高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化知識點總結(jié)（含解析）新人教版必修1

第二章知識點總結(jié)

思維導(dǎo)圖:

物質(zhì)的分類《入混合物d膠體》-------

-------------~）制備

*

B離子反應(yīng)離子方程式的書寫一子主題

V,離子共存

/氧化劑、還原劑

氧化還原反應(yīng)?、氧化性、還原性比較

1氧化還原反應(yīng)方程式的配平

知識要點：

一、物質(zhì)的分類

1、由組成分類：

金屬：鈉、鐵

「混合物['酸性氧化物CCh、so：

單質(zhì)J非金屬：氯氣、硫

物質(zhì),'成鹽氧化物，堿性氧化物Na：o、CuO

I稀有氣體：氯、氯

-純凈物J氧化物.

、兩性氧化物AhO3、ZnO

不成鹽氧化物：NO、CO、NCh

'「無氧酸：HCkH：S

化合切酸-

\〔含氧酸：H2so4、H3PO4

~可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(0H)2、Ca(OH)：

堿一

l不溶性堿：Mg(OH)z、CU(0H)2

l，正鹽：NajCOjxKjS

酸式鹽：NaHCCh、NaHSCU、CaHPO4

鹽，堿式鹽：Cu2(0H)2c03、Mg(OH)Cl

復(fù)鹽：KAl(S04)i-12HiO

l絡(luò)鹽：NNAIFG

2、由是否發(fā)生電離分類：

二、分散系相關(guān)概念

1、分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,

統(tǒng)稱為分散系。

2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，

可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于Inm的分散系叫溶液，在Inm

一lOOnm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm的分散系叫做濁液。

T溶液

]-d做千JR體：分子膠體

—分散系T膠體

分散力[然指膠：液冷膠：固冷膠

T濁液卡器

下面比較幾種分散系的不同：

分散系溶液膠體濁液

<lnm(粒子直徑小Inm-lOOnm(粒子直>lOOnm(粒子直

分散質(zhì)的直徑

于l(t9m)徑在徑大于lO--m)

許多小分子集合體或巨大數(shù)目的分子集

分散質(zhì)粒子單個小分子或離子

高分子合體

淀粉膠體、氫氧化鐵膠

實例溶液酒精、氯化鈉等石灰乳、油水等

體等

性外艱均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

質(zhì)能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

三、膠體

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

「粒子膠體

2、膠體的分類：1

分子膠體

①根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

如：Fe(0H)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在Inm?

lOOnm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。液溶膠

②根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分J氣溶膠

固溶膠

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；Agl溶膠、Fe（0H）3溶膠

A1（OH）3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠：有色玻璃、煙水晶均以固

體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

名稱分散質(zhì)分散系實例

液溶膠固液Fe（OH）,溶膠，油漆、泥漿

液固硅酸凝膠、珍珠

固溶膠

固固合金、有色玻璃、照相膠片

液氣云富、酸霧

氣溶膠

因氣煙塵

3、膠體的制備

A、物理方法

①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉

溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。

B、化學(xué)方法

①水解促進(jìn)法：FeCL+SftO（沸）=Fe（0H）3（膠體）+3I1C1

②復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNOB,Na2SiO：i+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl

思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對應(yīng)的兩個

反應(yīng)方程式？

提示：KI+AgN03=AglI+KNO3（黃色I(xiàn)）,Na2SiO3+2HCl=H2SiO31+2NaCl（白色I(xiàn)）

4、膠體的性質(zhì)：

①丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是--種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面

全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成

的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊?/p>

吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象,所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

②布朗運動一一在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)

則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

③電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移

動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒

在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集,

從而使膠體較穩(wěn)定。

說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中

單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸

附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純

膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子

不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙

提純膠體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如Al（0H）3、Fe（0H）3膠體、金屬氧化物。

帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2s3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶

膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如Fe（OH）：,膠體，Agl膠體等）和分子膠體,

蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒

帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠

粒而非膠體。

④聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促

使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的

膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。

膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮

（2）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

膠體凝聚的方法：

(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠

粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10—7m,從而沉降。

能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：AK>Fe”>H">Mg2，>Na-

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：so?->No3->cr

(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體

(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如

蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。

5、膠體的應(yīng)用

膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

①鹽鹵點豆腐：將鹽鹵(MgCl2?2H20)或石膏(CaSO.-2IL0)溶液加入豆?jié){中，使豆

腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

②肥皂的制取分離

③明帆［KAI(S0M?12L0］溶液凈水

④FeCh溶液用于傷口止血

⑤江河入?？谛纬傻纳持?/p>

⑥水泥硬化

⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去

⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

⑨硅膠的制備：NaSiO,+2HCl=H2SiO3+2NaCl

⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

6、膠體的提純凈化

利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。

①實驗步驟

（1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此

袋浸入蒸儲水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有

非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。

（2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL,向其中一支試管里滴加少量AgNQ,

溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。

②實驗現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO,溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試

管里并沒有發(fā)生變化。

③實驗結(jié)論：能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸儲水中，淀粉不能透過半

透膜，沒有擴散到蒸儲水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。

④注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進(jìn)入蒸儲水。不能用自

來水代替蒸鏘水，否則，實驗結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作的檢驗，否則，

出來的太少，現(xiàn)象不明顯。

四、離子反應(yīng)

1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、

堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀

態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

2、電離方程式

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一

個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫

離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。

在水溶液里，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的電解質(zhì)叫堿。

鹽在水溶液里一般可電離出金屬離子或NH；（錢根離子）和酸根離子。

3、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。

離子方程式書寫四步：

一寫:寫出正確的化學(xué)方程式

二拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及

氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示

三刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

四查:是否符合質(zhì)量守恒、是否符合電荷守恒、是否符合客觀事實、離子的改寫是否正

書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：

⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

如：NH,C1固體與Ca(OH)z固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。

2NH.Q1(固)+Ca(0H)2(固)=CaS+2NH：，t+2H20

(2)把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式。

可以拆寫成離子形式的是：易溶且易電離的物質(zhì)：

①強酸：HzSO,、HC1、HNOs

②強堿：NaOHKOHBa(OH)2

說明:Ca(0II)2微溶于水,當(dāng)其做反應(yīng)物時拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時寫成沉淀。

③可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽(熟記溶解度表)

不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì):CU(0H)2、BaSO,、AgCl等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：HzS、CO2、SO2等

d、單質(zhì)：4、Na、I2等

e^氧化物:NaOFezCh等

(3)弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。

例：NalKXh溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO：t+H'=C02t+II20

HSOJ是強酸的酸根離子，要拆開。

例：NaHSO」溶液和NaOH溶液反應(yīng)：H'+OH=H20

4、離子共存問題

(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水或難電離物)的離子不能大量共存。

生成沉淀:AgCl,BaSO,、BaC03,CaC03>Mg(0H)2,A1(OH)3,Fe(OH)3、Cu(0H)2等。

生成氣體：C(T、HCO；、SO"3、HSO；等易揮發(fā)的弱酸的酸根與仁不能大量共存。

生成難電離物：①和Ok生成H2。

②CHsCOCT和小生成CMCOOH(弱酸)、H卡和C10生成HC1O(弱酸)、NH：和OFT生成

NH3?H2(弱堿)等。

③酸式酸根離子如HCO；、HSO；等既不能和肘共存，也不能和01「共存。如：HCO；+H+

=H2O+CO2t,HCO^+OFT^H/O+CO：-。

（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2\Fe"、Fe"、MnO「（常見這四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有酎，堿性溶液（或pH>7）中隱

含有0H,

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”.

五、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)基本概念

1.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例與分類標(biāo)準(zhǔn)

⑴氧化反應(yīng)

C+02=C023Fe+202=Fe：）0iCI1I+202=C02+H20

⑵還原反應(yīng)

H2+CU0=CU+H203C0+Fe203=2Fe+3C02C+2CuO=Cu+CO2

⑶分類標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧

2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的

有氧化一定有還原，二者對立統(tǒng)一于同一個反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，

這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

?去氧，發(fā)生冷原反應(yīng)

H2+CuO=HQ+Cu

得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)

⑴氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，兩者統(tǒng)一在同一個化學(xué)反應(yīng)中；

⑵有得氧失氧的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，無得失氧的反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)。

［氧化反應(yīng)

氧化還反應(yīng),

化學(xué)反應(yīng)11還原反應(yīng)

〔非氧化還原反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)的特征

分析氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)得到或失去氧原子后元素化合價的變化:

反應(yīng)物質(zhì)得失氧原元素化合價發(fā)生變化關(guān)系

子

C+2CU0=CU+C02CuO失0,C得Cu從+2降為0,C從。升得氧升

0為+4價

H0+C=C0+H失氧降價

22心0失0,C得H從+1降為0,C從0升

0為+2

H2+C110=C11+H2O

CuO失氧，HzCu從+2降為0,H從0升

得0為+1

氧原子得失引起了化合價升降，沒有氧原子得失是否就沒有化合價升降呢？

反應(yīng)元素化合價發(fā)生變化是否是氧化還原反關(guān)系

應(yīng)

Fe+CuSO=FeSO+Cu

44Cu從+2降為0,Fe從0升為是元素化合

+2價發(fā)生變化的

是氧化還原反

2Na+Cl=2NaCl

2C1從0降為-1,Na從0升是

應(yīng)

為+1

H2+C11OCU+H2OCu從+2降為0,H從0升為是

+1

結(jié)論:

⑴無論有無氧原子的得失，只要元素的化合價發(fā)生了變化，就屬于氧化還原反應(yīng)。

⑵化合價升降是氧化還原的基本特征，可用來判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)過程中有的元素有化合價的升降，元素化合價為什么有升降？化合價升降的本

質(zhì)是什么？

從微觀角度來分析反應(yīng):

2Na+Cl2=2NaCl

Na原子失1個電子，帶1個單位正電荷，顯+1價Na'

Cl原子得1個電子，帶1個單位負(fù)電荷，顯T價C1

H2+C12=2HC1

H原子提供1個電子，共用電子對偏離H原子，顯+1價

C1原子提供1個電子，共用電子偏向C1原子，顯-1價

化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的升降是因為反應(yīng)過程中有電子得失或偏移。

氧化還原反應(yīng)的特征是：：化合價的升降。

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律：得失電子總數(shù)相等（化合價升降總數(shù)相等）。

總結(jié)：⑴有電子轉(zhuǎn)移可化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

⑵化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征：電子得失或偏移是氧化還原的本質(zhì)。

記憶：氧化反應(yīng)：化合價升高，失去電子，被氧化一升失氧

還原反應(yīng)：化合價降低，得到電子，被還原一降得還

氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時存在，相互對立，缺一不可，是既對立又統(tǒng)一的統(tǒng)一體。

4、氧化劑與還原劑

氧化劑:得電子物質(zhì)，所含元素化合價降低。

還原劑:失電子物質(zhì)，所含元素化合價升高。

.失電子，化合價升高，被氧化.

氧化劑+還原劑________?還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

?得電子，化合價降低.被低「t

5、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

（1）守恒律

化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總

數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。

（2）價態(tài)律

元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，

既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素

性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如HC1,既有氧化性（由氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由氯元素

表現(xiàn)出的性質(zhì)）。

（3）強弱律

較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化

性的氧化產(chǎn)物。

失去ne-

II

氯化劑+還原帝一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

:較叩化劑）性）（弱還F-）（弱扳化性）

（4）轉(zhuǎn)化律

氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易：同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反

應(yīng)，元素的化合價只靠近不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（5）難易律

越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。

一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑遇多種

氧化劑時，氧化性最強的先發(fā)生反應(yīng)。

跟蹤練習(xí)：

1.（黑龍江省大慶鐵人中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期末考試）有以下物質(zhì)①Na2soi

溶液②熔融的CaCl2③CuSO,?5H2。固體④KOH固體⑤石墨⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法

正確的是（）

A.不能導(dǎo)電的有③④⑥B.屬于電解質(zhì)有①②③④

C.屬于非電解質(zhì)的有①⑤⑥D(zhuǎn).屬于混合物的有①②③⑥

【答案】A

【解析】①硫酸鈉溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②熔融的氯化鈣能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③膽肌不導(dǎo)電，溶于水可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④氫氧化鉀固體不導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑤石墨是非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥蔗糖是化合物，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

A.不能導(dǎo)電的有③④⑥，A正確；

B.屬于電解質(zhì)有②③④，B錯誤；

C.屬于非電解質(zhì)的有⑥，C錯誤；

D.屬于混合物的有①，D錯誤；

答案選A。

2.（建省永安市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高一年下學(xué)期第一次月考）制備硅單質(zhì)的主要

化學(xué)反應(yīng)如下，下列敘述不正確的是

①Sia+2C高溫Si+2C0t②Si+2C1、ASiCL③SiCL+ZH,高溫Si+4HC1

A.①③為置換反應(yīng)

B.①②③均為氧化還原反應(yīng)

C.②為化合反應(yīng)

1）.三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原

【答案】D

【解析】A.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換

反應(yīng)，①③為置換反應(yīng)，A正確；B.反應(yīng)①②③中均有化合價的升高和降低，都是氧化還

原反應(yīng)，B正確；C.化合反應(yīng)是兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，②為化合

反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)①③中硅元素的化合價降低，被還原，②中硅元素的化合價升高，

被氧化，D錯誤。

3.（新疆克拉瑪依市第十三中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考）下列敘述正確

的是

A.含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

D.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

【答案】D

【解析】A.酸中+1價的H元素均具氧化性，因此無氧酸也能起氧化作用，故A錯誤；

B.離子包括簡單離子和原子團，如MnOJ具有氧化性,Fe‘既有氧化性又有還原性，故B錯誤；

C.稀有氣體失電子和得電子能力都較差，故C錯誤；D.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素從化合態(tài)變

為游離態(tài)時，化合價可能升高也可能降低，則此元素可能被氧化也可能被還原，如

2H2S+S02=3S+2H,0,故D正確。

4.（江蘇省沐陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考）下列反應(yīng)的離子方

程式書寫正確的是（）

+

A.HzSO,溶液與氨水反應(yīng)：H+0H-=H20

+2+

B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CU0+2H=CU+H20

C.AlCh溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):A1CL+3OH=A1（OH）U+3C1

D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe"+3Hzt

【答案】B

【解析】A.NIVHQ為弱電解質(zhì)，部分電離，用化學(xué)式表示，與HfO,溶液反應(yīng)的離子

方程式為II+NHJHQ-H2O+NH；,故A錯誤;B.CuO不溶于水,用化學(xué)式表示，反應(yīng)的離子

2t

方程式:CuO+2H—Cu+H20,故B正確；C.A1CL溶于水，完全電離，用離子表示，與氫氧

化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為A1"+3OH-A1（OH）：J,故C錯誤；D.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成亞

鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H—Fe=H?f,故D錯誤。

5.（云南省玉溪市景東一中2018-2019學(xué)年6月份考試）實驗室需配制一種僅含四種離

子（不包括水電離出的離子）的無色溶液,且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L

T。下列四個離子組能達(dá)到要求的是（）

A.Na+、K+、SO產(chǎn)、Cl-B.O?+、K+、S0.）2\NO；

C.H+、K+、HC03\crD.Mg2+、Na+、C「、SO/

【答案】D

【解析】A.若四種離子的濃度均為Imol/L,溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等，故A錯

誤；B.C/'的水溶液為藍(lán)色，不符合題意，故B錯誤；C.H和HOV能結(jié)合成二氧化碳和水，

不能共存，故C錯誤；D.本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，溶液呈現(xiàn)電

中性，溶液中的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，故D正確。

6.（云南省新平一中2018-2019學(xué)年6月月考）某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）

變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）

A.一定得到電子B.一定失去電子

C.可能被氧化也可能被還原D.以上都不是

【答案】C

【解析】單質(zhì)中元素化合價為0價，而化合物中元素的化合價可能為負(fù)價也可能為正

價，所以由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素，化合價可能升高也可能降低，也就是說，既可能被氧

化又可能被還原。

7.（廣東省汕頭市金山中學(xué)2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考）二氧化硫體現(xiàn)還原

性的反應(yīng)是

A.S02+Na2C0^Na2S03+C02B.S02+2H2S=2H20+3SI

C.S02+2Na0H=Na2S03+H20D.S02+2H20+Cl2=H2S0,+2HCl

【答案】D

【解析】A.SOz+NaKOFNa2so/CO?證明了酸性【IBODH2c0”A不符合題意;B.在

S0z+2H2s=2HQ+3Sl中，SO?中的S由+4價變?yōu)榉磻?yīng)后單質(zhì)S的0價，化合價降低,獲得電子,

S0?表現(xiàn)氧化性，B不符合題意；C.在SOz+2NaOH=Na2sO3+H2O中S0?表現(xiàn)酸性氧化物的通性，C

不符合題意；D.在SO2+2H2O+Cl2=H2SOt+2HCl反應(yīng)中，S元素的化合價由反應(yīng)前S0?中的S由

+4價變?yōu)榉磻?yīng)后HzSO,中S的+6價，化合價升高，失去電子，S0?表現(xiàn)還原性，D符合題意。

8.（湖北省沙市中學(xué)2018-2019學(xué)年高一三月月考）在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑

的是（）

A.2Na+2HQ=2NaOH+H2tB.3N0z+H20=2HN03+NO

C.2Na202+2H20=4NaOH+02tD.2Fz+2Hz0=4HF+02

【答案】A

【解析】A.在反應(yīng)2Na+2HzO=2NaOH+H"氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，

A選；B.在反應(yīng)3N(VH20=2H\03+N0中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，二氧化氮既是氧化劑

也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，B不選；C.在反應(yīng)2902+2氏0=4岫011+02t中只

有過氧化鈉中氧元素元素的化合價發(fā)生變化，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化

劑也不是還原劑，C不選；D.在反應(yīng)2握+2也0=4HF+0?中氧元素化合價升高，失去電子被氧

化，水是還原劑，1)不選。

9.(云南省麒麟高中2018-2019學(xué)年高一6月份考試)下列變化中，元素價態(tài)變化與反

應(yīng)：3N02+HQ=2HN03+N0屬于同一類型的是()

A.2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+SI

B.2NH.C1+6HC1+K2Cr207===2KCl+N2t+2CrCl3+7H20

C.3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H20

D.5112S+2KMn0,+3112S04=K2S04+2MnS0,+5SI+8IL0

【答案】C

【解析】A.2FeCL+H2s=2FeCk+2HCl+SJ屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故

A錯誤；8.2陽。+6k1+!(20207===2巫1+吊1+20(：卜+7比0屬于氧化還原反應(yīng)，但不是

歧化反應(yīng)，故B錯誤；C.3Bn+6Na0H=NaBr0：,+5NaBr+3HQ中Br元素既有升高，又有降低，

屬于歧化反應(yīng)，故C正確：D.5H」S+2KMnO"+3HzSO產(chǎn)K2soi+2MnS0++5SI+8IIQ屬于氧化還

原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故D錯誤。

10.(甘肅省武威第五中學(xué)2018-2019學(xué)年高一5月月考)原子團SCN化合價為一1價,

在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為

cr<Br_<scN_<r,又知氧化性L>S,下列反應(yīng)不正確的是()

A.(SCN)z+2Br-=Bn+2SCN-

B.(SCN)2+H2s=2H++2SCN-+SI

A

+-=2+

C.4H+2SCN+MnO2Mn+(SCN)2t+2H20

1).(SCN)2+2r=2SCN-+I2

【答案】A

【解析】依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl<Br<SCN<1,又知氧化性L>S,

可知:氧化性強弱順序為:Cl2>Br2>(SCN)2>I2>S,A.若(SCN)?+2Br=Bn+2SCN能夠發(fā)生

則氧化性，Br2<（SCN）2,與題干不符合，故A錯誤；B.氧化性：（SCN）2>S,依據(jù)氧化還

+

原反應(yīng)強弱規(guī)律可知:SCN）2+H2S=2H+2SCN+SI能夠發(fā)生，故B正確;C.氧化性：Ck>（SCN）

2,二氧化鎰能氧化氯離子生成氯氣,則4H+2SC\+MnO口金Mn?+（SCN）"+2H?0能夠發(fā)生，

故C正確：D.氧化性：（SCN）2>12,依據(jù)氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律可知（SCN）2+2I=2SC?T+I2

能夠發(fā)生，故D正確。

11.（重慶大學(xué)城第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考）一定條件下硝酸錢

受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH?N03=2HN0：1+4N2t+9H20,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)

之比是（）

A.5:4B.4:5C.5:3D.3:5

【答案】C

【解析】在5NH，N0L2HN0：,+4N2t+9H20的反應(yīng)中，錢根中的氮元素由-3價升高為0價，

N元素被氧化，硝酸根中的N元素由+5價降低為0價，N元素被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也

是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（5-0）：

[0-（-3）]=5：3,故C正確。

12.（黑龍江省“三區(qū)一縣”四校2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期聯(lián)合考試）高鋅酸鉀溶液

在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：KMnOi+FeSOi+HfO.,—-?K2SOl+MnSOl

+Fe2（S0t）3+H20o（未配平）下列說法正確的是（）

A.Fe"的還原性強于Mr?+

B.MnO「是氧化劑，F(xiàn)e"是還原產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:1

D.生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子

【答案】A

【解析】A項，F(xiàn)e?+化合價升高，是還原劑，Mr?+是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑〉還原產(chǎn)

物，故A項正確；B項，MnOJ化合價降低，是氧化劑，F(xiàn)d+是氧化產(chǎn)物，故B項錯誤；C項，

鐳元素由+7價降至+2價，鐵元素由+2價升至+3價，根據(jù)得失電子守恒，MnOJ、Mn”的系

數(shù)為1,Fe2\F/一的系數(shù)為5,根據(jù)電荷守恒，I「的系數(shù)為8,根據(jù)質(zhì)量守恒，IIQ的系數(shù)

223t

為4,所以離子方程式為MnO,+5Ee-+8H=Mn*+5Fe+4H20,由此可知氧化劑和還原劑物

質(zhì)的量之比為1：5,故C項錯誤:D項，根據(jù)離子方程式MnOJ+5Fe2'+8H'=Mn"+5Fe"+4H2O,

生成4mol水時轉(zhuǎn)移5mol電子，所以生成1mol水時，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，故D項錯誤。

13.（福建省莆田市仙游縣第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考）鋁熱反應(yīng)

可用于焊接鋼軌，反應(yīng)為：2A1+FeQ2Fe+A1A.下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）

A.A1是還原劑B.Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)

C.Fe是電解質(zhì)D.當(dāng)生成1molFe時，轉(zhuǎn)移6mol電子

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)中A1元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，A1為還原劑，故A正確：

B.FeG中Fe元素化合價由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e。為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B

錯誤；C.Fe是金屬單質(zhì)，即不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D.Fe元素化合價

由+3價降低到。價，所以生成ImolFe時，轉(zhuǎn)移3mol電子，故D錯誤。

14.（云南省玉溪市通海二中2018-2019學(xué)年5月份）亞氯酸鹽（NaClO?）可作漂白劑，

在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液里因生成亞氯酸而發(fā)生分解：

+

5HC102=4C102t+H+Cr+2H20o分解時,才開始反應(yīng)很慢,隨后突然反應(yīng)更多的釋放出ClOz，

這是因為

A.酸使亞氯酸的氧化性增強

B.溶液中的II起催化劑的作用

C.溶液中的CI理催化劑的作用

D.逸出的C10?使反應(yīng)的生成物的濃度降低

【答案】C

【解析】A.若是酸使亞氯酸的氧化性增強，應(yīng)該開始時反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，故A錯

誤；B.由于開始時溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見不是氫離子的催化作用，

故B錯誤；C.反應(yīng)開始時，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度

增大，反應(yīng)速率加快，可見是氯離子的催化作用，故C正確；D.逸出的C10?使反應(yīng)的生成

物的濃度降低，不會出現(xiàn)反應(yīng)速率突然加快現(xiàn)象，故D錯誤.

15.（寧夏銀川一中2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期末考試）某同學(xué)在實驗室中用Ca（C10）

2代替MnOz制備Cb,反應(yīng)原理為：Ca（CIO）?+4HCl（濃）—CaCl2+2Cl2t+2H20.下列敘述

不氐曬的是（）

A.氧化劑為Ca（CIO）2,其中Cl元素被還原

B.若有2moi1卜0生成，則反應(yīng)中有2moi電子轉(zhuǎn)移

C.濃HC1在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

【答案】D

【解析】A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，其中C1

元素被還原，故A正確；B、該反應(yīng)中，Imol次氯酸鈣反應(yīng)得到2moi電子，需要2moi鹽酸

作還原劑，生成2moiHQ,所以若有2molHq生成，則反應(yīng)中有2moi電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C、該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，顯示酸性，所

以濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，故C正確；D、該反應(yīng)中，Imol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol

電子，需要2moi鹽酸作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯誤。

16.(云南省曲靖市會澤縣第一中學(xué)校2018-2019高一第一次半月考)下列離子能大量

共存的是()

A.使無色酚醐試液呈紅色的溶液中：Na'、K\SO/、CO-

B.無色透明的溶液中:Cu"、K\SO產(chǎn)、N03

C.含有大量Ba(NO量的溶液中:Mg?*、NH,\SO；、Cl

D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na'、K\CO；、N0a

【答案】A

【解析】A.使無色酚酰試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na\

K\SO/、CO：之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.Cu”呈藍(lán)色，故B錯誤；C.含有大量Ba(NO”)，的溶液中含有大量銀離子，鋼離子與SO；

反應(yīng)生成難溶物硫酸鋼，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶

液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，CO：與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

17.(江西省宜豐中學(xué)2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①

0.Imol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、

@0.lmol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨AhCh、⑩硫酸鐵溶液

(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有，(填序號，下同)屬于非

電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的有o

(2)寫出②的水溶液的電離方程式

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L④中含有0.4mol氧原子。

(4)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e"5.6g,則溶液中c(S03=。

【答案】②③⑨④⑤①⑥⑦⑧⑩NaHC03=Na+HCCV4.481.5mol/L

【解析】

(1)①0.lmol/L硫酸能導(dǎo)電，屬于混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②小蘇打是碳酸氫鈉，NallCO,在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，碳酸氫鈉

不導(dǎo)電；

③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，純堿不導(dǎo)電；

④二氧化碳水溶液中反應(yīng)生成電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，本身不能電離屬于非電解質(zhì)；

⑤葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?，是非電解質(zhì)；

⑥0.Imol/LNaOH溶液能導(dǎo)電，屬于混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧氨水屬于混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨A1。不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑩硫酸鐵溶液屬于混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是②③⑨，非電解質(zhì)的是④⑤，能導(dǎo)電的是①⑥⑦⑧⑩；

(2)小蘇打是碳酸氫鈉，在水溶液中的電離方程式為NaHQ)3=Na+HC03；

(3)n(C02)=l/2n(0)=0.2mol,在標(biāo)況下的體積是V(CO2)=0.2molX22.4L/mol=4.48L；

(4)Fe”的物質(zhì)的量為5.6g+56g/mol=0.Imol,溶液中2n(SO?)=3n(Fe3*),則SO；

的物質(zhì)的量為0.ImolX3/2=0.15mol,S0『的物質(zhì)的量濃度為0.15mol+0.1L=1.5mol/L。

18.(四川省遂寧市遂寧中學(xué)外國語實驗學(xué)校2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第二學(xué)段考試)

按要求回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中：①Na②CaO③CO④CO2⑤Na⑥鹽酸⑦HS0&⑧Ba(OH)z

⑨熔融NaCl⑩葡萄糖(C6Hl2O6)QDNaCl溶液。屬于酸性氧化物的是,

屬于電解質(zhì)的是_.，屬于非電解質(zhì)的是_能導(dǎo)電的是_

(2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

IINOa,

Ba(OH),，,

KA1(SO4)2。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①碳酸鈣固體中加入鹽酸，

②氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液混合，

③氧化鐵粉末中加入稀硫酸。

【答案】④②⑦⑧⑨③④⑤⑩①⑥⑨(IDHNO：(=H+NO：JBa(0H)2=

2,-2

Ba+20HKAI(SO)2=K*++2S0，,'CaOVZH'=Ca”+1M)+C02fBa"+

2+3，

20IF+Cu+SO廣=BaSO,I+Cu(0II)2IFe203+6H=2Fe+3ILO

【解析】

(1)酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物的是④；電解質(zhì)是在水溶液或

熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)的是②⑦⑧⑨；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)

下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的是③④⑤⑩；鈉是靠自由電子導(dǎo)電的，鹽酸，熔融

NaCl,NaCl溶液是靠自由移動的離子導(dǎo)電的，故能導(dǎo)電的是：①⑥⑨QD,故答案為：④；

②⑦⑧⑨；③④⑤⑩；??⑨?。

(2)HNO-是強電解質(zhì)，電離方程式為：HNO;t=H'+N0J

2

Ba(OH)2是強電解質(zhì),電離方程式為:Ba(0H)2=Ba1+2011

KAI(SO)是強電解質(zhì)，電離方程式為:KA1(SO4)2=K1+Al"+2so/,

2+-

故答案為：HN03=H'+NOr；Ba(OH)2=Ba+20H；KAI(SO,)2=K'+Al"+2S0?\

(3)①碳酸鈣固體中加入鹽酸，化學(xué)方程式為：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t,離子方

+2

程式為：CaC03+2H=Ca++H20+C02t;

②氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液混合，化學(xué)方程式為：Ba(0H)2+CuS0.FBaSO，,I+Cu(OH)2I,

離子方程式為：Ba2,+20H-+Cu2++S0?~=BaSO,I+Cu(OH)21；

③氧化鐵粉末中加入稀硫酸，化學(xué)方程式為：Fez()3+3H2s0,=Fe2(S0，+3H20,離子方程式

為：Fe2O3+6H=2Fe"+3Ho

2t2