2023-2024學(xué)年貴州省六盤水市高一下學(xué)期5月期中統(tǒng)考監(jiān)測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省六盤水市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中統(tǒng)考監(jiān)測試題可能用到的相對原子質(zhì)量第Ⅰ卷選擇題一、本部分共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列敘述錯誤的是（）A.長江三峽大壩使用的水泥屬于硅酸鹽材料B.耐高溫的碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.普通玻璃是以純堿、石灰石、石英砂為原料制得的D.華為已正式發(fā)布，其芯片的主要材料是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水泥屬于三大傳統(tǒng)硅酸鹽材料之一，A正確；B．碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．普通玻璃是以純堿、石灰石、石英砂為原料制得的，屬于三大傳統(tǒng)硅酸鹽材料之一，C正確；D．芯片的主要材料是，D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子符號為 B.的電子式為C.的分子結(jié)構(gòu)模型為D.的結(jié)構(gòu)示意圖為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為10的氧原子符號為，故A錯誤；B．的電子式為，故B錯誤；C．O原子半徑大于H原子半徑，故為，故C正確；D．結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故選C。3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層只有一個電子，Z與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：B.由X、Y組成的化合物一定不含共價鍵C.W的含氧酸均為強酸D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y原子最外層只有一個電子，原子序數(shù)比X大，Y為Na；Z與X屬于同一主族，Z為S，W為Cl?！驹斘觥緼．同周期從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑：Na>S>Cl，A錯誤；B．Na2O2中含共價鍵，B錯誤；C．W的含氧酸有多種，其中HClO為弱酸，C錯誤；D．同主族從上往下非金屬性減弱，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，D正確；故選D。4.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.固體中陰、陽離子總數(shù)為B.溶液中數(shù)目為C.中所含的原子數(shù)為D.標準狀況下，所含分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有鈉離子和過氧根離子，則7.8g過氧化鈉固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為×3×NAmol—1=0.3NA，故A正確；B．2L1mol/L氯化鎂溶液中含有的氯離子個數(shù)為1mol/L×2L×2×NAmol—1=4NA，故B錯誤；C．32g18O2分子中含有原子個數(shù)為×2×NAmol—1≠2NA，故C錯誤；D．標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，無法計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故D錯誤；故選A。5.下列裝置能構(gòu)成原電池，且正極的電極反應(yīng)式為的是（）ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋅為負極，銅為正極，硝酸根得電子，故A不符合題意；B．鋅為負極，銅為正極，銅離子得電子，故B符合題意；C．酒精為非電解質(zhì)，不能組成原電池，故C不符合題意；D．兩電極材料相同，不能組成原電池，故D不符合題意；故選B。6.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸(或堿)鹽A. B. C.S D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Si和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應(yīng)，故A不符合題意；B．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故B不符合題意；C．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽為亞硫酸鈉，故C符合題意；D．Fe和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與水不反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為C。7.下列實驗?zāi)苓_到目的的是(夾持裝置已省略)（）A.檢驗B.檢驗C.演示噴泉實驗D.吸收〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫酸根檢驗應(yīng)用稀鹽酸和氯化鋇溶液，A錯誤；B．檢驗銨根離子時加氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B錯誤；C．NO難溶于燒堿溶液，不能產(chǎn)生噴泉，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，用倒置漏斗可以防倒吸，D正確；故選D。8.為達到實驗?zāi)康模铝袑嶒灧桨负侠淼氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)繉嶒灧桨窤測定氯水將新制氯水滴于試紙上，稍后與標準比色卡對比B比較與的酸性強弱將氣體通入溶液中觀察現(xiàn)象C制備將固體置于向下傾斜的試管中加熱D制備膠體將飽和溶液滴入溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，故A錯誤；B．將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，故B正確；C．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，故C錯誤；D．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，故D錯誤；故選B。9.與反應(yīng)生成的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.該反應(yīng)斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A正確；B．斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．能量變化不一定伴隨化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，故D錯誤；故選A。10.硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成不溶于水的硫：。下列實驗最先出現(xiàn)渾濁的是（）選項溫度溶液溶液ABCD〖答案〗D〖解析〗【詳析】溫度對反應(yīng)速率影響較大，先比較溫度，由題中的數(shù)據(jù)可知，30℃＞10℃，則C、D的反應(yīng)速率大于A、B中的反應(yīng)速率，又由于D中Na2S2O3的濃度大，則D中反應(yīng)速率大于C中反應(yīng)速率，所以D中反應(yīng)速率最大，最先出現(xiàn)渾濁的是D。故選D。11.鉛酸蓄電池在通信、工業(yè)、國防軍工、光伏、新能源儲能、交通等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用。工作時的電池總反應(yīng)：，其構(gòu)造示意圖如下。電池放電過程中，下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)溶液的酸性逐漸增強B.作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量增加C.作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減小D.移向電極，電子由經(jīng)外電路流向〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)放電時的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，為電池的負極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，原電池放電過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，A錯誤；B．根據(jù)分析，Pb為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量增加，B正確；C．根據(jù)分析，PbO2為電池的正極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．原電池工作時，陰離子應(yīng)該向負極Pb移動，D錯誤；故選B。12.一定條件下在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.時刻， B.時刻，反應(yīng)達到最大限度C.時刻，反應(yīng)正向進行 D.時刻，〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示可知在t4時刻，v(正)=v(逆)，2v正(H2)=3v逆(NH3)，A項錯誤；B．t3時刻，v(正)>v(逆)，反應(yīng)正向進行，B項錯誤；C．t2時刻，v(正)>v(逆)，反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，C項正確；D．t1時刻，v(正)>v(逆)，反應(yīng)正向進行，v消耗(N2)>v生成(N2)，D項錯誤；故正確〖答案〗為C。13.工業(yè)上將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)制取硝酸，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①是人工固氮最重要的途徑B.反應(yīng)②消耗氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.反應(yīng)④需要通入以達到節(jié)約環(huán)保的目的D.反應(yīng)①②③④都是氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗N2與H2在高溫高壓催化劑條件下合成NH3，NH3與O2在催化劑存在條件下氧化產(chǎn)生NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3?！驹斘觥緼．過程①是N2轉(zhuǎn)化為化合物NH3，屬于氮的固定，A正確；B．氨氣的物質(zhì)的量為2mol，生成NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NA，B錯誤；C．過程④反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)生成NO，故需要通入以達到節(jié)約環(huán)保的目的，C正確；D．反應(yīng)①②③④中都存在元素化合價的變化，因此這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項是B。14.下列離子方程式錯誤的是（）A.過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：B.通入使溴水褪色：C.用燒堿溶液處理鋁片表面的氧化膜：D.向溶液中加入過量的溶液：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過量鐵粉加入稀硝酸中，生成亞鐵離子而不是鐵離子，正確的離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B．二氧化硫被溴水氧化為硫酸，故為，B正確；C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故為，C正確；D．碳酸氫鈉溶液與過量溶液反應(yīng)，離子方程式為，D正確；故〖答案〗選A。第Ⅱ卷非選擇題二、本分共4題，每題有若干小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組為了探究的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：（1）盛裝溶液的儀器名稱是_______；（2）實驗觀察到裝置C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_______；（3）實驗觀察到裝置B、D、E中溶液均褪色，其中體現(xiàn)還原性的是_______(填標號)裝置，體現(xiàn)漂白性的是_______(填標號)裝置；（4）酸性溶液可用于測定空氣中的含量?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過管道以的流速通入密閉容器中的的酸性溶液，經(jīng)過溶液恰好褪色，假定樣品中的被溶液充分氧化吸收。①與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_______；②該空氣樣品中的含量是_______?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）①.2H2S+SO2=3S↓+2H2O②.1∶2（3）①.B②.E（4）①.②.〖解析〗由裝置A制備二氧化硫，在裝置B中檢驗其還原性，在裝置C中檢驗其氧化性，在裝置D中檢驗其酸性氧化物的性質(zhì)，在裝置E中檢驗其漂白性，以此解題。（1）由圖可知，盛裝溶液的儀器名稱是分液漏斗；（2）裝置C中二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；該反應(yīng)中二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1∶2；（3）二氧化硫有還原性，可以被高錳酸鉀氧化，則體現(xiàn)其還原性的是B；二氧化硫可以漂白品紅，則體現(xiàn)其漂白性的是E；（4）①空氣中SO2經(jīng)過管道通入酸性KMnO4溶液的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②依題意，KMnO4的物質(zhì)的量是0.2L×0.1=0.02mol，溶液恰好褪色，則KMnO4完全反應(yīng)，根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系可知，通入的SO2的物質(zhì)的量為0.02mol×=0.05mol，則該空氣樣品中的SO2含量為=。16.硝酸銅主要用作分析試劑及氧化劑，也可用作搪瓷著色劑等。某興趣小組利用銅和硝酸制備硝酸銅，設(shè)計了以下三種制備方案并分組進行實驗。方案Ⅰ(銅絲)(濃)方案Ⅱ(銅絲)(稀)方案Ⅲ(銅粉)實驗現(xiàn)象：序號現(xiàn)象方案Ⅰ反應(yīng)劇烈進行，銅絲逐漸變細，試管中溶液變綠，試管內(nèi)產(chǎn)生大量紅棕色氣體方案Ⅱ反應(yīng)開始后，銅絲逐漸變細，試管中溶液變藍，有無色氣泡產(chǎn)生，氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色方案Ⅲ銅粉在空氣中加熱得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得藍色溶液根據(jù)制備方案和現(xiàn)象，回答下列問題：（1）濃硝酸見光或受熱會分解產(chǎn)生二氧化氮，所以實驗室一般將其保存在_______中；（2）工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇_______(填標號)作為罐體材料；a.銅b.鐵c.鋁d.鎂（3）從節(jié)約原料和環(huán)境保護的角度，最適宜的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；（4）方案Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為_______；（5）方案Ⅱ?qū)嶒炛袣怏w在試管上部變?yōu)榧t棕色的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)；（6）方案Ⅰ實驗組針對溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)并繼續(xù)實驗探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：的濃度較大所致假設(shè)2：溶解了生成的②實驗探究序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論實驗1稱取一定量的硝酸銅，加少量水，配成硝酸銅飽和溶液配制過程未出現(xiàn)_______假設(shè)1不成立實驗2取適量實驗1中溶液，通入_______(填化學(xué)式)溶液出現(xiàn)綠色假設(shè)2成立〖答案〗（1）棕色細口試劑瓶（2）bc（3）Ⅲ（4）3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（5）2NO+O2=2NO2（6）①.綠色②.NO2〖解析〗利用銅和硝酸制備硝酸銅的實驗探究。（1）濃硝酸見光或者受熱會分解產(chǎn)生二氧化氮，一般保存在棕色細口試劑瓶。（2）A.銅能與濃硝酸反應(yīng)，所以不能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故不符合題意；B.鐵在濃硝酸中鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故符合題意；C.鋁在濃硝酸中鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故符合題意；D.鎂能與濃硝酸反應(yīng)，所以不能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故不符合題意；故選bc。（3）方案Ⅰ和Ⅱ中都生成了NO、NO2等污染性氣體，且原子利用率不高，故選方案Ⅲ。（4）方案Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。（5）NO遇空氣反應(yīng)生成紅棕色NO2，反應(yīng)式為2NO+O2=2NO2。（6）稱取一定量的硝酸銅，加少量水，配成硝酸銅飽和溶液，未出現(xiàn)綠色，則假設(shè)1不成立；取適量實驗1中溶液，通入NO2，溶液出現(xiàn)綠色，則假設(shè)2成立。17.硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。可用黃鐵礦(主要含等)制備莫爾鹽，該過程中產(chǎn)生的廢氣同時也可用于工業(yè)制硫酸，流程如下：（1）中S元素的化合價為_______；（2）在焙燒前通常將黃鐵礦粉碎，其目的是_______；焙燒的主要反應(yīng)化學(xué)方程式是_______；（3）濾渣1主要成分是_______；（4）為證實所得莫爾鹽樣品中不含，實驗方案為：取其少量樣品溶于試管中，加入_______(填化學(xué)式)，現(xiàn)象是_______，證明不含；（5）吸收氣體時用98.3%的濃硫酸而不用水，原因是_______；（6）硫酸工廠的尾氣中仍含有一定量，可用氨堿法進行處理。用過量氨水吸收的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）-1（2）①.增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率②.（3）（4）①.KSCN②.溶液不變紅色（5）與水反應(yīng)放熱，易產(chǎn)生酸霧，影響吸收（6）〖解析〗黃鐵礦(主要含等)，在空氣中焙燒后生成氧化鐵和二氧化硫，用硫酸溶解后生成硫酸鐵，二氧化硅不溶解，隨后用一部分黃鐵礦還原其中的三價鐵為二價鐵，再加入硫酸銨后得到產(chǎn)品，以此解題。（1）中Fe為+2價，則S為-1價；（2）在焙燒前通常將黃鐵礦粉碎，主要是為了增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率；“焙燒”時發(fā)生的主要是FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）由分析可知，濾渣1的主要成分是；（4）三價鐵遇到KSCN顯紅色，可以用來檢驗三價鐵，故〖答案〗為：KSCN；溶液不變紅色；（5）采用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是與水反應(yīng)放熱，易產(chǎn)生酸霧，影響吸收，故〖答案〗為：與水反應(yīng)放熱，易產(chǎn)生酸霧，影響吸收；（6）硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為：。18.某溫度下，在容積為的密閉容器中發(fā)生M、N兩種氣體間的轉(zhuǎn)化，M、N物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）的平均反應(yīng)速率為_______；時，反應(yīng)是否達平衡？_______(填“是”或“否”)；（3）時，正反應(yīng)速率_______(填“>”，“<”或“=”)逆反應(yīng)速率；該反應(yīng)達到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為_______；（4）下列描述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_______(填標號)；a.M的質(zhì)量保持不變b.混合氣體的密度保持不變c.混合氣體的壓強保持不變d.單位時間內(nèi)消耗同時生成（5）若改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______；②充入，化學(xué)反應(yīng)速率_______；③將容器的容積變?yōu)?，化學(xué)反應(yīng)速率_______?！即鸢浮剑?）2MN（2）①.②.否（3）①.＝②.75%（4）ac（5）①.增大②.增大③.減小〖解析〗（1）從圖可知，M是不斷減少的，N是不斷增加的，所以M是反應(yīng)物，N是生成物，6分鐘時，M減少0.6mol，N增加0.3mol，則兩者反應(yīng)的物質(zhì)的量比為2:1，反應(yīng)一段時間后，M不再減少，N不再增加，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN。（2）反應(yīng)開始至2min時，N增加了0.2mol，則。2min后，M還不斷減少，N還不斷增加，故2min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)；（3）8min時，A、B都不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時V正=V逆。該反應(yīng)達到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為=75%。（4）a.M的質(zhì)量保持不變，說明平衡，故選；b.恒容條件下，混合氣體密度為定值，故混合氣體的密度保持不變不能說明已經(jīng)平衡，故不選；c.混合氣體的壓強為變量，故混合氣體的壓強保持不變說明已經(jīng)平衡，故選；d.單位時間內(nèi)消耗同時生成，不能說明反應(yīng)已經(jīng)平衡，故不選；故選ac。（5）①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；②充入，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③將容器的容積變?yōu)?，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。貴州省六盤水市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中統(tǒng)考監(jiān)測試題可能用到的相對原子質(zhì)量第Ⅰ卷選擇題一、本部分共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列敘述錯誤的是（）A.長江三峽大壩使用的水泥屬于硅酸鹽材料B.耐高溫的碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.普通玻璃是以純堿、石灰石、石英砂為原料制得的D.華為已正式發(fā)布，其芯片的主要材料是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水泥屬于三大傳統(tǒng)硅酸鹽材料之一，A正確；B．碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．普通玻璃是以純堿、石灰石、石英砂為原料制得的，屬于三大傳統(tǒng)硅酸鹽材料之一，C正確；D．芯片的主要材料是，D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子符號為 B.的電子式為C.的分子結(jié)構(gòu)模型為D.的結(jié)構(gòu)示意圖為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為10的氧原子符號為，故A錯誤；B．的電子式為，故B錯誤；C．O原子半徑大于H原子半徑，故為，故C正確；D．結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故選C。3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層只有一個電子，Z與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：B.由X、Y組成的化合物一定不含共價鍵C.W的含氧酸均為強酸D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y原子最外層只有一個電子，原子序數(shù)比X大，Y為Na；Z與X屬于同一主族，Z為S，W為Cl?！驹斘觥緼．同周期從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑：Na>S>Cl，A錯誤；B．Na2O2中含共價鍵，B錯誤；C．W的含氧酸有多種，其中HClO為弱酸，C錯誤；D．同主族從上往下非金屬性減弱，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，D正確；故選D。4.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.固體中陰、陽離子總數(shù)為B.溶液中數(shù)目為C.中所含的原子數(shù)為D.標準狀況下，所含分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有鈉離子和過氧根離子，則7.8g過氧化鈉固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為×3×NAmol—1=0.3NA，故A正確；B．2L1mol/L氯化鎂溶液中含有的氯離子個數(shù)為1mol/L×2L×2×NAmol—1=4NA，故B錯誤；C．32g18O2分子中含有原子個數(shù)為×2×NAmol—1≠2NA，故C錯誤；D．標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，無法計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故D錯誤；故選A。5.下列裝置能構(gòu)成原電池，且正極的電極反應(yīng)式為的是（）ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋅為負極，銅為正極，硝酸根得電子，故A不符合題意；B．鋅為負極，銅為正極，銅離子得電子，故B符合題意；C．酒精為非電解質(zhì)，不能組成原電池，故C不符合題意；D．兩電極材料相同，不能組成原電池，故D不符合題意；故選B。6.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸(或堿)鹽A. B. C.S D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Si和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應(yīng)，故A不符合題意；B．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故B不符合題意；C．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽為亞硫酸鈉，故C符合題意；D．Fe和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與水不反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為C。7.下列實驗?zāi)苓_到目的的是(夾持裝置已省略)（）A.檢驗B.檢驗C.演示噴泉實驗D.吸收〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫酸根檢驗應(yīng)用稀鹽酸和氯化鋇溶液，A錯誤；B．檢驗銨根離子時加氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B錯誤；C．NO難溶于燒堿溶液，不能產(chǎn)生噴泉，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，用倒置漏斗可以防倒吸，D正確；故選D。8.為達到實驗?zāi)康?，下列實驗方案合理的是（）選項實驗?zāi)繉嶒灧桨窤測定氯水將新制氯水滴于試紙上，稍后與標準比色卡對比B比較與的酸性強弱將氣體通入溶液中觀察現(xiàn)象C制備將固體置于向下傾斜的試管中加熱D制備膠體將飽和溶液滴入溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，故A錯誤；B．將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，故B正確；C．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，故C錯誤；D．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，故D錯誤；故選B。9.與反應(yīng)生成的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.該反應(yīng)斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A正確；B．斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．能量變化不一定伴隨化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，故D錯誤；故選A。10.硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成不溶于水的硫：。下列實驗最先出現(xiàn)渾濁的是（）選項溫度溶液溶液ABCD〖答案〗D〖解析〗【詳析】溫度對反應(yīng)速率影響較大，先比較溫度，由題中的數(shù)據(jù)可知，30℃＞10℃，則C、D的反應(yīng)速率大于A、B中的反應(yīng)速率，又由于D中Na2S2O3的濃度大，則D中反應(yīng)速率大于C中反應(yīng)速率，所以D中反應(yīng)速率最大，最先出現(xiàn)渾濁的是D。故選D。11.鉛酸蓄電池在通信、工業(yè)、國防軍工、光伏、新能源儲能、交通等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用。工作時的電池總反應(yīng)：，其構(gòu)造示意圖如下。電池放電過程中，下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)溶液的酸性逐漸增強B.作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量增加C.作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減小D.移向電極，電子由經(jīng)外電路流向〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)放電時的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，為電池的負極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，原電池放電過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，A錯誤；B．根據(jù)分析，Pb為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量增加，B正確；C．根據(jù)分析，PbO2為電池的正極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．原電池工作時，陰離子應(yīng)該向負極Pb移動，D錯誤；故選B。12.一定條件下在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.時刻， B.時刻，反應(yīng)達到最大限度C.時刻，反應(yīng)正向進行 D.時刻，〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示可知在t4時刻，v(正)=v(逆)，2v正(H2)=3v逆(NH3)，A項錯誤；B．t3時刻，v(正)>v(逆)，反應(yīng)正向進行，B項錯誤；C．t2時刻，v(正)>v(逆)，反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，C項正確；D．t1時刻，v(正)>v(逆)，反應(yīng)正向進行，v消耗(N2)>v生成(N2)，D項錯誤；故正確〖答案〗為C。13.工業(yè)上將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)制取硝酸，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①是人工固氮最重要的途徑B.反應(yīng)②消耗氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.反應(yīng)④需要通入以達到節(jié)約環(huán)保的目的D.反應(yīng)①②③④都是氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗N2與H2在高溫高壓催化劑條件下合成NH3，NH3與O2在催化劑存在條件下氧化產(chǎn)生NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。【詳析】A．過程①是N2轉(zhuǎn)化為化合物NH3，屬于氮的固定，A正確；B．氨氣的物質(zhì)的量為2mol，生成NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NA，B錯誤；C．過程④反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)生成NO，故需要通入以達到節(jié)約環(huán)保的目的，C正確；D．反應(yīng)①②③④中都存在元素化合價的變化，因此這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項是B。14.下列離子方程式錯誤的是（）A.過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：B.通入使溴水褪色：C.用燒堿溶液處理鋁片表面的氧化膜：D.向溶液中加入過量的溶液：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過量鐵粉加入稀硝酸中，生成亞鐵離子而不是鐵離子，正確的離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B．二氧化硫被溴水氧化為硫酸，故為，B正確；C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故為，C正確；D．碳酸氫鈉溶液與過量溶液反應(yīng)，離子方程式為，D正確；故〖答案〗選A。第Ⅱ卷非選擇題二、本分共4題，每題有若干小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組為了探究的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：（1）盛裝溶液的儀器名稱是_______；（2）實驗觀察到裝置C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_______；（3）實驗觀察到裝置B、D、E中溶液均褪色，其中體現(xiàn)還原性的是_______(填標號)裝置，體現(xiàn)漂白性的是_______(填標號)裝置；（4）酸性溶液可用于測定空氣中的含量?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過管道以的流速通入密閉容器中的的酸性溶液，經(jīng)過溶液恰好褪色，假定樣品中的被溶液充分氧化吸收。①與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_______；②該空氣樣品中的含量是_______?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）①.2H2S+SO2=3S↓+2H2O②.1∶2（3）①.B②.E（4）①.②.〖解析〗由裝置A制備二氧化硫，在裝置B中檢驗其還原性，在裝置C中檢驗其氧化性，在裝置D中檢驗其酸性氧化物的性質(zhì)，在裝置E中檢驗其漂白性，以此解題。（1）由圖可知，盛裝溶液的儀器名稱是分液漏斗；（2）裝置C中二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；該反應(yīng)中二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1∶2；（3）二氧化硫有還原性，可以被高錳酸鉀氧化，則體現(xiàn)其還原性的是B；二氧化硫可以漂白品紅，則體現(xiàn)其漂白性的是E；（4）①空氣中SO2經(jīng)過管道通入酸性KMnO4溶液的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②依題意，KMnO4的物質(zhì)的量是0.2L×0.1=0.02mol，溶液恰好褪色，則KMnO4完全反應(yīng)，根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系可知，通入的SO2的物質(zhì)的量為0.02mol×=0.05mol，則該空氣樣品中的SO2含量為=。16.硝酸銅主要用作分析試劑及氧化劑，也可用作搪瓷著色劑等。某興趣小組利用銅和硝酸制備硝酸銅，設(shè)計了以下三種制備方案并分組進行實驗。方案Ⅰ(銅絲)(濃)方案Ⅱ(銅絲)(稀)方案Ⅲ(銅粉)實驗現(xiàn)象：序號現(xiàn)象方案Ⅰ反應(yīng)劇烈進行，銅絲逐漸變細，試管中溶液變綠，試管內(nèi)產(chǎn)生大量紅棕色氣體方案Ⅱ反應(yīng)開始后，銅絲逐漸變細，試管中溶液變藍，有無色氣泡產(chǎn)生，氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色方案Ⅲ銅粉在空氣中加熱得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得藍色溶液根據(jù)制備方案和現(xiàn)象，回答下列問題：（1）濃硝酸見光或受熱會分解產(chǎn)生二氧化氮，所以實驗室一般將其保存在_______中；（2）工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇_______(填標號)作為罐體材料；a.銅b.鐵c.鋁d.鎂（3）從節(jié)約原料和環(huán)境保護的角度，最適宜的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；（4）方案Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為_______；（5）方案Ⅱ?qū)嶒炛袣怏w在試管上部變?yōu)榧t棕色的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)；（6）方案Ⅰ實驗組針對溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)并繼續(xù)實驗探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：的濃度較大所致假設(shè)2：溶解了生成的②實驗探究序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論實驗1稱取一定量的硝酸銅，加少量水，配成硝酸銅飽和溶液配制過程未出現(xiàn)_______假設(shè)1不成立實驗2取適量實驗1中溶液，通入_______(填化學(xué)式)溶液出現(xiàn)綠色假設(shè)2成立〖答案〗（1）棕色細口試劑瓶（2）bc（3）Ⅲ（4）3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（5）2NO+O2=2NO2（6）①.綠色②.NO2〖解析〗利用銅和硝酸制備硝酸銅的實驗探究。（1）濃硝酸見光或者受熱會分解產(chǎn)生二氧化氮，一般保存在棕色細口試劑瓶。（2）A.銅能與濃硝酸反應(yīng)，所以不能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故不符合題意；B.鐵在濃硝酸中鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故符合題意；C.鋁在濃硝酸中鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故符合題意；D.鎂能與濃硝酸反應(yīng)，所以不能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故不符合題意；故選bc。（3）方案Ⅰ和Ⅱ中都生成了NO、NO2等污染性氣體，且原子利用率不高，故選方案Ⅲ。（4）方案Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。（5）NO遇空氣反應(yīng)生成紅棕色NO2，反應(yīng)式為2NO+O2=2NO2。（6）稱取一定量的硝酸銅，加少量水，配成硝酸銅飽和溶液，未出現(xiàn)綠色，則假設(shè)1不成立；取適量實驗1中溶液，通入NO2，溶液出現(xiàn)綠色，則假設(shè)2成立。17.硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛?？捎命S鐵礦(主要含等)制備莫爾鹽，該過程中產(chǎn)生的廢氣同時也可用于工業(yè)制硫酸，流程如下：（1）中S元素的化合價為_______；（2）在焙燒前通常將黃鐵礦粉碎，其目的是_______；焙燒的主要反應(yīng)化學(xué)方程式是_______；（3）濾渣1主要成分是_______；（4）為證實所得莫爾鹽樣品中不含，實驗方案為：取其少量樣品溶于試管中，加