甘肅省酒泉市瓜州縣第一中學2024-2025學年高二上學期9月月考 化學試題(無答案)

高二年級2024—2025學年第一學期9月考試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號、座號填寫清楚。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3．考試結束后，只將答題卡上交。4.可能用到的相對原子質量：H:1C:12N：14O:16S：32第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列過程中，需要加快化學反應速率的是A．鋼鐵生銹B．牛奶變質C．工業(yè)合成氨D．浮雕的腐蝕2．下列圖示變化為吸熱反應的是A． B．C． D．3．下列說法中正確的是A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．的反應一定是能自發(fā)進行的反應C．催化劑能降低反應的活化能，因而提高可逆反應的速率和產率D．升高溫度，使活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率4．在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.71kJ，下列熱化學方程式正確的是A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=－1366.66kJ·mol-1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=＋1366.66kJ·mol-1C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)ΔH=－29.71kJ·mol-1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=－29.71kJ·mol-15．下列是一些化學鍵的鍵能化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH為A．+485kJ·mol-1 B．-485kJ·mol-1C．-1940kJ·mol-1 D．+1940kJ·mol-16．對于可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A．υ(A)=0.3mol?L-1?s-1 B．υ(B)=1.8mol?L-1?s-1C．υ(C)=0.7mol?L-1?s-1 D．υ(D)=2.0mol?L-1?s-17．某化學反應分兩步進行；①；②。其能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應是放熱反應B．反應②是總反應的決速步驟C．X、Y、M三種物質中Y最穩(wěn)定D．M是該反應的中間產物8．“綠水青山就是金山銀山”，研究、CO等大氣污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。已知反應，該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施是A．增大容器的體積 B．改用高效催化劑C．增加CO的濃度 D．升高溫度9．一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下圖表示反應過程中能量的變化。下列說法不正確的是A．加入催化劑不改變該反應的反應熱B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．溫度降低，平衡正向移動，N2轉化率增大D．在常溫、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJ10．1888年提出的勒夏特列原理成為判斷化學平衡的重要理論依據(jù)，許多化學事實都與其相關，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室用排飽和食鹽水收集氯氣B．對N2+3H22NH3的反應，使用鐵觸媒做催化劑可以加快合成氨反應的速率C．合成氨工業(yè)通常采用高壓，以提高原料的利用率D．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率11．已知反應的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示。800℃時，向一個的密閉容器中充入和，末達平衡。下列說法正確的是溫度/℃7008001000K值0.61.01.4A．平衡常數(shù)表達式B．該反應放熱反應C.容器體積減小為原來的一半，平衡向正反應方向移動D．某溫度下，若平衡濃度符合關系式c2(A)=c(C)c(D)，此時溫度為800℃12．已知：C(s，金剛石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2根據(jù)上述反應所得出的結論正確的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1＞ΔH2D．金剛石比石墨穩(wěn)定13．下列生產或實驗事實得出的相應結論不正確的是選項實驗設計結論A向2mL0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液平衡正向移動B向兩支裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的試管中分別加入5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，然后分別放入冷水和熱水中，記錄出現(xiàn)渾濁時間放入熱水中的出現(xiàn)渾濁所用時間少，其他條件不變，溫度越高，反應速率越快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率加快D將NO2球浸泡在冰水、熱水中，探究溫度對平衡2NO2N2O4ΔH<0的影響溫度升高，顏色加深，平衡向吸熱反應方向移動14．利用下列實驗裝置(部分夾持裝置略)進行實驗，能達到目的的是ABCD可用于蒸餾水的制取B．利用針筒活塞向右移動，證明反應放熱C．驗證不同催化劑對化學反應速率的影響D．可用于乙醇和水的分離15．可逆反應符合以下兩圖。則下列敘述正確的是A．；正反應吸熱 B．；正反應吸熱C．；正反應放熱 D．；正反應放熱第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題：16.（14分）一定溫度下，在恒容的密閉容器內，將2mol和1mol混合發(fā)生反應：?；卮鹣铝袉栴}：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若反應達到平衡后，減小壓強，轉化率將(填“增大”“減小”或“不變”)，理由。(3)若反應達到平衡后，將、、同時減小1倍，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(4)如圖表示合成反應在某段時間中反應速率與時間的曲線圖，、時刻分別改變某一外界條件，它們依次為、；的體積分數(shù)最大的平衡時間段是(填序號)。17.（11分）某化學興趣小組用50mL0.50mol/L鹽酸溶液與溶液在如圖所示的裝置中進行反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的重要儀器為。（2）已知：中和反應后生成的溶液的比熱容c為，溶液的密度均為，某學習小組三次實驗測得溫度平均升高3.4℃，則生成1molH2O放出的熱量為：kJ（保留小數(shù)點后一位）。（3）①實驗中若用50mL0.25mol/L稀硫酸溶液和與溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。②若用醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得反應放出的熱量(填“增大”“減小”或“無影響”)，理由。（4）中和反應反應熱測定實驗中，下列操作能保證實驗準確性的是(填字母)。a．倒入NaOH溶液時一次性倒入b．隔熱層內填充物沒有填滿c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度d．用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器進行實驗18.（16分）近年來，研究人員提出用作為水溶液中歧化反應的催化劑，實現(xiàn)含工業(yè)污水的處理。其催化過程分兩步完成：?。ⅲ疄樘骄竣　ⅱ⒎磻俾逝cSO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入2mL下列試劑中，密閉放置，觀察現(xiàn)象(已知：I2易溶解在KI溶液中)。序號①②③④試劑組成、實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快無明顯現(xiàn)象棕褐色溶液迅速褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快(1)KI的電子式為___________。用KI固體配制溶液，下列儀器中需要使用的有___________(填寫名稱)。(2)水溶液中歧化反應的離子方程式為___________。(3)上述實驗需要“密閉放置”的主要原因是___________。(4)實驗①和②是對照實驗，則___________，比較實驗①和②可得出結論___________。(5)實驗③試劑為___________，比較實驗②和③可知單獨存在時不能催化的歧化反應。綜合實驗①②③得出結論：是歧化反應的催化劑。(6)實驗表明，歧化反應速率④＞①，結合ⅰ和ⅱ的反應速率解釋其原因___________。19.（14分）二氧化碳加氫制備甲醇可以實現(xiàn)二氧化碳的轉化利用，有利于二氧化碳的減排。反應①：ΔH1=+41.1kJ/mol；反應②：ΔH2=－90kJ/mol。（1）ΔH=。（2）500℃時，在2L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間的變化關系如圖1所示。①內平均反應速率v（H2）=。②平衡時CO2的轉化率為。③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的