天津市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）4

天津市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分閱卷人一、單選題得分1．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A．淀粉、纖維素、油脂都屬于天然高分子B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑C．Fe(OH)D．碘是人體必需微量元素，應(yīng)多吃富含高碘酸的食物2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CB．HClO的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：17D．SO3．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫4．下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I(xiàn)2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe5．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為2s22

X

YZWA．離子半徑：Z2?<WC．酸性：H3YO6．聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．N2H4B．N2H4C．②中反應(yīng)產(chǎn)物是[Cu(NH3)2D．③中發(fā)生反應(yīng)：47．下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ANO(N蒸餾水、堿石灰BA鹽酸、NaOH溶液、二氧化碳CNaCl(NBaCl2溶液、D酸性KMnOA．A B．B C．C D．D8．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出Na2CO3A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量Ba(OH)D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg9．向NaOH溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，記錄溶液pH及溫度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．NaOH溶液的起始濃度為1B．在滴定至終點(diǎn)的過程中，水的電離程度不斷減小C．t1sD．由t2s后溶液的溫度變化可推知，NaOH與10．已知：H2

容器1容器2容器3反應(yīng)溫度(℃)400400500起始量1molH2、1molI2molHI1molH2、1molI平衡濃度c(HI)ccc平衡轉(zhuǎn)化率αααα平衡常數(shù)KKK下列各項(xiàng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．c1=cC．α1(H11．一篇關(guān)于合成“納米小人”的文章成為有機(jī)化學(xué)史上最受歡迎的文章之一，其中涉及的一個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說法正確的是A．該反應(yīng)的原子利用率為100%B．化合物M含有一個(gè)手性碳原子C．化合物N的分子式為：CD．化合物P能使酸性KMnO12．一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：MnO2+A．放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)：MnC．有機(jī)高聚物中含有極性鍵、非極性鍵和氫鍵D．合成有機(jī)高聚物的單體：閱卷人二、非選擇題得分13．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫化鈉(NaH)是一種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。（2）Ti-Fe合金室溫下吸、放氫的速率快，Ti元素在周期表中的位置是。（3）NH3BH3①NH3B②鍵角：CH4H2（4）Fe-Mg合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是。②若該晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該合金的密度為g?c③若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積約為14．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A．該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?。提示：①C②R?CH=C回答下列問題：（1）D中官能團(tuán)的名稱是。（2）E的化學(xué)名稱是。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型是，目的是。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為。（6）阿司匹林(乙酰水楊酸)是以水楊酸和乙酸酐()為原料合成的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（7）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。（8）請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案從合成，寫出合成路線流程圖：。合成路線流程圖示例：H2C=C15．K3（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖?。②?shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c②向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，用c16．汽車尾氣中NO（1）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的Na2CO3溶液(密度為1.06g/c（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2(g)+ON則NO中氮氧鍵的鍵能是。（3）用NH3可消除NO污染，反應(yīng)原理為：4NH①曲線a對應(yīng)的n(NH3②曲線c中NO的起始濃度為4×10?4?mg/③由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降，可能的原因是。（4）元素(Ce)常見有＋3、＋4兩種價(jià)態(tài)。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成含有Ce3+和HNO2的吸收液，反應(yīng)的離子方程式為①Ce4+從電解槽的②寫出HNO2在陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．油脂不屬于高分子化合物，故A不符合題意；B．二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可用作葡萄酒中作抗氧化劑，故B符合題意；C．Fe(OH)D．碘是人體必需微量元素，補(bǔ)充碘元素常在食鹽中加入碘酸鉀固體而不是高碘酸，高碘酸為強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈刺激性和腐蝕性不能食用，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.油脂是小分子物質(zhì)；

B.二氧化硫具有還原性，可作抗氧化劑；

C.氫氧化鐵膠體為紅褐色；

D.高碘酸為強(qiáng)酸，具有腐蝕性。2．【答案】D【解析】【解答】A．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CHB．HClO的電子式：，故B不符合題意；C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，表示為1737D．SO2的價(jià)電子對數(shù)故答案為：D。

【分析】A.CH3OCH3是二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式，乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH33．【答案】A【解析】【解答】A.CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，A符合題意。B．氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，B不符合題意。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸＞氫硫酸，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，C不符合題意。D．二氧化硫與硫化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A、三價(jià)鐵與苯酚會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，B不符合題意；C、不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，C不符合題意；D、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol，與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵，為11.2g，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.鐵離子與酚羥基發(fā)生顯色反應(yīng)；

B.該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；

C.該離子方程式不滿足硫酸鐵、氫氧化鋇的化學(xué)組成關(guān)系。5．【答案】A【解析】【解答】A．Cl-、S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl-＜S2-，A符合題意；B．根據(jù)同周期陰離子的還原性從左到右依次減弱，故S2-的還原性比大于Cl-的還原性，B不符合題意；C．由于H2SO4的非羥基O原子數(shù)是2，而H3PO4的的非羥基O原子數(shù)是1，H2SOD．非金屬氫化物的穩(wěn)定性代表了元素非金屬性的強(qiáng)弱，氧的非金屬性遠(yuǎn)大于硫，所以H2O的穩(wěn)定性也大于H2S，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】由圖可知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為2s22p4，X為O元素，則Y為P元素、Z為S元素、W為Cl元素。6．【答案】A【解析】【解答】A．N2H4分子的共價(jià)鍵有N-H之間的s?pσ鍵和N-N之間的p?pσ，A符合題意；B．由題干信息可知，N2H4能夠被CuO氧化生成N2，即N2H4具有還原性，而O2的氧化性強(qiáng)于CuO，故N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化，B不符合題意；C．由題干信息可知，②中反應(yīng)物NH3?H2O是足量的，但是反應(yīng)產(chǎn)物是[Cu(NH3)2D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，③中發(fā)生反應(yīng)：4[Cu故答案為：A。

【分析】A.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；

B.N2H4具有還原性，與氧氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?/p>

C.氨水足量，得到的產(chǎn)物為[Cu(NH3)2]+，說明其更穩(wěn)定；

D.③7．【答案】A【解析】【解答】A．除去NO中的NO2，先通入蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)B．除去Al2O3中含有的Fe2O3，先加入鹽酸，涉及反應(yīng)Al2O3+6H+C．除去NaCl中含有的Na2SO4，先加過量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)BD．除去甲苯的苯，加入酸性KMnO故答案為：A。

【分析】除雜至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。8．【答案】D【解析】【解答】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠測出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；B．加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，2x+y=b58.5C．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與Ba(OH)D．a(chǎn)g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體主要是二氧化碳和水，所以質(zhì)量增加bg兩種氣體的質(zhì)量，故無法求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D選；故答案為：D。

【分析】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解；

B.加熱后bg為氯化鈉的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量關(guān)系可計(jì)算；

C.bg為碳酸鋇的質(zhì)量；

D.bg為二氧化碳和水的質(zhì)量。9．【答案】C【解析】【解答】A．如圖，未滴加鹽酸時(shí)，溶液pH最大，NaOH屬于強(qiáng)堿，起始時(shí)NaOH溶液pH=a，c(H+)=10?amol?LB．任何酸或堿均抑制水的電離，在滴定至終點(diǎn)的過程中，NaOH濃度減小，水的電離程度不斷增大。剛好反應(yīng)時(shí)，達(dá)到最大，故B不符合題意；C．t1s時(shí)，NaOH過量，溶質(zhì)為NaOH和NaCl；t3s時(shí)，鹽酸過量，溶質(zhì)為HCl和NaCl，所以根據(jù)電荷守恒，D．如圖，曲線a到b為中和曲線，b點(diǎn)時(shí)剛好反應(yīng)完全，此時(shí)反應(yīng)溫度最高，由此可知，NaOH與HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.起始時(shí)，溶液中只含NaOH，pH=a，則c(H+)=10?amol?L10．【答案】B【解析】【解答】A．容器1和容器2是等效平衡，因此c1=cB．容器1和容器2是等效平衡，因此K1=K2，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，C．溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此α1D．容器1和容器2是等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度相等，α2(HI)=α故答案為：B?！痉治觥亢銣睾闳菹拢瑢τ诜磻?yīng)前后都是氣體且物質(zhì)的量相等的可逆反應(yīng)，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效，則容器Ⅰ和容器Ⅱ?yàn)榈刃胶猓摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。11．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)物中含有Br原子，生成物中沒有Br原子，所以原子利用率不是100%，A不符合題意；B．化合物M沒有手性碳原子，B不符合題意；C．根據(jù)化合物N的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為：C17D．化合物P中含有碳碳三鍵，既能使酸性KMnO故答案為：C。【分析】A.反應(yīng)物M中含有Br元素，生成物P中不含Br元素；

B.手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；

D.碳碳三鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，也能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。12．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn所在電極為負(fù)極，即放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極，A不符合題意；B．由分析可知，充電時(shí)，陰極反應(yīng)：16C．根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)可知，高聚物中存在作用力：極性鍵、非極性鍵和氫鍵，C不符合題意；D．有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段發(fā)現(xiàn)可知，是加成聚合產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知，放電時(shí)，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為12Zn+x6H2O+16ZnSO4+OH--e-=16[ZnSO413．【答案】（1）H2（2）第四周期IVB族（3）N；>；CH4分子中沒有孤電子對，H2O有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以（4）4；416N【解析】【解答】（1）NaH遇水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=H2（2）Ti為22號元素，位于周期表中第四周期IVB族，故答案為：第四周期IVB族；（3）①根據(jù)H、B、N在周期表中的位置可知電負(fù)性：N>B>H，電負(fù)性最大的是N，故答案為：N；②CH4與H2O價(jià)電子對數(shù)均為4，但CH4分子中沒有孤電子對，H2O有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以H2O小于（4）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知Mg原子周圍距離最近的Fe有4個(gè)，故答案為：4；②在晶胞中，F(xiàn)e原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，Mg原子位于體內(nèi)有8個(gè)，則晶胞的質(zhì)量為：③H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則1個(gè)晶胞中儲(chǔ)存氫氣的個(gè)數(shù)為：1+12×14

【分析】（1）NaH與水發(fā)生反應(yīng)NaH+H2O=H2↑+NaOH；

（2）Ti為22號元素，在元素周期表中位于第四周期IVB族；

（3）①元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

②孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越小；

（4）①M(fèi)g原子在晶胞內(nèi)，與Mg最近的Fe位于頂點(diǎn)和面心；

②根據(jù)均攤法和ρ=14．【答案】（1）羧基、醚鍵（2）乙二酸（3）取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基不被氧化（4）（5）+H2O→H+（6）+→一定條件+CH3COOH（7）或或(其它合理答案也可)（8）→ΔNaOH醇溶液→催化劑，Δ【解析】【解答】（1）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含羧基和醚鍵兩種官能團(tuán)，故答案為：羧基和醚鍵；（2）E的名稱為乙二酸，故答案為：乙二酸；（3）由上述分析可知B與CH3I反應(yīng)生成C，B中酚羥基上的氫原子被CH3I中甲基替代，發(fā)生取代反應(yīng)，這樣可以將酚羥基轉(zhuǎn)化成醚鍵，避免后續(xù)過程中羥基被氧化，故答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基不被氧化；（4）由上述分析可知C為：，故答案為：；（5）A為：，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為：+H2O→H+，故答案為：+H2O→H+；（6）水楊酸和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸和乙酸，反應(yīng)方程式為：+→一定條件+CH3COOH，故答案為：+→一定條件+CH3COOH；（7）D的同分異構(gòu)體水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知該結(jié)構(gòu)中含有酯基，其水解產(chǎn)物中含有醛基，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知該同分異構(gòu)體中應(yīng)存在-OOCH結(jié)構(gòu)，又為苯環(huán)二取代結(jié)構(gòu)則兩取代基可以是-OOCH和-OCH3、-OOCH和-CH2OH、-CH2OOCH和-OH，且在苯環(huán)上有鄰、間、對等不同位置，滿足題意的結(jié)構(gòu)簡式有：或或等，故答案為：或或等；（8）發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化生成，由此得合成路線：→ΔNaOH醇溶液→催化劑，ΔH2O→Δ濃硫酸，故答案為：→ΔNaOH醇溶液→催化劑，ΔH

【分析】C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知，C為，B和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B為，A水解生成B，則A為。15．【答案】（1）Fe3[Fe(CN)6]2（2）隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置；CO2；CO；先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?；取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3（3）滴加最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；5cV×56m×1000【解析】【解答】（1）顯色時(shí)，K3[Fe(CN)6]和FeC2O4反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2沉淀和K2C2O4；生成的藍(lán)色物質(zhì)為Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，故答案為：Fe3[Fe(CN)6]2；（2）①通入氮?dú)馀懦鲅b置內(nèi)的空氣，并使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。故答案為：隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置；②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2，E中固體變?yōu)榧t色、F中澄清石灰水變渾濁，說明氧化銅被還原為銅，氧化產(chǎn)物為CO2，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO。故答案為：CO2；CO；③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?。故答案為：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)猓虎蹻e2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。故答案為：取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3；（3）①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，生成硫酸鉀、硫酸鐵、草酸，高錳酸鉀氧化草酸，用cmol/LKMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。故答案為：滴加最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②向上述溶液中加入過量銅粉發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用cmol/LKMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)5Fe2++MnO4?+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，消耗KMnO4溶液VmL，n(Fe