2022年河北省遷西高考仿真模擬化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol

C.按系統(tǒng)命名法，有機物.二；「I的命名為2,2,4,4,5?五甲基?3,3?二乙基己烷

D.七葉內(nèi)酯），和東葭若內(nèi)酯）’都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，

互為同系物

2、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c（SO42-）+c（NO3-）=5moLL/。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中

HNO3、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

3、中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成N%的原理示意圖。

下列說法不正確的是

N2、^^&NH3

光照~

H2002

A.該過程將太陽能轉化成為化學能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

4、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿

性變?yōu)橹行?。下列說法正確的是（）

A.簡單離了半徑：X>Y>Z>R

B.X2Y與上反應可證明L的非金屬性比Y強

C.Y的氧化物對應的水化物一定是強酸

D.X和R組成的化合物只含一種化學鍵

5、實驗室進行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是（）

A.加熱均勻B.相對安全C.達到高溫D.較易控溫

6、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl\SO42"^SO3L、HCO3一、Na\Mg*、Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度

均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入過量Ba（OH）2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是（）

A.氣體可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SO/一、HCO3一、Na+>Mg2+

C.溶液中可能存在N#和C「.一定不存在FP+和Mg2+

I）.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

7、正確使用化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是

A.H3C-^_J^CH3的名稱：1,4一二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

D.H2s的電子式：H+［：S：］2'H+

C.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2-CH2-CH2—

8、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是（）

用裝置干燥NH,

用裝置處理尾氣

9、硼氫化鈉（NaBH"可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說

法不正確的是

?-B0-0O-H

A.NaBFh中氫元素的化合價為+1價

B.若用D2O代替H2O,反應后生成的氣體中含有Hz、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBEh與水反應的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

10、生活中處處有化學。根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法錯誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

11、下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是

A.若按①一③一②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達到實驗目的

C.若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應后恢復到25C,溶液的pHN5.6

D.實驗結束后，應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

12、實驗測得0.lmol?L」Na2s03溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25C,加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是()

A.Na2sO3溶液中存在水解平衡SO3~+2H2O=^H2so3+2OIT

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SC￡-水解程度減小

2

C.a、b兩點均有c(Na+)=2[c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.將b點溶液直接冷卻至25c后，其pH小于a點溶液

13、常溫下，用O.lmolL,NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L「CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

++

A.點①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++

B.點②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)

++

C.點③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

c(CH；COOH)

D.在整個滴定過程中：溶液中始終不變

acn$coo>m)

14、黃銅礦(CuFeS2)是提取銅的主要原料，其煨燒產(chǎn)物Cu2s在120CTC高溫下繼續(xù)反應：

2cli2S+3O2-2cli2O+2SO2...02CU2O+CU2S->6CU+SO2...?.貝!1

A.反應①中還原產(chǎn)物只有SO2

B.反應②中Cu2s只發(fā)生了氧化反應

C.將1molCuzS冶煉成2molCu,需要021moi

D.若ImolC112s完全轉化為2moicu,則轉移電子數(shù)為2NA

15、已知HA的酸性強于HB的酸性。259時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.Imolt"的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中葭、獷的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc(B-)的變化關系

B.

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c(Na.)〉Q點對應的溶液中c(Na)

16、常溫下，用0.1000m3?LiNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CFhCOOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知

在點③處恰好中和。下列說法不年頓的是()

V(NaOH)/mL

A.點①?③三處溶液中水的電離程度依次增大

B.該溫度時CH3coOH的電離平衡常數(shù)約為1.8x10一5

+

C.點??處溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(Na+)>c(OlT)

17、某小組同學探究鐵離子與硫離子的反應，實驗操作及現(xiàn)象如表：下列有關說法錯誤的()

逐清加入

MFcCIt&ii

滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeCh溶液，黑色沉淀增多后又逐漸

I

轉化為黃色沉淀

KNaSffa

V

迷》州入

滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉化為黃色。繼續(xù)滴入Na2s溶液，

1

最后出現(xiàn)黑色的沉淀

KFcC毫以.

A.兩次實驗中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為FezS3

B.兩次實驗中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應Fe2s3+4FeCb=6FeC12+3S

C.向稀FeCh溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS

D.在NaiS溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3

++2

18、已知某二元酸H2M。4在水中電離分以下兩步：H2MO4#H+HMO4,HMO4#H+MO4O常溫下向20mLO.lmol/L

NaHMOj溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如卻下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點對應的溶液中c(OH)>c(HMO4I

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

+2

D.圖像中G點對應的溶液中c(Na)=c(HMO4)+2c(MO4)

19、有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇(CILOH)或乙醇(CzHsOH)。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧

化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì)，對原理解釋錯誤的是

A.求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中碳氫質(zhì)量比對照，即可確定

B.求出碳、氫原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳氫個數(shù)比對照，即可確定

C.求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳氫物質(zhì)的量比對照，即可確定

D.求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個數(shù)比對照，即可確定

20、設N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imolb與4molHz反應生成的HI分子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)為

C.ILLlmol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為L2NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA

21、下列反應的離子方程式書寫正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)214-2NH4

+2+

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCOa+2H=Ca+COi?+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)『+3H2T

-+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NCh一的存在：N02+2P+2H=NOT+h+H2O

22、下列說法或表示方法正確的是()

A.在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；AH=-98.3kJ/molo將ImolSCh和OSmoKh充入一密閉容器中反應，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、25c時，坨出完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為24L8kJ/mol

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：

OCHA試劑aQCH,

Na.CO,*CH。Mg乙M沁yhQ—ni-CHv-C'H?

A①OMgCI③OH

⑦

aO-CHr^H-CHrNH-CHrCH,

R'Cl

RCHO——-*RCHR'

已知：，怔乙?

OMgCI

請回答以下問題：

(DA的化學名稱為—，試劑a的結構簡式為—o

(2)C的官能團名稱為o

(3)反應⑤的反應類型為—；反應①和⑤的目的為。

(4)滿足下列條件的B的同分異構體還有一種[不包含B)。其中某同分異構體x能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基

(5)關于物質(zhì)D的說法，不正確的是—(填標號)。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應

24、（12分）根據(jù)文獻報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應：

CHO

RHZXH

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線（部分反應條件已略去）

（1）c中除苯環(huán)外能團的名稱為。

（2）由D生成E的反應類型為o

（3）生成B的反應中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H504cl2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結構簡式為

（4）化合物C有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的結構簡式:。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應

②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰

（）的合成路線流程圖（無機試劑

5寫出以和CH3OH為原料制備

任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

25、（12分）CKh熔點為-59.5℃,沸點為1L0C,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸（H2c2O4）在60?C時反應制得。某同學設計了如圖裝置米制取、收集CKh并測定其質(zhì)量。

實驗1：制取并收集C1O2,裝置如圖所示。

⑴裝置A除酒精燈外，還必須添加__________裝置，目的是.裝置B應該添加(填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的熱水浴”)裝置。

⑵裝置A中反應產(chǎn)物有K2c。3、C1O2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式o

實驗II：測定CKh的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

玻

CIO1一璃

液

封

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；

③將生成的C1O2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

22

④用cmol/LNa2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：I2+2S2O3=2r+S4O6)o

⑶裝置中玻璃液封管的作用是.

(4)滴定終點的現(xiàn)象是o

⑸測得通入CKh的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過的含C、V的代數(shù)式表示)。

(6)判斷下列操作對m(CKh)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響

①若在配制Na2s2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果。

-16

26、(10分)已知25c時，&p(Ag2s)=6.3xl()f)、Ksp(AgCI)=1.5xlOo某研究性學習小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉化

的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNO.；溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

IIL濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

（1）1中的白色沉淀是一。

（2）n中能說明沉淀變黑的離子方程式是一。

⑶濾出步驟III中乳白色沉淀，推測含有AgCL用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba（NO?2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是一。

②由i、五可確認步驟ID中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀一。

（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟m中乳芻色沉淀產(chǎn)生的原因：在Na。存在下，氧氣將m中黑色沉淀氧化。

B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是

②C中盛放的物質(zhì)W是

③該同學認為B中產(chǎn)生沉淀的反應如下（請補充完整）：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCI+_+4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用

27、（12分）三氯化硼（BCh）,主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復使用）制備BCb。

已知：①BCb的沸點為12.5C,熔點為?107.3℃；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；?2B+6HC1△2BCL+3H2；③硼

與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

請回答下列問題：

(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為o

(2)裝置從左到右的接口連接順序為a-一j。

(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是。

(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是o

(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式,硼酸也可用電滲析法

制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

H3BO3NaB(OH)4NaOH

稀溶液濃溶液稀溶液

陽極室產(chǎn)品室原料室陰極室

則陽極的電極反應式,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

28、(14分)在照相底片的定影過程中,未曝光的濱化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(NazSQA溶解,反應生成Na"Ag⑸。3)21;

在廢定影液中加入Na2s使NaKAg(S2O3)2］中的銀轉化為AgiS,并使定影液再生。將Ag2s在高溫下轉化為Ag,就達

到了回收銀的目的。

⑴銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為o

(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為o

(3后2。、一離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為。

(4)寫出AgBr溶于Na2s2。3溶液的離子反應方程式oNaUAglSzOS］中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為,其分子空間構型為

oSO2易溶于水，原因是o

⑹現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X射線衍射圖象

的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞（與銅的晶胞相似）。若金原子的半徑為am,金的密度為陛?51月金

的摩爾質(zhì)量為Mgmol試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式o

29、（10分）三氧化鋁（MOO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鋁礦（主要成分

為MoS?）通過一定條件來制備?；卮鹣铝邢嚓P問題：

（1）已知：①MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）AHi；

②§2（g）+2O?（g）=2SO2（g）AH2；

③2Mo（s）+3O2（g）=2Mo（h（s）

則2Mos2（S）+7O2?=2MoO3（s）+4SO2（g）AH=（用含△"［、A//2>A”3的代數(shù)式表示）。

⑵若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應MoS2（s）=Mo（s）+Sz（g）

①下列說法正確的是（填字母）。

a.氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應不定處于平衡狀態(tài)

c.增加M0S2的量，平衡正向移動

②達到平衡時Sz（g）的濃度為L4mol?L」，充入一定量的SMg）,反應再次達到平衡，Si（g）濃度（填“>”V”或

“="）1.4mobL^o

⑶在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2（g）W1.5molO2（g）,若僅發(fā)生反應：S2（g）+2O2（gM2SO2（g）,5min后反應達到

平衡，此時容器壓強為起始時的80%,則0?5mhi內(nèi)，S2（g）的反應速率為mol?L」?miiri。

（4）在恒容密閉容器中，加入足量的M0S2和02,僅發(fā)生反應：2MoS2（s）+7O2（g）#2MoO3（s）+4SO2（g）AH.測得氧氣的

平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

①AH（填”>“*V”或J"）0；比較小、P2、P3的大小：

②若初始時通入7.0molO2,P2為7.0kPa,則A點平衡常數(shù)Kp=（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分

壓=總壓x氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應，故正確；

B.lmol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amoL故正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機物.?的命名時，從左側開始編號，所以名稱為2,2,4,4,5?五甲基?3,3?二乙基

己烷，故正確；

D.七葉內(nèi)酯：工個、)官能團為酚羥基和酯基，東莫若內(nèi)酯()的官能團為酚羥基和酯基和酸

鍵，不屬于同系物，故錯誤。

故選D。

【點睛】

掌握同系物的定義，即結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物。所謂結構相似，指

具有相同的官能團。

2、D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO?-)=5mol-L-1,稀硝酸和Cu反應但稀硫酸和Cu不反應，混酸和

Cu反應離子方程式為3cli+2NC>3—+8H+=3CII2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應該完全反應，根

據(jù)離子方程式知，c(NO?-)：c(H+)=2：8=1：4,設c(NO?-)=xmol-L-\則c(H+)=4xmol,L->>根據(jù)電荷守恒

得c(NOj-)+2C(SO42-)=C(H+),xmobL-1+2c(SO42-)=4xmobL-1,c(SO42-)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

一)+c(SO?-)=5mobL_1,x=2,所以c(NO「)=2mobL_1>則c(H+)=8mobL-1,c(SO/一)=5mol*L-,-2mobL-

i=3mol?L-1根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NOT)=c(HNO3)=2mobL-\c(SO?-)=c(H2so4)

=3mol-L_,,所以混酸中HNO3、HzSOj的物質(zhì)的量濃度之比2moi?L-：3mobL_1=2：3。故選D。

3、C

【解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉化成化學能，故A正確；

B.發(fā)生反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應反應物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4N%+3O2,由于氮元素從0價降為-3價，氧元素從

-2價升到0價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯誤；

D.由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，故D正確;

答案選C。

【點睛】

本題對氧化還原反應綜合考查，需要學會觀察圖示物質(zhì)轉化關系，根據(jù)化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應的規(guī)律，配平氧化還原反應。

4、B

【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行浴tR為O,X為Na,Y為S,Z為C1,以此答題。

【詳解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為C1。

A.簡單離子半徑：S2->Cr>O2->Na+,故A錯誤；

B.Na2S+Cl2=2NaCl+S>k,可以證明C1的非金屬性比S強，故B正確；

C.Y的氧化物對應的水化物有H2sO4和H2sO3,H2s為弱酸故C錯誤：

D.X和R組成的化合物有NazO和NazOz,NazOz中既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤；

故答案選：Bo

【點睛】

NazCh中既有離子鍵又有共價鍵。

5、C

【解析】

水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻、便于控溫，且相對較安全，但由于加熱的溫度只能在1009以下，故缺點是無法達到高

溫。

故選：Co

6、B

【解析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSCh,氣體為CO2,由于SO3%Mg?+相互促進水解不能共存，②

反應后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含CI,則溶液中一定含SO?.

2+

HCO3\Na\Mg,以此來解答。

【詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鋼和碳酸鋼，氣體為C02,故A錯誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSCh,氣體為CO2,由

于SO3'、Mg2+相互促進水解不能共存，②反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由

電荷守恒可知不含CT,則溶液中一定含SO4~、HCOy>Na\Mg2+,故B正確；

2+22+

C.②反應后的溶液中可能含Na\Mg,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO4\HCO3\Na\Mg,

故C錯誤：

D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2,②溶液含Mg?+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgQ,故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

本題的關鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO」*、HCOa.Na\

Mg2+,另外S03*、Mg2+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。

7、A

【解析】

A.為對二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4—二甲苯，A正確；

B.分子式是表示物質(zhì)的元素構成的式子，故丙烷的分子式為CaHg,B錯誤；

C.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH(CH3)-,C錯誤；

??

D.H2s為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：HSH，

??

D錯誤。

答案選A。

8、C

【解析】

A、NHK1受熱分解后,在試管口又重新生成NHQl固體，得不到氨氣，故A錯誤；

B、濃硫酸與氨氣反應生成硫酸筱，不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯誤；

C、2NH3+3C11O△3C11+N2+3H2O,用氨氣還原CuO,故C正確；

D、氨氣與稀硫酸反應，裝置內(nèi)壓強急劇減小，會引起倒吸，故D錯誤；

故選Co

9、A

【解析】

A.B為OA元素，其化合價為+3價，NaBH,中氫元素的化合價為一1價，故A說法錯誤；

B.由圖示可知BH4一中的H原子與HzO中H結合為Hz,當若用DzO代替HzO,形成的氫氣有三種，即D?、HD和

H2,故B說法正確；

C.反應物在催化劑表面反應，催化劑對反應物吸附，生成產(chǎn)物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；

D.NaBEU與水反應為氫元素的歸中反應，反應方程式為BH-+4H2O=B(OH)4-+4H23故D說法正確；

答案：A.

10、D

【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；

C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細胞就會脫水死亡，可用來

腌制食品，選項C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和HzO；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成CO2和HzO,還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮

聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2

和HzO,還有其它物質(zhì)生成，選項D錯誤；

答案選D。

11、B

【解析】

濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧

化硫，過酸性高缽酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二箱化碳，所

以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高倍酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選

項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實驗中生成的二氧化硫會導致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時

隨著反應的進行濃硫酸轉化為稀硫酸就不再反應，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下

往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應該相反，選項D錯誤。

12、D

【解析】

SO；是一個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應該增強，但是實際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分so；被空氣中的氧氣氧化為

so：,據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A.水解反應是分步進行的，不能直接得到H2s0“A項錯誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項錯誤；

C.溫度升高溶液中部分so；被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮so：,C項錯誤;

D.當b點溶液直接冷卻至25C后，因部分SO：被氧化為SO：,相當于SO；的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項正確;

答案選D。

13、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝!|c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A錯誤；

B.點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3c00一)+c(OIT),B錯誤；

C.點③所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3CO(T)>c(Oir)>c(H+),C

錯誤；

C(CH；COOH)

表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此在整個滴定過程中：溶液中

酸自80)?謝

c（CH；COOH）

始終不變，D正確。

?CH3co

答案選Do

14、C

【解析】

反應①中S化合價變化為：-2T+4,O化合價變化為：0f?2；反應②中，Cu化合價變化為：+1T0,S化合價變化為:

-2—+4。可在此認識基礎上對各選項作出判斷。

【詳解】

A.O化合價降低，得到的還原產(chǎn)物為CU2O和SCh,A選項錯誤；

B.反應②中Cu2s所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2s既發(fā)生了氧化反應，又發(fā)生了還原反應,

B選項錯誤；

C.將反應①、②聯(lián)立可得：3cli2S+3O2-6cli+3SO2,可知，將1molC112s冶煉成2moicu,需要021moI,C選項

正確；

D.根據(jù)反應：3CU2S+3O2-*6CU+3SO2,若ImolCu2s完全轉化為2moicU,只有S失電子，：[(4?(?2)]mol=6moL所

以，轉移電子的物質(zhì)的量為6mol,即轉移的電子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

【點睛】

氧化還原反應中，轉移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。

15、B

【解析】

A.HA的酸性強于HB的酸性，則a(HA)>Ka(HB),當-儂0)=-好于一)時的人-)=<:4-),c(HA)=c(HB),則

c(lT)越大，pH越小，咒越大，所以曲線H表示pH與-lgc(B-)的關系，故A錯誤；

c(H+W(B)ioloxlO-2

B.對于HB,取點(10,2),則cODnOiOmol/L,c(B)=10-2mol/L,則扁(HB)=',\:-----------—,同理對

c(HB)0.1-10-2

c(H+)?c(A)IO'8xIO'2

于HA,取點(8,2),貝IJc(H.)=nf8mo】/L,c(A)=10-2mol/L,則H(HA)='/\~所以K(HA)：

c(HA)0.1-10-2

Ka(HB)=10。，故B正確；

C.M點和N點溶液中c(A)=c(B-),溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MVN,故C錯誤；

D.對于N點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c0r)=c(OH-)+c(B-),對于Q點溶液，存在電荷守恒：

c(Na)+c(H0=c(OH)+c(A-),N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c(lf)和c(OH)分別相等，但c(B)Vc(A>,

則N點對應的溶液中c(Na)<Q點對應的溶液中c(Na3,故D錯誤；

故選：Bo

16、C

【解析】

0.10()()mol/Lx().02011L

點③處恰好中和，反應生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為:------------------------------------=0.10055mol/L，

0.02L

A.溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入他。〃溶液至恰好完全反應時，溶液中氫離

子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確；

田、+遼0.1OOOmol/Lx0.02L.“一3―

B.點②處溶液的pH=7,此時c(Na+)=c(CH3coO-)=------------------------------=0.05moVL,c(H+)=10-7mol/L,此時溶液

0.02Li0.02L

10055w<?/ZL

中醋酸的濃度為：0--0.05moVL=0.000275niol/L所以醋酸的電離平衡常數(shù)為:

2y

C(CHCOO)C(H+)

310-7出曳F.8xll)T,B項正確;

K=-------------------------------=-------

C(CH3COOH)0.000275

C.在點③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(CH3COOHj+c(H+),C項錯誤;

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；

答案選C。

17、D

【解析】

實驗開始時，生成黑色沉淀為Fe2s3,由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成S,黃色沉淀為S,

硫化鈉過量，最后生成FeS,以此解答該題。

【詳解】

A.開始試驗時，如生成硫，應為黃色沉淀，而開始時為黑色沉淀，則應為Fe2s3,故A正確；

B.硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成S,方程式為Fe2s3+4FeCb=6FeCL+3S,故B正確；

C.發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS,為黑色沉淀，故C正確；

D.在Na2s溶液過量的情況下，三價鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)j為紅褐色，故D錯誤。

故選：Do

18、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，NaHMO」與NaOH發(fā)生反應是放熱反應，當溫度達到最高，說明兩者恰好完全反應，F(xiàn)點溫度最高,

此時消耗NaOH的體積為20mL,計算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進行分析。

【詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點溫度最高，說明此時兩物質(zhì)恰好完全反應，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kw]O-14

33推出+l3貝

20xl0Lx0.1molL'=20xlO-LXc(NaOH),c(NaOH)=0.lmol/L,c(H)=C/QH-\==10mol/L,ljpH=13,

故A錯誤；

B.F點溶質(zhì)為Na2Mo4,溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMOr)+2c(H2MO4),所以c(OH-)>c(HMO4〉故B正

確；

C.根據(jù)題意，兩者恰好完全反應，生成的溶質(zhì)Na2M04,屬于強堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2M04時，水解程度最大，E

到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，

水的電離程度先變大，后變小，故C錯誤；

D.由A選項推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MOg

Na+的濃度最大，MO4?一部分水解，溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒：

+2+

c(Na)+c(H)=2c(MO4)+c(HMO4)+c(OH),則c(Na)<c(HMO4)+2c(MO?),故D錯誤；

答案選B。

19^D

【解析】

反應后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量;化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)

量分數(shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個數(shù)比：最

后與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數(shù)比對照，即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與其原子個數(shù)比類似;

只有D答案是錯誤的，因為生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分來自于甲醇和乙醇，一部分來自于氧氣，不能根據(jù)

求出碳、氫、氧原子的個數(shù)