高考總復習優(yōu)化設計二輪用書化學L山東專版(適用于新高考新教材) 專題3　離子反應　氧化還原反應

專題三離子反應氧化還原反應

A組基礎鞏固練1.(2023·山東臨沂二模)中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識,下述之物見其還原性者為()A.硇水(HNO3):“剪銀塊投之,則旋而為水”B.曾青(CuSO4):“曾青涂鐵,鐵赤如銅”C.青礬(FeSO4·7H2O):“新出窯未見風者,正如琉璃,燒之赤色”D.草木灰(K2CO3):“薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”2.(2023·天津紅橋區(qū)一模)用NaCl固體配制100mL1.00mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示。下列說法正確的是()A.a為Na+,b為Cl-B.水分子破壞了NaCl中的離子鍵C.NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離D.上述過程可表示為NaClNa++Cl-3.(2023·廣東佛山一模)離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是()A.Cu2+、SO42-、NaB.MnO4-、Cl-、H+C.Al3+、S2-、NH4+D.Fe3+、SCN-、K+、ClO-4.(2023·山東濰坊三模)錳酸鉀(K2MnO4)可用于油脂、纖維、皮革的工業(yè)漂白。利用軟錳礦提取的粗MnO2為原料,制備錳酸鉀的反應為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+X+3H2O。下列說法錯誤的是()A.X的化學式是KClB.KClO3陰離子的VSEPR模型為四面體形C.MnO2、K2MnO4均具有氧化性和還原性D.生成1molX,轉移2mol電子5.(雙選)(2023·山東聊城三模)NaBiO3是分析化學中的重要試劑,不溶于冷水。實驗測定NaBiO3粗產品純度的步驟如下:①將一定質量的NaBiO3粗產品加入含有足量Mn2+的強酸性溶液中,充分反應后,溶液變?yōu)樽霞t色,同時生成Bi3+;②用一定濃度的草酸(H2C2O4)標準溶液滴定①中反應后的溶液,通過消耗草酸標準溶液的體積計算產品純度。下列有關說法正確的是()A.步驟①中用硝酸溶液提供強酸性環(huán)境B.步驟①中反應的離子方程式為5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-C.步驟②達到滴定終點時紫紅色褪去D.步驟②中反應的還原劑和氧化產物的物質的量之比為1∶26.(2023·浙江麗水一模)關于反應2NaNO2+2KI+2H2SO42NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O,下列說法正確的是()A.KI發(fā)生還原反應B.H2SO4既不是氧化劑,也不是還原劑C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D.消耗0.5molNaNO2時,轉移1.0mol電子7.(2023·湖北八市3月聯考)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1FeCl3溶液:Al3+、K+、Br-、I-B.0.1mol·L-1鹽酸:Na+、NO3-、SOC.0.1mol·L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、SOD.0.1mol·L-1KNO3溶液:Mg2+、Zn2+、SO428.(2023·山東濟寧二模)實驗室中利用固體KClO3和MnO2進行如圖實驗,下列說法正確的是()A.氯元素最多參與了2個氧化還原反應B.a是氧化產物C.整個過程轉移電子數可能為2.5NAD.若用足量濃硫酸代替濃鹽酸,b的物質的量不變9.(2023·山西太原一模)下列反應的離子方程式正確的是()A.向Na2S溶液中加入稀硝酸:S2-+2H+H2S↑B.向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液:H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+C.向AgCl沉淀中滴加濃氨水:2NH3·H2O+AgCl[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD.將NO、NO2混合氣體通入NaOH溶液中:NO2+NO+2OH-NO2-+NO3-10.(2023·黑龍江哈爾濱一模)物質的用量可能影響反應的產物,下列離子方程式正確的是()A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I-2Fe2++I2B.將過量SO2通入少量碳酸鈉溶液中:2SO2+CO32-+H2OCO2↑C.向CuSO4溶液中加入過量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+CO3211.(2023·湖南郴州一模)鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料,其中鉛的化合價為+2價和+4價,它與濃鹽酸反應的化學方程式為Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列說法正確的是()A.Pb3O4與濃鹽酸反應時,Pb3O4作為還原劑B.物質的氧化性:Cl2>Pb3O4C.Pb3O4中+2價的鉛與+4價的鉛的物質的量之比為2∶1D.當上述反應中消耗1molPb3O4時,生成的氯氣為22.4L12.(2023·山東聊城三模)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,NaClO2的一種生產工藝流程如下所示。已知:“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。下列說法錯誤的是()A.在該生產過程中,有三處涉及氧化還原反應B.在電解過程中,NaClO2是還原產物C.“尾氣吸收”反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D.NaClO2的“有效氯含量”約為1.57g13.(2023·河南開封一模)白色粉末X可能由BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3和無水硫酸銅中的一種或幾種組成。為了探究它的組成,進行了如圖所示實驗。下列判斷錯誤的是()A.取少量濾液A,加入足量稀鹽酸,有氣泡產生B.若向濾液A中通入過量氣體C,最終無沉淀C.濾渣B和沉淀D的成分相同D.白色粉末X中一定含有BaCl2、K2CO3和KOH14.(2023·北京順義區(qū)一模)以硫酸廠礦渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示:已知:α-Al2O3化學性質極不活潑,不溶于水也不溶于酸或堿。試回答下列問題:(1)“還原”過程中的離子方程式為

。

(2)“濾渣”中主要成分為(填化學式)。

(3)①“沉鐵”過程中有CO2氣體產生,反應的離子方程式為

。

②“沉鐵”過程中往往有副產物Fe(OH)2生成,分析原因是

。

(4)氧化過程生成鐵黃的化學方程式為

。

B組能力提升練1.(2023·山東濰坊三模)下列古詩詞不涉及氧化還原反應的是()A.美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來B.人間巧藝奪天工,煉藥燃燈清晝同C.投泥潑水愈光明,爍玉流金見精悍D.蠟燭有心還惜別,替人垂淚到天明2.(2023·湖北大學附中模擬)下列各組離子在給定的條件下可以大量共存的是()選項條件離子Algc(CH3COO-、Br-、Na+B使KI淀粉試紙變藍的溶液S2-、NH4+C含有Fe2+的溶液[Fe(CN)6]3-、Cl-、K+D0.1mol·L-1NaAlO2溶液H2PO4-、K+3.(2023·山東青島高三統(tǒng)考)高銅酸鉀(KCuO2)是黑色固體,可通過如下反應制取:2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2,下列說法錯誤的是()A.CuO中氧元素化合價不變B.KCuO2可能具有強氧化性C.該反應中每消耗0.2molCuO,轉移0.2mol電子D.該反應中KO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應4.(2023·天津新華中學模擬)下列離子方程式中正確的是()A.向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水:2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2B.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2C.向含有FeBr2和FeCl2混合溶液中通入少量氯氣:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-D.用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-:IO3-+5I-+6H+3I25.(2023·浙江浙南名校聯盟聯考)三氟化溴有強氧化性和強反應活性,是一種良好的非水溶劑,遇水立即發(fā)生如下反應:3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2↑,下列有關該反應的說法不正確的是()A.當0.5molH2O被氧化時,生成0.1mol氧氣B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3C.當轉移電子6mol時,生成的還原產物為1molD.當生成2.7molHF時,被BrF3還原的BrF3為0.2mol6.(2023·安徽名校聯盟聯考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅的溶液中:K+、Ca2+、NO3-B.0.1mol·L-1的FeCl3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、I-C.在c(H+)c(OH-)=1×D.與Al反應產生H2的溶液中:Na+、NH4+、NO7.(2023·廣東東莞一模)已知有如下反應:①K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;②Cr+2HCl(稀)CrCl2+H2↑;③2KMnO4+16HCl(稀)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列說法正確的是()A.氧化性:K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B.反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶1C.向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化,說明兩者不能發(fā)生反應D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應:10Cr3++6MnO4-+11H2O5Cr2O72-8.(2023·山東濟南一模)工業(yè)上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備KMnO4?！八嵝云缁ā敝?利用軟錳礦(主要成分為MnO2)先生成K2MnO4,進而制備KMnO4,其流程如下所示。實驗室中模擬“酸性歧化法”制備KMnO4。下列說法正確的是()A.為加快“熔融”反應速率,可將礦石粉碎,并用玻璃棒不斷翻炒固體B.“酸化”時若改用鹽酸,則反應為3MnO42-+4H+2MnO4-+MnOC.“結晶”獲取KMnO4晶體時采用蒸發(fā)結晶D.該流程中涉及的氧化還原反應至少有2個9.(2023·河南洛陽模擬)氮元素在自然界的某種轉化示意圖如圖所示(a、b、c和d代表一定比例的H+和e-)。下列說法正確的是()A.過程①中NO3B.過程②中發(fā)生反應的離子方程式為NO2-+H++e-NO↑+H2C.過程③中c代表的是3H++3e-D.過程④中1molN2H4參加反應轉移6mol電子10.(2023·湖南永州二模)乙二醇的生產工藝中,需使用熱的K2CO3溶液(脫碳液)脫除CO2,脫碳液中含有的V2O5能減少溶液對管道的腐蝕。可使用“碘量法”測定脫碳液中V2O5的含量,操作中涉及兩個反應如下:①V2O5+6HCl+2KI2VOCl2+2KCl+I2+3H2O;②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。下列說法錯誤的是()A.反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2B.反應①生成1molVOCl2時,反應轉移1mol電子C.V的最高價為+5價,推測V2O5只有氧化性D.溶液酸性過強時,反應②易發(fā)生其他反應11.(2023·安徽黃山一模)以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn2+)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下。下列說法不正確的是()A.1mol過二硫酸鈉(Na2S2O8)中含有σ鍵數為9NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)B.氧化除錳后的溶液中一定存在:Na+、Zn2+、Fe3+、SOC.調節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質D.氧化除錳過程中生成MnO2的離子方程式:Mn2++S2O82-+2H2OMnO2↓+2SO12.(雙選)(2023·山東省實驗中學5月模擬)鐵黃(FeOOH)屬于鐵基顏料,可用硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)為原料來制備,工藝流程如圖所示。已知:①“還原”時,發(fā)生反應:FeS2+Fe3++H2OSO42-+Fe2++H②FeS2不溶于稀硫酸,可溶于稀硝酸。下列說法錯誤的是()A.FeS2與鐵黃中鐵元素的化合價不同B.FeS2溶于稀硝酸時可能生成Fe3+、NO和S2-等物質C.“還原”時,氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶15D.“沉降、氧化”時,整個過程可用離子方程式表示如下:4Fe2++8NH3·H2O+O28NH4++4FeOOH↓+2H213.(2023·山東濱州綜合測試)X溶液中含有下表所示離子中的5種,且其離子個數相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成,反應前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是(已知NO3陽離子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+陰離子OH-、NO3-、HCO3-、COA.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子B.原溶液中一定含有Mg2+C.溶液中不可能含有HCO3-D.生成氣體的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H214.(2022·河北卷)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質為石英等)產生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下:回答下列問題:(1)紅渣的主要成分為(填化學式);濾渣①的主要成分為(填化學式)。

(2)黃鐵礦研細的目的是。

(3)還原工序中,不生成S單質的反應的化學方程式為

。

(4)工序①的名稱為,

所得母液循環(huán)使用。(5)沉鐵工序產生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為,氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為

。

(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4,所加試劑為和(填化學式,不引入雜質)。

參考答案專題三離子反應氧化還原反應A組基礎鞏固練1.C銀和硝酸反應生成硝酸銀,銀溶解,體現硝酸的氧化性,A錯誤;“曾青涂鐵,鐵赤如銅”屬于鐵置換出銅的反應,體現銅離子的氧化性,B錯誤;“新出窯未見風者,正如琉璃,燒之赤色”,說明亞鐵離子被氧化為鐵離子,體現硫酸亞鐵的還原性,C正確;碳酸鉀溶于水,碳酸根離子水解,溶液顯堿性,與氧化還原反應沒有關系,D錯誤。2.B水合a離子中H原子朝向中心離子,水合b離子中O原子朝向中心離子,根據正、負電荷相互吸引推測,a離子為Cl-,b離子為Na+,A錯誤;NaCl溶于水后,在水分子的作用下形成水合離子,水分子破壞了NaCl中的離子鍵,B正確;NaCl在熔融狀態(tài)下也可發(fā)生電離,形成鈉離子和氯離子,C錯誤;上述過程為氯化鈉的電離,不需要通電,D錯誤。3.A酸性條件下,MnO4-與I-能發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,B錯誤;Al3+與S2-、CO32-發(fā)生相互促進的水解反應,生成沉淀和氣體,不能大量共存,C錯誤;Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)4.D根據原子個數守恒可知X為KCl,A正確;KClO3陰離子為ClO3-,其價層電子對數為3+7+1-3×22=4,VSEPR模型為四面體形,B正確;MnO2、K2MnO4中Mn元素的化合價分別為+4價和+6價,處于中間價態(tài),既可以升高,也可以降低,具有氧化性和還原性,C正確;該反應中,Mn元素的化合價由+4價升高到+6價,該反應總共轉移6個電子,則生成1molX,5.CD硝酸具有強氧化性,若用硝酸溶液提供酸性環(huán)境,則多余的硝酸會與草酸反應,導致消耗草酸的量偏大,影響實驗,A錯誤;步驟①中NaBiO3與Mn2+反應生成Bi3+和MnO4-,NaBiO3是沉淀,不能拆成離子的形式,離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-+7H2O+5Na+,B錯誤;步驟②中草酸與生成的高錳酸根離子反應,達到滴定終點時高錳酸根離子剛好被消耗完,溶液紫紅色褪去,C正確;高錳酸根離子與草酸反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,H2C2O4為還原劑,氧化產物為CO2,還原劑和氧化產物的物質的量之比為6.B該反應中,KI是還原劑,發(fā)生氧化反應,A錯誤;H2SO4中的元素化合價未變價,故H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑,B正確;NaNO2中N元素化合價降低,NO為還原產物,KI中I元素化合價升高,I2為氧化產物,則氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2,C錯誤;反應時NaNO2中N元素的化合價從+3價降低為+2價,則消耗0.5molNaNO2時轉移0.5mol電子,D錯誤。7.DFe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,A錯誤;0.1mol·L-1鹽酸中含有大量H+,SiO32-與H+反應生成H2SiO3沉淀,SO32-和H+反應生成SO2,不能大量共存,B錯誤;MnO4-具有強氧化性,S8.BKClO3在MnO2的催化下分解產生氧氣:2KClO32KCl+3O2↑,氣體單質a為O2,固體為MnO2和KCl的混合固體或MnO2、KClO3、KCl的混合固體,加入足量濃鹽酸,在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應,反應過程中Cl-被氧化為Cl2,MnO2被還原為MnCl2(若KClO3有剩余,則KClO3被還原為KCl),氣體單質b為Cl2。由分析可知,氯元素最多參與了3個氧化還原反應,A錯誤;KClO3在MnO2的催化下分解產生氧氣,氣體單質a為O2,O元素化合價上升,O2是氧化產物,B正確;整個過程中發(fā)生反應2KClO32KCl+3O2↑和4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,若第一步反應氯酸鉀無剩余,則消耗0.4molKClO3,轉移2.4mol電子,第二步反應消耗0.1molMnO2,轉移0.2mol電子,兩步反應共轉移2.6mol電子,若氯酸鉀有剩余,則轉移電子數會更多,C錯誤;若用足量濃硫酸代替濃鹽酸,氯酸鉀無剩余時,第一步產生0.4molKCl,加入濃硫酸后也可得到濃鹽酸,而MnO2和濃鹽酸反應過程中濃鹽酸會變稀,此時不會再產生氯氣,則MnO2不能完全反應,生成Cl2的物質的量減小,D錯誤。9.C向Na2S溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應,A錯誤;向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液,Fe3+催化H2O2分解生成H2O和O2,FeCl3是催化劑,B錯誤;將體積比為1∶1的NO和NO2的混合氣體通入NaOH溶液中生成NaNO2和H2O:NO2+NO+2OH-2NO2-+H2O,D10.B在酸性條件下NO3-的氧化性強于Fe3+,與少量HI發(fā)生氧化還原反應:2NO3-+6I-+8H+2NO↑+3I2+4H2O,A錯誤;Cu(OH)2溶于過量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4](OH)2,C錯誤;Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應生成Mg(OH)2沉淀:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO11.C該反應中,Pb元素的化合價由+4價降低到+2價,則Pb3O4是氧化劑,A錯誤;Pb3O4是氧化劑,氯氣是氧化產物,則氧化性:Pb3O4>Cl2,B錯誤;鉛丹中Pb元素的化合價只有+2價、+4價,根據化合價代數和為0,則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質的量之比為2∶1,C正確;反應中消耗1molPb3O4時,生成1molCl2,題目未指明是否處于標準狀況下,不能確定氯氣的體積,D錯誤。12.C由制備流程可知,“反應”“電解”“尾氣吸收”過程均發(fā)生Cl元素的化合價變化,發(fā)生了氧化還原反應,A正確;電解過程中,ClO2在陰極得電子生成ClO2-,所以陰極反應的主要產物是NaClO2,B正確;“尾氣吸收”過程發(fā)生反應的化學方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2↑+2H2O,該反應中H2O2中O元素化合價由-1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由+4價變?yōu)?3價,ClO2是氧化劑、H2O2是還原劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比等于其化學計量數之比,即2∶1,C錯誤;1gNaClO2的物質的量為1g90.5g·mol-1=190.5mol,依據電子轉移數目相等,NaClO2~Cl-~4e-,Cl2~2Cl-~2e-,可知氯氣的物質的量為190.5mol×4×13.A將白色粉末加入足量水中充分溶解,過濾得到濾渣B和濾液A,在濾渣B中加入足量稀鹽酸,濾渣B全部溶解并得到氣體C和無色濾液,濾渣B中一定含有BaCO3,一定不含有BaSO4、AgCl、Cu(OH)2,則氣體C為二氧化碳。白色粉末中一定含有BaCl2、K2CO3,不含有Na2SO4、AgNO3、無水CuSO4,可能含有KOH;將氣體C通入濾液A中產生沉淀D,說明濾液A中一定含有BaCl2和KOH,不含有K2CO3,沉淀D為BaCO3,則白色粉末中一定含有BaCl2、K2CO3、KOH,濾渣B和沉淀D都是BaCO3,濾液A中一定含有BaCl2和KOH,氣體C為CO2。14.答案(1)Fe+2Fe3+3Fe2+(2)α-Al2O3、SiO2和Fe(3)①Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2②加入NH4HCO3,HCO3-促進Fe2+(4)4FeCO3+O2+2H2O4FeOOH+4CO2解析礦渣中含有Fe2O3、α-Al2O3及SiO2,先加稀硫酸溶解,Fe2O3溶解生成Fe3+,α-Al2O3、SiO2不溶解,通過過濾可以除去,加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,再用NH4HCO3將Fe2+轉化為FeCO3沉淀,通入空氣將FeCO3氧化得到鐵黃(FeOOH)。B組能力提升練1.A“美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來”,涉及金屬單質與雜質的分離,屬于物理變化,A正確;“人間巧藝奪天工,煉藥燃燈清晝同”,涉及燃料的燃燒,屬于氧化還原反應,B錯誤;“投泥潑水愈光明,爍玉流金見精悍”,涉及冶煉礦石,熔化鐵水,屬于氧化還原反應,C錯誤;“蠟燭有心還惜別,替人垂淚到天明”,涉及燃燒,屬于氧化還原反應,D錯誤。2.A由lgc(H+)c(OH-)<0可得,c(H+)<c(OH-),即溶液呈堿性,CH3COO-、Br-、Na+可以大量共存,A正確;使KI淀粉試紙變藍的溶液具有強氧化性,可以氧化S2-,故不能大量共存,B錯誤;Fe2+與K+、[Fe(CN)6]3-反應生成藍色沉淀KFe[Fe(CN)6],故不能大量共存,C錯誤;AlO2-結合H2PO4-3.CCu由+2價變?yōu)?3價,2molCuO失去2mol電子,2molKO2失去1mol電子,故該反應中消耗0.2molCuO時轉移0.3mol電子,C錯誤。4.C向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,A錯誤;NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO32-,B錯誤;用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-:IO3-+5I-+6CH3COOH3I25.A該反應中5molH2O中有2molH2O發(fā)生氧化反應,生成1molO2,則0.5molH2O被氧化時生成0.25molO2,A錯誤;3molBrF3中作為氧化劑的BrF3有2mol,作為還原劑的BrF3有1mol,另有2molH2O也是還原劑,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3,B正確;2molBrF3為氧化劑時,得到6mol電子生成的還原產物為Br2,其物質的量為1mol,C正確;生成9molHF時,有2molBrF3被還原,得到6mol電子,有1molBrF3生成HBrO3失去2mol電子,被1molBrF3還原的BrF3為23mol,則生成2.7molHF時,被BrF3還原的BrF3為0.2mol,D6.C使甲基橙變紅的溶液呈強酸性,HCO3-與H+反應生成CO2和H2O而不能大量存在,A錯誤;Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,B錯誤;c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液呈強酸性,K+、Mg2+、Cl-、SO42-均不反應,可以大量共存,C正確;7.D根據①~③分別可得,氧化性:K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2,①中使用濃鹽酸,③中使用稀鹽酸,則氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,A錯誤。反應③中,氧化劑是KMnO4,還原劑是HCl,根據得失電子守恒可知,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5,B錯誤。②中Cr與稀鹽酸反應生成H2,向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化,可能是發(fā)生了鈍化,C錯誤。由于氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可發(fā)生氧化還原反應,Cr3+被氧化為Cr2O72-,MnO4-則被還原為Mn2+,離子方程式為10Cr3++6MnO4-+11H2O5Cr2O8.D制備KMnO4時,MnO2、KOH和O2在熔融狀態(tài)下反應生成K2MnO4,反應后加水“溶浸”,使K2MnO4等可溶性物質溶解,并過濾,除去不溶性雜質,向濾液中通入過量CO2使溶液酸化,使K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4和MnO2,過濾除去MnO2,將濾液進行結晶、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到KMnO4晶體。玻璃中含有SiO2,高溫下能與強堿KOH反應,故不能用玻璃棒翻炒固體,A錯誤;“酸化”時K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4,KMnO4具有強氧化性,能與鹽酸反應生成Cl2,故“酸化”時不能改用鹽酸,B錯誤;酸化反應完成后過濾,高錳酸鉀加熱易分解,故應采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法,C錯誤;“熔融”“酸化”過程均發(fā)生氧化還原反應,因此該流程中涉及的氧化還原反應至少有2個,D正確。9.A過程①中NO3-轉化為NO2-,N元素由+5價下降到+3價,NO3-體現氧化性,A正確;過程②中NO2-轉化為NO,離子方程式為NO2-+2H++e-NO↑+H2O,B錯誤;過程③中NO轉化為N2H4,N元素化合價由+2價降低到-2價,離子方程式為NO+NH4++3e-+2H+N2H4+H2O,c代表的是2H++3e-,C錯誤;過程④中N2H4轉化為N2,N元素化合價由-2價升高到0價,1molN10.CKI中I元素的化合價由-1價升高到0價,則KI作還原劑,V2O5中V元素的化合價由+5價降低到+4價,則V2O5作氧化劑,故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2,A正確。生成2molVOCl2,轉移2mol電子,則生成1molVOCl2時轉移1mol電子,B正確;V2O5中V顯+5價,處于最高價,O顯-2價,處于最低價,即V2O5既具有氧化性又具有還原性,C錯誤;在酸性過強時,S2O32-與H+反應生成S、SO2和H11.C向含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液,生成MnO2沉淀且能將Fe2+氧化為Fe3+,過濾后向濾液中加入試劑X調節(jié)pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,為了不引入新的雜質,試劑X可以為ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等,過濾后再加入NH4HCO3沉鋅最后生成ZnCO3·2Zn(OH)2。S2O82-中含有1個過氧鍵(—O—O—),其結構式為,單鍵均為σ鍵,雙鍵中有1條σ鍵,1條π鍵,故1mol過二硫酸鈉(Na2S2O8)中含有σ鍵數9NA,A正確;氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na+、Zn2+、Fe3+、SO42-,B正確;溶液中Fe3+與鋅反應生成Fe2+和Zn2+,故調節(jié)溶液pH時試劑X不能選用Zn,C錯誤;“氧化除錳”工序用Na2S2O8把Fe2+、Mn2+氧化為Fe3+、MnO2,根據電子轉移守恒和質量守恒可得:Mn2+