壓軸題04與壓強（傳感器）圖像pH圖像有關的題（原卷版）-2023年中考化學壓軸題專項訓練

壓軸題04與壓強（傳感器）圖像、pH圖像有關的題1.利用氣壓差：檢查裝置氣密性、反應的控制(如用帶有彈簧夾和多孔塑料隔板的試管制取二氧化碳等)、排水法收集氣體；空氣中氧氣含量的測定；判斷反應是否發(fā)生(如NaOH和CO2反應等)；噴泉實驗等。2.避免氣壓差：防倒吸，如固固加熱法制取氣體，實驗結(jié)束后先撤離導管后熄滅酒精燈等。3.理解酸堿中和反應的實質(zhì)。1.掌握壓強變化后可視化的實驗現(xiàn)象：壓強變化后，氣體或液體總是向著氣壓減小的方向運動；主要表現(xiàn)為：①液柱(或液面)的移動；②氣球(或軟塑料瓶)的形狀變化等。2.密閉容器中壓強增大生成氣體O2、CO2的實驗室制取；氫前金屬與酸反應；碳酸鹽與酸反應等放出熱量NaOH固體溶解；稀釋濃硫酸；CaO與水反應；中和反應等密閉容器中壓強減小消耗氣體空氣中氧氣含量的測定；鐵的銹蝕；CO2與水或堿溶液反應；HCl和NH3等溶于水吸收熱量NH4NO3固體溶解等3.【圖像分析】酸堿中和反應操作過程中的pH變化（酸滴加入堿中圖像）：AB段（稀鹽酸滴加不足）：pH7，溶質(zhì)為；B點（恰好完全反應）：pH7，溶質(zhì)為；BC段（稀鹽酸滴加過量）：pH7，溶質(zhì)為。一、單選題1．如圖裝置具有能控制反應的發(fā)生和停止的優(yōu)點，為了解裝置具有該優(yōu)點的原因，某興趣小組在裝置中連接壓強傳感器，從而測定實驗中試管內(nèi)氣體壓強變化的情況。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)b段試管中液面逐漸下降 B．a(chǎn)點的對應操作是打開活塞C．bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸 D．bc段壓強基本不變，說明裝置氣密性良好2．小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，如右圖所示。從圖中所獲信息不正確的是A．反應過程中有熱量放出 B．50s時，溶液中溶質(zhì)為AlCl3C．0~50s，發(fā)生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反應 D．100—140s，壓強減小是因為溫度降低二、多選題3．某溫度時，三種氣體溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．氣體都難溶于水B．該溫度時，甲的溶解度最大C．該溫度時，三種氣體中丙的溶解度受壓強影響最小D．該溫度時，相同質(zhì)量的甲、乙、丙溶液，壓強減小，甲溶液質(zhì)量變化最大4．鎂與稀硫酸反應時會放出大量熱，將一段表面有氧化鎂層的鎂帶與過量稀硫酸在密閉容器中混合，用壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強和反應時間的變化曲線如下圖所示，下列分析正確的是A．AB段主要發(fā)生的反應是B．氣體溫度升高是造成BC段壓強增大的唯一原因C．90秒時鎂帶恰好完全溶解D．C點、D點、E點時反應生成氣體的質(zhì)量相同三、實驗題5．實驗室制備并收集二氧化碳。(1)選用藥品。按下表進行實驗，取等質(zhì)量的大理石加入足量酸中(雜質(zhì)不與酸反應)，產(chǎn)生二氧化碳體積隨時間變化曲線如圖所示：實驗編號藥品Ⅰ塊狀大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ塊狀大理石、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液①圖中丙對應實驗___________(選填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②確定用乙對應的藥品制備并收集二氧化碳，相應的化學方程式是___________。③不用甲對應的藥品，理由是___________。(2)搭建裝置。組裝簡易啟普發(fā)生器，并在裝置中連接上壓強傳感器如圖一，測得的實驗過程中試管內(nèi)氣體壓強變化情況如圖二。下列說法正確的是(填字母)。A．a(chǎn)b段試管中液面逐漸上升B．bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸C．c點的對應操作是打開彈簧夾(3)收集二氧化碳。用如圖裝置收集時，二氧化碳氣體從______(選填“x”或“y”)端通入。(4)有同學搭建了下圖裝置，要使該裝置也具有啟普發(fā)生器的功能，需將塊狀石灰石放置在________(選填“A”或“B”)處。6．實驗室用以下裝置制取氧氣實驗一：如圖所示，用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣(1)儀器X的名稱是___________。(2)取用氯酸鉀的儀器是______。(填編號)(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為_______，反應類型是________。(4)利用裝置C收集氧氣，氣體應從_______端進入，理由是____。(5)實驗結(jié)束時，應先將導管移出水槽再熄滅酒精燈，目的是______。實驗二：探究H2O2的質(zhì)量分數(shù)對分解速率的影響如圖所示，分別用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表)，使用傳感器測燒瓶中O2的濃度(燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣濃度隨時間變化的曲線。試驗編號H2O2的質(zhì)量分數(shù)(%)H2O2溶液的體積(mL)對應曲線①3.410.0a②2.410.0b③1.710.0c(待繪制)(6)圖中二氧化錳的作用是____________。(7)從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是__________。(8)在圖中畫出曲線c的位置及趨勢__________。(9)某過氧化氫溶液中含4mol過氧化氫，理論上完全分解可以生成多少mol氧氣？(根據(jù)化學方程式列式計算)。(10)用上述實驗制得的氧氣完成下列氧氣性質(zhì)實驗。硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗都需要在瓶底預留水，原因是否相同？請加以解釋________。7．如圖是實驗室制取氧氣及氧氣的化學性質(zhì)部分實驗裝置，請回答下列問題。(1)選用A裝置制取氧氣的化學反應方程式：______。(2)選用AD制取三瓶氧氣，將下列實驗步驟補充完整，并選擇正確的實驗順序______（填編號）。a.在試管中加入藥品，連接并固定好裝置b.把導管移出水面c.點燃酒精燈加熱，當______時開始收集d.熄滅酒精燈e.用D收集氧氣判斷收集滿的標準是______，氧氣集滿后，用毛玻璃片蓋住瓶口，移出水面f.檢查裝置氣密性g.將三個裝滿水的集氣瓶倒放在水槽中操作b和d順序不能顛倒的原因是______。(3)排水法收集了三瓶氧氣，下圖是硫、木條、鐵絲三種物質(zhì)在氧氣中的燃燒，回答問題：I.1號瓶底放水的作用是______；II.在空氣中點燃木炭后，再將其伸入2號瓶中，對比在空氣與氧氣中燃燒的劇烈程度不同，其原因是______。III.如圖是進行3號瓶實驗時的幾種操作，更能提高實驗成功率的方式是______；填編號）3號瓶中反應的化學方程式______4號瓶是鐵絲在氧氣中燃燒的改進實驗，用適量的雙氧水和二氧化錳代替原實驗中集氣瓶里的水，其優(yōu)點除了使實驗更簡便以外，還有______。(4)實驗室過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣發(fā)生反應的方程式是：______，反應中MnO2的作用是______。為了氣流平穩(wěn)且氧氣較純，應選擇裝置組合是______（填字母）；若用環(huán)?？账芰陷斠捍麲裝置收集氧氣，驗滿時，帶火星的木條放在導管______（填“m”或“n”）端，復燃則滿。(5)某研究小組以過氧化氫溶液為原料，探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如下：在試管中加入20mL5%H2O2溶液，分別取等質(zhì)量的重鉻酸鉀（K2C2O7）、CuO、Fe2O3三種物質(zhì)放在錐形瓶中，采用如圖實驗裝置進行實驗，并記錄錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。I.實驗中，除了通過觀察H2O2溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷H2O2分解的快慢，還可通過______來判定H2O2分解的快慢。II.為了證明CuO是催化劑，除了上述實驗，還需要設計實驗證明：______；III.根據(jù)實驗結(jié)果，小明認為在實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣實驗中，應選擇重鉻酸鉀作為催化劑。你是否同意他的觀點，并說明理由______。8．化學是一門以實驗為基礎的科學。(1)下圖是有關蠟燭及其燃燒的探究。①圖1中將一根火柴迅速平放在火焰中，約1s后取出，可以觀察到位于___________部分炭化變黑嚴重（填“外焰”、“內(nèi)焰”或“焰心”）。②圖2中將一個___________的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁___________。該實驗說明蠟燭中一定含有___________元素。(2)實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（如圖3）。①寫出紅磷燃燒的化學方程式___________。②某興趣小組用該方法測出的數(shù)據(jù)如下表所示：實驗前的體積實驗后的體積集氣瓶內(nèi)空氣燒杯內(nèi)蒸餾水燒杯內(nèi)剩余蒸餾水120mL100mL85mL請計算出空氣中氧氣含量___________。③從該實驗可知，氮氣具有的化學性質(zhì)是___________。(3)某興趣小組利用氧氣傳感器探究不同物質(zhì)在空氣中燃燒的耗氧量情況。足量蠟燭和紅磷分別在相同的密閉容器中燃燒，測得的氧氣含量變化如圖4所示。①紅磷燃燒過程中，c點時容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量___________d點時容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量（填“大于”、“等于”或“小于”）。②下列說法不正確的是___________。（填字母）A．b點時容器內(nèi)壓強大于d點時容器內(nèi)壓強B．燃燒后，兩容器中氧氣均未耗盡，紅磷耗氧量較多C．蠟燭燃燒過程中，a點時容器內(nèi)氮氣體積分數(shù)為84%D．若將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，氧氣的體積分數(shù)可降至3%9．為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應，某興趣小組開展了以下實驗。(1)【實驗一】制取二氧化碳①實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______。②如圖A或B發(fā)生裝置都可以制取二氧化碳氣體，B裝置比A裝置的優(yōu)點是______，若使用B裝置制取二氧化碳，使反應停止的操作是______。(2)【實驗二】證明反應物CO2減少了已知圖1所示的裝置氣密性良好（圖中a處連接氣體壓力傳感器）。該興趣小組的同學同時迅速將注射器內(nèi)的液體全部注入集滿二氧化碳的燒瓶中，關閉活塞，一段時間后，同時振蕩燒瓶。利用數(shù)字化實驗技術(shù)測定燒瓶內(nèi)的氣壓變化，得到如圖2所示的曲線圖。①曲線2表示______（填“甲”或“乙”）燒瓶內(nèi)氣壓的變化；寫出該瓶中反應的化學方程式：______。②導致CD段氣壓快速變小的操作是______。③對比曲線1與曲線2，能得出的結(jié)論是______。(3)【實驗三】證明有新物質(zhì)生成實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、取乙燒瓶反應后的溶液，加入過量氯化鋇溶液______有新物質(zhì)生成2、繼續(xù)滴加______。______氫氧化鈉過量10．為認識酸和堿的性質(zhì)，某化學學習小組進行了如下實驗。(1)20℃時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應的化學方程式為_______。(3)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實驗進行到60s時溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學式)。②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據(jù)此可得出反應過程中_____能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推導出乙同學的實驗結(jié)論，其理由是____。11．實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，根據(jù)要求回答問題。①寫出儀器名稱：a_________用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的發(fā)生裝置是____（填字母序號），化學方程式為________，不能用E裝置收集氧氣的原因___________。②發(fā)生裝置可選裝置C的是___________。I．石灰石和稀鹽酸制二氧化碳II．雙氧水和二氧化錳制氧氣III．鋅塊和稀硫酸制氫氣③石灰石與稀鹽酸制二氧化碳的化學方程式為_________。為測定產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（假設二氧化碳已完全放出，忽略空氣中物質(zhì)的影響），設計如圖裝置：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量____（填“大于”、“小于”或“等于”）氫氧化鈉固體增加的質(zhì)量。④對錐形瓶中反應后的剩余溶液成分進行探究（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應），剩余溶液中一定有的溶質(zhì)是____。把剩余溶液分成兩份，分別置于兩個試管中進行實驗。實驗I．往一個試管中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。實驗II．往另一個試管中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH傳感器連續(xù)監(jiān)測試管內(nèi)溶液的pH，得下圖根據(jù)實驗_____（填編號）可知，剩余溶液中還有鹽酸。⑤曲線上M點溶液的溶質(zhì)成分是___________。12．實驗室常用以下裝置制取氣體，請根據(jù)要求回答問題。（1）寫出儀器編號a的名稱_______。（2）實驗室制取干燥氧氣時，可以選用的裝置是______（填裝置編號），檢驗氣體集滿的方法是_______，反應的化學方程式是_______，反應基本類型是______。（3）關于B與C裝置相同點描述正確的是______。I都可以隨時添加液體II裝置上的活塞都能控制反應的發(fā)生與停止Ⅲ都可以控制反應的速率IV都適用于固體與液體常溫下的反應（4）實驗室用5%過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，充分反應后得到0.05mol氧氣，請問至少需要多少g過氧化氫溶液？（根據(jù)化學方程式列式計算）_______（5）小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖1所示，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關系如圖2所示。I圖1中0a段的現(xiàn)象是_______。圖1中bc段涉及反應的化學方程式是_______。II圖2中dh段之間（不包含d和h兩點）溶液的溶質(zhì)有______。Ⅲ說法錯誤的是_______。A圖1中bc段反應過程中溶液的pH變化對應圖2中hk段B圖1中a與b兩點的溶液狀態(tài)不同C由圖1和圖2可推斷CaCl2溶液顯中性D圖1中x=2b13．幾種測定空氣中氧氣含量的實驗（如圖所示），請根據(jù)實驗回答問題。（1）拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分（圖1），通過該實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和_____（填物質(zhì)名稱）組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5.該實驗中選用汞的優(yōu)點是_____。A實驗過程中沒有污染B能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡C實驗儀器易得到D反應不需要條件（2）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（圖2），寫出紅磷燃燒的化學方程式_____；測出的氧氣含量常常遠低于1/5，可能的原因是_____（寫一條即可）。（3）興趣小組同學對圖2實驗進行了改進，設計了如圖3的實驗。實驗前，打開彈簧夾,將體積為25mL的注射器活塞前沿20mL刻度處推至l5mL刻度處，然后松開手，若活塞能返回至原處，則說明_____。實驗時，先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱紅磷，可觀察到的現(xiàn)象為_____；燃燒結(jié)束后，等到試管冷卻后再松開彈簧夾，注射器活塞會從原來的20mL處移動，最終將停留在約為_____mL（填整數(shù)）刻度處:若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱紅磷，充分反應后冷卻后，注射器活塞最終又將停留在約為_____mL（填整數(shù)）刻度處。對照圖2實驗，你認為圖3實驗有何優(yōu)點?_____（回答一點即可）（4）興趣小組同學，還設計了用傳感器技術(shù)測定空氣中氧氣含量，安驗裝置如圖4所示，反應過程中容器內(nèi)的壓強、溫度和氧氣濃度三條曲線變化趨勢如圖5所示。其中Y表示的是_____變化的曲線:結(jié)合X、Y兩條曲線，分析圖5中氣體壓強先變大后逐漸減小的原因_____。14．“數(shù)字化實驗”豐富了實驗研究的方法，它可將實驗過程中某些因素（酸堿性、氣壓等）的變化以數(shù)據(jù)、圖像的形式呈現(xiàn)出來。請回答：探究二氧化碳與水的反應Ⅰ．圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)開______色，寫出發(fā)生反應的化學方程式_______，乙試管的作用是_______；Ⅱ．由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變_______（填“強”或“弱”）。探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物Ⅰ．如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到_______，證明反應生成了二氧化碳；若將干冷的燒杯罩在火焰上方，觀察到_______，證明反應生成了水。Ⅱ．如圖4所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時監(jiān)測容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標圖所示，曲線_______（選填“a”、“b”、“c”）能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。③比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速度Ⅰ．寫出碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式_______；圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應為_______；較之塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應更為劇烈，原因是_______。Ⅱ．按圖6所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應，瓶內(nèi)氣壓的變化如坐標圖所示。對比分析坐標圖中的點_______（選填a~d）可知：兩個錐形瓶內(nèi)達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間更短。15．某同學為探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進行如下實驗。①請將實驗報告補充完整實驗步驟abc______現(xiàn)象溶液變?yōu)開____色______有白色沉淀生成結(jié)論氫氧化鈣溶液能與酸堿指示劑作用反應的化學方程式是_____氫氧化鈣能與酸反應氫氧化鈣能與___（填物質(zhì)類別）反應②向試管b反應后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示，請回答。Ⅰ.m點溶液中的溶質(zhì)是________。Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是________。Ⅲ.隨著碳酸鈉溶液的加入，下圖中錯誤的是________。16．氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿。電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑化學興趣小組同學認為用上述方法制備的燒堿不純，進行如下探究，請回答有關問題。①甲同學認為該燒堿可能含有少量食鹽，為了檢驗食鹽是否存在，進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論1.取少量燒堿溶于水，滴加過量稀硝酸。無明顯現(xiàn)象解釋：滴加過量稀硝酸的目的是______________________。2.再滴加__。____________結(jié)論：燒堿中含有少量食鹽。寫出有關化學方程式：_____________。②甲同學在上述檢驗后，根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。測氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計實驗步驟下圖所示。加入過量氯化鎂溶液的目的是________。操作A的儀器或裝置如下圖所示，則操作A應選擇_______（填字母）裝置。根據(jù)上述實驗步驟操作，稱量與計算準確。利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大，則可能的原因是__。③乙同學依據(jù)甲檢驗，利用鹽酸與氫氧化鈉的反應測NaOH百分含量。實驗過程如下：稱取燒堿樣品ag，溶于水，滴加鹽酸至過量。滴加鹽酸的體積與pH變化規(guī)律如圖。則根據(jù)實驗與圖象中的有關數(shù)據(jù)能否得出NaOH百分含量。如果能，說明理由_________________________________；如果不能，需要補充的數(shù)據(jù)是_______________________。17．通過比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積可探究影響過氧化氫分解速率的因素。（1）用以下裝置進行實驗并繪制曲線如圖。根據(jù)上圖信息可知，該因素對過氧化氫分解速率的影響是_____________。（2）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響。請補填實驗V中的數(shù)據(jù)。實驗編號溫度催化劑過氧化氫溶液的質(zhì)量及濃度實驗Ⅲ50℃1g二氧化錳10g，3%實驗Ⅳ25℃2g二氧化錳10g，3%實驗Ⅴ________10g，3%（3）溶液酸堿性對過氧化氫的分解速率也有影響。①分析下圖，可得出的結(jié)論是_________________________。②資料表明：過氧化鋇（BaO2）與硫酸（H2SO4）溶液反應可用來制取H2O2，同時生成一種白色沉淀硫酸鋇（BaSO4），該反應的化學方程式為______________；從反應后的混合物中除去硫酸鋇沉淀的實驗操作是______________；根據(jù)①中結(jié)論可知，利用上述反應制取H2O2時，所加硫酸的量應_______（填“少量”或“過量”）。18．一包白色固體中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某小組為探究其成分進行如下實驗：Ⅰ.取少量固體于燒杯中逐漸加水并不斷攪拌，燒杯中固體質(zhì)量隨加入的水的質(zhì)量變化如圖1所示Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞變紅Ⅲ.向?qū)嶒灑袼玫幕旌衔镏械渭酉∠跛岵⒉粩鄶嚢?，燒杯?nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示．①CD段可觀察到的現(xiàn)象是_________，從D到E的溶液的pH_________（填“增加”、“減小”、“不變”）．②根據(jù)上述實驗得出原固體中一定有____________．③為進一步探究該白色固體成分，進行如下實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取實驗Ⅱ反應后的溶液于試管中，加入______________________________原固體中有氫氧化鈉取實驗Ⅱ反應后的溶液于試管中，加入過量硝酸酸化，再加入硝酸銀__________________________四、科學探究題19．實驗室常利用化學反應制取少量氧氣。用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣(1)寫出反應的化學方程式______，該反應的基本類型是______。(2)用如圖所示方法收集氧氣，集滿的現(xiàn)象是______；若要收集一瓶體積分數(shù)為80%的氧氣，應預先向容積為400mL的集氣瓶中裝約______mL水。探究過氧化氫制取氧氣的適宜催化劑除MnO2外，CuO等對H2O2分解也有催化作用。用圖1裝置進行實驗：分別在等質(zhì)量的CuO、Fe2O3、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中注入H2O2溶液，燒瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線如圖2所示。(3)實驗中，除了通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷H2O2分解的快慢，還可通過______來判定H2O2分解的快慢。(4)根據(jù)實驗結(jié)果，有同學認為在實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣實驗中，可選擇重鉻酸鉀作為催化劑。你是否同意他的觀點，并說明理由______。(5)你認為上述三種物質(zhì)中適宜做過氧化氫制取氧氣催化劑的是______。20．領略化學裝置之酷(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取較為純凈的氧氣，反應的化學方程式為_______，反應類型是_____，選取的儀器和用品是D、E、G、I、N、P和_____組裝(全部用字母表示)進行實驗。(2)用收集的氣體做鐵絲燃燒的實驗①如圖是進行實驗時的引燃操作，更能提高實驗成功率的方式是_____；(填編號)②發(fā)現(xiàn)鐵絲沒能燃燒，可能原因是_________(除題中已呈現(xiàn)的原因)。③經(jīng)改進后重做實驗，鐵絲燃燒，現(xiàn)象是______，化學方程式為________。(3)某學校實驗室準備用30%的雙氧水溶液(密度為1.11g/cm3)和二氧化錳為原料制氧氣。分組得到以下幾種實驗方案并進行了探究：【甲組】：選擇合適的發(fā)生裝置。原本選用了A、C、H、L進行組裝，發(fā)現(xiàn)速度太快，無法獲得平穩(wěn)的氣流。討論后考慮選用______(填儀器名稱)代替C，經(jīng)試驗發(fā)現(xiàn)反應速率依然很快。組內(nèi)同學討論決定_______(選擇I或II)，從而達到了實驗目的。I.將30%的雙氧水溶液加入到裝置A中的水里II.將水加入到裝置A中的30%的雙氧水溶液里【乙組】：配制合適濃度的雙氧水溶液。查閱資料：5%的雙氧水溶液最適合實驗室制取氧氣。現(xiàn)欲配制300克5%的雙氧水溶液，部分實驗步驟如下：I.計算。需要30%的雙氧水溶液的體積為多少mL______(寫出解題過程)。II.……III、稀釋。II、III兩步需要的實驗儀器有______。A．量筒

B．電子天平

C．燒杯

D．膠頭滴管

E.玻璃棒

F.漏斗IV裝瓶貼簽。標簽上需標注________?！颈M】：探究適宜的催化劑。實驗方案如下：I、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。II、取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用左下圖裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到如下圖的錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。①每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因_______。②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是_______。③從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是____，該反應的化學方程式為_____。21．某?；瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究：(1)討論后同學們認為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其它成分反應，而且生成物為固體，他們應該選擇（填編號）___________。A．蠟燭 B．紅磷 C．硫粉 D．鎂帶(2)小組同學共同設計了如圖的裝置，你認為合理的是（填編號）___________。為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應該___________。(3)該小組按設計方案實驗后，瓶內(nèi)上方氣體主要是氮氣。但得到的氮氣密度（假設要除去的氣體均已除凈）與氮氣的實際密度有誤差，產(chǎn)生誤差的原因___________。(4)實驗完畢，甲同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，下列對這種現(xiàn)象解釋合理的是_______A．甲同學使用紅磷的量太少，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完B．甲同學實驗過程中，彈簧夾沒有夾緊中間的乳膠管C．甲同學未等到冷卻至室溫就打開彈簧夾D．甲同學插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出(5)乙同學用如下裝置測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備將集氣瓶內(nèi)氣體壓強精確地記錄保存下來。圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強時間關系圖（該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內(nèi)初始