2025屆湖南邵陽高三年級上冊第一次聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

邵陽市拔尖創(chuàng)新人才早期培養(yǎng)高一第一次聯(lián)考試題卷

化學(xué)

本試卷共8頁，18個(gè)小題。滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上

“貼條形碼區(qū)”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂

黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案寫在試題卷上無效。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相

應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不

按以上要求作答無效。

4.保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保存。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39

Fe-56Cu-64

一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求)

1.化學(xué)與生活緊密相聯(lián)，下列說法正確的是

A.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的過程為物理變化

B.商代后期制造出工藝精湛的后母戊鼎屬于銅合金

C.制保溫杯、高壓鍋、湯勺的不銹鋼是鋁合金

D.古壁畫中顏料所用的鐵紅，其成分為Fe(OH)3

2.褚是一種半導(dǎo)體材料，在集成電路、光纖通訊、紅外光學(xué)、生物醫(yī)學(xué)以及各種電子器件領(lǐng)域中起到至關(guān)

重要的作用。錯元素位于元素周期表中第四周期第WA族，下列敘述正確的是

A.72Ge的中子數(shù)為40

B.碳酸(H2co3)的酸性比楮酸(H,GeOj的酸性弱

C.72Ge和76Ge互為同素異形體

D.72Ge的電子數(shù)為72

3.下列化學(xué)用語正確的是

第1頁/共8頁

A.NH,OH的電子式為H：N：°：H

H

B.HC10的結(jié)構(gòu)式為H-C1-0

C.用電子式表示氟化鎂的形成過程為Mg+2-F：——>Mg2，[：F：]'[：Ff]'

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子為二P

4.下列離子方程式正確的是

3+-

A.明磯水溶液與過量氨水混合：Al+4NH3-H2O=[A1（OH）4]+4NH^

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe

C.硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：SiO^+C02+H20=H2SiO3+C0：

+

D.過氧化鈉溶于水：Na2O2+H20=2Na+20H+02T

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.20g含有質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10NA

B.4.48LSO3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有的電子數(shù)為8NA

C.0.1mol/LNa2FeO4的溶液中，陽離子數(shù)目為02NA

D.240gNaHSCU和KHSO3的固體混合物中含有的陰離子數(shù)為2NA

6.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其流程（部分產(chǎn)物已省略）如下:

fFjC）3

煨燒H2OKNO1

FeSO4----------H2sO4蒸飾》HNO3

-*X

下列說法正確的是

A.FeS。4的分解還原產(chǎn)物為FeQs

B.蒸儲的操作過程中利用H2SO4的沸點(diǎn)比HNO3低

C.制備過程中每生成ImolHNOs，則轉(zhuǎn)移NA電子

D.本流程未涉及化合反應(yīng)

7.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

項(xiàng)

第2頁/共8頁

鑒別Na2cO3和取適量固體于試管，加適量水充分溶解，滴若有白色沉淀生成，則

A

加CaCOH%溶液該固體為Na2cO3

NaHCO3

探究鹵素單質(zhì)的非金屬

B氯水滴到KBr溶液中，溶液變成橙黃色氧化性：Cl2<Br2

性

若溶液不顯血紅色，則

探究鐵粉在氯氣中燃燒取少量固體，加入2~3mL蒸儲水，振蕩，

C

所得固體的成分迅速滴入5滴15%KSCN溶液，觀察現(xiàn)象固體中無FeCL

D檢驗(yàn)溶液中離子的存在某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中可能含有C「

A.AB.BC.CD.D

8.配制420mLO.lOmol/L的NaCl溶液，操作過程如下圖所示。下列說法中正確的是

操作1操作2操作3操作4操作5

A.“操作1”前需用托盤天平稱取2.5gNaCl固體

B.“操作3”中燒杯、玻璃棒需用自來水洗滌2?3次

C.“操作4”中若仰視容量瓶刻度線，會使NaCl溶液濃度偏低

D.“操作5”中搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，使用膠頭滴管定容

9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是

元素XYZW

原子半徑/nm0.1860.1430.1100.077

主要化合價(jià)+1+3+5、+3、—3+4、-4

A.元素的非金屬性：Z<W

B.X、Y、Z對應(yīng)的簡單離子半徑：Z〉Y〉X

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中的導(dǎo)電能力：X>Y

第3頁/共8頁

D.Z、W的簡單氫化物沸點(diǎn)Z〉W,是因?yàn)閆的簡單氫化物的分子間含有氫鍵

10.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、FeCl2

和CuCU的混合溶液中回收單質(zhì)硫，其轉(zhuǎn)化如下圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，正確的是

A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為S2-+C/+=CuSJ

B.反應(yīng)過程中須不斷向體系中補(bǔ)充FeCh

過程③中，通入產(chǎn)生2molFe"

催化劑?

D.回收S的總反應(yīng)為2H2s+022H2。+2SJ

II.向機(jī)gFe2O3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固體全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加400g質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)到最大值〃g。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)過程中陽離子種類不可能超過4種

B.所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

C.沉淀中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（"-加）/mxlOO%

D."不可能超過53.4g

12.三頸燒瓶內(nèi)盛放氯水，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸燒瓶中（圖1）,用強(qiáng)光

照射氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線（如圖2、3所示）。下列說法正確的是

圖2

ffil

第4頁/共8頁

A.由圖3可推知光照可催化水分解，產(chǎn)生氧氣

B,由圖1、2、3可驗(yàn)證HC1O見光分解的產(chǎn)物

c.由圖2可推知增大的主要原因是HCI能電離出cr

D.隨著強(qiáng)光照射氯水，氯水的pH值增大

13.向含F(xiàn)eCy、CUSO4混合溶液中加入鋅粉充分反應(yīng)后得到固液混合物，關(guān)于該混合物組成分析正確的

是

A.固體中若有Zn,則必?zé)oFeB.固體中若無Fe,則必?zé)oCu

C.溶液中若有Fe?+，則必有Cu?+D.溶液中若無CM+,則必?zé)oFe?+

14.向FeCl2和FeBr2的混合溶液中不斷通入C",溶液中〃（含澳的某微粒）和〃（含鐵的某微粒）隨氯氣的

物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

已知：5C12+Br2+6H2O=2HBrO3+10HC1,HBrC）3為強(qiáng)酸。名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

A.還原性：Br->Fe2+B.初始混合溶液中",廠）=Imol

C.。點(diǎn)時(shí)已通入氯氣的總體積為11.2LD.6點(diǎn)溶液中陰離子的數(shù)目為18治

二、非選擇題（本題共4道小題，共58分）

15.下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答

問題。

第5頁/共8頁

（2）①、②與⑦所形成的鏤鹽（正鹽）化合物的電子式為0

（3）③、⑤、⑥的原子半徑最大的是（用元素符號表示）

（4）③、⑦形成的簡單氫化物中穩(wěn)定性較弱的是（用化學(xué)式表示）。

（5）⑥的單質(zhì)和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是0

16.1841年美國學(xué)者Fremy首次合成了高鐵酸鉀，它是20世紀(jì)70年代以來繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯

之后的一種新型水體處理劑，集氧化、吸附、絮凝為一體的消毒凈水劑，產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體具有良好的

絮凝效果。已知：LFeCU易溶于水和稀堿溶液、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在。?5℃的強(qiáng)堿性溶液中

較穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室中常用CL在強(qiáng)堿性介質(zhì)中與Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeCU（夾持裝置略去）。

漂白粉

(1)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）裝置B中盛放的試劑作用o

（3）裝置C采用冰水冷卻的目的是。C中得到紫色固體和溶液，C中Cb發(fā)生的反應(yīng)有反應(yīng)①:

3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O,反應(yīng)②：。(書寫禺子方程式)

（4）已知高鐵酸鉀在水溶液中不穩(wěn)定，能產(chǎn)生無色無味的氣體。寫出K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）制備K2FeO4粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KC1等雜質(zhì)，其提純方法為：①將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶

液，②過濾，③向?yàn)V液中加入冷的濃KOH溶液，④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2?3次，⑤最后在真

空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液能否互換，并說明理由______；用乙醇洗滌而不用水洗滌的

優(yōu)點(diǎn)是。

第6頁/共8頁

17.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是AI2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

1,工業(yè)冶煉鋁

(1)為提高浸出速率，除適當(dāng)增大試劑X的濃度外，還可采取的措施有(寫出兩條)。

(2)試劑X為。

(3)寫出Y的結(jié)構(gòu)式o

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式______o

II.二氧化氯(C102)屬于新型高效消毒劑。氧化能力強(qiáng)，作用迅速，能有效地殺滅或抑制包含細(xì)菌、真

菌、病毒、細(xì)菌芽抱等在內(nèi)的病原微生物。在廢水處理、飲用水處理等領(lǐng)域都具有廣闊的應(yīng)用前景。

(5)自來水廠用C102處理后的水中，要求CQ的濃度為0.10?0.80mg/L。水質(zhì)檢驗(yàn)員用碘量法測定水中

C1O2的濃度發(fā)生如下反應(yīng):

①2C1O2+2KI=2KC1O2+I2@I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

2

若水樣的體積為10.0L,共消耗了1.0xl0-mol/L的Na2S2O38.0mL,則水樣中C1O2的濃度為

______mg/Lo

III.

(6)某游泳館由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變

綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生。2促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO

H2O2(填“〉”或當(dāng)有0.3molO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0

18.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在醫(yī)療、食品、橡膠工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

I.碳酸氫鈉的制備

(1)向飽和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反應(yīng)后得到NaHCC)3晶體和另一種不含金屬元素的

鹽，該化學(xué)反應(yīng)方程式是。

II.碳酸氫鈉的純度測定

(2)甲同學(xué)稱取3.00gNaHCC)3固體樣品充分加熱(不考慮雜質(zhì)分解)，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再

通過足量Na2。？，Na2。？增重0.42g,則樣品中NaHCC)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)乙同學(xué)提出按如下操作流程測定樣品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第7頁/共8頁

足量稀鹽酸

樣品2.0g|-L|操作I-H轉(zhuǎn)移溶液—操作H卜］?”固體ag

①操作I后所得溶液的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是。

②操作n的名稱是o

③樣品中NaHCC）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a的代數(shù)式表示）。

III.我國食鹽種類繁多，按照加入的成分不同可分為加碘鹽、加硒鹽、加鋅鹽、加鈣鹽、加鐵鹽等。加鐵

鹽適合缺鐵性貧血的患者以及個(gè)別女性患者，如添加Fes。,。

實(shí)驗(yàn)小組對加鐵鹽進(jìn)行研究。

（4）配制溶液：準(zhǔn)確稱量10.00g該加鐵鹽，配制100mL加鐵鹽溶液。需要使用的玻璃儀器有燒杯、量

筒、玻璃棒、100mL容量瓶和o

（5）定性檢驗(yàn)：檢驗(yàn)該加鐵鹽中是否添加有Fe?+,并檢驗(yàn)其是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請完

成表格。

步驟操作現(xiàn)象結(jié)論

無明顯現(xiàn)

步驟1取所配溶液，加入______

象

該加鐵鹽中添加Fe2+且未變

向步驟1所得溶液中加入質(zhì)

步驟2—

（6）定量測定：加鐵鹽國家標(biāo)準(zhǔn)是含鐵量為600~1000mg/kg。

取20.00mL所配溶液，加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、加熱固體至質(zhì)量不再變化，稱得剩

余紅棕色固體為2.3mg,計(jì)算該鹽含鐵量為mg/kgo

第8頁/共8頁

2024年邵陽市拔尖創(chuàng)新人才早期培養(yǎng)高一第一次聯(lián)考試題卷

化學(xué)

本試卷共8頁，18個(gè)小題。滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上

“貼條形碼區(qū)”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂

黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案寫在試題卷上無效。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相

應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不

按以上要求作答無效。

4.保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保存。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39

Fe-56Cu-64

一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求)

1.化學(xué)與生活緊密相聯(lián)，下列說法正確的是

A.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的過程為物理變化

B.商代后期制造出工藝精湛的后母戊鼎屬于銅合金

C.制保溫杯、高壓鍋、湯勺的不銹鋼是鋁合金

D.古壁畫中顏料所用的鐵紅，其成分為Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”涉及的化學(xué)反應(yīng)為HgS□Hg+S、Hg+S=HgS,

則描述的過程為化學(xué)變化，A錯誤；

B.商代后期制造出工藝精湛的后母戊鼎屬于銅合金，B正確；

C.制保溫杯、高壓鍋、湯勺的不銹鋼是鐵合金，C錯誤；

D.古壁畫中顏料所用的鐵紅，其成分為Fe2()3,D錯誤；

故選B。

第1頁/共18頁

2.楮是一種半導(dǎo)體材料，在集成電路、光纖通訊、紅外光學(xué)、生物醫(yī)學(xué)以及各種電子器件領(lǐng)域中起到至關(guān)

重要的作用。倍元素位于元素周期表中第四周期第WA族，下列敘述正確的是

A.72Ge的中子數(shù)為40

B.碳酸（H2co3）的酸性比楮酸（H,GeOj的酸性弱

C.72Ge和76Ge互為同素異形體

D.72Ge的電子數(shù)為72

【答案】A

【解析】

【詳解】A.錯元素位于元素周期表中第四周期第IVA族，原子序數(shù)為32,則質(zhì)子數(shù)為32,故7?Ge的中

子數(shù)為40,A正確；

B.C和Ge位于同一主族，從上到下元素非金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，則碳酸

（H2c。3）的酸性比倍酸（H,GeOj的酸性強(qiáng)，B錯誤；

C.7?Ge和76Ge是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一種元素，互為同位素，C錯誤；

D.72Ge的質(zhì)子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=32,D錯誤；

故選Ao

3.下列化學(xué)用語正確的是

??

A.NH,OH的電子式為H：R：°：H

H

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-C1-0

c.用電子式表示氟化鎂的形成過程為Mg+2-F：——AMg2'昨:1[:用一

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子為

【答案】D

【解析】

H

【詳解】A.NH,OH的電子式中N和。均要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為口.￡.K.口，A錯誤；

H?N?H

????

B.次氯酸為共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,B

錯誤；

第2頁/共18頁

XXXXXXXX

c.用電子式表示氟化鎂的形成過程為：F、+xMg、+*笆一＞jFJMg口F＞。錯

xx°xxxxLXX_

誤；

D.P為15號元素，質(zhì)子數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1為16,則質(zhì)量數(shù)為31,故中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的

磷原子為：；P,D正確；

故選D。

4.下列離子方程式正確的是

3+

A.明磯水溶液與過量氨水混合：Al+4NH3-H2O=[A1(OH)4+4NH*

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe

C.硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：SiO：+C02+H20=H2SiO3J+C07

+

D.過氧化鈉溶于水：Na2O2+H20=2Na+20H+02T

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Al(0H)3不能與弱堿反應(yīng)，則明磯水溶液與過量氨水混合：

3+

Al+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH；,A錯誤；

B.三氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板:

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe?+，B錯誤；

c.碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：

SiOj-+CO,+H2O=H2SiO3+CO^,C正確；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則過氧化鈉溶于水：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f,D錯誤；

故選C。

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.20gD「0含有質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為IONA

B.4.48LSO3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有的電子數(shù)為8NA

C.0.1mol/LNa2FeO4的溶液中，陽離子數(shù)目為0.2NA

D.240gNaHSCU和KHSO3的固體混合物中含有的陰離子數(shù)為2NA

第3頁/共18頁

【答案】D

【解析】

【詳解】A.D?是。的相對分子質(zhì)量是22,1個(gè)該分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，20gD「O的物質(zhì)

的量小于1mol,則其中含有質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均小于IONA,A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況SO3的狀態(tài)不是氣體，因此不能根據(jù)其體積計(jì)算器物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算其中含有的電子

數(shù)目，B錯誤；

C.只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，C錯誤；

D.NaHSCU和KHSO3的式量都是120,則240gNaHSC)4和KHSO3的固體混合物的物質(zhì)的量是2mol。由

于1個(gè)NaHSCU和KHSO3固體中都含有1個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子，因此2mol的該固體混合物產(chǎn)生中含有

的陰離子數(shù)為2NA,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

6.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：

-*Fe3O3

煩燒H,OKNOi

FeSO4---------H2sO4蒸儲》HNO3

-*X

下列說法正確的是

A.FeS。4的分解還原產(chǎn)物為FeQs

B.蒸儲的操作過程中利用H2SO4的沸點(diǎn)比HNO3低

C.制備過程中每生成lmolHNO3,則轉(zhuǎn)移NA電子

D.本流程未涉及化合反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】硫酸亞鐵燃燒分解生成三氧化硫和氧化鐵，鐵元素化合價(jià)升高，故一定有元素化合價(jià)降低，只能

是硫元素化合價(jià)降低，故X為SO2,SO3和H2。反應(yīng)生成硫酸，硫酸加入KNO3蒸儲得硝酸；

【詳解】A.FeSCU中鐵元素為+2價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得FezCh,是氧化產(chǎn)物，A錯誤；

B.H2s04沸點(diǎn)比HNCh高,B錯誤;

C.制備過程中每生成lmolHNC>3，需要0.5molH2so4,由0.5molSC(3制得，硫酸亞鐵分解方程式為

2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SO3f,根據(jù)方程式，生成0.5molSC>3有ImolFe?+氧化為Fe3+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA,C

正確;

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D.SO3和H2O反應(yīng)生成H2sO4是化合反應(yīng)，D錯誤;

本題選C。

7.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

項(xiàng)

鑒別Na2cO3和取適量固體于試管，加適量水充分溶解，滴若有白色沉淀生成，則

A

加CaCOH%溶液該固體為Na2cO3

NaHCO3

探究鹵素單質(zhì)的非金屬

B氯水滴到KBr溶液中，溶液變成橙黃色氧化性：Cl2<Br2

性

探究鐵粉在氯氣中燃燒取少量固體，加入2~3mL蒸儲水，振蕩，若溶液不顯血紅色，則

C

所得固體的成分迅速滴入5滴15%KSCN溶液，觀察現(xiàn)象固體中無FeCL,

D檢驗(yàn)溶液中離子的存在某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中可能含有c「

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Na2cO3和NaHCC)3均會與Ca(0H)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無法鑒別，A錯誤；

B.氯水滴到KBr溶液中，溶液變成橙黃色，說明發(fā)生反應(yīng)C12+2KBr=2KCl+Br2,該反應(yīng)中CI2為氧化

劑，Bn為氧化產(chǎn)物，證明氧化性：Cl2>Br2,B錯誤；

C.若鐵粉過量，會與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不顯血紅色，不能

證明固體中無FeCh，C錯誤；

D.某溶液中滴加AgNO§溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl,則原溶液中可能含有C「，D正

確；

故選D。

8.配制420mL0.10mol/L的NaCl溶液，操作過程如下圖所示。下列說法中正確的是

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A.“操作1”前需用托盤天平稱取2.5gNaCl固體

B.“操作3”中燒杯、玻璃棒需用自來水洗滌2?3次

C.“操作4”中若仰視容量瓶刻度線，會使NaCl溶液濃度偏低

D.“操作5”中搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，使用膠頭滴管定容

【答案】C

【解析】

【詳解】A.420mL0.10mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為

500mLx0.lOmol/Lx10-3x58.5g/mol=2.925g，A錯誤；

B.“操作3”中燒杯、玻璃棒需用蒸儲水洗滌2?3次，B錯誤；

C.“操作4”中若仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水偏多，V偏大，所以NaCl溶液濃度偏低，C正確;

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常情況，不應(yīng)該再補(bǔ)加蒸儲水，D錯誤；

故選C。

9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是

元素XYZW

原子半徑/nm0.1860.1430.1100.077

主要化合價(jià)+1+3+5、+3、—3+4、-4

A.元素的非金屬性：Z<W

B.X、Y、Z對應(yīng)的簡單離子半徑：Z〉Y〉X

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中的導(dǎo)電能力：X>Y

D.Z、W的簡單氫化物沸點(diǎn)Z〉W,是因?yàn)閆的簡單氫化物的分子間含有氫鍵

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)W對應(yīng)的主要化合價(jià)知，W是C或者Si,根據(jù)Z對應(yīng)的主要化合價(jià)知，Z是N或者P,又因

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為Z的半徑大于W,則Z是P,W是C,再根據(jù)X、Y的主要化合價(jià)和半徑，X、Y分別是Na、AL

【詳解】A.C元素最外層四個(gè)電子，不容易得失電子，非金屬性：P>C,A錯誤；

B.一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則X、Y、Z

對應(yīng)的簡單離子半徑：Z〉X〉Y,B錯誤；

C.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氫氧化鋁難溶于水，是弱電解質(zhì)，則氫氧化鈉溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，c

正確；

D.P、C的簡單氫化物沸點(diǎn)PH3〉CH「是因?yàn)镻H3的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，D錯誤；

故選C。

10.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、FeCl2

和CuCU的混合溶液中回收單質(zhì)硫，其轉(zhuǎn)化如下圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，正確的是

A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為S2-+Cu2+=CuSJ

B.反應(yīng)過程中須不斷向體系中補(bǔ)充FeCL

C.過程③中，通入lmoK）2產(chǎn)生2molFe"

催化劑?

D.回收S的總反應(yīng)為2H2s+022H2。+2SJ

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+CU2+=CUSJ+2H+,A錯誤；

B.由圖可知，F(xiàn)eCL是反應(yīng)的催化劑，不用不斷向體系中補(bǔ)充FeCh，B錯誤；

C.由圖可知，過程③發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，通入ImolO2產(chǎn)生

4molFe3+.C錯誤;

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催化劑I

D.由圖可知，回收S的總反應(yīng)為2HzS+O2^-2H2O+2SJ,D正確；

故選D。

11.向機(jī)gFe2（）3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固體全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加400g質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)到最大值"g。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)過程中陽離子種類不可能超過4種

B.所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

C.沉淀中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（〃-加）/加義100%

D."不可能超過53.4g

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向agFe2（）3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧

化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，固體全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加20%的NaOH溶液，如果稀

硫酸過量，氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)稀硫酸部分反應(yīng)時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸、硫酸

鈉、硫酸鐵、硫酸鎂，此時(shí)溶液中陽離子為鎂離子、鐵離子、氫離子、鈉離子共4種，A正確；

B.由題意可知，沉淀達(dá)到最大值時(shí)，溶液中只存在Na2s。4,可得關(guān)系式：H2SO4~2NaOH,滴加20%的

NaOH溶液至400g時(shí)反應(yīng)完全進(jìn)行，則H2SO4的物質(zhì)的量為一n（NaOH）=-x~—=2mol,所加

2240g/mol

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為比它idf^xlOO%=49%'B正確；

200g°~°

C.沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2,沉淀中的金屬元素完全來自氧化鐵和氧化鎂的混合物，而沉淀中的氫元

素和氧元素完全來自氫氧化鈉，m-a不是沉淀中氫元素的質(zhì)量，C錯誤；

D.當(dāng)氫氧化鈉只與硫酸鐵、硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)時(shí)（即氧化鐵、氧化鎂混合物和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)），生成

沉淀的質(zhì)量最大，且由化學(xué)方程式可知，氫氧化鈉中的氫氧根離子完全轉(zhuǎn)化到了沉淀中，如果沉淀中只含

氫氧化鐵，則氧化鐵的質(zhì)量為：J,,x-x-xl60g/mol=53.4g,如果沉淀中只含氫氧化鎂，貝|

40g/mol32

400gx20%1?C

氧化鎂的質(zhì)量為：-T-,~—x-x40g/mol=4.0g=58g,故m不可能超過53.4,D正確；

40g/mol2

故選D

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12.三頸燒瓶內(nèi)盛放氯水，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸燒瓶中（圖1）,用強(qiáng)光

照射氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線（如圖2、3所示）。下列說法正確的是

A.由圖3可推知光照可催化水分解，產(chǎn)生氧氣

B,由圖1、2、3可驗(yàn)證HC1O見光分解的產(chǎn)物

c.由圖2可推知《ci）增大的主要原因是HCI能電離出cr

D.隨著強(qiáng)光照射氯水，氯水的pH值增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.圖3中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大的主要原因是次氯酸見光分解產(chǎn)生氧氣，光照不易使水分解，A

錯誤；

B.由圖1、2、3可知光照氯水時(shí)，氯離子濃度增大，氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，據(jù)此可以驗(yàn)證HC1O見光分

解的產(chǎn)物是HC1和B正確；

C.由圖2可推知c（C「）增大的主要原因是次氯酸光照分解產(chǎn)生HC1能電離Ch而不是HC1能電離出

C「，c錯誤；

D.隨著強(qiáng)光照射氯水，次氯酸光照分解產(chǎn)生HC1,則氯水的pH值減小，D錯誤；

故選B。

13.向含F(xiàn)eC^、C11SO4混合溶液中加入鋅粉充分反應(yīng)后得到固液混合物，關(guān)于該混合物組成分析正確的

是

A.固體中若有Zn,則必?zé)oFeB.固體中若無Fe,則必?zé)oCu

C.溶液中若有Fe?+,則必有Ci?+D.溶液中若無Cu?*,則必?zé)oFe?+

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.由金屬活

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動性順序表可知：鋅＞鐵＞銅，所以向含F(xiàn)eCL、CuS。,混合溶液中加入鋅粉，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸

鋅和銅，鋅還能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵或氯化鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞

鐵和銅。

【詳解】A.固體中若有Zn,表示Zn過量，此時(shí)鋅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅

反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，直至Cl?+消耗完，所以沉淀含F(xiàn)e,故A錯誤；

B.反應(yīng)后只要有固體存在，則一定含有Cu,但不一定含有Fe,因此不能根據(jù)固體中無Fe就判斷必?zé)o

Cu,故B錯誤；

C.若加入的鋅粉恰好與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則溶液中就只含有Fe?+,而不含Cd+,故C錯誤；

D.溶液中若無Cu2+,說明Ci?+完全反應(yīng)，根據(jù)生成的鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以溶液

中若無Cu2+,則必?zé)oFe3+，故D正確;

故選D。

14.向FeCl2和FeBr2的混合溶液中不斷通入,溶液中?（含漠的某微粒）和n（含鐵的某微粒）隨氯氣的

物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

已知：5C12+Br2+6H2O=2HBrO3+10HC1,HBrC）3為強(qiáng)酸。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

A.還原性：Br->Fe2+B.初始混合溶液中n（Br-）=lmol

C.。點(diǎn)時(shí)已通入氯氣的總體積為1L2LD.b點(diǎn)溶液中陰離子的數(shù)目為18/

【答案】D

【解析】

3+

【分析】從圖可以看出，當(dāng)通入C1從Omol到Imol時(shí),Fe?+全部被氧化為Fe,當(dāng)通入Cl2從Imol到

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2moi時(shí)，Br全部被氧化為Bn,當(dāng)通入Cl2從2moi到7moi時(shí)，發(fā)生

5C12+Br2+6H2O=2HBrO3+10HC1,Bn全部被氧化為HBrO3,此過程消耗了5moicb。

【詳解】A.據(jù)分析可知，通入氯氣先與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則還原性：Br<Fe2+，A錯誤；

B.由圖可知，當(dāng)通入Cl2從Imol到2moi時(shí)，全部被氧化為Bn,根據(jù)離子方程式

Cl2+2Br-=Br2+2Cr可知〃(Br-)=2mol,B錯誤；

C.由圖可知初始混合溶液中n(Fe2+)=2mol,。點(diǎn)時(shí)，n(Fe2+)=n(Fe3+)=lmol,根據(jù)反應(yīng)

2Fe2++C12=2Fe3++2C1可知消耗0.5molCb,未指明標(biāo)況下，無法計(jì)算Cb的體積，C錯誤；

D.從初始到6點(diǎn)共消耗了7moicL,則反應(yīng)后生成C1的物質(zhì)的量為14mo1,當(dāng)通入C%從2moi到7moi

時(shí)，發(fā)生5c12+Br2+6H2O=2HBrC)3+10HCl,生成2moiHBrCh,則BrC^的物質(zhì)的量為2mol,初始

混合溶液中〃(Br]=2mol,n(Fe2+)=2mol,根據(jù)電荷守恒可知初始C「的物質(zhì)的量為2mol,則6點(diǎn)溶液中

陰離子的數(shù)目為(14+2+2)NA=18NA，D正確；

故選D。

二、非選擇題(本題共4道小題，共58分)

15.下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答

問題。

①

②③④

⑤⑥⑦⑧

⑨⑩

(1)③的元素符號是,⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)①、②與⑦所形成的錢鹽(正鹽)化合物的電子式為o

(3)③、⑤、⑥的原子半徑最大的是(用元素符號表示)

(4)③、⑦形成的簡單氫化物中穩(wěn)定性較弱的是(用化學(xué)式表示)。

(5)⑥的單質(zhì)和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是

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HH

(2)[H：N：H]+[：S：廣[H：N：H[+(3)Na

H"H

(4)H2S

--

(5)2A1+20H+2H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

【解析】

【分析】根據(jù)元素周期表可知，①為H,②為N,③為O,④為F,⑤為Na,⑥為Al,⑦為S,⑧為C1,

⑨為K,⑩為Fe。

【小問1詳解】

據(jù)分析可知，③的元素符號是O,⑩為26號Fe元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是

【小問2詳解】

HH

①、②與⑦所形成的鏤鹽(正鹽)化合物為(NH4)2S,其電子式為[H：N：H[+「H：N：H]+。

ii"H

【小問3詳解】

⑤、⑥均為第三周期元素，有三層電子層，同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，③為第二周期元

素，有兩層電子層，電子層越多，原子半徑越大，則③、⑤、⑥的原子半徑最大的是Na。

【小問4詳解】

元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，③、⑦為同一主族元素，從上到下元素非金屬性減弱，則③、

⑦形成的簡單氫化物中穩(wěn)定性較弱的是H2S?

【小問5詳解】

⑥為A1,⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為KOH,A1與KOH反應(yīng)生成K[A1(OH)4]、H2,其離子方程式

是2Al+20H+2H2O=2[A1OH%「+3H2T=

16.1841年美國學(xué)者Fremy首次合成了高鐵酸鉀，它是20世紀(jì)70年代以來繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯

之后的一種新型水體處理劑，集氧化、吸附、絮凝為一體的消毒凈水劑，產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體具有良好的

絮凝效果。已知：LFeCU易溶于水和稀堿溶液、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在。?5℃的強(qiáng)堿性溶液中

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較穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室中常用CL在強(qiáng)堿性介質(zhì)中與Fe(0H)3反應(yīng)制備K2FeO4(夾持裝置略去)。

(1)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(2)裝置B中盛放的試劑作用o

(3)裝置C采用冰水冷卻的目的是oC中得到紫色固體和溶液，C中Cb發(fā)生的反應(yīng)有反應(yīng)①:

3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O,反應(yīng)②：。(書寫離子方程式)

(4)已知高鐵酸鉀在水溶液中不穩(wěn)定，能產(chǎn)生無色無味的氣體。寫出KzFeCU與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)制備K2FeO4粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì)，其提純方法為：①將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶

液，②過濾，③向?yàn)V液中加入冷的濃KOH溶液，④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2?3次，⑤最后在真

空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液能否互換，并說明理由；用乙醇洗滌而不用水洗滌的

優(yōu)點(diǎn)是。

【答案】(1)Ca(C10)2+4HCl(濃)=CaC12+2CLf+2H2。

(2)除去CL中混有的HC1

(3)①.高鐵酸鉀在0?5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定(防止分解)，防止副反應(yīng)發(fā)生(或者降低反應(yīng)溫度，

防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KC1O3)②.CI2+2OH-CI+CIO+H2O

(4)4K2FeO4+10H2O=3O2t+4Fe(OH)3；+8KOH

(5)①.不能互換，因?yàn)椴僮鳍俚淖饔檬浅e(OH)3,操作③的作用是析出K2FeO4②.減少高鐵

酸鉀因溶解而造成的損失

【解析】

【分析】在裝置A中濃鹽酸和高鎬酸鉀反應(yīng)生成氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，可通過裝置B的盛

有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣除去，然后再裝置C中與KOH、Fe(OH)3的混合物發(fā)生反應(yīng)

3C12+2Fe(OH)3+IOKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O來制取K2FeO4,裝置D的NaOH溶液的作用是

尾氣處理，防止污染大氣。

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【小問1詳解】

在裝置A中的燒瓶內(nèi)，濃鹽酸與漂白粉的有效成分Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Cb、H2O,該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(C10)2+4HCl(濃尸CaCL+2CLT+2H2。；

【小問2詳解】

裝置B中試劑的作用是是飽和NaCl溶液；其作用是除去氯氣中混有的雜質(zhì)HC1；

【小問3詳解】

在裝置C中CL與KOH、Fe(0H)3發(fā)生反應(yīng)來制取K?FeC)4,根據(jù)已知條件可知：K2FeC)4易溶于水和稀堿溶

液、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在。?5。。的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，裝置C采用冰水冷卻的目的是高鐵

酸鉀在。?5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定(防止分解)，防止副反應(yīng)發(fā)生(或者降低反應(yīng)溫度，防止CL與KOH反

應(yīng)生成KC1O3)；

C中Cb發(fā)生的反應(yīng)有反應(yīng)①：3C12+2Fe(OH)3+IOKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O,反應(yīng)②是

CI2+2OH-CI+CIO+H2O；

【小問4詳解】

已知高鐵酸鉀在水溶液中不穩(wěn)定，能產(chǎn)生無色無味的氣體，則K?FeO4與水反應(yīng)產(chǎn)生。2、Fe(0H)3、

KOH,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2FeO4+10H2O=3O2T+4Fe(OH)3；+8KOH;

【小問5詳解】

制備K2FeO4粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì)，其提純方法為：①將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液，②

過濾，③向?yàn)V液中加入冷的濃KOH溶液，④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2?3次，⑤最后在真空干燥

箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液不能互換，理由是操作①的作用是除去Fe(OH)3,操作③的作用是析

出KzFeCU,否則就不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

根據(jù)已知條件可知：K2FeC>4易溶于水和稀堿溶液、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇。所以用乙醇洗滌而不用

水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是：減少高鐵酸鉀因溶解而造成的損失