化學第四單元課題3 物質(zhì)組成的表示第2課時-2024-2025學年九年級化學人教版上冊

課題3

物質(zhì)組成的表示第四單元自然界的水第2課時化合價H2O+1-2大鹿化學1學習目標知道常見元素的主要化合價及化合價的表示方法能運用化合價書寫化合物的化學式學會運用化合價規(guī)則計算化學式中某元素的化合價化合物都有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。不同元素組成化合物時以什么樣的原子個數(shù)比相結(jié)合呢？思考元素的化合價與物質(zhì)的組成有怎樣的聯(lián)系？NaCl氯化鈉的形成在氯化鈉中鈉元素為+1價，氯元素為-1價e在氯化鈉中鈉元素和氯元素的原子個數(shù)比為1：1+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+MgCl22e+12282Mg+17287Cl+17288Cl-+1228Mg2+氯化鎂的形成在氯化鎂中鎂元素為+2價，氯元素為-1價在氯化鎂中鎂元素和氯元素的原子個數(shù)比為1：2元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子間化合的數(shù)目。例如：在化合物里，O元素通常為-2價，H元素通常為+1價，Cl元素通常為-1價，所以,當氫氣與氧氣反應時，2個氫原子與1個氧原子結(jié)合生成H2O,當氫氣與氯氣反應時，是1個氫原子與1個氯原子結(jié)合生成HCl。1.化合價的表示方法在元素符號的上方寫+或-號，后面加數(shù)值，1不能省略NaCl+1-1H2O+1-2MgCl2+2-12.化合價符號表示的意義鎂元素的化合價為正2價Mg+2（正2價的鎂元素）H2O+1水中氫元素的化合價為正1價R+/-nn=1不能省化合價離子符號3.化合價與離子符號的比較Na+1Mg+2O-2F-1Na+Mg2+O2-F-化合價與離子所帶電荷數(shù)值相同，正負號相同。書寫時化合價中“1”不可省略4.常見元素的化合價常用元素化合價口訣鉀鈉氫銀銨+1鈣鎂鋇鋅銅+2鋁鐵+3氧-2亞銅亞鐵5.原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，原子團也叫作根。帶電荷的原子團也是離子。氫氧硝酸根-1碳酸硫酸根-2通過觀察，你能發(fā)現(xiàn)元素化合價有什么規(guī)律嗎？（1）.化合價有正價和負價之分。

NaClAl2O3

+1-1+3-2（2）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價（3）.同一元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價NH3

NO2

N2O5

-3+1+4-2+5-2

H2OSO2P2O5

+1-2+4-2+5-2（4）.非金屬元素與氧化合時一般顯正價H2O2HeFe

0000（5）.單質(zhì)中，元素的化合價為零NaCl+1-1MgCl2+2

-1(+1)+(-1)=0(+2)+(-1)×2=0（6）.化合物中，正負化合價代數(shù)和為零6.化合價的應用（1）.根據(jù)化學式求某一元素化合價2x＋（－2）×3＝0x＝＋3x－2＋3+3

+2+1

Fe2O3

FeO

CuOCu2ONaNO3

NH4Cl

Na2SO4

CaCO3標出下列物質(zhì)中劃線元素的化合價：-1+1x＋（+1）×4＝+1x＝-3-3x＋1－2（＋1）＋x＋（－2）×3＝0x＝＋5+6

+4+5（2）.根據(jù)化合價書寫化合物的化學式磷的某種氧化物中，磷為＋5價，氧為－2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。(1)先寫元素符號(左正右負)(2)標出各元素的化合價(標價)(3)把化合價數(shù)值化為最簡(化簡）(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫出（交叉）POPO+3-2POP2O3+3-2+3-2P2O31、氧化鐵2、氧化亞銅3、硫酸鋁4、氫氧化鈉根據(jù)元素的化合價寫出下列物質(zhì)的化學式練一練FeO+3-223驗證：（+3）×2+（-2）×3=0AlSO4+3-22驗證：（+3）×2+（-2）×3=03()FeO23CuO2AlSO42()3NaOH課堂練習1.加碘食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）預防甲狀腺腫大。碘酸鉀中碘元素的化合價為（）

D課堂練習CA.1

B.2

C.3

D.422.課堂練習

NH4+Na+Ca2+Ba2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+

Cl-

NO3-

OH-

O2-

SO42-

CO32-

3.寫寫化學式課堂練習4.寫出下列符號或化學符號表示的意義：(1)2個氧離子

2Fe3+

?(2)標出氧化鋁中鋁元素的化合價

?(3)標出人體中含量最高的金屬元素的化合價

?、離子符號

+

?(4）Fe2+

1個亞鐵離子（5）2SO2

2個二氧化硫分子氧化碳中碳元素的化合價為+4課堂練習5.標出K