高一化學(xué)五章原子結(jié)構(gòu)課件新人教版必修

第五章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)本章試圖從物質(zhì)結(jié)構(gòu)這一本質(zhì)上來剖析物質(zhì)所具有的各種性質(zhì)的根源，以期使同學(xué)們從根本上認(rèn)識物質(zhì)1、原子的組成2、原子核外電子的運(yùn)動特征3、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系主要內(nèi)容我們要回答的問題：1、堿金屬元素的性質(zhì)遞變及其本質(zhì)原因2、鹵素性質(zhì)遞變及其本質(zhì)原因我們要思考的問題：1、原子本身的結(jié)構(gòu)又到底如何呢？2、原子是以哪些方式構(gòu)成物質(zhì)的呢？3、原子以不同方式構(gòu)成物質(zhì)后物質(zhì)的性質(zhì)又怎樣呢？從今天開始，我們就通過來學(xué)習(xí)認(rèn)清這些問題我們不煩來看一看：

我們前輩是如何來認(rèn)識原子的

歷史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出

近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小

的不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認(rèn)識世界，進(jìn)而改造世界，作出了突出的貢獻(xiàn)，為我們留下的不只是物質(zhì)財(cái)富，還有巨大的精神財(cái)富，在他們的精神感召下，我們難道不應(yīng)加倍努力學(xué)習(xí)嗎？

原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成

原子原子核核外電子

質(zhì)子中子{{一、原子核大型體育場與螞蚊質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電原子原子核核外電子(—)

質(zhì)子(+)中子{{核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)表5-1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

請同學(xué)們回憶：相對原子質(zhì)量計(jì)算并填寫上表中的相對質(zhì)量請同學(xué)們推論：一個質(zhì)子的相對質(zhì)量如何計(jì)算？

表5-1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性

絕對質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

1/1836

1.0071.008

將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）陽離子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)陰離子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)思考：1、原子得失電子形成離子后，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等？2、Mg2+的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)是多少？O2-的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)是多少？3、離子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系如何？XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法ab+dXc+--a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價abcd各代表什么請看下列表示Z決定元素種類1.氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？(8)2.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？(11,11)3.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？(33)解：因?yàn)镾2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。（E、D、C、B、A）5、現(xiàn)有bXn-和aYm+兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是A、b-m-nB、b+m+nC、b-m+nD、b+m-n(B)4、已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是______。6、某元素的陽離子Rn+，核外共有x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為

A、A-x-nB、A-x+nC、A+x-nD、A+x+n(A)Z7、某微粒用Rn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=A+ZA(B)1、原子的組成。2、質(zhì)量數(shù)的概念。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3、離子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。陽離子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)陰離子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)4、原子的表示方式。X上節(jié)課要掌握的內(nèi)容：AZ宏觀物體的運(yùn)動特征：可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻所處的位置及運(yùn)動的速度；可以描畫它們的運(yùn)動軌跡。二、核外電子的運(yùn)動特征微觀粒子（電子）的特征：A、電子的質(zhì)量很小，電子的運(yùn)動速度很大，核外電子的運(yùn)動范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言）；B、不能同時準(zhǔn)確地測定電子在某一時刻所處的位置和運(yùn)動速度，也不能描畫出它的軌跡（測不準(zhǔn)原理）我們只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會大小——幾率（電子云）我們?nèi)绾蝸砻枋鲭娮釉诤送獾倪\(yùn)動？電子云密度大小反映電子在該區(qū)域（單位體積）出現(xiàn)的機(jī)會（幾率）大小一例電子云演示氫原子的電子云的特征：1.氫原子的電子云呈球形對稱，而多電子原子的電子云則比較復(fù)雜。

2.電子云示意圖（課本圖5-2）上的一個小黑點(diǎn)，并不表示一個電子，而是表示電子在某一時刻曾在此處出現(xiàn)一次。3.小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會的多少。離核近的地方，小黑點(diǎn)密即電子云密度大，電子出現(xiàn)的機(jī)會多，也就是說電子出現(xiàn)的幾率高；離核遠(yuǎn)的地方，小黑點(diǎn)疏即電子云密度小，電子出現(xiàn)的機(jī)會少，也就是說電子出現(xiàn)的幾率低；

因此，電子云并不表示電子的實(shí)際運(yùn)動軌跡,而是表示電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的幾率高低。原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓原子模型（實(shí)心球）湯姆生原子模型（棗糕）盧瑟福原子模型（空心球）波爾原子模型

電子云模型（幾率說）

從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？思考題：

人類在認(rèn)識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因?yàn)橛辛藷o數(shù)的探索者，才使人類對事物的認(rèn)識一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質(zhì)。先輩們對真理執(zhí)著追求的精神是我們?nèi)祟惒槐M的財(cái)富。他們的追求除了其優(yōu)秀的個人素質(zhì)以外，我認(rèn)為，真理本身那種理性的美，也給了他們?nèi)松跃薮蟮臉啡ぁＮ覀兺瑢W(xué)的學(xué)習(xí)是辛苦的，又是幸福的，每一門學(xué)科中都隱含著無窮的美。能引起情感共鳴的詩歌、散文、音樂，陶冶我們的情操；而化學(xué)學(xué)科中的新奇、和諧、簡約，同樣閃耀著美的光輝。核外電子排布規(guī)律其它各層為最外層時，最多只能容納8個電子。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。每個電子層最多只能排布2n