高中化學同步講義選擇性必修1：化學反應速率（精練）（解析版）

2.1化學反應速率(精練)

題組一化學反應速率的計算

1.(2022?河北)在某一化學反應中，反應物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L,則在這2s內(nèi)它的

平均反應速率為

A.0.08mol/(L-s)B.0.8mol/(L-s)C.0.4mol/(L-s)D.0.04mol/(L-s)

【答案】C

【解析】由反應物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L可知，2s內(nèi)A的平均反應速率為

1.0mol/L-0.2mol/L

=0.4mol/(Ls),故選C。

2s

2.(2022?新疆烏市八中高二階段練習)反應2sCh(g)+02(g)2so3(g)經(jīng)amin后SC)3(g)的濃度變化情

況如下圖所示，在0?amin內(nèi)用。2表示的平均反應速率為0.04molLlmin",則a等于

【答案】A

【解析】由速率之比等于系數(shù)比，V(SO,3)=2X0.04mol'L_1min-1=0.08mol-L^min1,a=

-1,_,

0.4mobL40.08mol-L'-min=5min,故選Ao

3.(2022?河南?高二開學考試)一定條件下，在2L恒容密閉容器中進行反應C(s)4-H2O(g)^CO(g)+H2(g),10min

內(nèi)碳的質(zhì)量減少了12g,則該反應的反應速率為

A.v(C)=0.05mol-LI-min_1B.v(H2。尸0.1molLd-min'1

C.v(CO)=0.1mol-L'1-min-1D.v(H2)=0.05mol-L',-min-1

【答案】D

【解析】10min內(nèi)碳的質(zhì)量減少了12g,C的物質(zhì)的量為12gx2g/mol=lmoL則參與反應H2O、CO、H2的

物質(zhì)的量均為Imol；A.碳為固體，濃度不能用mol/L來表示，A錯誤；

B.V(H20)=—M°—=0.05molL_,min_,,B錯誤；

2L.10min

C.v(CO)=——=0.05molL"min",C錯誤；

2L?10min

1

D.v(Hj)=—見必—=0.05molL」-min",D正確；故選D。

2L.10min

4.(2021.河北保定.高二期中)反應4NH3(g)+5C>2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在容積為5L的恒容密閉容器中

進行，2min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.6moL則此階段反應的平均速率可表示為

11-3l-1

A.v(NO)=0.3molLJmin_B.v(O2)=1.25xl0molLJ-s

12-1

C.v(NH3)=0.12molU'-minD.v(H,O)=1.5xl0-moir'-s

【答案】B

【解析】A.v(NO)=Ar(NO)=0-6mo1=0.06mol-L1-min1,A錯誤；

Ar5Lx2min

113-1-1

B.v(O2)=^v(NO)=^x0.06mol-Lminx^^^-=1.25xlO_moIL-s,B正確；

11

C.v(NH3)=v(NO)=0.06mol-E-min,C錯誤；

_1

D.v(H20)=|v(02)=|xl.25xl0^molL-'s''=1.5xl0^molL7's,D錯誤；答案選B。

1

5.(2022?全國?高二課時練習)反應4NH3(g)+5C)2(g)4NO(g)+6H2O(g)A//=-905.9kJmol,在5L密

閉容器中投入1molNH3和1mol的02,2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了04moi，下列說法錯誤的是

A.0~2minv(02)=0.05molL'1min1B.2分鐘內(nèi)O2的轉化率是50%

C.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/LD.2分鐘反應放出的熱量值等于90.59kJ

【答案】C

【解析】A.2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,則根據(jù)物質(zhì)反應轉化關系可知：反應消耗。2的物質(zhì)

50.5mol

的量為△〃(O0=—x0.4moi=0.5mol,故0—2min貝。2)=5L=0.05mol-L'min1A正確;

4

2min

B.根據(jù)A計算可知2分鐘內(nèi)反應消耗02的物質(zhì)的量為△〃(O2)=0.5mol,反應開始時02的物質(zhì)的量為1mol,

故02轉化率是經(jīng)皿X100%=50%,B正確：

Imol

C.從反應開始至2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,則根據(jù)物質(zhì)反應轉化關系可知反應產(chǎn)生H2O的

物質(zhì)的量為△/30)=?x0.4moi=0.6moi，反應容器的容積是5L,故2分鐘末c(H?O)=0^01=0.12mol/L,

45L

C錯誤；

D.根據(jù)熱化學方程式可知：每反應產(chǎn)生4moiNO氣體時，反應放出熱量是905.9kJ,現(xiàn)在是發(fā)生該反應產(chǎn)

生了。4m°IN。氣體，因此2分鐘反應放出的熱量值Q=2^*905.9kJ=90.59kJ,D正確;

故合理選項是C。

2

6.(2022.全國?高二課時練習)在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C,其化學反應速率分別用v(A)、

v(B)、v(C)表示。已知：3V(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B),則該反應可表示為

A.3A+2B=3CB.2A+3B=3C

C.2A+3B=2CD.3A+2B=2C

【答案】C

【解析】對于同一個化學反應，不同的物質(zhì)表示的反應速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應速

率之比等于相應的化學計量數(shù)之比。根據(jù)3V(A于2V(B)、3V(C)=2v(B)可知，v(A)：v(B):取C)=2：3：2,

故該反應的化學計量之比為2：3：2,方程式即為：2A+3B=2C；

故選C。

7.(2022?新疆?高二期末)在容積不變的密閉容器中，M與N反應生成P和R,其化學反應速率分別用。(M)、

u(N)、u(P)、u(R)表示。已知：5u(M)=4u(N),5u(P)=4u(N),3u(P)=2u(R)。則此反應可表示為

A.3M+2N.4P+5RB.5M+6N5P+4R

C.4M+5N-3P+2RD.4M+5N4P+6R

【答案】D

【解析】根據(jù)同一化學反應在同一時間段內(nèi)不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量系數(shù)之比，根據(jù)

5D(M)=4D(N),5U(P)=4U(N),3。第=2。便)，可知M、N、P、R的系數(shù)比為：4:5:4:6,故答案為：D。

8.(2022.內(nèi)蒙古赤峰.高二期末)在2L容器中進行反應A(s)+B(g)2C(g),2min后，B的物質(zhì)的量由

5mol減少為3mol,在此2min內(nèi)反應速率表示正確的是

A.v(A)=().5mol-LT1-min-1B.v(B)=lmol-LJ'?min”

C.v(C)=Imol-L-1-min-1D.v(A)=Imol-L71-min-1

【答案】C

【解析】A.A為固體，一般不用其表示化學反應速率，A錯誤；

B.由分析可知，v(B)=—~=0.5mol-L1-min-1,B錯誤；

''2L.2min

C.v(C)=2v(B)=lmolLr'-min-1,C正確;

D.A為固體，一，般不用其表示化學反應速率，D錯誤；故選C。

9.(2021?河南省海池高級中學高二階段練習)某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲

線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率為

3

A.3X+Y2Z；O.OSmol-L'-min'1

B.2X+Y.-2Z；O.lmolL'-min-'

C.X+2Y=Z；O.lmol-L'-min1

D.X+3Y=2Z；O.OSmol-L-'-min-'

【答案】A

【解析】由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應的反應物，Z的物質(zhì)的量增大，為反應的生成物，2min

時X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為(1.0~0.7)：(1.0—0.9):0.2=3：1：2,由化學計量數(shù)之比等于反應物的

變化量之比可知反應的化學方程式為3X+Y.-2Z,故選A。

10.(2022?湖南?高二期末)在反應A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)中，若反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、

v(D)表示，則下列關系正確的是

A.v(A)=3v(B)B.2V(B)=3v(C)C.3V(C)=2v(D)D.3v(A)=5v(D)

【答案】B

【解析】A.根據(jù)各反應速率與化學反應方程式的計量系數(shù)成正比，則*可得3V(A)=v(B),A錯誤；

v⑻3

B.根據(jù)各反應速率與化學反應方程式的計量系數(shù)成正比，則可得2V(B)=3v(C),B正確：

v?2

C.根據(jù)各反應速率與化學反應方程式的計量系數(shù)成正比，則vfc=!2,可得5V(C)=2v(D),C錯誤；

V(D)5

D.根據(jù)各反應速率與化學反應方程式的計量系數(shù)成正比，則為=：,可得5V(A)=v(D),D錯誤；

V(D>5

故選B；

題組二比較化學反應速率

1.(2022?內(nèi)蒙古?阿拉善盟第一中學高二期末)對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)來說，下列反應速率最快的是

A.u(A)=o.3molM?i"B.L>(B)=0.6mol-L_1?min-1

4

C.b>(C)=0.5molL'min-'D.u(A)=0.01molL'-s'1

【答案】D

【解析】反應速率比較時需根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比進行轉化為同一物質(zhì)相同的單位進行

比較:現(xiàn)全部轉化為用A表示的反應速率,則有：B項當。(B)=0.6mo1-Lamin',u(A)=0.2利。/.廠.mi廠,

C項當。(C)=Q5molL'min」時，CA)=0.25zw/-LT1-min-'；D項u(A)=0.01molI?S

=(0.01x60)/w/17'min_1=0.6/no/-U1-min-1；綜上分析可知，反應速率快慢為：D>A>C>B,則最快的

是D,故答案為：D。

2.反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應速率，分別為①v(A)=0.6

molL'.min-1②v(B)=0.45molL1min-1③v(C)=0.005mol-L'-s-'④v(D)=0.45molLlminL則此反應在不同條

件下進行最快的是

A.②③B.①③C.②④D.②

【答案】D

【解析】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大、反應速率越快，則

00.6/3=0.2mol-L1min-1；

②0.45/1=0.45mol-L'-min-1；

③0.005molL'-s^O.OOSxbOmolL'min^OJ^O.lSniol-L'min1；

@0.45/2=0.225molL'min1；

則②的反應速率最快，故選：D。

3.(2022?吉林?農(nóng)安縣教師進修學校高一期中)反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率

分別為

@v(A)=0.45molL'min-1②v(B)=0.6mol-L's-1

(3)v(C)=0.4mol-L'-s-1④v(D)=0.45mol-L'-s-1

下列有關反應速率的比較中正確的是

A.④〉③:②》①B.④〈③=②〈①

C.①〉②》③〉④D.④下③〉②》①

【答案】A

【解析】①v(A)=0.45molL'min^O.0075mol-L'-s1；

②v(B)=0.6mol-L'-s',則v(A)=；v(B)=0.2mol-L's'；

5

③NC)=0.4mol-L'-s-',則v(A)=yv(C>0.2molL'-s1；

@v(D)=0.45mol-L-'-s-1,則i，(A)=；v(D)=0.225mol-L'-s1；

則上述四種不同條件下化學反應速率快慢程度可表示為：④>③=②>①，故合理選項是A。

4.反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A.v(A)=0.I5molL【min」B.v(B)=0.01molL【s"

C.v(C)=0.40molL'min-1D,v(D)=0.45molL【min"

【答案】D

【解析】A.v(A)=0.15mol-L'1-min-1；

B.v(B)=0.01mol-L'-s',則v(A)=gv(B)=^^moI-L'-s"=^^x60，〃o/-LLmin"=0.20moll'-而!!”；

C.v(C)=0.40mol-L'-min_1,則v(A)=gv(C)=0.20molmin”；

D.v(D)=0.45moLLlmin",則仇人尸石丫①)a0.225moiiLmin」；

所以上述四種狀況下反應速率最快的是0.225mol/(L.min),故合理選項是D。

故選D。

6.反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在不同條件下反應速率分別為：

①v(A)=0.6mol-L【min“②v(B)=O4SmolL'-min_1

③v(C)=0.015mol-L【ST④v(D)="0.4"mol-L-'-min-1

則此反應在不同條件下進行得最快的是()

A.②③B.①③C.②④D.①

【答案】A

【解析】對于一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示反應速率時，數(shù)值可能不同，但意義是相同的，所以比較

反應速率時需要先換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較數(shù)值大小。若都用B表示，則速率分別

為0.2molL【min」、0.45molL'-min\0.45mol-L'1-min'\O.ZmolL'min1,所以答案是A。

7.反應：A(g)+3B(g尸C(g)+2D(g),在4種不同情況下的反應速率分別為：①WA)=0.5molLlminT；②

》(B)=0.45molL【s“；③v(C)=0.3molL-i-sT；④貝D)=0.45molLisL下列有關反應速率的比較中正確的是(

A.①〈②〈④<③B.①<②=③<④C.①〉②二③〉④D.①一酒酒

【答案】A

【解析】為便于比較，我們將速率都轉化為用A表示的速率.

①v(A)=0.5molLlmin」；

6

②v(B)=0.45mol-LT，s”,則v(A)=9mol-L」?min"；

③丫(C)=0.3moLL【s」,則v(A)=18mol-Llniin'；

?v(D)=0.45molLls'1,則v(A)=13.5mo卜L【tnin”；

比較以上數(shù)值，①<②〈④〈③，A正確；

故選Ao

8.反應：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在4種不同情況下的反應速率分別為：

|1

?v(A)=0.5mol?L-'?min-;@v(B)=0.45mol?L'?s-；③v(C尸0.3mol?L1?s」；④v(D尸0.45mol?L」?s」；

下列有關反應速率的比較中正確的是

A.①>②>③>④B.①<②=③<④

C.①〉②二③〉④D.①一〈③〈④

【答案】B

竺045

【解析】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則①v(A)=@_=0.008mol?LLsi；②v(B)=；-

=0.15mol?L"?si；③v(C)=^=0」5mois］；@v(D)=^y^=0.225mol,Ll,s-1；反應速率：①〈②二③〈④，

故選：Bo

9.對于反應4A(g)+6B(g)=4C(s)+5D(g),下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行

最快的是

A.v(B)=0.3mol-L'-s-'B.v(C)=14mol-L'min1

C.v(A)=0.225mol-L_|-s_|D.v(D)=13.5mol-L-1-min-1

【答案】C

4x03

【解析】A.v(B)=0.3mol-L'-s-1,轉化為A的反應速率為：v(A)=-----mol-L1-s-1=0.2mol-L1-s'1；

6

B.C為固體，不用于表示化學反應速率；

C.v(A)=0.225mol-L'-s-1；

4x0225

D.v(D)=13.5mohL」min」=0.225molL【sT,轉化為A的反應速率為:v(A)=——:—molL's^O.lSmol-L's1；

綜上分析，v(A)=0.225moLL」.sT最大，反應進行最快，答案選C。

10.(2022?湖北襄陽?高二期末)不同的化學反應，進行的快慢千差萬別，下列表示反應

3A(g)+B(g)=2C(s)+3D(g)速率最快的是

A.vA=0.9mol/(L-min)B.vB=0.35mol/(Lmin)

7

C.vc=0.（）15mol/（L-s）D.vD=0.015mol/（L-s）

【答案】B

【解析】不能用固體和純液體表示速率，不能用C表示速率，把A、D答案的速率都轉化為以B表示的速

率分別為丫3="="嗎匕㈣=0.3mol?L-min）,v1,=￡=^^^x60=0.3m°l/（L-min）,

即可知速率最快的是B,故答案為B

題組三影響化學反應速率因素

1.（2022?上海市第二中學高二期末）決定化學反應速率的最主要因素是

A.反應物性質(zhì)B.濃度C.溫度D.催化劑

【答案】A

【解析】A.影響化學反應速率的因素中，反應物的結構和性質(zhì)是決定性因素，A正確；

B.濃度會影響化學反應速率，但不是最主要因素，B錯誤；

C.溫度是影響化學反應速率的因素之一，但不是最主要因素，C錯誤；

D.催化劑會影響化學反應速率，但不是最主要因素，D錯誤；

故答案選A。

2.（2022?河南?周口市文昌中學高二階段練習）對于反應3Fe⑸+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）,下列措施能使反

應速率減慢的是

A.恒壓通入He氣B.減小容器容積

C.增加Fe的質(zhì)量D.升高體系溫度

【答案】A

【解析】A.恒壓通入He氣，容器的體積增大，反應中氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小，活化分子百分數(shù)不變，單位

體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，反應速率減慢，A項符合題意；

B.減小容器容積，反應中氣態(tài)物質(zhì)的濃度增大，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位

時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，B項不符合題意；

C.Fe呈固態(tài)，增加Fe的質(zhì)量，對化學反應速率無影響，C項不符合題意；

D.升高體系溫度，活化分子百分數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反

應速率加快，D項不符合題意：

答案選A。

3.反應3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積不變的密閉容器中進行，下列條件的改變不能使反應速率

加快的是

8

A.減小鐵粉的顆粒直徑B.升高體系的溫度

C.充入Fe使體系壓強增大D.充入水蒸氣使體系壓強增大

【答案】C

【解析】A.減小鐵粉的顆粒直徑，則固體的表面積減小，反應速率減小，A與題意不符；

B.升高體系的溫度，反應速率增大，B與題意不符；

C.Fe為固體，充入Fe不能使體系壓強增大，且氣體濃度不變，則反應速率不變，C符合題意；

D.充入水蒸氣使體系壓強增大，容器的容積不變，則水蒸氣的濃度增大，反應速率增大，D與題意不符;

答案為C。

4.其他條件不變時，能使反應速率加快的是（）

A.對于N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器體積固定不變時，充入N?

B.對于反應3Fe（s）+4H2O（g）=FeQ4（s）+4H2（g）,增加Fe的量

C.對于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,容器體積固定不變時，充入Ar

D.對于N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器氣體壓強不變時，充入Ar

【答案】A

【解析】A.對于NMg）+3H2（g）u2NH3（g）,容器體積固定不變時，充入N2,N?濃度增大，反應速率加快，

故A符合題意；

B.對于反應3Fe⑸+4H2O（g）UFe3O4（s）+4H2（g）,增加Fe的量，F(xiàn)e為固體，增加固體的量，濃度不發(fā)生改變，

速率不變，故B不符合題意；

C.對于N2（g）+3H2（g）w2NHMg）,容器體積固定不變時，充入Ar,反應物濃度不變，速率不變，故C不符合

題意；

D.對于N?（g）+3H2（g）=2NH3（g）,容器氣體壓強不變時，充入Ar,容器體積增大，反應物濃度減小，速率減

慢，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

5.（2022?四川達州?高二期末）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應生成N2和CCh,為

控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是

A.增大壓強B.降低壓強C.使用催化劑D.升高反應溫度

【答案】C

【解析】A.對于有氣體參加的化學反應，增大壓強，反應速率加快，但不具有實際的可操作性，A錯誤;

B.對于有氣體參加的化學反應，降低壓強，反應速率減慢，也不具有實際的可操作性，B錯誤；

9

C.催化劑能改變反應的活化能，使反應在較低的條件下發(fā)生，加入催化劑能改變反應速率，具有實際的可

操作性，c正確；

D.溫度對任何化學反應的速率都會造成影響，升高溫度，反應速率變大，但不具有實際的可操作性，D錯

誤；

故合理選項是C。

6.（2022?云南?宣威市第三中學高二期末）下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物），在反應剛開始時，放出H2

的速率最快的是

選項金屬（粉末狀）酸反應溫度

A0.ImolMg10mL8moi硝酸60℃

B0.ImolMg10mL3moiL"硫酸60℃

C0.1molFe10mL3molL-'鹽酸60℃

D0.1molMg10mL3moi鹽酸60℃

【答案】B

【解析】硝酸與鎂反應不生成氨氣，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸、鹽酸反應時，氫離子濃度越大，反應速

率越大,B項中c（H+）=3molL"x2=6mol,LT,D項中c（H+）=3mo卜L」，則B項放出H2的速率最快，故選：率

7.I.某探究性學習小組利用H￡2。,溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應

速率的影響，實驗如下。

實驗KMQ溶液（含硫酸）H2c2。4溶液HO溶液顏色褪

實驗2

溫度至無色時所

序號

/KV/mLc/mol-L-1V/mLc/mol-LT1V/mL需時間/S

A29320.0250.15t.

BT,20.0240.1V\8

C31320.02V20.16t2

（1）通過實驗A、B可探究（填外部因素）的改變對反應速率的影響，其中V產(chǎn)；T,=

通過實驗可探究溫度變化對化學反應速率的影響。

10

(2)若。＜8,則由此實驗可以得出的結論是；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的

反應速率為?

II.在2L密閉容器中進行反應：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~3min內(nèi),

各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

XYZQ

起始/mol1.20

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知2min內(nèi)v(Q)=0.3mo卜L"?min",v(Z)：v(Y)=2：3。

(3)試確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時n(Y)=,n(Q)=。

(4)化學方程式中m=,n=,p=,q=。

(5)用Z表示2min內(nèi)的反應速率。

【答案】⑴草酸濃度6293B、C

(2)其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大4.2x10^mol/(Ls)

(3)3.9mol1,5mol

(4)1323

(5)0.2mol/(L-min)

【解析】(1)由表格數(shù)據(jù)可知，通過實驗A和實驗B可探究草酸濃度對化學反應速率的影響；由變量唯一原

則可知，實驗A和實驗B的反應溫度相同、溶液總體積相同、高鎰酸鉀溶液和草酸溶液的濃度相同、高鎰

酸鉀溶液的體積相同，草酸溶液的體積不同，由實驗A的反應溫度為293K可知，實驗B的反應溫度為293K,

由實驗A的溶液總體積為12mL可知，實驗B中草酸溶液的體積為12mL—2mL—4mL=6mL;由表格數(shù)據(jù)

可知，實驗B和實驗C可探究溫度變化對化學反應速率的影響，故答案為：草酸濃度；6；293；B、C；

(2)由。＜8可知，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率會增大；由實驗B中數(shù)據(jù)可知，含有硫酸的

高鋸酸鉀溶液和草酸溶液反應時，草酸溶液過量，則用高鈦酸鉀溶液的濃度變化表示的反應速率為

0.02mol/Lx2xl0-3L

12x101=4.2x10-moWLs),故答案為：其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；

8min

4.2x10^mol/(L-s)；

(3)由表格數(shù)據(jù)可知，生成物Z的物質(zhì)的量變化量為0.8mol,由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，反

11

3

應速率v(Z)：v(Y)=2：3,則Y的物質(zhì)的量的變化量為0.8molx；=1.2mol,起始Y的物質(zhì)的量為

1.2mol+2.7mol=3.9mol；由v(Q)=0.3mol/(L?min)可知,Q的物質(zhì)的量變化量為0.3mol/(L-min)x2minx2L=1.2mol,

則起始Q的物質(zhì)的量為2.7mol—1.2mol=1.5moL故答案為：3.9mol；1.5mol；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知,X的物質(zhì)的量變化量為1.2mol—0.8moi=0.4mol,生成物Z的物質(zhì)的量變化量為0.8mol,

由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應速率v(Z)…(Y)=2：3,則Y的物質(zhì)的量的變化量為0.8molx

3

]=l.2mol,由貝Q)=0.3mol/(L-min)可知，Q的物質(zhì)的量變化量為0.3mol/(L-min)x2minx2L=1.2mol,由各物

質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得m：n：p：q=0.4mol：l.2mol：0.8mol：1.2mol=l：3：

2：3,則m=l、n=3、p=2、q=3,故答案為：1；3；2：3；

0.8mol

⑸由表格數(shù)據(jù)可知,生成物Z的物質(zhì)的量變化量為0.8mol,則2min內(nèi)的反應速率為2L=。.2mol/(Lmin),

2min

故答案為：0.2mol/(L-min)。

8.(2021.安徽池州.高二期中)某研究性學習小組利用H￡q,溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條

件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序實驗溫度溶液顏色褪至無色所需時

酸性KMnO&溶液。溶液

H2c24H2O

號/K間/s

V/mLc/mol-L-1V/mLc/mol-L1V/mL

A29320.0240.10tl

BT,20.0230.1V\8

C31320.02V20.11t2

(1)通過實驗A、B,可探究出______(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中Y=、1=

,通過實驗(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V?=。

(2)若L<8,則由此實驗可以得出的結論是。忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0~8s

內(nèi)，用KMnO,的濃度變化表示的反應速率u(KMnOj=。

(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(M!?+)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造

12

成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO,與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是

o設計實驗證明，分別取等體積等濃度的KMnO^RH2c混合，平均分成兩份，一份中不加任何

試劑，一份加入少量MnSO,固體，觀察到兩溶液都沒有褪色，原因是：。

【答案】⑴濃度1mL293BC3mL

(2)當其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快8.3xl0^molL's-'

(3)催化作用KMnO』過量(或H’CQ,不足)

【解析】(1)依題可知，通過實驗A、B,可探究出濃度的改變對反應速率的影響，則據(jù)控制變量法可知，只

改變H2c2O4溶液的濃度，其他條件不變，故A、B中溫度和溶液的總體積應相同，即Ti=293,而根據(jù)A組

實驗知溶液總體積為6mL,所以V=lml；對照實驗B、C可知，其只改變了實驗的溫度，其他條件都相同，

所以通過實驗B、C可探究出溫度變化對化學反應速率的影響；B、C溫度不同，要探究出溫度變化對化學

反應速率的影響，其余條件相同,則V2=6mL-2mL-lmL=3mL,故答案為：濃度；1ml；293；BC；溫度；3；

(2)若h<8,則由此實驗可以得出的結論是其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；根據(jù)實驗B

中數(shù)據(jù)可知，高錦酸鉀完全反應需要的時間為8s,高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為0.02mol/Lx0.002L=0.00004mol,

7

混合后溶液中高錦酸鉀的濃度為0.00004mol/0.006L=§xlO^mol/L,則用KMnO4的濃度變化表示的反應速率

為§x102mol/L=83xi04molLls—,故答案為：當其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快；8.3x10

8s

4molL-ls-1；

⑶上述實驗過程中n(Mn")隨時間迅速升高，可推斷造成n(MM+)突變的可能的原因是：生成的Mn”對反應

有催化作用，使得反應速率加快；

高鈦酸鉀溶液顯示紫紅色，如果過量的話，溶液會有顏色，故觀察到兩溶液都沒有褪色，原因是：KMnO4

過量(或H2c2c)4不足)。

9(2022.江西?南昌大學附屬中學高二期末)I.為比較Fe3+和Cu“對Hg?分解的催化效果，某化學研究小

13

組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將O.lmolLFeCl”改

為mol/LFe2(SO4)3,更為合理，其理由是；

(2)定量分析。如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均己忽略。實驗中需

要測量的數(shù)據(jù)是;

(3)查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO,3溶液加入H。,溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，目

兩個反應中見0?均參加了反應，試從傕化利的曲度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：

3

2Fe++H2O2=2Fe"+O2T+2H*和。

II.欲用下圖所示實驗來證明MnO?是HQ2分解反應的催化劑。

(4)加入O.lmolMnO?粉末于SOmLHQ2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，A、

B、C、D各點反應速率快慢的順序為(從大到小)。

14

「qOjFniL

6<)

5<丹)

二

一

20mL

/

23zmin

乙同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗:

濃度

Na2s稀硫酸H2O

實驗序號反應溫度/℃

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

①2010.00.1010.00.500

②40V,0.10V20.50V,

③

20V,0.104.00.50V5

(5)該實驗①、②可探究對反應速率的影響，因此是。實驗①、③可探究硫酸濃

度對反應速率的影響，因此V§=。

【答案】(1)產(chǎn)生氣泡0.05排出陰離子的干擾

(2)生成40mL氣體所需要的時間

2++3+

(3)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(4)D>C>B>A

(5)反應溫度10.06.0

【解析】(1)過氧化氫在催化劑作用下分解生成氧氣和水，所以可依據(jù)反應生成氣泡的快慢程度定性判斷鐵

離子和銅離子對過氧化氫分解的催化效果；由于氯化鐵和硫酸銅的陰離子也不相同，為排出陰離子對實驗

的干擾，應用0.05mol/L硫酸鐵溶液替代0.1mol/L氯化鐵溶液完成對比實驗，故答案為：產(chǎn)生氣泡；0.05；

排出陰離子的干擾；

(2)由題意可知，實驗時應測定生成40mL氣體所需要的時間來比較反應的快慢，定量判斷鐵離子和銅離子

對過氧化氫分解的催化效果，故答案為：生成40mL氣體所需要的時間；

(3)由題給信息可知，鐵離子是反應的催化劑，由催化劑改變反應途徑，但反應前后的組成和性質(zhì)不變可知，

鐵離子與過氧化氫反應生成的亞鐵離子在酸性條件下能與過氧化氫反應生成鐵離子和水，反應的離子方程

15

2++3+

式為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故答案為：2Fe2++H2C?2+2H+=2Fe3++2H2O；

(4)反應的瞬時速率與曲線的斜率有關，曲線的斜率越大，反應的瞬時速率越大，由圖可知，斜率的大小順

序為D>C>B>A,則反應速率的大小順序為D>C>B>A,故答案為：D>C>B>A；

(5)由表格數(shù)據(jù)可知，實驗①、②探究反應溫度對反應速率的影響，由變量唯一化原則可知，實驗①、②反

應物的濃度應保持相同，所以硫代硫酸鈉溶液的體積應相同，則方為10.0；實驗①、③探究硫酸濃度對反

應速率的影響，由變量唯一化原則可知，實驗①、②的反應溫度、硫代硫酸鈉溶液的濃度和混合溶液的總

體積應保持不變，所以％=20.0—14.0=6.0,故答案為：反應溫度；10.0；6.0。

題組四活化能

1.(2021?四川?射洪中學高二階段練習)下列說法不正確的是

A.能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子

B.其他條件不變時，濃度增大不能增大活化分子百分數(shù)

C.催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能

D.非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞

【答案】D

【解析】A.在化學反應中，只有能量比平均能量高的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應。我們把能

引發(fā)化學反應的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞

的分子稱為活化分子，故A正確；

B.增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快，故B正確；

C.催化劑改變化學反應速率，降反應的活化能，故C正確；

D.非活化分子不具備較高的能量，不能引發(fā)化學反應，不能發(fā)生有效碰撞，故D錯誤；

故選：D。

2.下列