3.11根據(jù)化學反應方程式的計算卷五（原卷版）

中考科學教師題庫物質(zhì)科學二（化學）3空氣3.11根據(jù)化學反應方程式的計算卷五一、單選題1.建立模型是科學學習中一種重要的方法。往等質(zhì)量的鎂、鐵中分別滴入相同溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)的稀鹽酸，橫坐標和縱坐標分別表示加入稀鹽酸的質(zhì)量和反應生成氫氣的質(zhì)量，下列模型正確的是（

）

A.

B.

C.

D.

2.將10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag，下列分析不正確的是(

)A.

稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%

B.

濾渣中一定含有銅，可能含有鐵

C.

加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生

D.

a的取值范圍：a≥83.用純凈的木炭粉末還原氧化銅時，可發(fā)生反應：C+2CuO△__2Cu+CO2↑，C+CuOA.

CO2

B.

CO

C.

CO和CO2

D.

Cu和CO

4.往FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。已知反應的先后順序、化學方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，下圖為反應后混合液質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系曲線，N、M、P、Q是曲線上的點，則下列說法錯誤的是（

）A.

若b=2a，則反應過程中溶液質(zhì)量的增加量與減小量之比為8:7

B.

若b=2a，則原混合液中FeCl3和CuCl2的質(zhì)量分數(shù)之比為65：27

C.

與M、P、Q對應的溶液中的溶質(zhì)種類分別是3、2、1種

D.

N→P發(fā)生的反應為化合反應，P→Q發(fā)生的反應為置換反應5.在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，充分反應后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為(

)A.

36∶19

B.

12∶43

C.

24∶31

D.

13∶426.下列制備氧氣的反應中，用等質(zhì)量的反應物能獲得氧氣最多的是（）A.

2H2O22H2O+O2↑

B.

2KClO32KCl+3O2↑

C.

2H2O2H2↑+O2↑

D.

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑7.有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1、m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量均為w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列說法正確的是(

)A.

25m1＝21m2

B.

混合物A中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定為1∶1

C.

m1＝m2

D.

混合物B中MgCO3和NaHCO3的質(zhì)量比可為任意比8.

某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分數(shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．現(xiàn)在石化廠進行了技術(shù)改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸．則每處理100kg這種石油產(chǎn)品，可以節(jié)約經(jīng)費多少？（）NaOH和Ca（OH）2市場價格如下表：名稱Ca（OH）2NaOH價格（元/kg）6.0024.00A.

73.8元

B.

72元

C.

51.6元

D.

22.2元9.某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等，如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有（

）A.

FeO

B.

Fe2O3

C.

Fe

D.

Fe3O410.已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O(NaAlO2溶于水）。將5．1g鎂鋁合金溶于29．4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26%100g氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9．7g，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時沉淀會減少，則反應中生成氣體的質(zhì)量為（

）A.

2g

B.

1g

C.

0．5g

D.

0．25g二、解答題11.實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為3克。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入14.6%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.5674.56溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：（1）表中m=________。（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出解答過程)（3）若有a克的氫氧化鈉，在空氣中部分變質(zhì)，其中有b克的氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，變質(zhì)率為x=ba12.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學通電方程式為：2Al請你回答下列問題：（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？________（2）對“34g過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來。（3）你認為在什么情況下，小麗和小明同學的解法都能使用？13.為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學在15g樣品中加入足量的稀鹽酸進行實驗（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應，不考慮稀鹽酸揮發(fā)氯化氫）。實驗裝置和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：當A裝置中不再有氣體產(chǎn)生時測得B裝置的質(zhì)量增加了4.6g；C裝置的質(zhì)量沒有發(fā)生變化且無明顯現(xiàn)象。請回答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為________g。（2）15g樣品最多能生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為________g。（3）請分析堿石灰的增重大于二氧化碳質(zhì)量的原因________。（4）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？14.碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸，已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小金進行了如下實驗：（1）小金認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：________，________。（2）小金按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是________。（答出一點即可）。（3）為減小實驗誤差，小金又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號123碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克3.03.03.0反應前總質(zhì)量/克193.8194.6193.6反應后總質(zhì)量/克192.6193.6192.5二氧化碳質(zhì)量/克請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。15.

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如下：（1）生成氧氣的質(zhì)量是________

g，其物質(zhì)的量為________

mol．（2）求參加反應的氯酸鉀的物質(zhì)的量．（根據(jù)化學方程式計算）．16.現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為

克。（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

。（3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

。(精確到0.1%)17.小明實驗中發(fā)現(xiàn)：向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生。查閱資料后得知：Na2CO3溶液里滴加鹽酸，剛開始發(fā)生的反應為：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸發(fā)生的反應為：NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑。如果小明向106克10%的Na2CO3溶液中逐滴加入100克10%的鹽酸并不斷攪拌，請你通過計算畫出該實驗過程中加入的鹽酸質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。（要求寫出計算過程。）18.現(xiàn)有鐵粉和銅粉的均勻混合物甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a的稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙金屬混合物/g101020稀硫酸質(zhì)量/g70100100過濾得反應后剩余溶液質(zhì)量/gm105.4108.1請回答下列問題：（1）乙同學所得剩余溶液中含有的溶質(zhì)是：________(寫化學式)。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a是多少？（3）表格中m=________%（4）鐵粉和銅粉的質(zhì)量比是多少？（5）丙同學所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果保留到0.1%)19.甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應。所用試劑及質(zhì)量見下表；試劑及質(zhì)量反應后所得溶液質(zhì)量甲CaO質(zhì)量a1克

10%鹽酸b1克C1克乙Ca(OH)2質(zhì)量a2克

10%鹽酸b2克C2克丙CaCO3質(zhì)量a3克

10%鹽酸b3克C3克已知：a1+a2+a3=30.6克

b1+b2+b3=292克，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學所得溶液全部到入一個容器內(nèi)，稱得此混合溶液的質(zhì)量為316克，試求：（1）a3的值；

（2）此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）20.某同學為探究銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應），實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量∕g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量∕g10012080X生成氫氣的質(zhì)量∕g0.20.20.2Y（1）上表第四次實驗中合金里的鋅恰好與稀硫酸完全反應，則其中X＝________Y＝________。（2）該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%）。21.小明為了測定一瓶久置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)情況（氫氧化鈉溶液變質(zhì)會混有碳酸鈉），進行了如下探究：取氫氧化鈉溶液50g于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴加一定濃度的稀鹽酸。實驗測得錐形瓶中溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示，生成氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）分析上圖可知m1的值是________。（2）求50g氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？（3）求50g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？22.稱取25克石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應也不溶于水）放入燒杯中，向其中加入100克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。反應結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2克（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）。（1）反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

克。（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為

。（3）求反應結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，保留小數(shù)0.1）23.實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中氫氧化鈉的純度（質(zhì)量分數(shù)），小明進行了如下實驗：①在質(zhì)量都為50克的3個燒杯，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克；②分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（設產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）X155.8158.7（1）表中的x值為________。（2）在三次反應前后，溶液中微粒的數(shù)量沒有發(fā)生變化的是____________。A.鈉離子

B.氫氧根離子

C.碳酸根離子

D.水分子（3）計算樣品中氫氧化鈉的純度（質(zhì)量分數(shù)）24.某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑)。把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時間／s02030406080100120增加的質(zhì)量／g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：（1）硝酸銨屬于哪類化肥：________；（2）表中m約為：________；（3）硝酸銨樣品的純度為________；（4）試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？(不考慮反應過程中水損失的質(zhì)量)。25.將質(zhì)量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na2CO3受熱不分解）．（1）將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是________（2）A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質(zhì)量是多少克？（3）B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是多少克？（4）化學式Na2CO3?nH2O中n是多少？（5）對C樣品的操作結(jié)束后，所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.01%）

26.在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作是將________滴加到另一種溶液中。（寫化學式）（2）當加入溶液的質(zhì)量是a克時，溶液中溶質(zhì)是________（寫化學式）。（3）求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。27.家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了以下實驗取40g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：（該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液反應）實驗一實驗二實驗三實驗四食用堿的質(zhì)量/克10101010加入CaCl2溶液的質(zhì)量/克20406080生成沉淀的質(zhì)量/克3m88請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：（1）m=________g。（2）若40g該食用堿全部與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質(zhì)量為________g。（3）該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)？（精確到0.1%）28.

海南石碌鐵礦，其礦石主要成分為Fe2O3．煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，請計算：某鐵礦石，其中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為16t，理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為多少？29.某無色液體可能含有氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈣和硝酸銀中的一種或幾種，取該溶液107.2g，滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，反應的現(xiàn)象如圖所示。（1）溶液中一定含有的物質(zhì)是________（填化學式）。（2）圖中m的值是________。（3）圖中B點的含義是

▲

，此刻所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出詳細的計解道程）30.有一瓶久藏的Na2SO3，欲測定該藥品變質(zhì)程度，進行如下定量分析：將試樣烘干后稱取mg，用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為ng。（1）若試樣部分變質(zhì)，n/m的范圍為________。

（2）若取試樣m=10.0g，其中Na2SO3己有50%變質(zhì)，則n為________g。

31.為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加人稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(已知雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水)請計算：（1）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是________。（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？(寫出計算步驟)（3）本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由。32.某化學興趣小組同學為回收塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27g。請完成下列分析及計算：（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是

g。（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。33.長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10.0％的鹽酸加入到10.0?g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是________??（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10.0?g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10.0％的鹽酸的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）34.

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾、濾液是10%的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）．計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量．（2）二氧化錳的質(zhì)量．（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量．35.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小剛和小勇同學進行了如下實驗：（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有________；（2）實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：小剛根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

▲

；小勇根據(jù)“反應過程中減少的質(zhì)量”也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小勇的計算過程和結(jié)果。（3）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因。________。36.

某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進行實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應），結(jié)果如下：實驗1234加入樣品是質(zhì)量/g6.51319.526生成H2的質(zhì)量/g0.160.320.40m（1）上表中m的數(shù)值是

；（2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．37.往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：（1）a→b段發(fā)生反應的化學方程式為

；（2）反應到c點時，所得沉淀的質(zhì)量是多少？C點溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少？（精確到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是

。38.大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋面被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設。某同學想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗和分析。（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，雜質(zhì)不參加反應），產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是________。

（2）反應前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為m克，實驗后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應時間變化的情況。請根據(jù)曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。（3）請綜合分析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1％）（4）計算后，該同學對上述實驗進行了反思。他認為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實驗結(jié)果造成較大影響，其原因是________。39.某合金是由銅與鎂、鋅兩種金屬中的一種組成的，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下：請計算：（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為________。（2）通過計算確定：該合金除銅外另一種金屬是鎂、鋅中的哪一種？（3）第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（精確到1%）40.為了測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中的x值，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，直至不含結(jié)晶水，某學生測得的實驗數(shù)據(jù)為質(zhì)量/g坩堝+硫酸銅晶體15.8坩堝+無水硫酸銅14.2坩

堝11.8（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體中含結(jié)晶水

g；（2）計算出CuSO4?xH2O中x的值（四舍五入，取整數(shù)）；（3）精確實驗測得硫酸銅晶體的化學式為CuSO4?5H2O，那么實驗產(chǎn)生的誤差可能是下列情況中的

造成的（用編號表示）

A.

加熱前坩堝不干燥

B.

加熱時晶體有少量濺出坩堝

C.

加熱時藍色未完全變白

D.

加熱后坩堝未放入干燥器中冷卻．41.科學小組利用圖1裝置研究酸堿中和反應，選用質(zhì)量分數(shù)為1.96%的稀硫酸與100g氫氧化鉀溶液進行反應，圖2和圖3分別是用pH傳感器和溫度傳感器精確測量反應過程中相關(guān)量的變化情況。（1）分析圖像可知，圖1燒杯中所盛溶液的溶質(zhì)是

。（2）圖2中c點應與圖3中的

（填“e”“f”或“g”）點對應。（3）根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算氫氧化鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)。42.氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中單質(zhì)銅的含量進行測定。三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：組別編號樣品質(zhì)量（克）加入稀硫酸質(zhì)量（克）剩余固體質(zhì)量（克）110208.4210308310408（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗中的剩余固體是________。（寫出物質(zhì)名稱或符號）（2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為________。（3）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）43.

向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2%的無色溶液10g．請計算：（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是________

；（2）實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．44.實驗要求，實驗廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理。某興趣小組從實驗室收集

到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.44千克，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸來處理，并回收處理后的溶液.他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示.求：（1）據(jù)如圖可知，當反應到A點時，溶液中含有的溶質(zhì)是________。（2）當向混合液中加入稀硫酸至N點時，加入的稀硫酸質(zhì)量為10千克，此時溶液總質(zhì)量為15千克.求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）.（3）求混合廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量.45.鋼鐵工業(yè)是一個國家的支柱產(chǎn)業(yè)之一，某同學采集了一些生鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，不與稀硫酸反應）采用如圖1左圖所示裝置進行分析。分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，生鐵樣品的質(zhì)量為9.0g。在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開始記錄電子天平的示數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如圖1右圖。請認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）如圖2所示，小軍數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是________。（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。（3）計算反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。46.學?？茖W小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取一定質(zhì)量的石灰石放在燒杯中，將120g稀鹽酸分若干次加入燒杯中（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不與水反應），反應過程的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量/g，y表示燒杯中余下物質(zhì)的總質(zhì)量/g）。請回答下列問題：（1）石灰石與稀鹽酸的反應中共產(chǎn)生了CO2________g。（2）該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）通過計算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（保留到0.1%）47.某課外活動小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合,用如圖1所示裝置進行實驗.圖中鐵架臺等裝置已略去.請回答有關(guān)問題:

（1）實驗中最多能得到銅________克．

（2）同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量,以進一步分析氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外是否還有其它產(chǎn)物.反應一段時間后停止加熱,冷卻到室溫.反應前.后測得的數(shù)據(jù)如下:裝置反應前反應后A試管的質(zhì)量36.2

克氧化銅和炭粉混合物的質(zhì)量20.0克試管和固體物質(zhì)的質(zhì)量54.8

克B反應后瓶內(nèi)液體比反應前增重1.1

克分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),反應中消耗碳和氧元素的質(zhì)量________（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的質(zhì)量.

下列4項中跟這一結(jié)果有關(guān)的有哪幾項?________

．(填編號)

A.裝置中還有一部分CO2未被NaOH溶液吸收

B.氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外還有CO

C.氧化銅和炭粉沒有完全反應

D.該反應不符合質(zhì)量守恒定律（3）有同學認為用圖2所示裝置C代替上面的裝置A,加熱前先通一會氣體X,停止加熱后再通一會該氣體,這樣可使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確的說明問題.你認為在O2、N2和H2三種氣體中,X應選擇哪一種氣體?________。48.Mg(OH)2具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸,充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂元素的含量，取4份混合