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文檔簡介
課時作業(yè)6化學鍵
一、選擇題
1.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是()
A.H20B.MgCl2
C.NftClD.C2H50H
【答案】B
2.下列元素的原子間反應(yīng)形成的化學鍵是離子鍵的一組是()
原子abccle1,g
M層電子數(shù)1234567
A.a和cB.a和f
C.d和gD.c和g
【解析】由原子a?g的M層電子數(shù)可知,M層即原子的最外層,元素a?g均為第三周期元素,a、b
均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a和f形成的化學鍵為離子鍵。c為金屬元素A1,
c和g形成的化合物為AlCb,屬于共價化合物。
【答案】B
3.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()
A.可溶于水
B.具有較高的熔點
C.水溶液能導電
D.熔融狀態(tài)能導電
【解析】含離子鍵的化合物屬于離子化合物,由陰、陽離子構(gòu)成,在熔融狀態(tài)下,陰、陽離子可以
在電場中做定向移動而導電,而A、B、C所述性質(zhì)并非離子化合物所獨有,故不能作為判斷該化合物一定
存在離子鍵的依據(jù),D項正確。
【答案】D
4.隨著科技的進步,研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來越多,CM用、N?等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)
說法正確的是()
A.比和M互為同位素
B.0。中不含化學鍵
C.Go中含有共價鍵
D.q中含有離子鍵
【解析】A項,H?和上互為同素異形體,錯誤;B項,0;中含有共價鍵,錯誤;C項,C。。中只存在共
價鍵,正確;D項,N:中含有共價鍵,錯誤。
【答案】C
5.下列關(guān)于化學鍵和化合物的說法中正確的是()
A.化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失
B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D.含有陰離子的化合物中一定含有陽離子
【解析】A項,由原子形成化學鍵的過程中一定伴隨著電子的得失或轉(zhuǎn)移,而由離子形成化學鍵的過
程中無電子的得失,錯誤。B項,金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如A1CL為共
價化合物,錯誤。C項,非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,如NH.C1為離子化合物,錯誤。D
項,含有陰離子的化合物中一定含有陽離子,正確。
【答案】D
6.下列變化需克服相同類型作用力的是()
A.碘和干冰的升華
B.硅和C60的熔化
C.氯化氫和氯化鉀的溶解
D.澳和汞的氣化
【解析】碘和干冰均由分子構(gòu)成,分子間以分子間作用力結(jié)合,二者升華時均破壞分子間作用力,A
正確;硅熔化時破壞共價鍵;熔化時破壞分子間作用力,B錯誤;HC1溶于水,破壞共價鍵;KC1溶于水,
破壞離子鍵,C錯誤;浪氣化破壞分子間作用力,汞氣化破壞金屬鍵,D錯誤。
【答案】A
7.下列說法正確的是()
A.分子間作用力與化學鍵的大小相當
B.分子間作用力的大小遠大于化學鍵,是一種很強的作用力
C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)
D.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵,而分子之間也存在相互作用,稱為分子間作
用力
【解析】化學鍵是指使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強烈的相互作用力,分子間作用力是指分子間存
在的將分子聚集在一起的作用力,分子間作用力比化學鍵弱得多,A、B項錯誤,D項正確;分子間作用力
主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔點、沸點和溶解性等,C項錯誤。
【答案】D
8.關(guān)于氫鍵,下列說法中正確的是()
A.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵
C.分子間若形成氫鍵,則物質(zhì)的熔點和沸點較高
D.HF的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵
【解析】A項,水分子內(nèi)不含氫鍵,氫鍵只存在于水分子之間,錯誤。B項,水蒸氣中水分子間距離
較大,不能形成氫鍵,錯誤。C項,氫鍵比一般的分子間作用力強,含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔點、沸點,
正確。D項,HF的穩(wěn)定性很強,是由其共價鍵決定的,氫鍵為分子間作用力,只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),錯
誤。
【答案】C
9.下列說法正確的是()
:C1?
A.MgCL的形成過程可表示為?Mg?+2?,?--Mg2'
????
:ci:rr:ci:y
E????
B.H20分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—0—H
C.NaOH是離子化合物,所以不含共價鍵
??
+[:S:
D.Na2s的電子式為Naj**
【解析】A項,MgCk的形成過程可表示為
????
:CL午.午C1:—-<:C1:丁Mg2+1:Cl:丁
????????;8項,共
價化合物的結(jié)構(gòu)式中用“一”代替一對共用電子,未成鍵電子對不用表示,所以也0分子的結(jié)構(gòu)式可表示為
[:S了
H—0—H;C項,NaOH中含有H—0共價鍵;D項,Na2s的電子式應(yīng)為Na卡??Na+,不能把
兩個Na,合并在一起。
【答案】B
10.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的耳氣體分子。N,分子結(jié)構(gòu)如圖
所示,下列說法正確的是()
A.N,分子屬于一種新型的化合物
B.N4分子中只含有非極性鍵
C.1mol分子所含共價鍵數(shù)為44
D.N&沸點比P*(白磷)高
【解析】N,是單質(zhì)不是化合物,A錯誤;由同種元素原子形成的共價鍵為非極性鍵,B正確;由圖可
知,1molN”中含有6molN—N鍵,所以含有64個共價鍵,C錯誤;相同條件下,氣體的沸點比固體低,
故沸點P〉N”,D錯誤。
【答案】B
二、非選擇題
11.現(xiàn)有下列物質(zhì):①Ch②NazOz③NaOH?HC1⑤H2O2?MgF,⑦NHC1
(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。
(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。
(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。
(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是。
(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是=
(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o
(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。
(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是。
(9)屬于共價化合物的物質(zhì)是.
【答案】⑴⑥⑵④⑶①⑷⑦⑸⑤(6)③⑦⑺②(8)②③⑥⑦⑼④⑤
12.下面是同學們熟悉的物質(zhì):
①0z②金剛石③NaBr④H2soi⑤旭的⑥NHC1⑦NaHSO,⑧Ne@Na202⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是(填序號,下同);只含有離子鍵的是;既含
有共價鍵又含有離子鍵的是:不存在化學鍵的是。
(2)屬于共價化合物的是;屬于離子化合物的是。
(3)將NaHSO“溶于水,破壞了NaHSO』中的,寫出其電離方程式;
NaHSOj在熔融狀態(tài)下電離,破壞了,寫出其電離方程式。
【解析】。2、金剛石中只含有共價鍵;H£0,只含有共價鍵,是共價化合物;NaBr中只含有離子鍵,
是離子化合物;NazCOs、NH,C1>NaHSO,.岫此、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物;稀有
氣體Ne是單原子分子,不含任何化學鍵。NallSO,溶于水電離時,Na卡與IIS0;之間的離子鍵被破壞,HSO;中
射與SO廠之間的共價鍵也被破壞;而在熔融狀態(tài)電離時只破壞離子鍵。
【答案】(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧
(2)(4)③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)離子鍵和共價鍵NaHSOi=Na++H++SOr離子鍵NaHSOi=Na++HSO7
13.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A原子
的電子式為?A?,B原子L層的電子數(shù)是K層的3倍;0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標準
狀況),同時它的電子層結(jié)構(gòu)變得與頰原子相同;D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)
構(gòu)相同。
(1)寫出元素A、B、C、D的名稱:
A.,B.,C.,
D.________。
(2)1)元素在元素周期表中位于第周期第族。
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程:.。
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物?如何證明?
【解析】由A的電子式可知,A為碳或硅,又因為B原子L層的電子數(shù)是K層的3倍,所以B為氧,
A、B在同一周期且原子序數(shù)依次增大,則A為碳;0.1molC可從酸中置換出0.1mol上,則C為能形成
+2價化合物的金屬,故為鎂;根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)及離子半徑可知D為鋁。
【答案】⑴碳氧鎂鋁⑵三IHA
H
??X
C+4H*—>H+C;H八八
X-()-----(
⑶H⑷7J()
(5)B與C形成的化合物是MgO,為離子化合物。
檢驗方法:驗證其熔融狀態(tài)是否導電,若導電則為離子化合物,若不導電則為共價化合物。(其他合理
答案也可)
14.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、肌其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物
XHhH2Z和HW;Y與氧元素可形成離子化合物丫2。和丫a。
(1)寫出丫4的化學式:________,其中含有的化學鍵是o
(2)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(填寫化學式)。
(3)XH:,、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫化學式),生成物屬于
(填“離子”或“共價”)化合物。
(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:
@XW:!:;
②丫2Z:__。
(5)X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。
【解析】由題意可知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。
(l)NaD中含有離子鍵和非極性共價鍵。
(2)HN。,、H2s0”、HClOi中酸性最強的是HC10,。
(3)NM可與H£、HC1反應(yīng)生成相應(yīng)的鎮(zhèn)鹽,鉉鹽中含離子鍵和共價鍵,屬于離子化合物。
??????
:C1:N:C1:
??????
:C1:
(4)XW3為NCL,其電子式為一;YI為Na2s,其電子式為
Na+[:S:]2-Na+
H
——
N-
——
(5)X的氣態(tài)氫化物為NU,其結(jié)構(gòu)式為
【答案】(l)NaQ離子鍵、非極性共價鍵
(2)HC10.l
⑶NIL離子
??????
:C1:N:C1:
??
:C1:Na+[:S:]"Na+
H..②一
I
N
I—H
H
15.對于周期表中下列位置的①?⑩十種元素,根據(jù)有關(guān)要求回答:
元妻、族
TADAmANAVAVIA\11A0
周端
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
(1)能形成共價鍵的元素共有________種。
(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有(填元素符號)。
(3)氣態(tài)氫化物溶于水生成的呈堿性的化合物是(填化學式)。
(4)⑩號元素最高正價含氧酸只含有鍵。
(5)①⑤⑦形成的化合物的電子式為。
(6)某元素的氣態(tài)氫化物為11歲,其最高價氧化物中B的質(zhì)量分數(shù)為40%,則其氣態(tài)氫化物的電子式為
—,它與③的化合物的分子式為,含有的化學鍵類型有o
【解析】(1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分別為H、C、N、0、F、S、C1,它們形成單質(zhì)或化合物時可形成共
價鍵,共7種元素。
(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子最外層應(yīng)該有7個電子或1個電子,它們分別是H、
F、C1元素。
(3)Mb分子溶于水形成呈堿性的化合物為NIL-IkOo
(4)HC10,分子中只含有共價鍵,沒有離子鍵。
(5)H、0、Na形成的化合物為NaOH,Na+與以離子鍵結(jié)合,中0、H原子以共價鍵結(jié)合,其電子
??
Na+E:():H「
式為一。
(6)某元素氣態(tài)氫化物為也B,則最高價氧化物為B03,又知BOs中B的質(zhì)量分數(shù)為40%,則B為S元素,
其氫化物H2s的電子式為S。$元素可與C元素形成CSz,CS?中含有的化學鍵類型只有共價鍵。
??
Na[:。:H]
【答案】(1)7⑵H、F、C1(3)NH3-H20(4)共價(5)--(6)
??
H:S:H
??cs2共價鍵
教材習題解答]
①Kyci:y②匚ci:「Mg2+[;ci:r
??????
??????
③:Cl:Cl:?:N::N:⑤H:O;H
H
?X
⑥H+C;H
X?
1.H
2.C3.D4.D
5.共價鍵與離子鍵的本質(zhì)區(qū)別在于是否發(fā)生電子的得失。離子鍵是帶相反電荷離子間的相互作用,共
價鍵是原子間
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