第四單元金屬基礎練習題九年級化學（五四學制）全一冊

第四單元金屬基礎練習題一、選擇題1．關于金屬腐蝕的知識，下列說法正確的是A．古代金銀制品能保存至今是因為它們金屬活動性強B．銅器保存在潮濕的空氣中不會生成銅綠C．鋁鍋比較耐用，是因為鋁鍋表面有一層致密的氧化薄膜D．不銹鋼制成的廚具不易生銹，是因為它不含鐵2．生活中處處有化學，下列敘述正確的是A．可用食醋除去燒水壺內的水垢B．陶瓷燒制的過程為物理變化C．棉花、蠶絲屬糖類，油脂屬高分子化合物D．青銅和黃銅是不同結構的單質銅3．運用推理、類比等方法得出結論，是化學學習中常用的思維方式．以下類推結果正確的是()A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含有一種元素的物質一定不是化合物D．碳酸鹽遇酸有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是碳酸鹽4．某同學欲選用下列幾組試劑探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，其中不能達到目的的是（

）A．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 B．Al、Cu、FeSO4溶液C．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 D．Al、Fe、Cu、稀H2SO45．下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A．向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入鋅粉至過量

B．向等質量的鎂粉、鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質量分數的稀鹽酸

C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量

D．將氫氣通入足量的灼熱氧化銅固體中，銅元素質量分數的變化

6．下列實驗的現象與對應結論均正確的是選項操作現象結論A向紅墨水中加入活性炭紅色褪去活性炭具有還原性B向灼熱的CuO中通入CO紅色粉末變成黑色CO具有還原性C向過氧化氫溶液中加入二氧化錳快速產生大量氣泡二氧化錳能提高O2的產量D向稀硫酸中加入鋅粒鋅粒表面產生氣泡，且速率適中實驗室可用該反應制氫氣A．A B．B C．C D．D7．下列對實驗現象的描述正確的是A．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)白光，生成CO2B．紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的煙霧C．鐵絲在空氣中燃燒，生成黑色固體D．鎂條中加入一定濃度的稀鹽酸，產生大量氣泡，試管外壁發(fā)燙8．除去下列各組物質中的余質，所用方法不可行的是選項物質雜質除雜方法AN2O2通過足量的灼熱銅粉BNaCl泥沙加水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶CCO2CO通過足量NaOH溶液，干燥DCuSO4溶液H2SO4加過量CuO，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D9．鑒別下列各組生活中的物質，括號中選用的試劑或方法，不合理的是A．酒精和白醋（聞氣味）B．白糖和食鹽（嘗味道）C．水和白醋（看顏色）D．鐵和銅（觀察顏色）10．下列實驗方法不能達到實驗目的是（）A．鑒別NaCl、NH4NO3、CuSO4三種固體：加水溶解B．除去CaCl2溶液中的HCl：加過量CaCO3，過濾C．探究NaOH溶液是否變質：向溶液中滴加石灰水D．檢驗銅、鐵、銀三種金屬的活動性：三種金屬分別放入氯化亞鐵溶液11．向放有鐵絲和銅絲的兩支試管中加入溶液，不能證明鐵和銅金屬活動性強弱的是A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀鹽酸二、填空與簡答12．秋風馳蕩時，于城市漫步中，尋味蘇州。(1)望小橋流水。生活中常用的方法降低水的硬度。(2)畫粉墻黛瓦。①長時間使用的銅制門環(huán)會發(fā)黑，是因為銅與氧氣產生黑色的（填化學式）。②在燒制青磚過程中，水蒸氣會與灼熱的碳反應生成一氧化碳和氫氣，該反應符號表達式為。(3)赴園林秋色。①花香四溢，說明分子。②園林空氣中含有抗氧化、防衰老的負氧離子，每個中的電子數為。(4)品人間煙火。食鹽是泡泡餛飩的調料之一，構成氯化鈉的微粒為（填符號）。13．置換反應是化學反應的基本類型之一。（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鋅和硝酸銅溶液反應，請寫出其反應的化學方程式。（2）已知氟、氯、溴、碘屬于同族元素，從氟到碘非金屬活動性依次減弱，且；氟離子的結構示意圖為，請寫出溴單質與硫化鈉溶液反應的化學方程式14．最近，“鉻超標膠囊”事件引起社會強烈關注，實際上鉻(Cr)的毒性與其價態(tài)及含量有關。鉻及其化合物在生產生活中有很多的應用。(1)有的鐵制品如水龍頭鍍鉻：一可以耐磨，這是利用鉻這一物理性質；二可以耐銹蝕，則鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的共同原理是。(2)酒精檢測儀中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合價為，其檢測原理為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O，則物質X的化學式為。(3)鉻是一種重要的金屬材料。某同學把表面用砂紙打磨過的鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產生。由此可判斷：Cr(填“能”或“不能”)跟硝酸銀溶液反應。15．運用所學知識回答問題(1)鐵制品生銹的過程，實際是鐵跟空氣中的和反應。(2)生鐵是常用的合金，生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(3)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明16．請用符號“>”“<”或“=”回答下列問題。(1)人體中元素含量：ON。(2)生鐵的含碳量鋼的含碳量。(3)熔點：青銅銅。(4)氫元素的質量分數：C2H2C2H4。(5)足量的鐵粉和鋅粉分別和等量等質量分數的稀硫酸反應，產生的氫氣量：FeZn。17．構建知識網絡是一種重要的學習方法。下圖是關于鐵化學性質的知識網絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紅色金屬Cu。請回答下列問題。

(1)B物質的一種用途是。(2)寫出反應③的化學方程式：，該反應屬于基本反應類型中的反應。(3)2019年12月16日淮安高鐵正式開通。高鐵鋼軌采用鋁和A在高溫下反應得到液態(tài)的鐵與氧化鋁，實現無縫焊接，該反應的化學方程式為。18．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有相當量的銅、鋅以及能造成污染的硫。對煙泥中銅、鋅回收再利用并對硫進行適當處理的主要流程如下。

（1）反應器1中，銅轉化為。（2）反應器2中，加入的酸浸液x為。（3）反應器3中，發(fā)生反應的化學方程式為。三、科學探究題19．某化學興趣小組的學生，發(fā)現金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R；猜想二：；猜想三：R>Al>Cu?！静殚嗁Y料】①R是一種銀白色的金屬，在R的化合物溶液中R顯+2價，R的化合物溶液呈藍色。②常溫下鋁的表面會形成一層政密的氧化膜。③硫酸鋁的溶液為無色【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。猜想主要操作主要現象實驗結論猜想一打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中R絲表面覆蓋了一層紅色的物質猜想一（填“成立”或“不成立”）。猜想二打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同的同種稀硫酸中①R絲表面產生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色②鋁絲表面產生氣泡較快③銅絲表面沒有氣泡產生猜想二成立。R與稀硫酸反應的化學方程式為猜想三將鋁絲插入RSO4溶液中無明顯現象猜想三成立【討論交流】究竟哪種猜想成立？三位同學經討論交流，發(fā)現丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色；進而確認猜想三不成立，猜想二成立?！痉此伎偨Y】（1）砂紙打磨鋁絲的目的是。（2）探究結束后，他們總結得出：通過金屬與（寫一種即可）反應可以比較金屬活動性強弱。四、計算題20．小高用粗鋅測某稀硫酸中溶質的質量分數（粗鋅中的雜質既不溶于水，也不與稀硫酸反應），實驗過程和數據如圖所示。請計算：(1)生成氫氣的質量為g;(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數。參考答案：1．C【詳解】A、古代金銀制品能保存至今是因為它們金屬活動性差，故A錯誤；B、銅器保存在潮濕的空氣中會生成銅綠，故B錯誤；C、鋁鍋比較耐用，是因為鋁鍋表面有一層致密的氧化鋁薄膜，從而對鋁起到保護作用，故C正確；D、不銹鋼的主要成分是鐵，故D錯誤。故選C。2．A【詳解】A、水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，均可與食醋反應，所以可用食醋除去燒水壺內的水垢，故A正確；B、陶瓷燒制的過程有物質燃燒，該過程有新物質生成，為化學變化，故B錯誤；C、棉花是纖維素，屬于糖類，蠶絲是蛋白質，油脂的相對分子質量不大，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D、青銅和黃銅都是含銅的合金，不是單質銅，故D錯誤；故選A。3．C【分析】【詳解】A．鋁制品表面易形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進一步銹蝕，而鐵表面已形成疏松的氧化物薄膜，隨著時間的進行，還會進一步銹蝕，錯誤；B．水和過氧化氫屬于不同物質，分子結構不同，所以化學性質不相同，錯誤；C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質一定不是化合物，正確；D．活潑金屬、碳酸鹽都會與鹽酸反應生成氣體，所以向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體可能是碳酸鹽或活潑金屬，錯誤。故選C。4．A【詳解】A、Fe、Cu與Al2(SO4)3溶液均不反應，說明活動性：Al>Fe、Al>Cu，但無法確定Fe與Cu的活動性強弱，不能達到目的；B、Al可與FeSO4溶液反應并置換出Fe，說明活動性：Al>Fe，Cu與FeSO4溶液不反應，說明活動性：Fe>Cu，可得到三種金屬的活動性：Al>Fe>Cu，能達到目的；C、Fe與Al2(SO4)3溶液不反應，說明活動性：Al>Fe，Fe可與CuSO4溶液反應并置換出Cu，說明活動性：Fe>Cu，可得到三種金屬的活動性：Al>Fe>Cu，能達到目的；D、Al、Fe均可與稀H2SO4反應并置換出H2，說明活動性：Al>H、Fe>H，但Al比Fe與稀H2SO4的反應更劇烈，說明活動性：Al>Fe，Cu與稀H2SO4不反應，說明活動性：H>Cu，可得到三種金屬的活動性：Al>Fe>Cu，能達到目的。故選A。5．D【詳解】A、向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入鋅粉至過量，鋅會先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，最后與硝酸亞鐵反應，每65份質量的鋅會生成216份質量的銀、64份質量的銅、56份質量的鐵，故A正確；B、鹽酸少量時，參加反應酸的質量相等，產生氫氣的質量相等，根據生成氫氣的質量=，等質量的鎂、鐵和鋅最終生成氫氣的質量鎂最大，鐵大于鋅，圖像可以正確反映其對應操作中各量變化關系，故B正確；C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量，碳酸鈉會先與稀鹽酸反應，溶液的pH升高，再與氯化鈣反應，溶液的pH不變，碳酸鈉過量后，溶液的pH大于7，故C正確；D、氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，反應前，銅元素質量分數開始階段不變，開始反應后，然后逐漸的增大，反應完畢不變，故D錯誤。故選：D。6．D【詳解】A、向紅墨水中加入活性炭，紅色褪去，說明活性炭具有吸附性，錯誤；B、氧化銅具有氧化性，向灼熱的CuO中通入CO，黑色粉末變成紅色，說明CO具有還原性，錯誤；C、向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，快速產生大量氣泡，是二氧化錳能加快該化學反應的速率，但不能提高氧氣的產量，錯誤；D、向稀硫酸中加入鋅粒，鋅粒表面產生氣泡，且速率適中，實驗室可用該反應制氫氣，正確。故選D。7．D【詳解】A、生成CO2是實驗結論不是實驗現象，錯誤；B、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的煙，不是煙霧，錯誤；C、鐵絲在空氣中只能燒的通紅，錯誤；D、鎂條中加入一定濃度的稀鹽酸，產生大量氣泡，試管外壁發(fā)燙，正確。故選D。8．C【詳解】A、通過足量的灼熱銅粉，氧氣與銅反應生成氧化銅固體，氮氣不與銅粉反應，可以除去雜質且不引入新雜質，故A正確；B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，加水溶解，過濾后得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)結晶后得到氯化鈉固體，故B正確；C、通過足量NaOH溶液，一氧化碳和NaOH不反應，二氧化碳和NaOH反應生成碳酸鈉和水，沒有除去雜質但除去了原物質，故C錯誤；D、加入足量氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，過濾除去過量的氧化銅得到硫酸銅溶液，可除去雜質，故D正確。故選C。9．C【詳解】A、酒精和白醋的氣味不同，可以聞氣味鑒別，故A正確，不符合題意；B、白糖和食鹽的味道不同，糖甜鹽咸，可以嘗味道進行鑒別，故B正確，不符合題意；C、水和白醋都為無色，看顏色不能鑒別它們，故C錯誤，符合題意；D、鐵和銅的顏色不同，鐵白銅紅，觀察顏色可以鑒別，故D正確，不符合題意．故選C．【點睛】本題主要考查了物質的鑒別與推斷，了解物質的化學性質與物理性質的差別及應用．10．D【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱溫度降低，硫酸銅溶于水水溶液為藍色，氯化鈉溶于水無現象，現象不同，可以鑒別，不符合題意；B、除去CaCl2溶液中的HCl，可以加入過量CaCO3，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，然后過濾除去多余的碳酸鈣，不符合題意；C、氫氧化鈉變質生成的是碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，不符合題意；D、根據金屬活動性順，活動性由強到弱為Fe>Cu>Ag，三種金屬加入氯化亞鐵溶液中，都沒有現象，不能比較金屬活動性，符合題意。故選D。【點睛】只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。11．B【詳解】A、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，說明在金屬活動性順序里，鐵排在氫前，銅與稀硫酸不反應，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，說明鐵比銅活潑，不符合題意；B、鐵、銅都能與硝酸銀反應，說明鐵、銅比銀活潑，但是無法驗證鐵、銅的金屬活動性順序，符合題意；C、鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，不符合題意；D、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，說明在金屬活動性順序里，鐵排在氫前，銅與稀鹽酸不反應，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，說明鐵比銅活潑，不符合題意。故選B。12．(1)煮沸(2)CuOH2O+CCO+H2(3)在不斷地運動17(4)Na+、Cl【詳解】（1）加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水的硬度，故填：煮沸；（2）①長時間使用的銅制門環(huán)會發(fā)黑，是因為銅與氧氣產生黑色的氧化銅，其化學式為CuO，故填：CuO；②水蒸氣會與灼熱的碳反應生成一氧化碳和氫氣，反應符號表達式為H2O+CCO+H2，故填：H2O+CCO+H2；（3）①花香四溢，是因為花中含有的香味分子在不斷地運動，向四周擴散，使人們聞到花的香味，故填：在不斷地運動；②每個氧原子含有8個質子，核外有8個電子，則每個中的電子數為2×8+1=17，故填：17；（4）氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構成，故填：Na+、Cl。13．【詳解】（1）鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，該反應的化學方程式為：；（2）已知，，且從氟到碘非金屬活動性依次減弱，氟離子是氟原子得到一個電子后形成的，顯1價，溴與氟屬于同族元素，故溴離子也顯1價，故溴單質與硫化鈉反應生成溴化鈉和硫，該反應的化學方程式為：。14．(1)硬度大隔絕空氣（或氧氣）和水(2)+6CO2(3)能【詳解】（1）水龍頭鍍鉻，耐磨，這是利用鉻硬度大這一物理性質；由鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣接觸可知，鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的共同原理是隔絕空氣（或氧氣）和水；（2）在CrO3中，由于氧顯2價，根據化合物中正負化合價代數和為零，則Cr的化合價為+6；根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為H：18；Cr：4；O：33；S：6；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個數分別為2，4；故X的化學式為CO2。（3）由題意可知，鉻片放入稀鹽酸中，鉻片表面有氣泡緩慢產生，說明了鉻的活潑性大于氫，大于銀，由此可判斷：Cr能跟硝酸銀溶液反應。15．(1)水/氧氣氧氣/水(2)混合物(3)合金的硬度比組成的純金屬的硬度大【詳解】（1）鐵制品生銹的過程，實際是鐵跟空氣中的水和氧氣發(fā)生化學反應的過程，故填：水##氧氣；氧氣##水；（2）生鐵是常用的合金，主要成分是鐵，還含有碳等，屬于混合物，故填：混合物；（3）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明合金的硬度比組成的純金屬的硬度大，故填：合金的硬度比組成的純金屬的硬度大。16．>><<=【詳解】(1)人體中元素含量：O>N。(2)生鐵含碳量一般為2.0%～4.5%，鋼中含碳量一般為0.03%～2%，生鐵的含碳量>鋼的含碳量。(3)合金熔點一般比其各成分的要低，熔點：青銅<銅。(4)C2H2中氫元素的質量分數=×100%=7.69%；C2H4中氫元素的質量分數=×100%=14.28%；氫元素的質量分數：C2H2<C2H4；(5)足量的鐵粉和鋅粉分別和等量等質量分數的稀硫酸反應，酸完全反應，酸中氫元素全部轉化為氫氣，依據質量守恒定律可知，生成的氫氣質量相等。足量的鐵粉和鋅粉分別和等量等質量分數的稀硫酸反應，產生的氫氣量：Fe=Zn。17．(1)燃料（冶煉金屬等）(2)Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置換(3)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3【詳解】（1）B是密度最小的氣體，則B是氫氣，Fe點燃生成A，則A是四氧化三鐵。氫氣具有還原性,可用于冶煉金屬，H2具有可燃性,可用作燃料。（2）反應③生成了金屬單質Cu，可由Fe與CuSO4溶液反應得到，該反應的化學方程式為；該反應中反應物為單質和化合物，生成物也為單質和化合物，因此該反應為置換反應。（3）由分析可知，A為Fe3O4，Al與Fe3O4高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為。18．CuOH2SO4Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu【分析】根據生成物和反應條件推導反應物，應用到金屬氧化物與酸的反應，金屬活動順序的規(guī)律?！驹斀狻浚?）在反應器1中，根據生成物為CuO可推導出在加熱的條件下，銅在富氧空氣中反應生成氧化銅，故化學式為：CuO；（2）在反應器2中，根據生成物中有CuSO4可推導出氧化銅和稀硫酸反應產生硫酸銅和水，加入的酸浸液為稀硫酸，故化學式為：H2SO4；（3）在反應器3中，由于溶液中含有CuSO4，在加入鋅時，能與鋅反應，通過置換反應達到分離的目的，故反應的化學方程式為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu?！军c睛】本題涉及到了化學反應中的三種反應類型。反應器1中的反應是化合反應，即兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應；反應器2中的反應是復分解反應，即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；反應器3中的反應是置換反應，即一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應。19．Al>