上海市虹口高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試（等級考）化學(xué)試卷(無答案)

上海市虹口高級中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期高三年級化學(xué)學(xué)科期中考試(等級考)試卷(時間：60分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、O-16、Cl-35.5、Cu-64一、青蒿素的貢獻(本題共16分)屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首個獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人。青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，回答下列問題：1.青蒿素屬于_______(填“烴”或“烴的衍生物”)。2.青蒿素分子中具有的官能團有______。(雙選，2分)A．羥基B．醚鍵C．羧基D．酯基3.下列名稱的有機物實際上不可能存在的是______。(2分)A．2，2一二甲基丁烷B．2一甲基一4一乙基一1一己烯C．3一甲基一2一戊烯D．3，3一二甲基一2一戊烯青蒿素常見的提取方法如下。4.操作Ⅰ、Ⅱ中，不會用到的裝置是______(2分)A．B．C．5.向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是____________(2分)。6.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)青蒿素可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，依據(jù)此現(xiàn)象在其鍵線式上圈出可發(fā)生上述反應(yīng)的對應(yīng)的基團_________。(2分)科學(xué)家在青蒿素的研究中發(fā)現(xiàn)，一定條件下可把青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素。7.下列說法不正確的是________。(2分)A．青蒿素分子不存在手性異構(gòu)體B．青蒿素能發(fā)生水解反應(yīng)C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素屬于還原反應(yīng)D．青蒿素與雙氫青蒿素均具有較強氧化性8.因為雙氫青蒿素的水溶性更好，所與青蒿素相比，雙氫青蒿素具有更好的療效，請從結(jié)構(gòu)的角度推測主要原因_________________。(2分)二、烴的衍生物的性質(zhì)(本題24分)對溴甲苯()是一種有機合成原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥合成。實驗室中對溴甲本可由甲苯和溴反應(yīng)制得，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：9.裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(2分)10.裝置乙中需盛放的試劑名稱為_________，作用是__________________。(4分)11.關(guān)于該實驗，下列說法正確的是__________。(2分)A．可以用溴水代替液溴B．裝置丙中的導(dǎo)管可以插入溶液中C．裝置丙中有淡黃色沉淀生成時，說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)苯乙烯(A)是一種重要化工原料，以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產(chǎn)品，如圖所示。請回答下列問題：12.B→C的反應(yīng)類型是_________(2分)13.在濃硫酸作用下，E與足量CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(2分)14.下列說法正確的是_________(雙選，2分)A．A能發(fā)生加成反應(yīng)B．C、D、E中均只有一種官能團C．F能使溴的四氯化碳溶液褪色15.F的同分異構(gòu)體中，含六元環(huán)的結(jié)構(gòu)有_________種(不包括立體異構(gòu)體和F本身)。(2分)A．1B．2C．3D．4茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如圖：16.B中官能團名稱為________(2分)17.寫出上述流程中，苯甲基氯(甲苯和氯氣的產(chǎn)物)生成C的化學(xué)方程式：_________________。(2分)18.C不可以發(fā)生的反應(yīng)是________。(2分)A．氧化反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．加成反應(yīng)19.在①②③三個反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求的反應(yīng)是________。(2分)。A．①B．②C．③三、鐵及其化合物(本題共22分)鐵是人體中一種重要的金屬元素，在血紅蛋白中存在著的鐵能結(jié)合氧分子進行輸氧。鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中扮演著重要的角色。20.血紅蛋白中鐵存在的價態(tài)為________。(2分)A．0B．+2C．+3D．+621.鐵和水不能反應(yīng)，但可以與高溫水蒸氣作用。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________。(共4分)22.把鐵絲投入氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，溶液的顏色從________變?yōu)開_______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。檢驗氯化鐵溶液是否反應(yīng)完全的操作是________。(共8分)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：23.分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________。(2分)24.甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________。(2分)A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-D．2Fe3++Cl2=2Fe2++Cl-25.乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變血紅色，煤油的作用是___________。(2分)26.丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________。(2分)四、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(本題共22分)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H<0該反應(yīng)分兩步進行：①2NH3(g)+CO2(g)NH4COONH2(s)△H<0②NH4COONH2(s)CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H>027.CO2屬于________晶體。(2分)A．離子B．分子C．共價D．金屬28.NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為________。(2分)A．正四面體形B．三角錐形C．V形D．直線形29.NH3中的氮原子的雜化方式是_________。(2分)A．sp3B．sp2C．sp30.下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是______(2分)A．B．C．D．31.寫出合成尿素第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________(2分)。某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2∶1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經(jīng)20min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如右圖所示。32.在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為__________。(2分)33.為提高合成尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有_______。(2分)A．縮小反應(yīng)容器的容積B．升高溫度C．增加反應(yīng)物的量D．使用合適的催化劑34.若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在下圖中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。(2分)對于反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。35.比較p1、p2的大小關(guān)系：p1________p2.(2分)A．>B．=C．<D．無法判斷36.隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是_______。(2分)A．減小B．增大C．不變D．無法判斷37.閃電時空氣中的N2和O2會發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+2O2(g)2NO(g)△H=180.50kJ/mol，△S=247.3J·mol-1·K-1，若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響，則在最低溫度為_______℃時，此反應(yīng)能自發(fā)進行。(2分)五、電解質(zhì)與平衡(本題共16分)常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-1238，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入_________調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=__________。(共4分)39.由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是____________。(2分)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.900g試樣溶于水，加入過量KI固體。充分反應(yīng)，生成白色沉淀(CuI)。用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL。(已知：I2+2=+2I-)40.可選用________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____________。(共4分)41.CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________。(2分)42.該試樣中Cu