧會上有許多化學(xué)元素“發(fā)揮若重要作用。下列有關(guān)說法正確的是（）A．部分冬奧場館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于過渡元素B．頒獎(jiǎng)禮服和比賽服裝中分別用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均屬于高分子化合物C．冬奧會使用二氧化碳跨臨界直冷制冰，該方法涉及到復(fù)雜的物理和化學(xué)變化D．運(yùn)動(dòng)員受傷時(shí)噴氯乙烷止庝，是因?yàn)橐簯B(tài)氯乙烷汽化時(shí)大量吸熱2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．在298K、101kPa條件下，1.12LCO2防止中含有的C=O鍵的數(shù)目為0.1NAB．39gNa2O2與足量CO2、H2O(g)的混合氣體充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．4g重氫(D2)與16O2的混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)目為2NAD．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒3．化合物X常作中間體合成高效藥物，下列有關(guān)X的說法錯(cuò)誤的是（）A．X在酸性或堿性溶液中均可發(fā)生反應(yīng)B．所有碳原子可能共平面C．該化合物的分子式為C23H24O5D．1molX最多可與10molH2發(fā)生加成反應(yīng)4．下列離子方程攻正確的是（）A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3B．Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)：S2O32?+2H+=4S↓+2C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+HD．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+H+5．已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可物成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)；C>BB．簡單離子的半徑：E>D>CC．含氧酸的酸性：E>BD．化合物X在低溫的的堿性溶液中更加穩(wěn)定6．下列實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到預(yù)期目的的是（）選項(xiàng)目的操作AH2(g)+I2(g)?2HI(g)，壓縮反應(yīng)容器體積通過顏色深淺變化研究壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響B(tài)用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈火焰上加熱至熔化比較鋁單質(zhì)、氧化鋁的熔點(diǎn)高低C往2支試管中分別加入同體積、等濃度的草酸溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液依據(jù)褪色時(shí)間來研究濃度對反應(yīng)速率的影響D分別測定飽和碳酸溶液與飽和硼酸溶液的pH值比較C與B元素的非金屬性A．A B．B C．C D．D7．高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，中性電解質(zhì)NaCl的濃度減小B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Zn(OH)2+2e-=Zn+4OH-C．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小D．放電時(shí)，1molFQ轉(zhuǎn)化為FOH2，可消耗65gZn閱卷人二、非選擇題得分8．亞硫酰氯(SOCl2)是一種重要化工試劑，被廣泛應(yīng)用于結(jié)晶水合物的脫水和有機(jī)合成，三氯氧磷(POCl3)常作為半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。工業(yè)上合成POCl3和SOCl2的方法之一是：PCl5(s)+SO2(g)=POCl3(l)+SOCl2(l)△H=-101.4kJ/mol。已知相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)及水解性如表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)水解性POCl31.2105.5易水解SOCl2-104.576易水解PCl5160(升華)167易水解某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制亞硫酰氯設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B裝置中盛裝的a試劑為；C裝置中X儀器的名稱是。（3）①反應(yīng)過程中C裝置的燒瓶要放在冰水浴中，原因是。②判斷PCl5已與SO2完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進(jìn)行(填操作名稱)，從雙頸燒瓶中的液體得到較純凈的POCl3和SOCl2。（5）測定某摻雜劑中POCl3的含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng))；準(zhǔn)確稱取4.000g樣品在水解瓶中據(jù)動(dòng)至完全水解，將水解液配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入0.400mol/L的AgNO3溶液25.0mL，再加少許硝基苯防止AgCl參與后續(xù)反應(yīng)，用力振蕩。加入少量NH4Fe(SO4)2，用0.1000mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。[已知：Ag3PO4可溶于硝酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12，POCl3的相對分子質(zhì)量為153.5]①說明滴定到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。②產(chǎn)品中POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù))9．利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni，還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如圖。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2（1）用硫酸沒取金屬電極芯時(shí)，提高浸取率的方法有，(寫出一種合理方法即可)。（2）沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、；“浸出液"調(diào)節(jié)pH的范圍為，調(diào)節(jié)pH用的試劑可以是。(選填序號)a.鐵b.氨水c.碳酸鈉溶液d.稀硫酸（3）“母液1"中加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為。（4）“母液1”中先加入NaClO溶液將Co2+氧化，而后又向生成的沉淀中加入H2O2將Co(OH)3還原為Co2+，則“母液1”中加入NaClO溶液的作用是。（5）“母液3”中應(yīng)控制Na2CO3用量使終點(diǎn)pH為8.5為宜，此時(shí)c(Co2+)小于mol/L；為防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式是。(已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)（6）由“母液4"獲取NiSO4·7H2O的操作中用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是。10．減少CO2的排放、捕集并利用CO2是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。在CO2加氫合成甲醇的體系中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：反應(yīng)?。篊O2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-48.7kJ/mol反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol（1）反應(yīng)ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H3=。（2）在CO2加氫合成甲醇的體系中，下列說法不正確的是____(填序號)。A．若在絕熱恒容容器，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K保持不變，說明反應(yīng)ⅰ、ⅱ都已達(dá)平衡B．若氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)ⅰ、ⅱ都已達(dá)平衡C．體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ平衡不移動(dòng)D．選用合適的催化劑可以提高甲醇在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量（3）某溫度下，向容積恒為1L的密閉容器中通入1molCO2(g)和5molH2(g)，l0min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。CH3OH的選擇性為50%。已知：CH3OH的選擇性：轉(zhuǎn)化為CH①0~10min內(nèi)CO2的平均消耗速率v(CO2)=。②反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=(寫出計(jì)算式即可)。③反應(yīng)ⅱ的凈速率v=v正-v逆=k正p(CO2)p(H2)-k逆p(CO)p(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，p為氣體的分壓。降低溫度時(shí)，k正-k逆(選填“增大"、“減小”或“不變")。（4）維持壓強(qiáng)、投料比和反應(yīng)時(shí)間不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)和甲醇的選擇性x(CH3OH)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知催化劑活性隨溫度影響變化不大，結(jié)合反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，分析下列問題：①甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因；CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也下降的可能原因是。②不考慮催化劑活性溫度，為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是(填序號)。A.高溫高壓B.高溫低壓C低溫低壓D.低溫高壓11．硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚來誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)城引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如圖：（1）Se與S同族，基態(tài)硒價(jià)電子排布簡式為，基態(tài)Se原子核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）H2Se的沸點(diǎn)低于H2O，其原因是。（3）關(guān)于上圖4種物質(zhì)，下列說法正確的有____。A．Ⅰ中僅有σ鍵B．Ⅰ中的Se-Se鍵為非極性共價(jià)鍵C．II易溶于水D．II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp3E．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O電負(fù)性最大F．Ⅳ中具有孤對電子的原子只有O（4）酸性強(qiáng)弱H2SeO4H2SeO3(填“>”或“<")，SeO42-（5）我國科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，沿x、y、z軸方向的投影均為圖b。①X的化學(xué)式為。②設(shè)X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為ρg/cm3，則X中相鄰K之間的最短距離為nm((列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。12．黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如圖路線合成：回答問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為。（2）已知B為一元強(qiáng)酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E和F可用(寫出試劑)鑒別。（5）X是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。①含有酯基；②含有苯環(huán)；③核磁共振氫諧有兩組峰（6）已知酸酐能與羥基化合物反應(yīng)生成酯。寫出下列F→G反應(yīng)方程式中M和N的結(jié)構(gòu)簡式、。（7）設(shè)計(jì)以為原料合成的路線(其他試劑任選)。已知：→Δ堿+CO2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．碲元素位于第五周期第ⅥA族，不屬于過渡元素，A不符合題意；

B．石墨烯只由碳元素組成，屬于單質(zhì)，不是高分子化合物，B不符合題意；

C．二氧化碳跨臨界直冷制冰的過程中，沒有新物質(zhì)生成，只涉及物理變化，C不符合題意；

D．氯乙烷汽化時(shí)大量吸熱，具有制冷作用，可用于運(yùn)動(dòng)員受傷時(shí)止疼，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.碲元素位于第五周期第ⅥA族。

B.石墨烯只由碳元素組成。

C.化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成。

D.氯乙烷汽化時(shí)大量吸熱，具有制冷作用。2．【答案】C【解析】【解答】A．非標(biāo)況下，無法計(jì)算n(CO2)，A不符合題意；

B．過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉都是既作氧化劑又作還原劑，1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則39gNa2O2物質(zhì)的量為39g78g/mol=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B不符合題意；

C.4g重氫（D2）含有質(zhì)子數(shù)目為4g4g/mol×2×NAmol-1=2NA，4g16O2含有質(zhì)子數(shù)為4g32g/mol×16×NAmol-1=2NA，C符合題意；

D.0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目小于0.1N3．【答案】D【解析】【解答】A．該有機(jī)物中存在酯基，在酸性、堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，A不符合題意；

B．甲烷結(jié)構(gòu)中最多有3個(gè)碳原子共平面，苯環(huán)和乙烯、-COOH、-COO-中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中所有碳原子可能共平面，B不符合題意；

C．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可推出，其分子式為C23H24O5，C不符合題意；

D．該有機(jī)物中的碳碳雙鍵、苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，且碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)，則1molX最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.酯基在酸性、堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。

B.甲烷結(jié)構(gòu)中最多有3個(gè)碳原子共平面，苯環(huán)和乙烯、-COOH、-COO-中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

C.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式書寫。

D.碳碳雙鍵和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸氫鈣溶液與過量澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A符合題意；

B．Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鈉、S、SO2、水，其離子方程式為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，B不符合題意；

C．飽和碳酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度小，則會有固體析出，其離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C不符合題意；

D．氯化鈣溶液與二氧化碳不反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A。5．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，C、B分別是O元素、C元素，其氫化物較多，無法判斷沸點(diǎn)，A不符合題意；

B．由分析可知，E、D、C分別是S元素、Na元素、O元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)增大而減小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，其半徑隨電子層數(shù)增多而增大，所以離子半徑是S2-＞O2-＞Na+，B不符合題意；

C．由分析可知，E、B分別是S元素、C元素，非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，無法比較二者含氧酸的酸性，C不符合題意；

D．由分析可知，X是Na2CO3·H2O2，其水溶液易水解，呈堿性，且H2O2受熱易分解，所以X在低溫的的堿性溶液中更加穩(wěn)定，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息及圖1可知，A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大；根據(jù)圖2可知，化合物X中D形成+1價(jià)陽離子，而D的原子序數(shù)大于A、B、C，可推出D為Na元素；A的原子半徑小于B、C，可推出A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)，則B、C處于第二周期。根據(jù)X的結(jié)構(gòu)圖可知，C形成2個(gè)共價(jià)鍵、B形成4個(gè)共價(jià)鍵，可推出B為C元素、C為O元素，而C與E同主族，則E為S元素。6．【答案】B【解析】【解答】A．該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓縮反應(yīng)容器體積，即增大壓強(qiáng)，不影響平衡移動(dòng)，無法達(dá)到目的，A不符合題意；

B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在鋁的外面，則鋁箔熔化但不滴落，可比較鋁單質(zhì)、氧化鋁的熔點(diǎn)高低，能達(dá)到目的，B符合題意；

C．應(yīng)控制高錳酸鉀溶液不足，若高錳酸鉀溶液均過量，則均不能褪色，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，不能達(dá)到目的，C不符合題意；

D．應(yīng)控制飽和碳酸溶液與飽和硼酸溶液的濃度相同，不能達(dá)到目的，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)。

B.氧化鋁的熔點(diǎn)高，且包裹在鋁的外面。

C.應(yīng)控制高錳酸鉀溶液不足。

D.應(yīng)控制飽和碳酸溶液與飽和硼酸溶液的濃度相同。7．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，充電時(shí)，左側(cè)為陰極，其電極反應(yīng)式為Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-，陰離子增多，為平衡電荷，中性電解質(zhì)溶液中的Na+經(jīng)陽膜遷移至左側(cè)，Cl-經(jīng)陰膜遷移至右側(cè)，則c(NaCl)減小，A不符合題意；

B．由分析可知，充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-，B不符合題意；

C．由分析可知，放電時(shí)，右側(cè)為正極，其電極反應(yīng)式為FQ+2H++2e-=FQH2，c(H+)減少，pH增大，C符合題意；

D．由分析可知，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為FQ+2H++2e-=FQH2，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH-+2e-=Zn(OH)42-，1molFQ轉(zhuǎn)化為FOH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，可消耗1molZn，即65gZn，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)題干信息可知，充電時(shí)，F(xiàn)QH2生成FQ，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，Zn(OH)42-→Zn發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，左側(cè)為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)42-，右側(cè)為正極，F(xiàn)Q得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成FQH2。8．【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（2）濃硫酸；球形冷凝管（3）該反應(yīng)放熱，保持低溫防止產(chǎn)品氣化揮發(fā)；固體完全消失（4）蒸餾（5）當(dāng)最后一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶，溶液由淺黃色變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；99.8%【解析】【解答】（1）根據(jù)題干信息，裝置A用于制備SO2，涉及化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。

（2）裝置B用于干燥SO2，則B裝置中的a試劑為濃硫酸；C裝置中X儀器的名稱是是球形冷凝管。

（3）①根據(jù)題干信息可知，該反應(yīng)放熱，而SOCl2沸點(diǎn)較低，為了防止SOCl2揮發(fā)，反應(yīng)過程中C裝置的燒瓶要放在冰水浴中。

②根據(jù)PCl5(s)+SO2(g)=POCl3(l)+SOCl2(l)可知，只有反應(yīng)物PCl5為固體，則判斷PCl5已與SO2完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全消失。

（4）根據(jù)表格信息，POCl3和SOCl2的沸點(diǎn)相差較大，則反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進(jìn)行蒸餾，從雙頸燒瓶中的液體得到較純凈的POCl3和SOCl2。

（5）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)最后一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶，溶液由淺黃色變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，

②根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)前n(AgNO3)=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，n(KSCN)=0.1mol/L×0.022L=0.0022mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式SCN-~Ag+，消耗的n(AgNO3)=0.0022mol，則與Cl-反應(yīng)的n(Ag+)=0.01mol-0.0022mol=0.0078mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式Cl-~Ag+，消耗的n(Cl-)=0.0078mol，根據(jù)元素守恒，則25mL溶液中，n(POCl3)=0.0078mol×13=0.0026mol，所以4.000g樣品中POCl3物質(zhì)的量是0.0026mol×10=0.026mol，POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.026mol×153.5g/mol4g×100%≈99.8%。

【分析】（1）裝置A用于制備SO2。

（2）裝置B用于干燥SO2；根據(jù)儀器特征書寫名稱。

（3）①該反應(yīng)放熱，而SOCl2沸點(diǎn)較低。

②反應(yīng)PCl5(s)+SO2(g)=POCl3(l)+SOCl2(l)中只有PCl5為固體。

（4）注意POCl3和SOCl2的沸點(diǎn)相差較大。

（5）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)最后一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶，溶液由淺黃色變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，

②反應(yīng)前n(AgNO3)=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，n(KSCN)=0.1mol/L×0.022L=0.0022mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式SCN-~Ag+，消耗的n(AgNO3)=0.0022mol，則與Cl-反應(yīng)的n(Ag+)=0.01mol-0.0022mol=0.0078mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式Cl-~Ag+9．【答案】（1）將金屬電極芯粉碎（2）Al(OH)3；5.2≤pH<7.6；bc（3）2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co(OH)3↓+4H+（4）將Co2+氧化為正三價(jià)，便于生成Co(OH)3沉淀，從而易于與Ni2+分離（5）2×10-4；2HCO3-+Co2+=CoCO3↓+H2（6）能洗去雜質(zhì)的同時(shí)，減少NiSO4·7H2O的損耗，并且能加快晶體的干燥【解析】【解答】（1）用硫酸沒取金屬電極芯時(shí)，為提高浸取率，可將金屬電極芯粉碎。

（2）由分析可知，沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；根據(jù)表格信息，只除去“浸出液”中的Fe3+、Al3+，則可調(diào)節(jié)pH的范圍為5.2≤pH<7.6；調(diào)節(jié)pH用的試劑需不能引入雜質(zhì)且對Fe3+、Al3+、Co2+、Ni2+無影響，其中鐵能將Fe3+反應(yīng)為Fe2+，稀硫酸會使溶液pH減小，則可用的試劑是氨水和碳酸鈉溶液。

（3）由分析可知，向母液1中加入的NaClO可將Co2+氧化為Co3+，通過調(diào)價(jià)pH，將Co3+轉(zhuǎn)化為Co(OH)3沉淀，則涉及離子方程式為2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co(OH)3↓+4H+。

（4）根據(jù)題干信息及分析可知，“母液1”中加入NaClO溶液的作用是將Co2+氧化為正三價(jià)，便于生成Co(OH)3沉淀，從而易于與Ni2+分離。

（5）“母液3”中應(yīng)控制Na2CO3用量使終點(diǎn)pH為8.5為宜，即c（H+）=10-8.5mol/L，所以c（OH-）=10-5.5mol/L，根據(jù)Ksp[Co(OH)2]=2×10-15可知，c(Co2+)?c2(OH-)=2×10-15，則c(Co2+)=2×10-4mol/L。

為防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，涉及離子方程式為2HCO3-+Co2+=CoCO3↓+H2O+CO2↑。

（6）由“母液4”獲取NiSO4·7H2O的操作中用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是能洗去雜質(zhì)的同時(shí)，減少NiSO4·7H2O的損耗，并且能加快晶體的干燥。

【分析】根據(jù)題干信息及流程圖可知，向金屬電極芯中加入H2SO4，Co、Ni、Fe、Al與H2SO4反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為Co2+、Ni2+、Fe2+、Al3+；向浸出液中加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)pH可把Fe3+、Al3+分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，從而除去Fe2+、Al3+；向母液1中加入的NaClO可將Co2+氧化為Co3+，通過調(diào)價(jià)pH，將Co3+轉(zhuǎn)化為Co(OH)3沉淀；向母液3中加入Na2CO3得到CoCO3，說明向Co(OH)3中加入的H2O2將Co(OH)3還原為Co2+；CoCO3經(jīng)一系列操作得到醋酸鈷晶體；向母液2中加入NH3得到Ni(OH)2沉淀，Ni(OH)2沉淀與H2SO410．【答案】（1）-89.7k/mol（2）C（3）0.02mol/(L·min)；0.1×0.20.8×4.（4）反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動(dòng)；溫度升高對反應(yīng)i中CO2轉(zhuǎn)化率降低的影響大于對反應(yīng)ⅱ中CO2轉(zhuǎn)化率升高的影響；D【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ⅰ-反應(yīng)ⅱ可得到反應(yīng)ⅲ，則△H3=△H1-△H2=-48.7kJ/mol-41kJ/mol=-89.7k/mol。

（2）A.由分析可知，在絕熱恒容容器，當(dāng)反應(yīng)i的平衡常數(shù)K保持不變，說明反應(yīng)i、ii都已達(dá)平衡，正確；

B.根據(jù)反應(yīng)ⅰ可知，該反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，則當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡，正確；

C.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，即增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)，會使反應(yīng)i中n(CO2)和n(H2)均減小，n(H2O)增大，則利于反應(yīng)ii平衡逆向移動(dòng)，不正確；

D.選用合適的催化劑可加快反應(yīng)速率，從而提高CH3OH在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，正確。

（3）①0～10min內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則△n（CO2）=1mol×20%=0.2mol，其平均反應(yīng)速率v（CO2）=△c△t=0.2mol1L×10min=0.02mol/（L?min）。

②根據(jù)題干信息，10min內(nèi)消耗的n（CO2）=1mol×20%=0.2mol，轉(zhuǎn)化為CH3OH的n（CO2）=0.2mol×50%=0.1mol，平衡時(shí)n（CO2）=1mol-0.2mol=0.8mol，n（H2）=5mol-0.4mol=4.6mol，n（CH3OH）=0.1mol，n（H2O）=0.2mol，則平衡時(shí)c（CO2）=0.8mol×1L=0.8mol/L，c（H2）=4.6mol×1L=4.6mol/L，c（CH3OH）=0.1mol×1L=0.1mol/L，c（H2O）=0.2mol×1L=0.2mol/L，所以反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=c(H2O)×c(CH3OH)c(CO2)×c3(H2)=0.1×0.20.8×4.63。

③反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)，降低溫度，速率常數(shù)k正、k逆均減小，且利于平衡逆向移動(dòng)，則v逆減小的幅度小于v正，所以k正減小的幅度大于k逆，即k正-k逆減小。

（4）①甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是：反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動(dòng)。CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也下降的可能原因是溫度升高對反應(yīng)i中CO2轉(zhuǎn)化率降低的影響大于對反應(yīng)ⅱ中CO2轉(zhuǎn)化率升高的影響。

②由反應(yīng)ⅰ可知，生成甲醇的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是低溫高壓。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ⅰ-反應(yīng)ⅱ可得到反應(yīng)ⅲ。

（2）A.在絕熱恒容容器中，只有達(dá)到平衡時(shí)體系溫度才不變，則平衡常數(shù)不變。

B.反應(yīng)ⅰ前后混合氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，結(jié)合m=nM進(jìn)行分析。

C.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，即增大壓強(qiáng)，利于平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。

D.合適的催化劑可加快反應(yīng)速率。

（3）①0～10min內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則△n（CO2）=1mol×20%=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率表達(dá)式進(jìn)行分析。

②根據(jù)題干信息，10min內(nèi)消耗的n（CO2）=1mol×20%=0.2mol，轉(zhuǎn)化為CH3OH的n（CO2）=0.2mol×50%=0.1mol，則可求出平衡時(shí)n（CO2）、n（H211．【答案】（1）4s24p4；18（2）兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高（3）B；D；E（4）＞；正四面體（5）K2SeBr6；12×【解析】【解答】（1）基態(tài)硒與S同主族，則Se位于第四周期VIA族，其價(jià)電子排布式為4s24p4?；鶓B(tài)Se原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，核外有18個(gè)原子軌道，有18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）H2Se與H2O都是分子晶體，由于水分子間存在氫鍵，則其沸點(diǎn)較高。

（3）A．Ⅰ中苯環(huán)含有大π鍵，錯(cuò)誤；

B．由分析可知，Ⅰ中的Se-Se鍵為非極性共價(jià)鍵，正確；

C．由分析可知，II不溶于水，錯(cuò)誤；

D．II中苯環(huán)和碳碳雙鍵上的C原子為sp2雜化，碳碳三鍵上的C原子為sp雜化，正確；

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