云南省曲靖市2024年高考化學模擬試題（含答案）

云南省曲靖市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法正確的是A．燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”B．核酸檢測是確認新冠病毒類型的有效手段，核酸不屬于天然高分子化合物C．地溝油變廢為寶是實現(xiàn)資源再利用的重要研究課題，地溝油和石蠟油的化學成分不相同D．在釀酒工藝中，可以將淀粉直接轉化為乙醇2．白磷易自燃，國際上明令禁止使用白磷彈，工業(yè)上可用來生產(chǎn)磷酸。白磷制備反應為：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C1373-1713K__6CaSiO3+P4+10CO↑。設NA．62gP4()熔化時，斷開P-P鍵數(shù)目為3NAB．上述反應中，每生成標準狀況下44.8LCO時，電子轉移數(shù)目為4NAC．1mol·L-1Ca3(PO4)2溶液中含有PO4D．6gSiO2中含SiO2分子數(shù)目為0.1NA3．下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向滴有酚酞的NaOH溶液中通足入量的SO2紅色褪去SO2具有漂白性B常溫下，用pH計分別測定等體積1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pHpH均為7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍，后者有黃色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：I3??ID探究乙醇消去反應的產(chǎn)物C2H5OH與濃硫酸(體積比約為1：3)的混合液，放入幾塊碎瓷片，170℃共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中若酸性KMnO4溶液褪色，則乙醇消去反應的產(chǎn)物為乙烯A．A B．B C．C D．D4．2021年諾貝爾化學獎授予本杰明·李斯特·大衛(wèi)·麥克米蘭，以表彰他們在“不對稱有機催化的發(fā)展”中的貢獻，用脯氨酸催化合成酮醛反應如圖：下列說法錯誤的是A．c的分子式為C10H10NO4B．理論上，該反應原子利用率為100%C．脯氨酸與互為同分異構體D．b、c均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色5．X、Y、Z、W是同周期主族元素，四種元素均是短周期元素，W元素形成的某種單質具有強氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質，結構如圖所示，下列說法正確的是A．組成這種新型電解質的所有元素均處于元素周期表p區(qū)B．Z元素的含氧酸不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．最簡單氫化物的沸點：X>WD．同周期中第一電離能比W元素小的有4種元素6．研究微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源，還能對工業(yè)污水等進行處理。利用微生物燃料電池處理含硫廢水并電解制備KIO3的原理如圖所示，下列說法正確的是A．右側電池中K+通過陽離子交換膜從P極移向Q極B．光照強度大小不影響KIO3的制備速率C．電極Q處發(fā)生電極反應：I2+12OH--10e-=2IO3?D．不考慮損耗，電路中每消耗11.2LO2(標準狀況下)，理論上Q極可制得342.4gKIO37．NH4HCO3是我國除尿素外使用最廣泛的一種氮肥產(chǎn)品，還用作緩沖劑、充氣劑和分析試劑。常溫下，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A．pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+B．NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)+c(CO32-)>c(H2C．分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3D．常溫下，c(CO3二、非選擇題8．某化學興趣小組擬實驗探究錫及其化合物的部分性質。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點為231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解；SnCl4常溫下為無色液體，熔點為．-33℃，沸點為114℃，易水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體：①Sn為50號元素，請寫出Sn在元素周期表的位置；②在上述流程中，加入錫粉的作用為；③反應Ⅰ的離子方程式為；④操作Ⅰ為沉淀的洗滌，請簡述如何判斷沉淀已洗滌干凈?；操作Ⅱ中，實驗操作包括、過濾、洗滌、干燥等一系列操作。（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，實驗裝置如下：①SnCl4是分子(填“極性”或“非極性”)。②裝置Ⅲ中盛裝藥品Sn的儀器名稱是；裝置Ⅵ中堿石灰的作用為。（3）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度：取錫粉1.226g溶于稀硫酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定含有Fe2+的溶液，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL。已知①Sn+H+→H2↑+Sn2+；②Sn2++Fe3+→Sn4++Fe2+；③Cr2O72-+Fe2+→Cr3+9．氧化鋅是一種有獨特物理化學性能的功能材料，廣泛地應用于塑料、合成橡膠、電池、藥膏、阻燃劑等產(chǎn)品的制作中。此外，微顆粒的氧化鋅作為一種納米材料也開始在相關領域發(fā)揮作用。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要成分為ZnO，含As2O3及鉛、銅、鎘的氧化物)生產(chǎn)高純度氧化鋅的工業(yè)流程如圖所示：已知：As2O3微溶于水而生成亞砷酸(H3AsO3)，F(xiàn)eAsO4和ZnCO3難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn2+的簡化電子排布式為。（2）操作X過程中，需用到的玻璃儀器有、燒杯。（3）“浸出”過程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1：2參加反應生成了[Zn(NH3)4]2+，發(fā)生的離子反應方程式為。（4）“除砷”過程中，先加入過量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4·H2O，該過程中(NH4)2S2O8過量的原因是。（5）已知三種硫化物的Ksp如表。當溶液中某離子物質的量濃度≤10-5mol·L-1時視為沉淀完全，則在加Na2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為10-10mol·L-1時，Pb2+是否完全沉淀(填“是”或“否”)，理由是(請列式計算說明)。物質CdSCuSPbSKsp8.0×10-276.3×10-368.0×10-28（6）流程中可循環(huán)利用的含氮物質有(填物質化學式)。（7）已知“蒸氨”后鋅元素以Zn(NH3)2SO4存在，寫出CO2“沉鋅”的化學方程式。10．氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。同時，氮氧化物(NOx)是常見的大氣污染物，能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題。因此，研究氮氧化物(NOx)的無害化處理對治理大氣污染、建設生態(tài)文明具有重要意義。請按要求回答下列問題：（1）“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領。氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用?；鶓B(tài)鉻、氮原子的未成對電子數(shù)之比為。（2）聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)也是氮的一種重要的化合物，是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨的第一步電離方程式為。（3）研究氮氧化物(NOx)的無害化處理I．CO還原NO2的反應原理如下：已知：①NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH2=+179.5kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1NO2與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式為。II．用H2還原NO的反應為2H2(g)+2NO(g)?N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1。為研究H2和NO的起始投料比對NO平衡轉化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積均為aL的剛性密閉容器中加入一定量H2和NO發(fā)生反應，實驗結果如圖：①反應溫度T1、T2、T3從高到低的關系為；②T1溫度下，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內的壓強為wPa，反應進行到10min時達平衡，0~10min內N2的平均反應速率為mol·L-1·s-1，該反應的平衡常數(shù)Kp=(寫出計算表達式，以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp，某氣體分壓=總壓×某氣體物質的量分數(shù))；III．以鉑為電極，飽和食鹽水作電解液，對含有NO的煙氣進行脫氮的原理如圖所示，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質氧化為NO3?11．化合物G俗稱依普黃酮，是一種抗骨質疏松藥物的主要成分。以甲苯為原料合成該化合物的路線如下圖所示：已知：I．G的結構簡式為II．（1）反應①的反應條件為。（2）C的名稱為，C中碳原子的雜化類型為。（3）E中官能團的名稱為，反應F→G的反應類型為。（4）E與足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上連接四個不同的原子或基團)的個數(shù)為。（5）已知N為催化劑，則E+HC(OC2H5)3→F的化學方程式為。（6）K是D的同系物，其相對分子質量比D多14，滿足下列條件的K的同分異構體共有種。①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能與Na反應生成H2；③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。（7）根據(jù)上述信息，設計以苯酚和為原料，制備的合成路線(無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．燃煤脫硫可以減少SO2的排放，有利于減少酸雨的形成，但未減少CO2的排放，不有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，A不符合題意；B．核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，屬于高分子化合物，B不符合題意；C．地溝油是油脂，石蠟油是烴類的化合物，地溝油和石蠟油的化學成分不相同，C符合題意；D．在釀酒工藝中，先將淀粉水解為葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解為酒精和CO2，故不可以將淀粉直接轉化為乙醇，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.燃煤脫硫可以減少SO2的排放，但不能減少二氧化碳的排放；

B.核酸屬于天然高分子化合物；

D.淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再轉化為乙醇。2．【答案】B【解析】【解答】A．已知白磷是分子晶體，其熔化時只克服分子間作用力，沒有P-P鍵斷開，A不符合題意；B．依據(jù)2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C1373-1713K__6CaSiO3+P4+10CO↑～20e-，每生成標準狀況下44.8L即44.8L22.4L?moC．溶液體積未知，無法計算磷酸根離子數(shù)目，C不符合題意；D．二氧化硅為共價晶體，不含分子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.白磷為分子晶體，熔化時克服分子間作用力；

C.溶液的體積未知，無法計算磷酸根離子數(shù)目；

D.二氧化硅為共價晶體。3．【答案】C【解析】【解答】A．酚酞褪色是由于SO2消耗了NaOH使溶液的堿性降低，而不是SO2漂白了酚酞，A項不符合題意；B．水的電離平衡H2O?H++OH-，加入CH3COONH4中的CH3COO-與H+結合而NH4+與OH-結合促使H2O的電離平衡正向移動，加入的CH3COONH4C．I3-不能使Ag+沉淀也不能使淀粉變藍，出現(xiàn)淀粉變藍和黃色沉淀說明有I2和I-。即D．揮發(fā)的乙醇也能使KMnO4溶液褪色，所以無法確定產(chǎn)生了C2H4，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.二氧化硫為酸性氧化物，能與NaOH反應；

B.CH3COONH4溶液為中性，且水解促進水電離；

C.前者溶液變藍，后者有黃色沉淀生成，可知溶液中含碘單質和碘離子；

D.乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色。4．【答案】A【解析】【解答】A．由題干c的結構簡式可知，c的分子式為C10H11NO4，A符合題意；B．由題干轉化信息可知，該轉化屬于加成反應，故理論上，該反應原子利用率為100%，B不符合題意；C．由題干脯氨酸的結構簡式可知，脯氨酸與的分子式相同均為C5H9NO2，結構不同，故互為同分異構體，C不符合題意；D．由題干b、c的結構簡式可知，b中含有醛基，c中含有醇羥基(與羥基相連的碳上有H)，故均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)結構簡式確定其分子式；

B.該反應為加成反應，原子利用率為100%；

C.分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體；

D.b中的醛基和c中的羥基均能被酸性高錳酸鉀氧化。5．【答案】D【解析】【解答】A．組成這種新型電解質中的Li元素處于元素周期表s區(qū)，A不符合題意；B．Z為C元素，其含氧酸H2C2O4可使酸性高錳酸鉀褪色，B不符合題意；C．簡單氣態(tài)氫化物的沸點H2O＞HF，故W＞X，C不符合題意；D．與O同周期且第一電離能小于O的元素有Li，Be，B，C四種元素，D符合題意；故答案為：D。

【分析】X、Y、Z、W是同周期主族元素，且均為短周期元素，化合物中W可形成2個共價鍵，可知W為O元素，則四種元素均位于第二周期；Z形成4個共價鍵，Z為C元素；X只形成1個共價鍵，X為F元素；Y形成4個共價鍵、且含1個配位鍵，則Y最外層電子數(shù)為3，Y為B元素。6．【答案】C【解析】【解答】A．鉑電極P為陰極，鉑電極Q為陽極，陰極生成氫氧根離子，而陽極生成的IO3-比消耗的OH-B．光照強度大小影響單位時間內生成氧氣的量，即影響電流強度，會影響KIO3的制備速率，B不符合題意；C．由分析可知，鉑電極Q為陽極，陽極反應式為I2+12OH--10e-=2IO3-D．不考慮損耗，電路中每消耗11.2LO2(標準狀況下)即11.2L22.4L?mol-1=0.5molO2，轉移電子為2mol，陽極反應式為I2+12OH--10e-=2IO3-+6H2O，可知生成KIO故答案為：C。

【分析】電極M上，CO2在光合菌、光照條件下轉化為O2，O2在M極放電生成H2O，發(fā)生還原反應，則M為正極，正極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，N極為負極，硫氧化菌將FeSx氧化為S，硫再放電生成SO42-，負極電極反應式為S-6e-+4H2O=SO42-+8H+，H+通過質子交換膜由右室移向左室；鉑電極P為陰極，鉑電極Q為陽極，陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極反應式為I2+12OH--10e-=2IO3-+6H2O，陰極生成氫氧根離子，而陽極生成的IO3-比消耗的OH7．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖象可知，當溶液pH增大時，NH3?H2B．根據(jù)物料守恒，①c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，根據(jù)電荷守恒，②c(NH4+)+c(H+)=c(OH?)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，①-②得c(NH3·H2O)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+C．如題圖常溫下當pH=6.5時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，則Kh(HCO3-)=c(HD．如題圖常溫下當pH=6.5時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，Ka1c(H2CO3)=故答案為：D。

【分析】A.隨pH增大，HCO3-濃度先增大后減?。?/p>

B.根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析；

C.根據(jù)Kh(HC8．【答案】（1）第五周期第ⅣA族；防止SnCl2被氧化；Sn2++CO32-（2）非極性；蒸餾燒瓶；吸收多余的Cl2，防止環(huán)境污染；防止空氣中的水蒸氣進入到SnCl4收集裝置中，使SnCl4水解（3）93.2%【解析】【解答】（1）Sn與C同主族，位于元素周期表第五周期ⅣA族，可采用0族定位法確定位置，原子序數(shù)50與Xe（54）接近，與Xe同周期往前進四，為ⅣA族；由題給信息可知SnCl2易氧化，加入錫粉可防止其氧化；由流程信息可知，SnCl2與碳酸鈉反應，生成SnO與一種氣體，可知氣體為CO2，反應的離子方程式為Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑。沉淀洗滌主要洗去表面的NaCl，可通過檢驗洗滌液中是否含有Cl-（2）Sn位于ⅣA族，價電子數(shù)為4，SnCl4為sp3雜化，無孤電子對，空間構型為正四面體型，正負電中心重合，為非極性分子；裝置Ⅲ中盛放Sn的儀器有支管，是蒸餾燒瓶；裝置Ⅵ位于實驗裝置末尾，可以吸收未反應的氯氣，防止環(huán)境污染，同時也可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅴ，引起SnCl4的水解。（3）根據(jù)題給反應，結合化合價變化可知，滴定過程中消耗離子的比例為1Cr2O72-：6Fe2+

【分析】（1）①Sn的原子序數(shù)為50，位于第五周期第ⅣA族；

②加入錫粉可防止防止SnCl2被氧化；

③SnCl2與碳酸鈉反應生成SnO和二氧化碳；

④沉淀洗滌主要洗去表面的NaCl，可通過檢驗洗滌液中是否含有Cl-來確定是否洗凈；

（2）裝置Ⅰ中濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質，通過飽和食鹽水除去HCl雜質，再用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與Sn在裝置Ⅲ中反應生成SnCl4，未反應的氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，干燥管中氯化鈣吸收水蒸氣，防止進入Ⅴ中使產(chǎn)物水解；

（3）根據(jù)Cr2O72-9．【答案】（1）[Ar]3d10（2）玻璃棒、漏斗（3）ZnO+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2+（4）加入(NH4)2S2O8氧化AsO33-，使其完全轉化為AsO43-，過量的(NH4)2S2O8再將Fe（5）否；當Cu2+在溶液中的殘留濃度為10-10mol·L-1時，c(S2-)=6.3×10-3610-10mol·L-1=6.3×10-26mol·L-1，此時c(Pb2+)=8.0×1（6）(NH4)2SO4、NH3·H2O（7）Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4【解析】【解答】（1）已知Zn是30號元素，根據(jù)構造原理可知，Zn2+的簡化電子排布式為[Ar]3d10，故答案為：[Ar]3d10；（2）由工藝流程圖可知，操作X為分離固體和液體，故該操作為過濾，則需用到的玻璃儀器有漏斗和玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗和玻璃棒；（3）根據(jù)題干信息可知，“浸出”過程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1：2參加反應生成了[Zn(NH3)4]2+，發(fā)生的離子反應方程式為ZnO+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O，故答案為：ZnO+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)（4）由分析可知，“除砷”過程中，先加入過量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4·H2O，該過程中(NH4)2S2O8過量的原因是加入(NH4)2S2O8氧化AsO33-，使其完全轉化為AsO43-，過量的(NH4)2S2O8再將Fe2+氧化為Fe3+，最后生成難溶的FeAsO4，達到除砷目的，故答案為：加入(NH4)2S2O8氧化AsO33-，使其完全轉化為AsO43-，過量的(NH4)（5）根據(jù)溶度積計算可知，當Cu2+在溶液中的殘留濃度為10-10mol·L-1時，c(S2-)=6.3×10-3610-10mol·L-1=6.3×10-26mol·L-1，此時c(Pb2+)=8.0×10-286.3×10-26mol·L-1≈1.27×10-2mol·L-1>10-5mol·L-1，所以Pb2+未沉淀完全，故答案為：否；當Cu2+在溶液中的殘留濃度為10-10mol·L-1時，c(S2-)=（6）流程圖中溶液1為NH3?H2O，溶液2為(NH4)2SO4，氣體1為二氧化碳，三種物質可循環(huán)至流程圖中“浸出”、“沉鋅”步驟中，故答案為：(NH4)2SO4、NH3?H2O；（7）由分析可知，沉鋅化學反應為Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4，故答案為：Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4。

【分析】鋅焙砂中加入硫酸銨和氨水浸出，氧化鋅溶解生成[Zn(NH3)4]2+，As2O3轉化為AsO10．【答案】（1）2：1（2）N2H4+H2O?N2（3）2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1227.8kJ/mol；T3>T2>Tl；0.001/a；4081w或(0.2w)2×(0.1w)(0.3w)2×(0.3w)2；2Cl--2e-=Cl2↑、3Cl2+8OH【解析】【解答】（1）鉻是24號元素，價電子排布為3d54s1，有6個未成對電子；氮是7號元素，價電子排布為2s22p3，有3個未成對電子；基態(tài)鉻、氮原子的未成對電子數(shù)之比為2：1；（2）根據(jù)氨水的電離方程式，可知聯(lián)氨在水中第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H（3）I．①NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH2=+179.5kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1NO2與CO反應生成無污染二氧化碳和氮氣，根據(jù)蓋斯定律，①×4-②+③得2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)ΔH=-234kJ·mol-1×4-179.5kJ·mol-1-112.3kJ·mol-1=-1227.8kJ/mol。II．①正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO的平衡轉化率降低，根據(jù)圖示，反應溫度T1、T2、T3從高到低的關系為T3>T2>Tl；②根據(jù)圖示，T1溫度下，H2和NO的起始投料比為1：1時，NO的平衡轉化率為40%，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內的壓強為wPa，反應進行到10min時達平衡，20~10min內N2的平均反應速率為0.6molaL