2024-2025學(xué)年安徽省定遠(yuǎn)縣示范高中高三5月聯(lián)考化學(xué)試題測(cè)試試題含解析

2024-2025學(xué)年安徽省定遠(yuǎn)縣示范高中高三5月聯(lián)考化學(xué)試題測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl?、Br?、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．溶液X中一定沒(méi)有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+B．溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種C．溶液X中c（Cl?）≤0.2mol·L?1D．溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．28g晶體硅中含有NA個(gè)Si-Si鍵B．疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2+2H2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NAD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA3、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)C．相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)D．由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）4、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()A．電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B．電子式中元素符號(hào)周?chē)男『邳c(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)C．s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定5、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法B．水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化C．鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料D．Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過(guò)溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽(yáng)能的直接利用6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D7、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時(shí)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)1234567溶液組成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH3·H2O0.2mol/LNH4Cl+0.8mol/LNH3·H2OV/ml1243334716014401349A．由實(shí)驗(yàn)2、3可得，濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快B．由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得，Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用C．由實(shí)驗(yàn)3、7可得，反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)D．無(wú)論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)8、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無(wú)Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D9、我國(guó)科學(xué)家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化B．兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同C．MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量降低D．N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過(guò)程10、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>MB．Z的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素D．X的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵11、下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說(shuō)法正確的是A．《天工開(kāi)物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過(guò)程屬于化學(xué)變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過(guò)程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾12、常溫下，控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103B．若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右C．pH=3時(shí)，=100.6：1D．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)13、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530平衡時(shí)n(C)/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說(shuō)法正確的是（）A．K1=K2<K3B．升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動(dòng)14、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．銅能與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)B．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉C．向NaOH溶液中加入過(guò)量AlCl3溶液可得到氫氧化鋁D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與1.0mol·L－1的鹽酸加熱制取氯氣15、短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是A．非金屬性：甲<丙 B．原子半徑：乙<丁C．最外層電子數(shù)：乙<丙 D．戊一定是硫元素16、下列變化中只存在放熱過(guò)程的是（）A．氯化鈉晶體熔化 B．氫氧化鈉晶體溶于水C．液氮的氣化 D．水蒸氣的液化二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：已知：；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的名稱為_(kāi)______(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______(5)⑤的反應(yīng)類型是_______(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫(xiě)出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(不考慮立體異構(gòu))。(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以2—溴環(huán)己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：②③回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______________________。19、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2＋，實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(yàn)（1）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)操作_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。（2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是_______，C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。②取少量待測(cè)液，_______(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2＋。③取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4＋和SO42－II．實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2＋穩(wěn)定性的因素（3）配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見(jiàn)：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。（資料1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2＋穩(wěn)定性越好。假設(shè)3：_______。（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/LFeSO4）為不同的pH，觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。序號(hào)A：0.2mol·L－1NaClB：0.1mol·L－1FeSO4電流計(jì)讀數(shù)實(shí)驗(yàn)1pH=1pH=58.4實(shí)驗(yàn)2pH=1pH=16.5實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=15.5（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大。（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：①U型管中左池的電極反應(yīng)式____________。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4）,在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為_(kāi)___________。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)____________和____________，還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。④對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為_(kāi)___________。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O(大蘇打)．(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_____(選填編號(hào))；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再_______________。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________(生成的鹽為正鹽)；②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________(生成的鹽為正鹽)；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)________；通過(guò)反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是___________。②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng))：編號(hào)123消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留4位小數(shù))__________。21、某高分子有機(jī)物P的合成路線如下：已知1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，E的化學(xué)式為_(kāi)__________________(2)A和B生成C的反應(yīng)類型是________，D生成P的反應(yīng)類型是______________(3)A與過(guò)量的B反應(yīng)生成C，若A過(guò)量，則得到C′,C′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學(xué)方程式是：_________________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說(shuō)明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯(cuò)誤；B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；C.氨氣的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02mol，說(shuō)明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol，結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸鋇沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol，氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol，結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說(shuō)明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol，根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol，若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，則氯離子的濃度最小值為，故錯(cuò)誤；D.溶液中含有0.02mol銨根離子，0.02mol硫酸根離子，0.01mol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，故正確。答案選D。掌握反應(yīng)過(guò)程中離子之間的比例關(guān)系，進(jìn)行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性，說(shuō)明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。2、B【解析】

A．1個(gè)Si原子周?chē)?個(gè)Si－Si，而1個(gè)Si－Si周?chē)?個(gè)Si原子，則Si和Si－Si的比例為2：4=1：2，28gSi其物質(zhì)的量為1mol，則含有的Si－Si的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí)，H的化合價(jià)降低，從＋1降低到0，1mol疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí)，生成4mol氣體，則總共轉(zhuǎn)移4mol電子；現(xiàn)生成22.4：L，即1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C．不知道磷酸溶液的體積，無(wú)法求出其溶液中的H＋數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3＋不水解，則Al3＋和SO42－的物質(zhì)的量=0.2L×1mol·L－1×2＋0.2L×1mol·L－1×3=1mol，其數(shù)目為NA，但是Al3＋為弱堿的陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，因此Al3＋數(shù)目會(huì)減少，Al3＋和SO42－的總數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大?！驹斀狻緼.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，正確；B.從圖中可以看出，溶液的pHb點(diǎn)小于c點(diǎn)，說(shuō)明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OH-)c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說(shuō)明溶液中水的電離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大，正確；C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)<n(CH3COO－)，錯(cuò)誤；D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即保持不變，正確。故答案為C。4、D【解析】

A．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．電子式中元素符號(hào)周?chē)男『邳c(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故C錯(cuò)誤；D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級(jí)的電子能量不同，故D正確；選D。5、A【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤；B.煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化，故B正確；C.儲(chǔ)氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問(wèn)題的材料，故C正確；D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽(yáng)光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量，故D正確；綜上所述，答案為A。6、B【解析】

A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；B項(xiàng)，CCl4將I2從碘水中萃取出來(lái)，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項(xiàng)，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強(qiáng)于Fe2+；D項(xiàng)，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說(shuō)明AgCl、AgI溶度積的大小?！驹斀狻緼項(xiàng)，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，說(shuō)明CCl4將I2從碘水中萃取出來(lái)，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說(shuō)明AgCl、AgI溶度積的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯(cuò)選D項(xiàng)，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。7、A【解析】

A、試驗(yàn)2、3中主要反應(yīng)為：，由于試驗(yàn)2中的n(NH4+)大于試驗(yàn)3中的n(NH4+)，而鎂是過(guò)量的，所以不能得出濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；B、由試驗(yàn)1、2對(duì)比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗(yàn)4、5對(duì)比可知，Na+對(duì)反應(yīng)無(wú)催化作用，由此可知，Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；C、試驗(yàn)7中NH4Cl濃度較試驗(yàn)3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原因在于試驗(yàn)7中加入了高濃度NH3·H2O，NH3·H2O與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符合題意；D、由試驗(yàn)1、2、7對(duì)比可知，無(wú)論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為A。8、B【解析】

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe2+，但是無(wú)法證明是否有Fe3+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說(shuō)明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，選B正確；C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無(wú)法證明原溶液有硫酸根離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。在解決本題中選項(xiàng)C的類似問(wèn)題時(shí)，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候，一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。9、B【解析】

A.從圖中可知在Li2SO4溶液中N2的相對(duì)能量較低，因此Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化，A正確；B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的焓變不變，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正確；D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N≡N鍵的斷裂形成N2H的過(guò)程，即是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過(guò)程，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10、B【解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X，M的原子半徑最大且0.01mol/L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=12，則M為Na元素，0.01mol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH<2，則W為S元素，0.01mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2，則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2，則X為N元素，0.01mol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的2<pH<7，則Y為C元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻緼．X、M的簡(jiǎn)單離子為N3-和Na+，兩者電子層數(shù)相同，N3-的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3->Na+，A選項(xiàng)正確；B．Z為Cl元素，其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項(xiàng)正確；D．X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，兩者反應(yīng)后生成的化合物為NH4Cl，是離子化合物，既含離子鍵由含有共價(jià)鍵，D選項(xiàng)正確；答案選B。本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行相關(guān)元素的判斷，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納。11、D【解析】

A．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過(guò)程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯(cuò)誤；D．白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。12、B【解析】

A．反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=，a點(diǎn)c(C2O42-)=c(HC2O4-)，此時(shí)pOH=9.8，則c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，則Ka2==10-4.2；同理b點(diǎn)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故A正確；B．溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14，則圖像整體將向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．=100.6：1，故C正確；D．H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh1=，即其電離程度大于其水解程度，所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)，加入等物質(zhì)的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O42-，則溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O42-)>c(HC2O4-)時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正確；故答案為B。有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過(guò)交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過(guò)定量的計(jì)算結(jié)合圖像來(lái)判斷溶液的酸堿性。13、C【解析】

A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g)，比較實(shí)驗(yàn)I和III，溫度升高，平衡時(shí)C的量減少，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0，則K3<K1；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)系為：K3<K2=K1，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱瑢?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)II達(dá)到平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)I短，而實(shí)驗(yàn)溫度與實(shí)驗(yàn)I相同，平衡時(shí)各組分的量也相同，可判斷實(shí)驗(yàn)II改變的條件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ探究的是催化劑對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的影響，C正確；D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，實(shí)驗(yàn)III中，原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)為K==4。溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，則此時(shí)容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此時(shí)濃度商Qc==4=K，因此恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、C【解析】

A．單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞鐵，沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；B．氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯(cuò)誤；C．向NaOH溶液中加入適量AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯(cuò)點(diǎn)。15、B【解析】

據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷?！驹斀狻勘碇卸讨芷谠刂荒茉诘诙?、三周期。因?yàn)榉墙饘僭?，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，進(jìn)而應(yīng)用周期律解答。A.同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲>丙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙<丁，B項(xiàng)正確；C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故最外層電子數(shù)乙>丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.戊在第三周期、VIA或VIIA，可能是硫或氯元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。16、D【解析】

電解質(zhì)的電離、銨鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過(guò)程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液體的固化均為放熱過(guò)程，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．氯化鈉晶體熔化是吸熱的過(guò)程，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．液氮的氣化是吸熱的過(guò)程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．水蒸氣液化，為放熱過(guò)程，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醚醚鍵、酰胺鍵+H2O消去反應(yīng)【解析】

已知化合物B分子式為C4H4O3，有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為，所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時(shí)，反應(yīng)條件與已知信息中給出的反應(yīng)條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為。D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)H2O，且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為?！驹斀狻?1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醚；(2)由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團(tuán)的名稱為：醚鍵和酰胺鍵；(3)B分子式為C4H4O3，有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為，所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即為；(4)D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)H2O，且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為，所以反應(yīng)③的方程式為：+H2O；(5)F經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)；(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6，去除苯環(huán)，仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個(gè)甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿足要求；如果為4時(shí)，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有：，，，，，；如果為5時(shí)，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有：，；(7)氰基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處，要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在羰基，經(jīng)過(guò)反應(yīng)④后，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中會(huì)引入的基團(tuán)，并且形成一個(gè)碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過(guò)該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)己酮多了一個(gè)取代基溴原子，所以綜合考慮，先將原料中的羰基脫除，再將溴原子轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶纯桑虼撕铣陕肪€為：在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，要結(jié)合多方面信息分析；通過(guò)分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息，通過(guò)核磁共振氫譜可獲知有機(jī)物的對(duì)稱性以及等效氫原子的信息，通過(guò)性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán)；分析完有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后，再適當(dāng)?shù)胤诸愑懻?，同分異?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來(lái)了。18、乙醇羧基取代反應(yīng)3【解析】根據(jù)已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知③以及G的分子式，可知對(duì)二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F，F(xiàn)為；根據(jù)已知②可知，F(xiàn)氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；(2)反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成E；(3)反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式是；(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是；(5)的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是：、、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，還原得到，其合成路線為：。19、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水CuSO4的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。（或當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。）O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強(qiáng),Fe2+的還原性越弱13（或2和4）其它條件相同時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Fe2+的還原性減弱的影響，超過(guò)了對(duì)O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定?！窘馕觥?/p>

I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體；(2)①無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；②檢驗(yàn)Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵，同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設(shè)；(4)①FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；②實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí)，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；④對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強(qiáng)，但是電流卻減小，結(jié)合②③的結(jié)論分析?！驹斀狻縄.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時(shí)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體；(2)①無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簷z驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水CuSO4的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；②檢驗(yàn)Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵，同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設(shè)：當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性；或者當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好；(4)①FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水，故電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；②實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出的結(jié)論是：溶液酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e2+的還原性越弱；③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí)，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出在一定pH范圍內(nèi)溶液的堿性越強(qiáng)，O2氧化性越強(qiáng)；④對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強(qiáng)，但是電流卻減小，結(jié)合②③的結(jié)論，和其它條件相同時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Fe2+的還原性減弱的影響，超過(guò)了對(duì)O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。20、d打開(kāi)分液漏斗活塞加水，如水無(wú)法滴入說(shuō)明氣密性良好3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO32：1前者防止Na2S2O3被空氣中O2氧化溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去99.20%【解析】

(1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，