2024年高考化學二輪復(fù)習專題12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合(題型突破)(練習)

專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合(題型突破)目錄TOC\o"1-1"\p""\h\z\u01原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)02分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)03晶體的類型與性質(zhì)比較04晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)01原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2024·江蘇鎮(zhèn)江高三期中)H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列說法正確的是()A．離子半徑大小：(H+)>(Li+) B．電負性大?。害?H)>χ(K)C．第一電離能：I1(Li)＜I1(Na) D．堿性強弱：NaOH>KOH2．(2024·江蘇南通高三期中)元素B、Al、Ga位于周期表中IIIA族。下列說法正確的是()A．原子半徑：(B)>(Al)>(Ga)B．第一電離能：I1(B)＜I1(Al)＜I1(Ga)C．BN、、Ga2S3均為共價晶體D．可在周期表中元素Al附近尋找既能和酸又能和堿反應(yīng)的金屬3．(2024·江蘇鹽城中學高三期中)元素鎵(31Ga)、鍺(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列說法不正確的是()A．原子半徑：(Ga)>(Ge)>(As)B．電負性：(Ga)＜(Ge)＜(As)C．Ge、Ga、As都具有半導(dǎo)體性能D．第一電離能：I1(Ga)＜I1(As)＜I1(Ge)4．(2023·陜西省寶雞市期中)下列說法中正確的是()A．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量B．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3C．焰色反應(yīng)是化學變化D．某些金屬元素的特殊焰色是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的5．下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)的原子和價電子排布式為4s24p5的原子D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布式為2s22p5的原子6．(2024·甘肅酒泉高三聯(lián)考)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑，氯化鉀(KCl)是一種重要的鉀肥。下列說法正確的是()A．元素的電負性： B．離子半徑：Cl->K+C．元素的第一電離能：S>O D．堿性：>KOH7．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是＋1價B．元素Y是第ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)8．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60%。下列說法正確的是()ADBECA．D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小B．電負性：CEC．D、B、E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D<B<E9．(2023·江西省宜春市期末)下列說法錯誤的是()A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增大C．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素D．N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子10．工業(yè)上通過Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得高溫陶瓷材料AlN。下列說法正確的是()A．N2的電子式為：B．AlN是分子晶體C．27Al用原子中的中子數(shù)為14D．基態(tài)氮原子軌道表示式：11．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學習化學的重要思維方法，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)一定相同D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素12．(2023·重慶市南開中學?？既?白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn，還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及到的元素，下列說法正確的是()A．基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為：B．基態(tài)As原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形C．第一電離能：S>P>CuD．S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素13．某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ?mol-1)如表所示。關(guān)于元素R的判斷中正確的是()I1I2I3I4R7401500770010500A．R元素基態(tài)原子的電子排布式為ns1B．R的最高正價為+4價C．R元素可能屬于非金屬元素D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族14．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ?mol-1)，判斷下列說法不正確的是()元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．元素的第一電離能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū) D．原子的價電子排布為ns2np1的可能是T元素15．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是()A．原子的價電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素16．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl的第一電離能、電負性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強D．某同學給出的Fe原子的3d能級電子排布圖為，此排布圖違反了洪特規(guī)則17．(2024·北京東城區(qū)北京二中高三期中)五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，基態(tài)原子有3個單電子，的核外電子數(shù)等于核外電子數(shù)之和。與同主族，是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．與形成的10電子微粒有2種B．的第一電離能由大到小的順序為C．基態(tài)原子共有5種空間運動狀態(tài)的電子D．由三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性18．(2024·湖南常德市一中高三月考)化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強等特點，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)。下列說法錯誤的是()A．原子半徑Z>Y>X>MB．電負性X>Y>W>M>ZC．X、Y、W元素形成的氫化物中沸點最高的為X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)19．(2024·上海閔行七寶中學高三模擬)A、B、C是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序數(shù)逐漸增大，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn-1pn-2B基態(tài)原子最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子相反C基態(tài)原子核外有35種不同運動狀態(tài)的電子(1)與A同周期且相鄰的元素，以及A的第一電離能從大到小排列順序(用元素符號表示)：。與C同周期元素中，4s軌道半充滿的元素有(填寫元素符號)。(2)第3周期含未成對電子最多的原子是，寫出其核外價電子的排布式；其最高能級上排布的電子具有相同的。(3)設(shè)計實驗比較B和C的非金屬性，寫出實驗步驟。現(xiàn)象和結(jié)論：。02分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．下列有關(guān)化學鍵知識的比較肯定錯誤的是()A．鍵能：C—N＜C=N＜C≡NB．鍵長：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O＞CO2D．相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：σ鍵＞π鍵2．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是()A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外電子排布式為[Ar]3d5B．該反應(yīng)中只存在離子鍵和共價鍵的斷裂和形成C．HCN、CO2、CO32-中碳的雜化方式和空間構(gòu)型均相同D．HCN水溶液中存在4種氫鍵3．甲醛分子式為CH2O，有強烈刺激性氣味，甲醛在常溫下是氣態(tài)，已被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是()A.C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化B.甲醛分子中中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)C.一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵D.甲醛分子為非極性分子4．(2024·北京海淀區(qū)首都師范大學附屬中學高三質(zhì)檢)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法不正確的是()A．CH3OH為極性分子B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2的原因是N2H4分子間氫鍵數(shù)目更多D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同5．(2024·湖北重點高中高三聯(lián)考)缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(路易斯結(jié)構(gòu)是通過共用電子使原子價層電子數(shù)達到8，氫原子達到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法正確的是()A．NH3、BF3、C2H2均為缺電子化合物B．NH3的鍵角大于BF3的鍵角C．BF3與NH3化合反應(yīng)產(chǎn)物中，B和N的雜化方式相同D．NH3和BF3都是極性分子6．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均為常見的燃料，關(guān)于這三者的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是()A．CH3OH的電子式為B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水D．CH3OH和(CH3)2NNH中C、O、N雜化方式均相同7．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是()A．H2O2分子中的O為sp2雜化B．CO2分子中C原子為sp1雜化C．BF3分子中的B原子為sp3雜化D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化8．催化劑作用下，SO2與Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2；對SO2水溶液的光譜分析可以檢測到HSO3-、S2O32-和痕量的SO32-，三氧化硫在液態(tài)時有單分子SO3和三聚的(SO3)3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)兩種形式，在高溫時能將HBr氧化為Br2。關(guān)于說法正確的是()A．SO2、SO3都是非極性分子B．SO2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)C．SO3、SO32-中S原子都是sp2雜化D．1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵9．(2023·浙江省衢州市期末)SO3及其三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A．SO3與CO32-、NO3-互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)都為平面三角形B．SO3為非極性分子，中心原子雜化類型sp3C．三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價鍵的鍵長有a、b兩類D．該三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有12個σ鍵10．(2024·江蘇鎮(zhèn)江呂叔湘中學高三月考)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為Cl2的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成ClO2-與ClO3-。ClO2是一種極易爆炸的強氧化性氣體，實驗室制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO2+2Na下列關(guān)于ClO2、ClO2-、ClO3-的說法正確的是()A．ClO2分子是極性分子 B．ClO2-中含有非極性鍵C．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形 D．ClO2-與ClO3-的鍵角相等11．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣；侯氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。下列有關(guān)NH3、NF3、NH4+、NO2-、NO3-等含氮粒子的說法正確的是()A．NH3中N-H鍵角比NH4+中N-H鍵角大B．NH3極易溶于水，主要原因是NH3分子間能形成氫鍵C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但一水合氨不能完全電離，因此NH3屬于弱電解質(zhì)D．NH3、NF3的空間構(gòu)型都是三角錐型，NO2-、NO3-中的N都是sp2雜化03晶體的類型與性質(zhì)比較1．下列有關(guān)晶體的說法正確的是()A．任何晶體中都存在化學鍵B．晶體內(nèi)部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理C．任何晶體中，若有陰離子必定含有陽離子D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高2．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是()A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．C．MgO＞Br2＞H2O＞O2D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉3．(2023·浙江省稽陽聯(lián)誼學校高三聯(lián)考)(雙選)下列說法正確的是()A．圖A中，18-冠-6中O原子電負性大，帶負電荷，通過離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征B．圖B物質(zhì)相較NaBF4摩爾質(zhì)量更大，具更高的熔沸點C．圖B中，1mol該物質(zhì)含有20molσ鍵D．圖C中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為4．下列說法不正確的是()A．Na2O中離子鍵的百分數(shù)為62%，則Na2O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體B．Na2O通常當作離子晶體來處理，因為Na2O是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近C．Al2O3是偏向離子晶體的過渡晶體，當作離子晶體來處理；SiO2是偏向共價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理D．分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型04晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2024·遼寧大連市金州高級中學高三期中)TiO2通過氮摻雜生成TiO(2-a)Nb的反應(yīng)如圖。已知原子1、2的分數(shù)坐標為(0，0，)和(1，0，0)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述不正確的是()A．原子3的分數(shù)坐標為(1，1，) B．TiO2的密度為g?cm-3C．TiO(2-a)Nb晶體中a= D．TiO(2-a)Nb晶體中b=2．(2024·湖北名校聯(lián)考高三聯(lián)考)硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為rnm。阿伏加德羅常數(shù)值為NA。下列說法中不正確的是()A．鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中B．晶體中硅原子和鎂原子的配位數(shù)之比為1∶2C．該晶體中兩個硅原子間的最短距離為D．晶體的密度為3．(2024·湖北省高中名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)。進行鎂離子取代及鹵素共排雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．基態(tài)溴原子的核外電子排布式為B．圖1晶體中O周圍最近的數(shù)目為6C．圖1晶體密度為D．圖2表示的化學式為LiMgOClxBr1-x4．的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示。a、b點的原子分數(shù)坐標分別為(0，0，0)和(1，1，0)。下列說法錯誤的是()A．c點Mn的原子分數(shù)坐標為(0，，)B．晶體乙中Mn、Ga、As的原子個數(shù)比為5∶27∶32C．基態(tài)Ga原子未成對電子數(shù)為3D．若GaAs晶胞參數(shù)為lnm，則Ga和As之間的最短距離為5．Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體(圖I)中的Cl的位置，而Cs所占位置由O原子占據(jù)，如圖II所示，下列說法不正確的是A．Cu2O晶胞中Cu4O四面體的O坐標為(，，)，則①的Cu坐標可能為(，，)B．Cu2O晶胞中有2個Cu2OC．CsCl的晶胞參數(shù)為acm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對分子質(zhì)量為M，則密度為g/cm3D．Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)是26．(2024·山東淄博高三期中)(雙選)我國科學家合成的T﹣碳，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞中的每個碳原子被4個碳原子構(gòu)成的正四面體單元替代，如圖所示。T﹣碳的密度為金剛石的一半。下列說法正確的是()A．每個T﹣碳晶胞中碳原子個數(shù)為16B．T﹣碳與金剛石中碳原子的雜化方式相同C．T﹣碳中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1：2D．T﹣碳晶胞邊長和金剛石晶胞邊長之比為1：27．(2024·山東菏澤高三期中)(雙選)[Co(NH3)6]晶體的晶胞如下圖所示(己知該立方晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，[Co(NH3)6]的摩爾質(zhì)量為)。以下說法正確的是()A．若規(guī)定A點原子坐標為，B點原子坐標為，則C點原子坐標為B．離[Co(NH3)6]2+最近的有4個C．[Co(NH3)6]中，中心離子的配位數(shù)為8D．[Co(NH3)6]晶體的密度為05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合1．(2024·浙江省紹興市高三選考科目診斷性考試)氧族元素及其化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)硫原子的價電子排布圖為。(2)下列說法正確的是___________。A．O3在水中的溶解度比在CCl4中小 B．H2S的酸性弱于C2H5SHC．氧族元素位于元素周期表中的s區(qū) D．熱穩(wěn)定性：H2Se>AsH3(3)許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如五氧化二磷實際的分子式是P4O10，實驗測得磷、硫、氯三種氧化物的熔點如下，推測固態(tài)三氧化硫的分子式為。P4O10三氧化硫Cl2O7熔點613K289K182K(4)12-冠-4()可與鋰離子絡(luò)合，其中氧的雜化方式為。(5)鋰鈷復(fù)合氧化物是目前商品化鋰離子電池的常用正極材料，其理想結(jié)構(gòu)如圖。其化學式為。2．(2024·浙江省衢州、麗水、湖州三地市教學質(zhì)量檢測)鋅是動物必需的微量元素之一，參與機體的各種代謝活動。請回答：(1)Zn位于元素周期表的區(qū)。(2)第二電離能：CuZn(填“>”、“<”或“=”)，判斷依據(jù)是。(3)含有多個配位原子的配體與同一個中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物稱為螯合物，一種Zn2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示(-OTs為含氧、硫的有機基團)：①1mol該配合物通過螯合作用形成的配位鍵有mol，該螯合物中N原子的雜化類型為。②該配合物所涉及非金屬元素電負性最小的是(填元素符號)。(4)硫化鋅精礦是冶煉金屬鋅的主要原料，六方硫化鋅的平行六面體晶胞如圖所示，晶體中鋅離子的配位數(shù)為。3．(2024·江西省部分高中學校高三聯(lián)考)科學家開發(fā)一種氮摻雜氫化镥()材料，在1GPa壓強下，該材料表現(xiàn)出室溫超導(dǎo)特性?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知基態(tài)Lu(镥)原子的價層電子排布式為，它位于元素周期表第周期族，有個未成對電子。(2)與氮同主族元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性、沸點隨著原子序數(shù)遞增而變化的規(guī)律如圖所示。①氮族元素的最簡單氫化物中，沸點最低的是(填化學式，下同)，最穩(wěn)定的是。②NH3的沸點高于A，其主要原因是。(3)某藥品活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。該分子中N原子的雜化類型是，1個該分子含個手性碳原子。(4)含N的分子或離子是常見的配體。例如，雷氏鹽的化學式為NH4[C]，常作分析試劑。①雷氏鹽中NH4+的空間結(jié)構(gòu)為，NH3中的N(填“是”或“不是”)配位原子。②預(yù)測：雷氏鹽中陰離子的空間結(jié)構(gòu)最可能是(填標號)。

B．

C．

D．4．(2023·江西省鷹潭市一模)Co、Al、Si形成的合金是一種高性能的熱電材料，備受研究人員關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子的核外電子排布式為___________，它