第三單元第一節(jié) 原子課件-2024-2025學(xué)年八年級化學(xué)魯教版（五四制）全一冊

5第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)

原子的構(gòu)成了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘目標(biāo)三目標(biāo)一目標(biāo)二目標(biāo)四認識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。知道原子可以結(jié)合成分子,也可以轉(zhuǎn)變成離子,并能說明分子、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系。知道相對原子質(zhì)量的含義,能說出原子的相對質(zhì)量和實際質(zhì)量的關(guān)系,能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單計算;初步認識計量的科學(xué)方法。學(xué)習(xí)科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實,了解科學(xué)家嚴(yán)謹求實的科學(xué)態(tài)度。目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)五了解稀有氣體、金屬、非金屬原子的原子核外電子的排布特點,初步認識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。目錄CONTENT原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)量的計算原子中的電子原子的結(jié)構(gòu)01物質(zhì)構(gòu)成初探課堂討論：水分子的質(zhì)量和體積均很小，那便可知構(gòu)成水分子的氫原子與氧原子的質(zhì)量和體積更小，請問原子是否可以再分呢？原子的結(jié)構(gòu)在歷史上的相當(dāng)長的一段時間內(nèi)，人們認為原子是不可再分的實心微粒。但是，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個世紀(jì)的努力，科學(xué)家們逐漸發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的奧秘。

階段一：

德謨克利特（前460年—前370年或前356年）來自古希臘愛琴海北部海岸的自然派哲學(xué)家。德謨克利特是經(jīng)驗的自然科學(xué)家和第一個百科全書式的學(xué)者。古代唯物思想的重要代表。他是“原子論”的創(chuàng)始者。他認為萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，這種微?？烧J為原子這一概念的雛形?；瘜W(xué)史中關(guān)于原子的研究原子的結(jié)構(gòu)

階段二：

200多年前，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。（他被稱為近代化學(xué)之父）由道爾頓引進的原子學(xué)說是科學(xué)發(fā)展上最重要的里程碑之一。道爾頓使物質(zhì)由原子組成這一概念成為現(xiàn)實的、有用假說的。原子的結(jié)構(gòu)化學(xué)史中關(guān)于原子的研究

階段三：

1897年美國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中還有電子，證明了原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒（即原子是可以再分的）。他認為：電子是一種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。但湯姆生的觀點的局限在于他誤認為電子如同像西瓜子一樣鑲嵌在原子中。原子的結(jié)構(gòu)化學(xué)史中關(guān)于原子的研究

階段四：

1909年漢斯·蓋革和恩斯特·馬斯登在導(dǎo)師盧瑟福指導(dǎo)下于英國設(shè)計并進行了一項著名的物理實驗——α粒子散射實驗。盧瑟福通過α粒子散射實驗，有力否定了湯姆生的原子模型，并在此基礎(chǔ)上，提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型。到20世紀(jì)20年代，通過查德威克與波爾等人的努力，人們構(gòu)建了更加科學(xué)的原子模型。原子的結(jié)構(gòu)化學(xué)史中關(guān)于原子的研究隨堂思考：α粒子散射實驗是怎樣設(shè)計的？盧瑟福觀察到了何種實驗現(xiàn)象？這些現(xiàn)象又該如何合理解釋？原子的結(jié)構(gòu)實驗探究——α粒子散射實驗信息提示：①α粒子是帶正電荷的粒子；②金箔厚度不足0.12微米；③金是由大量金原子聚集而成的物質(zhì)。實驗操作：使用一束α粒子轟擊金箔，觀察α粒子軌跡的偏轉(zhuǎn)情況。實驗探究——α粒子散射實驗原子的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象分析：①大部分α粒子直接通過：

原子中存在很大的空間②有部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)：

原子內(nèi)部存在帶正電的粒子③極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈：

原子內(nèi)部存在一個質(zhì)量集中的“核”。實驗探究——α粒子散射實驗原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)：原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位正電荷中子不帶電每個電子帶一個單位負電荷注意：原子核體積很小但幾乎占有原子所有質(zhì)量，電子質(zhì)量可以忽略不計關(guān)于原子核的注意：①原子核體積極小，約占原子體積的十萬分之一。原子核的體積如同萬人體育場中間的一只螞蟻；②每個原子只有一個原子核，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定原子種類；③質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如鈉原子中，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12；④原子核中不一定含有中子（如氫原子）。原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成原子構(gòu)成中的規(guī)律：①在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。注：因原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，故原子整體不顯電性。②同種原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都相同，不同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都不相同。原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成原子的性質(zhì)：①在化學(xué)變化中原子不可分，只是原有的原子重新組合成其他分子或其他物質(zhì)。注：原子是化學(xué)變化中最小粒子，分子是維持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子。②原子的質(zhì)量和體積都很小，原子在不斷運動，原子間有間隔，原子之間有相互作用。③原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如鐵由鐵原子構(gòu)成，原子也是構(gòu)成分子的粒子，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成思考反思—原子和分子的異同：分子原子相同點表示方法區(qū)別質(zhì)量輕、體積小、不斷運動，粒子間有間隔同種粒子性質(zhì)相同，不同粒子，性質(zhì)不同在化學(xué)變化中可再分

用分子式表示，如O2、CO2、H2O

用元素符號表示，如：O、H、Fe

在化學(xué)變化中不可再分，只能重新組合原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成隨堂練習(xí)：1、下列說法正確與否？①原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的②原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成③質(zhì)子帶負電荷，電子帶正電荷④原子的質(zhì)量幾乎都集中在核外電子中⑤原子、分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子的結(jié)構(gòu)隨堂練習(xí)：2、原子中質(zhì)子數(shù)一定等于（）A核電荷數(shù)B核外電子數(shù)C中子數(shù)D中子數(shù)與電子數(shù)之和3、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）

A.核電荷數(shù)一定等于核外電子數(shù)B.原子質(zhì)量集中在質(zhì)子上C.由于質(zhì)子、電子都帶電，所以原子顯電性D.核電荷數(shù)與中子數(shù)相同AB原子的結(jié)構(gòu)A原子質(zhì)量的計算02相對原子質(zhì)量的引入課堂討論：

在研究化學(xué)問題時，常需要進行定量研究，這要求我們需要知道原子的質(zhì)量。

通過精密的儀器測定，可知一個氧原子的質(zhì)量為：2.657x10-26kg

不使用科學(xué)計數(shù)法時，此數(shù)據(jù)寫做

0.00000000000000000000000002657kg

若直接使用這樣的數(shù)值會帶來什么困擾？原子質(zhì)量數(shù)值過小，書寫、記憶、運算不便相對原子質(zhì)量關(guān)于鉆石的質(zhì)量衡量：計算鉆石等寶石時常使用計量單位—克拉起源于地中海地區(qū)角豆樹的種子——稻子豆。由于其果實被認為具有近乎一致的重量，大致在200毫克左右，因而被用作重量單位。一克拉即等于一粒種子的重量。地中海沿岸商人稱量鉆石時，會在天平一端放入鉆石，另一端放入稻子豆果實，當(dāng)天平平衡時，計清果實個數(shù)，即可表示鉆石質(zhì)量。相對質(zhì)量的初步認識相對原子質(zhì)量思考反思：由克拉的概念可知：鉆石的實際質(zhì)量：種子質(zhì)量=二者相對質(zhì)量使用相對質(zhì)量（克拉）可使鉆石交易更便捷相對質(zhì)量有意義的前提在于選取恰當(dāng)參照物在處理原子質(zhì)量問題時是否也可以選取某參照物來簡化問題處理呢？相對質(zhì)量的初步認識相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量概念引入：在中學(xué)化學(xué)中，可認為質(zhì)子質(zhì)量約等于中子的質(zhì)量，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計，故原子的質(zhì)量集中在原子核上此時原子的質(zhì)量可認為是一個質(zhì)子質(zhì)量的整數(shù)倍，若將一個質(zhì)子的質(zhì)量作為基準(zhǔn)值，則可以用來表示原子的質(zhì)量。在自然界中有一種廣泛存在的碳原子碳-12，它的原子核由6個質(zhì)子，6個中子構(gòu)成，此時可將碳-12原子12等分，此時每一份質(zhì)量即為一個質(zhì)子的質(zhì)量1.66×10-27kg相對原子質(zhì)量定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。相對原子質(zhì)量概念定義表達式：相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)量(kg)一個碳原子的實際質(zhì)量(kg)x(1/12)相對原子質(zhì)量

已知一個氫原子的質(zhì)量

為1.676×10-27kg，求其

相對原子質(zhì)量。

由定義可知：

如右圖1所示1.674×10-27kg1.66×10-27kg=1H相對原子質(zhì)量案例分析：已知一個氧原子的質(zhì)量為2.657x10-26kg，求其相對原子質(zhì)量。

由定義可知

如右圖2所示2.657x10-26kg1.66×10-27kg=18O×18注意：①相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子實際質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量在國際單位制中的單位為“1”，一般不寫出

也不讀出；③在數(shù)值上相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)；④質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量近似看作“1”，電子的質(zhì)量很小，

一般忽略不計；⑤兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量解析思考反思：

試判斷以下哪位同學(xué)的說法是正確的？甲說：氧的相對原子質(zhì)量是16g;乙說：氧的相對原子質(zhì)量是16;丙說：相對原子質(zhì)量大的原子其原子的實際質(zhì)量也一定大乙和丙同學(xué)說的是正確的。①相對原子質(zhì)量的單位是“1”，原子實際質(zhì)量的單位是kg②相對原子質(zhì)量是一個比值，原子的實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值越大。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量的計算相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量比較：相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量來源性質(zhì)數(shù)值單位以12C為例聯(lián)系相比較出來測定出來相對的絕對的≥1，多為整數(shù)非常小“1”kg121.993x10-26kg相對原子質(zhì)量是一種計算原子質(zhì)量的方式，它通過原子的實際質(zhì)量定義，可反映原子質(zhì)量的大小相對原子質(zhì)量解析相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量一些常見元素的名稱和相對原子質(zhì)量元素名稱氫氦碳氮氧氟氖鈉相對原子質(zhì)量14121416192023元素名稱鎂鋁硅磷硫氯氬鉀相對原子質(zhì)量242728313235.54039元素名稱鈣錳鐵銅鋅鋇銀金相對原子質(zhì)量4055566465108137195隨堂練習(xí)：1.國際化學(xué)聯(lián)合會于宣布第112號原子的質(zhì)量約為氫原子質(zhì)量的277倍，則其相對原子質(zhì)量約為

（

）2.甲、乙兩種原子的質(zhì)量之比是2︰3，若甲的相對原子質(zhì)量為12，則乙的相對原子質(zhì)量為

（）A.112D.389B.277C.165BA.18D.24B.27C.9A3.已知1個碳12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為

bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為

（

）A.12b/akgD.12a/bkgB.12b/aC.12a/bB相對原子質(zhì)量原子的結(jié)構(gòu)4.已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，銅的相對原子質(zhì)量為64，鐵的相對原子質(zhì)量為56。（2）若三種金屬的質(zhì)量各為10g,則它們所含有的原子個數(shù)（鎂、銅、鐵）由多到少的順序為

。（1）若三種金屬的原子個數(shù)都是100個，那么它們的質(zhì)量之比為

。

24︰64︰56或3︰8︰7鎂鐵銅

原子中的電子03了解原子核外電子的排布原子中的電子請思考：核外電子的運動特征是怎樣的？原子核的體積為原子體積的千億分之一，如同將一個乒乓球與地球相比較。也就是說原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運動。核外電子的運動特征：①電子具有“廣闊”的運動空間；②電子運動的速率極快（接近光速）；③電子在某時刻所處位置和運動速率不能準(zhǔn)確測定;即核

外電子做無規(guī)則運動。注：核外電子的運動不像宏觀物體的運動一

樣有確定的軌道。請思考：電子的運動是否毫無規(guī)律？原子核外電子的排布原子中的電子核外電子的排布：在含有較多電子的原子里，電子能量不相同能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動。此種排布方式稱為分層運動或分層排布。原子核外電子的排布原子中的電子電子層的概念：電子層是能量不同的電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，通常原子里的電子數(shù)不同,電子層數(shù)也不同。最少的原子只有一個電子層（如氫），最多的有7個電子層；能量最低、離核最近的叫第一電子層，離核稍近的叫第二電子層，由里向外依次類推。原子核外電子的排布原子中的電子核外電子的排布規(guī)律：①核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，即第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層；②每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）；③最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。原子核外電子的排布原子中的電子元素質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層第2層第3層氫氧氖鎂氯111822610228212833287217原子中的電子嘗試寫出以下原子的核外電子的排布：原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。①小圈表示原子核；②圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；③弧線表示電子層；④弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。原子核外電子的排布原子中的電子原子核電子層質(zhì)子數(shù)電子數(shù)課堂思考：通過先前的學(xué)習(xí)，我們得知在初中化學(xué)中物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)；也了解到了物質(zhì)是由大量微觀粒子（分子、原子等）構(gòu)成的。那么請思考物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與構(gòu)成物質(zhì)的原子的結(jié)構(gòu)有何關(guān)系呢？物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與組成物質(zhì)的原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。原子核外電子的排布原子中的電子元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子中的電子原子最外層電子與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：原子核外電子的排布隨堂練習(xí)：1.下列粒子的核外電子排布正確的是（

）

D2.已知Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,關(guān)于Rn的化學(xué)性質(zhì)

正確的是

（

）A.非常活潑,容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B.比較活潑,能夠與鈉等金屬反應(yīng)C.不太活潑,與氮氣性質(zhì)相似D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D原子中的電子3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則n=

,x=

，m=

。該粒子是

。

4.鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換劑。鈉原子和鉀原子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是

（

）

A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)比鉀原子的質(zhì)子數(shù)大

B.鈉原子和鉀原子核外電子數(shù)相同,性質(zhì)相似

C.鈉鉀合金硬度大,耐腐蝕性強,

能用于制作盛裝硫酸的容器

D.鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性1628硫原子原子中的電子鉀原子鈉原子D課堂思考：①原子穩(wěn)定存在時原子結(jié)構(gòu)有何種特征？

原子的最外層電子數(shù)應(yīng)達到滿電子狀態(tài)。②若原子不處在穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則原子應(yīng)通過怎樣變化可變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

原子將通過彼此得、失電子達到穩(wěn)定。③原子從不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)后被稱作？

原子通過得、失電子后變?yōu)殡x子。離子原子中的電子離子的概念：①離子的定義：②關(guān)于原子團的解釋：

在許多化學(xué)反應(yīng)里，像一個原子一樣，作為一個整體參加

反應(yīng)的原子集團，叫做原子團，原子團一般命名為××根；③初中化學(xué)常見原子團：

SO42-（硫酸根），CO32-（碳酸根），NO3-（硝酸根），

OH-（氫氧根），HCO3-（碳酸氫根）NH4＋（銨根）等。帶電的原子或原子團叫離子。離子原子中的電子離子的分類：①陽離子：失去電子的原子，帶正電荷，

如Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等

（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）②陰離子：得到電子的原子，帶負電荷，

如O2-、F-、Cl-、S2-、SO42-等

（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）離子原子中的電子離子符號：①離子的符號表示：在原子團或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數(shù)字在前，符號在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可不寫出。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、Cl-（氯離子）、CO32-（碳酸根離子）等。離子原子中的電子離子符號：②離子符號表示的意義：

3Mg2+表示3個鎂離子，且每個鎂離子帶2個單位的正電荷。

2O2-表示2個氧離子，且每個氧離子帶兩個單位負電荷。注：離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。離子原子中的電子離子的形成：：①金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去ｍ個電子便帶ｍ個單位正電荷，表示為Rm+如右圖表示：鋁原子Al→鋁離子Al3+；②非金屬元素的原子容易得到電子，得到ｎ個電子便帶ｎ個單位負電荷，表示為Rn-如右圖表示：氯原子Cl→氯離子Cl-。離子原子中的電子離子形成的注意：：①陰、陽離子可以由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。②離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子最外層電子一般是8（氫是0）個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。離子原子中的電子原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系：原子中的電子原子離子陽離子陰離子數(shù)量關(guān)系電性穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)示意圖特點轉(zhuǎn)化核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)中性不穩(wěn)定易失電子或得電子圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)圓圈外弧線表示電子層核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)帶正電荷通過得失電子達到了相對穩(wěn)定狀態(tài)比對應(yīng)原子少一個電子層與相同電子層數(shù)的惰性原子的核外電子排布相同核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)帶負電荷電子層數(shù)不變判斷元素的種類：

由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，

應(yīng)熟記常見元素的核電荷數(shù)。

判斷是某種微粒是原子還是離子：

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，表示的是原子；

②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示的是陰離子；

③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示的是陽離子。應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷微粒種類和性質(zhì)的方法原子中的電子判斷多種微粒中同元素的粒子：

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的粒子即屬于同種原子（同一元素）。

判斷化學(xué)性質(zhì)相似的粒子：

最外層電子數(shù)決定粒子的化學(xué)性質(zhì)，一般來說，具有相同最外層電子數(shù)的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。注：最外層電子數(shù)為“8(2)”的粒子的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，例鎂原子與氦原子最外層電子數(shù)都是2，但二者化學(xué)性質(zhì)不同。

判斷離子所帶的電荷數(shù)（n）：

n=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)，

n為正值表示離子帶正電荷，n為負值表示離子帶負電荷。原子中的電子隨堂練習(xí)：1.某原子獲得2個電后，發(fā)生改變的是（

）A．核