四川省鄰水實驗學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題含解析

PAGE20-四川省鄰水試驗學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題（含解析）本試卷分第一卷（選擇題）和其次卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試用時90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7Be-9C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5第一卷（選擇題，共40分)一、單項選擇題：（本題共20小題，每小題2分，共40分）1.下列有關(guān)敘述正確的是（）A.H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，是氫元素的三種核素B.OH-與H3O+組成元素相同，所含質(zhì)子數(shù)相同C.13C與15N有相同的中子數(shù)D.15N的核外電子數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)相等【答案】A【解析】【詳解】A．H、D、T均是氫元素，是氫元素的三種核數(shù)，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)，故A正確；B．OH-與H3O+所含元素相同，OH-中質(zhì)子數(shù)為9，H3O+中質(zhì)子數(shù)為10，故B錯誤；C．13C的中子數(shù)為13-6=7，15N的中子數(shù)為15-7=8，故C錯誤；D．15N的核外電子數(shù)為7，核內(nèi)中子數(shù)為15-7=8，故D錯誤；故答案為：A。2.下列有關(guān)硅及其化合物的敘述錯誤的是（）A.水晶、瑪瑙、電子芯片等主要成分都是SiO2B.水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料C.硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示為：Na2O?Fe2O3?3SiO2D.水泥、玻璃、陶瓷是三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，都是混合物【答案】A【解析】【詳解】A．電子芯片中半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì)，故A符合題意；B．水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的干脆接觸，可用作制備木材防火劑的原料，水玻璃與強(qiáng)酸反應(yīng)可制備硅膠，故B不符合題意；C．依據(jù)硅酸鹽的改寫規(guī)則，Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示為：Na2O?Fe2O3?3SiO2，故C不符合題意；D．傳統(tǒng)三大硅酸鹽產(chǎn)品為水泥、玻璃、陶瓷，水泥、玻璃、陶瓷均屬于混合物，沒有固定的熔點，故D不符合題意；故答案為：A?！军c睛】由困難硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則：先寫一系列金屬氧化物，并按金屬活動性依次排列，較活動的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最終寫，氧化物之間加黑點隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應(yīng)氧化物前面，寫成氧化物后，原化學(xué)式中的各元素、原子的個數(shù)比應(yīng)保持不變。3.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變狀況錯誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次上升C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多【答案】C【解析】【詳解】A．Li、Be、B為同周期元素，元素序號漸漸增大，因此最外層電子數(shù)依次增加，故A不符合題意；B．P、S、Cl為同周期元素，元素所處的族序數(shù)漸漸增加，其對應(yīng)最高價等于其族序數(shù)，因此最高正化合價依次上升，故B不符合題意；C．N、O、F為同周期元素，元素序數(shù)漸漸增大，因此半徑漸漸減小，故C符合題意；D．Na、K、Rb為同族元素，元素所處周期漸漸增加，所處周期數(shù)等于其電子層數(shù)，因此Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增大，故D不符合題意；故答案為：C。4.2024年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是【答案】D【解析】【詳解】A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性漸漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。5.地震后，抗震救災(zāi)要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列敘述中正確是()A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2【答案】B【解析】【詳解】A、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是次氯酸鈉溶液，也是混合物，故A錯誤；B、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，其中有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C、因為澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，故C錯誤；D、漂白液的有效成分是次氯酸鈉，故D錯誤；答案選B。6.在探究新制氯水成分及性質(zhì)試驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是方法現(xiàn)象結(jié)論A視察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向淺綠色的FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.氯氣為黃綠色氣體，氯氣溶于水得到的氯水呈淺綠色，是因為溶解了氯氣，A正確；B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，B錯誤；C.紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說明產(chǎn)生了Fe3+，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以說明氯水具有氧化性，D正確；故合理選項是B。7.下列試驗操作中，始終無明顯變更的是（）A.NO2通入FeSO4溶液中B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C.Cl2通入NaBr溶液中D.CO2通入CaCl2溶液中【答案】D【解析】【詳解】A．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)eSO4氧化為三價鐵，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故A不符合題意；B．酸化的Ba(NO3)2溶液中含有硝酸，能夠氧化SO2生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)會生成難溶物硫酸鋇，溶液變渾濁，故B不符合題意；C．Cl2能氧化Br-生成溴單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，故C不符合題意；D．CO2與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，溶液中無明顯現(xiàn)象，故D符合題意；故答案為：D。8.對3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應(yīng)的下列說法正確的是（）A.NO2是氧化劑，H2O是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2D.在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【分析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應(yīng)中N元素發(fā)生歧化，NO2中有作還原劑轉(zhuǎn)化為HNO3，有作氧化劑轉(zhuǎn)化為NO，以此解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中只有N元素化合價發(fā)生了變更，NO2既是氧化劑，也是還原劑，故A錯誤；B．HNO3為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中二者的物質(zhì)的量之比為2:1，故B錯誤；C．由上述分析可知，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2，故C正確；D．6molNO2參與反應(yīng)時，則有2molNO2轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)移電子為2×2mol=4mol，故D錯誤；故答案為：C。9.下列反應(yīng)中，調(diào)整反應(yīng)物用量或濃度，不會變更反應(yīng)產(chǎn)物的是（）A.鐵在硫蒸氣中燃燒B.HNO3與Cu反應(yīng)C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫酸中加入鋅粉【答案】A【解析】【詳解】A．鐵與硫單質(zhì)燃燒過程中，因硫單質(zhì)的氧化性較弱，因此無論如何該變用量，反應(yīng)均只生成FeS，故A符合題意；B．濃硝酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)對應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)對應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，故B不符合題意；C．SO2為酸性氧化物，少量SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成CaSO3，過量SO2反應(yīng)時，對應(yīng)產(chǎn)物為Ca(HSO3)2，故C不符合題意；D．濃硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO2，而稀硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，故D不符合題意；故答案為：A。10.如圖是試驗室進(jìn)行氨溶于水的噴泉試驗裝置，下列敘述不正確的是()A.該試驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C.形成噴泉的緣由是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉試驗【答案】D【解析】【詳解】A正確，氨氣在瓶中因為大量溶解于水，使得瓶內(nèi)外壓強(qiáng)差加大，所以產(chǎn)生噴泉。B正確，氨氣是一種堿性氣體，溶于水形成一水合氨，是一種弱堿。C正確，因為水被壓回瓶內(nèi)，說明瓶外的壓強(qiáng)大于瓶內(nèi)。D錯誤，氯氣在水里的溶解度小，不能形成較大的壓強(qiáng)差。11.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.以上答案均不正確【答案】A【解析】【分析】硫酸中硫元素化合價降低，硫酸表現(xiàn)氧化性，有硫酸鹽生成，硫酸表現(xiàn)酸性。①炙熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫；②H2S氣體與濃硫酸反應(yīng)生成硫和二氧化硫；③Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫；④FeO和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫；⑤NH3與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；⑥濃硫酸使木材炭化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；⑦CuSO4?5H2O與濃硫酸作用，濃硫酸表現(xiàn)吸水性；⑧鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性?！驹斀狻苛蛩嶂辛蛟鼗蟽r降低，硫酸表現(xiàn)氧化性，有硫酸鹽生成，硫酸表現(xiàn)酸性。①炙熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；②H2S氣體與濃硫酸反應(yīng)生成硫和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；③Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；④FeO和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；⑤NH3與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，濃硫酸只表現(xiàn)酸性；⑥濃硫酸使木材炭化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；⑦CuSO4?5H2O與濃硫酸作用，濃硫酸表現(xiàn)吸水性；⑧鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。③和④既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故選A。12.元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表，思索扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是A.簡潔離子半徑：②>⑧>⑨B.簡潔氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦D.①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)分析可知：①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe。A.②為Na，⑧為S、⑨為Cl；Na+核外具有2個電子層，S2-、Cl-核外有3個電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對于離子核外電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑S2->Cl-，故離子半徑：⑧>⑨>②，A錯誤；B.⑤為O，⑧為S，由于元素的非金屬性O(shè)>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的共價鍵就越強(qiáng)，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以簡潔氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧，B正確；C.⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性Cl>S>Al，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦，C正確；D.①是H，⑤是O，二者可以形成H2O，只含有極性共價鍵；也可以形成H2O2，含有極性共價鍵、非極性共價鍵，故①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，D正確；故合理選項是A。13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價＋1＋6、－2＋5、－3－2＋3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是（）A.離子半徑大?。篟3+＜X+＜M2-B.Y與M組成的化合物是形成酸雨的緣由之一C.將YM2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明YM2具有漂白性D.M的氫化物和Z的氫化物都有分子間氫鍵【答案】C【解析】【分析】由化合價可知Y化合價有+6、-2價，應(yīng)為ⅥA族元素，為S元素，M化合價只有-2價，為O元素，Z化合價為+5、-3，為ⅤA族元素，因原子半徑小于S，應(yīng)為N元素，X化合價為+1價，為ⅠA族元素，原子半徑大于S，為Na元素，R為+3價，屬于ⅢA族元素，原子半徑小于Na，大于S，為Al元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為Na，Y為S，Z為N，M為O，R為Al，A．X+、M2?、R3+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則R3+＜X+＜M2-，故A不符合題意；B．Y與M組成的化合物為SO2、SO3，可形成酸雨，故B不符合題意；C．SO2具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，SO2體現(xiàn)還原性，故C符合題意；D．N、O元素的氫化物NH3、H2O中均存在分子間氫鍵，故D不符合題意；故答案：C?！军c睛】“三看”法快速推斷簡潔微粒半徑的大?。阂豢措娮訉訑?shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。14.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，稱為“類鹵素”。已知鹵素單質(zhì)和“類鹵素”的氧化性由強(qiáng)到弱的依次為：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)I22SCN-2I-(SCN)2能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自發(fā)進(jìn)行C.還原性：F-OCN-Br-SCN-D.“類鹵素”在堿性溶液中不能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；A．依據(jù)I2+2SCN-=2I-+(SCN)2可知氧化性I2強(qiáng)于(SCN)2，由信息可知，氧化性(SCN)2強(qiáng)于I2，所以該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2可知，氧化性Cl2強(qiáng)于(CN)2，與信息一樣，所以該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性越弱，氧化性由強(qiáng)到弱為F2、(OCN)2、Br2、(SCN)2，所以還原性為F-<OCN-<Br-<SCN-，故C正確；D．鹵素在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生X2+2OH-=X-+XO-+H2O（X為Cl、Br和I），該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，由此可知，類鹵素具有相像的性質(zhì)，即在堿性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：C。15.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在肯定條件下能與SiO2反應(yīng)的有()A.①②⑥ B.②③⑥ C.①③④⑤ D.全部【答案】C【解析】氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；燒堿溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水；Na2CO3固體在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；氧化鈣在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣；濃H2SO4、濃HNO3與SiO2不反應(yīng)，答案選C。點睛：H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，所以在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓，但高溫下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，但不能據(jù)此說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因為該反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，利用的難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)。16.高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都須要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路途，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：下列說法正確的是()A.自然界中存在大量的單質(zhì)硅B.步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D.SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3【答案】D【解析】A、硅在自然界中沒有單質(zhì)硅，只有化合態(tài)的硅，故A錯誤；B、電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，所以B錯誤；C、二氧化硅和硅都能與氫氟酸反應(yīng)，所以C錯誤；D、SiHCl3(沸點33.0℃)和SiCl4(沸點67.6℃)的沸點有較大差距，所以可通過蒸餾(或分餾)提純SiHCl3，故D正確。本題正確答案為D。17.化學(xué)試驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化實力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化D.檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液【答案】D【解析】A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，對SO3－的檢驗產(chǎn)生干擾，故錯誤；B、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把HCl氧化成Cl2，高錳酸鉀溶液中加入稀硫酸，故錯誤；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；D、加入鹽酸解除其他離子的干擾，加入BaCl2，產(chǎn)生沉淀，說明含有SO42－，故正確。18.下列分析中正確的是（）A.如圖1裝置能制得純凈的氨氣B.如圖1中的氯化銨可用硝酸銨替代制備氨氣C.如圖2可用濃氨水和氫氧化鈉固體來制備氨氣D.如圖1中堿石灰可用CaCl2替代來干燥氨氣【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨加熱分解能夠生產(chǎn)氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體在試管口會再次反應(yīng)生成氯化銨，因此很難得到純凈的氨氣，故A錯誤；B．硝酸銨加熱分解過程中隨溫度的變更，其產(chǎn)物不同，難以限制，溫度較高時猛烈分解簡潔發(fā)生爆炸，故B錯誤；C．濃氨水中存在，氨水與氫氧化鈉固體混合時，溶液中OH-濃度增加，平衡逆向移動，從而產(chǎn)生氨氣，故C正確；D．NH3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8H2O，因此不能用CaCl2干燥氨氣，故D錯誤；故答案為：C。19.用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A.試驗室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B.裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C.裝置Ⅲ的作用是便于限制通入NO2的量D.若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO【答案】C【解析】【詳解】A.試驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯誤；B.該試驗不須要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可依據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，視察氣體流速，因此其作用是便于限制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最終導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯誤；故合理選項是C。20.含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.mol B.molC.mol D.mol【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)Xn-化合價可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為mol，每個HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，故A項正確；答案選A。其次卷（非選擇題，共60分)21.在C、N、O、Cl、U、U中：（1）___和___的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。（2）___和___的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。以上所列共有___種元素?！敬鸢浮?1).C(2).N(3).C(4).O(5).5【解析】【詳解】（1）同位素中核素對應(yīng)的質(zhì)子數(shù)需相同，因此質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的核素為和；（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，上述核素的中子數(shù)分別為8、7、8、18、143、146，因此和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，二者不是同一種元素；一種元素符號對應(yīng)一種元素，因此上述一共有5種元素?！军c睛】①不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如、；也可能具有相同的中子數(shù)，如、；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如、；②同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變更也不是化學(xué)變更，是核反應(yīng)；③同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)，如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；④同位素之間可形成不同的同位素化合物，如水分子有H2O(一般水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等，他們的相對分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。22.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是探討物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。（1）Y的化學(xué)式為___。（2）圖中X的電子式為___；其水溶液長期在空氣中放置簡潔變渾濁，緣由是___(用化學(xué)方程式表示)；該變更體現(xiàn)出：S非金屬性比O___(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)說明緣由：同主族元素從上到下，___，得電子實力漸漸減弱。（3）Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是___?！敬鸢浮?1).SO3(2).(3).2H2S+O2=2S↓+2H2O(4).弱(5).半徑漸漸增大，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)對核外電子的束縛實力漸漸減弱(6).Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O【解析】【詳解】（1）+6價硫元素的氧化物為SO3；（2）-2價硫元素的氣態(tài)氫化物為H2S，其電子式為：；-2價硫元素具有較強(qiáng)的還原性，能夠與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，其溶液長期在空氣中放置簡潔變渾濁，其反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O；硫的氧化物中，硫元素呈正價，氧元素呈負(fù)價，由此可知非金屬性O(shè)>S；同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上至下電子層數(shù)漸漸增加，半徑漸漸增大，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)對核外電子的束縛實力漸漸減弱，因此其得電子實力漸漸減弱；（3）Na2SO3中S元素呈+4價，Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與非氧化性酸反應(yīng)生成SO2，其反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。23.回答下列問題：（1）鋰和鎂在元素周期表中有特別“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相像。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是___。A.Li2SO4難溶于水B.Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NC.LiOH難溶于水D.LiOH與Li2CO3受熱都易分解（2）與鋁位于對角線位置的其次周期元素是Be，能區(qū)分Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是___，反應(yīng)的離子方程式為___。（3）門捷列夫在探討元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)覺的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預(yù)料在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學(xué)家于1875年發(fā)覺，命名為鎵。它在周期表中的位置是___。（4）關(guān)于與鎵同主族的第六周期元素性質(zhì)的推想中不正確的是___。A.單質(zhì)是銀白色較軟的金屬B.其氫氧化物是兩性氫氧化物C.在化合物中顯＋3價D.單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁猛烈（5）寫出短周期主族元素中原子半徑最大的原子的單質(zhì)在空氣中加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式___?！敬鸢浮?1).A(2).NaOH溶液或KOH溶液(3).(4).第四周期ⅢA族(5).B(6).【解析】【詳解】（1）A．MgSO4為易溶物，依據(jù)對角線規(guī)則可知，Li2SO4易溶于水，故A符合題意；B．Mg能與N2在點燃條件下生成Mg3N2，依據(jù)依據(jù)對角線規(guī)則可知，Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N，故B不符合題意；C．Mg(OH)2犯難溶物，依據(jù)依據(jù)對角線規(guī)則可知，LiOH難溶于水，故C不符合題意；D．Mg(OH)2和MgCO3在加熱條件下均會分解生成MgO，依據(jù)依據(jù)對角線規(guī)則可知，LiOH與Li2CO3受熱都易分解，故D不符合題意；故答案為：A；（2）由Al(OH)3具有兩性可知，Be(OH)2具有兩性，能夠與強(qiáng)堿物質(zhì)反應(yīng)，而Mg(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此可采納NaOH溶液或KOH溶液等強(qiáng)堿鑒別；由Al(OH)3與強(qiáng)堿物質(zhì)反應(yīng)的方程式類比可知，Be(OH)2與強(qiáng)堿物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：；（3）鋁位于元素周期表中第三周期ⅢA族，則位于鋁正下方元素位于第四周期ⅢA族；（4）A．與鎵同主族的第六周期元素為鉈，單質(zhì)為銀白色，質(zhì)軟，故A不符合題意；B．氫氧化物為兩性的物質(zhì)位于金屬和非金屬的臨界處，如硼鋁硅鍺砷等，鎵不是兩性物質(zhì)，其氫氧化物也不是兩性氫氧化物，故B符合題意；C．鎵與鋁同主族，具有相同的最外層電子數(shù)，所以鉈在化合物中也顯+3價，故C不符合題意；D．同主族元素自上到下金屬性遞增，與鹽酸反應(yīng)的猛烈程度遞增，故D不符合題意；故答案為：B；（5）短周期主族元素中原子半徑最大的原子是Na，其在空氣中加熱生成物為Na2O2，其電子式為：?！军c睛】電子式書寫：①書寫原子的電子式時，一般講原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上；②簡潔陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式即為離子符號本身；③簡潔陰離子因為得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號四周標(biāo)出電子，用“[]”括上，并在[]右上角標(biāo)明電性和所帶電荷數(shù)；④困難陰、陽離子中存在共用電子對，要留意H穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層2個電子，其他非金屬元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般最外層為8電子，困難陰、陽離子用“[]”括上，并在[]右上角標(biāo)明電性和所帶電荷數(shù)；⑤離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后)拼在一起；對于不同價態(tài)的離子，也按其肯定值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。24.硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（2）汲取塔C中通入空氣的目的是___（用化學(xué)方程式說明）；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號)。（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式說明緣由：___。（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（5）檢驗產(chǎn)物硝酸銨中含有NH4+的方法是___。（6）將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，剩余的氣體可能是___、___，則原混合氣體中O2的體積可能為___mL或___mL。【答案】(1).(2).4NO+3O2+2H2O=4HNO3(3).C(4).(5).(6).取樣品少許于試管，加蒸餾水溶解，往試管中加入適量濃的氫氧化鈉溶液，加熱試管，用鑷子夾住一潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)（或?qū)⒁徽河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙），說明樣品中含有銨根(7).NO(8).O2(9).4mL(10).1.2mL【解析】【詳解】（1）B中氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為：；（2）在整個生產(chǎn)流程中，汲取塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮，然后與水反應(yīng)生成HNO3，其反應(yīng)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C中NO轉(zhuǎn)化為NO2是氧化還原反應(yīng)，而硝酸汲取氨氣生成硝酸氨是非氧化還原反應(yīng)；（3）濃硝酸見光或受熱易分解，所以應(yīng)放置在陰涼處，分解的化學(xué)方程式為：；（4）C與濃硝酸在加熱條件下發(fā)生生成NO2、CO2、H2O，其反應(yīng)方程式為：；（5）銨根離子常見檢驗方法為：將銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣，然后利用潮濕紅色石蕊試紙檢驗氨氣，或利用氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨晶體，其檢驗方法為：取樣品少許于試管，加蒸餾水溶解，往試管中加入適量濃的氫氧化鈉溶液，加熱試管，用鑷子夾住一潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)（或?qū)⒁徽河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙），說明樣品中含有銨根；（6）可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充溢試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為×12mL=4mL，實際是結(jié)果剩余2mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參與反應(yīng)的氣體為12mL-2mL=10mL，依據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參與此反應(yīng)的NO2的體積為10mL×=8mL，參與反應(yīng)的O2的體積為10mL-8mL=2mL，原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL；若剩余氣體為NO氣體，依據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×2mL=6mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL-6mL=6mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為6mL×=1.2mL?！军c睛】濃硝酸具有的性質(zhì)：1．不穩(wěn)定性：濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處；2．強(qiáng)氧化性：在反應(yīng)中，非金屬被氧化成最高價氧化物或其對應(yīng)的含氧酸；3．使鋁、鐵鈍化：冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化。熱濃硝酸的不會使其鈍化；4．危急性和強(qiáng)酸性：危急性：加熱時分解，產(chǎn)生有毒煙霧；強(qiáng)氧化劑，與可燃物和還原性物質(zhì)發(fā)生激烈反應(yīng)，爆炸。強(qiáng)酸性，與堿發(fā)生激烈反應(yīng)，腐蝕大多數(shù)金屬（鋁及其合金除外），生成氮氧化物，與很多常用有機(jī)