安徽省第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題

六安二中2022～2023學(xué)年度第二學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單選題（共15小題，每小題3分，共45分）1．下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）。A．氯化銨的電子式：B．基態(tài)銅原子的價層電子排布式：C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為D．的VSEPR模型：2．下列敘述不正確的是（）。A．同周期主族元素中，ⅠA族金屬元素的原子半徑最大B．ⅦA族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子C．室溫時，ⅦA族元素的單質(zhì)都是氣體D．同為ⅠA族金屬元素的原子，半徑越大，越容易失去電子3．下列對一些實驗事實的理論解釋，錯誤的是（）。選項實驗事實理論解釋A金屬的導(dǎo)熱性好遍布晶體的自由電子受熱加速運動B酸性：氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的氫氧鍵的極性更大，更易電離出C聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯C—F的鍵能比C—H的鍵能大，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D對羥基苯甲醛（）比鄰羥基苯甲醛（）的沸點低對羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵A．A B．B C．C D．D4．陰離子和二脲基分子能通過一種相互作用形成超分子陰離子配合物，如圖所示（圖中省略陰離子配合物中部分原子）。下列關(guān)于該陰離子配合物的說法正確的是（）。二脲基分子 陰離子配合物空間結(jié)構(gòu)A．基態(tài)磷原子中有15種能量不同的電子B．二脲基分子的分子式為C．二脲基分子中N—H的H和的O形成氫鍵D．基態(tài)N原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形5．軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是（）。A．簡單離子半徑Q＞M＞W(wǎng)＞X B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性M＞W(wǎng)＞QC．常溫下M單質(zhì)可以置換出W單質(zhì) D．為V形分子，其沸點高于6．下列說法正確的是（）。A．、、含有的化學(xué)鍵相同B．共價晶體的熔點一定高于金屬晶體C．的離子鍵強度低于D．、分子中的中心原子均為雜化7．下列說法錯誤的是（）。A．鍵和鍵比例為9∶1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7333、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是C．甲醛（HCHO）的空間構(gòu)型為平面三角形，甲醛與水分子之間能形成氫鍵D．的分子立體構(gòu)型為，由此可知為非極性分子8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示（球大小表示原子半徑的相對大?。琖、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說法中一定正確的是（）。A．X可以分別與W、Y可形成化合物、B．工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物C．簡單離子半徑：D＞Y＞X＞W(wǎng)D．相同條件下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的低9．莫那比拉韋（X），又稱為EIDD-2801/MK4482，是核苷類似物-d-N4-羥基胞苷（Y）的異丙酯前藥，可抑制多種RNA病毒的復(fù)制。下列說法中錯誤的是（）。A．Y可與水分子形成氫鍵B．X分子中含有5個手性碳原子C．X與Y所含元素中，電負性最大的是氧元素D．X中C原子有、兩種雜化方式10．銅是重要過渡元素，能形成多種配合物，如與乙二胺可形成如圖所示配離子。下列說法不正確的是（）。A．1mol乙二胺分子中含有個鍵B．乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為C．與乙二胺形成的配離子內(nèi)部含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵D．乙二胺和三甲胺[分子式為]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵11．一種理想的激光基質(zhì)材料M由元素鉀，鎂和氟組成。晶體M的晶胞如圖所示，已知：晶胞參數(shù)為apm。下列有關(guān)該晶體的說法錯誤的是（）。A．晶胞中K、Mg、F的原子個數(shù)比為1∶1∶3B．與K等距離且最近的F的數(shù)目為6C．在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心D．該晶體的密度為12．在如圖所示分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有（）。A．20個 B．18個 C．14個 D．12個日13．萘（）是有特殊氣味的白色晶體，易開華，曾被廣泛用于家用防蛀劑，現(xiàn)已禁用。萘的合成過程為，下列說法正確的是（）。A．a(chǎn)的分子式是 B．a(chǎn)中含有兩種官能團C．萘的二氯代物有10種 D．b的所有碳原子處于同一平面內(nèi)14．以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?。實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A制備無水加熱蒸發(fā)與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液B除去固體中的將固體充分加熱至恒重C鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用萃取D重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D15．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（）。金剛石 由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子模型A．在NaCl晶體中，距最近的有6個，距最近且等距的共12個B．在晶體中，每個晶胞平均占有4個，的配位數(shù)是4C．在金剛石晶體中，每個碳原子被12個六元環(huán)共同占有，碳原子的配位數(shù)為4D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE，其晶體不導(dǎo)電二、填空題（共4題，共55分）16．（每空1分，共9分）據(jù)《科學(xué)》報道，中國科學(xué)家首次實現(xiàn)超導(dǎo)體中分段費米面?；卮鹣铝袉栴}：（1）Bi與P位于同主族，基態(tài)P原子的價層電子排布式為______。基態(tài)Se原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種。（2）二氧二茂鈮的組成為環(huán)戊二烯陰離子的平面結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：①C、H、Cl的電負性由大到小的順序為______。②中C原子的雜化類型是______。（3）的空間構(gòu)型為______。（4）四氟化鈮的熔點為72℃，它的晶體類型為______，碳化硅（SiC）的晶體類型為______。（5）氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過金剛石，其部分結(jié)構(gòu)如下圖所示。它的化學(xué)式為______，它的硬度超過金剛石的主要原因是______。17．（除標(biāo)注外，每空2分，共16分）回答下列問題：（1）鍵線式表示的物質(zhì)的分子式為______，該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物最多有______種。（2）中含有的官能團的名稱為______（1分）、______（1分）。（3）庚烷有______種同分異構(gòu)體。（4）某芳香烴的結(jié)構(gòu)為，它的分子式為______，一氯代物有______種。（5）分子式為的醛有______種，其中核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數(shù)量比為6∶2∶1∶1）的結(jié)構(gòu)簡式為______。18．（每空2分，共14分）銅是人類廣泛使用的一種金屬，鋁是一種難熔的稀有金屬。兩種物質(zhì)在生產(chǎn)生活中都有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，Cu元素屬于______區(qū)，Cu能與擬鹵素反應(yīng)。擬鹵素對應(yīng)的酸有兩種，理論上異硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸點高于硫氰酸（H—S—CN），其原因為______。（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解并得到深藍色溶液，寫出沉淀溶解反應(yīng)的離子方程式：______。（3）向深藍色溶液中繼續(xù)加入乙醇，會析出深藍色的晶體。在該晶體中含有鍵的數(shù)目為______。（4）Zn的第三電離能大于Cu的第三電離能的原因是______。（5）氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景．它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為______，氮化鉬晶胞邊長為anm，晶體的密度______（列出計算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。19．（每空2分，共16分）有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有1個電子BB是電負性最大的元素CC的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子EE能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的EO兩種氧化物請回答下列問題：（1）E元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）的結(jié)構(gòu)式為______（用箭頭標(biāo)明配位鍵）。（3）鍵角：______（填“大于”或“小于”）。（4）A、C、E三種元素可形成配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有______（填序號）。①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵中配位原子為______（填元素符號）；若具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)中的兩個被兩個取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為______（填字母）。a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為______，若該晶體的密度為，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶胞的體積是______（寫出表達式即可）。

六安二中2022～2023學(xué)年度第二學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)試卷參考答案1．D【詳解】A．氯化銨為離子化會物，銨根離子與氯離子之間通過離子鍵結(jié)合，電子式為，放A錯誤；B．Cu元素為29導(dǎo)元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為，價層電子排布式為：，故B錯誤；C．乙烯分子中官能團碳碳雙鍵不可省略，其結(jié)構(gòu)簡式為，，故C錯誤；D．的中心原子的價層電子對數(shù)為，含有2對孤電子對，VSEPR模型為，故D正確。故選D。2．C【詳解】A．同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，所以ⅠA族的金屬原子半徑是最大的，A正確；B．ⅦA族元素的原子，其半徑越小，非金屬性越強，越容易得到電子，B正確；C．室溫時，碘單質(zhì)是固體，所以ⅦA族元素的單質(zhì)不都是氣體，C錯誤；D．同為ⅠA族金屬元素的原子，半徑越大，金屬性越強，越容易失去電子，D正確。故選C。3．D【詳解】A．金屬晶體中存在自由移動的電子，受熱電子運動加劇與離子間發(fā)生碰撞從而將熱量傳遞，A項正確；B．前者的F電負性大于Cl，導(dǎo)致的極性大于的極性，導(dǎo)致羥基電子云更偏向O而使的羧基中的氫氧鍵的極性更大，更易電離出，B項正確；C．兩者之間只有C—F間和C—H鍵的差異，對比鍵能C—F的鍵能比C—H的鍵能大，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，C項正確；D．對羥基苯甲醛受距離影響無法形成分子內(nèi)氫鍵而形成分子間氫鍵，熔沸點要高。而鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵而熔沸點較低，D項錯誤。故選D。4．C【詳解】A．基態(tài)磷原子中有5種原子軌道，因此有5種能量不同的電子，A錯誤；B．二脲基分子的分子式為，B錯誤；C．二脲基分子中N—H的H和的O形成氫鍵，C正確；D．基態(tài)N原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形，D錯誤。故選C。5．A【詳解】A．簡單離子的層數(shù)越多，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，所以，A錯誤；B．電負性越強，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，，B正確；C．，常溫下單質(zhì)可以置換出單質(zhì)，C正確；D．分子看成一個O原子是中心原子，其他2個O原子為配原子，可以看成三原子分子。的價電子對數(shù)，有一個孤電子對，所以是V型，D正確。故選A。6．D【詳解】A．、中均存在離子鍵和非極性共價鍵，而中只存在離子鍵，A錯誤；B．共價晶體的熔點不一定都比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔點比很多共價晶體的高，B錯誤；C．構(gòu)成離子晶體的離子半徑越小且陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，因離子半徑：、，故的離子鍵強度大于，C錯誤；D．根據(jù)價層電子對互斥理論可知，的價層電子對數(shù)為，故中的P原子為雜化，同理中的N原子也為雜化，D正確。故選D。7．D【詳解】A．單鍵全是鍵，雙鍵中1個是鍵，一個是鍵，中鍵和鍵比例為18∶2＝9∶1，故A正確；B．第三電離能突然增大，所以最外層有2個電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是，故B正確；C．根據(jù)HCHO的結(jié)構(gòu)，HCHO分子中心原子C原子的價層電子對數(shù)鍵＋孤對電子數(shù)，說明HCHO中C原子采用雜化，為平面三角形，甲醛與水分子之間能形成氫鍵，C正確；D．中正負電荷中心不能重合，為根性分子，D錯誤。故選D。8．D【詳解】A．氧元素與氫元素和鈉元素可以形成化合物和，與鎂元素只能形成化合物MgO，故A錯誤；B．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用電解方法制備鉬單質(zhì)，故B錯誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子或鎂離子、鋁離子和氧離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則氧離子的離子半徑大于金屬陽離子的離子半徑，故C錯誤；D．金屬鈉中鈉離子的離子半徑大于金屬鋁中鉬離子的離子半徑，鈉原子的價電子數(shù)小于鋁原子，則金屬鈉中的金屬鍵小于金屬鋁，則鈉單質(zhì)的沸點比鋁單質(zhì)的低，故D正確。故選D。9．B【詳解】A．有機物Y中含有羥基，能與水形成分子間氫鍵，A正確；B．手性碳原子是指有機物分子中連有4個不同的原子或者原子團的碳原子，因此化合物X分子中含有4個手性碳原子，B錯誤；C．X與Y含有C、H、O、N四種元素，電負性最大的是氧元素，C正確；D．X分子中C原子有全部以單鍵形成，也有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、碳氮雙鍵，故有、兩種雜化方式，D正確。故選B。10．C【詳解】A．乙二胺的結(jié)構(gòu)式為：，所以1mol乙二胺分子中含有個鍵，A正確；B．乙二胺分子中氮原子有3個鍵，還有一個孤電子對，軌道的雜化類型為，B正確；C．與乙二胺形成的配離子內(nèi)部含有H—N等極性鍵、C—C非極性鍵、配位鍵，但不含有離子鍵，C錯誤；D．乙二胺和三甲胺[分子式為]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因乙二胺分子間可形成氫鍵，氫鍵使乙二胺沸點更高，三甲胺分子間不能形成氫鍵，所以佛點低于乙二胺，D正確。故選C。11．B【詳解】晶胞中，鉀原子位于頂點，鎂原子位于體心，氟原子位于面心，則晶胞中K、Mg、F的原子個數(shù)比為1∶1∶3，選項A正確；B．與K等距離且最近的F位于面心，共有12個，選項B錯誤；C．在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心，Mg位于頂點，選項C正確；D．根據(jù)均攤法確定晶胞中含個K，1個Mg，個F，該晶體的密度，選項D正確。故選B。12．A【詳解】在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵公有1個H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個C屬子（苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面。在甲基上可能還有1個氫原子共平面，陽兩個甲基有2個氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，總計得到可能共平面的原子有20個，故選A。13．C【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為，A錯誤；B．a(chǎn)中只含有羰基一種官能團，B錯誤；C．萘的一氯代物有兩種：、，二氯代物有10種，、，C正確；D．b中有4個C原子采用雜化，這四個碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以分子中所有碳原子不可能共平面，D錯誤。故選C。14．C【詳解】A．與稀鹽酸反應(yīng)生成，加熱蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，由于鐵離子的水解，蒸干后得到的是，A不符合題意；B．受熱不分解，而不穩(wěn)定，受熱易分解，因此將固體充分加熱至恒重，不能除去固體中的，B不符合題意；C．NaBr和KI溶液中，分別加新制氯水后，再用萃取，現(xiàn)象分別為橙紅色和紫紅色，則能鑒別NaBr和KI溶液，C符合題意；D．重結(jié)晶提純苯甲酸時，應(yīng)將粗品制成熱的飽和溶液，趁熱過濾后，冷卻結(jié)晶，D不符合題意。故選C。15．D【詳解】A．氯化鈉晶體中，距最近且等距的是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，距最近且相等的位于面心處，共有個，A正確；B．位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為，即每個晶胞平均占有4個，距離最近且等距的有4個，即的配位數(shù)為4，B正確；C．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接個大元環(huán)，碳原子的配位數(shù)為4，C正確；D．該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為或，該晶體為分子晶體，其中不含能自由移動的電子或離子，因此不能導(dǎo)電，D錯誤；綜上所述，說法錯誤的是D項，故答案為D。16．（1） 18 （2）Cl＞C＞H （3）正四面體形 （4）分子晶體 共價晶體（5） 氮化碳和金剛石都是共價晶體，且N的原子半徑小于C，氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵【詳解】（1）磷為第三周期第ⅤA族元素，基態(tài)p原子核外電子排布為；Se是第四周期第ⅥA族元素，基態(tài)Se原子核外電子排布為，共有18個原子軌道，核外電子有18種不同的空間運動狀態(tài)。（2）①同周期從左到右，金屬性成弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，下非金屬性逐漸減弱，元素電負性減器：C、H、Cl的電負性由大到小的順序為Cl＞C＞H。②中C原子的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為1，雜化類型是。（3）中Se原子的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，雜化類型是的空間構(gòu)型為正四面體形。（4）四氟化鈮的熔點為72℃，熔點較低，說明它的晶體類型為分子晶體，碳化硅是共價晶體。（5）根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知C原子與4個N原子相連，N原子與3個C原子相連，配位數(shù)之比