2023-2024學(xué)年廣西梧州市高一下學(xué)期期末抽樣檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西梧州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末抽樣檢測試題(本試卷滿分100分，考試用時75分鐘)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.考生請在答題卡上作答(答題注意事項見答題卡)，寫在本試卷上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Cu-64Zn-65一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.化學(xué)在“三廢”治理方面發(fā)揮著重要的作用，下列關(guān)于環(huán)境保護和綠色化學(xué)的說法正確的是（）A.綠色化學(xué)的核心思想是治理污染B.我國酸雨形成的主要原因是汽車排出的大量尾氣C.混凝劑硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合氯化鋁可作污水處理劑D.可通過焚燒回收熱能或深挖填埋方式處理廢舊塑料制品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．綠色化學(xué)的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念，從源頭上減少或消除污染，A錯誤；B．我國酸雨的形成主要是由于大量燃燒含硫化石燃料導(dǎo)致的，B錯誤；C．污水中加入硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合氯化鋁等混凝劑，可使細(xì)小懸浮物等聚集成較大的顆粒，然后沉淀、過濾除去，因此混凝劑硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合氯化鋁可作污水處理劑，C正確；D．通過焚燒回收熱能或深挖填埋方式處理廢舊塑料制品，會生成有害物質(zhì)，污染環(huán)境；恰當(dāng)?shù)奶幚韽U舊塑料制品的常見方式為制成再生制品或裂解為化工原料，D錯誤；〖答案〗選C。2.材料的應(yīng)用與人類生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A.合成塑料聚乙烯能使溴水褪色B淀粉、油脂屬于天然有機高分子C.新型無機非金屬材料富勒烯與碳元素互稱同位素D.硅酸鹽的結(jié)構(gòu)為硅氧四面體，故硅酸鹽材料硬度高、耐高溫〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合成塑料聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．新型無機非金屬材料富勒烯為碳元素的同素異形體，故C錯誤；D．傳統(tǒng)硅酸鹽材料含有硅氧四面體結(jié)構(gòu)，具有硬度高、熔點高、難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點，故D正確；故選D。3.下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.的形成過程：C.的空間填充模型：D.的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．為16號元素，原子中質(zhì)子、電子均為16，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．硫和氫通過共用電子對形成共價化合物硫化氫，S原子與H原子通過共用電子對，形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖示正確，B正確；C．根據(jù)元素周期律，碳原子半徑大于氧原子半徑，原子半徑比例錯誤，C錯誤；D．的電子式：，D錯誤；故〖答案〗選B。4.部分含氮元素的化合物的“價—類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是（）A.常溫下的濃溶液可用鋁罐盛裝B.、、均不屬于電解質(zhì)C.的濃溶液見光或受熱分解產(chǎn)生D.與在尾氣轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗是的氫化物，是；是的單質(zhì)，是；是價的氧化物，是；是價的氧化物，是或；是價的含氧酸，是?！驹斘觥緼．常溫下，鋁的表面被濃硝酸氧化生成一層致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應(yīng)，故可以用鋁制容器盛裝濃，故A正確；B．電解質(zhì)為熔融狀態(tài)或水溶液中能因自身電離而導(dǎo)電的化合物，不是化合物，、或自身不能電離，均不屬于電解質(zhì)，故B正確；C．濃見光或者受熱分解生成，故C錯誤；D．與在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成和，故正確；〖答案〗選C。5.實驗室從海帶中獲得純碘，下列實驗裝置或目的不正確的是（）實驗裝置目的A．灼燒海帶B．反應(yīng)生成實驗裝置目的C．萃取后從上口倒出碘的苯溶液D．提純粗碘〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．灼燒海帶應(yīng)該使用坩堝，A錯誤；B．過氧化氫有較強氧化性，酸性條件下能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，可獲得碘，B正確；C．碘的苯溶液密度小于水的密度，因此萃取后應(yīng)該從上口倒出，C正確；D．碘單質(zhì)易升華，遇到燒瓶底部又凝華，因此可用升華法分離粗碘，D正確；故選A。6.、、、為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中、同主族，原子半徑是短周期主族元素中最大的，原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.離子半徑：B.、、三種元素組成的化合物只有2種C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D.元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗、、、為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，原子半徑是短周期主族元素中最大的，為元素；原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，為第二周期元素；、同主族，則為；的原子序數(shù)最大，可以知道為，由上述分析可以知道，為，為，為，為?！驹斘觥緼．電子層越多，離子半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑減小，則離子半徑：，A錯誤；B．、、三種元素組成的化合物不止2種，如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，B錯誤；C．的簡單氫化物為，的簡單氫化物為，非金屬性，穩(wěn)定性：，C正確；D．W的非金屬性強于Z，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于，D錯誤；〖答案〗選C。7.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)普伐他汀的說法正確的是（）A.屬于不飽和烴B.含有2種官能團C.該有機物與足量的鈉反應(yīng)可生成D.可發(fā)生置換、加成、氧化、取代、酯化反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該有機物含有氧原子，不屬于烴，A錯誤；B．該有機物含碳碳雙鍵、羥基和羧基共3種官能團，B錯誤；C．羥基、羧基都可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)，所以該有機物與足量鈉反應(yīng)可生成，C錯誤；D．該有機物可燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可加成、可氧化，羥基和羧基可以置換、取代、酯化，D正確；故選D。8.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.固體中所含離子總數(shù)為B.常溫下，中含有的原子數(shù)目為C.的鹽酸中含有分子數(shù)目為D.、時，中含有的分子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，含和，所含離子總數(shù)為，故A錯誤；B．物質(zhì)的量為，每個分子中含4個原子，共含有的原子數(shù)目為，故B正確；C．鹽酸中不含分子，故C錯誤；D．、時不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不是，故D錯誤；故選B。9.利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（）A.吸收塔中做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性B.工業(yè)上常利用電解熔融冶煉金屬鎂C.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D.根據(jù)上述流程，若提取，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；得到的濾液中通入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴，以此解答該題?！驹斘觥緼．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)中做還原劑，A項錯誤；B．較活潑的金屬工業(yè)上采取電解法得到，金屬鎂在工業(yè)上利用電解熔融冶煉，B項正確；C．吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴，富集溴元素過程中利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，使用空氣吹出法，C項正確；D．若提取，根據(jù)，提取粗溴消耗氯氣的物質(zhì)的量為，得到純溴的物質(zhì)的量為，因需要兩次氧化溴離子，至少需要，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，D項正確；〖答案〗選A。10.下列離子方程式中，正確的是（）A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：B.溶液與稀硫酸反應(yīng)：C.用淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中的：D.向溶液中通入少量的氣體：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵粉過量，應(yīng)生成，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．向溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)S和氣體，離子方程式為：，B正確；C．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，C錯誤；D．鹽酸酸性大于碳酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，與溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；故選B。11.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（）選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有D將通入溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中變渾濁說明酸性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，說明含有；透過藍色鈷玻璃顯紫色，說明其中還含有，溶液中的物質(zhì)可能是含有鈉鹽和鉀鹽，也可能是含有堿、，A錯誤；B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不一定說明溶液中含有，有些溶液例如尿素不含銨離子與氫氧化鈉溶液共熱時也能產(chǎn)生氨氣，B錯誤；C．由于鹽酸及中含有，與會反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是也可能是，因此不能確定該溶液中一定含有，C錯誤；D．將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性高錳酸鉀溶液吸收過量二氧化硫，再通入澄清石灰水中變渾濁說明二氧化硫能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，證明亞硫酸的酸性強于碳酸，D正確；故選D。12.近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出大量紙電池，其組成與傳統(tǒng)電池類似，但制作方法和應(yīng)用范圍均比傳統(tǒng)電池有很大突破。如圖為某種紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖，通過加入水來激活電池工作。下列說法正確的是（）A.石墨作負(fù)極材料，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電流從鋅片電極流向石墨電極C.若用鎂片代替石墨片，電流表的指針偏轉(zhuǎn)方向與原來的相反D.每反應(yīng)鋅時，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該原電池中，鋅片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，石墨片作正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此分析解答。【詳析】A．石墨片作正極，水中的氫得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．由分析可知，石墨為正極，則電流從石墨電極流向鋅電極，B錯誤；C．若用鎂代替石墨，則鎂為負(fù)極，鋅片做正極，電流表的指針偏轉(zhuǎn)方向應(yīng)與原本的相反，C正確；D．鋅片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，每反應(yīng)鋅(即)時，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；故選C。13.一定條件下，、都能與形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，與形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”(結(jié)構(gòu)如圖所示)。下列說法正確的是（）A.、、都是含極性鍵的共價化合物B.可燃冰的籠狀結(jié)構(gòu)中甲烷分子與水分子形成共價鍵C.水分子間存在范德華力，故水分子高溫下也很穩(wěn)定D.的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，、的空間結(jié)構(gòu)呈形〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水中的鍵，甲烷中的鍵，二氧化碳中的鍵，都是極性鍵，而且都是共價化合物，A正確；B．水分子間通過氫鍵形成分子籠，把甲烷分子包裹在分子籠里，分子間不會形成共價鍵，甲烷分子與水分子沒有形成共價鍵，B錯誤；C．水分子間存在范德華力與水的穩(wěn)定性無關(guān)，水穩(wěn)定是因為O-H鍵牢固，C錯誤；D．二氧化碳是直線形，D錯誤；故選A。14.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與氣態(tài)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.比更穩(wěn)定B.轉(zhuǎn)化為需要放出的熱量C.斷開中的鍵需要吸收的熱量D.為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，具有的總能量比具有的總能量低，能量越低越穩(wěn)定，比穩(wěn)定，A項正確；B．由圖可知，轉(zhuǎn)化為需要吸收的熱量，B項錯誤；C．由圖可知，轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)時斷開鍵，且需要吸收186.5KJ的能量，C正確；D．由圖可知，具有的總能量比具有的總能量低，為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件下才能進行，D項正確;故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.鋁土礦的主要成分是，含、、等雜質(zhì)，從鋁土礦中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟中，為加快反應(yīng)速率，除了將礦石粉碎、攪拌外還可采取措施為___________。（2）固體⑦的主要成分為___________(填化學(xué)式，下同)，濾液②和濾液⑨中共同存在的溶質(zhì)為___________。（3）能否將步驟Ⅱ中的燒堿溶液替換為氨水？請回答并簡述理由___________。（4）步驟中除了與過量的燒堿反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為___________；步驟中元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）流程中每個步驟都要采取的實驗操作為___________。、、都可用于制造耐火坩堝，實驗室熔融燒堿時可以選用___________(填字母)。A．鐵坩堝B．氧化鋁坩堝C．石英坩堝D．氧化鎂坩堝（6）能否直接往濾液⑧中通入二氧化碳，經(jīng)過淲得到沉淀后灼燒獲得氧化鋁？請回答并簡述理由___________?！即鸢浮剑?）升高溫度(加熱)或增大鹽酸濃度（2）①.、②.、（3）不能，氫氧化鋁不溶于氨水，無法實現(xiàn)氫氧化鋁與氫氧化鐵和氫氧化鎂的分離（4）①.②.（5）①.過濾②.AD（6）不能，濾液⑧中還含有硅酸鈉，通入二氧化碳生成硅酸，灼燒時產(chǎn)生二氧化硅，導(dǎo)致產(chǎn)品氧化鋁純度不高〖解析〗由工藝流程一可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體①和濾液②，固體①為，濾液②含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，加入過量的，可推知沉淀③為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液④含有四羥基合鋁酸鈉、氯化鈉、，所以向濾液④中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀⑥為，濾液⑤中含有、；根據(jù)工藝流程二可知，鋁土礦中的、能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體⑦為、等，濾液⑧為硅酸鈉、四羥基合鋁酸鈉，濾液中加入過量鹽酸，生成沉淀⑩為硅酸，濾液⑨為氯化鋁，加入氨水，沉淀?為、濾液?中含有氯化銨，以此解答該題；（1）步驟I中，為加快反應(yīng)速率，除了將礦石粉碎、攪拌外還可采取的措施為升高溫度(加熱)或增大鹽酸濃度；故〖答案〗為：升高溫度(加熱)或增大鹽酸濃度；（2）鋁土礦中的、能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體⑦為、；濾液②含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂、鹽酸等，濾液⑨為氯化鋁和鹽酸，兩者共同的溶質(zhì)為、；故〖答案〗為：、；、；（3）步驟Ⅱ的目的是將鋁、鐵、鎂先轉(zhuǎn)化成沉淀，再利用氫氧化鋁能溶于強堿的性質(zhì)，實現(xiàn)氫氧化鐵和氫氧化鎂的過濾分離，若該用氨水，氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，無法實現(xiàn)分離；故〖答案〗為：不能，氫氧化鋁不溶于氨水，無法實現(xiàn)氫氧化鋁與氫氧化鐵和氫氧化鎂的分離；（4）步驟Ⅲ中是過量的氫氧化鈉和偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳分別發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：；；步驟中是四羥基合鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁的過程，反應(yīng)的離子方程式為：；故〖答案〗為：；；（5）步驟I、Ⅱ、Ⅲ、a、b、c每個步驟都是實現(xiàn)固體和液體的分離，共同的操作是過濾，氧化鋁坩堝的成分中的氧化鋁和石英坩堝中的二氧化硅均能與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能用兩者熔融燒堿；故〖答案〗為：過濾，AD；（6）不能，濾液⑧中含有四羥基合鋁酸鈉和硅酸鈉，通入二氧化碳生成氫氧化鋁和硅酸，灼燒時產(chǎn)生氧化鋁和二氧化硅，導(dǎo)致產(chǎn)品純度不高；故〖答案〗為：不能，濾液⑧中還含有硅酸鈉，通入二氧化碳生成硅酸，灼燒時產(chǎn)生二氧化硅，導(dǎo)致產(chǎn)品氧化鋁純度不高。16.煤的干餾獲得的出爐煤氣中，含有、、、等多種氣體，均為重要的化工原料，可用于合成一系列化工產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）利用可以進行人工固氮，其反應(yīng)原理為。已知鍵能為(鍵能：斷開化學(xué)鍵所需吸收的能量或形成化學(xué)鍵放出的能量)。若形成，則需要___________(填“吸收”或“放出”)的能量為___________。（2）可通過的反應(yīng)制得富氫水煤氣。一定溫度下，在體積為的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，測得的物質(zhì)的再隨時間變化如表所示：時間02468①內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率___________。②時，的生成速率___________的消耗速率(填“>”“<”或“=”)。③反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中的物質(zhì)的量百分含量為___________%。④對于上述條件下的反應(yīng)，下列說法不正確的是___________(填字母)。A．增大的量，反應(yīng)速率加快B．充入，壓強增大，反應(yīng)速率加快C．，說明反應(yīng)到達了平衡狀態(tài)D．容器內(nèi)和的濃度比不變，說明反應(yīng)到達了平衡狀態(tài)E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，說明反應(yīng)到達了平衡狀態(tài)（3）與反應(yīng)可制備，和可構(gòu)成質(zhì)子交換膜燃料電池，電池總反應(yīng)為：，電池工作時，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___________和水，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電池消耗的體積為，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________?！即鸢浮剑?）①.放出②.1173（2）①.②.③.④.（3）①.②.〖解析〗（1）成鍵要放出能量，生成氨氣放出的能量為；故〖答案〗為：放出；1173；（2）①內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率，；故〖答案〗為：0.6moL/(L?min)；②時，反應(yīng)還未達到平衡，還在向正反應(yīng)方向進行，故的生成速率小于的消耗速率；故〖答案〗為：<；③反應(yīng)達到平衡時，甲烷的物質(zhì)的量為，列出三列式；反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中的物質(zhì)的量百分含量為；故〖答案〗為：50.0；④A．體積不變增大的量，的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A正確；B．往容器中充入，壓強增大，但由于體積不變，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度沒有改變，反應(yīng)速率不變，B錯誤；C．兩個都是同一方向的反應(yīng)速率，不能說明平衡，C錯誤；D．容器內(nèi)和的濃度比不變，說明它們的濃度不變，說明到達平衡，D正確；E．該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，故氣體的總的物質(zhì)的量在反應(yīng)未平衡時始終在變化，由質(zhì)量守恒可知氣體的總質(zhì)量不變，故容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量在未平衡時始終在變化，所以當(dāng)容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化時可說明平衡，故E正確；故〖答案〗為：BC；（3）由電池的總反應(yīng)可知，失去電子，故該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)的關(guān)系，若上述燃料電池所消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為故〖答案〗為：CH3OH；2NA。17.在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當(dāng)會造成環(huán)境污染。（1）甲同學(xué)利用圖1所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。圖1①圖1中儀器的名稱為___________。②向儀器中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間，此操作的目的是___________。③實驗時，裝置中沒有明顯變化。實驗結(jié)束后取下裝置，向其中滴加適量氯水，產(chǎn)生白色沉淀為___________(填化學(xué)式)。④裝置中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫具有___________性。（2）乙同學(xué)擬用圖2裝置定量分析空氣中的含量。圖2①通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是___________；溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是___________。②隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀溶液的顏色逐漸變淺直至褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。③若實驗中氣體流速為，酸性溶液的濃度為，體積為，從氣體通入到溶液的紫色恰好褪去，總用時，則空氣中二氧化硫的含量為___________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中氧氣與二氧化硫、硫化氫等反應(yīng)③.④.氧化（2）①.檢查裝置的氣密性②.增大接觸面積，有利于的充分吸收③.④.〖解析〗裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫氣體，生成的二氧化硫通入裝置B氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象；裝置C中二氧化硫通入氫硫酸溶液中，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁；裝置D為尾氣處理裝置，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。（1）①根據(jù)圖中儀器的結(jié)構(gòu)可知，儀器為分液漏斗；②裝置的空氣中含有氧氣，氧氣會與二氧化硫、硫化氫等反應(yīng)，向儀器中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間，此操作的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中氧氣與二氧化硫、硫化氫等反應(yīng)；③實驗時，裝置中沒有明顯變化；實驗結(jié)束后取下裝置，向其中滴加適量氯水，氯氣氧化二氧化硫生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀為；④裝置中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)生成硫沉淀和水，二氧化硫中硫化合價降低，因此說明二氧化硫具有氧化性。（2）①為提高實驗的準(zhǔn)確性，通入空氣前應(yīng)檢驗裝置氣密性；多孔結(jié)構(gòu)表面積增大，使盡可能的與高錳酸鉀反應(yīng)，有利于的充分吸收；②溶液的顏色逐漸變淺直至褪色，說明高錳酸根被還原，形成無色錳離子，二氧化硫被氧化為硫酸根，反應(yīng)離子方程式為；③高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：，根據(jù)化學(xué)方程式可得，吸收的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為：；若實驗中氣體流速為，則氣體體積為，因此的含量為。18.聚丙烯酸乙二醇酯是一種良好的水溶性涂料，其合成路線加下：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）④的反應(yīng)類型為___________，的名稱為___________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。（3）的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是___________(填字母)。a．化合物和互為同系物b．煤的干餾是指在空氣中加強熱使其分解c．化合物中最少有6個原子在同一平面上（5）中含氧官能團的名稱為___________，是的同系物，比多一個碳原子，的同分異構(gòu)體有___________種。（6）以乙烯為原料制備環(huán)乙二酸乙二酯()，請補充完整合成環(huán)乙二酸乙二酯的路線___________(其他無機試劑任選)。(請用以下方式表示：。)〖答案〗（1）①.酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))②.丙烯酸（2）（3）（4）（5）①.羥基、酯基②.3（6）〖解析〗煤與水高溫得到和，在催化劑的作用下得到乙烯和丙烯；乙烯與溴加成得到，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，水解得到乙二醇，乙二醇與發(fā)生酯化反應(yīng)得到，由可知為，發(fā)生加聚反應(yīng)得到，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答。（1）反應(yīng)④為酸和醇的酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；由分析可知的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為丙烯酸，故〖答案〗為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；丙烯酸；（2）乙二醇與發(fā)生酯化反應(yīng)得到，由可知為，故反應(yīng)為：，故〖答案〗為（3）發(fā)生加聚反應(yīng)得到，故為，故〖答案〗為：；（4）a．乙烯和丙烯互為同系物，a正確；b．煤的干餾是在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，b不正確；c．丙烯中至少有6個原子在同一平面上，如圖所示：，c正確；故選ac；（5）中的含氧官能團名稱為：羥基、酯基，是的同系物，比多一個碳原子分子式為的同分異構(gòu)體有3種：丁烯()、丁烯()、甲基丙烯[]，故〖答案〗為：羥基、酯基；3；（6）由產(chǎn)物逆推，和溴水反應(yīng)生成，根據(jù)題目信息，在氫氧化鈉溶液加熱條件下生成，氧化成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)乙二酸乙二酯。故合成路線為：。廣西梧州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末抽樣檢測試題(本試卷滿分100分，考試用時75分鐘)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.考生請在答題卡上作答(答題注意事項見答題卡)，寫在本試卷上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Cu-64Zn-65一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.化學(xué)在“三廢”治理方面發(fā)揮著重要的作用，下列關(guān)于環(huán)境保護和綠色化學(xué)的說法正確的是（）A.綠色化學(xué)的核心思想是治理污染B.我國酸雨形成的主要原因是汽車排出的大量尾氣C.混凝劑硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合氯化鋁可作污水處理劑D.可通過焚燒回收熱能或深挖填埋方式處理廢舊塑料制品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．綠色化學(xué)的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念，從源頭上減少或消除污染，A錯誤；B．我國酸雨的形成主要是由于大量燃燒含硫化石燃料導(dǎo)致的，B錯誤；C．污水中加入硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合氯化鋁等混凝劑，可使細(xì)小懸浮物等聚集成較大的顆粒，然后沉淀、過濾除去，因此混凝劑硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合氯化鋁可作污水處理劑，C正確；D．通過焚燒回收熱能或深挖填埋方式處理廢舊塑料制品，會生成有害物質(zhì)，污染環(huán)境；恰當(dāng)?shù)奶幚韽U舊塑料制品的常見方式為制成再生制品或裂解為化工原料，D錯誤；〖答案〗選C。2.材料的應(yīng)用與人類生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A.合成塑料聚乙烯能使溴水褪色B淀粉、油脂屬于天然有機高分子C.新型無機非金屬材料富勒烯與碳元素互稱同位素D.硅酸鹽的結(jié)構(gòu)為硅氧四面體，故硅酸鹽材料硬度高、耐高溫〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合成塑料聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．新型無機非金屬材料富勒烯為碳元素的同素異形體，故C錯誤；D．傳統(tǒng)硅酸鹽材料含有硅氧四面體結(jié)構(gòu)，具有硬度高、熔點高、難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點，故D正確；故選D。3.下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.的形成過程：C.的空間填充模型：D.的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．為16號元素，原子中質(zhì)子、電子均為16，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．硫和氫通過共用電子對形成共價化合物硫化氫，S原子與H原子通過共用電子對，形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖示正確，B正確；C．根據(jù)元素周期律，碳原子半徑大于氧原子半徑，原子半徑比例錯誤，C錯誤；D．的電子式：，D錯誤；故〖答案〗選B。4.部分含氮元素的化合物的“價—類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是（）A.常溫下的濃溶液可用鋁罐盛裝B.、、均不屬于電解質(zhì)C.的濃溶液見光或受熱分解產(chǎn)生D.與在尾氣轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗是的氫化物，是；是的單質(zhì)，是；是價的氧化物，是；是價的氧化物，是或；是價的含氧酸，是?！驹斘觥緼．常溫下，鋁的表面被濃硝酸氧化生成一層致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應(yīng)，故可以用鋁制容器盛裝濃，故A正確；B．電解質(zhì)為熔融狀態(tài)或水溶液中能因自身電離而導(dǎo)電的化合物，不是化合物，、或自身不能電離，均不屬于電解質(zhì)，故B正確；C．濃見光或者受熱分解生成，故C錯誤；D．與在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成和，故正確；〖答案〗選C。5.實驗室從海帶中獲得純碘，下列實驗裝置或目的不正確的是（）實驗裝置目的A．灼燒海帶B．反應(yīng)生成實驗裝置目的C．萃取后從上口倒出碘的苯溶液D．提純粗碘〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．灼燒海帶應(yīng)該使用坩堝，A錯誤；B．過氧化氫有較強氧化性，酸性條件下能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，可獲得碘，B正確；C．碘的苯溶液密度小于水的密度，因此萃取后應(yīng)該從上口倒出，C正確；D．碘單質(zhì)易升華，遇到燒瓶底部又凝華，因此可用升華法分離粗碘，D正確；故選A。6.、、、為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中、同主族，原子半徑是短周期主族元素中最大的，原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.離子半徑：B.、、三種元素組成的化合物只有2種C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D.元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗、、、為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，原子半徑是短周期主族元素中最大的，為元素；原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，為第二周期元素；、同主族，則為；的原子序數(shù)最大，可以知道為，由上述分析可以知道，為，為，為，為?！驹斘觥緼．電子層越多，離子半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑減小，則離子半徑：，A錯誤；B．、、三種元素組成的化合物不止2種，如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，B錯誤；C．的簡單氫化物為，的簡單氫化物為，非金屬性，穩(wěn)定性：，C正確；D．W的非金屬性強于Z，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于，D錯誤；〖答案〗選C。7.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)普伐他汀的說法正確的是（）A.屬于不飽和烴B.含有2種官能團C.該有機物與足量的鈉反應(yīng)可生成D.可發(fā)生置換、加成、氧化、取代、酯化反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該有機物含有氧原子，不屬于烴，A錯誤；B．該有機物含碳碳雙鍵、羥基和羧基共3種官能團，B錯誤；C．羥基、羧基都可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)，所以該有機物與足量鈉反應(yīng)可生成，C錯誤；D．該有機物可燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可加成、可氧化，羥基和羧基可以置換、取代、酯化，D正確；故選D。8.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.固體中所含離子總數(shù)為B.常溫下，中含有的原子數(shù)目為C.的鹽酸中含有分子數(shù)目為D.、時，中含有的分子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，含和，所含離子總數(shù)為，故A錯誤；B．物質(zhì)的量為，每個分子中含4個原子，共含有的原子數(shù)目為，故B正確；C．鹽酸中不含分子，故C錯誤；D．、時不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不是，故D錯誤；故選B。9.利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（）A.吸收塔中做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性B.工業(yè)上常利用電解熔融冶煉金屬鎂C.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D.根據(jù)上述流程，若提取，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；得到的濾液中通入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴，以此解答該題?！驹斘觥緼．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)中做還原劑，A項錯誤；B．較活潑的金屬工業(yè)上采取電解法得到，金屬鎂在工業(yè)上利用電解熔融冶煉，B項正確；C．吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴，富集溴元素過程中利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，使用空氣吹出法，C項正確；D．若提取，根據(jù)，提取粗溴消耗氯氣的物質(zhì)的量為，得到純溴的物質(zhì)的量為，因需要兩次氧化溴離子，至少需要，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，D項正確；〖答案〗選A。10.下列離子方程式中，正確的是（）A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：B.溶液與稀硫酸反應(yīng)：C.用淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中的：D.向溶液中通入少量的氣體：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵粉過量，應(yīng)生成，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．向溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)S和氣體，離子方程式為：，B正確；C．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，C錯誤；D．鹽酸酸性大于碳酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，與溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；故選B。11.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（）選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有D將通入溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中變渾濁說明酸性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，說明含有；透過藍色鈷玻璃顯紫色，說明其中還含有，溶液中的物質(zhì)可能是含有鈉鹽和鉀鹽，也可能是含有堿、，A錯誤；B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不一定說明溶液中含有，有些溶液例如尿素不含銨離子與氫氧化鈉溶液共熱時也能產(chǎn)生氨氣，B錯誤；C．由于鹽酸及中含有，與會反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是也可能是，因此不能確定該溶液中一定含有，C錯誤；D．將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性高錳酸鉀溶液吸收過量二氧化硫，再通入澄清石灰水中變渾濁說明二氧化硫能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，證明亞硫酸的酸性強于碳酸，D正確；故選D。12.近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出大量紙電池，其組成與傳統(tǒng)電池類似，但制作方法和應(yīng)用范圍均比傳統(tǒng)電池有很大突破。如圖為某種紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖，通過加入水來激活電池工作。下列說法正確的是（）A.石墨作負(fù)極材料，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電流從鋅片電極流向石墨電極C.若用鎂片代替石墨片，電流表的指針偏轉(zhuǎn)方向與原來的相反D.每反應(yīng)鋅時，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該原電池中，鋅片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，石墨片作正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此分析解答。【詳析】A．石墨片作正極，水中的氫得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．由分析可知，石墨為正極，則電流從石墨電極流向鋅電極，B錯誤；C．若用鎂代替石墨，則鎂為負(fù)極，鋅片做正極，電流表的指針偏轉(zhuǎn)方向應(yīng)與原本的相反，C正確；D．鋅片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，每反應(yīng)鋅(即)時，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；故選C。13.一定條件下，、都能與形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，與形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”(結(jié)構(gòu)如圖所示)。下列說法正確的是（）A.、、都是含極性鍵的共價化合物B.可燃冰的籠狀結(jié)構(gòu)中甲烷分子與水分子形成共價鍵C.水分子間存在范德華力，故水分子高溫下也很穩(wěn)定D.的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，、的空間結(jié)構(gòu)呈形〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水中的鍵，甲烷中的鍵，二氧化碳中的鍵，都是極性鍵，而且都是共價化合物，A正確；B．水分子間通過氫鍵形成分子籠，把甲烷分子包裹在分子籠里，分子間不會形成共價鍵，甲烷分子與水分子沒有形成共價鍵，B錯誤；C．水分子間存在范德華力與水的穩(wěn)定性無關(guān)，水穩(wěn)定是因為O-H鍵牢固，C錯誤；D．二氧化碳是直線形，D錯誤；故選A。14.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與氣態(tài)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.比更穩(wěn)定B.轉(zhuǎn)化為需要放出的熱量C.斷開中的鍵需要吸收的熱量D.為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，具有的總能量比具有的總能量低，能量越低越穩(wěn)定，比穩(wěn)定，A項正確；B．由圖可知，轉(zhuǎn)化為需要吸收的熱量，B項錯誤；C．由圖可知，轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)時斷開鍵，且需要吸收186.5KJ的能量，C正確；D．由圖可知，具有的總能量比具有的總能量低，為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件下才能進行，D項正確;故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.鋁土礦的主要成分是，含、、等雜質(zhì)，從鋁土礦中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟中，為加快反應(yīng)速率，除了將礦石粉碎、攪拌外還可采取措施為___________。（2）固體⑦的主要成分為___________(填化學(xué)式，下同)，濾液②和濾液⑨中共同存在的溶質(zhì)為___________。（3）能否將步驟Ⅱ中的燒堿溶液替換為氨水？請回答并簡述理由___________。（4）步驟中除了與過量的燒堿反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為___________；步驟中元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）流程中每個步驟都要采取的實驗操作為___________。、、都可用于制造耐火坩堝，實驗室熔融燒堿時可以選用___________(填字母)。A．鐵坩堝B．氧化鋁坩堝C．石英坩堝D．氧化鎂坩堝（6）能否直接往濾液⑧中通入二氧化碳，經(jīng)過淲得到沉淀后灼燒獲得氧化鋁？請回答并簡述理由___________?！即鸢浮剑?）升高溫度(加熱)或增大鹽酸濃度（2）①.、②.、（3）不能，氫氧化鋁不溶于氨水，無法實現(xiàn)氫氧化鋁與氫氧化鐵和氫氧化鎂的分離（4）①.②.（5）①.過濾②.AD（6）不能，濾液⑧中還含有硅酸鈉，通入二氧化碳生成硅酸，灼燒時產(chǎn)生二氧化硅，導(dǎo)致產(chǎn)品氧化鋁純度不高〖解析〗由工藝流程一可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體①和濾液②，固體①為，濾液②含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，加入過量的，可推知沉淀③為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液④含有四羥基合鋁酸鈉、氯化鈉、，所以向濾液④中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀⑥為，濾液⑤中含有、；根據(jù)工藝流程二可知，鋁土礦中的、能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體⑦為、等，濾液⑧為硅酸鈉、四羥基合鋁酸鈉，濾液中加入過量鹽酸，生成沉淀⑩為硅酸，濾液⑨為氯化鋁，加入氨水，沉淀?為、濾液?中含有氯化銨，以此解答該題；（1）步驟I中，為加快反應(yīng)速率，除了將礦石粉碎、攪拌外還可采取的措施為升高溫度(加熱)或增大鹽酸濃度；故〖答案〗為：升高溫度(加熱)或增大鹽酸濃度；（2）鋁土礦中的、能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體⑦為、；濾液②含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂、鹽酸等，濾液⑨為氯化鋁和鹽酸，兩者共同的溶質(zhì)為、；故〖答案〗為：、；、；（3）步驟Ⅱ的目的是將鋁、鐵、鎂先轉(zhuǎn)化成沉淀，再利用氫氧化鋁能溶于強堿的性質(zhì)，實現(xiàn)氫氧化鐵和氫氧化鎂的過濾分離，若該用氨水，氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，無法實現(xiàn)分離；故〖答案〗為：不能，氫氧化鋁不溶于氨水，無法實現(xiàn)氫氧化鋁與氫氧化鐵和氫氧化鎂的分離；（4）步驟Ⅲ中是過量的氫氧化鈉和偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳分別發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：；；步驟中是四羥基合鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁的過程，反應(yīng)的離子方程式為：；故〖答案〗為：；；（5）步驟I、Ⅱ、Ⅲ、a、b、c每個步驟都是實現(xiàn)固體和液體的分離，共同的操作是過濾，氧化鋁坩堝的成分中的氧化鋁和石英坩堝中的二氧化硅均能與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能用兩者熔融燒堿；故〖答案〗為：過濾，AD；（6）不能，濾液⑧中含有四羥基合鋁酸鈉和硅酸鈉，通入二氧化碳生成氫氧化鋁和硅酸，灼燒時產(chǎn)生氧化鋁和二氧化硅，導(dǎo)致產(chǎn)品純度不高；故〖答案〗為：不能，濾液⑧中還含有硅酸鈉，通入二氧化碳生成硅酸，灼燒時產(chǎn)生二氧化硅，導(dǎo)致產(chǎn)品氧化鋁純度不高。16.煤的干餾獲得的出爐煤氣中，含有、、、等多種氣體，均為重要的化工原料，可用于合成一系列化工產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）利用可以進行人工固氮，其反應(yīng)原理為。已知鍵能為(鍵能：斷開化學(xué)鍵所需吸收的能量或形成化學(xué)鍵放出的能量)。若形成，則需要___________(填“吸收”或“放出”)的能量為___________。（2）可通過的反應(yīng)制得富氫水煤氣。一定溫度下，在體積為的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，測得的物質(zhì)的再隨時間變化如表所示：時間02468①內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率___________。②時，的生成速率___________的消耗速率(填“>”“<”或“=”)。③反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中的物質(zhì)的量百分含量為___________%。④對于上述條件下的反應(yīng)，下列說法不正確的是___________(填字母)。A．增大的量，反應(yīng)速率加快B．充入，壓強增大，反應(yīng)速率加快C．，說明反應(yīng)到達了平衡狀態(tài)D．容器內(nèi)和的濃度比不變，說明反應(yīng)到達了平衡狀態(tài)E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，說明反應(yīng)到達了平衡狀態(tài)（3）與反應(yīng)可制備，和可構(gòu)成質(zhì)子交換膜燃料電池，電池總反應(yīng)為：，電池工作時，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___________和水，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電池消耗的體積為，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________?！即鸢浮剑?）①.放出②.1173（2）①.②.③.④.（3）①.②.〖解析〗（1）成鍵要放出能量，生成氨氣放出的能量為；故〖答案〗為：放出；1173；（2）①內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率，；故〖答案〗為：0.6moL/(L?min)；②時，反應(yīng)還未達到平衡，還在向正反應(yīng)方向進行，故的生成速率小于的消耗速率；故〖答案〗為：<；③反應(yīng)達到平衡時，甲烷的物質(zhì)的量為，列出三列式；反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中的物質(zhì)的量百分含量為；故〖答案〗為：50.0；④A．體積不變增大的量，的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A正確；B．往容器中充入，壓強增大，但由于體積不變，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度沒有改變，反應(yīng)速率不變，B錯誤；C．兩個都是同一方向的反應(yīng)速率，不能說明平衡，C錯誤；D．容器內(nèi)和的濃度比不變，說明它們的濃度不變，說明到達平衡，D正確；E．該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，故氣體的總的物質(zhì)的量在反應(yīng)未平衡時始終在變化，由質(zhì)量守恒可知氣體的總質(zhì)量不變，故容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量在未平衡時始終在變化，所以當(dāng)容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化時可說明平衡，故E正確；故〖答案〗為：BC；（3）由電池的總反應(yīng)可知，失去電子，故該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)的關(guān)系，若上述燃料電池所消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為故〖答案〗為：CH3OH；2NA。17.在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當(dāng)會造成環(huán)境污染。（1）甲同學(xué)利用圖1所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。圖1①圖1中儀器