2024-2025學年黑龍江哈三中高三第一次質(zhì)量檢測試題化學試題含解析

2024-2025學年黑龍江哈三中高三第一次質(zhì)量檢測試題化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列說法正確的是()A．K1＝12.8B．T1＜T2C．T1℃時向甲容器中再充入0.1molH2O(g)，則平衡正向移動，CO2(g)的體積分數(shù)增大D．若T2溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2，達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%2、下列說法正確的是()A．鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連B．0.01molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1021C．反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0D．加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD．分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA4、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．1molZn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol·L－15、如圖所示，在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花，再用注射器同時在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是A．玻璃管中發(fā)生的反應可表示為：NH3＋HCl＝NH4ClB．實驗時會在玻璃管的A處附近看到白霧C．用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出D．將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象6、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽。”文中涉及的操作是()A．萃取 B．結(jié)晶C．蒸餾 D．過濾7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點：W<XB．簡單離子的半徑：Z>YC．X、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．X、Y可形成離子化合物X3Y28、下列有關描述中，合理的是A．用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C．裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D．為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進行分離。9、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵10、下列試劑不會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)的是（）A．Na2CO3 B．Na2O2 C．CaO D．Ca(ClO)211、已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應，將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，則生成沉淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關系中，正確的是A． B． C． D．12、下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡比較讀數(shù)粗略測定NaClO溶液pHC用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)A．A B．B C．C D．D13、設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．100g46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NAB．1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NAC．0.1mol?L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2NAD．反應CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O，每消耗標準狀況下22.4LNO，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA14、不能通過化合反應生成的物質(zhì)是（）A．HClO B．NO C．SO3 D．FeCl215、下列操作能達到相應實驗目的的是（）實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱A．A B．B C．C D．D16、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽17、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是A．鐵釘與水面交接處最易腐蝕B．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C．鐵發(fā)生的反應是：Fe－3e→Fe3+D．水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕18、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．制備乙酸乙酯B．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C．在鐵制品表面鍍銅D．制取少量CO2氣體19、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中不正確的是（）A．從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用20、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A．在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C．在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物21、常溫下，向甲胺溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知：甲胺的。圖中橫坐標x的值為A．0 B．1 C．4 D．1022、氫元素有三種同位素，各有各的豐度．其中的豐度指的是()A．自然界質(zhì)量所占氫元素的百分數(shù)B．在海水中所占氫元素的百分數(shù)C．自然界個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)D．在單質(zhì)氫中所占氫元素的百分數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。（1）寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是______________。（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應，③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色。（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：___________________。（6）由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為：D……E)24、（12分）甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K，合成路線如下：已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBrⅱ.（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（2）C中含氧官能團名稱為_____________。（3）C→D的化學方程式為_____________。（4）F→G的反應條件為________________。（5）H→I的化學方程式為________________。（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：______，_________。①②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為________。25、（12分）四氯化錫（SnCl4）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。已知：i．SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O；ii．有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點/℃沸點/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題：(1)裝置E的儀器名稱是_____，裝置C中盛放的試劑是_____。(2)裝置G的作用是_____。(3)實驗開始時，正確的操作順序為_____。①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____，可以向其中加入單質(zhì)___________（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_____。(5)產(chǎn)品中含少量SnCl2，測定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。①滴定原理如下，完成i對應的離子方程式。i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+=________Sn4++_____I－+_____ii．IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO②滴定終點的現(xiàn)象是_____。③產(chǎn)品的純度為_____%（保留一位小數(shù)）。26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是______________。（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_________________（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號）。A．P2O5B．無水CaCl2C．堿石灰D．濃硫酸②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNO2外，可能含有的副產(chǎn)物有________寫化學式）。（5）E中發(fā)生反應的離子方程式為____________。（6）將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g。27、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。28、（14分）丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結(jié)構(gòu)，以順丁烯二酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下:回答下列問題:(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則，的名稱為__________。(2)C物質(zhì)的分子式為________;D物質(zhì)中含氧官能團的名稱為_________。(3)由C生成D的反應類型為_____(4)F與B也能發(fā)生類似于B生成C的反應，則該反應的化學方程式為____________。(5)F可與H21:1加成得產(chǎn)物G，其分子式為C8H10O，H為G的同分異構(gòu)體，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則H的結(jié)構(gòu)可能有____種，其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)。(6)根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2＝CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選)________29、（10分）可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應，因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。(1)使用V2O5催化該反應時，涉及到催化劑V2O5的熱化學反應有：①V2O5(s)＋SO2(g)V2O4(s)＋SO3(g)△H1＝＋1．6kJ·mol－1②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s)△H2＝-2．4kJ·mol-1則2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H3＝_____，若降低溫度，該反應速率會_____（填“增大”或“減小”）(2)向10L密閉容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改變加入O2的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應前加入O2的變化如圖甲所示，圖中沒有生成SO3的可能原因是____________________________________________________。(3)向10L密閉容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒壓的條件下分別在T1、T2、T3三種溫度下進行反應，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。①T1_____T2(填“>”或“<”)。②T2時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝_____。若向該容器通入高溫He(g)（不參加反應，高于T2），SO3的產(chǎn)率將______選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____。③結(jié)合化學方程式及相關文字，解釋反應為什么在T3條件下比T2條件下的速率慢：__________。(4)T2時使用V2O5進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在保證O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡_____（填字母代號）。A．向正反應方向移動B．不移動C．向逆反應方向移動D．無法確定

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應達到平衡時，c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.8mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，K1＝＝12.8，A正確；B.乙容器中反應達到平衡時，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CO2)＝0.6mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝＝1.35，K1＞K2，該反應為吸熱反應，K減小說明反應逆向進行，則溫度降低，即T1＞T2，B錯誤；C.向容器中再充入0.1molH2O(g)，相當于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分數(shù)減小，C錯誤；D.與乙容器中的量比較，1.0molCO2和2.0molH2相當于1.0molC和2.0molH2O，若體積不變，則平衡時是完全等效的，即CO2為0.6mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，但由于體積增大，壓強減小，反應向生成CO2的方向移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%，D錯誤；故答案為：A。2、C【解析】

A.根據(jù)電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負極相連作電解池的陰極被保護，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發(fā)生氧化反應，A項錯誤；B.0.01molCl2通入足量水中發(fā)生的反應為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，為可逆反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.02×1021，B項錯誤；C.反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常溫下不能自發(fā)進行，則ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C項正確；D.CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項錯誤；答案選C。3、A【解析】

A.14.0gFe的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，則電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2NA=0.5NA，A項正確；B.標況下，H2S為氣體，11.2LH2S氣體為0.5mol，H2S溶于水，電離產(chǎn)生HS-和S2-，根據(jù)S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B項錯誤；C.常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L，則Ba2+的濃度為0.5mol/L，則Ba2+的數(shù)目為0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA，C項錯誤；D.C2H6O的摩爾質(zhì)量為46g/mol，4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子式為C2H6O的有機物，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，則含有C－H鍵的數(shù)目可能為0.5NA，也可能0.6NA，D項錯誤；答案選A。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極：2Fe-4e-=2Fe2+；總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH)3，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3?xH2O，它就是鐵銹的主要成分。4、C【解析】

A.根據(jù)c=1000ρ×ω/M進行計算；B.Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；【詳解】A．根據(jù)c=1000ρ×ω/M可知，硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，A錯誤；B.Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；B錯誤；C．設需取該濃硫酸xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200mL×4.6mol·L－1＝x·18.4mol·L－1，x＝50mL，C正確；D．由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L－1，D錯誤；綜上所述，本題選C。5、B【解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應生成氯化銨，發(fā)生的反應可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl，選項A正確；B、分子運動速率和分子的相對分子質(zhì)量成反應比，故應在C附近看到白煙，選項B不正確；C、氨氣與氯化氫反應為放熱反應，用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出，選項C正確；D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應生成白煙硝酸銨，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象，選項D正確。答案選B。本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學反應方程式的計算。了解分子的特點，掌握化學反應原理，易錯點為選項B：分子運動速率和分子的相對分子質(zhì)量成反應比。6、B【解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：B。7、B【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第ⅡA族元素即Mg，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N，Z為Cl?！驹斀狻緼.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點C>N2，故A錯誤；B.簡單離子的半徑:Cl?>Mg2+，故B正確；C.N、Cl的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強酸，故C錯誤；D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D錯誤；故答案為B。8、D【解析】

A．葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B．銀不與氨水反應，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；C．裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發(fā)生加成反應，則不能用作萃取劑，故C錯誤；D．氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D。氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。9、C【解析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度，就可計算出該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W為Na元素。則A．原子半徑應是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A錯誤。B．CO2、C2H2均為直線型共價化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯誤。C．例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。D．X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價鍵，D錯誤。答案選C。10、A【解析】

A．碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應，故A符合題意；B．過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應，故B不合題意；C．氧化鈣能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，故C不合題意；D．次氯酸鈣會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；故選A。11、B【解析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時考慮的題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應”即可完成該題的解答?！驹斀狻恳婚_始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，此時沉淀質(zhì)量增加，當二氧化碳和氫氧化鈣反應完畢后，根據(jù)題中信息可以知道，此時溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應完全的氫氧化鉀的反應，不管怎么樣都不會再有沉淀產(chǎn)生，但是同時沉淀的質(zhì)量也不會減少，當把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應后，二氧化碳與碳酸鈣反應生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，則選項B符合題意，故答案選B。12、C【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B.由于溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定溶液pH，故B錯誤；C.和組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應生成，再滴入溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明轉(zhuǎn)化為，則說明的比的小，故C正確；D.亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應生成白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤；故答案為：C。13、B【解析】

A選項，100g46%甘油即46g甘油，物質(zhì)的量為0.5mol，甘油中含—OH的數(shù)目為1.5NA，但由于水中也含有羥基，故A錯誤；B選項，NH3與13CH4摩爾質(zhì)量相同，都為17g?mol-1，質(zhì)子數(shù)都為10個，則1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA，故B正確；C選項，溶液體積未知，因此溶液中含Al3+的數(shù)目無法計算，故C錯誤；D選項，反應CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O，根據(jù)反應方程式得出，2molNO反應轉(zhuǎn)移8mol電子，每消耗標準狀況下22.4LNO即1molNO，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B。一定不能忽略水中含有—OH，同樣也不能忽略水中含有氧原子的計算，為易錯點。14、A【解析】

化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。A、氯氣和水反應生成HCl和HClO，則不能通過化合反應生成，故A選；B、氮氣和氧氣反應生成NO，則能通過化合反應生成，故B不選；C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應生成，故C不選；D、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則能通過化合反應生成，故D不選；故選：A。15、A【解析】

A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCl3溶液，變紫色，則含有分類物質(zhì)，故A正確，符合題意；B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH，因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反應生成2,4,6—三溴苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，故C錯誤，不符合題意；D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。綜上所述，答案為A。檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。16、A【解析】

A.T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應反應為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根據(jù)反應可知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故合理選項是A。17、A【解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負極，故B錯誤；C.鐵做負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+，故C錯誤；D.因為水的蒸發(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因為氧氣能溶解在水中，故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；答案：A將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負極，碳做正極，中性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。18、A【解析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，導管末端置于液面上，能達到實驗目的，選項A正確；B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸餾水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，選項B錯誤；C.在鐵制品表面鍍銅時應將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，選項C錯誤；D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應，純堿與鹽酸反應速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能達到反應隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。答案選A。19、A【解析】

A．花生油的成分是油脂，屬于烴的含氧衍生物，石油煉得的柴油為烴類物質(zhì)，故A錯誤；B．増強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應合成的，屬于有機高分子材料，故B正確；C．新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故C正確；D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時間內(nèi)降解，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正確；答案選A。20、B【解析】A.用鋁土礦制備較高純度A1，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)生反應SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，C是正確的；D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應，銅由+2價降為+1價被還原得到Cu2S、氧由0價降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。21、A【解析】

已知甲胺的，說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為，則甲胺的電離常數(shù)為，a點溶液的，，則代入，，，故，故選A。22、C【解析】

同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故的豐度指的是自然界原子個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)，故選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基、羥基取代或酯化或的鄰、間、對的任意一種（寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分）【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為，A發(fā)生水解得B為，B與乙酸發(fā)生酯化反應C為，C發(fā)生氧化反應得乙酰水楊酸，比較和酚酞的結(jié)構(gòu)可知，與反應生成D為，D發(fā)生氧化反應得，再與反應得E為。（1）“甲苯→A”的化學方程式為；（2）C為，E為，E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基；（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是取代或酯化反應；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應，說明有羧基，③苯環(huán)上只有2個取代基，④能使溴的CCl4溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或的鄰、間、對的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（6）根據(jù)上面的分析可知，D→E的合成路線為。24、羥基、羧基+CH3OH+H2O濃H2SO4、濃硝酸，加熱+H2O【解析】

被氧化為A，A發(fā)生取代反應生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應生成，則H是，根據(jù)逆推G是?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為。（2）C是，含氧官能團名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應生成，化學方程式為。（4）→為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應生成和水，化學方程式為。（6）與J反應生成，根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）①根據(jù)，由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。②合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物。本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點把握逆推法在有機推斷中的應用。25、冷凝管濃硫酸（濃H2SO4）吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解③①②Cl2錫蒸餾316313H2O錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色88.6【解析】

在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用G裝置吸收未反應的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入F中，引起SnCl4的水解?！驹斀狻?1)裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置C用于干燥氯氣，應盛放的試劑是濃硫酸（濃H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃H2SO4）；(2)裝置G既可防止氯氣進入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進入裝置，所以其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實驗開始時，應先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與Cl2的反應，所以正確的操作順序為③①②。答案為：③①②；(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與Cl2反應生成SnCl4除去。由信息可知，雜質(zhì)SnCl2的沸點比SnCl4高，可采取的操作名稱是蒸餾。答案為：Cl2；錫；蒸餾；(5)①利用得失電子守恒配平時，可先配含變價元素微粒的化學計量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2++IO3－+6H+=3Sn4++I－+3H2O。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；②滴定終點時，發(fā)生反應IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO，生成的I2使淀粉變藍，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色；③由反應方程式可得關系式：3Sn2+——IO3－，n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100mo/L×8.00×10-3L=2.4×10-4mol，產(chǎn)品的純度為=88.6%。答案為：88.6。在回答“為了進一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱”時，我們應清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì)，所以需從題干、表格中尋找信息，在表格中將SnCl2的熔、沸點與SnCl4進行了對比，從而暗示我們，雜質(zhì)為SnCl2，由此便可確定凈化方法。26、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應的NO，可以防止污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)實驗開始前通入一段時間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出；(4)①根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；②結(jié)合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4?反應生成NO3?和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O；(6)n(Na2O2)==0.02mol，根據(jù)元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設參加反應的碳為xmol，根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知4xmolNO2與水反應生成xmol硝酸和xmolNO；根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應生成的NO為xmol，所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol×0.02mol=0.24g。本題易錯點為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實驗現(xiàn)象要全面，一般包括有無氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。27、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積?！驹斀狻浚?）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據(jù)實驗目的，需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮氣，根據(jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為：。量氣裝置讀數(shù)的注意事項：①氣體冷卻到室溫；②上下移動量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；③讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。28、反-2-戊烯C8H6O4羥基、醚鍵還原9【解析】

(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名，可知不同的原子或原子團在C=C鍵同側(cè)的稱為反式結(jié)構(gòu)；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷C物質(zhì)的分子式。根據(jù)D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式判斷含氧官能團的名稱；(3)有機物分子中去掉氧原子、加入氫原子的反應是還原反應；(4)與發(fā)生加成反應生成；(5)H分子式為C8H10O，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明H含有酚羥基；(6)根據(jù)上述路線圖，發(fā)生消去反應生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯與溴加成生成，發(fā)生消去反應生成，與CH2＝CHCOOH發(fā)生加成反應可生成。【詳解】(1)不同的原子或原子團在C=C鍵同側(cè)的稱為反式結(jié)構(gòu)，所以為反式結(jié)構(gòu)，名稱是反-2-戊烯；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是，C物質(zhì)的分子式是C8H6O4。D的結(jié)構(gòu)簡式是，含氧官能團有羥基、醚鍵；(3)，去掉1個氧原子，增加了6個氫原子，屬于還原反應；(4)根據(jù)與發(fā)生加成反應生成，與發(fā)生加成反應生成，反應方程式是；(5)H分子式為C8H10O，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明H含有酚羥基，H的結(jié)構(gòu)簡式有、、、、、、、、，共9種，其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為或；(6)根據(jù)上述路線圖，發(fā)生消去反應生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯與溴加成生成，發(fā)生消去反應生成，與CH2＝CHCOOH發(fā)生加成反應可生成，合成路線為。29、-195.2kJ/mol減小常溫下，V2O5(s)＋SO2(g)V2O4(s)＋SO3(g)和2SO2(g)＋O2