陜西省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

陜西省2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．2022年北京冬奧會(huì)成功舉辦、“天宮課堂”精彩呈現(xiàn)均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就，下列相關(guān)敘述正確的是A．冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰屬于化學(xué)變化B．冬奧會(huì)領(lǐng)獎(jiǎng)禮服中的石墨烯發(fā)熱材料屬于有機(jī)高分子材料C．“天宮課堂”中乙酸鈉過(guò)飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉?，該過(guò)程屬于放熱過(guò)程D．“天宮課堂”水油分離實(shí)驗(yàn)中液體食用油與水不分層是因?yàn)橛秃退谔罩邪l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2．《本草綱目》果部第三十卷中提到“山楂化飲食，消肉積、癥瘕、痰飲、痞滿(mǎn)吞酸、滯血痛脹?！鄙介械挠行С煞骤蹤此嵊址Q(chēng)檸檬酸，結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法中正確的是A．檸檬酸的酸性比碳酸弱B．檸檬酸易溶于水，可與水分子形成氫鍵C．1mol檸檬酸可與4molNaOH反應(yīng)D．檸檬酸可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)3．X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，Y、R同主族，X、Y、Z、W四種元素能形成化合物Z2Y和XW4。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：R＞Z＞YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＜HnRC．化合物Z2R2Y3水溶液與W的氫化物反應(yīng)能夠生成沉淀D．R2W2和Z2Y2具有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A鋁箔插入稀硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鋁箔表面形成了致密的氧化膜B將足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液溶液的紫色褪去H2O2具有還原性C分別測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S＞CD將密閉燒瓶中的NO2降溫氣體顏色變淺2NO2(g)?N2O4(g)ΔH>0A．A B．B C．C D．D5．我國(guó)在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，其中部分核心反應(yīng)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①消耗44gCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB．反應(yīng)②和③的總反應(yīng)方程式為CH3OH+H2O2=HCHO+2H2OC．30gHCHO與DHA的混合物中含氧原子數(shù)目為2NAD．淀粉與纖維素的分子式相同，但二者不互為同分異構(gòu)體6．鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，生成的吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3。電解吸收液回收SO2，并實(shí)現(xiàn)堿液的循環(huán)。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的H2O解離成H+和OH-，并分別通過(guò)離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。如圖為吸收液的電滲析裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．出口4的產(chǎn)物為NaOH溶液B．出口5中Na2SO4溶液的濃度增大C．SO32-D．陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑7．常溫下，用如圖1所示裝置，向10mL0.1mol·L-1Na2CO3和cmol·L-1NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如圖2所示(忽略溫度的變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．c=0.1B．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3C．b點(diǎn)的溶液中：c(HCO3-)>c(CO3D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)水的電離程度：a>b閱卷人二、非選擇題得分8．氧化鋯(ZrO2)可用于壓電陶瓷及耐火材料的制備。以鋯英石(主要為ZrSiO4，還含有少量的Fe3O4和Al2O3等雜質(zhì))為原料制備ZrO2的工藝流程如下：已知：①鋯英石焙燒堿熔生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。②部分離子在此實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：金屬離子Al3+Fe2+Fe3+ZrO2+開(kāi)始沉淀時(shí)3.36.32.76.2完全沉淀時(shí)5.28.43.78.0（1）“焙燒堿熔”前將鋯英石粉碎的目的是，“焙燒堿熔”時(shí)制備N(xiāo)a2ZrO3的化學(xué)方程式為。（2）濾渣Ⅰ的成分為，濾渣Ⅱ的成分為。（3）“酸浸”時(shí)，加入過(guò)量鹽酸的目的是。（4）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）“沉淀”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。9．碳酸錳(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以KMnO4為原料制備少量MnCO3并研究其性質(zhì)，制備MnCO3的裝置如圖1所示。已知：MnCO3難溶于水、乙醇，100℃開(kāi)始分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器B的名稱(chēng)為。（2）在燒瓶中加入一定量的KMnO4固體，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過(guò)程中c(Mn2+)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖2所示，則tmin時(shí)，c(Mn2+)迅速增大的原因是。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)裝置A中的溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，再滴加NH4HCO3溶液充分反應(yīng)生成MnCO3。生成MnCO3的離子方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置A中的混合物過(guò)濾，用乙醇洗滌濾渣，再，即得到干燥的MnCO3固體。用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是。（5）在空氣中加熱MnCO3固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量變化如圖3所示。則A點(diǎn)的成分為(填化學(xué)式)，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10．丁二烯是生產(chǎn)丁苯橡膠SBR、ABS樹(shù)脂、聚丁二烯橡膠BR等的基本原料，也是生產(chǎn)氯丁二烯、乙烯基環(huán)己烯等化學(xué)品的關(guān)鍵中間體，工業(yè)上常在鉬系催化劑作用下，用丁烯氧化脫氫制丁二烯。丁烯氧化脫氫制丁二烯的反應(yīng)如下：反應(yīng)：2C4H8(g)+O2(g)=2C4H6(g)+2H2O(g)ΔH副反應(yīng)①：C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2542.6kJ·mol-1副反應(yīng)②：2C4H6(g)+11O2(g)=8CO2(g)+6H2O(g)ΔH2=-4886.6kJ·mol-1（1）丁烯氧化脫氫制丁二烯反應(yīng)的ΔH=。（2）在鉬系催化劑作用下，某恒壓密閉容器中通入一定量的丁烯和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2C4H8(g)+O2(g)?2C4H6(g)+2H2O(g)，分別測(cè)得溫度和氧烯比(氧氣和丁烯的物質(zhì)的量之比)對(duì)丁烯的轉(zhuǎn)化率和丁二烯選擇性的影響如下圖所示：氧烯比固定，溫度升高，丁烯單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率先增大后無(wú)明顯變化的原因是；丁丁二烯最佳的溫度和氧烯比分別為；（3）400℃時(shí)，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1molC4H8和1molO2發(fā)生丁烯氧化脫氫制丁二烯反應(yīng)和副反應(yīng)①和②，測(cè)得此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P0，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.2P0，C4H8的轉(zhuǎn)化率為70%，丁二烯的選擇性為90%，則平衡后C4H6(g)的體積分?jǐn)?shù)為，丁烯氧化脫氫制丁二烯反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）鉬系催化劑上C4H8燃燒反應(yīng)的速率方程為v(C4H8)=k·px(C4H8)·Py(O2)。為確定x和y，通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得如圖3數(shù)據(jù)，則：x和y分別為、。（5）一種以C4H8為主要原料的電池工作原理如圖4所示。B上的電極反應(yīng)式為。11．鐵在史前就為人們所用。在人類(lèi)文明發(fā)展過(guò)程中，鐵所起的作用是其他任何元素都不能比擬的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鐵原子中，價(jià)電子電子云的伸展方向有種。（2）五羰基合鐵[Fe(CO)5]分解制鐵晶體，反應(yīng)過(guò)程中斷裂和形成的化學(xué)鍵有(填序號(hào))；A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵E．金屬鍵F．范德華力Fe(CO)5中各元素電負(fù)性的大小順序是。（3）綠礬(FeSO4·7H2O)結(jié)構(gòu)如圖。①H2O分別與Fe2+、SO42?的相互作用分別為②比較SO42?中的鍵角∠O?S?O（4）鐵的化合物種類(lèi)眾多，其中FeF3的熔點(diǎn)高于1000℃，而FeBr3的熔點(diǎn)只有200℃，原因是。（5）鐵的一種配位化合物(普魯士藍(lán))中鐵氰骨架結(jié)構(gòu)如圖(a)所所示，骨架為正六面體，K+位于骨架的正六面體的空穴中，以平衡鐵氰骨架的負(fù)電荷，則該鉀鹽的化學(xué)式為。（6）一種鋰電池的正極材料磷酸鐵鋰(LiFePO4)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖(b)所示。其中Li+分別位于頂角、棱心、面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。磷酸鐵鋰晶體的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，則磷酸鐵鋰晶體的摩爾體積Vm=cm3·mol?1(已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的摩爾體積是指單位物質(zhì)的量晶體所占的體積)。12．北京冬奧會(huì)滑雪比賽冠軍谷愛(ài)凌戴的滑雪鏡不僅顏值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一種高分子材料一一聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱(chēng)PC)，其合成路線(xiàn)如下：已知：CH3COOCH3＋CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3＋CH3OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）的名稱(chēng)是。（2）若E中只含一種類(lèi)型的氫原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，已知G中也只含有一種類(lèi)型的氫原子則F→G反應(yīng)類(lèi)型為。（3）PC塑料所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是，生成PC塑料的化學(xué)方程式為。（4）PC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）化合物X是C的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則符合條件的X有種：且吸收面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰是物理變化，利用液態(tài)CO2轉(zhuǎn)化為氣態(tài)CO2，A不符合題意；

B．石墨烯為碳單質(zhì)，屬于單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子，B不符合題意；

C．過(guò)飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶的過(guò)程是液體凝固過(guò)程，屬于放熱過(guò)程，C符合題意；

D．“天宮課堂”中油和水不分層，是因?yàn)闆](méi)有重力，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰是物理變化；

B．石墨烯為碳單質(zhì)，屬于單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子；

C．過(guò)飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶的過(guò)程是液體凝固過(guò)程，屬于放熱過(guò)程；

D．油和水不分層，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2．【答案】B【解析】【解答】A．檸檬酸分子中有三個(gè)羧基，酸性比碳酸強(qiáng)，A不符合題意；

B．檸檬酸分子中有羥基，可與水分子形成氫鍵，B符合題意；

C．檸檬酸分子中含有三個(gè)羧基，1mol檸檬酸可與3molNaOH反應(yīng)，C不符合題意；

D．檸檬酸分子中含有三個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．三個(gè)羧基，酸性比碳酸強(qiáng)；

B．有羥基，可與水分子形成氫鍵；

C．羧基和NaOH反應(yīng)；

D．羧基和醇羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)。3．【答案】C【解析】【解答】A．X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，X為C，Y、R同主族，X、Y、Z、W四種元素能形成化合物Z2Y和XW4，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：R＞Y＞Z，A不符合題意；

B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR，B不符合題意；

C．化合物Z2R2Y3為Na2S2O3水溶液與W的氫化物HCl反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)沉淀和氯化鈉，C符合題意；

D．R2W2為S2Cl2有極性鍵和非極性鍵，Z2Y2為Na2O2有離子鍵和非極性鍵，具有的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，X為C，Y、R同主族，X、Y、Z、W四種元素能形成化合物Z2Y和XW4，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑??；

B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定增強(qiáng)；

C．Na2S2O3水溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)沉淀和氯化鈉；

D．R2W2為S2Cl2有極性鍵和非極性鍵，Z2Y2為Na2O2有離子鍵和非極性鍵。4．【答案】B【解析】【解答】A．常溫下，鋁箔插入濃硝酸中才形成了致密氧化膜，A不符合題意；

B．將足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說(shuō)明雙氧水有還原性，B符合題意；

C．分別測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者大，酸性：亞硫酸氫根＞碳酸氫根，不能比較非金屬性，C不符合題意；

D．將密閉燒瓶中的NO2降溫，氣體顏色變淺，說(shuō)明降溫反應(yīng)向生成N2O4方向移動(dòng)，是放熱反應(yīng)，2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．常溫下，鋁箔插入濃硝酸中才形成了致密氧化膜；

B．紫色褪去，說(shuō)明雙氧水有還原性；

C．酸性：亞硫酸氫根＞碳酸氫根；

D．降溫反應(yīng)向生成N2O4方向移動(dòng)，是放熱反應(yīng)，2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0。5．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)①消耗1molCO2，同時(shí)消耗3molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，A不符合題意；

B．反應(yīng)②和③的總反應(yīng)方程式為CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O，B不符合題意；

C．HCHO與DHA的最簡(jiǎn)式均為CH2O，30gHCHO與DHA的混合物中含O原子物質(zhì)的量為1mol，C符合題意；

D．淀粉與纖維素的分子式相同，均為（C6H10O5）n，n值不同，二者不互為同分異構(gòu)體，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算；

B．反應(yīng)②和③的總反應(yīng)方程式為CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O；

C．HCHO與DHA的最簡(jiǎn)式均為CH2O；

D．淀粉與纖維素的分子式相同，均為（C6H10O5）n，n值不同，二者不互為同分異構(gòu)體。6．【答案】D【解析】【解答】A.左邊為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；右邊為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2↑，吸收液為Na2SO3和NaHSO3，SO32-和HSO3-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入交換室2，反應(yīng)產(chǎn)生SO2和H2O，出口2、3之間為陽(yáng)離子交換膜，生成的OH-不能通過(guò)，出口4的產(chǎn)物為H2SO4，A不符合題意；

B.Na2SO4沒(méi)有補(bǔ)充，濃度不變，B不符合題意；

C．SO32-和HSO3-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入交換室2，反應(yīng)產(chǎn)生SO2和H2O，C不符合題意；

D．陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.左邊為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；右邊為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2↑，吸收液為Na2SO3和NaHSO3，SO32-和HSO3-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入交換室2，反應(yīng)產(chǎn)生SO2和H2O，出口2、3之間為陽(yáng)離子交換膜，生成的OH-不能通過(guò)，出口4的產(chǎn)物為H2SO4；

B.Na2SO4沒(méi)有補(bǔ)充，濃度不變；

C．SO32-和HSO3-反應(yīng)產(chǎn)生SO2和H2O；

D．陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。7．【答案】C【解析】【解答】A．向10mL0.1mol·L-1Na2CO3和cmol·L-1NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的稀鹽酸，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，滴入的10mL鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，再滴入的20mL鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉中的鈉都轉(zhuǎn)化為氯化鈉，Na+的總物質(zhì)的量為0.03L×0.1mol/L=0.003mol，原溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01L×0.1mol/L=0.001mol，碳酸鈉中的Na+的物質(zhì)的量為0.002mol，碳酸氫鈉中的Na+為0.001mol，碳酸氫鈉為0.001mol，物質(zhì)的量濃度為0.001mol÷0.01L=0.1mol/L，A不符合題意；

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液是等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，有2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，B不符合題意；

C．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，HCO3-水解程度大于電離程度，c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，C符合題意；

D．a(chǎn)的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉水解都促進(jìn)水的電離，向混合溶液中加入鹽酸，b點(diǎn)溶質(zhì)是碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉對(duì)水的電離的促進(jìn)程度沒(méi)有碳酸鈉大，a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a>b，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．向10mL0.1mol·L-1Na2CO3和cmol·L-1NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的稀鹽酸，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，有2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；

C．碳酸氫鈉溶液顯堿性，HCO3-水解程度大于電離程度；

D．a(chǎn)的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉水解都促進(jìn)水的電離，向混合溶液中加入鹽酸，b點(diǎn)溶質(zhì)是碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉對(duì)水的電離的促進(jìn)程度沒(méi)有碳酸鈉大。8．【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；ZrSiO4+4NaOH高溫__Na2ZrO3+Na2SiO3+2H（2）H2SiO3；Al(OH)3、Fe(OH)3（3）加快酸浸的速率，提高焙燒堿熔產(chǎn)物的浸出率，提供酸性環(huán)境（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（5）5.2≤pH＜6.2【解析】【解答】(1)“焙燒堿溶”步驟中，氧化鋁為兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)；

“酸浸”步驟中，過(guò)量的NaOH與HCl反應(yīng)，Na2ZrO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成ZrOCl2和NaCl，NaAlO2與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、NaCl，Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3；“氧化”步驟中，加入NaClO，將Fe2+氧化成Fe3+；“沉淀”步驟中，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，使Al3+、Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀出來(lái)；“焙燒堿熔”前將鋯英石粉碎的目的是增大鋯英石與NaOH的接觸面積，加快反應(yīng)速率；制備N(xiāo)a2ZrO3的化學(xué)方程式為ZrSiO4+4NaOH高溫__Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O；

(2)濾渣Ⅰ為H2SiO3；濾渣Ⅱ的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；

(3)“酸浸”步驟中加入過(guò)量鹽酸的目的是加快酸浸的速率，提高焙燒堿熔產(chǎn)物的浸出率，提供酸性環(huán)境；

(4)NaClO有強(qiáng)氧化性，加鹽酸是過(guò)量的，“氧化”步驟中發(fā)生ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，

(5)“沉淀”調(diào)節(jié)溶液的pH，Al3+、Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀，ZrO2+不能水解，pH調(diào)節(jié)范圍是5.2≤pH＜6.2；

【分析】“焙燒堿溶”步驟中，氧化鋁為兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)；

“酸浸”步驟中，過(guò)量的NaOH與HCl反應(yīng)，Na2ZrO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成ZrOCl2和NaCl，NaAlO2與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、NaCl，Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3；“氧化”步驟中，加入NaClO，將Fe2+氧化成Fe3+；“沉淀”步驟中，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，使Al3+、Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀出來(lái)；“焙燒堿熔”前將鋯英石粉碎的目的是增大鋯英石與NaOH的接觸面積，加快反應(yīng)速率；制備N(xiāo)a2ZrO3的化學(xué)方程式為ZrSiO4+4NaOH高溫__Na2ZrO3+Na2SiO9．【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）2MnO4-（3）M（4）低溫烘干；防止潮濕的MnCO3被空氣氧化（5）MnO2；2M【解析】【解答】(1)通過(guò)恒壓滴液漏斗分別滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加熱反應(yīng)后，再滴加碳酸氫銨溶液，反應(yīng)產(chǎn)生碳酸錳沉淀，過(guò)濾，低溫烘干，得到碳酸錳晶體，通過(guò)加熱分解，在不同溫度下測(cè)定固體產(chǎn)生的成分；儀器B的名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗；

(2)在燒瓶中加入一定量的KMnO4固體，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，氧化產(chǎn)生二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原為錳離子，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

反應(yīng)過(guò)程中c(Mn2+)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖2所示，tmin時(shí)，c(Mn2+)迅速增大的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對(duì)反應(yīng)具有催化作用；

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)裝置A中的溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，再滴加NH4HCO3溶液充分反應(yīng)生成MnCO3，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，生成MnCO3的離子方程式為Mn2++2HCO3?=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置A中的混合物過(guò)濾，用乙醇洗滌濾渣，再低溫烘干，得到干燥的MnCO3固體；用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是防止潮濕的MnCO3被空氣氧化；

(5)在空氣中加熱MnCO3固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量變化如圖3所示。固體質(zhì)量由115g減小為87g，115gMnCO3固體為1mol，含有55gMn，A點(diǎn)87g固體中含有O元素的質(zhì)量為32g，即2mol，A點(diǎn)的成分為MnO2；B點(diǎn)時(shí)質(zhì)量為79g，含有1molMn，含有O質(zhì)量為79g-55g=24g，即1.5mol，N(Mn)：N(O)=1mol：1.5mol=2：3，為Mn2O10．【答案】（1）-198.6kJ·mol-1（2）開(kāi)始時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，丁烯單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率增大；隨著溫度更高時(shí)，副反應(yīng)增多，故轉(zhuǎn)化率無(wú)明顯變化；；440℃，0.85。（3）25%；40（4）12（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-【解析】【解答】(1)分別將三個(gè)反應(yīng)標(biāo)識(shí)為③，①，②，則有③=①×2-②，根據(jù)蓋斯定律有?H3=?H1×2-?H2=-2542.6×2-(-4886.6)=-198.6kJ·mol-1；

(2)開(kāi)始時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，丁烯單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率增大；隨著溫度更高時(shí)，副反應(yīng)增多，故轉(zhuǎn)化率無(wú)明顯變化，依圖1，最佳溫度為440℃，依圖2，最佳氧烯比為0.85；

(3)反應(yīng)過(guò)程中，丁烯的轉(zhuǎn)化率力70%，二丁烯的選擇性為90%，丁烯氧化脫氫制丁二烯反應(yīng)中C4H8的變化量為：1×70%×90%=0.63mol，副反應(yīng)①中C4H8的變化量為1×70%-0.63=0.07mol；反應(yīng)前容器的壓強(qiáng)為P0，平街時(shí)容器的壓強(qiáng)為1.2P0，平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為2.4mol，設(shè)副反應(yīng)②消耗C4H6為xmol，根據(jù)三段式得（1-0.63-0.07-x）+（1-0.315-0.42-5.5x）+（0.63+0.63）+（0.28+0.28）+（4x+3x）=2.4，解得x=0.03，C4H8(g)、C4H6(g)、H2O(g)，O2(g)，CO2(g)的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.6mol、1.0mol、0.1mol，0.4mol，平衡后C4H6(g)的體分?jǐn)?shù)為（0.63-0.03）÷2.4x100%=25%，丁烯氧化脫氫制丁二烯反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40；

(4)當(dāng)p(C4H8)固定時(shí)，P(O2)增大時(shí)，v(C4H8)不變，得出y=0；固定P(O2)時(shí)，490℃時(shí)p(C4H8)從10→20，v從2.5→3.535，得出3.525÷2.5=2x。解得x=12；

(5)由圖4可知，B極為O2，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2CO2+4e-=2CO32-；

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律有?H3=?H1×2-?H2；

(2)開(kāi)始時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，丁烯單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率增大；隨著溫度更高時(shí)，副反應(yīng)增多，故轉(zhuǎn)化率無(wú)明顯變化；

(3)根據(jù)三段式求平衡時(shí)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)以及平衡常數(shù)；

(4)當(dāng)p(C4H8)固定時(shí)，P(O2)增大時(shí)，v(C4H8)不變，得出y=0；固定P(O2)時(shí)，490℃時(shí)p(C4H8)從10→20，v從2.5→3.535，得出3.525÷2.5=2x；

(5)O2發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2CO2+4e-=2CO32-11．【答案】（1）6（2）DE；O＞C＞Fe（3）配位鍵；分子間氫鍵；＞（4）FeF3是離子晶體，F(xiàn)eBr3是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體，故FeF3的熔點(diǎn)高于1000℃，而FeBr3的熔點(diǎn)只有200℃（5）KFe[Fe(CN)6]或KFe2(CN)6（6）a【解析】【解答】(1)基態(tài)鐵原子中，價(jià)電子排布式為3d64s2，價(jià)電子電子云的伸展方向有6種；

(2)五羰基合鐵[Fe(CO)5]分解制鐵晶體，反應(yīng)過(guò)程中斷裂了配位鍵，形成了金屬鍵，CO中共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂；同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，F(xiàn)e(CO)5中各元素電負(fù)性的大小順序是O＞C＞Fe；

(3)①H2O與Fe2+的相互作用力為配位鍵，H2O與SO42?的相互作用力為分子間氫鍵；

②SO42?立體構(gòu)型為正四面體形，H2O立體構(gòu)