山東省棗莊市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

山東省棗莊市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．二十大報告提出加快科技創(chuàng)新、構(gòu)建新能源體系，推進生態(tài)優(yōu)先、綠色低碳發(fā)展。下列說法錯誤的是A．“奮斗者”號深海載人潛水器采用的Ti62A新型鈦合金材料硬度大、韌性好B．推動大型風(fēng)電、水電、太陽光伏等可再生能源發(fā)展C．保護和治理山水林田湖草有利于實現(xiàn)碳中和D．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋物美價廉，符合綠色低碳發(fā)展理念2．下列關(guān)于物質(zhì)使用及其解釋均正確的是選項物質(zhì)使用解釋AFeClFeClB高純硅用于光導(dǎo)纖維、太陽能電池、計算機芯片硅具有半導(dǎo)體性能C液晶可作電視顯示屏液晶分子可沿電場方向有序排列DBaSOBaA．A B．B C．C D．D3．X、Y、Z、W均屬于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍，同周期中W電負(fù)性最大。下列說法正確的是A．簡單離子半徑由小到大的順序：X<Z<Y<WB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HC．上述元素形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高、最穩(wěn)定D．第一電離能：Z<Y<W<X4．下列實驗正確的是A．圖I：實驗室制氨氣 B．圖II：石蠟催化分解C．圖III：制備氫氧化鐵膠體 D．圖IV：淀粉水解及產(chǎn)物檢驗5．高分子N可用于制備聚合物離子導(dǎo)體，其合成路線如下：下列說法正確的是A．苯乙烯存在順反異構(gòu)體B．試劑a為C．試劑b為HO(CD．反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為縮聚反應(yīng)6．碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以A．由題圖可知氧化性的強弱順序：CB．可利用I?與IOC．途徑III中若反應(yīng)1mol?I?，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移D．在淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)現(xiàn)象7．實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSOA．裝置A中應(yīng)使用70%的濃硫酸B．裝置B、D中濃硫酸作用不同C．裝置C中反應(yīng)為SD．虛線框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管8．我國自主研發(fā)了對二甲苯綠色合成項目，合成過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．異戊二烯最多有11個原子共平面B．可用溴水鑒別M和對二甲苯C．該反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有間二甲苯D．對二甲苯有6種二氯代物9．高鐵酸鉀(K2FeO下列說法錯誤的是A．1mol?KB．氧化反應(yīng)：3NaClO+2Fe(NC．同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀D．提純時，應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈10．含Tp配體的釕(Ru)配合物催化氫化CO下列敘述錯誤的是A．循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化B．循環(huán)中氮和碳的雜化方式未發(fā)生改變C．循環(huán)中物質(zhì)所含氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵D．循環(huán)的總反應(yīng)為C11．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽測定NaHCO3與將固體溶于水配制成溶液，分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定B比較HClO與CH用pH計測量相同濃度NaClO溶液和CHC提純混有KNO將固體溶于水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾D比較Cl2、Br向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CClA．A B．B C．C D．D12．以柏林綠Fe[Fe(CN)A．制備乙醛時a極連接c極B．電池工作時溶液中NaC．當(dāng)有2molFe[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化成D．電源充分充電時，a極反應(yīng)式為N13．砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為ρ?g?cmA．1mol砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是NB．Ga和As的最近距離是3C．沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為614．從釩鉻錳礦渣(主要成分為V2O5已知：Mn(II)在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化；在酸性溶液中釩通常以HV10O285?、HA．“沉釩”時，F(xiàn)e(B．濾液B的pH=5.C．“提純”過程中NaD．“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)：M15．常溫下，向1升1.0mol?L?1的NaClO溶液中緩慢通入A．常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為1B．a(chǎn)點溶液中：cC．b點溶液中：cD．c點溶液中：c二、非選擇題16．Co元素的某些化合物在電池、光電材料、催化劑等方面有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種具有光催化作用的配合物A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：①與Co同周期，基態(tài)原子有1個未成對電子的元素有種。②配離子ClO3?的空間構(gòu)型為，鈷元素價態(tài)為③配合物A無順磁性，則中心離子的雜化方式為(填標(biāo)號)。(若中心離子具有單電子，則配合物為順磁性物質(zhì)。)A．sp3B．sp3④咪唑()具有類似苯環(huán)的芳香性，①號N比②號N更易與鈷形成配位鍵的原因是。（2）Co的一種化合物為六方晶系晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)體標(biāo)。已知晶胞含對稱中心，其中1號氧原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.6667，0.6667，0.6077)，則2號氧原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為g/c17．鈀(Pd)是一種貴金屬，性質(zhì)類似鉑(Pt)?；钚蕴枯d鈀催化劑廣泛應(yīng)用于石油化工、制藥等工業(yè)，但使用過程中因生成難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈀催化劑(雜質(zhì)主要含有機物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海綿鈀的工藝流程如圖：已知：I．陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為R—Cl+M??R—M+ClII．“沉鈀”時得到氯鈀酸銨[(（1）溫度、固液比對浸取率的影響如圖，則“浸取”的最佳條件為。（2）“浸取”時，加入試劑A的目的為。（3）“浸取”時，加入NaClO3有利于Pd的溶解，生成的四氯合鈀(Ⅱ)酸(H2PdCl（4）“離子交換除雜”應(yīng)使用(填“陽離子”或“陰離子”)樹脂，“洗脫”時應(yīng)使用的洗脫液為(填標(biāo)號)。A．硫酸B．鹽酸C．無水乙醇（5）“還原”過程N2H4轉(zhuǎn)化為N2，在反應(yīng)器出口處器壁內(nèi)側(cè)有白色晶體生成，該過程還產(chǎn)生的副產(chǎn)物為（6）以上流程污染性較強且復(fù)雜，通常適用電解法回收鈀。將“浸取”后的溶液與鈀離子脫附試劑MH混合，形成[Pd(MH)2]2+配離子，電解可得高純度鈀，裝置如圖。電解時，當(dāng)濃縮室里共得到5L0.18．三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室可利用下面裝置模擬制取三氯化鉻(K1、K原理：C已知：COCl（1）實驗裝置合理的連接順序為a—(填儀器接口字母標(biāo)號)。（2）步驟如下：i．連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品并通N2ii．加熱反應(yīng)管至400℃；iii．控制開關(guān)，加熱CCliv．加熱石英管繼續(xù)升溫至650℃，直到E中反應(yīng)基本完成，切斷管式爐的電源；v．停止A裝置水浴加熱，……；vi．裝置冷卻后，結(jié)束制備實驗。①步驟i中，開關(guān)K1、K2的狀態(tài)分別為②補全步驟v的操作：，其目的是。（3）從安全的角度考慮，整套裝置的不足是。（4）裝置D中反應(yīng)的離子方程式為。（5）取三氯化鉻樣品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量2mol?L?1?NaOH溶液，生成綠色沉淀Cr(OH)3。冷卻后，加足量30%H2O2，小火加熱至綠色沉淀完全溶解。冷卻后，加入已知：2Cr(OH①綠色沉淀完全溶解后，繼續(xù)加熱一段時間再進行后續(xù)操作，目的是。②樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。③若將碘量瓶換為錐形瓶，則樣品中無水三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。19．利格列汀是一種DPP?4抑制劑，為廣大糖尿病患者提供了一種強效、安全及簡便的治療方案。其部分合成路線如圖：已知：i．(R1、R2、Rii．（1）B與氫氣加成后得產(chǎn)物X，滿足下列要求的X的同分異構(gòu)體有(寫結(jié)構(gòu)簡式)。I．具有兩性II．兩分子X間可形成六元環(huán)（2）A+B→C的反應(yīng)方程式。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)①與反應(yīng)②(填“可以”或“不可以”)交換順序，原因是。（4）下列關(guān)于F的說法中，正確的是(填標(biāo)號)。a．為平面型分子b．可以發(fā)生水解反應(yīng)c．分子中含π5（5）根據(jù)題目信息，寫出以鄰苯二胺()和1－丙醇為主要原料(其它試劑自選)制備的合成路線。20．船舶柴油機發(fā)動機工作時，反應(yīng)產(chǎn)生的NOx尾氣是空氣主要污染物之一，研究已知：2NO(g6NO24NO2（1）O3氧化脫除NO的總反應(yīng)是NO(g)（2）該反應(yīng)過程有兩步：NO→k甲O2、O（3）已知：2NO(步驟反應(yīng)活化能正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程I2NO(EvvIIN2Evv①則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能：Ea1E反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO②在400k、初始壓強為3×105Pa的恒溫剛性容器中，按2：1通入NO和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達平衡時NO轉(zhuǎn)化率為90%，O2轉(zhuǎn)化率為40%。則2NO(（4）某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在A①5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO②無氧條件下，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率較低，原因可能是

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．合金比成分金屬硬度高、韌性更好，A不符合題意；B．積極推動大型風(fēng)電、水電、核電、太陽光伏等可再生能源的發(fā)展，符合綠色發(fā)展理念，B不符合題意；C．保護和治理山水林田湖草，增強綠色植物的光合作用，增大CO2的吸收，有利于實現(xiàn)“碳中和”，C不符合題意；D．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋，會造成嚴(yán)重的白色污染，不符合綠色發(fā)展理念，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.鐵合金具有硬度大、韌性好等特性；

B.風(fēng)電、水電、太陽光伏等均可再生，屬于可再生能源；

C.保護和治理山水林田湖草，增強綠色植物光合作用，可減少二氧化碳的含量，有利于實現(xiàn)碳中和。2．【答案】C【解析】【解答】A．FeCl3可作凈水劑是因為Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有凈水的作用，與氯化鐵的氧化性無關(guān)，A不符合題意；B．用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅不是單質(zhì)硅，B不符合題意；C．液晶分子可沿電場方向有序排列，故液晶可作電視顯示屏，C符合題意；D．Ba2+屬于重金屬離子有毒，BaSO4為不溶于胃酸的沉淀，故可用作鋇餐，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有較強的吸附性，能凈水；

B.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；

D.鋇離子有毒，但硫酸鋇不溶于鹽酸。3．【答案】C【解析】【解答】A．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑由小到大的順序為X<W<Y<Z，故A不符合題意；B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4，故B不符合題意；C．上述元素形成的簡單氫化物中X(O)的氫化物之間存在氫鍵，沸點最高，且O的非金屬性最強，簡單氫化物最穩(wěn)定，故C符合題意；D．同一主族從上到下第一電離能減小，X的第一電離能最大。同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難失去電子，則第一電離能：Y<Z<W，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Y位于同一主族，Y、Z、W處于同一周期，基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍，Z的最高能級為3p，Z為P元素，同周期中W電負(fù)性最大，則W為Cl元素，Y為S元素。4．【答案】A【解析】【解答】A．實驗室通過加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物制備氨氣，故A符合題意；B．石蠟催化分解實驗過程中，酒精燈應(yīng)該加熱碎瓷片部位，故B不符合題意；C．制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，故C不符合題意；D．淀粉水解及產(chǎn)物檢驗過程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入過量NaOH溶液營造堿性環(huán)境，再滴加新制氫氧化銅懸濁液，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.實驗室通常加熱氫氧化鈣和氯化鈣固體制備氨氣，氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集；

B.石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下發(fā)生裂解；

C.應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體；

D.淀粉水解后應(yīng)在堿性環(huán)境中進行。5．【答案】C【解析】【解答】A．苯乙烯分子中碳碳雙鍵上的其中一個碳原子上連有兩個相同的H原子，因此苯乙烯不存在順反異構(gòu)體，故A不符合題意；B．根據(jù)苯乙烯、M的結(jié)構(gòu)分析可知，試劑a為，苯乙烯的碳碳雙鍵打開，的碳碳雙鍵也打開，二者再發(fā)生加聚反應(yīng)得到M，故B不符合題意；C．根據(jù)M和N的結(jié)構(gòu)分析可知，試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3，M和b發(fā)生加成反應(yīng)生成N，故C符合題意；D．由合成路線可知，反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個不同的原子或原子團時存在順反異構(gòu)；

B.苯乙烯與試劑a反應(yīng)生成M，則試劑a為；

D.反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)。6．【答案】B【解析】【解答】A．碘酸根與亞硫酸氫根反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)說明碘酸根氧化性強于碘單質(zhì)，A不符合題意；B．可利用I?與IO3?在一定條件下反應(yīng)制備I2：IO3?+5C．途徑III中若反應(yīng)1mol?I?生成IOD．在淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加氯水，氯氣能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；

C.途徑Ⅲ中，碘離子被氧化為碘酸根，化合價升高6；

D.氯氣能將碘離子氧化為單質(zhì)碘。7．【答案】B【解析】【解答】A．利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，98%的濃硫酸的很難電離出H+，故一般選用70%的硫酸，A不符合題意；B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，B符合題意；C．裝置C中反應(yīng)為SOD．虛線框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管，既可以吸收尾氣又可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置C，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】裝置A中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中用濃硫酸干燥二氧化硫，將二氧化硫通入裝置C中制備亞硝酰硫酸，亞硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解，則裝置D的作用是防止水蒸氣進入裝置C，二氧化硫是空氣污染物，則裝置E中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣。8．【答案】D【解析】【解答】A．碳碳雙鍵兩端的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)則甲基中的一個氫可以和碳碳雙鍵共面，故異戊二烯最多有11個原子共平面，A不符合題意；B．M含有碳碳雙鍵、醛基可以使溴水褪色，對二甲苯和溴水反應(yīng)褪色只能萃取分層褪色，能鑒別，B不符合題意；C．該反應(yīng)過程Ⅰ中可能得到，則在反應(yīng)Ⅱ中會得到副產(chǎn)物間二甲苯，C不符合題意；D．對二甲苯的二氯代物情況為：，共7種，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，與之直接相連的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

B.M含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，對二甲苯與溴水不反應(yīng)；

C.過程Ⅰ中可能得到，經(jīng)過程Ⅱ的反應(yīng)得到間二甲苯。9．【答案】D【解析】【解答】A.1mol次氯酸得2mol電子生成氯離子，1mol?K2FeB．根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程：3NaClO+2Fe(NOC．流程圖中高鐵酸鈉加入飽和氫氧化鉀溶液利用同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀可生成高鐵酸鉀，C不符合題意；D．提純時需過濾，應(yīng)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D符合題意；故答案為：D。

【分析】氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，加入硝酸鐵氧化，發(fā)生反應(yīng)3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO310．【答案】B【解析】【解答】A．從圖中可知，循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目一直為4，沒有變化，A不符合題意；B．循環(huán)中碳的雜化方式發(fā)生了變化，如CO2中碳為sp雜化，酯基中碳為sp2雜化，B符合題意；C．從圖中可知，循環(huán)圖右上方的物質(zhì)與水分子形成分子間氫鍵，右下方的物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，C不符合題意；D．從循環(huán)圖可知，該循環(huán)的總反應(yīng)為CO故答案為：B。

【分析】A.Ru的成鍵數(shù)目始終為4；

C.第一步反應(yīng)的產(chǎn)物中形成分子間氫鍵，第二步反應(yīng)的產(chǎn)物中形成分子內(nèi)氫鍵；

D.該過程的反應(yīng)為二氧化碳和氫氣，產(chǎn)物為甲酸。11．【答案】C,D【解析】【解答】A．若以酚酞為指示劑，則加入鹽酸溶液由紅色變無色時，碳酸鈉已完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，以甲基橙為指示劑，加入鹽酸溶液由黃色變橙色，此時碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的量可以計算碳酸鈉或碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗操作符合題意能達到實驗?zāi)康?，A不符合題意；B．弱酸的酸性越強，其酸根離子水解的程度越弱，相同濃度下其酸根離子水解液的pH越小，用pH計測量相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH大的溶液對應(yīng)的酸的酸性更弱，B不符合題意；C．提純混有KNO3雜質(zhì)的NaCl固體，NaCl溶解度隨溫度變化小，KNO3溶解度隨溫度變化大，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、將濾液冷卻結(jié)晶、過濾的方法，C符合題意；D．少量Cl2水加入到KBr和KI的混合溶液中，Cl2氧化I-，得出溴離子還原性比碘離子弱，即溴的氧化性比碘強，同時氯氣的氧化性也比碘強，但是不能比較溴和氯氣的氧化性強弱，D符合題意；故答案為：CD。

【分析】A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水；

B.酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子的水解能力越強，對應(yīng)的鈉鹽pH越大；

C.NaCl溶解度隨溫度變化小，KNO3溶解度隨溫度變化大；

D.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化性：Cl2＞I2，不能證明氧化性Cl2＞Br2。12．【答案】A,D【解析】【解答】A．由右圖可知，制備乙醛時，c極Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，則c極為陽極，則a極連接c極，故A符合題意；B．由分析可知，a為電源正極，b為電源負(fù)極，電池工作時溶液中NaC．C2H5OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO的過程中轉(zhuǎn)移2個電子，由分析可知，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，當(dāng)有2mol?Fe[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化成ND．由分析可知，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，則電源充分充電時，a極反應(yīng)式為Na故答案為：AD。

【分析】由圖可知，電極b上，Mg失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極b為負(fù)極，電極a為正極，電極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，電極c上Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極c為陽極，接電源a極，電極d為陰極，接電源b極。13．【答案】D【解析】【解答】A．由甲可知砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，砷化鎵中砷提供孤電子對，鎵提供空軌道形成配位鍵，平均1個GaAs配位鍵的數(shù)目為1，則1mol砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是NAB．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對角線的14，Ga和As的最近距離是3C．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，c位于側(cè)面的面心，沿體對角線a→b方向投影圖如丙，則As的位置為7、9、11、13，故C不符合題意；D．由乙晶胞結(jié)構(gòu)可知，摻雜Mn之后，晶體中Mn數(shù)目為1×1故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)均攤法可知，砷化鎵的化學(xué)式為As，1個GaAs中含有一個配位鍵；

B.Ga和As的最近距離為晶胞體對角線的14；

14．【答案】A,B【解析】【解答】A．由分析可知，“沉釩”時，F(xiàn)e(B．當(dāng)溶液pH=4時，開始出現(xiàn)沉淀，此時鉻離子濃度為1mol?L?1，則Ksp[Cr(OH)3)]=c(Cr3+)c(OH-)3=c(Cr3+)[KWc(HC．由分析可知，加入Na2S2O3主要時防止pH較大時，二價錳[Mn(I)]被空氣中氧氣氧化，故C不符合題意；D．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，故D不符合題意；故答案為：AB。

【分析】“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液中主要含有Mn2+和Cr3+，加熱NaOH“沉鉻”后，Cr3+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要是防止pH較大時，二價錳[Mn(II)]被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中發(fā)生反應(yīng)：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O。15．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，b點為恰好發(fā)生反應(yīng)①，b點溶液為23mol?L?1HClO和Na2SO4的混合溶液，此時pH=3.8，則HClO電離平衡常數(shù)Ka=B．對于a點，當(dāng)通入n(SO2)=0.2mol時，溶液中溶質(zhì)為n(NaClO)=n(HClO)=0.4mol，此時pH>7，溶液呈堿性，說明ClO-在溶液中的水解程度大于HClO的電離，則c(C．由分析可知，b點為恰好發(fā)生反應(yīng)3NaClO+SO2+H2O=NaCl+2HClO+Na2SO4，通入n(SO2)=13mol，則此時溶質(zhì)n(NaCl)=13mol，n(HClO)=23mol，n(Na2SO4)=1D．由分析可知，c點恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為H2SO4和NaCl，溶液中存在電荷守恒c(Cl故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)Ka=c(H+)c(ClO-)c(HClO)計算；

B.a點溶液呈堿性，說明ClO16．【答案】（1）5；三角錐；+3；5；C；②號氮原子孤電子對參與形成大π鍵，使電子云密度降低，與鉆配位能力減弱（2）(0.3333，0.3333，0.1077)；2×92【解析】【解答】（1）①Co位于第四周期，第四周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子，外圍電排布為4s1或4s24p1或4s24p5、3d104s1、3d14s2，共有5種元素；②配離子ClO3?中心原子價層電子對數(shù)為3+1③由配合物A結(jié)構(gòu)簡式可知Co原子形成6個配位鍵，Co原子的價層電子對數(shù)為6，雜化方式為d2④②號氮原子孤電子對參與形成大π鍵，使電子云密度降低，與鉆配位能力減弱。（2）根據(jù)1號氧原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.6667，0.6667，0.6077)，2號氧原子、1號氧原子和晶胞含對稱中心，根據(jù)對稱關(guān)系可知2號氧原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.3333，0.3333，0.1077)，晶胞中O原子個數(shù)為2，H原子個數(shù)為2，Co原子個數(shù)為8×18+4×14=2，則該晶體的密度為

【分析】（1）①Co位于第四周期，與與Co同周期，基態(tài)原子有1個未成對電子的的元素有價電子排布為4s1、4s24p1、4s24p5、3d14s2、3d104s1共5種；

②ClO3?中性Cl元素的價電子對數(shù)為4，含有1個孤電子對；根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算；整合是指具有以下兩個或多個配位原子的多齒配體與同一金屬進行離子相互之間沒有形成螯合環(huán)；

③配合物A中Co原子的價層電子對數(shù)為6；

④②號氮原子孤電子對參與形成大π鍵，使電子云密度降低，與鉆配位能力減弱；

17．【答案】（1）70℃，固液比3（2）將PdO還原為Pd（3）C1（4）陰離子；B（5）HCl；浸取與洗脫（6）159；陰極有H+得電子生成【解析】【解答】（1）由圖可知，“浸取”的最佳條件為70℃，固液比3：1；（2）加入試劑A可以將PdO中的鈀還原為單質(zhì)，便于后期處理，故加入試劑A的理由是：將PdO還原為Pd；（3）根據(jù)題給信息可知，加入NaClO3后和單質(zhì)鈀反應(yīng)生成四氯合鈀(Ⅱ)，則根據(jù)元素守恒可知，離子方程式為：（4）離子交換時發(fā)生的反應(yīng)為陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為R-Cl+M??（5）由流程圖可知，還原時N2H4（6）鹽酸的濃度由0.1mol?L?1變?yōu)?.7mol?L?1，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量n(HCl)=5×(

【分析】廢鈀催化劑焙燒，去除活性炭，同時Fe、Cu轉(zhuǎn)化為氧化物，加入試劑A、鹽酸和NaClO3浸取，鐵的氧化物、銅的氧化物轉(zhuǎn)化為氯化鐵、氯化銅，并得到[PdCl4]2-浸出液，浸出液通過離子交換除去鐵離子、銅離子；然后加入鹽酸進行洗脫使生成[PdCl4]2-溶液，加入濃氨水“沉鈀”得到氯鈀酸銨[(NH4)18．【答案】（1）hi(或ih)debcf(g)（2）K1開，K2關(guān)；繼續(xù)通入N2（3）升華的三氯化鉻易凝華，堵塞導(dǎo)管（4）COC（5）除去多余的H2【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，裝置的排序是AECBD。首先用干燥的N2排除裝置空氣，則反應(yīng)前C裝置內(nèi)應(yīng)該充滿N2，要收集的氣體為COCl2，其密度大于N2，所以COCl2從d進入。因此，實驗裝置合理的連接順序為ahi(或ih)debcf(g)。（2）①K1開，K2關(guān)，使得N2能進入裝置排盡空氣而不會帶入CCl4。②反應(yīng)結(jié)束后還需要持續(xù)通入N2一段時間，從而將COCl2完全排入裝置D被充分吸收。（3）三氯化鉻容易受熱升華，溫度降低后容易在導(dǎo)管內(nèi)凝華，從而堵塞導(dǎo)管。（4）根據(jù)元素分析，COCl2水解生