物質(zhì)的酸堿性課件

第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性

浙教版九年級上教材解析【核心概念】1.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

結(jié)構(gòu)與功能【學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求】1.4常見的化合物從微觀上理解酸和堿的概念；知道常見物質(zhì)的酸堿性與酸、堿的關(guān)系；認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。創(chuàng)設(shè)情境

我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性，有的具有堿性。胃液食醋水果酸性物質(zhì)肥皂堿面氫氧化鈣堿性物質(zhì)為什么物質(zhì)呈酸性或堿性？探究實踐講到酸性的物質(zhì)，你可能會立即想到日常生活中所用的食醋?；顒訉⑸倭渴炒椎谷霟?，如圖所示，用手扇動氣流，聞一聞，它的氣味是

的。酸聞氣味的正確操作用手輕輕扇動氣流。食醋是一種酸溶液，有酸味，具有酸性。探究實踐鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。還有橘子汁、番茄醬、蘋果汁、檸檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。含酸的水果碳酸飲料三種常見的酸胃酸這些物質(zhì)為什么都具有一定的酸性？探究實踐

科學(xué)家研究證明，這些溶液會呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)－－酸。食醋含醋酸胃液含鹽酸檸檬、柑橘等水果含檸檬酸醋、胃液是不同的物質(zhì)，為什么都具有酸性？實驗室常見的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。探究實踐為什么說這些物質(zhì)都是酸呢？鹽酸

硫酸

硝酸

H+

+Cl-H++NO3-2H++SO42-氫離子HCl=HNO3=H2SO4=酸根離子電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。把某種酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做這種酸的酸根離子。酸＝H++酸根離子HClHNO3

H2SO4

探究實踐1.觀察酸的電離，溶液顯電性嗎？為什么？不顯電性。正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)。思考與討論H+

+Cl-H++NO3-2H++SO42-鹽酸：硝酸：硫酸：HCI=HNO3=H2SO4=2.物質(zhì)的酸性是由什么結(jié)構(gòu)決定的？酸性由氫離子（H+

）決定。結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。探究實踐1.已知硫酸氫鈉電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－,

那么硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？不是，陽離子有兩種。思考與討論2.酸與酸性物質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系。③酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。④顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。

①酸溶液是酸的水溶液。陽離子全部是H+。②酸性溶液是含H+的溶液。NaHSO4溶液是酸性溶液，不是酸溶液。探究實踐生活中我們還經(jīng)常接觸另一類物質(zhì)——堿性物質(zhì)，如石灰水、氨水等，它們都含有堿。NaOHCa(OH)2NH3?H2O為什么說這些物質(zhì)是堿呢？探究實踐寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水的電離產(chǎn)生的自由離子，歸納堿是怎樣的一類物質(zhì)？=Na++OH-

=Ca2++2OH-=NH4++OH-氫氧根離子氫氧化鈉：氫氧化鈣：氨水：金屬離子或NH4+NaOHCa(OH)2NH3·H2O堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿溶液一定顯堿性；顯堿性的溶液不一定屬于堿的溶液。堿性由氫氧根離子（OH-）決定。課堂小結(jié)酸性物質(zhì)常見的酸酸的定義堿性物質(zhì)常見的堿堿的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物遷移應(yīng)用1.下列物質(zhì)不屬于酸的是（）

A.HNO3B.NaHCO3

C.H3PO4D.HF

2.下列物質(zhì)具有堿性的是（）

A.食醋、鹽酸B.純堿、食鹽

C.熟石灰、燒堿D.食鹽、食醋

BC3.下列物質(zhì)都能電離出OH-,其中不屬于堿的是()A.NaOH B.Ca(OH)2

C.Cu2(OH)2CO3 D.Fe(OH)3C遷移應(yīng)用4.下圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是（

）ABCD5.含下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為堿的是（

）A.Na+、OH-、NO3-

B.H+、Cl-、SO42-C.K+、Ca2+、OH-

D.Na+、Mg2+、SO42-CC板書設(shè)計一、酸性物質(zhì)酸：電離