課題3.2原子結(jié)構(gòu)九年級化學(xué)上冊導(dǎo)學(xué)案（原卷版）

課題3.2原子結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1·了解原子的結(jié)構(gòu)；2·掌握原子的結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。3·解離子的形成，會(huì)寫離子符號，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。4·了解有關(guān)相對原子質(zhì)量的定義了?！菊n前準(zhǔn)備】1、原子的特點(diǎn)：（1）原子的；（2）原子也是在；（3）原子之間也有。2、化學(xué)變化的本質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂為、原子重新組合成。原子是化學(xué)變化中的。那么，原子還能夠再分嗎？【新課學(xué)習(xí)】一、導(dǎo)入新課由課前準(zhǔn)備2導(dǎo)入。二、自主學(xué)習(xí)、合作探究任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)請同學(xué)們仔細(xì)觀察視頻，閱讀課本，完成下列問題。1、請同學(xué)們總結(jié)下列原子結(jié)構(gòu)（獨(dú)立完成）原子核（帶）（帶正電）原子（）中子（）核外電子（帶）請同學(xué)們組內(nèi)討論：（1）原子為什么不限電性？原子不顯電性是因?yàn)樗鶐У?，。?）原子的質(zhì)量幾乎全部集中在上，和的質(zhì)量差不多，的質(zhì)量可忽略不計(jì)。3、觀察下列表格，討論完成下列問題。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211硫161616氯171817鉀192019（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)==。（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于，不是所有的原子都含有。（3）不同種原子的數(shù)不同。任務(wù)二：電子排布的規(guī)律請同學(xué)們仔細(xì)觀察視頻，閱讀課本，完成下列問題。1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核，能量低的離核。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的。2、排布規(guī)律：（1）第一層最多個(gè)電子；（2）第二層最多個(gè)電子；（3）最外層最多個(gè)電子。任務(wù)三：原子核外電子的排布請同學(xué)們仔細(xì)觀察視頻，閱讀課本，完成下列問題。1、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（）；圓圈內(nèi)數(shù)字（數(shù)）；弧線（）；弧線上數(shù)字（該電子層上）。2、總結(jié)原子種類。原子分類（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子金屬原子（H、He除外）易電子離子非金屬原子易電子離子稀有氣體原子（He2個(gè)和離子除外）性質(zhì)，不得失電子任務(wù)四：離子請同學(xué)們仔細(xì)觀察PPT，閱讀課本，完成下列學(xué)案。定義：帶電的或。分類：陽離子：（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）帶的離子。陰離子：（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）帶的離子。書寫：在元素符號或原子團(tuán)的先寫數(shù)字再寫，數(shù)值為時(shí)省略不寫。4、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：在原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。5、是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，例如：、氯化鈉等。任務(wù)五：相對原子質(zhì)量請同學(xué)們仔細(xì)觀察視頻，閱讀課本，完成下列學(xué)案。1、定義：一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)的質(zhì)量的的比值就是相對原子質(zhì)量。2、理解（1）相對原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)；（2）有單位，是“”常省略不寫；（3）相對原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比；（4）引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運(yùn)算。3、公式：（1）定義公式：相對原子質(zhì)量=某原子的/。小組內(nèi)討論：找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656近似公式：相對原子質(zhì)量=數(shù)+數(shù)【跟蹤練習(xí)】【重點(diǎn)題型】本考點(diǎn)常以選擇題和填空的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、得失電子的判斷、化學(xué)性質(zhì)相似的判斷、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、元素種類的判斷等。常以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)?！窘忸}秘籍】（1）區(qū)分原子與離子結(jié)構(gòu)圖方法：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，得到電子，為陰離子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，失去個(gè)電子，為陽離子。（2）電子得失：最外層電子數(shù)<4的原子一般易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數(shù)>4的原子一般易得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子。（3）最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似。（4）最外層電子數(shù)是8（只有一個(gè)電子層的電子數(shù)是2）的粒子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（5）質(zhì)子數(shù)相同的原子，是同種元素。【易錯(cuò)解答】（1）原子不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，若沒有該條件，原子是可以再分。（2）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。但是原子核內(nèi)一定有質(zhì)子，不一定有中子。（如普通氫原子就無中子）。（3）最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體原子，也可能是陽離子或陰離子；穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（如第一層為最外層，則只有2個(gè)電子，例如氦原子）。（4）相對原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值；有單位，是“1”常省略不寫；【基礎(chǔ)過關(guān)】1、下列粒子中質(zhì)量最小的是（）A．質(zhì)子B．中子C．電子D．分子2、原子不顯電性的原因是（）A．原子中不含帶電荷的粒子B．原子太小了C．原子核和核外電子帶等量的異種電荷D．原因至今不明3、家庭裝修材料中的有害物質(zhì)會(huì)影響人體的健康．如某些花崗巖石材中就含有放射性元素氡．若一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（

）A.

50

B.

86

C.

136D.

2224、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（）A．B．C．D．5、如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該原子的說法錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為11 B．易得電子形成陰離子C．最外層有1個(gè)電子 D．該原子有三個(gè)電子層6、下列所列各項(xiàng)中，與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最為密切的是（）A.原子的最外層電子數(shù)B.元素的核電荷數(shù)C.原子的核外電子數(shù)D.元素的相對原子質(zhì)量7、下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氦氣 B．水C．氯化鈉D．金剛石8、已知一種碳原子質(zhì)量的1/12用于作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，若一個(gè)該碳原子的質(zhì)量為mkg，另一種原子的質(zhì)量為nkg。則后一種原子的相對原子質(zhì)量為（）A．m/12B．n/12C．12m/nD．12n/m9、我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值．銦元素的相對原子質(zhì)量為115，核電荷數(shù)為49．銦原子的核外電子數(shù)為______，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為______，核內(nèi)中子數(shù)為______?！灸芰μ岣摺?、知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、c對應(yīng)的是（）A．原子核、核外電子 B．原子、核外電子C．原子、原子核 D．核外電子、原子2、由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項(xiàng)，故選B。下列關(guān)于原子的敘述正確的是（

）A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成B.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.原子由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成D.原子由原子核和中子構(gòu)成3、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子，容易失去電子的是（）A． B． C． D．4、如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該元素的原子序數(shù)為17 B．在該結(jié)構(gòu)示意圖中x＝7 C．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 D．該元素為硫，是一種非金屬元素5、氧的相對原子質(zhì)量為16，表示的意義是（）A．氧原子核中有16個(gè)質(zhì)子B．一個(gè)氧原子的質(zhì)量為l6C．氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12D．氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12的16倍6、下列對分子、原子和離子的認(rèn)識正確的是（）A．分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分B．只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用7、居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提煉出鐳．鐳是具有放射性，會(huì)裂變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136的氡原子和一個(gè)具有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的氦原子，并放出熱量，則鐳原子的質(zhì)子數(shù)為________，相對原子質(zhì)量為________．8、從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好的認(rèn)識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。（1）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=，在化學(xué)反應(yīng)中氟原子易（填“得到”或“失去“）電子。（2）鋁原子失去3個(gè)電子形成離子的離子符號為。9、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1）D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得到”或“失去”）。（2）若E中x=10時(shí)，則該粒子屬于（填“原子”或“離子”）。三、課堂小結(jié)可獨(dú)立展示，可小組為單位集體展示！四、中考鏈接1、【2021內(nèi)蒙古赤峰】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（）A. B. C. D.2、【2021云南】如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.氟原子的最外層電子數(shù)為7B.氟原子核外有2個(gè)電子層C.氟原子易失電子D.氟原子的核電荷數(shù)為93、【2021江蘇蘇州】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．銅 B．二氧化碳 C．氯化鈉 D．金剛石4、【2020廣東廣州】如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）

A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子5、【2021遼寧本溪葫蘆島】根據(jù)圖中提供信息，請回答下列問題。（1）圖一為五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①A~D四種粒子中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是______。②若E為某原子得到一個(gè)電子形成的離子，則x的數(shù)值是______。6、【2021湖北黃石】單質(zhì)硫、硫化氫燃燒時(shí)會(huì)生成同種有毒的氣體。請回答下列問題。（1）如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中x=___，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易___(“得到”或“失去”)電子。7、【2021四川涼山】用氫、鍶（Sr）等材料制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常被用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時(shí)。如圖中圖1是鍶原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）鍶原子形成的離子可用符號表示為______，圖1、圖2中共有______種金屬元素。（2）圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的微粒符號是______。8、【2020湖南益陽】中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦、銥、銻等九種元素相對原子質(zhì)量的新值，被國際原子量委員會(huì)采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。其中銻元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示。（1）銻屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；（2）銻原子的核電荷數(shù)是__________；（3）銻原子最外層有______________個(gè)電子。【學(xué)霸必背】中考必背考點(diǎn)5：氣體制取裝置1、裝置：發(fā)生裝置：（1）選擇依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件。（2）類型：固液不加熱如A；固固加熱如B；（1）選擇依據(jù)：密度、溶解性、是否發(fā)生反應(yīng)。收集裝置：排水法：條件：不溶于水且不與水反應(yīng)；（2）類型：優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體純凈；缺點(diǎn)：收集的氣體不干燥向上排空氣：條件：密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)。優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體干燥；缺點(diǎn)：收集的氣體不純凈向下排空氣：條件：密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)。