高中化學(xué)三輪沖刺2020屆高三化學(xué)考題必刷-化學(xué)工藝流程選擇快練

三輪沖刺2020屆高三化學(xué)考題必刷

——化學(xué)工藝流程選擇快練

1.煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含AI2O3、Si。2等）制備

堿式硫酸鋁［A12（SO4）X（OH）6.2X］溶液，并用于煙氣脫硫研究。

H2sOq溶液CaCOg粉末含SO?煙氣

灰

粉煤

酸浸過渡I網(wǎng)pH-3.6過謔H吸收熱分解

|

源渣

下列說法錯誤的是

A.濾渣I的主要成分為Si。？

B.力flCaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使AlzGO4b轉(zhuǎn)化

為A12（S04）X（0H）6_

2X

C.調(diào)節(jié)pH時若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，相應(yīng)的離子

3+2+

方程式如下：3CaCO3+2A1+3H2O=2A1（OH）3+3Ca+3CO2T

D.上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO?量總是小于吸收的SO?的量，其主要原因是

溶液中的部分SO歹被氧化成SOj-

2.從鋁土礦（主要成分為AI2O3,含有Si。2等雜質(zhì)）中提煉AI2O3的流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A.濾液I中溶質(zhì)的主要成分為NaAK）2和Na2Si（）3

B.濾液I與CaO反應(yīng)生成沉淀1的主要成分為CaSiC>3

C.氣體A為CO2，且應(yīng)通入過量的CO2

D.濾液HI為Na2cO3溶液

3.從海水的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下:

同

水-----

下列說法不正硬的是

A.步驟①沉鎂可加入石灰乳

B.步驟③脫水時，在空氣中加熱MgCU?6%0得到MgC12

C.步驟④中鎂在陰極生成

D.設(shè)計(jì)步驟①、②、③的主要目的是富集鎂元素

4.工業(yè)上可用軟銹礦（主要成分是MnOz）和黃鐵礦（主要成分是Fes?）為主要原料制備

高性能磁性材料碳酸錦（MnC03）。其工藝流程如下：

軟錢礦、（NH01s.NHJICa、

稀硫酸石灰NH,F氨水

二|*浸I除1沉卜無水Mg

廢渣廢渣廢渣廢液一……一副產(chǎn)品A

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、CM+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錦礦，發(fā)生的反應(yīng)

2++3+2+

為MnC）2+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O

C.副產(chǎn)品A的化學(xué)式（NH4%S

D.從沉錦工序中得到純凈MnCOs的操作方法是過濾、洗滌、干燥

5.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料?，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖），下列說法錯誤的

是（）

HO

22Fe4（OH）2（SO4）5

（堿式硫酸鐵）

NH4HCO3

FeSO4

（NH4）SO

24(NH4)2Fe(SO4)2

冷卻結(jié)晶(硫酸亞鐵鐵)

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用做凈水劑

B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCC）3,需在較低溫度下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式

2+T+

為：Fe+2HCO3=FeCO3+C02H20

第2頁，共20頁

C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SC>4)2是否被氧化

D.該溫度下，(NH4)2Fe(SC>4)2在水中的溶解度比FeS04的大

6.工業(yè)廢水中含有的€>2。歹和CrO『會對水體產(chǎn)生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈

化處理。一種處理含鋁廢水的工藝流程如下：

CrO：-(黃色)?。以^~(橙色)?黑。聲Cr(O/f)31

下列說法不正確的是()

+

A.①中，酸化后發(fā)生反應(yīng)為2CrOt+2H=Cr2O^-+H20

B.②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

C.③中，所得沉淀Cr(0H)3中含有Fe(0H)3

D.③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是NH3或Fe2()3

7.已知某?；厥盏暮y懸濁廢水中含有AgCkAg(NH3)2NO3,AgNO3>CH3COONH4、

NaCl等，設(shè)計(jì)從廢水中回收硝酸銀的具體流程如下：

侶片,

過量過酸過淀1NaOH,40。檢出殘留鋁片稀硝酸操作1

淀潦A&NO,晶體

1廢水I.n'過濾2Agm

下列說法不正確的是()

A.步驟H中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：3AgQ+Al+40H-=3Ag+A10￡+

-

3d+2H2O

B.實(shí)驗(yàn)中用鋁粉代替鋁片可以加快反應(yīng)速率并簡化實(shí)驗(yàn)操作

C.步驟DI中若先將Ag氧化為Ag2。，再加入稀硝酸反應(yīng)有利于環(huán)保

D.操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等

8.某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：

|cuHOH)e|-g堡遵而贏.9網(wǎng)鄴?崛苑普麗

--------------------------------------------st?-----------Trust-------

①②③④⑤

+2+

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H=Cu+Cu+H20

下列說法不正確的是()

A.步驟②中的SO2可用Na2sO3替換

B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO?水溶液洗滌

-

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+20H=Cu2O+2Cr+H20

D.如果CU2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與CU2。試樣充分反應(yīng),

根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度

9.一種廢料的主要成分是鐵銀合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備

純度較高的氫氧化銀(已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0X10-15),工藝流程如下。下

列敘述錯誤的是()

H?SO,①HzQ

廢f固體

A.廢渣的主要成分為二氧化硅

B.加入力。2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,可選擇KSCN溶液判斷出。2是否過量

C.已知除鈣鎂在陶瓷容器中進(jìn)行，則NaF實(shí)際用量不宜過多

D.“沉銀”過程中為了將鎂沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液pH>9

10.鋁土礦主要成分為AI2O3,還含有MgO、Fe2O3,SiO2?以鋁土礦為原料，提取氧

化鋁及冶煉鋁的工藝流程如下圖所示，其中“濾渣2”的主要成分是Mg(OH)2、

Fe(OH)3。下列說法錯誤的是()

送法1濾淡2泣液I鋁錠

A.“試劑1”可以是稀硫酸，“試劑2”可以是NaOH溶液

B.“濾渣1”的主要成分是Si。？

C.“試劑3”可以是氨氣或氨水

D.“灼燒”的化學(xué)方程式為2A1(°田3周溫川2。3+3%0

11.精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、

金、少量的銀)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

(

ill2SO4.H2hII2SO4

iiNa(1HCl.NaClOj

用陽極泥一d分用一分銅渣一分金I一分金渣一?|分銀一分銀液一?|沉餓一ARCI

分砌液分金液分銀液沉銀液

已知：團(tuán)分金液中含金離子主要成分為[AuCLJ-;分金渣的主要成分為AgCl；

第4頁，共20頁

日分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(S03)2]3-#Ag++2so/

回“分銅”時各元素的浸出率如下表所示，則下列說法不正確的是()

CuAuAgNi

浸出率/%85.704.593.5

A.分銅渣中銀元素的主要存在形式為游離態(tài)

B.“分銅”時，為提高反應(yīng)速率，宜采取高溫

C.“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6廠+2人11+。01+7(：1-=

2[AUC14]~+3H2O

D.“沉銀”時，由于[Ag(S03)2F-#Ag++2S0"力口入H2sO4后，平衡正向移動,

使得c(Ag+)增大，Ag+與分銀液中的Q-反應(yīng)生成AgCl

12.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是()

A.制取NaHC()3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小

B.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SOt、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)?/p>

口溶液-N的CO灌液->縮液-過海后加插酸

C.在第③④⑤步驟中，溪元素均被氧化

D.工業(yè)上通過電解飽和MgC"溶液制取金屬鎂

13.某電鍍污泥含有碎化亞銅(Ci^Te)、三氧化二倍(。2。3)以及少量金等，某小組設(shè)計(jì)

如下資源綜合利用的方案：已知：狒和硫位于同主族，煨燒時CtTe發(fā)生的反應(yīng)為

Cu2Te+2。2=2CuO+TeO2,濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+

H2SO4=TeOSO4+H2O?下列說法不正確的是()

酸化

廣NazCrO’溶液堊』岫&2。7溶液

沉積固體

產(chǎn)燒渣支2

粗確

「+濾液]

電鍍Nac。3、空氣

2L濾渣山

污泥高溫煨燒一溶液2

固體1濾液3

A.“高溫”灼燒電鍍污泥時銅、硫和鍋元素都被氧化

B.酸化NazCrO,溶液時可用濃鹽酸

C.上述流程可以回收的金屬單質(zhì)有金和銅

D.濾液3可以循環(huán)利用

14.氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和CM+,

廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC12乜&。制備CuCl,

并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法正確的是（）

CUCI2-2H.OX'流.CuCL40°■CuCl+CI2途徑1

140t

加熱-CU2（OH）2CI2迎上CuO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCk溶液中除去

B.途徑2中200久時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2（OH）2C12=2CuO+2HC1T

C.X氣體可以是電，目的是作保護(hù)氣，抑制CuC12-2HzO加熱過程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuQ+4H++S0l-=2Cu2++2C\~+

S02?+2H2O

15.鋅錦干電池是日常生活中常用的一次電池。一種處理廢舊干電池的流程如下：

回收銅帽、鋅片、石墨棒片

拆解

廢干電池

L渡渣

水浸

黑色踝包獲水—沉淀

（MnO；.NlhChZnCI：、C及仃機(jī)物）」濾液

iWpHX

f遮液

下列敘述錯誤的是（）

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.“水浸”后的濾渣干燥后經(jīng)充分灼燒可回收其中的MnOz

C.“沉淀”反應(yīng)后的濾液可通過蒸發(fā)結(jié)晶回收NH4cl

+

D.“沉淀”反應(yīng)的離子方程式為2/++2NH3-H2O=Zn（OH）212NH4

16.Kemmitt等使用不銹鋼容器合成鋰離子電池的電解質(zhì)材料-LiPF6（六氟磷酸鋰）。簡

易流程如下（已知HF的沸點(diǎn)約為19.5。0：

下列說法丕亞確的是（）

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A.合成中控制溫度的目的是降低HF的損失

B.操作者必須戴防毒面具和手套

C.可以用玻璃容器替代不銹鋼容器

D.R是HF,循環(huán)利用可以提高使用效率

17.強(qiáng)還原劑連二亞硫酸鈉Na2s2O4的制備化學(xué)流程如下:

下列說法不正確的是（）

A.氣體A可能是SO2

B.NaCl的作用是增大Na+濃度，降低Na2s2O4的溶解度

C.步驟②中為了使ZnSz（）4充分反應(yīng)，并維持溶液C呈堿性，所加NaOH溶液越多

越好

D.得到的粗產(chǎn)品中可能混入Na2s。3、Na2sO,等雜質(zhì)

18.工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe2+、和SO歹等雜質(zhì)，提純工藝流程

如下，下列說法不正確的是（）

A.步驟①，通入熱空氣可以將Fe2+氧化

B.步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg（0H）2和Fe（OH）3

C.步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當(dāng)會使Na2cO3?出0中混有Na2c。3?10出0等

雜質(zhì)

D.步驟④，灼燒Na2cSO在瓷用埸中進(jìn)行

19.廢舊銀鋅紐扣電池（含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等）的正極片中回收銀的工藝

流程如下：

HNO,溶液隈油法Y處空含［Ag（NH-?亙迎叫硫酸」

正極片一0—|含二=NaCl溶液.就渣*③的溶液④明

下列說法錯誤的是（）

A.①中會產(chǎn)生對大氣有污染的氣體

B.③的離子方程式為，g++W科=[Ag（N瑪）/

C.⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅

D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

20.重倍酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由銘鐵礦（主要成分為FeO-Cr2（）3、Si。2等

）制備，制備流程如圖所示：

南舞熱畫鎧署鷲嚴(yán)

謝

已知：

I.步驟①的主耍反應(yīng)為2FeO-Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+

Fe2O3+4CO2T+7NaN02o

+

U.2CrO『+2H=Cr2O^+H20o下列說法正確的是

A.步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行

B.步驟①中每生成44.8LCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子

C.步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH,使之變小，則有利于生成行2。打

D.步驟⑤生成長252。7晶體，說明該溫度下K2O2O7的溶解度大于NazCrzO?

21.練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含

NH。廢水和工業(yè)廢氣（主要含N?、CO2>SO?、NO、CO）,設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：

下列說法錯誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B.X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣

C.處理含NH：廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH^+NO2=N2T+2H2O

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

22.葡萄糖酸亞鐵KC6HiiO7）2Fe-2H2。]是一種重要的礦物質(zhì)添加劑，工業(yè)上制備葡萄

糖酸亞鐵的工藝流程如下所示。

碳酸鈉蒯萄糖酸

破酸亞鐵一*反應(yīng)I—?—*調(diào)pH—A結(jié)晶—?過濃—?....—A的萄糖酸亞鐵

下列說法正確的是（）

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A.可用硫酸代替葡萄糖酸調(diào)節(jié)pH

B.反應(yīng)I的目的是得到三價鐵離子

C.過濾操作中用到的玻璃儀器僅有燒杯、漏斗

D.葡萄糖酸亞鐵沉淀具有還原性，需保留沉淀表面的水層

23.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅［含有Fe(H),

Mn(n),Ni(H)等雜質(zhì)］的流程如圖所示：

皿3G浸出液典蛾翼雪齦厘翌海餅警ZnO

?遺茹W球鉀S液⑤。洗滯?

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(n)不能被氧化；Fe(OH)3在pH約為4時完全沉淀。

下列說法正確的是()

2+

A.②中除去的雜質(zhì)離子只有MM+,其反應(yīng)是2MnO］+3Mn+2H2O=5MnO2I

+4H+

B.調(diào)節(jié)pH約為5的目的是增強(qiáng)高銃酸鉀溶液的氧化性

C.③中過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有Fe和Ni

D.取干燥后的濾餅11.2g,煨燒可得到產(chǎn)品8.1g,④中產(chǎn)物的成分可能是ZnC()3?

Zn(OH)2

24.以黃銅礦(主要成分為CuFeSz，含少最雜質(zhì)Si。?等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時得

到副產(chǎn)品綠磯(FeS04?7H2。)。其主要工藝流程如下：

WRc

試劑b

H*a1節(jié)PHHXJ<

黃野峰J砒

銅

礦

粉

[?-SiO,km

不斷通入5L>|F?OH)4*^y］一試郴

己知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的DH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或Cu(0H)2，作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeSz+2H2SO4+17O2=4CuS04+

2Fe2(SO4)3+2H2。，該反應(yīng)中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

D.反應(yīng)HI的離子方程式為CM++Fe=Cu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式

2++3+

分別為Fe+2H+=Fe+H2T,Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

25.海水提鎂的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(0H)2比Ca(0H)2難溶的性質(zhì)

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是出和Cl?

26.MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟鐳礦(主

要成分為MnOz)可制備高純MnOz，其流程如下：

稀HjSO,氨水廣濾渣

軟缽礦含Mn〉、AP,的溶液型~南副

EFWeS°4(,aq()L含的溶液蛆高純MnO,

下列敘述錯誤的是()

A.“含Mn2+、AV+的溶液”中還含F(xiàn)e3+

B.加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應(yīng)速率

C.“濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D.電解含MM+的溶液，MnOz為陽極產(chǎn)物

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混

合物分離提純?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的

結(jié)合，題目難度中等。

【解答】

由流程可知，粉煤灰和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)AI2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2。，SiO2

和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣I為Si。?，濾液中含有A12(S04)3,加入CaC03粉末調(diào)

節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2。，CaSC)4為微溶物，所以濾渣

n的成分主要為Cas()4,過濾得濾液n,二氧化硫和水反應(yīng)生成的sog易被氧化生成

so廣，弱酸根離子轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸根離子，加熱分解后的溶液中硫酸根離子濃度增大，促進(jìn)

生成A12(SO4)X(OH)6_2X，

A.由上述分析可知，濾渣I的主要成分為SiC)2,故A正確；

+2+

B.加CaCC)3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,發(fā)生CaCO?+2H=Ca+C02T+H20,其目的是中

和溶液中的酸，過濾I后濾液中含有A12(SC>4)3,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為A12(SC>4)X(OH)6_2X，

故B正確；

C.若溶液的pH偏高，溶液中的A13+和0H-離子反應(yīng)生成Al(0H)3,所以將會導(dǎo)致溶液中

鋁元素的含量降低，反應(yīng)方程式為3CaCC>3+2A好++3SOg+3H2O=2Al(OH"+

3CaSO4+3CO2T,故C錯誤；

D.二氧化硫被吸收后生成SO釬，SO廠不穩(wěn)定，易被氧化生成SO/,所以流程中經(jīng)完全

熱分解放出的SO?量總是小于吸收的SO2的量，故D正確；

故選C。

2.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查二氧化硅和鋁及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

力的考查，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉,

則濾液I溶質(zhì)為NaAlOz、硅酸鈉和過量的氫氧化鈉，加入氧化鈣，氧化鈣先和水反應(yīng)生

成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀，濾液H含偏鋁酸鈉，可通入二氧

化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁，煨燒可生成氧化鋁，

A.濾液I的主要成分是Na2SiC>3、NaAlO%故A正確；

B.濾液I與CaO反應(yīng)生成沉淀1的主要成分為CaSi()3,故B正確；

C.氣體A為CO2氣體，且應(yīng)通入過量的CO2，將偏鋁酸根離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，

離子方程式是A10￡+C02+2H2。=A1(OH)3I+HCO3.故C正確；

D.濾液n中通入過量的CO?生成NaHC()3，故D錯誤。

故選D。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、金

屬冶煉為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馑馀c電解原理的應(yīng)用，題目

難度不大。

【解答】

A.步驟①沉鎂可加入石灰乳，石灰乳便宜易得，故A正確；

B.步驟③脫水時，抑制水解，在HC1氣流中加熱MgCk!也。得到MgCL故B錯誤；

C.電解熔融氯化鎂，陰極上生成Mg,故C正確；

D.海水中鎂離子濃度較小，步驟①、②、③的主要目的是富集MgCk，故D正確。

故選B。

4.【答案】C

【解析】【分析】

本題是對化學(xué)工藝流程的知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的重要題型，難度一般。關(guān)鍵是依據(jù)

流程圖合理的推導(dǎo)化學(xué)物質(zhì)的變化，側(cè)重知識的能力考查。

【解答】

A.研磨礦石可以增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率，故A

正確；

B.依據(jù)流程圖可知，加入適量的軟錦礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++

2+

Mn+2H2O,故B正確；

C.依據(jù)流程圖可知，副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NHQ2SO4,故C錯誤；

D.沉銃工序中得到純凈MnCC)3的操作方法是過濾、洗滌、干燥，故D正確。

故選Co

5.【答案】D

【解析】【分析】

本題以硫酸亞鐵為原料進(jìn)行物質(zhì)的制備，主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理，注意冷卻

結(jié)晶發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶解度的不同，題目難度中等。

【解答】

A.堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+,Fe3+能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸

附性，可用作凈水劑，故A正確；

B.NH4HCO3不穩(wěn)定，溶液中與亞鐵離子反應(yīng)生成碳酸亞鐵和二氧化碳，發(fā)生Fe2++

2HCO3=FeCO3+C02T+H20,故B正確；

C.KSCN溶液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象，(NHJFelSO)若被氧化則生成Fe3+,KSCN溶液遇

Fe3+溶液變紅，故C正確；

D.(NH4)2Fe(SC>4)2在水中的溶解度比FeSCU的小，所以FeSO,才能與(NHJSO,反應(yīng)生成

(NH4)2Fe(SO4)2,故D錯誤。

第12頁，共20頁

故選D。

6.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了氧化還原反應(yīng)、混合物分離提純及平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、

平衡移動、氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

【解答】

+

A.酸化后CrOj-轉(zhuǎn)化為（:以。歹，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為200t（黃色）+2H=Cr2O^~（

橙色）+%0,故A正確；

B.②中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為麥?zhǔn)?1：6,故B錯誤；

C.②中反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+,均與堿反應(yīng)，則③中所得沉淀Cr（0H）3中含有Fe（0H）3,

故C正確；

D.③中調(diào)pH,加入能與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，可以是N&或Fe2（）3，故D正確。

故選B。

7.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查回收硝酸銀的工藝流程，考查學(xué)生對元素化合物的理解能力和綜合運(yùn)用能

力，難度不大。

【解答】

A.濾渣為AgCl,加入鋁片、NaOH溶液后反應(yīng)生成Ag,則反應(yīng)的離子方程式為3Age1+

-

A1+40H-=3Ag+AIO2+3d+2H2O,A項(xiàng)正確；

B.實(shí)驗(yàn)中鋁粉代替鋁片能加快反應(yīng)速率，但不利于后續(xù)分離多余的鋁粉，故沒有簡化實(shí)

驗(yàn)操作，B項(xiàng)錯誤；

C.步驟HI發(fā)生的反應(yīng)為銀與稀硝酸的反應(yīng)，其生成的NO會污染大氣，若先將Ag氧化

為Ag2。，再加稀硝酸則不會產(chǎn)生有毒氣體，有利于環(huán)保，C項(xiàng)正確；

D.從硝酸銀溶液中獲得硝酸銀晶體采用降溫結(jié)晶法，即主要操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾、洗滌等，D項(xiàng)正確。

故選Bo

8.【答案】D

【解析】【分析】

本題以制備CU2。為載體，涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，掌握氧化還原反應(yīng)的理論和離

子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.Na2s。3有還原性，則步驟②還原CM+,可用Na2s。3替換SO?，故A正確；

B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO?的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，故

B正確；

C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CU2。，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守

恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-ACU2O+2C1-+H20,故C正確；

D.CuCl不溶于水和稀硫酸，CU2。溶于稀硫酸生成Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl

的混合物，無法計(jì)算出樣品中Cu2。的質(zhì)量，即無法計(jì)算樣品純度，故D錯誤。

故選D。

9.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的制備，為高考常見題型，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對

條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查,

需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等。

【解答】

廢料的主要成分是鐵銀合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，

合金中的銀難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,

溶解Ni,過濾除去廢渣，濾液中加入過氧化氫，氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉

調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，過濾得到濾渣和濾液，濾液中加入H2s沉淀銅離子，過濾得

到濾液中加入NaF用來除去鎂離子和鈣離子，過濾得到濾液中主要是銀離子，加入氫氧

化鈉溶液沉淀銀離子生成氫氧化銀固體；

A.二氧化硅與酸(除氫氟酸外)不反應(yīng)，則廢渣的主要成分為二氧化硅，故A正確；

B.KSCN和Fe3+反應(yīng)生成紅色溶液，只能用于判斷溶液中有Fe3+,而不能判斷溶液中是

否還有Fe2+,則不能選擇KSCN溶液判斷電。2是否過量，故B錯誤；

C.過量氟化鈉會在溶液中生成氟化氫，陶瓷容器中的二氧化硅會和氟化氫形成的酸溶液

反應(yīng)，即生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器，所以NaF實(shí)際用量不宜過多，故C正確；

D.常溫下Ksp[Ni(0H)2]=1.0XIO-m,銀沉淀完全，c(OH-)=5篝：mol/L=

10-5mol/L,則需調(diào)節(jié)溶液pH>9,故D正確。

故選B。

10.【答案】C

【解析】【分析】

本題以鐵、鋁化合物的性質(zhì)為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識，為高考常見題型，題目

難度中等，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)

能力。

【解答】

A.由流程可知利用“試劑1”可將鋁土礦中的金屬及金屬氧化物溶解，則“試劑1”可

以是稀硫酸，“試劑2”的目的是沉淀Mg2+、Fe3+,則''試劑2"可以是NaOH溶液,

故A正確；

B.由以上分析可知，只有SiC)2不溶于稀硫酸，則''濾渣1”的主要成分是Si。?，故B正

確；

C.加入“試劑3”是為了得到A1(OH)3沉淀，貝卜'試齊U3”可以是CO?，不能是氨氣或氨

水，故C錯誤；

D.“灼燒”的化學(xué)方程式為加(0司§整A12O3+3H2O,故D正確。

故選C。

第14頁，共20頁

11.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查金屬提取工藝流程，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和分離原理即可解答,

難度較大。

【解答】

A.分銅環(huán)節(jié)中，銅被氧化為銅離子，金銀未發(fā)生氧化反應(yīng)，則分銀渣中銀元素的主要存

在形式為游離態(tài)，故A正確；

B.“分銅”時，過氧化氫不穩(wěn)定，則不宜采取高溫，故B錯誤；

C.“分金”時，單質(zhì)金與HC1和氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成[AuCLJ-，則離子方程式為6H++

2Au+CIO3+7Cr=2[AUC14]-+3H2O,故C正確；

D.“沉銀”時，由于[Ag(S03)2F-UAg++2S0"力口入H2sO4后，亞硫酸根濃度降低，

平衡正向移動，使得c(Ag+)增大，Ag+與分銀液中的C「反應(yīng)生成AgCl,故D正確。

故選B。

12.【答案】A

【解析】【分析】本題考查海水資源的綜合利用，涉及海水提浪等，難度一般，解題的

關(guān)鍵看明白題中所給的流程圖，要求學(xué)生有一定的知識遷移能力。

【解答】

A項(xiàng)，往精鹽溶液中通出0、N&和CO2,得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小，

正確；

B項(xiàng)，除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、soQCa2+),加入的藥品順序?yàn)锽aCk溶液-NaOH溶液

tNa2c。3溶液一過濾后加鹽酸，如果在過濾沉淀前加入過量Bad2溶液，稀鹽酸不能除

去氯化鋼溶液，會產(chǎn)生雜質(zhì)，錯誤；

C項(xiàng)，第④步中發(fā)生反應(yīng)：S02+2H2O+Br2===H2S04+2HBr,S元素的化合價升

高，則二氧化硫被氧化，溟單質(zhì)被還原，錯誤；

D項(xiàng)，電解飽和MgCk溶液得到氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取

金屬鎂，錯誤。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中

等。

【解答】

某種電鍍污泥中主要含有硫化亞銅(CtTe)、三氧化二銘(02。3)以及少量的金(Au),根

據(jù)流程圖，燃燒時CgTe發(fā)生的反應(yīng)為＜7聞7?+犯萼SCttO+TeQ，52。3與純堿

和空氣中的氧氣反應(yīng)生成NazCrCU，NazCrC^酸化后生成NazCr?。?溶液；濾渣中主要含

有CuO、Te()2以及少量的金(Au),用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有銅離子和Te0S04,

電解后銅離子得電子生成銅，溶液中含有TeOSO"TeOSC)4與二氧化硫發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成粗硫。

A.根據(jù)反應(yīng)方程式c的知+肛萼2ctiO+TeQ可知，Cu由Ci^Te的+1價升高為

CuO的+2價，Te由Cu?Te的一2價升高為Teo2中的+4價，Cr2()3與純堿和空氣中的氧氣

反應(yīng)生成NazCrO"Cr的化合價由+3價升高為+6價，故A正確；

B.Na2CrC)4有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸有還原性，所以不能用濃鹽酸酸化NazCrO,，故B錯誤；

C.流程圖中的濾渣是CuO、Teo?以及Au,濾渣用稀硫酸溶解后得到的濾液中含有銅離

子，電解后得到金屬Cu,故可回收的金屬有金和銅，故C正確；

D.溶液2中含有TeOS()4,TeOS()4與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硫和稀硫酸，稀

硫酸可以循環(huán)使用，故D正確。

故選Bo

14.【答案】B

【解析】【分析】

本題以熱分解CUC12-2%0制備CuCl的流程為知識背景，考查化學(xué)方程式的書寫，水

解的應(yīng)用，離子方程式的書寫等，難度較大。

【解答】

A.將氯氣通入飽和CaCk溶液，不能除去，故A錯誤；

B.途徑2中200。(：下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2(OH)2C12^2CUO+2HC1T,故B正確；

C.X氣體為抑制CuCh?2&0加熱過程可能的水解反應(yīng)，應(yīng)用HC1氣體，故C錯誤；

D.由題干可知，CuCl微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：

2CuCl=Cu2++Cu+2Cr；故D錯誤;

故選Bo

15.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查蒸發(fā)結(jié)晶，垃圾處理與利用以及相關(guān)離子方程式，難度中等。

【解答】

A.合理處理廢舊電池是有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，故A正確；

B.“水浸”后的濾渣主要含有MnC)2,C及其有機(jī)物，經(jīng)充分灼燒后只剩下MnOz，故B

正確；

C.要獲得NH4CL應(yīng)該將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，故C錯誤；

D.由于是在堿性條件下，故鋅離子會生成氫氧化鋅，故D正確；

故選Co

16.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價的相關(guān)知識，難度不大。

【解答】

A.因?yàn)闅浞岬姆悬c(diǎn)低，所以合成中控制溫度的目的是降低HF的損失，故A正確；

第16頁，共20頁

B.HF具有腐蝕性，所以操作者必須戴防毒面具和手套，故B正確；

C.不可以用玻璃容器替代不銹鋼容器，HF會與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故C錯誤；

D.HF的沸點(diǎn)低，所以R是HF,并且可以循環(huán)利用可以提高使用效率，故D正確。

故選C。

17.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備，仔細(xì)分析連二亞硫酸鈉Na2s2O4的制備化學(xué)流程是解答本題的關(guān)

鍵關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

A.NaOH+HCOONa+2S02=Na2S2O4+C02+H20,故A為SO?，故A正確；

B.增大Na+濃度，使Na2s2O4的溶解平衡逆向移動，可降低溶解度，故B正確；

C.NaOH過量會與Zn(OH)2反應(yīng)，生成NazZnO2，使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)，故C錯誤；

D.2Na2s2O4=Na2s2O3+Na2s。3+S()2，故粗產(chǎn)品中可能含有:Na2SO3,Na2so4等

雜質(zhì)，故D正確。

故選Co

18.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)分離和提純，側(cè)重考查分析判斷能力，明確流程圖中各個步驟發(fā)生的反應(yīng)

及各溶液中存在的溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從整體上分析解答問題，題目

難度不大。

【解答】

A.步驟①，通入熱空氣，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于除去，A正確；

B.步驟②，在堿性環(huán)境下，鎂離子、鐵離子生成Mg(0H)2和Fe(0H)3沉淀，因此濾渣

的主要成分為Mg(0H)2和Fe(0H)3，B正確；

C.步驟③，趁熱過濾時，溫度控制不當(dāng)，會析出Na2c。3-10出0等雜質(zhì)，C正確；

D.步驟④，Na2c。3能夠與瓷用煙中的二氧化硅反應(yīng)，故應(yīng)在鐵用煙中進(jìn)行灼燒，D錯

誤；

故選D。

19.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查工藝流程分析，涉及硝酸的性質(zhì)，離子方程式正誤的判斷，垃圾處理和環(huán)境保

護(hù)等，難度較大。

【解答】

A.①中HNQs與金屬反應(yīng)會產(chǎn)生NO、NO?氣體，故A正確；

B.③發(fā)生AgCl+2NH3=[Ag(N瑪)J++。■或

AgCl+2NH3?=[Ag(NH$)J++Cl-+況Q，故B錯誤；

C.由于過量鋅粉混在銀粉中，稀硫酸只與Zn反應(yīng)，則加稀硫酸的目的是除去銀粉中的

鋅，故c正確；

D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，故D正確。

故選B?

20.【答案】C

【解析】略

21.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了工藝流程圖的分析判斷，解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，從而得出正

確的結(jié)論，應(yīng)熟悉混合物的分離方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等。

【解答】

工業(yè)廢氣中C02、S02可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被

過量石灰乳吸收的電、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNOz，

X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNC)3，NaNOz與含有NH1的溶液反應(yīng)生成無污染

氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體II含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業(yè)廢氣中CO?、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2過量，則固

體I為主要含有Ca(OH)2、CaCC>3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的電、NO、

CO,A正確；

B.由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的&、NO、CO,氣體I通入氣體X,

用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNOz，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNOs，B錯

誤；

C.NaNOz與含有NH1的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成電，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

方程式為NH]+NO5=N2T+2H2。，C正確；

D.氣體H含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確；

故選B。

22.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)制備工藝流程，涉及方程式的書寫、對操作與原理的分析評價、條件控制、

鹽類水解、洗滌、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純等，是對學(xué)生綜合能力的考查。

【解答】

A.葡萄糖酸調(diào)節(jié)pH,防止亞鐵離子水解，硫酸調(diào)節(jié)pH會引入新的雜質(zhì)離子，故A錯

誤；

B.反應(yīng)I是硫酸亞鐵和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀與硫酸鈉，

故B錯誤；

C.過濾操作中用到的玻璃儀器還可用到玻璃棒，故C錯誤；

D.葡萄糖酸亞鐵中的亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，為了避免被氧化，過濾時需要

在表面保留水層，隔絕空氣，故D正確。

故選D。

第18頁，共20頁

23.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的分離與提純的工藝流程，涉及離子方程式的書寫，化學(xué)式的計(jì)算等知識,

題