浙江省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）3

浙江省2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）得分1．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且水溶液顯酸性的是（）A．C2H2 B．NaHSO4 2．下列有關(guān)明礬[KAl(SA．明礬水溶液呈酸性B．鉀元素位于周期表的s區(qū)C．SOD．自來水廠常用明礬來殺菌消毒3．下列化學(xué)用語正確的是（）A．氮原子2p軌道的電子云輪廓圖：B．HCN的電子式：HC．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?O4．已知過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrA．Cr在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族B．CrOC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7D．若有1molCrO5發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移5．下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（）A．含有SiO32?的溶液中：Al3+、B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+C．水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol?D．c(H+)c(OH?)=1×16．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、A．步驟①：根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格B．步驟②~④：BaCl2、NaOH和C．步驟⑥：用玻璃棒攪拌濾液，直到?jīng)]有氣泡冒出，且pH試紙檢驗濾液呈堿性D．步驟①~⑦：需要的實驗用品有分液漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、陶土網(wǎng)和膠頭滴管7．下列關(guān)于材料說法不正確的是（）A在純金屬中加入其他元素形成合金改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，硬度變大B石墨通過化學(xué)剝離法制得石墨烯石墨烯的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性更好C在滌綸纖維中混紡天然纖維增強了透氣性和吸濕性D順丁橡膠硫化硫化程度越高，強度越大，彈性越好A．A B．B C．C D．D在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如Be和Al。BeCl2和AlCl8．下列說法不正確的是（）A．AlB．[Be(OH)4C．SiO2中的鍵角∠OSiOD．H39．下列方程式不正確的是（）A．氫氧化鈹溶于強堿：BeB．可溶性鋁鹽凈水原理：AC．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+D．硼酸的電離方程式：H10．下列說法不正確的是（）A．氧化鈹熔點較高，可用作耐火材料B．電解熔融氯化鈹制備鈹單質(zhì)C．用碳原子取代晶體硅中部分原子，硬度變大D．不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上1%11．下列說法不正確的是（）A．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸溶液B．可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯C．可用X射線衍射技術(shù)測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)D．將有機溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合，進行攪拌和浸泡，該提取方法為萃取12．由不飽和烴A制備聚1，3-丁二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下4步反應(yīng)所示：下列說法不正確的是（）A．第一步反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．A分子中的所有原子在同一直線上C．聚1，3-丁二烯能使溴水褪色D．B和C均屬于醇類13．我國科學(xué)工作者進行了如下模擬實驗：將甲、乙兩片相同的鐵片用導(dǎo)線連接插入海水中，鐵片甲附近通入氧氣，鐵片乙附近通入氮氣，下列說法正確的是（）A．鐵片乙作正極B．氮氣在鐵片乙上失電子C．在海水中陽離子向鐵片乙移動D．鐵片乙的腐蝕速率明顯高于鐵片甲14．甲酸（HCOOH)可在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，經(jīng)下列歷程實現(xiàn)NO3?A．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾蔅．在整個歷程中，每1molH2C．HCOOH分解時，斷裂的共價鍵只有極性鍵D．反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH，有增強N15．難溶鹽BaCO3的飽和溶液中c2(Ba2+)A．飽和BaCO3溶液中c(BaB．BaCO3C．若忽略CO3D．N點溶液中：c(B16．根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究溫度對2NO①浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深②浸泡在冷水中的燒瓶內(nèi)紅棕色變淺①升高溫度，NO②降低溫度，NOB驗證CO32?Na2CO3CO32?C檢驗CH溴水褪色CHD探究NH圓底燒瓶中形成噴泉，溶液顯紅色氨氣極易溶于水，氨水顯堿性A．A B．B C．C D．D閱卷人二、非選擇題（本大題共5小題，52分）得分17．氮、磷、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe3+的價層電子軌道表示式為（2）NO3?、CO、CN?（3）已知HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（無配位鍵），請畫出沸點高的分子的結(jié)構(gòu)式。（4）下列關(guān)于N、P及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是____。A．N4與PB．N的電負性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比C．NH3和PH3分子的VSEPR模型為四面體形，PH3D．研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl5中含有[PCl4]+和[PCl6]（5）Fe與N形成的某化合物晶體的晶胞如圖，該化合物的化學(xué)式為。（6）苯分子中含有大π鍵，可記為π66（右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子），雜環(huán)化合物咪唑結(jié)構(gòu)如圖，其分子中的大π鍵可表示為π56，則其結(jié)合質(zhì)子能力更強的氮原子是（填“①”或“18．NH①+H2O→C（1）氨氣溶于水后，經(jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，可得到氮肥硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）氨氣可經(jīng)途徑II的多步反應(yīng)制得硝酸，下列有關(guān)說法正確的是____。A．工業(yè)生產(chǎn)得到的濃硝酸，常因溶解了FeB．氨氣先經(jīng)過催化氧化得到NO2，C．濃硝酸與甘油在一定條件下反應(yīng)生成C3D．工業(yè)上常用鐵罐車或鋁罐車運送濃硝酸，是因為常溫下它們和濃硝酸不反應(yīng)（3）醋酸（熔點16.6℃）、硝酸（熔點?51.（4）N2H4與NH3（5）途徑V中NH3過量，用離子方程式解釋途徑VI中溶液顏色變化的原因（6）NH3可與COCl2反應(yīng)得到化合物A和一種無機鹽，設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物中分離出的化合物19．工業(yè)上將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸（1）用以CO2和CH3OH圖1（2）T1時，反應(yīng)I:CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g（3）在某恒溫密封容器中加入1.0mol?L反應(yīng)II：HCOOH?CO+反應(yīng)Ш：HCOOH?C反應(yīng)過程中CO、CO2濃度隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如下表所示：其中反應(yīng)至10min時濃度時間cc(C0005min0.220.0210min0.700.1630min0.350.5880min0.200.76圖22計算該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)。②圖2為不加鹽酸時CO的濃度隨時間變化圖，若其它條件不變，反應(yīng)起始時溶液中含有鹽酸，在圖2中畫出CO的濃度隨時間變化。20．某研究小組以白云石（主要成分為CaMg(C（1）步驟煅燒過程中盛放樣品的容器名稱是，步驟III，重鎂水溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是。（2）下列說法正確的是____。A．步驟II，在溶解過程中可加入硫酸，加入MgClB．步驟IV產(chǎn)生的COC．步驟IV熱解過程中通入空氣的目的是除去體系中溶解的COD．步驟V，可通過直接加熱的方式制得無水碳酸鎂（3）步驟III過程中需將溫度控制在20℃，原因是。（4）為測定產(chǎn)品中微量的鈣元素含量，可用已知濃度為cmol/L的用分析天平（稱量mg產(chǎn)品）→用燒杯→用（配制250mL的溶液A）→用移液管→在中→用（盛裝EDTA溶液滴定Ca2+，消耗儀器：a.燒杯；b.滴定管；c.容量瓶；d.錐形瓶操作：e.加水溶解；f.加鹽酸溶解；g.加入三乙醇胺、NaOH和鈣指示劑；h.量取25.00mL（5）如要測定產(chǎn)品中Mg2+含量，還需繼續(xù)以下實驗：量取25.00mL溶液A，稀釋至250mL得到溶液B，另取25.00mL溶液B于錐形瓶中，加入三乙醇胺、緩沖溶液與鉻黑T指示劑后，用上述EDTA標準溶液滴定Ca2+、Mg2+總量（Ca21．鹽酸芬戈莫德（H）是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡化）。已知：①；②請回答：（1）化合物G的官能團名稱是。（2）已知C→D過程中原子利用率為100%，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式是（3）下列說法正確的是____。A．B→C的反應(yīng)為取代反應(yīng)B．設(shè)計D→E的目的是為了保護羥基C．H的分子式是CD．G→H第（2）步中加HCl的目的是為了增大產(chǎn)物的水溶性（4）寫出由D生成E的化學(xué)方程式。（5）寫出所有同時符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①含有苯環(huán)和硝基；②1H-NMR譜顯示有四組峰，峰面積之比為6（6）設(shè)計以苯甲醇和CH3N

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.C2H2不是電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaHSO4是強電解質(zhì)，水溶液電離出氫離子顯酸性，故B符合題意；

C.NaHCO3是電解質(zhì)，水溶液顯堿性，故C不符合題意；

2．【答案】D【解析】【解答】A.明礬中鋁離子水解成氫氧化鋁和氫離子，溶液呈現(xiàn)酸性，故A不符合題意；

B.鉀的核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，因此屬于s區(qū)，故B不符合題意；

C.SO42?中中心硫原子價層電子對為4，為sp3雜化，因此空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體，故C不符合題意；

D.可用明礬進行吸附雜質(zhì)沉淀，不能用來消毒殺菌，故D符合題意；

3．【答案】C【解析】【解答】A.氮原子2p軌道的電子云輪廓圖：，故A不符合題意；

B.HCN是共價化合物，其電子式：，故B不符合題意；

C.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故C符合題意；

D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H?O?Cl，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.2p軌道上有x，y，z三個方向；

B.HCN是共價化合物；

C.根據(jù)正反二丁烯書寫即可書寫；

D.次氯酸中氧原子氫原子和氯原子形成共價鍵。4．【答案】C【解析】【解答】A.Cr在元素周期表中位置為第四周期第ⅥB族，故A不符合題意；

B.CrO5中Cr元素化合價下降，O元素化合價上升，H2SO4中O元素化合價未發(fā)生變化，則CrO5既作氧化劑，又作還原劑，故B不符合題意；

C.．CrO5中4個氧原子與鉻形成的是Cr-O鍵，每個氧原子的化合價為-1價，1個氧原子與鉻形成的是Cr=O鍵，這種氧原子的化合價為-2價，Cr為+6價，Cr元素由+6價下降到+3價，O元素由-1價下降到-2價，有由-1價上升到0價，和2個H2O是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：4，故C符合題意；

D.CrO5中4個氧原子與鉻形成的是Cr-O鍵，每個氧原子的化合價為-1價，1個氧原子與鉻形成的是Cr=O鍵，這種氧原子的化合價為-2價，Cr為+6價，Cr元素由+6價下降到+3價，O元素由-1價下降到-2價，有由-1價上升到0價，若有1molCrO5

發(fā)生該反應(yīng)，生成74molO2，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5NA個電子，故D不符合題意；5．【答案】C【解析】【解答】A.SiO32?和Al3+、NH4+會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；

B.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CrO42?在酸性環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，且重鉻酸根在酸性條件下與氯離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，故B不符合題意；

C.水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol?L?1的溶液中：說明水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性

Al3+、NH4+、Cl6．【答案】A【解析】【解答】A.溶解操作中要根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格，故A符合題意；

B.步驟②~④中：Na2CO3必須要在加完BaCl2溶液之后再加入，作用是除去Ca2+和過量的Ba2+，NaOH的順序沒有要求，故B不符合題意；

C.步驟⑥加適量HCl除去③加入的過量的OH-和④加入的過量的CO32-，加入的鹽酸是過量的，溶液呈酸性，故C不符合題意；

D.由分析可知，步驟①~⑦中沒有分液，不需要用到分液漏斗，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)粗鹽提純的實驗步驟，②加入BaCl2將SO42-變?yōu)锽aSO4沉淀，④加入Na2CO3將除去Ca2+，因此③加入NaOH將Mg2+、Fe3+變?yōu)镸g(OH)2、Fe(OH)3沉淀，操作⑤為將前面生成的沉淀過濾除去，為了保證溶液中的雜質(zhì)離子完全除去，前面加入的試劑需要過量，⑥加適量HCl除去③加入的過量的OH-和7．【答案】D【解析】【解答】A．在純金屬中加入其他元素形成合金，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，硬度變大，故A不符合題意；

B．石墨烯的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性更好，石墨通過化學(xué)剝離法制得石墨烯，故B不符合題意；

C．滌綸纖維的吸水性小，透濕性能差，天然纖維透氣性好，吸濕性好，在滌綸纖維中混紡天然纖維，增強了透氣性和吸濕性，故C不符合題意；

D．順丁橡膠硫化，硫化程度越高，強度越大，彈性越差，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.純金屬中加入其他金屬原子改變結(jié)構(gòu)，硬度變大；

B.石墨烯導(dǎo)電性導(dǎo)熱性好；

C.滌綸纖維混入仿天然纖維可增加透氣性和吸濕性；

D.硫化程度越大，強度越大彈性越差。【答案】8．C9．D10．B【解析】【分析】（1）A.氯化鋁中鋁原子有空軌道，氯原子提供孤對電子形成配位鍵；

B.根據(jù)形成4個α鍵即可判斷雜化方式；

C.二氧化硅中硅原子是sp3雜化即可判斷鍵角；

D.H3BO3是共價化合物，含有共價鍵和氫鍵和范德華力。

（2）A.氫氧化鈹具有兩性可溶于氫氧化鈉；

B.鋁離子水解成氫氧化鋁和氫離子可做凈水劑；

C.硅與氫氧化鈉反應(yīng)得到硅酸鈉和氫氣；

D.硼酸是一元弱酸。

（3）A.熔點高的物質(zhì)可做耐火材料；

B.氯化鈹是共價化合物不能電解得到鈹；8．A．AlCl3中Al原子成鍵后還有空軌道，Cl原子還有孤電子對，Al2Cl6中Al原子提供空軌道、Cl原子提供孤電子對來形成配位鍵，Al2Cl6中含有配位鍵，故A不符合題意；

B．[Be(OH)4]2?中中Be形成4個9．A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物，溶于強堿，反應(yīng)離子方程式為Be(OH)2+2OH?=[Be(OH)4]2?10．A．鈹與鋁位于對角線，氧化鋁、氧化鈹是離子晶體，離子所帶電荷較多、半徑較小，晶格能大，熔點較高，可用作耐火材料，故A不符合題意；

B．氯化鋁、氯化鈹是共價化合物，熔融時不會導(dǎo)電，電解熔融氯化鈹、氯化鈉的混合物制備鈹單質(zhì)，故B符合題意；

C．C-Si鍵的鍵能大于Si-Si鍵，用碳原子取代晶體硅中部分原子，硬度變大，故C不符合題意；

D．不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上1%的硼酸，故D不符合題意；

故答案為：B11．【答案】B【解析】【解答】A．加入新制氫氧化銅懸濁液，乙醇不反應(yīng)，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，可鑒別三種物質(zhì)，故A不符合題意；

B．乙烯能夠和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷也能溶于四氯化碳，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯，故B符合題意；

C．X射線衍射實驗可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則可用X射線衍射技術(shù)測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；

D．將有機溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合，進行攪拌和浸泡，該提取方法為固液萃取，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.乙醇與氫氧化銅互溶。乙醛出現(xiàn)磚紅色沉淀，乙酸使氫氧化銅懸濁液溶解；

B.溴單質(zhì)可與乙烷和乙烯反應(yīng)；

C.X射線可測定分子結(jié)構(gòu)；

D.利用有機物溶解色素進行萃取。12．【答案】A【解析】【解答】A．第一步反應(yīng)是和CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，即反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)，故A符合題意；

B．A為，分子中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，即所有原子在同一直線上，故B不符合題意；

C．聚1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有碳碳雙鍵，所以能使溴水褪色，故C不符合題意；

D．B的結(jié)構(gòu)簡式為、C的結(jié)構(gòu)簡式為，其中均含有羥基，所以均屬于醇類，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)A到B的反應(yīng)物和產(chǎn)物即可判斷反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

B.根據(jù)分析A為，所有原子均在一條線上；

C.根據(jù)分析即可結(jié)構(gòu)簡式為可使溴水褪色；

D.根據(jù)寫出B和C的結(jié)構(gòu)簡式判斷。13．【答案】D【解析】【解答】將甲、乙兩片相同的鐵片用導(dǎo)線連接插入海水中，鐵片甲附近通入氧氣，鐵片乙附近通入氮氣；鐵片乙為負極，鐵失電子；鐵片甲作正極，氧氣在鐵片甲上得電子；溶液中的陽離子向正極移動，因海水中氧氣的濃度不同而造成電勢差形成原電池；

A．由分析可知，鐵片乙作負極、鐵片甲作正極，故A不符合題意；

B．鐵片乙中鐵失電子，氧氣在鐵片甲上得電子，故B不符合題意；

C．原電池溶液中陽離子向正極移動，即向鐵片甲，故C不符合題意；

D．乙做負極，甲做正極，鐵片乙的腐蝕速率明顯高于鐵片甲，故D符合題意；

【分析】將甲、乙兩片相同的鐵片用導(dǎo)線連接插入海水中，鐵片甲附近通入氧氣，鐵片乙附近通入氮氣，即可得到甲為正極，乙為負極，結(jié)合選項判斷。14．【答案】B【解析】【解答】A．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆?？稍龃蠼佑|面積，增大甲酸分解的速率，故A不符合題意；

B．整個歷程中，1molH2失電子形成2molH+轉(zhuǎn)移2mole-，1molNO3-最終得電子形成0.5molN2轉(zhuǎn)移5mole-，所以1molH2可以還原0.4molNO3-，故B符合題意；

C．HCOOH分解產(chǎn)生CO2和H2，所以會發(fā)生碳氫鍵和碳氧鍵的斷裂，只有極性共價鍵發(fā)生了斷裂，故C不符合題意；

D．NO3-與NO2-在氧化Fe2+的過程中需要消耗氫離子，pH值降低，但H2還原Fe3+過程中生成H+，所以生成的氫離子可以起到調(diào)節(jié)pH的作用，有增強NO3-氧化性的作用，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.催化劑處理成納米級主要是增大了接觸面積惡客增大甲酸的分解速率；

B.根據(jù)H2-NO3--0.4N2，即可計算；

C.HCOOH分解產(chǎn)生CO2和H2，即可判斷鍵的斷裂；

D，體系的pH可增強硝酸根氧化性。15．【答案】D【解析】【解答】A．由圖象知c2(Ba2+)隨c(H+)增大而增大，所以c(Ba2+)隨pH增大而減小，故A不符合題意；

B．c(H+)幾乎為0時，c(OH-)濃度最大，抑制CO32-離子水解程度最大，此時c(Ba2+)=c(CO32-)，此時c2(Ba2+)越接近2.6×10-9，此時，故B不符合題意；

C．若忽略CO32-的第二步水解，當c(CO32-)=c(HCO3-)時，Ka2(H2CO3)=c(CO32?)?c(H+)c(HCO3?)=c(H+)，溶液中有c(Ba2+)=c(CO32-)+c(HCO3-)=2c(CO32-)，故c2(Ba2+)=c(Ba2+)·2c(CO32-)=2c(Ba2+)·c(CO32-)=2Ksp=5.2×10-9，即M點，此時c(H+)=5×10-11，Ka2(H2CO3)==c(H+)=5×10-11，故C不符合題意；

D．在M點，由C選項得知，c(CO32-)=c(HCO3-)，N點c(H+)大，所以更促進CO316．【答案】C【解析】【解答】A．2NO2?N2O4為正向放熱的反應(yīng)，二氧化氮為紅棕色氣體、四氧化二氮為無色氣體，升高溫度平衡逆向移動二氧化氮濃度增大體系顏色變深，降低溫度平衡正向移動二氧化氮濃度降低體系顏色變淺，故A不符合題意；

B．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液說明碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，故B不符合題意；

C．“醛基”也能使溴水褪色，因此不能依據(jù)溴水褪色來判斷CH17．【答案】（1）（2）平面三角形（3）H?N=C=S（4）D（5）F（6）①；①號N原子單電子參與形成大π鍵，①號N原子有孤對電子【解析】【解答】（1）鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子價電子排布式為3d64s2，失去3個后為Fe3+，基態(tài)Fe3+的價層電子軌道表示式為3d；

（2）NO3-中心原子價層電子對數(shù)為3+12(5+1?3×2)=3，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)名稱為平面三角形；

（3）HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（無配位鍵），N≡C—SH和H-N=C=S，H-N=C=S分子能形成分子間氫鍵，而N≡C—SH不能形成分子間氫鍵，所以的分子間作用力較強，沸點較高分子的結(jié)構(gòu)式為H?N=C=S；

（4）A.N4與P4均為正四面體型的分子晶體，P4易氧化，故A不符合題意；

B.分子的極性大小取決于共價鍵極性大小和分子的結(jié)構(gòu)，N、Cl的電負性十分接近，則N-Cl鍵極性小，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的小，故B不符合題意；

C.NH3和PH3模型為四面體形，因為P的電負性較N小，PH3中的成鍵電子云比NH3中的更偏向于H，同時P-H鍵長比N-H鍵長大，這樣導(dǎo)致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，孤對電子對成鍵電子的斥力使PH3鍵角更小，即PH3中鍵角∠HPH小于NH3中∠HNH，故C不符合題意；

D.Br-半徑大，與P原子半徑的比值較大，作為配位原子與P作用的配位數(shù)較少，不能形成[PBr6]?，故D符合題意；

故答案為：D

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知Fe個數(shù)：12×16+2×12+3=6，N個數(shù)為2，該化合物的化學(xué)式為Fe3N；

（6）由咪唑分子中的大π鍵可表示為π56可知咪唑分子中的碳原子和氮原子都為sp2雜化，由結(jié)構(gòu)簡式可知，咪唑分子中的氮原子①具有孤對電子，氮原子②沒有孤對電子，則氮原子①能與氫離子形成配位鍵，氮原子②不能與氫離子形成配位鍵，所以氮原子①結(jié)合質(zhì)子能力更強，原因①號N原子單電子參與形成大π鍵，①號N原子有孤對電子（或②號N原子孤對電子參與形成大π鍵，②號N原子沒有孤對電子）；

18．【答案】（1）4N（2）C（3）硝酸易形成分子內(nèi)氫鍵，醋酸易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使分子間作用力增大，故沸點較高（4）(（5）4（6）取少量A于試管中，加入足量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊置于試管口，若試紙變藍，則說明A中含有N元素?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）氨氣溶于水后，經(jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2得到，然后被氧氣氧化為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該轉(zhuǎn)化的總方程式為：

4NH3+O2+2SO2+2H2O=2(NH4)2SO4；

（2）A.工業(yè)生產(chǎn)得到的濃硝酸略顯黃色是因為濃硝酸分解產(chǎn)生了NO2溶于溶于中，故A不符合題意；

B.氨氣經(jīng)催化氧化產(chǎn)生NO，NO繼續(xù)被O2氧化生成NO2，NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，故B不符合題意；

C.HNO3中含有羥基，甘油和濃HNO3在濃硫酸的催化吸水作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得到C3H5(ONO2)3，故C符合題意；

D.工業(yè)上常用鐵罐車或鋁罐車運送濃硝酸，原因是：常溫下，鋁和鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，在鋁和鐵的表面形成致密的氧化物薄膜，保護內(nèi)部的鋁和鐵不與硝酸反應(yīng)，不是Fe或Al不與濃硝酸反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C

（3）醋酸（熔點16.6℃）、硝酸（熔點?51.49℃）這兩種相對分子質(zhì)量相近的分子熔沸點相差較大的主要原因是：硝酸易形成分子內(nèi)氫鍵，醋酸易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使分子間作用力增大，故沸點較高；

（4）NH3與稀硫酸反應(yīng)生成，N2H4與NH3性質(zhì)相似，足量N2H4與稀硫酸反應(yīng)生成(N2H5)2S19．【答案】（1）C（2）小于；升高溫度，K減小，說明反應(yīng)I為放熱反應(yīng)（3）5；【解析】【解答】（1）從圖中可看出，該原理為電解池，CH3OH轉(zhuǎn)化為(HCOOH)發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極失電子變化，電極反應(yīng)式為CH3OH?4e?+H2O=HCOOH+4H+；

（2）T1時，反應(yīng)I:CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)的平衡常數(shù)K=2，v(正)=v(逆)，v正=k正c(CO2)?c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，即可得到K=c(HCOOH)c(CO220．【答案】（1）坩堝；Mg（2）B；C（3）溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，CO2的溶解度降低，且Mg（4）f；c；h；d；g；b（5）(c【解析】【解答】（1）煅燒固體樣品應(yīng)在坩堝中進行，即所用的容器名稱是坩堝；濾渣的主要成分是氫氧化鎂，步驟III，氫氧化鎂在足量二氧化碳作用下轉(zhuǎn)化成碳酸氫鎂：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2，所以重鎂水溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是Mg(HCO3)2；

（2）A.步驟II，在溶解過程中不能加入硫酸，因為硫酸能和鈣離子結(jié)合生成微溶物硫酸鈣，不利于鎂元素和鈣元素的分離，故A不符合題意；

B.步驟III中需要消耗二氧化碳，所以步驟IV：產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，步驟IV的濾液中有未完全反應(yīng)的Mg(HCO3)2，即濾液也可循環(huán)利用，故B符合題意；

C.步驟III中通入了足量的二氧化碳，步驟IV熱解過程中通入空氣可以除去體系中溶解的CO2，促進反應(yīng)正向進行，故C符合題意；

D.步驟V