2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(講義)

專題11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u23考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)核外電子排布核素3【真題研析·規(guī)律探尋】3【核心提煉·考向探究】41．原子結(jié)構(gòu)42．元素、核素、同位素53．核外電子排布5【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】7題型一AZX的含義與同位素7題型二核外電子排布8考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律9【真題研析·規(guī)律探尋】9【核心提煉·考向探究】161．元素周期表的結(jié)構(gòu)162．元素周期表的分區(qū)163．元素周期表中的特殊位置164．主族元素的周期性變化規(guī)律165．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法176．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用17【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】18題型一元素周期律18題型二元素推斷19考點(diǎn)三微粒間的相互作用力22【真題研析·規(guī)律探尋】22【核心提煉·考向探究】241．共價(jià)鍵與離子鍵的比較242．幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型243．分子間作用力254．范德華力255．氫鍵25【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】26題型一化學(xué)鍵26題型二微粒間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響27考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、核素2023天津卷7題，4分；2022重慶卷5題，3分；2021河北卷5題，3分；2022山東卷3，2分；2022浙江1月7題，2分；2022浙江6月7題，2分；2021河北卷5題，3分；2021北京卷2題，4分；2021天津卷3題，4分；2021遼寧卷2題，3分；2021天津卷5題，4分【命題規(guī)律】元素周期律與元素周期表是中學(xué)化學(xué)的重要理論基礎(chǔ)，是無(wú)機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，在近幾年高考中出現(xiàn)頻率達(dá)100%?？杉袛?、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算于一體，題型穩(wěn)定，多為選擇題。通過(guò)對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)?！久}預(yù)測(cè)】高考中該類型題主要是通過(guò)重大科技成果(化學(xué)科學(xué)的新發(fā)展、新發(fā)明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用為題材，來(lái)考查粒子的個(gè)微粒的相互關(guān)系；元素“位”“構(gòu)”“性”三者關(guān)系的題型會(huì)繼續(xù)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)相結(jié)合。近年命題動(dòng)向：采取“聲東擊西”術(shù)，題目題干中通過(guò)元素周期表和元素周期律來(lái)推斷元素，然后確定具體的物質(zhì)，這是“聲東”；而題目的落腳點(diǎn)的重點(diǎn)不是在元素周期表和元素周期律，而是化學(xué)基本概念、基本理念、元素及其化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，此可謂“擊西”。元素周期表與元素周期律2023天津卷5題，4分；2023全國(guó)甲卷11題，6分；2023全國(guó)乙卷10題，6分；2023遼寧卷9題，3分；2023廣東卷14題，3分；2023浙江1月10題，3分；2023浙江6月11題，3分；2023湖北卷6題，3分；2023湖南卷6題，3分；2022年廣東7題，2分；2022浙江1月16題，2分；2022浙江6月16題，2分；2022海南卷10題，4分；2022遼寧卷5題，3分；2022全國(guó)乙卷11題，6分；2022湖南卷5題，3分；2021河北卷12題，4分；2021廣東卷13題，4分；2021遼寧卷14題，3分；2021湖北卷8題，3分；2021全國(guó)甲卷11題，6分；2021全國(guó)乙卷11題，6分；2021海南卷7題，2分；2021山東卷4題，2分；2021天津卷12題，4分；2021海南卷12題，4分；2021北京卷4題，4分；2021浙江1月15題，2分微粒間的相互作用力2022海南卷11題，4分；2022浙江6月26題，4分；2022浙江1月26題，4分；2022江蘇卷5題，3分；2021浙江1月1題，2分；2021天津卷2題，4分；2021山東卷9題，2分；2021浙江6月26題，4分；2021浙江1月26題，4分考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)核外電子排布核素1．(2022?山東卷，3)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說(shuō)法正確的是()A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．138O、158O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定2．(2021?北京卷)Li電池使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生LiH，對(duì)電池的性能和安全性帶來(lái)影響?？捎肈2O與LiH進(jìn)行反應(yīng)測(cè)定LiH含量，由產(chǎn)物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。已知：(1)2LiH2Li+H2△H>0(2)LiH+H2O=LiOH+H2↑下列說(shuō)法不正確的是()A．H2O、D2O的化學(xué)性質(zhì)基本相同B．Li與D2O反應(yīng)的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．n(D2)/n(HD)比例小說(shuō)明n(Li)/n(LiH)比例大D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)3．(2021?河北選擇性考試，5)用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體4．(2021?北京卷，2)下列有關(guān)放射性核素31H的表達(dá)正確的是()A．31H原子核外電子數(shù)是1 B．31H原子核內(nèi)中子數(shù)是3C．可用質(zhì)譜分辨H和31H D．3H2O也具有放射性5．(2021?天津卷，3)核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問(wèn)題的重要手段之一、氘(21H)是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是()A．21H的中子數(shù)為2 B．21H的核電荷數(shù)為1C．21H是自然界中最輕的原子 D．21H是氫元素的一種同素異形體1．原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成eq\o\al(A,Z)Xeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：Z個(gè)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,相對(duì)質(zhì)量約為1)),中子：A－Z個(gè)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(中子不帶電,相對(duì)質(zhì)量約為1)))),核外電子：Z個(gè)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng),每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,相對(duì)質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子中子的\f(1,1836)))))(2)核素(原子)的表示及其數(shù)量關(guān)系①表示：表示質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、中子數(shù)為A－Z的核素原子。(3)陰、陽(yáng)離子中的數(shù)量關(guān)系①質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。②陰離子：：核外電子數(shù)＝Z＋n。陽(yáng)離子：：核外電子數(shù)＝Z－n。(4)符號(hào)

b2．元素、核素、同位素(1)“三素”關(guān)系同位素的“六同三不同”(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,

92)Ueq\o\al(14,

6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,

8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素Heq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子,\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫,\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫))3．核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖2．1~20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律(1)原子核中無(wú)中子的原子：1(2)最外層只有一個(gè)電子的原子：H、Li、Na、K；最外層有兩個(gè)電子的原子：He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O。(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。(7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H—、Li+、Be2+。(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg。(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S?！疽族e(cuò)提醒】同位素概念的理解(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。(2)同位素的研究對(duì)象是核素，因此分子之間、離子之間不可能互稱為同位素。(3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(4)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，不指具體原子。(5)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,)6C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(6)同位素原子之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。(7)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。題型一AZX的含義與同位素1．(2024·浙江金華十校高三選考模擬)核污水中含有、、等放射性粒子，任意排放會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難。與的關(guān)系是()A．同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同系物 D．同位素2．下列有關(guān)元素及其化合物的判斷正確的是()A．和等發(fā)生變化變成其他元素發(fā)生了化學(xué)變化B．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)為C．衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成D．是碘元素的一種放射性核素，加碘食鹽中的“碘”不是碘3．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是()A．Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B．Tl和Tl互為同素異形體C．Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D．Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為434．(2024·山西忻州市名校高三聯(lián)考)我國(guó)科學(xué)家成功合成出新核素Lr-251，熔合反應(yīng)為。下列敘述正確的是()A．Lr-251和Lr-253的物理性質(zhì)完全相同B．上述熔合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．上述熔合反應(yīng)中、D．Lr-251核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為475．(2024·山東菏澤高三期中)2023年8月24日，日本當(dāng)局開始將福島核污水排海，引起全世界強(qiáng)烈譴責(zé)。核污水中含有放射性氚，還含有傷害性更大的其他物質(zhì)，如碘、銫、銫、碳等。下列敘述正確的是()A．銫和銫核外電子數(shù)之差為3 B．氕、氘、氚三種核素都含有中子C．碳和碳互為同素異形體 D．碘核素所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為256．釙－210屬于極毒性放射性元素，以相同重量來(lái)比較，釙－210的毒性是氰化物的2．5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命，而且沒(méi)有解毒劑。下列有關(guān)21084PO說(shuō)法正確的是()A．與互為同素異形體 B．與互為同位素C．的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為126 D．Po元素的相對(duì)原子質(zhì)量為2107．(2023·天津市部分區(qū)高三期中聯(lián)考)1934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子(即氦He)轟擊金屬原子X(jué)，得到核素X，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n，其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A．X的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的 D．Y僅有一種含氧酸題型二核外電子排布8．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是()A．Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B．Tl和Tl互為同素異形體C．Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D．Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為439．(2023·天津市和平區(qū)高三聯(lián)考)是目前發(fā)現(xiàn)的最后一種元素，也是最重的一種元素，元素符號(hào)為Og，是人工合成的放射性稀有氣體元素，它的發(fā)現(xiàn)標(biāo)志著元素周期表第七周期被全部填滿。用鈣離子撞擊锎(Cf)靶，可以產(chǎn)生Og，其反應(yīng)可表示為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子核內(nèi)有176個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)為118B．與的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．Og是一種性質(zhì)穩(wěn)定的非金屬元素D．锎為過(guò)渡元素10．由德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”，該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過(guò)程可表示為：70Zn＋208Pb=277Cn＋。下列敘述中正確的是()A．上述合成過(guò)程屬于化學(xué)變化B．由題中信息可知Pb元素的相對(duì)原子質(zhì)量為208C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D．的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多16511．某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為X+HeY+H，X、Y為短周期元素，X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．Y的質(zhì)量數(shù)為24 B．氦氣中含有非極性鍵C．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：X>Y D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性12．(2023·安徽省滁州市二模)高能粒子是第一個(gè)成功觀測(cè)到雙衰變現(xiàn)象的原子核，其雙衰變的方程式。下列說(shuō)法正確的是()A．和互為同位素 B．和的中子數(shù)相等C．次外層電子數(shù)為8 D．雙衰變放出能量13．(2023·廣東省茂名市二模)約里奧-居里夫婦發(fā)現(xiàn)用粒子轟擊原子獲得人工放射性元素：、，從而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下列說(shuō)法正確的是()A．的質(zhì)子數(shù)為4 B．和Al均能與鹽酸反應(yīng)C．和互為同位素 D．溶于水生成14．(2023·北京市平谷區(qū)高三質(zhì)量監(jiān)控)據(jù)報(bào)道，近期中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在“人造太陽(yáng)”國(guó)際科研合作項(xiàng)目研發(fā)中取得實(shí)質(zhì)性工程突破，為該項(xiàng)目提供了重要的“中國(guó)智慧”和“中國(guó)方案”，“人造太陽(yáng)”的工作原理是，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．會(huì)釋放出大量的能量 B．、的中子數(shù)相同C．與化學(xué)性質(zhì)基本相同 D．屬于化學(xué)變化考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律1．(2023?全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：X＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZC．與可形成離子化合物 D．的最高價(jià)含氧酸是弱酸2．(2023?全國(guó)乙卷，10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A．X的常見(jiàn)化合價(jià)有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體3.(2023?浙江省6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是()A．第一電離能：Y＞Z＞XB．電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜ZD．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子4．(2023?浙江省1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．電負(fù)性：B．最高正價(jià)：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：5．(2023?湖北省選擇性考試，6)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說(shuō)法正確的是()A．分子的極性：WZ3＜XZ3 B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3＜W2Y3 D．鍵能：X2＜Y2＜Z26．(2023?湖南卷，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性7．(2023?遼寧省選擇性考試，9)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．W與Y的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵8．(2022?重慶卷，10)R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說(shuō)法正確的是()A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D．Z的原子最外層電子數(shù)為69．(2022?全國(guó)甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：10．(2022?福建卷，4)某非線性光學(xué)晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng) B．YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．原子半徑：YXZW D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：XY11．(2022·浙江省6月選考，16)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性12．(2022·浙江省1月選考，16)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬性：Y＞W(wǎng) B．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．X與Y可形成化合物X2Y313．(2022?全國(guó)乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：C．階段熱分解失去4個(gè)W2ZD．熱分解后生成固體化合物X2Y314．(2022?海南省選擇性考試，10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是()A．XW3是非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性15．(2022?遼寧省選擇性考試，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．電負(fù)性：16．(2022?湖南選擇性考試，5)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族17．(2022?廣東選擇性考試，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)18．(2021?北京卷，4)根據(jù)元素周期律表無(wú)法判斷的是()A．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N219．(2021?全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物20．(2021?全國(guó)乙卷，11)我國(guó)蠕娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸21．(2021?浙江1月選考，16)現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說(shuō)法正確的是()A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)22．(2021?湖南選擇性考試，7)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18e﹣分子。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物 C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性23．(2021?山東卷，4)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X>Y B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種24．(2021?海南選擇性考試，12)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XY-離子與Y2分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是()A．原子半徑：W＞Z B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞XC．化合物ZXY的水溶液呈中性D．(XY)2分子中既有鍵又有鍵25．(2021?天津卷，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)26．(2021?浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是()A．還原性：ZQ2ZR4B．X能從ZQ2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)27．(2021?河北選擇性考試，12)如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物28．(2021?廣東選擇性考試，13)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是()A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)29．(2021?遼寧選擇性考試，14)某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是()A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵30．(2021?湖北選擇性考試，8)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是()A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為＋7B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W＞YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X＞M(1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧無(wú)最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子數(shù)目的多少。(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。(4)不能根據(jù)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，來(lái)判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI，實(shí)際是酸性HF<HCl<HBr<HI。(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，，如N非金屬性較強(qiáng)，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。1．元素周期表的結(jié)構(gòu)①“七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，七A七B一Ⅷ一0”。②從左到右族的分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列。③0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。其原子序數(shù)為He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。2．元素周期表的分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。3．元素周期表中的特殊位置①過(guò)渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第6周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第7周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素軸(U)以后的各種元素。4．主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))(H為－1價(jià))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱5．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)6．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。題型一元素周期律1．(2024·上海普陀二模)從原子結(jié)構(gòu)角度判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3 B．HNO3可以與KH2PO4反應(yīng)生成H3PO4C．元素的非金屬性：N＞P＞S D．氟元素不顯正化合價(jià)2．(2022上·北京順義第一中學(xué)高三期中)已知、位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()A．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBrB．原子半徑：Se>Cl>SC．還原性：Se2->S2->Cl-D．酸性：HClO4>H2SeO4>H2SO43．(2024·重慶市高三調(diào)研測(cè)試)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是()A．Fe3+能將I-氧化成I2 B．氣態(tài)氟化氫比氣態(tài)氯化氫穩(wěn)定C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高D．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生4．“神州十五號(hào)”飛船所使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池是我國(guó)自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第VA族和第IIIA族。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑Ga>As>PB．熱穩(wěn)定性NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3的化學(xué)性質(zhì)可能與Al(OH)3相似5．下列性質(zhì)的比較，強(qiáng)弱關(guān)系正確且能用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCle B．堿性：NaOН<

Mg

(OH)2<

Al

(OH)3C．還原性：Cl-

＜Br-

＜I- D．沸點(diǎn)：NH3＜HF＜H2O6．下列排列順序正確的是()A．熔點(diǎn)：B．微粒的半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．結(jié)合質(zhì)子能力：F-＞AlO2-＞CO32-7．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A．H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3 B．與熱水能反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)C．H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S D．HI的沸點(diǎn)高于HBr8．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．非金屬性：O＞S＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HCl＞HF＞H2S9．下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)茏鳛榕袛嘁罁?jù)的是()A．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸，判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱B．熱穩(wěn)定性：H2Se，判斷氧、硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱C．沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞CH4，判斷碳、氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為地殼中含量前三的元素，X、W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)的導(dǎo)電性：Y<ZB．原子半徑：Y>WC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y題型二元素推斷11．(2023·四川宜賓·統(tǒng)考一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為15。W、Z為同主族的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：X>W B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．Y與Z可形成離子化合物 D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物易溶于水12．(2024·江西贛州·高三校聯(lián)考期中)某礦石的主要成分由原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素X、Y、Z、W組成。已知：X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為52，Y元素形成的單質(zhì)在黑暗處遇氫氣會(huì)發(fā)生爆炸，Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，W元素原子最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．WY2中含有非極性共價(jià)鍵C．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>Z13．(2024·河南·高三開封高中校聯(lián)考期中)X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X可與Y、Z分別形成化合物Y3X、ZX，X與W原子核外電子數(shù)相差9，下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞ZB．Y3X、ZX均是共價(jià)化合物C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W＞XD．等物質(zhì)的量濃度的X、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)14．(2024·河南省六重點(diǎn)高中高三調(diào)研考試)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，XY2是溫室中作物的“肥料”，Y、Z能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物，R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>R>Y B．X的同素異形體只有兩種C．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：R>Y D．Z2R2只含一種化學(xué)鍵15．(2023·河南省湘豫名校聯(lián)考高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。X和Y位于同一周期且能組成紅棕色的大氣污染物，金屬元素M的單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，但可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)生成W的單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．常溫下，Z的單質(zhì)能夠與水劇烈反應(yīng)C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XD．由W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液均呈酸性16．(2024·河南省TOP二十名校高三調(diào)研考試)宋王辟之《澠水燕談錄·事志》：“淄州縣梓桐山石門澗有石曰青金，色青黑相雜，其文如銅屑，或云即自然銅也，理細(xì)密”。青金即青金石，化學(xué)組成可表示為X8Z6Y5Q24，Q、Z、W、Y、X是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，Q和Y同主族且Q的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)常用于半導(dǎo)體材料，Z元素是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法中正確的是()A．原子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X和ZD．W與Q、Y與Q形成的化合物都是分子晶體17．(2024·青海海東市名校高三聯(lián)考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y的單質(zhì)可用于制作光電池，X的周期序數(shù)等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列敘述正確的是()A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞W(wǎng)＞XB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＜ZC．X的氧化物是堿性氧化物，可與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)D．過(guò)量的W2和Z的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下可直接轉(zhuǎn)化為ZW318．M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸。M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差。下列敘述正確的是()A．氫化物沸點(diǎn)：M＜Z B．原子半徑：M＜X＜Y＜ZC．工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X D．華為芯片的主要成分為Y的氧化物19．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地殼中含量最高的元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是()A．原子半徑： B．元素非金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：20．(2023·河北省邯鄲市高三聯(lián)考)W、X、Y、Z是周期表中前20號(hào)原子序數(shù)依次增大的的主族元素，部分性質(zhì)如下表，下列說(shuō)法正確的是()W某種單質(zhì)被稱為地球生物的保護(hù)傘XX、W形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2YY的最外層電子數(shù)是X、W的最外層電子數(shù)之和ZX和Z不在同一主族A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X>WB．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱堿C．W與X、Y、Z形成的化合物均有離子鍵D．Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣21．(2023·四川省成都市警蓉城名校聯(lián)盟三模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為21。其中X、W同族，Y、Z相鄰，W與X、Y、Z位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：W>X>Y>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZC．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>WD．X、Y、W在自然界中均存在游離態(tài)22．(2023·河南省高三模擬)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．與Z同主族元素的氫化物中，Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)B．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑，X的最大C．自然界中的水晶、瑪瑙的主要成分為X的氧化物D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸23．(2023·河北省高三聯(lián)考)化合物A主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動(dòng)中不能缺少的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z B．化合物A中Y顯-3價(jià)C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z D．由W、Y、Z三種元素組成的化合物一定抑制水的電離24．(2023·北京市二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。由這四種元素組成的化合物A是一種重要的脫氫劑，化合物A與氫氣反應(yīng)可以生成化合物B，其過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備W的單質(zhì)B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)C．Y、Z與氫三種元素形成化合物的晶體類型一定是分子晶體D．用FeCl3溶液可鑒別A和B25．(2023·廣東省廣州市二模)如圖所示的化合物是一種重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基態(tài)Y原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：W＞Y＞Z＞E B．W2Z2中只含有離子鍵C．Z、W、E組成化合物的水溶液一定顯中性 D．電負(fù)性：Z＞Y＞X26．(2023·湖北·武漢二中校聯(lián)考二模)某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機(jī)分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z B．第一電離能：X＞Y＞M＞W(wǎng)C．該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該配合物中X的雜化類型有sp2、sp3考點(diǎn)三微粒間的相互作用力1．(2022?浙江1月選考)下列含有共價(jià)鍵的鹽是()A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO32．(2022?江蘇卷，5)下列說(shuō)法正確的是()A．金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為B．SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同3．(2022?海南省選擇性考試，11)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．HCl的電子式為 B．Cl-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比I-I鍵短C．CH3COOH分子中只有σ鍵 D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)4．(2021?天津卷，2)下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是()A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO5．(2021?浙江1月選考，1)下列含有共價(jià)鍵的鹽是()A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO36．(2021?山東卷，9)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CH3OH為極性分子 B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同7．(2019?上海卷)下列反應(yīng)只需要破壞共價(jià)鍵的是()A．晶體硅熔化 B．碘升華C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水8．(2022·浙江省1月選考，26)回答下列問(wèn)題：(1)兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對(duì)分子質(zhì)量7345沸點(diǎn)/℃153220HCON(CH3)2的相對(duì)分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低，主要原因是____________________________________。(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是________________。9．(2022·浙江省6月選考，26)回答下列問(wèn)題：(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是_______。(2)金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強(qiáng)，原因是_______。10．(2021?浙江1月選考，26)(1)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是______。(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點(diǎn)/℃>100077.75122.3GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是______。11．(2021?浙江6月選考，26)(1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：金剛石碳化硅晶體硅熔點(diǎn)/℃＞355026001415金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是_______。(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_______。1．共價(jià)鍵與離子鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或離子化合物2．幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型比例模型3．分子間作用力(1)定義：將分子聚集在一起的作用力。范德華力與氫鍵是兩種最常見(jiàn)的分子間作用力。(2)特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)。4．范德華力(1)存在存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)分子之間。(2)變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，如熔沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。5．氫鍵(1)定義：既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力，比范德華力稍強(qiáng)。(2)形成條件：非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的O、F、N原子與H原子之間。(3)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間，有的物質(zhì)分子內(nèi)也存在氫鍵。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高?！疽族e(cuò)警示】(1)并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無(wú)化學(xué)鍵。(2)金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中是共價(jià)鍵。(3)由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H＋＋OH－=H2O。(4)化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。(5)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成；從溶液中析出晶體時(shí)，無(wú)化學(xué)鍵的斷裂但有化學(xué)鍵的形成，均未發(fā)生化學(xué)變化。(6)非金屬元素的兩個(gè)原子之間能形成共價(jià)鍵，但多個(gè)非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。(7)離子鍵存在于強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽(包括銨鹽)、活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物等離子化合物中。(8)分子之間一定存在分子間作用力，分子間作用力只存在于分子之間。(9)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。(10)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無(wú)關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。題型一化學(xué)鍵1．(2023·四川雅高三零診考試)下列物質(zhì)中，既含離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是()A．Na2O2 B．MgCl2 C．NH4Cl D．CH3COOH2．(2024·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三一模)下列物質(zhì)是含共價(jià)鍵的離子化合物且屬于鹽的是()A．NaOH B．Mg3N2 C．NH4CNO D．CaO3．(2024·浙江省百校聯(lián)考(浙里卷天下)高三選考模擬)含有非極性鍵的離子化合物是()A．H2O2 B．CaF2 C．Na2O2 D．KOH4．下列說(shuō)法正確的是()A