天津市2024年高考化學模擬試題（含答案）3

天津市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學是材料科學的基礎，下列涉及的材料中，主要成分為有機高分子化合物的是A．制造5G芯片的氮化鋁晶圓B．飛船返回倉殼層中的鋁合金C．中國天眼中傳輸信息用的光導纖維D．航天服中的合成纖維及尼龍膜2．下列關于Na和K的比較中正確的是A．原子半徑：Na＞K B．金屬性：Na＞KC．第一電離能：Na＞K D．還原性：Na＞K3．“夏禹鑄九鼎，天下分九州”，青銅器在古時被稱為“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列說法錯誤的是（）A．青銅器中錫、鉛對銅有保護作用B．青銅的熔點低于純銅C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都屬于鹽類D．可用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹4．用NaCl固體配制100mL1.00mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是A．a為Na+，b為Cl-B．水分子破壞了NaCl中的離子鍵C．NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離D．上述過程可表示為NaCl通電__Na+5．勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關聯(lián)不合理的是選項勞動項目化學知識A科學研究：燃煤脫硫增大煤燃燒放出的熱量B工廠生產：冶煉鋼鐵涉及氧化還原反應C社會服務：推廣使用免洗手酒精消毒液酒精消毒液酒精能使蛋白質變性D家務勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D6．部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a的氧化或還原均可實現(xiàn)氮的固定B．b是紅棕色氣體，b常溫下可轉化為cC．常溫下d的稀溶液可保存在鋁制容器中D．e的溶液一定呈中性7．化合物Q可用于合成藥物，結構如圖所示。下列有關說法正確的是A．化合物Q中無手性碳原子B．化合物Q中所有原子均處于同一平面C．化合物Q苯環(huán)上的一溴代物有2種D．1mol化合物Q最多能與3molH2加成8．下列實驗操作規(guī)范的是（）A．過濾B．排空氣法收集CC．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉移A．A B．B C．C D．D9．下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是（）A．金屬鈉加入水中：Na+B．AlCl3C．同濃度同體積NH4D．Na210．臭氧層可阻止紫外線輻射，氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C－F鍵B．過程Ⅱ和Ⅲ中不涉及電子轉移C．臭氧被破壞的過程中Cl作催化劑D．CFCl3的空間構型是正四面體形11．我國科技工作者設計了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣(CO和H2)，原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．催化電極b與電源負極相連B．電解時催化電極a附近的pH增大C．電解時陰離子透過交換膜向a極遷移D．生成合成氣時電極上發(fā)生還原反應12．已知物質的相關數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是物質HFHCaCa(OH相關數(shù)據(jù)KKKKKA．NaF不與鹽酸溶液反應B．NaF溶液中存在的所有微粒有：HC．HF與碳酸鈉溶液反應，可能產生氣體D．向石灰水懸濁液中加入NaF溶液，溶液可能變澄清二、非選擇題13．鐵、硒、銅都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用，回答下列問題：（1）乙烷硒啉是一種抗癌新藥，其結構如圖：①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]。②該新藥分子中有種不同化學環(huán)境的H原子。③SeO32?的空間構型為（2）富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：①基態(tài)Fe2+的價電子軌道表示式為。②富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為。③富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為。（3）銅的某種氧化物的晶胞結構如圖所示，若該晶胞中O原子之間的最近距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為g?cm-3(填含a、NA的代數(shù)式).14．色滿結構單元()廣泛存在于許多具有生物活性分子的結構中。一種含色滿結構單元的藥物中間體G的合成路線如圖：（1）色滿結構單元()的分子式是。（2）乙酸酐的結構簡式是，A→B反應類型是。（3）檢驗A中的含氧官能團的化學試劑是；寫出G中含氧官能團的名稱為。（4）E→F的化學方程式是。（5）乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反應制得，乙二酸二乙酯的結構簡式是。M是乙二酸二乙酯的同分異構體，寫出兩種滿足下列條件的M的結構簡式、。①1molM能與足量NaHCO3反應放出2molCO2②核磁共振氫譜有三組峰（6）設計以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。15．我國自主開發(fā)的“鈦戰(zhàn)甲”是一種鈦合金材料，為深潛萬米的“奮斗者”號建造了世界最大、搭載人數(shù)最多的潛水器載人艙球殼。TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去)：已知：①TiO2+2C+2Cl21000℃__TiCl②TiCl4為無色或淡黃色液體，熔點為-30℃，沸點為136.4℃，極易與水反應③PdCl2的鹽酸溶液可吸收CO而生成黑色顆粒Pd回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為，圓底燒瓶內所裝試劑可為(填編號)。①MnO2②KMnO4③濃H2SO4寫出其中發(fā)生的離子反應方程式。（2）裝置的連接順序為(D裝置可重復使用)。（3）對于實驗過程的控制，開始的操作為(填①或②)，實驗結束的操作為(填③或④)。①先打開分液漏斗活塞，一段時間后，再陶瓷管通電加熱②先陶瓷管通電加熱，一段時間后，再打開分液漏斗活塞③先陶瓷管斷電停止加熱，一段時間后，再關閉分液漏斗活塞④先關閉分液漏斗活塞，一段時間后，再陶瓷管斷電停止加熱（4）裝置C左邊進氣的細長導管作用為。（5）吸收尾氣中CO的的化學方程式。（6）所得的TiCl4可用Mg制Ti，該過程可在氣氛圍保護下進行(填編號)。①氮氣②氧氣③水蒸氣④氬氣16．在我國大力推進生態(tài)文明建設，全力實現(xiàn)“碳達峰”、“碳中和”的時代背景下，對CH4和CO2利用的研究尤為重要。Ⅰ.我國科學家研發(fā)的水系可逆Zn－CO2電池可吸收利用CO2，將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室電解液充、放電時，復合膜間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示：（1）充電時復合膜中向Zn極移動的離子是，放電時負極的電極反應式為。Ⅱ.科學家使CH4和CO2發(fā)生重整反應：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ?mol-1。生成合成氣CO和H2，以實現(xiàn)CO2的循環(huán)利用。該反應中，如何減少積碳，是研究的熱點之一。某條件下，發(fā)生主反應的同時，還發(fā)生了積碳反應：CO岐化：2CO(g)?CO2(g)+C(s)△H1=-172kJ?mol-1CH4裂解：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H2=+75kJ?mol-1（2）如圖表示表示溫度和壓強對積碳反應平衡碳量的影響，其中表示對CO岐化反應中平衡碳量影響的是。(填“圖a”或“圖b”)，理由是。（3）結合圖分析，在700℃、100kPa的恒壓密閉容器中進行此重整反應且達到平衡，當升高溫度至1000℃達到平衡時，容器中的含碳量(填“減小”“不變”或“增大”)，由此可推斷100kPa且高溫時積碳主要由(填“歧化”或“裂解”)反應產生。（4）合成氣CO和H2，可用于合成甲醇，能說明反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)一定達平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率B．一定條件，CO的轉化率不再變化C．在絕熱恒容的容器中，平衡常數(shù)不再變化D．容器中氣體的平均相對分子質量不再變化（5）向1L恒容密閉容器中通入4mol的CH4和2mol的CO2，在800℃下若只發(fā)生主反應一段時間后達到平衡，測得CO的體積分數(shù)為25%，則主反應的K=(保留兩位有效數(shù)字)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．氮化鋁屬于新型無機非金屬材料，故A不符合題意；B．鋁合金屬于金屬材料，故B不符合題意；C．光導纖維的主要成分為二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故C不符合題意；D．合成纖維及尼龍膜的主要成分為有機高分子化合物，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A.氮化鋁是無機非金屬材料；

B.鋁合金是金屬材料；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅；

D.航天服中的合成纖維及尼龍膜屬于有機合成材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則鈉原子的原子半徑小于鉀原子，故A不符合題意；B．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，則鈉元素的金屬性弱于鉀元素，故B不符合題意；C．同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則鈉原子的第一電離能大于鉀原子，故C符合題意；D．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，單質的還原性依次增強，則鈉單質的還原性弱于鉀單質，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大；

B.同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強；

C.同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減??；

D.同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸增強。3．【答案】D【解析】【解答】A．錫、鉛的金屬性比銅強，在形成原電池時，作原電池的負極，能阻止銅失電子，從而保護青銅器中的銅，A不符合題意；B．青銅為銅、錫、鉛的合金，合金的熔點通常低于它的成分金屬，所以青銅的熔點低于純銅，B不符合題意；C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或COD．FeCl3在溶液中能發(fā)生水解而使溶液顯酸性，浸泡青銅器能清洗青銅器的銅銹，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性，能將Cu氧化為Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)犧牲陽極的陰極保護法判斷；B．合金的熔點通常低于它的成分金屬；C．鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物；D．依據(jù)物質的性質判斷。4．【答案】B【解析】【解答】A．Na+的半徑小于Cl-，所以b為Na+，a為Cl-，A不符合題意；B．據(jù)圖可知，NaCl溶于水后，在水分子作用下形成水合離子，水分子破壞了NaCl中的離子鍵，B符合題意；C．NaCl在熔融狀態(tài)下也可以電離形成鈉離子和氯離子，C不符合題意；D．上述過程為氯化鈉的電離，不需要通電，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.離子半徑：Cl->Na+；

B.NaCl為離子化合物，溶于水破壞離子鍵；

C.NaCl在熔融狀態(tài)下也能電離；

D.氯化鈉電離無需通電。5．【答案】A【解析】【解答】A．燃煤脫硫可以減少煤燃燒時二氧化硫的排放，減少酸雨，與燃燒放出的熱量無關，A符合題意；B．工廠利用CO還原氧化鐵等鐵的氧化物從而得到鐵單質，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．推廣使用免洗手消毒液，利用了體積分數(shù)為75%的酒精，能夠使蛋白質變性，殺死細菌，C不符合題意；D．純堿溶液即為碳酸鈉溶液，碳酸鈉電離產生的碳酸根在水溶液中能水解產生氫氧根，油脂在堿性條件下，能發(fā)生皂化反應，即水解反應，能清洗餐具上的油脂，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.煤中含有少量硫元素，燃燒時會生成污染性氣體二氧化硫；

B.冶煉鋼鐵時，利用一氧化碳還原氧化鐵；

C.酒精能使蛋白質變性；

D.純堿在水溶液中水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解。6．【答案】A【解析】【解答】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，氮單質中元素化合價可升可降，A符合題意；B．b為NO，是無色氣體，B不符合題意；C．濃硝酸能使鋁鈍化，可以盛放在鋁制容器中，C不符合題意；D．e為硝酸鹽，其溶液不一定呈中性，例如硝酸銨溶液由于銨根離子水解，溶液顯酸性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】由圖可知，a為N2，b為NO，c為NO2，d為硝酸，e為硝酸鹽。7．【答案】A【解析】【解答】A．連接四種不同基團的碳原子為手性碳原子，化合物Q中無手性碳原子，故A符合題意；B．醚鍵中的O原子采用sp3雜化，與醚鍵中的O原子連接的2個碳原子和氧原子呈V形結構，單鍵可以旋轉，所以該分子中所有碳原子不一定共平面，故B不符合題意；C．苯環(huán)上含有3種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有3種，故C不符合題意；D．苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應，羰基和氫氣以1：1發(fā)生加成反應，所以1mol該物質最多消耗4mol氫氣，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；

B.甲基具有甲烷結構特點，所有原子不共面；

C.Q中苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫原子；

D.Q中苯環(huán)和羰基均能與氫氣發(fā)生加成反應。8．【答案】B【解析】【解答】A．過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內壁，A不符合題意；B．CO2的密度大于空氣，且不與空氣中的成分反應，可用向上排空氣法收集，B符合題意；C．濃硫酸密度大于乙醇，混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C不符合題意；D．轉移溶液時，應使用玻璃棒引流，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.過濾時，漏斗下方應緊靠燒杯內壁；

B.二氧化碳密度大于空氣；

C.濃硫酸密度大于乙醇，兩者混合時，應將濃硫酸加入乙醇中；

D.轉移溶液時，應用玻璃棒引流。9．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氫氣：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A不符合題意；B．AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉溶液和水：C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合只發(fā)生氫離子和氫氧根離子的反應生成水：H++OH-=H2O，C不符合題意；D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣生成硫酸鈉、硫酸、HCl和水：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO故答案為：D?！痉治觥緼.該方程式原子不守恒；

B.氫氧化鋁溶于過量NaOH生成偏鋁酸鈉；

C.兩者混合，只能發(fā)生反應H++OH-=H2O。10．【答案】C【解析】【解答】A．過程Ⅰ中，CFCl3斷裂極性鍵C－Cl鍵，A不符合題意；B．過程Ⅱ發(fā)生的反應為：Cl+O3=ClO+O2，Cl的化合價由0價變成看+2價，即一個Cl失去2個電子，發(fā)生了電子轉移，過程Ⅲ發(fā)生的反應為：O+ClO=Cl+O2，Cl的化合價由+2價變成看0價，即一個Cl得到2個電子，發(fā)生了電子轉移，B不符合題意；C．臭氧被破壞的過程為過程Ⅱ和Ⅲ，過程Ⅱ發(fā)生的反應為：Cl-+O3=ClO+O2，過程Ⅲ發(fā)生的反應為：O+ClO=Cl+O2，臭氧被破壞的前后Cl的質量和化學反應不變，即為催化劑，C符合題意；D．CFCl3的中心原子是C，價層電子數(shù)為4，空間構型是四面體形，不是正四面體形，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.過程Ⅰ中CFCl3轉化為CFCl2和氯原子，斷裂C-Cl鍵；

B.過程Ⅱ發(fā)生反應O3+Cl=ClO+O2，過程Ⅲ發(fā)生反應O+ClO=Cl+O2；

D.C-Cl鍵和C-F鍵的鍵長不一樣。11．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，與直流電源負極相連的催化電極b為陰極，故A不符合題意；B．由分析可知，催化電極a為陽極，碳酸根離子作用下甘油在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成甘油醛和碳酸氫根離子，電極反應式為C3H8O3-2e-+2CO32-=C3H6O3+2HCO3C．由分析可知，與直流電源負極相連的催化電極b為陰極，催化電極a為陽極，則電解時陰離子透過交換膜向陽極a極遷移，故C不符合題意；D．與直流電源負極相連的催化電極b為陰極，二氧化碳和水在陰極在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成一氧化碳和氫氣，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】催化電極a上，甘油被氧化為甘油醛，則催化電極a為陽極，電極反應式為C3H8O3-2e-+2CO32-=C3H6O3+2HCO312．【答案】C【解析】【解答】A．HF為弱酸，NaF與鹽酸反應生成NaF+HCl=NaCl+HF，符合強酸制弱酸，A不符合題意；B．NaF=Na++C．根據(jù)電離平衡常數(shù)，HF>H2CD．根據(jù)Ksp可知，Ksp(CaF2)<Ksp[Ca(OH)2故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)強酸制弱酸原理分析；

B.HF為弱酸，故F-在水中能水解生成HF；

D.CaF2難溶于水。13．【答案】（1）3d104s24p4；5；三角錐形（2）；11：3；O＞C＞H＞Fe（3）64×4+16×2【解析】【解答】（1）①硒元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4；②該新藥分子中有5種不同化學環(huán)境的H原子；③SeO32?（2）①亞鐵價層電子排布式為3d6，故其價層電子軌道表示式為；②由球棍模型可知，富馬酸的結構式為HOOCCH=CHCOOH，分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為11：3；③金屬元素的電負性小于非金屬元素，則鐵元素的電負性最小，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，氫碳氧的非金屬性依次增強，則電負性依次增大，所以富馬酸亞鐵中四種元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞H＞Fe；（3）利用均攤法，每個晶胞含有O為8×18+1=2，Cu皆在體心，個數(shù)為4，故該晶胞的質量為64×4+16×2NA，若該晶胞中O原子之間的最近距離為apm，則晶胞邊長為apm，由ρ=m

【分析】（1）①Se為34號元素，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；

②該物質中含有5種不同環(huán)境的氫原子；

③SeO32?中Se的價層電子對數(shù)為4，含有一個孤電子對；

（2）①基態(tài)Fe2+的價電子排布式為3d6；

②單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；

③元素的非金屬性越強，電負性越大；

（3）根據(jù)均攤法和ρ=14．【答案】（1）C9H10O（2）取代反應（3）FeCl3溶液或濃溴水；醚鍵、羧基（4）→Δ濃H2S（5）C2H5OOCCOOC2H5；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH；（6）→AlCl3→催化劑H【解析】【解答】（1）由結構簡式可知，色滿結構單元的分子式為C9H10O，故答案為：C9H10O；（2）由分析可知，A→B的反應為濃硫酸作用下與乙酸酐發(fā)生取代反應生成和乙酸，故答案為：取代反應；（3）由結構簡式可知，A中的含氧官能團為酚羥基，可以用氯化鐵溶液與A發(fā)生顯色反應使溶液呈紫色或濃溴水與A發(fā)生取代反應生成白色沉淀檢驗酚羥基，由結構簡式可知，G中含氧官能團為醚鍵和羧基，故答案為：FeCl3溶液或濃溴水；醚鍵和羧基；（4）由分析可知，E→F的反應為在濃硫酸中共熱發(fā)生消去反應生成和水，反應的化學方程式為→Δ濃H2SO4+H2O，故答案為：→Δ濃（5）乙二酸二乙酯的結構簡式是C2H5OOCCOOC2H5，1mol乙二酸二乙酯的同分異構體M能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出2mol二氧化碳說明M分子中含有2個羧基，則核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH、，故答案為：C2H5OOCCOOC2H5；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH；；（6）由有機物的轉化關系可知，以為原料制備的合成步驟為氯化鋁作用下轉化為，催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成，與溴水發(fā)生取代反應生成，合成路線為→AlCl3→催化劑H2→Br2水，故答案為：→AlCl3→催化劑H2→B

【分析】A中酚羥基和乙酸酐發(fā)生取代反應生成B和CH3COOH，B發(fā)生異構化生成C，C和乙二酸二乙酯發(fā)生反應生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應（或還原反應）生成E，E發(fā)生消去反應生成F為。15．【答案】（1）分液漏斗；②；2MnO4-+16H++10Cl-Δ__2Mn2++5Cl2（2）A→D→D→B→C→D→D→D（3）①；③（4）細長導管對高溫蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因溫差過大而破裂（5）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl（6）④【解析】【解答】（1）由實驗裝置圖可知，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗，由分析可知，裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀固體反應生成氯化鉀、氯化鎂、氯氣和水，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-Δ__2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：分液漏斗；②；2MnO4-+16H++10Cl-Δ__2Mn（2）由分析可知，裝置的連接順序為A→D→D→B→C→D→D→D，故答案為：A→D→D→B→C→D→D→D；（3）實驗開始時，為防止碳與空氣中的氧氣共熱反應，應先打開分液漏斗活塞，利用A中生成的氯氣排出裝置內的空氣后，再陶瓷管通電加熱；為防止溫度變化產生倒吸，實驗結束時應先斷電停止加熱陶瓷管，一段時間后，再關閉分液漏斗活塞停止通入氯氣，故答案為：①；③；（4）裝置C左邊細長導管可以對高溫蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因溫差過大而破裂；（5）由題給信息可知，裝置D中盛有的氯化鈀的鹽酸溶液與一氧化碳反應生成鈀、二氧化碳和水，反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案為：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（6）鎂化學性質活潑，能與氯氣、氧氣、水蒸氣反應，所以制備鈦的過程應在氬氣氛圍保護下進行，故答案為：④。

【分析】裝置A不存在