高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

（答案見：另一文檔：導(dǎo)學(xué)案、作業(yè)紙參考答案（全））

第1講物質(zhì)的組成、變化、分類（含膠體）和化學(xué)用語

【考試說明】

1.理解分子、原子、離子等的含義。

2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。

3.掌握根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)分類的方法，理解常見的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)

系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。

4.知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的生產(chǎn)、

生活中的應(yīng)用。理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。

5.熟悉常見元素的主要化合價(jià)，能正確使用化學(xué)式（分子式）表示物質(zhì)的組成,

能根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。能用電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示某些物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)。

【課前檢測】

【考點(diǎn)整合】

考點(diǎn)一、物質(zhì)的組成與變化

【典例11判斷下列說法是否正確：

人.1.000101%。中含有6.02*1（）23個(gè)曲口分子（）

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有6.02X1（）23個(gè)HC1分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3cH20H中含有分子的數(shù)目為0.5X6.02X1（）23個(gè)（）

D.化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律（）

E.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)“與ip間的相互轉(zhuǎn)化（）

F.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑（）

G.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制器貯藏貯運(yùn)濃硫酸（）

H.煤的干儲和石油的分儲均屬化學(xué)變化（）

『再思考』

1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些？稀有氣體、晶體二氧化硅都是由原子直接構(gòu)

成的物質(zhì)嗎？你能說出一些是由分子構(gòu)成的物質(zhì)嗎？

2、你能說出一些判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化還是化學(xué)變化的方法嗎？

【變式1】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A,聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B.煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉—葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程

考點(diǎn)二、物質(zhì)的分類與膠體

【典例2】判斷下列說法是否正確：

A.石油是混合物，其分儲產(chǎn)品汽油為純凈物)

B.金屬氧化物均為堿性氧化物（）

C.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)（）

D.酸好一定是氧化物（）

E.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCh溶液，可制得Fe（0H）3膠體（）

F.向飽和FeCb溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（0H）3膠體（）

G.明磯能水解生成A1（OH）3膠體,可用作凈水劑（）

H.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體、濁液（）

I.右圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將

時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分

『再思考』

1、某物質(zhì)經(jīng)測定組成為C5H12,則該物質(zhì)為純凈物，對嗎？用儀器對某物質(zhì)的

構(gòu)成微粒進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明該物質(zhì)中含有也與1七兩種原子，該物質(zhì)是混合

物嗎？［混合物與純凈物的異同］

2、你能完成下圖中的空白嗎？

0InmlOOnm分散質(zhì)粒子直徑

【變式2】（1）下列物質(zhì)分類正確的是)

A.SO2、SiO2,CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、醋酸、CCL均為電解質(zhì)D.漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物

(2)右圖是紅磯鈉(Na2Cr2O7-2H20)和Na2sO4的溶解度

曲線。從NazCraCV和Na2so4的混合溶液中提取NazCrzCV

晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。

趁熱過濾的目的是；

然后將濾液,從而析出紅磯鈉。

(3)附2的2。7與KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制?。サ?。7,現(xiàn)

用Na2Cr2()7與KC1來制備隈械％簡述操作步驟(有

關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表)：O

考點(diǎn)三、常用化學(xué)用語

【典例3】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

)

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2B.氫氧根離子的電子式：［：0：H「

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)146、質(zhì)子數(shù)92的鈾(U)原子"92U

『再總結(jié)』

1、化學(xué)用語正誤的判斷方法：

2、化學(xué)用語使用的誤區(qū)：

(1)電子式：離子(或根)帶電荷，基團(tuán)不顯電性。如為匚0：H「，-OH

為?0.H

(2)結(jié)構(gòu)簡式需保留官能團(tuán)，如CH2XH2,不能寫成CH2cH2。

(3)各“式”切勿張冠李戴：名稱還是化學(xué)式，原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，化

學(xué)方程式還是離子方程式等。

(4)化學(xué)方程式或離子方程式要遵守質(zhì)量守恒，化學(xué)計(jì)量數(shù)要最簡，注明反應(yīng)

條件并注意“「'、”「'、"？=^'、"=”“一”符號的使用。

【變式3】下列化學(xué)用語使用正確的組合是

①M(fèi)g?+結(jié)構(gòu)示意圖：②乙煥的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

③有機(jī)還原劑LiAIH4中，氫顯-1價(jià)④氨基的電子式：

⑤質(zhì)子數(shù)為55、中子數(shù)為79的Cs原子：7955cs

⑥2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：

2-

⑦HCO3一的水解方程式為：HC03"+H20——^03+時(shí)+

A.①②③⑦B.①③④C.②④⑤D.①④⑥

【課后反思】

第2講化學(xué)常用計(jì)量

【考試說明】

1.理解摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃

度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的

相關(guān)計(jì)算不作要求）。

2.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

【課前檢測】

【考點(diǎn)整合】

考點(diǎn)一、阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用

【典例1】設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

（）

A.ILlmoI?的NaClO溶液中含有CI（F的數(shù)目為M

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3M

C.常溫常壓下，14g由電與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為M

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO?與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1M

『再思考』阿伏加德羅常數(shù)常以選擇題的形式考查，滲透于高中各個(gè)知識點(diǎn)中,

可考查物質(zhì)的組成、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。試題難度較小，但涉及的“陷阱”

多。那么關(guān)于M的試題常設(shè)“陷阱”有哪些？你能說出一些來嗎？

【變式1】設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。判斷下列說法的正誤：

(1)關(guān)于氣體摩爾體積的適用對象和適用條件的考查。

A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1%(：

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)目為M()

C.常溫常壓下，2.24LCC14中含有的分子數(shù)為0/NA()

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8%()

(2)關(guān)于特定物質(zhì)組成的考查。

18

A.18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)為10%()

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCI2中含有35cl數(shù)目一定為0.24()

C.1mol苯乙烯(C6H5cH4叢)中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NA()

D.4.6g組成為C2H6。的有機(jī)物，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.6NA()

E.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA()

F.常溫常壓下，甘油(C3H8。3)和甲苯(C7H8)的混合物46g中含有4NA個(gè)氫

原子()

G7.8gNa2s和由2。2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1抽()

(3)關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)的考查。

A.100mLlOmol/L的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，硝酸得到的電子數(shù)為0.5從()

2+

B.IIP+15CUS04+24H20=5Cu3P+6H3PO4+15H2sO4，反應(yīng)中，15M個(gè)Cu

能氧化P的物質(zhì)的量是11mol()

C.常溫下，1mol鐵放入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0叢()

D.電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加12.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.4私()

E.常溫常壓下，0.2mol岫2。2與足量比0反應(yīng),共生成O.lmolO2,轉(zhuǎn)移電子的

數(shù)目為0.4抽()

F.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2私

G.反應(yīng)NH4N3邑2電f+2H2T,常溫常壓下每生成22.4L1N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4M

()

(4)關(guān)于電解質(zhì)在水溶液中微粒數(shù)的考查。

A.通常狀況下,0.Imo1?I7】的醋酸溶液中含醋酸分子0.1M()

B.lOOmLO.lmol?廣1的FeCL溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為O.OINA()

C.1L2.0mol?I7】的乙醇溶液中所含的分子數(shù)目為2愈()

D.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入lL0.15mol?Lt的NaOH溶液中，所

得C(V-和HCO3-物質(zhì)的量均為0.05血()

(5)關(guān)于一些特殊反應(yīng)的考查。

A.O.lmoIM與0.3moIH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成

氨分子數(shù)小于為0.2心)

B.2moiSO2和ImoIO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)為

2%

考點(diǎn)二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算

【典例2］［2013江蘇高考改］硫酸保錢［(NH4)xNiy(S04)m?皿2。］可用于電鍍、

印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸保鏤的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.3350g

樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,用0.04000mol/L的

2+2+2-2-

EDTA(Na2H2丫)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni(離子方程式為Ni+H2Y=NiY+2H

+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并

充分加熱，生成NH356.00磯(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

試通過計(jì)算確定銀硫酸保錢的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

『再總結(jié)』以物質(zhì)的量為中心，與氣體的體積、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度以

及化學(xué)方程式等有關(guān)的計(jì)算，是我省高考第18題中必考點(diǎn)。一般要求：

①以“物質(zhì)的量”為中心，從定義出發(fā)：n===；同時(shí)注

意單位的換算和統(tǒng)一。

②靈活運(yùn)用“三個(gè)守

恒”：O

【變式2】(1)已知疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方

程式為：2HN3=3N2T+H2T；2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2To2molHN3與一定量

Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2L氣體，其中電的物質(zhì)的量為。

(2)已知黃鈉鐵研［Na^ejSOQ/OH).］具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過

濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe?+氧化為Fe31再加入Na2sO4使其生成黃

鈉鐵磯而除去。該小組為測定黃鈉鐵磯的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取4.850g

樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A,加入

足量的KI,用0.2500mol2s2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為k+2Na2s2O3=2NaI

+Na2s4。6）,消耗30.00mLNa2s2O3溶液至終點(diǎn)。③另取25.00mL溶液A,加足量

BaCL溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀L165g。通過計(jì)算確定黃鈉

鐵磯的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

考點(diǎn)三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【典例3】用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)

移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容

『再總結(jié)』

1、配制溶液必用的六儀器：；

1、配制溶液必要的六步驟：；

1、容量瓶的使用的兩不能：；

1、配制溶液中的誤差分析：o

【變式3】下列有關(guān)說法正確的是

（）

A.欲配制1.00LLOOmol?LT的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于LOOL

水中

B.用量筒量取20mL0.5000mol-L-1H2sO4溶液于燒杯中，加水80mL,

配制成0.1000mol-L_1H2s。4溶液

C.配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

D.配制1mol-L_1Na2cO3溶液定容時(shí)仰視刻度線，會造成濃度小于1mol-L^1

的結(jié)果

【課后反思】

第3講兩種重要的化學(xué)反應(yīng)

【考試說明】

1.了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

3.能正確書寫化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

4.能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。

【課前檢測】

【考點(diǎn)整合】

考點(diǎn)一、離子方程式的書寫與判斷

【典例11下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

()

2+-

A.MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClA^n+2Cl+Cl2t+2H20

a++

B.明硯溶于水產(chǎn)生Al(0H)3膠體：Al+3H20=Al(0H)3；+3H

+

C.NazOz溶于水產(chǎn)生。2:Na202+H20=2Na+20H-+021

2+

D.Ca(HC()3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca+0H-=CaC031+H20

『再總結(jié)』本考點(diǎn)主要考查典型元素和化合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解等知識

的掌握和靈活運(yùn)用程度。判斷正誤以選擇題形式呈現(xiàn)，離子方程式的書寫多在綜合

填空題中出現(xiàn)。

(1)審題“三注意”：

正確書寫、判斷______________________

離子方程式的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(2)拆分“四原則”：

(3)產(chǎn)物“三分析”

(4)檢驗(yàn)“三守恒”

【變式11下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

()

A.用食醋除去水瓶中的水垢：C032-+2CH3C00H=2CH3C(XT+C02f+H20

B.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成NazFeCX:

-2--+

3C10+2Fe(0H)3=2Fe04+3C1+H20+4H

-

C用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5r+I03+3H20=3I2+60H-

2+3+-

D.硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe+02+2H20=4Fe+40H

E.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(0H)2溶液并加熱：

2+

Ba+20H-+NH^+HCO^^^NH31+2H20+BaC03；

考點(diǎn)二、離子大量共存的判斷

【典例2】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

22

A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg+、K+、S04".NO3-

B.使酚麟變紅色的溶液：Na+、Ci?+、HCO3BN(V

-1+2-

C.0.1mol-LAgN03M:H,KtS04>I-

++2-

D.0.1mol?LTNaA102溶液:K,Na.HC03",S04

『再總結(jié)』分析近三年的各地高考試題，離子共存類試題的命題發(fā)展趨勢是增

加限制條件，如酸堿性、某離子的濃度、氧化劑等。解答離子共存題目的關(guān)鍵：

(1)明確題目要求：“一定大量存在”還是“不能大量共存”；

(2)挖掘題目隱含條件，抓住“一色”、“二性”：①一色，即溶液顏色，若限定

無色溶液，則C/+、Fe3+.Fe2+.MnOI等有色離子不能存在；②二性，即溶液的

酸性和堿性，題干中給出溶液酸、堿性的方式有多種，如指示劑變色、pH、與Al

反應(yīng)放出電、由水電離出c(H+)=10-12mol?「1等；

(3)熟知溶液中哪些常見的離子不能大量共存，

如AI02一與HCO?能否反應(yīng)，溶液中常見的離

子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情況如右表所示(“Y”

表示能發(fā)生反應(yīng)，“x”表示不能發(fā)生反應(yīng)，

括號內(nèi)注“H+”表示酸性條件)。

【變式2】常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

()

A.使酚酸變紅色的溶液：Na+、Ba2\「、Cl"

22-

B.使甲基橙變紅色的溶液：Fe\K+、NO3US04

3+-39

C.pH=7的溶液中：Na+、K+、Fe.W(Ksp[Fe(0H)3]=2.7x10)

2

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10T2mol?「1的溶液：NH4+、S04"SHCO3".Cl"

考點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用

【典例3】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03-K20+5Na20

+I6N2T。若氧化物比還原物多1.75mol,則下列判斷正確的是

()

A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKN03被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

『再總結(jié)』通過近三年的高考試題看出，氧化還原反應(yīng)的考查主要集中在氧化

劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的辨析以及氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。

氧化劑一

1、（特征）（本質(zhì)）（反應(yīng)類型）（反應(yīng)過程）（產(chǎn)

物）

還原劑一-———

2,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)相關(guān)的四大基本規(guī)律：

【變式3]（1）已知二氯化二硫（S2c12）的結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-C1,它易與水反應(yīng)：

2s2cl2+2H20=4HCl+S（M+3SI。對該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.S2c12既作氧化劑又作還原劑B.比0作還原劑

C.每生成ImolSOz轉(zhuǎn)移4mol電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

（2）已知氧化性Br2>Fe3+。FeB0溶液中通入一定量的CL,發(fā)生反應(yīng)的離子

2+3+

方程式為：aFe+bBr「+cCl2TdFe+eBr2+f下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子

方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（）

A.243226B.021012

C.201202D.222214

考點(diǎn)四、新情境下化學(xué)方程式或離子方程式的書寫

【典例4】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于

雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：還原性：s2of->1

--

氧化性：IO[>Fe3+>l2；3I2+60H=lOj+5I+3H20；KI+I2^-KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有口。3、

KI、M-、Fe3+）,用適量蒸儲水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。

第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃

色，用CCL萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量口。3固體后，滴加

淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)；

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起

碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________O

將12溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3-H2。。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑

是否合適？(填“是”或“否”),并說明理由

_________________________O

『再總結(jié)』書寫步驟：O

【變式4】(1)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2s2。3可作為漂白布匹后的

“脫氯劑”，Na2s2。3和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為H2s。4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式0

(2)羥胺(NHzOH)可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用

作還原劑。利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e?+中的Fe3：氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)

定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式。

【課后反思】

第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

【考試說明】

1.了解元素、核素和同位素的含義。了解原子的構(gòu)成。知道原子序數(shù)、核電

荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。

2.了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。掌握同一周期、

同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

3.了解元素（主族和零族）原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之

間的關(guān)系。

4.知道化學(xué)鍵的含義，能識別典型的離子化合物和共價(jià)化合物。

【課前檢測】

【考點(diǎn)整合】

考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵

【典例11判斷下列說法是否正確：

A.2：加和膘u是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素（）

B.短周期第IVA與VHA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子

結(jié)構(gòu)（）

C.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵（）

D.氟酸鏤（NH40CN）與尿素［C0（NH2）2］都是離子化合物（）

E.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（）

『再總結(jié)』分析近三年高考真題，原子的構(gòu)成、物質(zhì)中化學(xué)鍵類型在選擇題中

?？迹粸榇?，需作以下三方面的知識儲備：

1、原子或離子中(1);

各微粒間的數(shù)量關(guān)系：(2)；

(3)；

(4)；

2、元素、核素和同位素之間的關(guān)系：；

(1)；

3、化學(xué)鍵與物質(zhì)(2)；

類型的關(guān)系：(3)；

(4)；

(5)；

【變式1】⑴23雌和232Th是社的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233出下列

有關(guān)Th的說法正確的是

()

A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231

C.232Th轉(zhuǎn)換成2331］是化學(xué)變化D.23?rh和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

(2)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之

和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。

下列說法正確的是午

A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

考點(diǎn)二、元素周期表中的重要規(guī)律及“位、構(gòu)、性”

【典例2］判斷下列說法是否正確：

A.已知33AS、35Br位于同一周期，原子半徑：As>Cl>P()

B.已知33AS、35Br位于同一周期，還原性：As?一,S2一〉CF()

C.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素()

D.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)()

『再總結(jié)』常以原子序數(shù)、原子或離子半徑大小、離子氧化性或還原性強(qiáng)弱、

物質(zhì)的組成、元素位置及化合價(jià)、化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)推斷等為切入點(diǎn)進(jìn)行考查。

1、元素“位-構(gòu)-性”三者之間的關(guān)系：

最外層電子數(shù)

---------=主族序數(shù)決定得失

-二周期序叱原子半徑電子能力

原子結(jié)構(gòu)示總圖一表中的位置/

最外層電子數(shù)決定元素分類質(zhì)子數(shù)

\決定元素種類

元素在周期非金屬性

表中的位置性質(zhì)具有_性

具有相似性

2、金屬性強(qiáng)弱的判斷

(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng),金屬性越強(qiáng)。

(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的—性越,金屬性越強(qiáng)。

(3)單質(zhì)的還原性越,離子的氧化性越,金屬性越強(qiáng)。

(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)中，活動性的金屬置換活動性—的金

屬。

3、非金屬性強(qiáng)弱的判斷

(1)與H2化合生成氣態(tài)氫化物越,其氣態(tài)氫化物越非金屬性越

強(qiáng)。

(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的性越,非金屬性越強(qiáng)。

(3)單質(zhì)的氧化性越,陰離子的還原性越,非金屬性越強(qiáng)。

(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)(必須是鹽中的陰離子被氧化)中，活動性_

的非金屬置換活動性—的非金屬。

4,微粒半徑的比較：(三看)o

【變式2】右圖是部分短周期元素化合價(jià)與

原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物

能相互反應(yīng)

考點(diǎn)三、元素周期表片段在元素推斷中的應(yīng)用

【典例3】短周期元素X、Y、Z、肌Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。

下列說法正確的是（）

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序?yàn)?rx>rY>rz>rff>rQ

C.離子Y?一和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性可能比Q的強(qiáng)

『再總結(jié)』按要求填寫周期表：1.周期序數(shù)和族序數(shù)2.每周期起止元素的原

子序數(shù)3.重要元素.

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

【課后反思】

第5講化學(xué)反應(yīng)與能量

【考試說明】

1.能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。

3.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焰變)的概念。

4.能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。

【課前檢測】

【考點(diǎn)整合】

考點(diǎn)一、反應(yīng)熱的分析與判斷

【典例11月井(H2NNH2)是一種高能燃料，有

關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷

裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N三N為

942、0=0為500、N-N為154,則斷裂

1molN-H鍵所需的能量（kJ）是)

A.194B.391C.516D.658

『再總結(jié)』從宏觀物質(zhì)具有的能量和微觀化學(xué)鍵斷裂與形成角度考查對反應(yīng)

熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的理解，多以選擇題中判斷正誤的形式呈現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)能

量變化的本質(zhì)：從宏觀上分析，反應(yīng)熱的形成原因是反應(yīng)物具有的總能量與生成物

具有的總能量的相對大?。粡奈⒂^上分析，反應(yīng)熱形成原因是斷鍵時(shí)吸收的熱量與

成鍵時(shí)放出的熱量的相對大小。即反應(yīng)熱（婚變）△的的鍵能總和一

的鍵能總和=的總能量-的總能量。

【變式1】化學(xué)反應(yīng)帥+3胴-2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式是（）

A.N2（g）+3H9（g）^2NH3（1）A2（a—b-c）kJ-mol-1

B.N2（g）+3H2（g）=2NHs（g）l\H=2（Z）-a）kJ-mol-1

C.[2（g）+*2（g）=NH式1）△〃=（》+。-a）kJ-mol-1

D./（g）+]H2（g）=NH3（g）△〃=（a+/））kJ-mol-1

考點(diǎn)二、熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷

【典例2]腫可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N204反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）+202（g）^N2（）4（l）bH\=-19.5kJ-mol-1

-1

@N2H4（l）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△出=—534.2kJ-mol

寫出脫和N204反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o

『再總結(jié)』通過近三年的高考試題分析，熱化學(xué)方程式的正誤判斷以選擇題的

形式出現(xiàn)，關(guān)于熱化學(xué)方程式的書寫，常利用蓋斯定律由已知熱化學(xué)方程式書寫未

知熱化學(xué)方程式通常在綜合題中以填空題的形式出現(xiàn)；而熱化學(xué)方程式正誤的判

斷，常增加一些限制因素。熱化學(xué)方程式書寫與判斷常見易錯(cuò)點(diǎn)：

(1)漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，其根本原因是沒有認(rèn)識到反應(yīng)熱與物質(zhì)

的聚集狀態(tài)有關(guān)。

(2)將△〃的正、負(fù)混淆，其關(guān)鍵是沒有體會到“+””分別表示吸收或

放出熱量后使體系本身的能量升高或降低了。

(3)熱化學(xué)方程式不用注明“點(diǎn)燃”、“加熱”等條件。

(4)未注意到化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的數(shù)值的對應(yīng)關(guān)系。如：H2(g)+

Cl2(g)=2HCl(g)△〃=T84.6kJ?moL,j-HzCg)+|ci2(g)=HCl(g)A-

92.3kJ-mol-1

(5)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1,且完全燃燒生成

。2。2。2

穩(wěn)定的氧化物，C——>CO2(g),H——>H2O(1),S——>S02(g)o

(6)中和熱的熱化學(xué)方程式，要注意生成1mol出0,強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)

值恒定為57.3,若弱酸或弱堿參加，則中和熱值小于57.3。

【變式2】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

()

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ-moF1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

-1

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)AH=-890.3kJ-mol

B.500℃,30MPa下，將0.5mol電和1.511101比置于密閉的容器中充分反應(yīng)生

成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：

-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-38.6kJ-mol

C.(NH4)2C03(S)=NH4HC03(s)+NH3(^)△H=+74.9kJ?mo「i該反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)，故一定不能自發(fā)進(jìn)行

D.稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

+-

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol

考點(diǎn)三、蓋斯定律的應(yīng)用

【典例3】(1)白磷(PQ可由Ca3(P()4)2、焦炭和Si。2在一定條件下反應(yīng)獲得。

相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(P04)2(s)+10C(s)=6Ca0(s)+P4(s)+lOCO(g)△—=+3359.26

kJ-mol-1

CaO(s)+SiO2(s)=CaSiC)3(s)△比=-89.61kJ-mol-1

2Ca3(P04)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSi03(s)+P4(s)+10CO(g)AH3

_1

則△比=kJ-molo

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH。與C02進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、

電和CO的燃燒熱(AM分別為-890.3kJ-mol-1>-285.8kJ?molT和—283.0

1

kJ-mol-,則生成1n/(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為o

『再總結(jié)』應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并正確書寫熱,化學(xué)方程式，是每年必考內(nèi)

容，常以填空題的形式出現(xiàn)。在進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)常見的失誤點(diǎn)：

(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),

要清楚已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表

示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比例

關(guān)系，然后計(jì)算。

(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變

化計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，須注意斷鍵和成鍵的總

數(shù)，必須是斷鍵和成鍵時(shí)吸收或放出的總

能量。

(3)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，在調(diào)整熱化學(xué)

方程式時(shí)，要注意△〃的正負(fù)和數(shù)值也要隨之調(diào)整。

【變式3】(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化

學(xué)方程式如下:Al203(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3C0(g)AH=akJ-mol

-i

3A1C1(g)=3Al(1)+AlCls(g)△H=bkJ-mol-1

反應(yīng)A1203(s)+3C(s)=2Al(l)+3C0(g)的△!!=kJ-molT(用

含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單

質(zhì)硫。已知：①CO(g)+引2(g)-C02(g)△4=-283.0kJ?mol-1,

-1

②S(s)+02(g)==SC)2(g)Mh,=-296.0kJ-mol0此反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式是o

【課后反思】

第6講電化學(xué)基礎(chǔ)

【考試說明】

1.理解原電池和電解池的工作原理，能寫出簡單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。

2.認(rèn)識金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能運(yùn)用恰當(dāng)?shù)拇胧?/p>

防止鐵、鋁等金屬腐蝕。

【課前檢測】

【考點(diǎn)整合】

考點(diǎn)一、原電池的工作原理

【典例1】Mg-H2（）2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水（pH約為

8.1~8.5）為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）

A.Mg電極是該電池的正極

-

B.H2O2在石墨電極上電極反應(yīng)為H202+2e=20H-

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中C「向正極移動

『再總結(jié)』根據(jù)原電池的工作原理，考查電極判斷、電子的流向、離子的移向、

電極反應(yīng)式的書寫以及某些反應(yīng)現(xiàn)象的解釋和有關(guān)的計(jì)算。解決原電池問題中常見

易錯(cuò)點(diǎn)：

（1）原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子移向極，陰離子移向極。不要混

淆。

(2)不要認(rèn)為負(fù)極材料不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)就不能構(gòu)成原電池，如燃料電池的

負(fù)極為惰性電極，就不和電解質(zhì)溶液反應(yīng)。

(3)活潑金屬不一定做負(fù)極如Mg-NaOH溶液-A1構(gòu)成的原電池,A1自發(fā)的與NaOH

溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為。

(4)不要錯(cuò)誤地認(rèn)為電子通過電解質(zhì)溶液，在閉合電路中電子走陸路(導(dǎo)線)，

離子走水路(電解質(zhì)溶液)，電子不能通過電解質(zhì)溶液。

(5)在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，不要只關(guān)注得失電子，而忽略電解質(zhì)溶液中的某些

微粒也有可能參加反應(yīng)。如酸性氫氧燃料電池中的正極反應(yīng)式為。

--

(6)在堿性燃料電池中有時(shí)易把正極反應(yīng)錯(cuò)寫為：40H-4e=02T+2H20,

--

應(yīng)為02+4e+2H20=40HO

【變式1】(1)下列說法中不正確的是

()

A.多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料

B.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅鎰干電池的負(fù)極材料

2-

C.CO和。2構(gòu)成的堿性電池的負(fù)極反應(yīng)式為C0+40r-2e^C03+2H20

D.鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li(s),+l2(s)=2LiI(s)；則碘電極作該電池的

負(fù)極

(2)硼化鋼(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該

電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+1102^4B203+V205O下列說法正確的是()

A.電極a為電池負(fù)極

B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過

C.電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極

D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

2VB2+2201—225=V2O5+2B2O3+IIH2O

考點(diǎn)二、電解原理及其應(yīng)用

【典例2】（1）下列說法中正確的是

（）

A.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極

B.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

C.電解NaCl溶液得到11.21比（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移心個(gè)電子（g表示

阿伏加德羅常數(shù)）

D.以CuS（）4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電

解精煉，溶液中0?+向陽極移動

E.電解AICI3、FeCLC11CI2的混合溶液時(shí)陰極依次析出Cu、Fe、Al

（2）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜

隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。

已知：3l2+60ir==I03「+5「+3H20,下列說法不正確的是（）

A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H20+2e^=H21+201

B.電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有1。3-

C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：

KI+3H20=====KI03+3H21

D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽

內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

『再總結(jié)』通?？疾楦鶕?jù)題設(shè)條件（圖示，電極表面變化等）正確判斷電極名稱、

書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)方程式、電極附近反應(yīng)現(xiàn)象以及離子在電解質(zhì)溶液中的

移動方向等知識點(diǎn)，考查形式為選擇題和填空題。電解產(chǎn)物的判斷：

（1）陽極產(chǎn)物的判斷：首先看電極，如果是活性電極（金屬活動性順序表Ag以

前的金屬，包括Ag）作陽極，則電極材料本身失電子，電極溶解。如果是惰性電極,

則看溶液中的陰離子的放電能力，陰離子的放電順序?yàn)?

（2）陰極產(chǎn)物的判斷：直接根據(jù)陽離子放電順序（如下）進(jìn)行判

斷：