第六講奇妙的二氧化碳-2021年新九年級化學暑假課程

第六講奇妙的二氧化碳【學習目標】1.了解二氧化碳的基本性質(zhì)2.理解并熟練掌握二氧化碳的工業(yè)及實驗室制備方法及注意事項3.通過學習二氧化碳的性質(zhì)及用途更加深刻理解性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)的學科思想。【基礎知識】一、自然界中的二氧化碳1.碳的循環(huán)二氧化碳的產(chǎn)生：動植物的呼吸作用和化石燃料的燃燒。二氧化碳的消耗：光合作用和二氧化碳溶于水?！咀⒁狻緾O2不是空氣污染物。因此，二氧化碳常用作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的氣肥2.二氧化碳與人體健康空氣中的CO2超過正常含量時，對人群有害，所以人群密集的地方應該注意_多通風。，在進入可能含有較多CO2的地方之前，應檢驗那里的CO2含量。3．溫室效應當大氣中___二氧化碳___等氣體的含量升高時，會使地球表面的平均氣溫上升，造成冰川融化，海平面上升等。我們應倡導低碳生活方式。二、二氧化碳的物理性質(zhì)無色無味、密度大于空氣、可溶于水干冰固態(tài)二氧化碳三、二氧化碳的化學性質(zhì)一般情況下，既___不可_____燃，也_不支持_燃燒跟水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3_；碳酸不穩(wěn)定：碳酸受到任何的能量波動都容易分解，不只限于教材中的加熱情況，所以在化學變化中生成碳酸，一般要拆成CO2和H2O的形式寫成產(chǎn)物。②光合作用：6CO2＋6H2Oeq\o(―――→,\s\up16(光照),\s\do12(葉綠素))C6H12O6＋6O2跟木炭作用C+CO22CO跟堿作用與石灰水反應(檢驗CO2)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O滅火、人工降雨、干冰制冷劑、溫室肥料、化工原料四、二氧化碳的制備與利用1、制備實驗室制二氧化碳原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑為何不用濃鹽酸濃鹽酸會揮發(fā)出HCl使制得的二氧化碳不純。為何不用碳酸鈉或純的碳酸鈣。反應速率過快，不利于氣體的收集。為何不用硫酸代替鹽酸產(chǎn)物中會生成微溶的硫酸鈣覆蓋在反應物表面阻止反應繼續(xù)進行。發(fā)生裝置的變形問：以上裝置如何做到控制反應發(fā)生與停止甲：關閉指甲后不斷增大的氣壓，將石管內(nèi)液體牙路長頸鹿等，導致是管內(nèi)液面下降，固液分離。乙：關閉止水夾后，球形管內(nèi)壓強增大將液體壓出球形管固液分離。丙：向上拉銅絲。工業(yè)制二氧化碳：高溫分解石灰石：CaCO3CaO+CO2↑思考：工業(yè)制氧氣與工業(yè)制二氧化碳有何區(qū)別？如何快速記憶。工業(yè)制氧氣是物理變化，是降低到極低溫度。工業(yè)制二氧化碳是化學變化，是升高到極高溫度。2、收集、檢驗及驗滿收集方法：排水法：因為二氧化碳可溶于水，且可與水反應。故不用排水法收集排空氣法：因為二氧化碳密度大于空氣，故可用向上排空氣法收集。檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水。（不止二氧化碳不支持燃燒，所以不能用燃著的木條檢驗）驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口(在燕滿減已經(jīng)知道機器瓶內(nèi)裝的就是二氧化碳，所以可以用染著的木