高中化學必修二第六章化學反應與能力考點題型與解題方法(帶答案)

高中化學必修二第六章化學反應與能力考點題型與解題方法

單選題1、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．濃硝酸與銅反應只得到標況下NO2體積為11

.2L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0

.5NAB．常溫下，5

.6g鐵片與足量的稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0

.3NAC．高溫高壓下1mol

N2與3mol

H2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，46gNO2所含的分子數(shù)為NA答案：B解析：A．濃硝酸與銅反應只得到標況下NO2體積為11

.2L，NO2在標況下非氣態(tài)，其物質(zhì)的量無法計算，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，故A錯誤；B．常溫下，5

.6g鐵片(物質(zhì)的量為0

.1mol)與足量的稀硝酸反應生成鐵離子，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0

.3NA，故B正確；C．氮氣和氫氣反應是可逆反應生成氨氣，高溫高壓下1mol

N2與3molH2充分反應，但氮氣和氫氣沒有反應完，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，故C錯誤；D．常溫常壓下，46gNO2物質(zhì)的量為1mol，但由于2

NO2

N2O4，因此所含的分子數(shù)小于NA，故D錯誤；綜上所述，答案為B。2、下列有關能源和能量轉(zhuǎn)換的敘述不正確的是A．乙醇是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”B．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應C．化學反應必伴隨能量變化D．燃料電池是利用燃料燃燒，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學電源答案：D解析：A．

乙醇是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”，減少化石燃料的使用，故A正確；B．

溫室效應的形成原因考慮：主要是由于釋放出來的二氧化碳太多造成的，還與臭氧、甲烷等氣體有關；推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應，故B正確；C．

化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的生成，必伴隨能量變化，故C正確；D．

燃料電池是直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能的化學電源，故D錯誤；故選D。3、已知：，向2L密閉容器中投入2mol

A與2mol

B，2s后，A剩余1mol，測得，下列推斷正確的是A．B．C．B的轉(zhuǎn)化率為75％D．反應前后的壓強之比為8∶7答案：C解析：A．2s后，Δn(A)=1mol，Δn(D)=

0

.25mol?L-1?s-12L2s=1mol，則z=2，A錯誤；B．體系中，A為固態(tài)，無法表示其化學反應速率，B錯誤；C．2s后，Δn(B)=Δn(A)=1mol=1

.5mol，則B的轉(zhuǎn)化率為=75%，C正確；D．反應前，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為2mol；2s后，容器內(nèi)的氣體為0

.5mol

B、1mol

C和1mol

D，氣體總物質(zhì)的量為2

.5mol；反應前后，容器內(nèi)壓強之比等于容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量之比，即容器內(nèi)壓強之比為2mol:2

.5mol=4:5，D錯誤；故選C。4、下列有關如圖所示裝置的說法，正確的是A．裝置I中Mg為原電池的負極B．裝置II工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒C．用裝置III精煉銅時，d極為精銅D．圖IV可防止鋼鐵腐蝕答案：B解析：A．能夠與溶液發(fā)生氧化還原反應，而不能反應，所以裝置Ⅰ中為原電池的正極，為原電池的負極，A項錯誤；B．由于電極活動性比C強，所以為負極，碳棒為正極，故裝置Ⅱ工作時，電子由負極鋅通過導線流向正極碳棒，B項正確；C．精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，根據(jù)裝置Ⅲ，d極為陽極，材料為粗銅，C項錯誤；D．鐵的活動性比銅強，形成原電池時，鋼鐵設備作負極，鋼鐵腐蝕速度加快，D項錯誤。故選B。5、下列說法正確的是：A．化學反應速率只受溫度、濃度、壓強和催化劑的影響B(tài)．升高溫度，化學反應速率不一定增大C．一般來說，固體反應物的濃度我們認為是一個常數(shù)，只增加固體的量不影響反應速率D．加入催化劑可以極大地加快反應速率是因為增加了分子的能量答案：C解析：A．影響化學反應速率的最主要因素是內(nèi)因即物質(zhì)自身的性質(zhì)，反應條件如溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積等外界條件都會影響反應速率，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，分子有效碰撞的機會增大，化學反應速率一定增大，故B錯誤；C．固體反應物的濃度認為是一個常數(shù)，增大固體反應物的量，濃度不變，反應速率不變，故C正確；D．加入催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，提高反應速率，故D錯誤；故選：C。6、某實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中實驗記錄合理的是①Zn為正極，Cu為負極②向負極移動③電子流動方向為Zn→稀硫酸→Cu④Cu極有產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生⑥正極的電極反應式：A．④B．③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤答案：A解析：分析：Zn-Cu原電池中，Zn作負極，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動。①Zn的活潑性大于Cu，則Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；②電解質(zhì)溶液中，H+向原電池的正極移動，故②錯誤；③電子由Zn電極流向Cu電極，電子不會進入溶液，故③錯誤；④Cu電極上發(fā)生氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故④正確；⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0

.5mol，沒有指出標況下，不能使用標況下氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積，故⑤錯誤；⑥正極上氫離子得到電子生成氫氣，正極反應式為：2H++2e-=H2↑，故⑥錯誤；故選A。7、某同學用圖甲所示裝置及器材，測定碳酸鹽與一定體積鹽酸反應生成V(CO2)隨反應時間變化情況，并繪制出圖乙所示曲線。有關分析不正確的是A．收集氣體最多的時間段為B．將粉碎可以加快反應速率C．平均反應速率：D．與鹽酸的反應離子方程式為答案：C解析：A．根據(jù)圖示，時間內(nèi)收集氣體的體積為，該時間段收集氣體體積最大，故A正確；B．將粉碎，增大與鹽酸的接觸面積，反應速率加快，故B正確；C．根據(jù)相同時間內(nèi)收集氣體的體積大小，可知平均反應速率，故C錯誤；D．與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的反應離子方程式為，故D正確；選C。8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有①標準狀況下，22

.4L的所含的硫原子個數(shù)為NA②銅與硫的反應中，0

.1mol銅完全反應失去的電子的個數(shù)為0

.2NA③可逆反應中，0

.1mol

和0

.2mol

充分反應后容器內(nèi)物質(zhì)分子總數(shù)小于0

.3NA④常溫常壓下，46g

和的混合氣體中含有原子總的個數(shù)為3NA⑤含0

.2mol的濃硫酸與足量銅反應，生成的分子數(shù)為0

.1NAA．1個B．2個C．3個D．4個答案：A解析：①標準狀況下，

SO3呈固態(tài)，故無法計算22

.4L

SO3的物質(zhì)的量，也無法計算其所含硫原子的個數(shù)，①錯誤；②硫的氧化性較弱，和銅反應生成Cu2S，故0

.1mol銅完全反應失去0

.1mol電子，即0

.1NA個電子，②錯誤；③H2和I2發(fā)生可逆反應：，根據(jù)化學方程式可知，反應前后體系的分子數(shù)目不變，故0

.1mol

H2和0

.2mol

I2充分反應后容器內(nèi)物質(zhì)分子總數(shù)為0

.3NA，③錯誤；④可以將N2O4看作是(NO2)2，則可以將46g

NO2和N2O4的混合氣體看作為由1mol

NO2構(gòu)成，故混合氣體中含有原子總的個數(shù)為3NA，④正確；⑤根據(jù)化學方程式可知，含0

.2mol

H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，理論上可以生成0

.1mol

SO2，實際上隨著反應的進行，濃硫酸會變?yōu)橄×蛩?，反應停止，故生成SO2的分子數(shù)小于0

.1NA，⑤錯誤；綜上所述，僅④正確，即正確的有1個，故選A。多選題9、在1L的密閉容器中，發(fā)生反應：A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2minC的濃度增加0

.4mol·L-1。下列關于該反應速率的說法正確的是A．用A表示的反應速率是0

.1mol·L-1·min-1B．用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末用B表示的反應速率小于0

.3mol·L-1·min-1D．在這2min內(nèi)用B表示的反應速率逐漸減小，用D表示的反應速率逐漸增大答案：BC解析：分析：A．A物質(zhì)為固體，不能用A的濃度變化表示反應速率，故A錯誤；B．A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)中B、C、D的化學計量數(shù)之比為3∶2∶1，則用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1，故B正確；C．經(jīng)2minC的濃度增加0

.4mol·L-1，則用C表示的反應速率為0

.2mol·L-1·min-1，用B表示的反應速率為0

.3mol·L-1·min-1，濃度越小，反應速率越小，隨著反應的較小，B的濃度逐漸減小，則2min末用B表示的反應速率小于0

.3mol·L-1·min-1，故C正確；D．B為反應物，D為生成物，平衡之前，用B表示的反應速率逐漸減小，用D表示的反應速率逐漸增大，未告知在2min時是否建立了平衡，因此無法判斷2min內(nèi)B表示的反應速率逐漸減小，用D表示的反應速率逐漸增大，可能反應速率已經(jīng)不變，故D錯誤；故選BC。10、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是A．t1

min時，正、逆反應速率的大小關系為v正=v逆B．4

min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為71

.4%C．CO的平均反應速率v(CO)=0

.125

mol·L-1·s-1D．保持壓強不變，充入He使容器的體積增大能減慢其反應速率答案：BD解析：分析：A．反應速率為平均速率，故t1

min時的速率不能計算，故A錯誤；B．4

min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=71

.4%，故B正確；C．CO的平均反應速率v(CO)==

0

.125

mol·L-1·min-1，故C錯誤；D．保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，則濃度減小，故速率減慢，故D正確；故選BD。11、火星大氣中占96%，鈉—電池在火星探測中具有廣泛的應用前景。電池總反應為

，裝置如圖所示，下列說法正確的是A．該電池中的金屬鈉可用金屬鋰或鉀代替B．圖中有機溶劑可以用水代替C．電子移動方向：A極→用電器→B極→的有機溶劑→A極D．若有標準狀況下67

.2L參與反應，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4答案：AD解析：分析：根據(jù)電池總反應為

，Na化合價升高，失去電子，作原電池負極，通入的二氧化碳在正極得到電子變?yōu)樘己吞妓岣?。A．該電池是NaClO4的有機溶劑，Na不會直接和有機溶劑反應，因此金屬鈉可用金屬鋰或鉀代替，故A正確；B．圖中有機溶劑不可以用水代替，鈉會直接和水反應，故B錯誤；C．根據(jù)電子只在“岸”上走，不在水中“游”，則電子移動方向：A極→用電器→B極，故C錯誤；D．根據(jù)總反應方程式

，有3mol二氧化碳參與反應，轉(zhuǎn)移4mol電子，若有標準狀況下67

.2L即3mol參與反應，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，故D正確。綜上所述，答案為AD。12、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。下列狀態(tài)說明該反應一定達到限度的是A．NO2和N2O4的分子數(shù)之比為2:1B．NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度均保持不變C．單位時間內(nèi)，形成1molN2O4同時，也有2molNO2被消耗D．單位時間內(nèi)，消耗1molN2O4同時，也有2molNO2被消耗答案：BD解析：分析：判斷反應是否達到限度，即判斷反應是否達平衡狀態(tài)。A．當反應達平衡時，NO2

.N2O4的物質(zhì)的量不再改變，但不一定為2：1，A不符合題意；B．NO2

.N2O4的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明反應達平衡狀態(tài)，B符合題意；C．形成N2O4

.消耗NO2均為正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，即不能說明反應達平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．消耗1

mol

N2O4，同時生成2

mol

NO2，又同時消耗2

mol

NO2，說明正逆反應速率相等，說明反應達平衡狀態(tài)，D符合題意；故答案選BD。13、銅原電池裝置如圖所示，有關說法不正確的是A．可將電能轉(zhuǎn)化成化學能B．鋅片作負極C．銅片上產(chǎn)生氣泡D．電流由銅片經(jīng)溶液流向鋅片答案：AD解析：分析：銅原電池裝置中，鋅的活潑性比銅的強，則Zn做負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，Cu做正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為：2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析作答。A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，A項錯誤；B．鋅的活潑性比銅的強，則鋅片作負極，B項正確；C．Cu做正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為：2H++2e-=H2↑，則銅片上產(chǎn)生氣泡，C項正確；D．原電池要形成閉合回路，則電流由鋅片經(jīng)溶液流向銅片，D項錯誤；答案選AD。填空題14、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為___________。(2)反應從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應速率υ(Z)=___________。(3)下列措施能加快反應速率的是___

(填序號，下同)。A．恒壓時充入He

B．恒容時充入HeC．恒容時充入X

D．及時分離出ZE．升高溫度

F．選擇高效的催化劑(4)下列選項發(fā)生放熱反應的是___(填序號)。①干冰的氣化

②濃硫酸和水混合③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應④鹽酸和氫氧化鈉混合(5)H2(g)+

I2(g)

2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填序號)。①

②③、、不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成的同時生成2nmolHI⑤單位時間內(nèi)生成的同時生成1nmolI2⑥反應速率⑦一個H?H鍵斷裂的同時有兩個H?I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化答案：(1)3X(g)

＋Y(g)

2Z(g)(2)(3)CEF(4)④(5)③④⑦⑨解析：(1)根據(jù)圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，X、Y為反應物，Z為生成物，X的改變量為0

.3mol，Y的改變量為0

.1mol，Z的改變量為0

.2mol，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，因此該反應的化學方程式為3X(g)

＋Y(g)

2Z(g)；所以答案是：3X(g)

＋Y(g)

2Z(g)；(2)反應從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應速率；所以答案是：；(3)A．恒壓時充入He，容器變大，濃度減小，反應速率減慢，故A不符合題意；B．恒容時充入He，壓強雖然增大，但濃度不變，反應速率不變，故B不符合題意；C．恒容時充入X，濃度增大，反應速率加快，故C符合題意；D．及時分離出Z，濃度減小，反應速率減慢，故D不符合題意；E．升高溫度，反應速率加快，故E符合題意；

F．選擇高效的催化劑，加快反應速率，故F符合題意；綜上所述，答案為：CEF；(4)①干冰的氣化

是吸熱過程，不是吸熱反應，故①不符合題意；②濃硫酸和水混合，是放熱過程，不是放熱反應，故②不符合題意；③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應是吸熱反應，故③不符合題意；④鹽酸和氫氧化鈉混合是放熱反應，故④符合題意；綜上所述，答案為：④；(5)①，不能說三者濃度相等，只能說濃度不再改變，故①不符合題意；②，不能說三者濃度之比等于多少，只能說濃度不再改變，故②不符合題意；③、、不再隨時間而改變，則達到平衡，故③符合題意；④單位時間內(nèi)生成，逆向?qū)?，同時生成2nmolHI，正向反應，兩個不同方向，改變量之比等于計量系數(shù)之比，因此能作為判斷平衡標志，故④符合題意；⑤單位時間內(nèi)生成的同時生成1nmolI2，都是同一個方向，不能作為判斷平衡標志，故⑤不符合題意；⑥反應速率，沒有談正反應和逆反應，不能作為判斷平衡標志，故⑥不符合題意；⑦一個H?H鍵斷裂，正向反應，同時有兩個H?I鍵斷裂，逆向反應，兩個不同方向，速率比等于計量系數(shù)之比，故⑦符合題意；⑧該反應是等體積反應，溫度和體積一定時，壓強始終不變，因此當容器內(nèi)壓強不再變化，不能作為判斷平衡標志，故⑧不符合題意；⑨溫度和體積一定時，正向反應，顏色逐漸變淺，當混合氣體的顏色不再變化，則說明達到平衡，故⑨符合題意；綜上所述，答案為：③④⑦⑨。15、某小組同學用如圖所示裝置探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗發(fā)現(xiàn)A中溶液溫度升高，B中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(1)A中反應的離子方程式為_______。(2)B中Cu板上的現(xiàn)象是_______，電極反應式為_______。(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應物的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量。B中將化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)開______能。(4)該小組同學反思原電池的原理，下述觀點中正確的是_______(填字母序號)。A．原電池反應中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應D．氧化反應和還原反應分別在兩極發(fā)生答案：(1)Zn＋2H＋＝H2↑＋Zn2+(2)

有氣泡產(chǎn)生

2H＋＋2e－＝H2↑(3)

大于

電(4)ABD解析：(1)實驗發(fā)現(xiàn)A中溶液溫度升高，說明A中鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，則A中反應的離子方程式為Zn＋2H＋＝H2↑＋Zn2+；所以答案是：Zn＋2H＋＝H2↑＋Zn2+；(2)B中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明B中形成了Zn?Cu?H2SO4原電池，由于鋅和稀硫酸反應，而銅和稀硫酸不反應，因此鋅為原電池負極，銅為原電池正極，則B中Cu板上的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑；所以答案是：有氣泡產(chǎn)生；2H＋＋2e－＝H2↑；(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中都是放熱反應，因此A、B中反應物的總能量大于生成物總能量。B為原電池，是一種將化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；故答案為；大于；電?4)A.

原電池反應是氧化還原反應，因此一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B.

原電池裝置有正極和負極2個電極，故B正確；C.

Zn?Cu?H2SO4原電池，鋅為負極，失去電子變?yōu)殇\離子，因此電極可能參加反應，故C錯誤；D.

原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，因此兩個反應分別在兩極發(fā)生，故D正確；綜上所述，答案為：ABD。16、根據(jù)所學知識，按要求回答下列問題：(1)如圖1所示的四種裝置中可以構(gòu)成原電池的是____(填字母)。能構(gòu)成原電池的裝置中，負極材料是____(填元素符號)，反應一段時間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量____(填“增大”“減小”或“不變”)，正極