2023-2024學(xué)年廣西桂林市高一下學(xué)期階段性聯(lián)合質(zhì)量檢測(cè)卷化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西桂林市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期階段性聯(lián)合質(zhì)量檢測(cè)卷試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)，座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)；選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)第五章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年春節(jié)，無(wú)人機(jī)編隊(duì)飛行表演的電子煙花秀極具科技感與浪漫感。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.與傳統(tǒng)煙花相比，電子煙花更環(huán)保B.無(wú)人機(jī)使用的鋰離子電池中的鋰的金屬性比鈉的強(qiáng)C.無(wú)人機(jī)主要承力部位使用了合金鋼，鋁合金等，合金鋼和鋁合金均能與鹽酸反應(yīng)D.無(wú)人機(jī)使用了碳纖維增強(qiáng)樹(shù)脂基復(fù)合材料，碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電子煙花沒(méi)有污染物質(zhì)產(chǎn)生，故A正確；B．根據(jù)元素周期律，鋰的金屬性比鈉的弱，故B錯(cuò)誤；C．活潑金屬可與鹽酸反應(yīng)，合金鋼和鋁合金主要成分分別是鐵和鋁，均能與鹽酸反應(yīng)，故C

正確；

D．碳纖維主要成分是碳單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；故〖答案〗選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.的電子式為B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.HBr的形成過(guò)程為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫化鈉為離子化合物，電子式含有鈉離子和硫離子，電子式為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸的分子式為HClO，結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，B錯(cuò)誤；C．鈉為11號(hào)元素，失去1個(gè)電子形成鈉離子，C錯(cuò)誤；D．HBr是共價(jià)化合物，氫原子與溴原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，溴原子最外層有7個(gè)電子，HBr分子的形成過(guò)程：，D正確；故選D。3.干燥下列氣體時(shí)使用的干燥劑合理的是（）A.——濃硫酸 B.C.——堿石灰 D.——五水硫酸銅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和濃硫酸不反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，A正確；B．

氨氣與氯化鈣反應(yīng)生成的是八氨合氯化鈣CaCl2·8NH3，不能用于干燥，B錯(cuò)誤；C．能和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，C錯(cuò)誤；D．無(wú)水硫酸銅有干燥能力用作干燥劑，五水硫酸銅不具備干燥能力不能干燥氫氣，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑的是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗加入氧化劑，本身為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)升高，據(jù)此分析；【詳析】A．化合價(jià)升高，A正確；B．無(wú)化合價(jià)變化，B錯(cuò)誤；C．化合價(jià)降低，C錯(cuò)誤；D．化合價(jià)升高，但是自身的歧化反應(yīng)，不需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說(shuō)法正確的是（）A.均具有強(qiáng)氧化性，吸水性B.露置在空氣中，燒杯內(nèi)酸液的質(zhì)量均會(huì)增大C.露置在空氣中，燒杯內(nèi)酸液的濃度均會(huì)減小D.稀釋時(shí)的操作均為將水沿?zé)诩尤胨嶂校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．二者均有強(qiáng)氧化性，濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中質(zhì)量增大，濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，濃硝酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減小，故露置在空氣中，濃度均減小，故C正確；D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诩尤胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。6.下列溶液顏色的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.漂粉精使品紅溶液褪色B.使酸性溶液褪色C.使滴有酚酞的溶液變色D.淀粉—KI溶液遇到溶液后變成藍(lán)色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．漂粉精中次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，使得品紅溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與發(fā)生氧化反應(yīng)使得溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，使得溶液堿性減弱，溶液顏色變淺，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C正確；D．碘離子具有還原性，和鐵離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)使得淀粉溶液變藍(lán)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列陳述正確且有因果關(guān)系的是（）A.鋁不活潑，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸B.的密度小于空氣，所以可用向下排空氣法收集C.有毒，所以不能用作食品添加劑D.有導(dǎo)電性，所以可用于制備光導(dǎo)纖維〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．的密度小于空氣，所以可用向下排空氣法收集，B正確；C．有毒，殺菌作用，所以能用作食品添加劑，C錯(cuò)誤；D．有合適折射率，高透明度，低廉成本，所以可用于制備光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤；故選B。8.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備并收集B．配制溶液時(shí)定容C．制備D．收集〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向下排空氣法，A錯(cuò)誤；B．用膠頭滴管豎直懸空滴加進(jìn)行定容，且視線與凹液面最低處水平，B錯(cuò)誤；C．向AlCl3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)：，以此制備，C正確；D．氯氣密度大于空氣，圖中裝置氯氣應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向稀硫酸中加入銅粉：B.向稀硝酸中加入少量小蘇打：C.向溶液中加入足量溶液：D.盛裝溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向稀硫酸中加入銅粉，兩者不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．向稀硝酸中加入少量小蘇打：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入足量溶液：，C錯(cuò)誤；D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因是NaOH和SiO2反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉，離子方程式為：，D正確；故選D。10.在酸性條件下，具有氧化性。圖示過(guò)程可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為。下列分析正確的是（）A.NO、為中間產(chǎn)物B.反應(yīng)③中為氧化劑C.每轉(zhuǎn)化需要D.反應(yīng)①離子方程式為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子，生成的NO被氧氣氧化為NO2，NO2、O2溶于水又轉(zhuǎn)化為硝酸，總反應(yīng)為，據(jù)此解答。【詳析】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷NO、為中間產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)③中化合價(jià)升高為還原劑，B錯(cuò)誤；C．氣體所處狀態(tài)不確定，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷反應(yīng)①的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。11.下列說(shuō)法正確的是（）A.Na通常保存在煤油中，則Li也通常保存在煤油中B.銅粉與S反應(yīng)生成，則鐵粉與S反應(yīng)生成FeSC.加熱條件下，Na與反應(yīng)生成，則Li與反應(yīng)生成D.純凈的在中安靜地燃燒，則鐵絲在純凈的中也安靜地燃燒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Li的密度比煤油的密度小，Li放在煤油中不能達(dá)到隔絕空氣的目的，Li通常保存在石蠟油中，A錯(cuò)誤；B．S的氧化性較弱，只能把銅粉氧化為，則鐵粉氧化成FeS，B正確；C．Li與O2反應(yīng)生成Li2O，不能生成Li2O2，C錯(cuò)誤；D．燒紅的鐵絲在純凈的O2中會(huì)劇烈燃燒，D錯(cuò)誤；故選B。12.太空特殊環(huán)境對(duì)太空芯片有著極為苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金剛石、石墨烯、AlN等。已知Ga與Al的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法正確的是（）A.金剛石、石墨烯互為同位素B.上述物質(zhì)涉及的元素均為短周期元素C.使用石英砂與焦炭制備粗硅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D.Ga與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨烯互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．Ga不是短周期元素，B錯(cuò)誤；C．使用石英砂與焦炭制備粗硅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．Ga與Al的性質(zhì)相似，所以Ga與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；故選D。13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學(xué)探究的一種重要途徑。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛裝某溶液的試管中加入NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口試紙未變紅該溶液中不存在B用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定存在C將稀硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體非金屬性：C＜SD將質(zhì)量、大小相同的鐵片分別加入濃硝酸和稀硝酸中稀硝酸中的鐵片溶解并產(chǎn)生氣泡，濃硝酸中的鐵片無(wú)明顯現(xiàn)象氧化性：稀硝酸＞濃硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，說(shuō)明原溶液中含有銨根，A錯(cuò)誤；B．玻璃中含有鈉元素，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該選擇光亮的鉑絲或者鐵絲來(lái)作焰色試驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．將稀硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：C＜S，C正確；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，將質(zhì)量、大小相同的鐵片分別加入濃硝酸和稀硝酸中，不能得到氧化性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。14.利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置），下列說(shuō)法正確的是（）A.可以利用制備氨氣B.一段時(shí)間后，可以在圓底燒瓶觀察到無(wú)色噴泉C.若要液體充滿圓底燒瓶，理論上通入的小于1∶2D.1mol完全轉(zhuǎn)化為硝酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗NH3與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，NO、氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，據(jù)此回答。【詳析】A．氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫又會(huì)在試管口生成氯化銨，不能加熱氯化銨制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．NO、O2與水反應(yīng)生成硝酸，溶液為酸性，可以在圓底燒瓶觀察到紅色噴泉，B錯(cuò)誤；C．氨氣與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，方程式為：，若要液體充滿圓底燒瓶，NO、氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，對(duì)應(yīng)方程式為，則理論上通入n(NH3):n(O2)=1:2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子守恒可知，1molNH3完全轉(zhuǎn)化為硝酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.海洋是巨大的資源寶庫(kù)，對(duì)海水進(jìn)行如圖操作制備和等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）粗鹽(含有泥沙，)精制為精鹽的過(guò)程：①為了除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，下列試劑添加順序合理的是___________(填標(biāo)號(hào))。實(shí)驗(yàn)室將溶液換成溶液除雜的優(yōu)點(diǎn)是___________。A．溶液→溶液→溶液B．溶液→溶液→溶液C．溶液→溶液→溶液D．溶液→溶液→溶液②將雜質(zhì)離子全部沉淀后，再進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾得到的濾渣中，屬于鹽的是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。③過(guò)濾后，向得到的濾液中滴加鹽酸使濾液呈中性或微酸性，該操作的目的為_(kāi)__________。（2）電解飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。（3）將通入溶液中得到漂白液，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.BD②.同時(shí)可以除去③.CaCO3、BaCO3、BaSO4④.除去碳酸鈉、氫氧化鈉（2）①.②.1:1（3）〖解析〗海水蒸發(fā)得到粗鹽，粗鹽中含有，依次加入、、除去，過(guò)濾，濾液中加鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精制食鹽水，電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣。（1）①用稍過(guò)量的除Mg2+，用稍過(guò)量的除，用稍過(guò)量的除，為除去過(guò)量的Ba2+，應(yīng)該加入后再加，所以試劑添加順序合理的是BD。實(shí)驗(yàn)室將溶液換成溶液除雜的優(yōu)點(diǎn)是同時(shí)可以除去。②將雜質(zhì)離子全部沉淀后，再進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾得到的濾渣中含有Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4，屬于鹽的是CaCO3、BaCO3、BaSO4。③過(guò)濾后，得到的濾液中含有雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉，向得到的濾液中滴加鹽酸使濾液呈中性或微酸性，除去碳酸鈉、氫氧化鈉。（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氯元素化合價(jià)升高，氯氣是氧化產(chǎn)物，氫元素化合價(jià)降低，氫氣是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1。（3）將通入溶液中得到漂白液，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為。16.某化學(xué)興趣小組利用鐵和濃硫酸的反應(yīng)，探究的性質(zhì)，裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱為_(kāi)__________，C裝置用于收集，氣體應(yīng)從___________(填“a”或“b”)導(dǎo)管口進(jìn)入。（2）一段時(shí)間后，D裝置中溶液褪色，體現(xiàn)了的___________性，取D裝置中溶液在酒精燈上加熱，可以觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（3）E裝置中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，作___________劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（4）F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為微粒X，檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠翊嬖赬需要用到的試劑為_(kāi)__________(寫(xiě)試劑名稱)。（5）G裝置中球形干燥管的作用為_(kāi)__________，溶液的作用為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.b（2）①.漂白②.溶液恢復(fù)紅色（3）①.氧化②.1∶2（4）①.②.稀鹽酸和氯化鋇（5）①.防倒吸②.尾氣吸收〖解析〗鐵和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鐵和水，二氧化硫通到品紅溶液中，品紅溶液褪色，再通到硫化氫溶液中，有黃色沉淀生成，通到溴水中，溶液褪色，NaOH做尾氣吸收，據(jù)此解答；（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，C裝置用于收集，因密度比空氣大，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，氣體應(yīng)從b導(dǎo)管口進(jìn)入。（2）一段時(shí)間后，D裝置中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性，取D裝置中溶液在酒精燈上加熱，因漂白是化合生成了無(wú)色物質(zhì)，且不穩(wěn)定，加熱后分解，可以觀察到的現(xiàn)象為溶液恢復(fù)紅色；（3）E裝置中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；（4）F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為微粒，檢驗(yàn)方法，取待測(cè)溶液少量于試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯變化，接著再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明待測(cè)溶液中含有硫酸根離子，需要用到的試劑為稀鹽酸和氯化鋇溶液；（5）G裝置中球形干燥管的作用為防倒吸，溶液的作用為尾氣吸收；17.是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X元素周期表中，X的半徑最小YK層電子數(shù)比L層少3Z最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍W短周期主族元素中，其金屬性最強(qiáng)M在地殼中的含量居第三位N最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍（1）M在元素周期表中的位置為_(kāi)__________，請(qǐng)寫(xiě)出的電子式：___________。（2）簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(寫(xiě)離子符號(hào))。（3）___________(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）Y的最簡(jiǎn)單氫化物與過(guò)量的N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種酸式鹽a，a在水中的電離方程式為_(kāi)__________。（5）與Z的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.第三周期第ⅢA族②.（2）S2?>O2?>Na+>Al3+（3）①.不是②.（4）（5）①.②.2〖解析〗元素周期表中，X的半徑最小，則X為H；Y的K層電子數(shù)比L層少3，K為2個(gè)，則L層為5個(gè)，Y為N；Z最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，則為2層，最外層為6，Z為O；W單質(zhì)的其金屬性最強(qiáng)，則W為Na；M在地殼中的含量居第三位，M為Al；N最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍，N周期數(shù)為3，最外層為6，N為S，據(jù)此回答。（1）M為鋁，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；X2Z2為H2O2，電子式為：；（2）根據(jù)層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Z、W、M、N的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2?>O2?>Na+>Al3+；（3）①YX3為NH3，不是電解質(zhì)；②實(shí)驗(yàn)室制備發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）Y的最簡(jiǎn)單氫化物(NH3)與過(guò)量的N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(H2SO4)反應(yīng)得到一種酸式鹽a(NH4HSO4)，a在水中的電離方程式為：；（5）與Z的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，自身歧化，每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為218.2023年3月，“此心歸處——敦煌藝術(shù)臨摹與精神傳承特展”在蘇州博物館舉行。敦煌壁畫(huà)中大量使用了紅、綠顏料，含鐵物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)也伴隨有紅、綠等多種顏色變化，可以替代上述顏料，實(shí)驗(yàn)室中模擬由暖寶寶廢渣提取赭紅顏料的主要成分——的流程如下：已知：暖寶寶廢渣主要含有炭粉、氧化鐵、鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、蛭石(富含鎂、鐵、鋁的硅酸鹽)，可能還含有少量四氧化三鐵，氧化亞鐵等物質(zhì)。（1）硫酸“酸浸”后的浸出液中陽(yáng)離子主要有等，請(qǐng)寫(xiě)出和硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。濾渣的主要成分為蛭石、___________(寫(xiě)化學(xué)式)。（2）過(guò)濾操作需要使用的硅酸鹽材質(zhì)的儀器為燒杯、___________、___________。（3）若“酸浸”過(guò)程中需要使用硫酸溶液。①用的濃硫酸配制該溶液時(shí)，需要用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稀釋的硫酸溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。（4）在不影響浸出液成分的前提下，將轉(zhuǎn)化為常用的氧化劑為雙氧水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）將洗滌后烘干，焙燒，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為_(kāi)__________。（6）常用沉鐵劑有溶液、石灰乳、氨水。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，沉鐵時(shí)，氨水的沉淀和過(guò)濾效果最好，氨水沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.+6H+=2Fe3++3H2O②.C（2）①.漏斗②.玻璃棒（3）①.54.3mL②.偏高（4）（5）：取最后一次洗滌液，向溶液中加入足量稀鹽酸，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明存在，沉淀未洗干凈，反之說(shuō)明沉淀洗滌干凈（6）〖解析〗已知：暖寶寶廢渣主要含有炭粉、氧化鐵、鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、蛭石(富含鎂、鐵、鋁的硅酸鹽)，可能還含有少量四氧化三鐵，氧化亞鐵等物質(zhì)，先用稀硫酸酸浸，過(guò)濾后濾渣為不溶于酸的炭粉、蛭石，濾液中含有Fe2+、Fe3+，加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入堿液，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后灼燒Fe(OH)3得到Fe2O3，以此解答。（1）和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，離子方程式為：+6H+=2Fe3++3H2O，濾渣的主要成分為蛭石、C。（2）過(guò)濾操作需要使用的硅酸鹽材質(zhì)的儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）①若“酸浸”過(guò)程中需要使用硫酸溶液，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，需要用500mL容量瓶，用的濃硫酸配制該溶液時(shí)，需要用量筒量取濃硫酸的體積為；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稀釋的硫酸溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，濃度偏高。（4）雙氧水可以將氧化為，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（5）沉淀表面有，檢驗(yàn)是否洗滌干凈只需要檢驗(yàn)洗滌液中是否存在，方法為：取最后一次洗滌液，向溶液中加入足量稀鹽酸，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明存在，沉淀未洗干凈，反之說(shuō)明沉淀洗滌干凈。（6）氨水沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。廣西桂林市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期階段性聯(lián)合質(zhì)量檢測(cè)卷試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)，座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)；選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)第五章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年春節(jié)，無(wú)人機(jī)編隊(duì)飛行表演的電子煙花秀極具科技感與浪漫感。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.與傳統(tǒng)煙花相比，電子煙花更環(huán)保B.無(wú)人機(jī)使用的鋰離子電池中的鋰的金屬性比鈉的強(qiáng)C.無(wú)人機(jī)主要承力部位使用了合金鋼，鋁合金等，合金鋼和鋁合金均能與鹽酸反應(yīng)D.無(wú)人機(jī)使用了碳纖維增強(qiáng)樹(shù)脂基復(fù)合材料，碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電子煙花沒(méi)有污染物質(zhì)產(chǎn)生，故A正確；B．根據(jù)元素周期律，鋰的金屬性比鈉的弱，故B錯(cuò)誤；C．活潑金屬可與鹽酸反應(yīng)，合金鋼和鋁合金主要成分分別是鐵和鋁，均能與鹽酸反應(yīng)，故C

正確；

D．碳纖維主要成分是碳單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；故〖答案〗選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.的電子式為B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.HBr的形成過(guò)程為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫化鈉為離子化合物，電子式含有鈉離子和硫離子，電子式為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸的分子式為HClO，結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，B錯(cuò)誤；C．鈉為11號(hào)元素，失去1個(gè)電子形成鈉離子，C錯(cuò)誤；D．HBr是共價(jià)化合物，氫原子與溴原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，溴原子最外層有7個(gè)電子，HBr分子的形成過(guò)程：，D正確；故選D。3.干燥下列氣體時(shí)使用的干燥劑合理的是（）A.——濃硫酸 B.C.——堿石灰 D.——五水硫酸銅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和濃硫酸不反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，A正確；B．

氨氣與氯化鈣反應(yīng)生成的是八氨合氯化鈣CaCl2·8NH3，不能用于干燥，B錯(cuò)誤；C．能和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，C錯(cuò)誤；D．無(wú)水硫酸銅有干燥能力用作干燥劑，五水硫酸銅不具備干燥能力不能干燥氫氣，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑的是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗加入氧化劑，本身為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)升高，據(jù)此分析；【詳析】A．化合價(jià)升高，A正確；B．無(wú)化合價(jià)變化，B錯(cuò)誤；C．化合價(jià)降低，C錯(cuò)誤；D．化合價(jià)升高，但是自身的歧化反應(yīng)，不需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說(shuō)法正確的是（）A.均具有強(qiáng)氧化性，吸水性B.露置在空氣中，燒杯內(nèi)酸液的質(zhì)量均會(huì)增大C.露置在空氣中，燒杯內(nèi)酸液的濃度均會(huì)減小D.稀釋時(shí)的操作均為將水沿?zé)诩尤胨嶂?，并用玻璃棒不斷攪拌〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二者均有強(qiáng)氧化性，濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中質(zhì)量增大，濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，濃硝酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減小，故露置在空氣中，濃度均減小，故C正確；D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诩尤胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。6.下列溶液顏色的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.漂粉精使品紅溶液褪色B.使酸性溶液褪色C.使滴有酚酞的溶液變色D.淀粉—KI溶液遇到溶液后變成藍(lán)色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．漂粉精中次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，使得品紅溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與發(fā)生氧化反應(yīng)使得溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，使得溶液堿性減弱，溶液顏色變淺，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C正確；D．碘離子具有還原性，和鐵離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)使得淀粉溶液變藍(lán)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列陳述正確且有因果關(guān)系的是（）A.鋁不活潑，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸B.的密度小于空氣，所以可用向下排空氣法收集C.有毒，所以不能用作食品添加劑D.有導(dǎo)電性，所以可用于制備光導(dǎo)纖維〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．的密度小于空氣，所以可用向下排空氣法收集，B正確；C．有毒，殺菌作用，所以能用作食品添加劑，C錯(cuò)誤；D．有合適折射率，高透明度，低廉成本，所以可用于制備光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤；故選B。8.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備并收集B．配制溶液時(shí)定容C．制備D．收集〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向下排空氣法，A錯(cuò)誤；B．用膠頭滴管豎直懸空滴加進(jìn)行定容，且視線與凹液面最低處水平，B錯(cuò)誤；C．向AlCl3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)：，以此制備，C正確；D．氯氣密度大于空氣，圖中裝置氯氣應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向稀硫酸中加入銅粉：B.向稀硝酸中加入少量小蘇打：C.向溶液中加入足量溶液：D.盛裝溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向稀硫酸中加入銅粉，兩者不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．向稀硝酸中加入少量小蘇打：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入足量溶液：，C錯(cuò)誤；D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因是NaOH和SiO2反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉，離子方程式為：，D正確；故選D。10.在酸性條件下，具有氧化性。圖示過(guò)程可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為。下列分析正確的是（）A.NO、為中間產(chǎn)物B.反應(yīng)③中為氧化劑C.每轉(zhuǎn)化需要D.反應(yīng)①離子方程式為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子，生成的NO被氧氣氧化為NO2，NO2、O2溶于水又轉(zhuǎn)化為硝酸，總反應(yīng)為，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷NO、為中間產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)③中化合價(jià)升高為還原劑，B錯(cuò)誤；C．氣體所處狀態(tài)不確定，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷反應(yīng)①的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。11.下列說(shuō)法正確的是（）A.Na通常保存在煤油中，則Li也通常保存在煤油中B.銅粉與S反應(yīng)生成，則鐵粉與S反應(yīng)生成FeSC.加熱條件下，Na與反應(yīng)生成，則Li與反應(yīng)生成D.純凈的在中安靜地燃燒，則鐵絲在純凈的中也安靜地燃燒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Li的密度比煤油的密度小，Li放在煤油中不能達(dá)到隔絕空氣的目的，Li通常保存在石蠟油中，A錯(cuò)誤；B．S的氧化性較弱，只能把銅粉氧化為，則鐵粉氧化成FeS，B正確；C．Li與O2反應(yīng)生成Li2O，不能生成Li2O2，C錯(cuò)誤；D．燒紅的鐵絲在純凈的O2中會(huì)劇烈燃燒，D錯(cuò)誤；故選B。12.太空特殊環(huán)境對(duì)太空芯片有著極為苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金剛石、石墨烯、AlN等。已知Ga與Al的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法正確的是（）A.金剛石、石墨烯互為同位素B.上述物質(zhì)涉及的元素均為短周期元素C.使用石英砂與焦炭制備粗硅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D.Ga與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨烯互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．Ga不是短周期元素，B錯(cuò)誤；C．使用石英砂與焦炭制備粗硅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．Ga與Al的性質(zhì)相似，所以Ga與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；故選D。13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學(xué)探究的一種重要途徑。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛裝某溶液的試管中加入NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口試紙未變紅該溶液中不存在B用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定存在C將稀硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體非金屬性：C＜SD將質(zhì)量、大小相同的鐵片分別加入濃硝酸和稀硝酸中稀硝酸中的鐵片溶解并產(chǎn)生氣泡，濃硝酸中的鐵片無(wú)明顯現(xiàn)象氧化性：稀硝酸＞濃硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，說(shuō)明原溶液中含有銨根，A錯(cuò)誤；B．玻璃中含有鈉元素，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該選擇光亮的鉑絲或者鐵絲來(lái)作焰色試驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．將稀硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：C＜S，C正確；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，將質(zhì)量、大小相同的鐵片分別加入濃硝酸和稀硝酸中，不能得到氧化性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。14.利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置），下列說(shuō)法正確的是（）A.可以利用制備氨氣B.一段時(shí)間后，可以在圓底燒瓶觀察到無(wú)色噴泉C.若要液體充滿圓底燒瓶，理論上通入的小于1∶2D.1mol完全轉(zhuǎn)化為硝酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗NH3與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，NO、氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫又會(huì)在試管口生成氯化銨，不能加熱氯化銨制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．NO、O2與水反應(yīng)生成硝酸，溶液為酸性，可以在圓底燒瓶觀察到紅色噴泉，B錯(cuò)誤；C．氨氣與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，方程式為：，若要液體充滿圓底燒瓶，NO、氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，對(duì)應(yīng)方程式為，則理論上通入n(NH3):n(O2)=1:2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子守恒可知，1molNH3完全轉(zhuǎn)化為硝酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.海洋是巨大的資源寶庫(kù)，對(duì)海水進(jìn)行如圖操作制備和等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）粗鹽(含有泥沙，)精制為精鹽的過(guò)程：①為了除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，下列試劑添加順序合理的是___________(填標(biāo)號(hào))。實(shí)驗(yàn)室將溶液換成溶液除雜的優(yōu)點(diǎn)是___________。A．溶液→溶液→溶液B．溶液→溶液→溶液C．溶液→溶液→溶液D．溶液→溶液→溶液②將雜質(zhì)離子全部沉淀后，再進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾得到的濾渣中，屬于鹽的是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。③過(guò)濾后，向得到的濾液中滴加鹽酸使濾液呈中性或微酸性，該操作的目的為_(kāi)__________。（2）電解飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。（3）將通入溶液中得到漂白液，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.BD②.同時(shí)可以除去③.CaCO3、BaCO3、BaSO4④.除去碳酸鈉、氫氧化鈉（2）①.②.1:1（3）〖解析〗海水蒸發(fā)得到粗鹽，粗鹽中含有，依次加入、、除去，過(guò)濾，濾液中加鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精制食鹽水，電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣。（1）①用稍過(guò)量的除Mg2+，用稍過(guò)量的除，用稍過(guò)量的除，為除去過(guò)量的Ba2+，應(yīng)該加入后再加，所以試劑添加順序合理的是BD。實(shí)驗(yàn)室將溶液換成溶液除雜的優(yōu)點(diǎn)是同時(shí)可以除去。②將雜質(zhì)離子全部沉淀后，再進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾得到的濾渣中含有Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4，屬于鹽的是CaCO3、BaCO3、BaSO4。③過(guò)濾后，得到的濾液中含有雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉，向得到的濾液中滴加鹽酸使濾液呈中性或微酸性，除去碳酸鈉、氫氧化鈉。（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氯元素化合價(jià)升高，氯氣是氧化產(chǎn)物，氫元素化合價(jià)降低，氫氣是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1。（3）將通入溶液中得到漂白液，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為。16.某化學(xué)興趣小組利用鐵和濃硫酸的反應(yīng)，探究的性質(zhì)，裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱為_(kāi)__________，C裝置用于收集，氣體應(yīng)從___________(填“a”或“b”)導(dǎo)管口進(jìn)入。（2）一段時(shí)間后，D裝置中溶液褪色，體現(xiàn)了的___________性，取D裝置中溶液在酒精燈上加熱，可以觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（3）E裝置中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，作___________劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（4）F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為微粒X，檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠翊嬖赬需要用到的試劑為_(kāi)__________(寫(xiě)試劑名稱)。（5）G裝置中球形干燥管的作用為_(kāi)__________，溶液的作用為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.b（2）①.漂白②.溶液恢復(fù)紅色（3）①.氧化②.1∶2（4）①.②.稀鹽酸和氯化鋇（5）①.防倒吸②.尾氣吸收〖解析〗鐵和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鐵和水，二氧化硫通到品紅溶液中，品紅溶液褪色，再通到硫化氫溶液中，有黃色沉淀生成，通到溴水中，溶液褪色，NaOH做尾氣吸收，據(jù)此解答；（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，C裝置用于收集，因密度比空氣大，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，氣體應(yīng)從b導(dǎo)管口進(jìn)入。（2）一段時(shí)間后，D裝置中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性，取D裝置中溶液在酒精燈上加熱，因漂白是化合生成了無(wú)色物質(zhì)，且不穩(wěn)定，加熱后分解，可以觀察到的現(xiàn)象為溶液恢復(fù)紅色；（3）E裝置中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；（4）F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為微粒，檢驗(yàn)方法，取待測(cè)溶液少量于試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯變化，接著再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明待測(cè)溶液中含有硫酸根離子，需要用到的試劑為稀鹽酸和氯化鋇溶液；（5）G裝置中球形干燥管的作用為防倒吸，溶液的作用為尾氣吸收；17.是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X元素周期表中，X的半徑最小YK層電子數(shù)比L層少3Z最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍W短周期主族元素中，其金屬性最強(qiáng)M在地殼中的含量居第三位N最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍（1）M在元素周期表中的位置為_(kāi)__________，請(qǐng)寫(xiě)出的電子式：___________。（2）簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(寫(xiě)離子符號(hào))。（3）___________(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）Y的最簡(jiǎn)單氫化物與過(guò)量的N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種酸式鹽a，a在水中的電離方程式為_(kāi)__________。（5）與Z的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.第三周期第ⅢA族②.（2）S2?>O2?>Na+>Al3+（3）①.不是②.（4）（5）①.②.2〖解析〗元素周期表中，X的半徑最小，則X為H；Y的K層電子數(shù)比L層少3，K為2個(gè)，則L層為5個(gè)，Y為N；Z最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，則為2層，最外層為6，Z為O；W單質(zhì)的其金屬性最強(qiáng)，則W為Na；M在地