高中化學(xué)【沉淀轉(zhuǎn)化】專題訓(xùn)練

高中化學(xué)【沉淀轉(zhuǎn)化】專題訓(xùn)練化變質(zhì)有沉淀生成

9

1.室溫下，已知KpeaSOgl.OxlO」。，Kp(BaCO3)=5.0xl0-o下列說(shuō)法中正確的是證明酸性條件下H2O2氧化向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)；再加入

B

性強(qiáng)于1210%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色

A.在含有BaSCU固體的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S0/)

B.向只含有BaSOa的懸獨(dú)液中加入少量水，溶液中c(Ba")增大

C制備氫氧化鐵膠體向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

24

C.若BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2co3固體至c(CO3)=5.0xl0-mol/L時(shí)，BaSCU開(kāi)始向BaCCh沉

淀轉(zhuǎn)化證明Mg(0H)2沉淀可轉(zhuǎn)化向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCL溶

D

2為)沉淀液,再加入3滴lmol/LFeCb溶液

D.往Na2c。3和Na2s04的混合溶液中加入BaCL溶液,當(dāng)生成BaCO3沉淀時(shí).(CC^)/c(SO4')=0.02Fe(0H3

2.下列操作實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是()

A.AB.BC.CD.D

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論

4.下列實(shí)驗(yàn)中內(nèi)容及現(xiàn)象與結(jié)論正確的是

A向酸性高鎰酸鉀溶液中加入過(guò)量FeL固體，反應(yīng)后溶液變黃反應(yīng)后溶液中存在大量Fe"

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

B將某氣體通入漠水中，溶液顏色褪去該氣體可能是SO2

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSOa溶液，均兩份蛋白質(zhì)溶液均發(fā)生

A

向盛有2mL0.Imo/LAgNO,溶液的試管中滴加5滴

有固體析出變性

C0.Imo/LNazCO,溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加幾滴Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)

0.Imol/LNa2s溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后，溶液變

B說(shuō)明溶液中含有Fe*

紅

常溫下，向PH=2的醋酸和酚酥的混合溶液中加入等體積的

DCHCOONa水解

pH=12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液變紅

說(shuō)明Ksp(Agl)>

C向Agl懸濁液中加入飽和KBr溶液，發(fā)現(xiàn)有AgBr生成

Ksp(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

D將苯滴入漠水中，振蕩，靜置，漠水層褪色澳和苯發(fā)生取代反應(yīng)

3.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A.AB.BC.CD.D

A

檢驗(yàn)Nd2s。3晶體是否已氧將Na2s03樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否

的Na2s溶液和NaCIO溶液的pH,前者

5.常溫時(shí)，若Ca(OH),和CaWO,鶴酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知姨=0.58)。下列分的pH大

析不正確的是

A.AB.BC.CD.D

A.a點(diǎn)表示Ca(0H)2與CaWOj勻未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)

7.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

B.飽和Ca(0H)2溶液和飽和CaWO,溶液等體積混合：c(01T

)>c(H*)>c(Ca")>c(WO/)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

C.飽和Ca(OH)z溶液中加入少量NaQ,溶液變渾濁

Na2s03溶液的pH約

用pH試紙檢測(cè)：O.lmokLTNa2sChHS03-結(jié)合H+的能力比

D.石灰乳與0.lmol/LNa^WOi溶液混合后發(fā)生反A為10：NaHSCh溶液

溶液、O.lmokLTNaHSCh溶液SO32-強(qiáng)

2的pH約為5

JuZ：Ca(OH)2+WO4=CaWO4+20H「

6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是

向含有酚配的Na2c03溶液中加入少Na2c03溶液中存在水解

B溶液紅色變淺

量BaCh固體平衡

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

注射器中吸入N02,封堵針尖處，將加壓后，N02轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶C氣體顏色比起始時(shí)淺

注射器體積壓縮為原來(lái)的一半的N2O4

液的試管中分別加入2滴相同濃度

A的NaCl和Nai溶液，一只試管中Ksp(AgI)vKsp(AgCl)飽和BaS04懸濁液中加入飽和

沉淀部分溶解且有氣

產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)DNa2c03溶液，振蕩，然后過(guò)濾、洗Ks(BaS04)>Ks(BaCO)

體產(chǎn)生PP3

象滌，向所得固體中加入鹽酸

將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加

B原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+A.AB.BC.CD.D

KSCN溶液，溶液變成紅色

8.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

相同條件下，分別測(cè)量01moPL-1和

A.為了除去MgCb酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入NaOH溶液

C0.01mol-L-1的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前醋酸濃度越大，電離程度越大

者的導(dǎo)電性強(qiáng)B.向七。2。7溶液中加入足量濃NaOH溶液，溶液由橙色變成黃色

C.含有KI和H2so4的混合溶液放置一段時(shí)間后，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)

D酸性：HCIO>HS

常溫下，分別測(cè)量濃度均為0.1mol-L-12

D.鹽堿地(含較多NaCI、Na2cO3)中加入適量的石膏(CaSCM)可以降低土壤的堿性

D在Fe(NCh)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液，溶液變黃色證明?化性

H2O2>Fe3+

9.下列說(shuō)法中正確的是

A.AB.BC.CD.D

A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大

12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

B.AgCI懸濁液中存在平衡：AgCI(s)=Ag+(aq)+C「(aq),往其中加入少量NaCI粉末,平衡向

左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度減小

C.AgCI懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，證明此條件下Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

D.Na2cO3溶液中:2c(Na+)=c(HC03-)+c(H2co3)+c(CO3>)

10.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

A.圖1表示同溫度下，pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線II為

A.用柏絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰星黃色，證明該溶液中一定不含有K，

醋酸，且a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)強(qiáng)

B.向濃度均為0.Imol/L的NaCI和Nai混合溶液中滴加少量AgNQ,溶液，出現(xiàn)黃色沉淀,說(shuō)明

B.圖2中純水僅升高溫度，不能使a點(diǎn)變到c點(diǎn)

Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

C.圖3表示25C時(shí),用0.1000mol?LHCI滴定20mL0.1000mol■LNaOH溶液,溶液

C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有SO,2-

的pH隨加入鹽酸體積的變化

D.在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的

D.用0.0100mol■LTAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1000mol?LCT、B「及「的混合溶液,

乙酸乙酯

由圖4曲線，可確定首先沉淀的是I-

11.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是

13.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1

向O.lmol-L-Na2s04溶液中滴加BaCb溶液至不再產(chǎn)生沉淀，證明Ksp(BaSO)

A4室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為O.lmol-L-比較HCIO和CHsCOOH

再滴加0.lmol/LNa2cO3無(wú)現(xiàn)象<Ksp(BaCO3)A

iNaCIO溶液和O.lmol-L-iCHsCOONa溶液的pH的酸性強(qiáng)弱

向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgN03溶液，證明KI3溶液中存在：

B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCI溶說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為

前者變藍(lán)色，后者有黃色沉淀13'12+1-平衡

B液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2s溶另一種溶解度更小的沉

液淀

向NaA102溶液中持續(xù)通入氣體，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀完

C該氣體可能是CO2

全溶解

向含有少量FeCb的MgCE溶液中加入足量A.裝置①探究H2s04濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).裝置②可用于測(cè)定中和熱

C除去MgCb中少量FeCb

Mg(0H)2粉末，攪拌一會(huì)過(guò)濾

C.裝置③探究Mg(0H)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3D.裝置④不能保護(hù)鐵閘門(mén)被腐蝕

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的

D同濃度的Na2s2。3溶液，再分別加入相同體積

影響

不同濃度的稀硫酸

A.AB.BC.CD.D17.已知常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(降):

14.自然界中原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuS04溶液，向地下深層滲透，遇到難溶

的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是

化學(xué)式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCU(0H)2Ag2CrO4

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

溶度積5.6X10“7.4X10”4.0義10一381.8X1O102.2X10-2。2.0X1012

B.銅藍(lán)(CuS)沒(méi)有還原性

C.整個(gè)過(guò)程中一定存在氧化還原反應(yīng)

下列說(shuō)法不正確的是()

D.CuSCU與PbS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuSI

A.在Mg(OH)z的懸濁液中加入少量的NH￡1固體，c(Mg")增大

15.為了除去氨化鎂酸性溶液中的Fe3+,可以在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)濾后

再加入適量的鹽酸。這種試劑是()B.在Mg(OH)z的懸濁液中加入NaF溶液液后，Mg(0H)°不可能轉(zhuǎn)化為MgF,

A.氨水B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂C.CuCL溶液中混入了一定量的FeCh溶液，可以通過(guò)向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH,

除去Fe'「雜質(zhì)

16.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

D.向濃度均為IXlO為oi/L的KC1和K￡rO4混合液中滴加1XKTmo/LAgNO,溶液，C1先形成沉淀

0.1mol/L0.1mol/L

H2SO42mLH2SO45nil.r環(huán)形玻晴

攪拌“

。u祖度計(jì)

0.1mol/L

碎泡沫

聚料

①②③?

BaCb溶液。要證明Mg(OH)2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，必須確保制取MgQ[Ca(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2],析出Ca(OH)2固體，所以溶液變渾濁，故C正確。D項(xiàng)，

(0H)2沉淀后的溶液中沒(méi)有過(guò)量的NaOH。由前面的分析可知CaWCU比Ca(OH)2更難溶，所以石灰學(xué)占O.lmol/LNazWO4溶液

沉淀轉(zhuǎn)化專題訓(xùn)練參考答案混合后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+WO42=CaWO4+2OH-,實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，故D正確。

4.B

點(diǎn)睛：本題考查沉淀溶解平衡曲線，解題思路為：①明確橫縱坐標(biāo)的含義；②理解

1.C

【解析】.蛋白質(zhì)在氯化鈉溶液中發(fā)生鹽析，在硫酸銅溶液中變性，故錯(cuò)誤；

AA曲線上的點(diǎn)、線外的點(diǎn)的含義；③抓住L的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。注意本題中

B.亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng),則向某溶液中先滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再

【解析】在含有BaSC)4固體的溶液中，不一定有c(Ba2+)=c(S(V-),比如在lmol/L橫縱坐標(biāo)不是直接用離子濃度表示的，而是用離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)表示的，所以橫縱

加新制氯水，呈血紅色，則原溶液中一定有2+，故正確；向懸濁液中

2+2FeBC.Agl；，+

BaSC)4和lmol/LH2sO4的混合液中，c(Ba)<c(S04-)，A錯(cuò)誤；BaS()4的懸獨(dú)液中加坐標(biāo)數(shù)值越大，表示的離子濃度越小B項(xiàng)，因?yàn)楹珻a(OH)?的溶液顯堿性c(H)

加入飽和溶液，發(fā)現(xiàn)有生成，是因?yàn)榻x子濃度大，和銀離子濃度乘積

入少量水，平衡正向移動(dòng)，溶液中n(Ba2+)增大，但是c(Ba2+)減小，B錯(cuò)誤；KBrAgBr不可能大于c(Ca"),所以比較容易就能判斷該項(xiàng)是錯(cuò)誤的，但是要確定c(H')與

2+2924

Ksp(BaCO3)=c(Ba)xc(CO3)=5.Ox10,c(C03-)=5.0xl0-mol/L時(shí)，溶液中大于演化銀的實(shí)際上小于，故錯(cuò)誤；漠不易溶于水,

Ksp,Ksp(Agl)Ksp(AgBr)CD.c(W(V-)的大小關(guān)系，最好通過(guò)計(jì)算來(lái)判斷，因?yàn)閮娠柡腿芤旱润w積混合后可能析出

c(Ba2+)=1.0xl0-5mol/L,這時(shí)BaS()4開(kāi)始向BaCC)3沉淀轉(zhuǎn)化，C正確。(CO3')/c(SO4〉

22+22+9易溶于苯，則將苯滴入溪水中，振蕩，靜置，浸水層褪色，發(fā)生萃取，為物理變化，

)=(CO3')xc(Ba)/BaSO4c(SO4)xc(Ba)=Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4)=5.0xl0-/1.0xl0-CaWO4,溶液中c(W(V-)會(huì)很小。

i0=0.5,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。故D錯(cuò)誤；故選B。

6.A

2.B5.B

【解析】B項(xiàng)，在酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+

【解析】A、酸性高鎰酸鉀溶液可將亞鐵離子氧化為鐵離子，將碘離子氧化為碘單【解析】A項(xiàng)，如圖，為Ca(0H)2和CaWOK鋸酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線，曲線上

與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液呈紅色，所以無(wú)法判斷原Fe(NO3)2中是否含有

質(zhì)，鐵離子和碘單質(zhì)在溶液中都顯黃色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、能使浸水褪色的無(wú)色氣的點(diǎn)都代表平衡狀態(tài),則K[Ca(OH)]=c(Ca2+)?c2(OH)=10-7,

sp2Fe3+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，醋酸的濃度越大，c(H+)

體除二氧化硫外，還有乙烯等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于硝酸銀過(guò)量，所以黑色沉淀Kp(CaWO)=c(Ca2+)?c(WO2-)=10-10,a點(diǎn)的濃度商Q[Ca(OH)]=c(Ca2+)?c2(OH)=1018

S442和C(CH3C0CT)越大，所以導(dǎo)電性越強(qiáng)，但是，醋酸濃度越大，電離程度越小，故C

可能是由過(guò)量的硝酸銀與硫化鈉反應(yīng)生成的，不一定是白色的碳酸銀轉(zhuǎn)化為黑色的小于Ksp[Ca(0H)2],Q(CaWO4)=c(Ca2+)?c(WO42-)=10i2小于與Ksp(CaW06,所以a點(diǎn)

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽中的弱陰離子越容易水解，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，所以常溫下，

硫化銀，所以不能確定兩者的溶度積大小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、常溫下，向pH=2的醋表示Ca(0H)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，故A正確。B項(xiàng),設(shè)飽和Ca(OH)

2分別測(cè)量濃度均為0.1的Na2s溶液和NaCIO溶液的pH,前者的pH大，則

酸和酚酥的混合溶液中加入等體積的PH=12的NaOH溶液，醋酸過(guò)量，充分反應(yīng)后呈溶液中,c(Ca2+)=x,則c(OH)=2x,K[Ca(OH)]=c(Ca2+)?c2(OH)=10-7,則

sp2酸性：HCIO>HS,故D錯(cuò)誤。

酸性，溶液為無(wú)色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

2+2

x?(2x)2=10-7,解得x=#4x10—7-設(shè)飽和CaWO4溶液中，c(Ca)=y,則c(WO4-

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)、弱酸的電離、

3.B)=y，根據(jù)Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)?c(WO/)=10-i°,則y2=10-1°,解得yEO。；混合時(shí):

鹽類水解等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等知識(shí)是解題的關(guān)鍵,C項(xiàng)注意：增大醋

2+-72

c(Ca)=—(#4x10-7+10-5」3/4X10=^=X1O-=酸濃度，使電離平衡正向移動(dòng)，但是根據(jù)勒沙特列原理，改變影響平衡的一個(gè)條件，

【解析】A,若Na2s03沒(méi)有氧化變質(zhì)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Na2s03氧化成

22W2平衡向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，只能減弱而不能消除這種改變，所以電離程度

Na2s04,加入BaCL溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色BaSO’沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B,向淀粉KI溶

1222Kw減??；D項(xiàng)，鹽中的弱陰離子越容易水解，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，要注意找對(duì)相

液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)，再加入10%出。2溶液，溶液立即變藍(lán)色說(shuō)——xlO-z,c(OH)=---------X1O-,c(H+)=—7---7=0.29xl0“2,“WCV

應(yīng)的酸，S2-對(duì)應(yīng)的酸是HS\HS-對(duì)應(yīng)的酸是H2S。

明KI被氧化成L,反應(yīng)的離子方程式為：2r+2H++H2O2=L+2H2。,根據(jù)同一反應(yīng)0.580.58

中氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2>I2,B項(xiàng)正確；C,制備Fe(0H)

11_217.B

3膠體應(yīng)向沸水中滴加5-6滴飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，)=—xlO5,Q(CaWO)=c(Ca2+)^c(WO2)=---------X10x—xlO5大于K(CaWO),

2440.582sp4

C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,NaOH溶液與MgCb溶液反應(yīng)領(lǐng)Mg(0H)2沉淀后NaOH過(guò)量,【解析】A.SO3?-水解：SO2+HO=HSO3+OH,所以溶液呈堿性；HS03-電解：

132

過(guò)量的NaOH與FeCb溶液形成紅褐色Fe(0H)3沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)2

所以混合后會(huì)析出CaWO4，但是溶液中減小的c(Ca2+)=c(WO4~)肯定會(huì)小于一xlO-5,HSO3=SO3+H+,溶液呈酸性,A錯(cuò)誤；B.BaCL固體的加入會(huì)消耗溶液中的0H-,

化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2使得c(H')增大，此時(shí)2H++C03、C02T+H2()，因?yàn)閏(C032-)下降，促使Na2c。3水解進(jìn)

所以沉淀后溶液中c(Ca2+)還是IO』級(jí)別，根據(jù)Ksp(CaWO4尸10“°可推出c(W(V)是

行，生成大量的水，使得溶液紅色變淺，B正確；C.反應(yīng)現(xiàn)象為顏色首先變深，再

2+2

點(diǎn)睛：本題考查SCX-的檢驗(yàn)、氧化性強(qiáng)弱的比較、Fe(OH)3膠體的制備、沉淀的IO4級(jí)別,而前面已求得c(H+)=0.29xl0-%綜上分析,c(OH)>c(Ca)>c(WO4-

轉(zhuǎn)化。檢驗(yàn)Na2s03是否氧化變質(zhì)必須排除SCk一的干擾，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加入)>c(H+),故B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，NazO和水反應(yīng)使水減少，飽和Ca(OH)2溶液中，

慢慢變淺，C錯(cuò)誤；D.加入飽和Na2c03溶液，較高的C(C03”)使BaC03溶解度下溶解，即氣體不可能是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.酸性溶液中硝酸鹽具有強(qiáng)氧化性,與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀

而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故正確；答案選

降產(chǎn)生沉淀，不能說(shuō)明Ksp(BaS04)>Ksp(BaC03)o