2024-2025學(xué)年湖南省株洲市茶陵二中高三下學(xué)期5月月考化學(xué)試題含解析

2024-2025學(xué)年湖南省株洲市茶陵二中高三下學(xué)期5月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法不正確的是（）A．某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物B．金屬鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵的形成C．硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時(shí)所克服微粒間作用力相同D．CO2和NCl3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B．裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸C．裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D．裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美稱(chēng)，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過(guò)程C．港珠澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量D．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3﹣結(jié)合H+的能力比SO32﹣的強(qiáng)D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－6、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述正確的是A．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液B．CO2、NO2、Mn2O7、P2O5均為酸性氧化物C．漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物D．熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導(dǎo)電7、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，室溫下，0.01mol/LM溶液pH<2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是WXYZA．原子半徑大?。篨<W<Y B．Z的單質(zhì)易溶于化合物WZ2C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<X D．含Y元素的離子一定是陽(yáng)離子8、科研工作者利用Li4Ti5O12納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極B．電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4C．充電時(shí)，a極反應(yīng)為L(zhǎng)i4Ti5O12+3Li++3e-＝Li7Ti5O12D．充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)9、2019年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)A．大會(huì)交通推廣使用的是太陽(yáng)能電池汽車(chē)，該原理是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用B．?huà)倹I劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題D．傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使用10、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液11、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是A．圖甲：實(shí)驗(yàn)室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣C．圖丙：收集氨氣 D．圖?。簩?shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是（）A．測(cè)定一定質(zhì)量的和混合物中的含量B．確定分子式為的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)C．測(cè)定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目D．比較Fe3+和Cu2+對(duì)一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率13、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水 D．酒精溶于水14、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為()A．升華 B．蒸餾 C．萃取 D．蒸發(fā)15、298K時(shí)，用0.01mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1H2A溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示（已知：25℃時(shí)，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：V0=5mLB．B點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)C．C點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA-)D．D點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.8116、下列說(shuō)法正確的是A．甘油醛（）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物B．2,3,5,5?四甲基?3,3?二乙基己烷的鍵線(xiàn)式為C．高聚物和均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體D．將總物質(zhì)的量為1mol的水楊酸、1,2?二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH17、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃10882.3熔點(diǎn)/℃-10825.5下列說(shuō)法不正確的是A．用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)D．兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴18、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑：D>E>CB．A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C．由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離D．分子D2E2中原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵19、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuB．該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅C．配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解D．銅棒上部電勢(shì)高，下部電勢(shì)低21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAB．0.2mol/LK2SO3溶液中SO32—的離子總數(shù)小于0.2NAC．實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmolO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的數(shù)目為0.1NA22、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和概念的表達(dá)理解正確的是（）A．立體烷和苯乙烯互為同分異構(gòu)體B．1，3－丁二烯的鍵線(xiàn)式可表示為C．二氟化氧分子電子式為D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：①②(苯胺易被氧化)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)烴A的名稱(chēng)為_(kāi)______，B中官能團(tuán)為_(kāi)______，H的分子式為_(kāi)______，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______。(2)上述流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是_______。(3)寫(xiě)出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種。A．屬于芳香族化合物B．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(任寫(xiě)一種)(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______24、（12分）阿司匹林()是有機(jī)合成過(guò)程中的中間體。已知：Ⅰ.Ⅱ.(具有較強(qiáng)的還原性)(1)反應(yīng)④的試劑和條件為_(kāi)_____；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____；反應(yīng)②的作用是_____；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是______；A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B．能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________；(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種；a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是______________；(6)已知：依據(jù)題意，寫(xiě)出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)________。25、（12分）為測(cè)定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問(wèn)題：方案Ⅰ：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱(chēng)是_______________。(2)能確認(rèn)NaOH溶液過(guò)量的是___________（選填選項(xiàng)）。a.測(cè)溶液pH，呈堿性b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復(fù)上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學(xué)式是______，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示：操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗(yàn)氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測(cè)氣體的體積，改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的是_______，操作的方法是__________。26、（10分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。Ⅰ．探究Fe2+產(chǎn)生的原因（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與____或___反應(yīng)的產(chǎn)物。（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號(hào)試管2mL.0.1mol?L-1AgNO3溶液無(wú)藍(lán)色沉淀2號(hào)試管______藍(lán)色沉淀①2號(hào)試管中所用的試劑為_(kāi)___。②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_(kāi)___。③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井?dāng)嚢瑁謩e插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測(cè)得的圖示為_(kāi)__（填“圖甲”或“圖乙”）。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。Ⅱ．探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后___（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____（填“能“或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為_(kāi)_。27、（12分）硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。I．CuSO4溶液的制備①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)①中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。Ⅱ．晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫(xiě)其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III．氨含量的測(cè)定精確稱(chēng)取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒(méi)有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。28、（14分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由來(lái)自美、英、日的三人分獲，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研究方面做出的貢獻(xiàn)，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙炔作負(fù)極。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____________(軌道表達(dá)式)。第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，是因?yàn)開(kāi)____________________。(2)LiCl的熔點(diǎn)(605℃)比LiF的熔點(diǎn)(848℃)低，其原因是_________________________.(3)乙炔(C2H2)分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______________。(4)鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是___________；與該陰離子互為等電子體的分子有_____________。(列一種)②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有_______________________。(5)Li2S是目前正在開(kāi)發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=588pm。①S2－的配位數(shù)為_(kāi)_____________。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Li2S的晶胞密度為_(kāi)___________(列出計(jì)算式)。29、（10分）據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評(píng)為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。（1）下列說(shuō)法中正確的是______。a．碳的電子式是，可知碳原子最外層有4個(gè)單電子b．12g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NAc．從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵d．石墨烯中含有多中心的大π鍵（2）COCl2分子的空間構(gòu)型是___。其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有_________種不同能量的電子。（3）獨(dú)立的NH3分子中，H－N－H鍵鍵角106.70。如圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H－N－H鍵鍵角。請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H－N－H鍵角變?yōu)?09.50的原因是________。（4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7℃，其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)晶體的類(lèi)型是_______。大π鍵可用符號(hào)表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)______。（5）碳化鈣的電子式：，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm、CaC2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)__________g·cm?3；晶胞中Ca2+位于C22－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_(kāi)_____nm。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子，說(shuō)明該化合物由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確；B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)中水中的共價(jià)鍵斷裂，氫氣分子中有共價(jià)鍵生成，所有反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂和形成，故B正確；C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時(shí)前者破壞共價(jià)鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時(shí)破壞作用力不同，故C錯(cuò)誤；D.中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值+該原子最外層電子數(shù)=8時(shí)，該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二氧化碳中C元素化合價(jià)絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=4+4=8，NCl3中N元素化合價(jià)絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=3+5=8，所有兩種分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。故選C。明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)中Si和S晶體類(lèi)型區(qū)別。2、B【解析】

A．電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯(cuò)誤；B．制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C．分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸餾出來(lái)，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯(cuò)誤；D．制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯(cuò)誤；故選：B。3、B【解析】

A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質(zhì)溶液）會(huì)引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯(cuò)誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、A【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會(huì)使其發(fā)生變性，故A項(xiàng)正確；B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實(shí)驗(yàn)不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5，說(shuō)明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結(jié)合H＋的能力比HSO3-的強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、D【解析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋NH4+＋2OH－=CO32-＋H2O＋NH3·H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Fe2＋還原性大于Br－，Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，選項(xiàng)D正確。本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：典例對(duì)應(yīng)的離子方程式①少量NaHCO3Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-④少量Ca(OH)26、C【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧化物的混合物，故C正確；D選項(xiàng)，CH3COOH是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。7、D【解析】

根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，室溫下，0.01mol/LM溶液pH<2。則Z為S，W、X、Y分別為C、N、Al。A．原子半徑大?。篘＜C＜Al，故A正確；B．Z元素為S，其單質(zhì)易溶于CS2，故B正確；C．W、X分別為C、N，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C＜N，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3，故C正確；D．Y為Al元素，含Al元素的離子有Al3+、AlO或[Al(OH)4]－，故D錯(cuò)誤；答案選D。根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。8、C【解析】

A.由圖可知，放電時(shí)，Li+從碳a電極向碳b電極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則碳b電極為正極，電子從a極流向b極，故A錯(cuò)誤；B.電池反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5O12+3FePO4＝Li4Ti5O12+3LiFePO4，B項(xiàng)沒(méi)有配平，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)，生成Li7Ti5O12，故電極方程式為：Li4Ti5O12+3Li++3e-＝Li7Ti5O12，故C正確；D.充電時(shí)，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。放電時(shí)為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。9、C【解析】

A.太陽(yáng)能電池是一種對(duì)光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.植物纖維具有吸水性，并且無(wú)毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家園”大會(huì)主題，故C正確；D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典可以在一定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯(cuò)誤。故選C。10、B【解析】

A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為，固體由CuO變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，B正確；C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，固體由Zn變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；故選B。11、D【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理，會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。12、C【解析】

A.在燒瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過(guò)產(chǎn)生氣體的量可計(jì)算Na2O2的量，故A符合題意；B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機(jī)物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來(lái)判斷有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)，故B符合題意；C.該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量生成氣體的量進(jìn)而計(jì)算，Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水測(cè)定時(shí)無(wú)法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故C不符合題意；D.可通過(guò)對(duì)照所以比較單位時(shí)間內(nèi)Fe3+和Cu2+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。故選C。13、C【解析】

A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價(jià)鍵未被破壞,A錯(cuò)誤；B、NaOH為離子化合物，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，B錯(cuò)誤；C、NaHSO4溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價(jià)鍵被破壞，C正確；D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價(jià)鍵未被破壞，D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法進(jìn)行分離，B正確；正確選項(xiàng)B。15、A【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中，pH=1.75，則c(H2A)==c(HA-)，所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，c(H2A)>c(HA-)，V0<5mL，A不正確；B．B點(diǎn)時(shí)，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA，溶液中存在三個(gè)平衡體系：HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)，B正確；C．C點(diǎn)時(shí)，c(HA-)==c(A2-)，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-)，因?yàn)閜H=7.19，c(H+)<c(OH-)，所以c(Na＋)>3c(HA-)，C正確；D．D點(diǎn)所得溶液中，A2-水解平衡常數(shù)Kh1===10-6.81，D正確；故選A。16、D【解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤；B.鍵線(xiàn)式為的名稱(chēng)為2,2,4,5?四甲基?3,3?二乙基己烷，故錯(cuò)誤；C.高聚物的單體為碳酸乙二醇，而的單體是乙二醇，故沒(méi)有共同的單體，故錯(cuò)誤；D.水楊酸含有羧基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2?二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH，故正確。故選D。17、B【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱(chēng)為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號(hào)，寫(xiě)全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號(hào)寫(xiě)在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號(hào)和名稱(chēng)寫(xiě)在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1∶2∶1∶6，故選B；C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)，故不選C；D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B18、C【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫元素；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2，C為氧元素，D為硫元素，E為氯元素?！驹斀狻緼.C、D、E的簡(jiǎn)單離子，S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-少一個(gè)電子層，離子半徑：S2->Cl->O2-，故A正確；B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl，故B正確；C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D.分子D2Cl2中原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點(diǎn)B，N2H4、H2O2兩種分子也是18電子。19、A【解析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z。【詳解】A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。20、B【解析】

原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高。題意中，說(shuō)明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出?！驹斀狻緼.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說(shuō)明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項(xiàng)正確；C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會(huì)與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅棒上部為負(fù)極，電勢(shì)低，下部為正極，電勢(shì)高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。21、A【解析】

A.一個(gè)D2O2含有的3條共價(jià)鍵，常溫常壓下，3.6gD2O2即0.1mol含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA，A正確；B.0.2mol/LK2SO3溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmolO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA，若用過(guò)氧化鈉（或過(guò)氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案為A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol。22、A【解析】

A.立體烷和苯乙烯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B.1，3-丁二烯中含有2個(gè)C=C鍵，其鍵線(xiàn)式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氟化氧分子中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、甲苯氯原子或－ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基不被氧化+2NaOH+CH3COONa+H2O14或【解析】

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可知G為。縱觀整個(gè)過(guò)程，可知烴A為芳香烴，結(jié)合C的分子式C7H8O，可知A為，A與Cl2發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B，B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化引入-OH生成C，C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D，D與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，E→F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2，F(xiàn)→G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C→D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為、C為、D為、E為、F為，G為，H為。(1)烴A為，A的名稱(chēng)為甲苯。B為，B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類(lèi)型是：取代反應(yīng)；(2)C→D中消除酚羥基，F(xiàn)→G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是：保護(hù)(酚)羥基不被氧化；(3)D是，D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D為，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個(gè)取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；有2個(gè)取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，這兩種情況均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，種類(lèi)數(shù)為2×3=6種；有3個(gè)取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的共有2+3×2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或。(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為—COOH，得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，—NO2被還原得到—NH2，就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路線(xiàn)流程圖為：。本題考查有機(jī)物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類(lèi)的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。24、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC+3NaOH+CH3COONa+2H2O+(CH3CO)2O→+CH3COOH6或【解析】

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A，A和B反應(yīng)生成C，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()知，C為，B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8O知，B為，根據(jù)信息I，A為(CH3CO)2O；D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)④為轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；反應(yīng)①為乙酰氯()轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；酚羥基也容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(2)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)A．G()中含有羧基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；B．G()中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G()中含有羧基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C正確；D．只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯(cuò)誤；故選AC；(4)D中含有羧基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3COONa+2H2O，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH，故答案為+3NaOH+CH3COONa+2H2O；+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：a．屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)，且含有兩個(gè)甲基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，則為甲酸酯類(lèi)物質(zhì)，如果兩個(gè)-CH3位于鄰位，HCOO-有2種位置；如果兩個(gè)-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個(gè)-CH3位于對(duì)位，HCOO-有1種位置；共6種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是或，故答案為6；或；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為，故答案為。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類(lèi)有關(guān)，要注意硝化反應(yīng)和氧化反應(yīng)的先后順序不能顛倒。25、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱(chēng)量Al2O3×100％氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量【解析】

為了測(cè)定硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可稱(chēng)得樣品質(zhì)量，測(cè)量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測(cè)其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測(cè)其體積，從而計(jì)算得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻糠桨涪瘢?1)實(shí)驗(yàn)流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯(cuò)）；證明NaOH溶液過(guò)量不必取樣，NaOH溶液過(guò)量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少（b錯(cuò)、c對(duì)）。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過(guò)灼燒、冷卻、稱(chēng)量，重復(fù)操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實(shí)驗(yàn)流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(54b/102a)×100%=×100％。方案Ⅱ：(1)該方案中通過(guò)測(cè)定氣體體積來(lái)測(cè)定鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硬鋁中只有鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應(yīng)生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測(cè)氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當(dāng)不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，將燒瓶中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量，測(cè)量剩余固體的質(zhì)量，也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)的靈魂，故解答實(shí)驗(yàn)題應(yīng)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)窟M(jìn)行思考，則所用試劑、操作作用、計(jì)算原理等問(wèn)題便容易回答。26、HNO3AgNO3硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大圖乙NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀不能Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化【解析】

（1）Fe過(guò)量，可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵；（2）①加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；②1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，與反應(yīng)速率很小有關(guān)；③發(fā)生NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O，消耗氫離子，pH增大；④實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液先變成淺綠色，而后逐漸呈棕黃色，但整個(gè)過(guò)程中并無(wú)NO氣體產(chǎn)生，則NO3-中N轉(zhuǎn)化為NH4+；（3）Ag可溶于硝酸，不溶于鹽酸；（4）左側(cè)燒杯溶液，加KSCN溶液，溶液變紅，可知左側(cè)含鐵離子，左側(cè)為正極，但亞鐵離子可能被硝酸或氧氣氧化?！驹斀狻浚?）提出猜想：Fe2+可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物；（2）①2號(hào)試管中所用的試劑為硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2），與1為對(duì)比實(shí)驗(yàn)；②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+．但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大；③反應(yīng)中消耗氫離子，pH變大，則pH傳感器測(cè)得的圖示為圖乙；④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O；（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量鹽酸，有黑色固體剩余），證明黑色固體中有Ag；（4）方案二：一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化。27、坩堝CuO+2H+=Cu2++H2O先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡氣壓(或防止倒吸)偏低【解析】

(1)①灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+=Cu2++H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量的氨水，又生成四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色沉淀逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案：先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。(4)因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會(huì)析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解，若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因?yàn)樯傻氖前睔猓绻麤](méi)有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導(dǎo)致剩余HCl量增多，所以如沒(méi)有使用冰鹽水冷卻，會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低。答案：偏低。28、Co失去的是3d6上的一個(gè)電子，而失去的是半充滿(mǎn)狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子，故需要的能量較高LiCl和LiF均為離子晶體，Cl－半徑比F－大，LiCl的晶格能比LiF的小3：2正四面體CF4sp2、sp38【解析】

(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子排布式為3d74s2，再得價(jià)電子排布圖；Co3+為3d6，F(xiàn)e3+為3d5，F(xiàn)e3+半滿(mǎn)，穩(wěn)定，難失去電子，因此得到結(jié)論。(2)LiCl與LiF都為離子晶體，主要比較離子晶體中離子半徑，鍵能和晶格能。(3)乙炔(C2H2)分子中碳碳三鍵，因此可得分子δ鍵與π鍵的數(shù)