高中化學(xué)新教材練習(xí)題 (十三)

第六章測評

（時間:90分鐘滿分:100分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一■個正確選項，每小題2分，共20分）

1.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和?代表不同元素的原子。

充分反應(yīng)g

---------------A

8卬

反應(yīng)前反應(yīng)后

關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）

A.一定屬于吸熱反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)

耘A

齷畫觀察示意圖知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種,生成物是兩種，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸

熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)（如2H2O22H2O+O2T）是放熱反應(yīng),A項錯誤、D項正確;根據(jù)圖示可

知，充分反應(yīng)后，反應(yīng)物與生成物共存，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng),B項正確;該反應(yīng)中反應(yīng)物為化合物，生

成物中有單質(zhì)，有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),C項正確。

2.“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)

為2Mg+O2+2H2O——2Mg（OH）2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）

A.鎂片作為正極

B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液

C.電池工作時鎂片逐漸被消耗

D.電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

ff]A

庭畫根據(jù)原電池原理可知，鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng);氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)。

3.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食

品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合并發(fā)生反

應(yīng)，此時便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）

A.濃硫酸與水

B.生石灰與水

C.熟石灰與水

D.氯化鈉與水

ggB

解畫濃硫酸溶于水雖然放熱，但濃硫酸是液體，又具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不適宜給食品加熱;而相同質(zhì)量

的生石灰和熟石灰分別溶于水，前者放出的熱量比后者多;氯化鈉溶于水能量變化不明顯。

4.下列說法不正確的是（）

A.原電池負(fù)極被氧化

B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池

C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變,各物質(zhì)的濃度就不再改變

函B

解析原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計成原電池的。

5.對于放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）02so3（g）,下列判斷正確的是（）

A.2molS02和足量的反應(yīng)，必定生成2molS03

B.當(dāng)v（正）＞v（逆）時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小

C.正反應(yīng)速率之比為v（S02）：v（o2）：V（SO3）=2：1：2時,反應(yīng)達(dá)到平衡

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

H]B

臃畫該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不論條件怎樣改變，反應(yīng)不可能進(jìn)行完全,A項錯誤M正）＞v（逆）表示反應(yīng)正向

進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小,B項正確;在可逆反應(yīng)里，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率

之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，此時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,C項錯誤;升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大,D

項錯誤。

6.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）

A.在用H2和叱工業(yè)合成NH3時，降低溫度

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸

C.K2s。4與BaCb在溶液中反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗

拜D

解近|降低溫度，合成NH3的反應(yīng)速率減小;鐵遇濃硫酸會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不再產(chǎn)生氫氣;改變壓強(qiáng)只對

有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響;增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率。

7.某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質(zhì)溶液中,能觀察

到有電流產(chǎn)生的是（）

A.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中

B.用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中

C.用鋅片、銅片作電極插入番茄中

D.用銅片、鐵片作電極插入酒精中

齷冊要構(gòu)成原電池,除要形成閉合回路外，還需要有兩個活動性不同的電極，其中一個電極要能與電解

質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A項，銅、石墨與稀硫酸均不反應(yīng);B項，電極材料相同;D項,酒精

是非電解質(zhì);C項，一些水果中含有有機(jī)酸，其汁液可作電解質(zhì)溶液。

8.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）在反應(yīng)剛開始時，放出生的速率最大的是（）

金屬

（粉末狀）

反應(yīng)

選

及其物酸的濃度及體積

項溫度

質(zhì)

/℃

的量

/mol

6moi-L-i硝酸10

AMg0.160

mL

3moi.L-i鹽酸10

BMg0.160

mL

3moiU鹽酸10

CFe0.160

mL

3moi.L-i硫酸10

DMg0.160

mL

答案D

齷明影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂的金屬活動性強(qiáng)于鐵，所以C項放出氫氣的速

率最小。A項,Mg與HNC>3反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣,B、D兩項中只需比較c（H+）的大小即可,HC1為一元

強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，故相同濃度的鹽酸與硫酸溶液,硫酸溶液中的c（H+）大于鹽酸中的c（H+）,D項符

合題意。

催化劑、

9.一定溫度下，反應(yīng)2so2（g）+O2（g）'△'2so3（g）達(dá)到平衡時皿SO2）：〃（。2）：n（SO3）=2：3：4。縮

小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,〃（。2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol,此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（）

A.0.4molB.0.6mol

C.0.8molD.1.2mol

答案A

催化劑、

畫2SO2(g)+O2(g)'△2s03(g)

起始物質(zhì)的量2x3x4x

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量yy

平衡物質(zhì)的量2x-y3x-^4x+y

y

3x-2=0.8mol

Ax+y=1.4mol

解得:x=0.3mol,y=0.2mol,所以2x-y=0.4molo

10.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）

反應(yīng)物的

總能量

生成物的

總能量

稀硫酸

圖I圖n

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

B.鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

H]A

假畫舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵

的斷裂與生成,A項正確;鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,B項錯誤；

圖I所示的裝置中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?C項錯誤;圖II

所示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),D項錯誤。

二、選擇題（本題包括5小題，每小題有1?2個正確選項,每小題4分，共20分）

1L可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)

發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關(guān)

分析不正確的是（）

A極日;光日.光

日光;

防反射層；：II

N型硅

P型硅

』電流

B極/,

A.上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極

B.風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源

C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

拜A

|解析|在原電池的外電路中，電流由正極流向負(fù)極，由圖中的電流方向可判斷A極為負(fù)極,A符合題意；

風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能在短時間內(nèi)能形成，屬于可再生能源,B不符合題意;推廣可再生能源有利于

經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展,C不符合題意;光伏電池發(fā)電是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,D不符合題意。

12.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）

A.H2（g）+Br2（g）一2HBr（g）

恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2(g)-N2O4(g)

恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

高溫

C.CaCO3(s)^CO2(g)+CaO(s)

恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.3H2（g）+N2（g）一2NH3（g）

反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

H]D

解析|A項,該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變，即Bn的百分含量保持不變，說明反應(yīng)處

于平衡狀態(tài);B項，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明N02和N2O4的物質(zhì)的量保持不

變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);C項，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變，說明C02的質(zhì)量保持不變，

反應(yīng)處于平衡狀態(tài);D項，對于化學(xué)反應(yīng)3H2（g）+N2（g）：:=i2NH3（g）,如果開始時加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的

量之比W（H2）：n（N2）=3：1,或加入的是純NH3,則反應(yīng)從開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，始終滿足〃（H2）：

〃（N2A3：1,因此,“（H2）：〃（N2）=3：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。

13.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能

量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化。下列說法正確的是（）

OO+?放出能量

吸收能量“吸收能量"x632kJ,mor'

946kJ,mol-/

498kJ-mol-1

OO?OO

A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下,N2（g）和O2（g）混合能直接反應(yīng)生成NO（g）

C.lmolN2（g）和1mol02（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的能量

D.lmolN2（g）和1molCh（g）反應(yīng)吸收的能量為180kJ

答案|CD

艇畫通常情況下,N2比NO穩(wěn)定,A錯;N2（g）和02（g）在高溫或放電條件下才能反應(yīng)生成NO,B錯;根據(jù)

圖示,1molN2（g）和1mol02（g）轉(zhuǎn)化為2molNO（g）時吸收的能量為946kJ+498kJ-632kJx2=180kJ,

即1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2moiNO（g）具有的能量,C、D正確。

14.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

金屬外元鋅粉

_I/

卜浸了KOH

卜容液的隔板

I__________LAg?o

鈕扣式銀鋅電池

乙

棒

墨

石二氧化鉛

鎰

二

氧

化

氯

炭

黑鉛

、

化

氯

鍍

、

鋅

筒酹硫酸

鉛酸蓄電池

丙T

下列說法不正確的是（）

A.甲:Zd+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加

乙:正極的電極反應(yīng)式為

B.Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-

C.丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D.丁:使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

拜A

解析］A項,Cu作正極,H+在正極得電子生成氫氣，因此Cu電極附近溶液中H+濃度減小，所以錯誤，符合

題意;B項,Ag2。得電子作正極，生成Ag和0H,所以正確,不符合題意;C項,鋅筒作負(fù)極,失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)生成Zn2+,因此鋅被消耗而使鋅筒變薄，所以正確,不符合題意;D項，鉛酸蓄電池放電時總的電

池反應(yīng)為此可知反應(yīng)過程中消耗了硫酸,因此電解質(zhì)溶液酸

Pb+PbO2+2H2SO4-2PbSO4+2H2O

性減弱，溶液中的離子濃度減小，因此導(dǎo)電能力下降，所以正確,不符合題意。

15.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）,反應(yīng)過程如圖:

An/moi

十

+二

二

1.2「;LLT二

十

二

T十LT

二

二

TT:1T二+

4T

1.()」』J

一

二

二

4XL」一

J.

—

」

」

」

0.8JX」」

I

」JX

0.6」J

—J

0.4I

nI-rr

2I

rTTrr

「7rr

o.oTr-!-n-7-T-r-r-

246

8101214r/min

下列說法正確的是（）

Ajmin時正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C.0?8min,H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.75mol-L^min1

D.10-12min,N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.0025mol-L^min-1

答案|BD

解析九min時，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，說明正、逆反應(yīng)速率不相等;根

據(jù)圖像,Y表示H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系;0~8

min,H2的平均反應(yīng)速率丫*2）=黑甥器=0.01125molLlmin」,根據(jù)H2的變化量可計算出10-12

min內(nèi)N,的平均反應(yīng)速率v（N2）=|x喘粵㈣=0.0025mol-L-'.min'o

310Lxzmin

三,非選擇題（本題包括5小題，共60分）

16.（8分）反應(yīng)Fe+H2s04-FeSCU+H2T的能量變化趨勢如圖所示:

反應(yīng)過程

⑴該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱，)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉

B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

C.升高溫度

D.減小壓強(qiáng)

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料,則銅為(填“正”或"負(fù)”)極。銅片上

產(chǎn)生的現(xiàn)象為，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，外

電路中電子由(填“正”或“負(fù)"，下同)極向極移動。

■⑴放熱(2)AC⑶正產(chǎn)生無色氣泡2H++2e-——H2T負(fù)正

假折|⑴據(jù)能量變化圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應(yīng)速率增大;適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率也增大，但98%

的濃硫酸能使鐵鈍化。

(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑，作負(fù)極，比鐵活動性差的銅應(yīng)作正極。銅片上，氫離子得到電子,電極反

應(yīng)為2H++2e-—H2f,外電路電子由負(fù)極流向正極。

17.(12分)I.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率

的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnCh分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的

大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

觸摸

反應(yīng)完成

試

MnC)2觀察結(jié)果

所需的時

管情

間

況

粉末

很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min

狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未

塊狀微熱30min

復(fù)燃

(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:，該反應(yīng)是

(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)。

II.某可逆反應(yīng)在容積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0?3min內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示

(A、B、C均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為o

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

a.v(A)=2v(B)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.2v?(A)=vI(B)

d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)>cmolC(g),發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速

率會減小的是(填序號)。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積

MnO.,j,

答案|IT.⑴2H2O222H2O+O2T放熱

(2)催化劑接觸面積

II.(3)2A+B^=i2C(4)0.1molL'min1

(5)b(6)①③

畫I.(1)大試管中的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解生成水和氧氣,化學(xué)方程式為

2H2O2Mn"2H2O+O2T；試管很燙，說明反應(yīng)放熱。

(2)粉末狀的MnO2與塊狀的MnO2的催化效果不同，說明催化劑的催化效果和催化劑接觸面積

的大小有關(guān)。

II.(3)從圖像分析，在0~2min內(nèi),A減少了2mol,B減少了1mol,C增加了2mol,所以該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2A+B,'2C□

(4)0~2min內(nèi)B減少了1mol,所以v(B)=lmol4-5L4-2min=0.1mol-L-1-min1o

(5)a.沒有說明反應(yīng)速率的正、逆，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡;b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài);c.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,A的逆反應(yīng)速率應(yīng)該是B的正反應(yīng)速率的2倍,表示為v￡A)=2v正(B),

所以錯誤;d.容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變。

(6)①降溫，反應(yīng)速率減小;②加入催化劑，反應(yīng)速率增大;③增大容器的體積，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)

速率減小，所以選①③。

18.(12分XD在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)k4NO2(g)+C)2(g)。反應(yīng)

至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,貝I]v(NC)2)為;5min時,N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

是O

(2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②若X、Y、Z均為氣體,2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比

為。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時

（填“增大”“減小”或“相等”）。

答案(l)0.16mol-LLmin"61.5%

⑵①3X+Y-2Z②9：10③增大

1

|解析|⑴由三段式可知轉(zhuǎn)化的N2O5（g）、NO2（g）>O2（g）的濃度分別為0.4molLi、O.Smol-L-,0.2

moLL",5min時N2（）5（g）、NC）2（g）、C）2（g）的濃度分別為1.6moLL］、0.8mol-L-1>0.2moLL",故

0,81L1

v(NO2)=^°n-=0.16mol-L'-min^min時,N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

——7X100%?61.5%o（2）①反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則（1-

l.o+U.o+U.Z

0.7）:（1-0.9）：（0.2-0）=3：1：2,2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的化

學(xué)方程式為3X+Y—2Z。②壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則（0.9+0.7+0.2）：（1.0+1.0）=9：10。

③達(dá)平衡時,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，但氣體總質(zhì)量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始

投料時增大。

19.（12分）I.已知斷裂或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能，單位為kJ-mo「

%白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示如圖:

(P：o0：e)

試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計算O1molP4（白磷）在氧氣中充分燃燒放出的能量為

kJ。

P—P—0=P=

化學(xué)鍵

P000

鍵能/(klmot

198360498585

1)

1

II.將VimL2.0mol-LHC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,

實驗結(jié)果如下圖所示（實驗中始終保持%+%=50mL）。請按要求填空：

溫度廣C

匕/mL

⑴該實驗表明此反應(yīng)（填“吸收”或“釋放”）能量，通過圖示分析可以得出:做該實驗時,環(huán)境溫

度（填“高于”“低于”或“等于”）22℃。

1

（2）根據(jù)圖示計算該NaOH溶液的濃度約是mol-L-o

III.如圖所示在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時:①燒堿固體、②濃硫

酸、③硝酸鏤固體、④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是（填序號）。

答案11.298.2

H.⑴釋放低于（2）3.0

III.@

解麗I.反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4（s）+5C）2（g）-PQloG）的AH=6X198kJmol-

1+5x498kJ-mo「i-（4x585kJ-molT+12x360kJ-moH）=-2982klmolL故0.1mol白磷在氧氣中充分燃

燒放出的能量為298.2kJoII.（1）根據(jù)實驗結(jié)果圖所示,5mLHC1溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)后的

溫度是22℃，又鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，釋放能量,可以知道該實驗開始時溫度一定低

于22°C。（2）HC1和NaOH恰好完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的鹽酸的體積是3