2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題08 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（分層練）（師版）

【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)專題08化學(xué)反應(yīng)與能量變化內(nèi)容概覽A·?？碱}不丟分【考點(diǎn)一反應(yīng)熱及其表示方法】【考點(diǎn)二蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算】【微專題化學(xué)反應(yīng)歷程圖像分析】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭滿分【考點(diǎn)一反應(yīng)熱及其表示方法】1．（2023·上海崇明·統(tǒng)考一模）反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1>0)分兩步進(jìn)行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2>0)；②X(g)→C(g)-Q3(Q3>0)。下列圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1＞0)說明A和B的總能量小于C的總能量，A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2＞0)說明A和B的總能量大于X的能量，X(g)→C(g)-Q3(Q3＞0)說明X的能量小于C的能量，因此能量的關(guān)系為C＞A+B＞X，故選A。2．（2023·河南安陽·安陽一中?？寄M預(yù)測）最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖：下列說法正確的是A．在該過程中，CO斷鍵形成C和OB．狀態(tài)I→狀態(tài)III表示CO與的反應(yīng)過程C．CO和O生成是吸熱反應(yīng)D．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的【答案】D【解析】A．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故A錯(cuò)誤；B．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CO與O在催化劑表面形成CO2，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2，故D正確。綜上所述，答案為D。3．（2023屆·江西吉安·高三一模）下列熱化學(xué)方程式正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=bkJ·mol-1，則a<bB．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1【答案】A【解析】A．等物質(zhì)的量的C完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以ΔH＜0，因此a＜b，A正確；B．當(dāng)ΔH-TΔS＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)由固體生成了氣體，所以ΔS＞0，該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則?H＞0，B錯(cuò)誤；C．中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O所放出的熱量；中和熱必須是生成1mol液態(tài)H2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，燃燒生成物應(yīng)該是液態(tài)水，而熱化學(xué)方程式中是氣態(tài)H2O，D錯(cuò)誤；故選A。4．（2023上·廣東廣州·高三廣州市白云中學(xué)?？计谥校┮阎冢?5℃條件下，氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A．，沒有標(biāo)物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．，生成的水應(yīng)該是液態(tài)水焓變值才是，故B錯(cuò)誤；C．，表示正確，故C正確；D．，這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變值應(yīng)該是負(fù)的，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．（2023上·廣東揭陽·高三統(tǒng)考期中）已知：25℃、101kPa時(shí)，H2的燃燒熱為。則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】A．燃燒熱定義強(qiáng)調(diào)，燃燒物的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol，而反應(yīng)中H2為2mol，A不正確；B．熱化學(xué)方程式

中，燃燒物的物質(zhì)的量、生成物的組成與狀態(tài)、?H都滿足燃燒熱的定義，B正確；C．熱化學(xué)方程式

中，不僅H2的物質(zhì)的量不是1mol，生成物H2O的狀態(tài)也不是液態(tài)，C不正確；D．熱化學(xué)方程式

中，生成物H2O的狀態(tài)不是液態(tài)，D不正確；故選B?！究键c(diǎn)二蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算】1．（2023·江蘇·統(tǒng)考二模）用草酸二甲酯()和氫氣為原料制備乙二醇的反應(yīng)原理如下：

在2MPa條件下，將氫氣和草酸二甲酯體積比(氫酯比)為80：1的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。

產(chǎn)物的選擇性下列說法正確的是A．曲線I表示乙二醇的選擇性隨溫度的變化B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)或升高溫度，草酸二甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率均增大C．其他條件不變，在190～195℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處乙醇酸甲酯的量不斷減小D．其他條件不變，在190～210℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處甲醇和乙二醇的物質(zhì)的量之比[]減小【答案】D【解析】A．當(dāng)曲線乙醇酸甲酯選擇性為50%時(shí)，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的選擇性恰好為50%，而乙二醇的選擇性此時(shí)應(yīng)為50%，故曲線Ⅱ表示乙二醇的選擇性隨溫度的變化，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)反應(yīng)△H均小于0，即兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，草酸二甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，在190-195攝氏度溫度范圍，隨著溫度升高，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率升高，乙醇酸甲酯的選擇性幾乎不變，故出口乙醇酸甲酯的量會(huì)不斷增多，故C錯(cuò)誤；D．在190-210攝氏度溫度范圍，隨著溫度升高，由圖可知，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率不斷增大，乙二醇的選擇性不斷增大，出口處甲醇和乙二醇的物質(zhì)的量之比減小，故D正確；故選D。2．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考二模）為考查和共存對(duì)制氫的影響，在0.1MPa下，的混合氣體反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化分別如圖-1、圖-2所示，體系中的反應(yīng)主要有：Ⅰ、

Ⅱ、

Ⅲ、

下列說法不正確的是A．反應(yīng)

B．圖-1中曲線①表示轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．溫度700℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ是體系中的主要反應(yīng)D．反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)：K(400℃)>K(700℃)【答案】D【解析】A．根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)可由反應(yīng)I-反應(yīng)Ⅱ得到，則ΔH=+260.4kJ?mol?1-(+34.0kJ?mol?1)=+226.4kJ?mol?1，A正確；B．反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)反應(yīng)都由CO2參加反應(yīng)，所以在幾種反應(yīng)物中轉(zhuǎn)化率最高，三個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度CO2轉(zhuǎn)化率提高，故圖-1中曲線①表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，B正確；C．反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)圖-2可知，升高溫度COS、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)沒有增加，CO、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增加，說明提高溫度后對(duì)反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ影響較小，而對(duì)反應(yīng)I影響較大，故溫度700℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ是體系中的主要反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，故反應(yīng)進(jìn)行平衡常數(shù)：K(400℃)＜K(700℃)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3．（2023·山東德州·德州市第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列說法正確的是A．

，則B．的摩爾燃燒焓為，則C．，則完全破壞等質(zhì)量的和中的化學(xué)鍵，需要的能量大D．，則與足量反應(yīng)放熱【答案】A【解析】A．Na2O在氧氣中加熱可以生成Na2O2，則Na生成Na2O2放熱多，焓變小，A正確；B．氫氣的摩爾燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則熱化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則O3的能量高，O3斷鍵需要的能量小，C錯(cuò)誤；D．合成氨為可逆反應(yīng)，則0.5mol的N2反應(yīng)放出的熱量小于46.1kJ，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4．（2023上·黑龍江齊齊哈爾·高三校聯(lián)考期末）以CO和為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國科學(xué)家用人工合成淀粉時(shí)，第一步就是將轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①

②

③

下列說法正確的是A．若溫度不變，反應(yīng)①中生成時(shí)，放出的熱量小于45.25kJB．對(duì)于反應(yīng)②③，選用高效催化劑，可分別降低反應(yīng)的焓變C．與合成甲醇的熱化學(xué)方程式為

D．以和為原料合成甲醇，同時(shí)生成，該反應(yīng)放出能量【答案】C【解析】A．能量高于，反應(yīng)物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律，若溫度不變，反應(yīng)①中生成時(shí)，放出的熱量大于45.25kJ，A錯(cuò)誤；B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律①-②得反應(yīng)④

，C正確；D．結(jié)合C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律得

，則該反應(yīng)需要吸收能量，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．（2023下·浙江·高三校聯(lián)考）乙烯氫化的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A．1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B．該反應(yīng)的焓變：△H=-129.6kJ·mol-1C．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1大于過渡態(tài)2D．相應(yīng)的活化能：催化劑AuF小于催化劑AuPF【答案】B【解析】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和，A錯(cuò)誤；B．由圖可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=生成物能量-反應(yīng)物能量=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，B正確；C．由圖可知，過渡態(tài)1的能量大于過渡態(tài)2的能量，能量越低越溫度，則穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2，C錯(cuò)誤；；D．由圖可知，催化劑AuF、催化劑AuPF的活化能分別為109.34kJ·mol-1、26.3kJ·mol-1，則催化劑AuF的活化能大于催化劑AuPF，D錯(cuò)誤；故選B?！疚ｎ}化學(xué)反應(yīng)歷程圖像分析】1．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考三模）我國科學(xué)家以Bi為電極在酸性水溶液中可實(shí)現(xiàn)電催化還原，兩種途徑的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，其中TS表示過渡態(tài)、數(shù)字表示微粒的相對(duì)總能量。

下列說法錯(cuò)誤的是A．HCOOH分解生成CO和的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．電催化還原生成HCOOH的選擇性高于生成CO的選擇性C．HCOOH是陰極產(chǎn)物D．途徑二的電極反應(yīng)式為【答案】A【解析】A．由圖可知HCOOH的能量高于CO和的能量，所以HCOOH分解生成CO和的反應(yīng)應(yīng)該為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越大反應(yīng)速率越慢，由圖可知，CO2電還原的途徑一的活化能更低或途徑一的過渡態(tài)微粒的相對(duì)總能量更低，導(dǎo)致反應(yīng)更容易進(jìn)行，生成HCOOH的選擇性高于生成CO的選擇性，B正確；C．HCOOH是得電子之后的產(chǎn)物，所以是陰極產(chǎn)物，C正確；D．途徑二的產(chǎn)物是CO和H2O，所以電極反應(yīng)式為，D正確；故選A。2．（2023·北京海淀·清華附中?？既＃┢囄矚庵蠧O與NO轉(zhuǎn)化的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示，其中TS代表過渡態(tài)，IM表示反應(yīng)過程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物，每段歷程的反應(yīng)物相對(duì)總能量定義為0.下列說法不正確的是

A．反應(yīng)①?zèng)Q定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢B．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③為放熱反應(yīng)C．由上圖可判斷過渡態(tài)的相對(duì)能量：TS1>TS3>TS2D．采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以避免尾氣中出現(xiàn)【答案】D【解析】A．由圖可知，反應(yīng)①的活化能最高，為298.4-42.6=255.8,反應(yīng)②、③的活化能分別為108.4、226.1，活化能越高反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的速率，故反應(yīng)①?zèng)Q定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③為放熱反應(yīng)，B正確；C．圖中可知三個(gè)過渡態(tài)的能量分別為298.4、130.0、248.3，故過渡態(tài)的相對(duì)能量：TS1>TS3>TS2，C正確；D．采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑不代表反應(yīng)②的產(chǎn)物會(huì)完全消耗，無法避免尾氣中不出現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故選D。3．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和，在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A．可以通過和計(jì)算HCOOH的總鍵能B．C．途徑Ⅱ中參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D．途徑Ⅰ未使用催化劑，但途徑Ⅱ與途徑Ⅰ甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同【答案】A【解析】A．由圖可知，可以通過E1和E2計(jì)算甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的正反應(yīng)活化能，但不能計(jì)算甲酸的總鍵能，故A錯(cuò)誤；B．催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，則甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的焓變△H=，故B正確；C．由圖可知，途徑Ⅱ中氫離子先做反應(yīng)物，后做生成物，是改變反應(yīng)途徑的催化劑，能加快反應(yīng)速率，故C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變平衡的移動(dòng)方向，則途徑Ⅱ與途徑Ⅰ甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，故D正確；故選A。4．（2023·山東青島·統(tǒng)考三模）亞硝酸甲酯()與自由基的反應(yīng)具有重要的研究價(jià)值。時(shí)，該反應(yīng)在空氣中存在“氫提取”和“加成兩種反應(yīng)路徑，反應(yīng)機(jī)理如圖2(表示過渡態(tài)，、表示中間產(chǎn)物)。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖1中的兩種構(gòu)象a更穩(wěn)定B．“氫提取”路徑中的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．“加成”路徑中決速步為D．時(shí)，與自由基的反應(yīng)主要產(chǎn)物為【答案】C【解析】A．構(gòu)象指有機(jī)分子中不改變共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，僅單鍵周圍的原子旋轉(zhuǎn)所產(chǎn)生的原子的空間排布、一種構(gòu)象改變?yōu)榱硪环N構(gòu)象時(shí)，不涉及共價(jià)鍵的斷裂和重新形成。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)理論，由于基團(tuán)的相互作用的緣故，椅式構(gòu)象比船式構(gòu)象穩(wěn)定得多，A正確；B．由圖像可知“氫提取”路徑中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故其總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．“加成”路徑總反應(yīng)的幾步基元反應(yīng)中活化能最大的是，故決速步為，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，該反應(yīng)在空氣中存在“氫提取”和“加成兩種反應(yīng)路徑，從反應(yīng)歷程能量圖像中分析發(fā)現(xiàn)氫提取路徑的活化能小于OH加成路徑，且氫提取產(chǎn)物能量更低更穩(wěn)定，故反應(yīng)主要產(chǎn)物為氫提取的產(chǎn)物，D正確；故選C。5．（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)校考模擬預(yù)測）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以不需加熱就能進(jìn)行B．第①步反應(yīng)只斷裂非極性鍵C．增大催化劑酸的濃度，可以加快總反應(yīng)速率D．中間體i比中間體ii更穩(wěn)定【答案】C【解析】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，第①步反應(yīng)中有O-H鍵和C-C鍵發(fā)生斷裂，即斷裂非極性鍵，又?jǐn)嗔褬O性鍵，故B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，第①步的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，因此增大催化劑酸的濃度，可以加快總反應(yīng)速率，故C正確；D．第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則中間體i不如中間體ii穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選：C。1．（2023·安徽合肥·統(tǒng)考一模）下圖是我國科研工作者研究MgO(s)與CH4(g)作用最終生成Mg(s)與CH3OH(g)的物質(zhì)相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是A．中間體OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更穩(wěn)定B．該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為350.6kJ·mol-1C．生成HOMgCH3(s)的過程中有極性鍵的斷裂和形成D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=-146.1kJ·mol-1【答案】B【解析】A．由圖可知，中間體OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更穩(wěn)定，A正確；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中過渡態(tài)與反應(yīng)物之間的相對(duì)落差越大則活化能越大，該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為，B錯(cuò)誤；C．生成HOMgCH3(s)的過程中有碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的生成，故有極性鍵的斷裂和形成，C正確；D．由圖可知，總反應(yīng)為氧化鎂和甲烷反應(yīng)生成鎂和甲醇，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=-146.1kJ·mol-1，D正確；故答案選B。2．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①的活化能B．該反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．增大的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．由圖可知，活化能，A錯(cuò)誤；B．慢反應(yīng)控制總反應(yīng)速率，反應(yīng)②的活化能，故反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，B正確；C．總反應(yīng)的，熱化學(xué)方程式為

，C錯(cuò)誤；D．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的數(shù)目，但活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大濃度可加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2023·陜西咸陽·統(tǒng)考一模）乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．由圖像可知總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定不需加熱就能自發(fā)進(jìn)行B．第①步反應(yīng)中只有鍵發(fā)生斷裂C．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D．乙烯的能量高于乙醇的能量【答案】C【分析】由圖可知，第②③步反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，則第②③步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，①步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵和水合氫離子中的氫氧鍵，形成了碳?xì)滏I，第②步反應(yīng)形成碳氧鍵，第③步反應(yīng)斷開氧氫鍵。【解析】A．從圖中可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)第①步為吸熱反應(yīng)，需要加熱來吸收能量，A錯(cuò)誤；B．第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵、碳?xì)滏I，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)歷程中活化能越大，反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率，上述反應(yīng)中第①步反應(yīng)的活化能最大，決定總反應(yīng)速率，C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)可知，乙烯和水的總能量大于乙醇的總能量，但乙烯的能量與乙醇的能量無法比較，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考二模）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?？偡磻?yīng)為2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ?mol-1。

下列有關(guān)說法正確的是A．△S1＞0，△H4＞0B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更穩(wěn)定C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，總反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．過程③的反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小△H3從而加快反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為液態(tài)二氧化碳是一個(gè)熵減的過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，說明的能量比液態(tài)水和的總能量低，無法比較和的能量高低，所以無法判斷兩者的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；D．過程③使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）在過氧苯甲酰(

)作用下，溴化氫與丙烯的加成反應(yīng)主要產(chǎn)物為1-溴丙烷，反應(yīng)機(jī)理如圖所示(Ph代表苯基)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．圖中X是最簡單的芳香酸B．過程①是焓增變化C．過程③斷裂了碳碳σ鍵的同時(shí)形成了碳溴σ鍵D．生成主要產(chǎn)物的總反應(yīng)方程式為【答案】C【解析】A．由質(zhì)量守恒定律可推出過程②中X為，因?yàn)榉枷闼嶂斜睾斜江h(huán)與-COOH，所以是最簡單的芳香酸，選項(xiàng)A正確；B．過程①只有化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，選項(xiàng)B正確；C．由圖知，過程③中碳碳雙鍵斷裂了一個(gè)鍵，由于π鍵鍵能較小，故斷裂的是碳碳π鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由題干信息知，反應(yīng)物是丙烯、HBr，主要產(chǎn)物是1-溴丙烷，選項(xiàng)D正確；答案選C。6．（2023上·新疆伊犁·高三奎屯市第一高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1B．丙烷燃燒熱熱化學(xué)方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2043.9kJ·mol-1C．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1D．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1【答案】D【解析】A．酸堿中和的同時(shí)伴隨沉淀反應(yīng)，故反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，B錯(cuò)誤；C．未標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱指1mol純凈物燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱，由于H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1，D正確；故選D。7．（2023上·河南·高三長葛市第二高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考開學(xué)考試）CO2與CH4的催化重整有利于減少空氣中的CO2，實(shí)現(xiàn)碳中和。已知：①

△H1=akJ·mol-1②

△H2=bkJ·mol-1③

△H3=ckJ·mol-1則的△H4為A．(-a-b+c)kJ·mol-1 B．(a+b-c)kJ·mol-1C．(-a+b-c)kJ·mol-1 D．(a-b-c)kJ·mol-1【答案】A【解析】已知：①

△H1=akJ·mol-1②

△H2=bkJ·mol-1③

△H3=ckJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律可知，③-①-②得，則，A項(xiàng)符合題意。答案選A。8．（2023·重慶·校聯(lián)考一模）以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫流程如圖。已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=-286kJ/mol，△H3為A．+172kJ/mol B．+400kJ/mol C．+29kJ/mol D．+254kJ/mol【答案】A【解析】①②由蓋斯定律可知，①+②得：④；燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；氫氣燃燒熱△H=-286kJ/mol，則⑤；由蓋斯定律可知，-④-⑤得：③；故選A。9．（2023·北京石景山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）CO2催化加氫制CH4的反應(yīng)為：。催化劑上反應(yīng)過程示意如圖1所示。其他條件不變時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性(CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的量/CO2轉(zhuǎn)化的總量)隨溫度變化如圖2所示。下列說法不正確的是A．催化劑改變了中O—C—O鍵的鍵角B．150℃到350℃時(shí)，基本沒有發(fā)生副反應(yīng)C．催化加氫制是一個(gè)吸熱反應(yīng)D．結(jié)合下列熱化學(xué)方程式，可以通過蓋斯定律計(jì)算加氫制的反應(yīng)熱

、

【答案】C【解析】A．由題干圖1反應(yīng)歷程圖信息可知，CO2的鍵角為180°，而Ni-CO2的鍵角不是180°，故催化劑改變了CO2中O—C—O鍵的鍵角，A正確；B．由題干圖2信息可知，150℃到350℃時(shí)，CH4的選擇性基本為100%，說明該溫度范圍內(nèi)基本沒有發(fā)生副反應(yīng)，B正確；C．由題干圖2信息可知，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而CH4的選擇性基本不變，說明該溫度范圍內(nèi)基本無副反應(yīng)發(fā)生，但題干未告知CO2轉(zhuǎn)化率是不是平衡轉(zhuǎn)化率，故無法判斷CO2催化加氫制CH4是一個(gè)吸熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．已知CO2加氫制備CH4的總的熱化學(xué)反應(yīng)為：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，通過下列熱化學(xué)方程式①

、②

，可以蓋斯定律計(jì)算CO2加氫制CH4的反應(yīng)熱為-()=-()=-164.9kJ/mol，D正確；故答案為：C10．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考一模）工業(yè)上常用濃氯水檢驗(yàn)輸送氧氣的營道是否泄漏，泄漏處有白煙生成，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為

。對(duì)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列說法正確的是A．使用高效催化劑可減小△HB．適當(dāng)降溫或加壓，反應(yīng)的平衡常數(shù)都增大C．及時(shí)將體系中的液化分離有利于平衡正向移動(dòng)D．用E表示鍵能，則：【答案】C【解析】A．催化劑可以改變反應(yīng)速率，不能改變焓變，A錯(cuò)誤；B．溫度變化平衡常數(shù)發(fā)生變化，降低溫度平衡右移，平衡常數(shù)變大，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．及時(shí)將體系中的液化分離，減小生成物的濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，C正確；D．用E表示鍵能，則：，D錯(cuò)誤；故選C。1.（2021·重慶·統(tǒng)考高考真題）“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+152【答案】A【解析】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。2．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為

在密閉容器中，、時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的焓變B．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值【答案】D【解析】A．由蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的含量降低，故的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯(cuò)誤；C．由圖可知溫度范圍約為350~400℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率最高，為最佳溫度范圍，C錯(cuò)誤；D．450℃時(shí)，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，D正確。故選D。3．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．水煤氣法制氫：

B．催化加氫生成的反應(yīng)：C．電解水制氫的陽極反應(yīng)：D．與水反應(yīng)：【答案】B【解析】A．水煤氣法制氫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為

，A錯(cuò)誤；B．由題意可知在催化劑作用下與反應(yīng)可得到，根據(jù)原子守恒可得離子方程式為，B正確；C．電解水制氫的陽極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．與水反應(yīng)化學(xué)方程式為，中H原子不守恒，D錯(cuò)誤。故選B。4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ【答案】C【解析】A．反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B．短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C．產(chǎn)物I和產(chǎn)物II存在可逆反應(yīng)，則產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比值即該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以增加HCl濃度平衡時(shí)產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，故D正確。綜上所述，答案為C。5．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨【答案】D【解析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120°，因此碳碳鍵的鍵角不相同，故B錯(cuò)誤；C．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為3∶4，故C錯(cuò)誤；D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。綜上所述，答案為D。6．（2021·北京·高考真題）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol下列說法不正確的是A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2CO+H2OC．其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D．若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)【答案】C【解析】A．根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標(biāo)反應(yīng)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，該反應(yīng)的△H==+124kJ/mol，A正確；B．僅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢應(yīng)該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)CO2+H2CO+H2O，從而導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢出現(xiàn)這樣的差異，B正確；C．投料比增大，相當(dāng)于增大C3H8濃度，濃度增大，轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正確；答案為：C。7．（2021·北京·高考真題）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。下列分析正確的是A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．?dāng)嗔?molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量C．恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D．恒