2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)第2課時(shí)鹽類的水解作業(yè)含解析魯科版選修4

PAGE5-第2課時(shí)鹽類的水解一、選擇題1．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的緣由是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C．在CH3COONa溶液中，由水電離的[OH－]≠[H＋]D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性解析：鹽溶液呈酸堿性的緣由，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中[H＋]≠[OH－]，故A對(duì)；溶液顯酸性則肯定有[H＋]>[OH－]，故B對(duì)；依據(jù)水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中電離出的[OH－]＝[H＋]，但在CH3COONa溶液中，由于生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使得溶液中[OH－]>[H＋]，故顯堿性，所以C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；水電離出的H＋和OH－與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是造成鹽溶液呈酸堿性的緣由，所以D對(duì)。答案：C2．下列各組溶液混合后，所得溶液顯酸性的是()A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液B．10mL0.1mol·L－1K2S溶液與10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液C．10mL0.1mol·L－1KOH溶液與10mL0.1mol·L－1KHCO3溶液D．10mL0.1mol·L－1NaOH溶液與5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液解析：A項(xiàng)，正好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl水解后溶液顯酸性；B項(xiàng)，K2S水解后溶液顯堿性；C項(xiàng)，反應(yīng)生成K2CO3，其水解后溶液顯堿性；D項(xiàng)，兩者恰好中和，Na2SO4溶液顯中性。答案：A3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S解析：對(duì)于CaCl2溶液，其中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O5種；由于CH3COONa水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中存在Na＋、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－，6種粒子；對(duì)于NH3在溶液中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，溶液中存在著NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋、OH－6種粒子；對(duì)于K2S，由于發(fā)生兩級(jí)水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，溶液中存在著K＋、S2－、HS－、H2S、H2O、H＋、OH－7種粒子。答案：D4．a(chǎn)mol·L－1Na2SO3溶液和amol·L－1NaHSO3溶液的pH的大小關(guān)系是()A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能確定解析：對(duì)于等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，可通過比較鹽水解后生成的酸的酸性強(qiáng)弱來推斷其pH的相對(duì)大小，酸越弱，則鹽溶液的堿性越強(qiáng)，即“越弱越水解”，故其pH越大。答案：A5．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OCO2↑＋2OH－B．NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O=HF＋H＋解析：A選項(xiàng)COeq\o\al(2－,3)為多元弱酸陰離子正確寫法為：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)“=”應(yīng)改為“”。D選項(xiàng)正確寫法為：F－＋H2OHF＋OH－，故正確答案選B。答案：B6．已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4mol·L－1。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的依次是()A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2解析：由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知，酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解實(shí)力：CN－>CH3COO－>F－>NOeq\o\al(－,2)，弱酸根離子的水解實(shí)力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。答案：D7．下列能夠使CH3COONa溶液的pH和水解程度都增大的是()A．加水 B．升溫C．加壓 D．加CH3COONa固體解析：變更外界條件會(huì)使水解平衡移動(dòng)，但壓強(qiáng)不影響水解平衡。答案：B8．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列推斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．[OH－]前者大于后者D．分別加入NaOH固體，復(fù)原到原溫度，[COeq\o\al(2－,3)]均增大解析：A項(xiàng)，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在有COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A正確；B項(xiàng)，兩種溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正確；C項(xiàng)，濃度相同時(shí)，COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，故Na2CO3溶液中[OH－]更大，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，NaHCO3溶液中加入NaOH固體：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－H2O＋COeq\o\al(2－,3)，[COeq\o\al(2－,3)]增大；Na2CO3溶液中加入NaOH，導(dǎo)致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向左移動(dòng)，[COeq\o\al(2－,3)]增大，故D正確。答案：C9．在肯定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．上升溫度，eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小解析：本題考查鹽類的水解，意在考查學(xué)生對(duì)水解平衡移動(dòng)的推斷。溫度肯定，水解平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)A錯(cuò)；通入二氧化碳，二氧化碳與OH－反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，OH－濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；水解反應(yīng)吸熱，上升溫度水解平衡正向移動(dòng)，[HCOeq\o\al(－,3)]增大，[COeq\o\al(2－,3)]減小，eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])增大，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體雖抑制了COeq\o\al(2－,3)的水解，但[OH－]增大，pH增大，D錯(cuò)誤。答案：B10．由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最終一種溶液pH<7。則()ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析：依據(jù)越弱越水解規(guī)律，該題我們可進(jìn)行歸類分析：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH>7?電離程度：AOH>HD,AC，pH＝7?電離程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH<7?電離程度：BOH<HC,BD，pH＝7?電離程度：BOH＝HD))綜上可知，電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即酸性：HC>HD，堿性AOH>BOH，答案為A。答案：A11．常溫下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH－濃度分別為M和N，則M和N的關(guān)系為()A．M>N B．M＝10－4NC．N＝10－4M D．M＝解析：pH＝9的氫氧化鈉溶液中的H＋均是由水電離產(chǎn)生的，[H＋]水＝[OH－]水＝10－9mol·L－1，即M＝10－9mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中[OH－]＝10－5mol·L－1，OH－完全由水電離產(chǎn)生，即N＝10－5mol·L－1，所以M＝10－4N。答案：B12．在25℃時(shí)，在濃度為1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其[NHeq\o\al(＋,4)]分別為a、b、c(單位為mol·L－1)。下列推斷正確的是()A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>b D．c>a>b解析：三種溶液中均存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，對(duì)于(NH4)2CO3，因COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使上述平衡向右移動(dòng)；對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)2，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解。答案：D二、非選擇題13．現(xiàn)有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是______________________。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是__________________。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_______________________________________________。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_______________________________________________________。解析：(1)弱酸根離子水解后溶液顯堿性，部分酸式酸根離子若其水解程度大于電離程度，則溶液也顯堿性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)水解后溶液呈堿性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽(yáng)離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋是強(qiáng)堿的陽(yáng)離子，Cl－和SOeq\o\al(2－,4)是強(qiáng)酸的陰離子，它們既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。答案：(1)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)14．(1)相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的堿性強(qiáng)。(2)上升溫度，使鹽類的水解平衡向________移動(dòng)，即上升溫度________鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(3)向CH3COONa溶液中加入鹽酸，其水解平衡向________移動(dòng)，加入NaOH溶液，則平衡向________移動(dòng)，即加酸能________(填“促進(jìn)”或“抑制”，下同)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，加堿能________強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。(4)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，水解平衡向________移動(dòng)。解析：答案：(1)Na2CO3溶液(2)右促進(jìn)(3)右左促進(jìn)抑制(4)右15．25℃時(shí)，KHS溶液里存在著下列平衡：①HS－＋H2OOH－＋H2S②HS－H＋＋S2－(1)________是電離平衡，________是水解平衡。(2)當(dāng)向其中加入CuSO4溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，則電離平衡向________移動(dòng)，水解平衡向________移動(dòng)，[H＋]變________。(填“大”或“小”)(3)當(dāng)向其中加入NaOH固體時(shí)，[S2－]變________。(填“大”或“小”)(4)若將溶液加熱至沸騰，