專題06常見物質金屬和有機材料性質與應用（化學部分）

2018—2020三年中考06常見物質：金屬和有機材料性質與應用一、單選題1.（2020·臺州）鐵在海水中容易被銹蝕，通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護鐵質船殼。該金屬塊的材料可以是（

）A.

金

B.

銀

C.

銅

D.

鋅【答案】D【解析】在金屬活動性順序表中，從左到右依次排列為：鋅>鐵>銅>銀>金，因為只有鋅的活潑性比鐵強，所以該金屬塊的材料可以是鋅，故D正確，而A、B、C錯誤。故選D。2.（2020·臺州）七氟丙烷(C3HF7)滅火劑容易汽化不留殘渣，適用于電器、精密儀器、圖書檔案等滅火。根據(jù)上述信息可以推測七氟丙烷具有的性質是（

）A.

導電性

B.

腐蝕性

C.

不助燃

D.

沸點高【答案】C【解析】滅火的條件方法就是隔絕可燃物，既然七氯丙烷能夠滅火，就說明它本身不能燃燒，也不支持燃燒，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。3.（2020·寧波）如圖是一款變色眼鏡，它的鏡片內(nèi)含有溴化銀和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成單質溴和銀，鏡片顏色變深；當光線變暗時，溴和銀在氧化銅催化作用下，又立即化合成溴化銀，鏡片顏色變淺。有關該眼鏡的說法錯誤的是（

）A.

塑料是高分子合成材料

B.

銅螺絲久置在潮濕的空氣中會產(chǎn)生銅銹

C.

溴化銀分解后，銀元素的化合價升高

D.

溴和銀化合成溴化銀前后，氧化銅化學性質不變【答案】C【解析】A.塑料是高分子合成材料，故A正確不合題意；

B.銅螺絲久置在潮濕的空氣中會產(chǎn)生銅銹，故B正確不合題意；

C.在溴化銀中，銀元素的化合價為+1價，在銀單質中化合價為0價，因此溴化銀分解后，銀元素的化合價降低了，故C錯誤符合題意；

D.催化劑在反應前后性質和質量不變，因此溴和銀化合成溴化銀前后，氧化銅化學性質不變，故D正確不合題意。故選C。4.（2020·金華·麗水）取一定質量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質量與有關量的變化關系圖正確的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】C【解析】A.銅和稀硫酸不反應，因此隨著稀硫酸質量的增大，銅片的質量保持不變，故A錯誤；

B.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因此鋅的質量隨稀硫酸質量的增大而減小，故B錯誤；

C.在鋅沒有完全反應前，氫氣的質量隨著稀硫酸的質量增大而增大；當鋅粒完全反應后，氫氣的質量保持不變，故C正確；

D.在鋅完全反應前，生成硫酸鋅的質量隨稀硫酸質量的增大而增大。當鋅完全反應后，硫酸鋅的質量保持不變，故D錯誤。故選C。5.（2020·紹興）興趣小組按如圖流程進行實驗(每步均充分反應)，反應結束后，將燒杯內(nèi)物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是(

)A.

由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序

B.

兩支試管混合后，固體總質量一定增加

C.

濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn

D.

濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【答案】D【解析】A、鐵粉中加入氯化鋅溶液，沒有任何現(xiàn)象，說明鐵的活動性比鋅的活動性弱；鐵粉中加入氯化銅溶液，有紅色固定析出，說明鐵的活動性比銅的強；所以三種金屬的活動性由弱到強依次是銅鐵鋅；故A正確；B、每56g鐵可以置換64g銅，所以混合后溶液總質量減少，而固體總質量增加；故B正確；

C、鐵粉能與氯化銅反應，所以濾渣中一定存在銅；向濾渣中加入稀鹽酸沒有任何現(xiàn)象，所以濾渣一定不存在鐵和鋅；故C正確；

D、鐵粉與氯化銅反應，由于質量不能確定，所以無法確定氯化銅反應完全，故氯化銅可能存在；故D錯誤；故答案為：D。6.（2020·嘉興）下列物質是某食品配料中的主要成分，其中屬于無機化合物的是（

）A.

淀粉

B.

食鹽

C.

食用油

D.

白砂糖【答案】B【解析】無機物即無機化合物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食鹽、硫酸、石灰等。但一些簡單的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳化物等，由于它們的組成和性質與無機物相似，因此也作為無機物來研究。淀粉、食用油和白砂糖中都含有碳元素，都屬于有機化合物；而食鹽中不含碳元素，屬于無機化合物，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。7.（2019·溫州）為研究鹽酸的化學性質，小明進行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】A.AgNO3溶液與稀鹽酸反應生成不溶于水的白色沉淀AgCl，故A符合題意；

B.NaOH與稀鹽酸反應生成溶于水的NaCl，故B不合題意；

C.CuO與稀鹽酸反應生成溶于水的CuCl2，故C不合題意；

D.Zn與稀鹽酸反應生成溶于水的ZnCl2，故D不合題意。故選A。8.（2019·杭州）有一種在古籍里稱為鋈的銀白色銅合金,是古代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn),其主要成分是銅鋅、鎳等金屬單質,煉制時需要黑鋼礦(主要成分是CuO)、硫化鎳礦(主要成分是Ni2S3)等多種礦物。下列有關說法不正確的是（

）A.

鋈屬于金屬材料

B.

鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解

C.

Ni2S3的鎳元素呈+3價

D.

黑銅礦跟木炭共熱能生成單質銅【答案】B【解析】A、鋈主要成分是銅鋅、鎳等金屬單質，屬于金屬材料，說法正確；

B、鋈的樣品中銅不能與鹽酸反應，在足量稀鹽酸中不能全部溶解，說法不正確；

C、Ni2S3中硫元素為－2價，則鎳元素呈+3價，說法正確；

D、木炭有還原性，能與黑銅礦中氧化銅反應生成銅，說法正確；故答案為：B。9.（2019·杭州）據(jù)報道,我省某民營企業(yè)研發(fā)的“天的”火箭發(fā)動機試車成功,這種火箭發(fā)動機用液態(tài)氧,液態(tài)甲烷作燃料,多項指標達到國際先進水平。下列說法不正確的是（

）A.

甲烷是有機物

B.

甲烷具有可燃性

C.

液態(tài)氧是由氧原子直接構成的

D.

一定條件下液態(tài)氧和液態(tài)甲烷能發(fā)生化學反應【答案】C【解析】A、根據(jù)甲烷是含碳元素的有機物分析；

B、根據(jù)甲烷的可燃性分析；

C、根據(jù)氧氣的構成三種狀態(tài)的原因分析；

D、根據(jù)甲烷的性質分析。

液態(tài)氧是由氧分子構成的，與氣態(tài)氧氣只分子間隔不同；故答案為：C。10.（2019·寧波）將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象。則濾渣中（

）A.

一定有銀，可能有銅和鋅

B.

一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅

C.

一定有銀和銅，可能有鋅

D.

云定有銀和銅，一定沒有鋅【答案】B【解析】將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，銅和鋅都能與硝酸銀溶液反應，向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象，說明固體中沒有鋅剩余，溶液中沒有硝酸銀剩余，則固體中一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅。故答案為：B。11.（2019·金華）小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗，這樣設計的依據(jù)是（

）A.

鐵、鋁有不同的物理性質

B.

活潑金屬易與氧氣反應

C.

排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來

D.

活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來【答案】D【解析】A、由圖可知，試管內(nèi)的反應是化學反應，與物理性質無關；故A錯誤；B、試管內(nèi)都是金屬與鹽溶液的反應，與氧氣無關；故B錯誤；C、試管內(nèi)都是金屬與鹽溶液的反應，沒有利用到與酸的性質；故C錯誤；D、試管內(nèi)都是金屬片加入到金屬鹽溶液中，而金屬單質能夠把比其活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來；故D正確；故答案為：D。12.（2019·金華）國際千克原器作為質量計量標準，由鉑依合金制成，科學家發(fā)現(xiàn)其質量有極微小變化。2019年5月20日，服役129年的國際千克原器退役，今后將使用普朗克常量來定義千克，以提高千克定義的精確性。下列關于國際千克原器的說法不正確的是（

）A.

鉑依原子不做熱運動，不具有內(nèi)能

B.

用鉑依合金制作的原因之一是其耐磨損

C.

保存在雙層玻璃鐘罩內(nèi)有助于防氧化、防腐蝕

D.

質量變化過程中，所含鉑依合金的多少發(fā)生變化【答案】A【解析】A、鉑依合金是固體，其分子依然運動，只是比較弱，任何物質在任何情況都有內(nèi)能；故A錯誤；B、鉑依合金固體在129年才發(fā)生極微小的變化，且鉑依合金硬度較大，所以耐磨損；故B正確；C、鉑依合金保存在雙層玻璃鐘罩內(nèi)可以隔絕與空氣的接觸，可以防止鉑依合金的氧化和腐蝕；故C正確；D、質量代表所含物質的多少，當鉑依合金質量發(fā)生變化時，其含量一定發(fā)生改變；故D正確；故答案為：A。13.（2018·杭州）小金做了如下實驗，將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象，立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反應后上層清液呈淺綠色。由此小金做出下列判斷其中不合理的是（

）A.

“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉化:CuO→稀硫酸B.

“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應:Fe+H2SOD.

在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應【答案】D【解析】A、出現(xiàn)紅色固體則說明生成了銅單質，發(fā)生的轉化過程為:氧化銅和稀硫酸生成硫酸

銅，硫酸銅與鐵粉反應生成銅單質這是一個置換反應，鐵的活潑性強于銅，所以能將銅離子從溶液中置換出來；故A正確；B、由題干信息可知，能產(chǎn)生氣體的反應只能是Fe和硫酸反應，生成氣體和亞鐵離子，且亞鐵離子是淺綠色；符合反應過程中的現(xiàn)象；故B正確；C、根據(jù)金屬活動性順表可知，氫排在銅之前，所以要與最弱的先反應；故C正確；D、當硫酸濃度過大，成為濃硫酸時，則會先發(fā)生Fe與濃硫酸反應，再與硫酸銅反應；故D錯誤；故答案為：D。14.（2018·嘉興）某同學在學習了金屬及其化合物之間的轉化規(guī)律后，給制了可以通過一步反應制取MgSO4的思維導圖，其中所選用的物質錯誤的是（

）A.

①—Mg

B.

②—MgCl2

C.

③—H2SO4

D.

④—Mg（OH）2【答案】B【解析】A、Mg+CuSO4=B、2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓C、MgO+H2SOD、Mg(OH)2+H2SO415.（2018·紹興）青山綠水就是金山銀山，撿拾垃圾是有助于減少環(huán)境污染的一種簡單方法。以下是小敏在江邊撿拾的垃圾，不屬于有機物的是（

）A.

塑料瓶B.

泡沫飯盒C.

易拉罐D.

垃圾袋【答案】C【解析】ABD、塑料、泡沫、垃圾袋都是合成有機材料；故ABD錯誤；C、易拉罐是金屬制成，是無機材料；故C正確；故答案為：C。16.（2018·溫州）根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是（

）A.

用鐵制容器盛鹽酸

B.

用銅制容器盛鹽酸

C.

用鐵制容器盛硝酸銀溶液

D.

用銅制容器盛硝酸銀溶液【答案】B【解析】A、Fe在金屬活動性順序表中排在H之前，可以置換出酸中的氫離子；故A錯誤；B、Cu在金屬活動性順序表中排在H之后，所以Cu與酸不反應；故B正確；C、Fe在金屬活動性順序表中排在Ag之前，所以Fe可以置換出溶液中的銀離子；故C錯誤；D、Cu在金屬活動性順序表中排在Ag之前，所以Cu可以置換出溶液中的銀離子；故D錯誤；故答案為：B。17.（2018·溫州）“柴、米、油、鹽”是廚房常備用品，其主要成分屬于無機物的是（

）A.

柴（纖維素）

B.

米（淀粉）

C.

油（脂肪）

D.

鹽（氯化鈉）【答案】D【解析】A、柴，纖維素是糖類，主要由C、H、O三種元素構成；是有機物；故A錯誤；B、米，淀粉是糖類，是有機物；故B錯誤；C、油，脂肪，由C、H、O元素構成，是有機物；故C錯誤；D、鹽，NaCl由Na、Cl元素構成，不含有C、H元素；是無機物；故D正確；故答案為：D；18.（2018·衢州）小柯為比較Mg，F(xiàn)e，Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（

）①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④【答案】C【解析】實驗結束后可知，Mg的活動性強于Fe，F(xiàn)e的活動性強于Cu，所以混合后鎂離子不會參與反應，溶液中一定含有鎂離子；而混合后溶液中的Cu明顯增多，說明鐵單質把銅離子置換出來，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；所以溶液中一定二、填空題19.（2019·溫州）端午節(jié)吃粽子是我國許多地方的習俗，粽葉是包粽子的材料之一。（1）箬葉（如圖）是棕葉的一種，含多種氨基酸。用著葉包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人體合成________（填營養(yǎng)素名稱）的重要原料。（2）個別商販利用硫酸銅（CuSO4）溶液浸泡陳舊棕葉使之變?yōu)榍嗑G色，這對人體有害。有關部門提醒市民可將粽葉用水浸泡，將鐵釘（Fe)放入浸泡液中，根據(jù)鐵釘是否變紅進行檢驗。寫出該方法相關的化學方程式：________

?！敬鸢浮浚?）蛋白質（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】（1）箬葉（如圖）是棕葉的一種，含多種氨基酸。用著葉包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人體合成蛋白質的重要原料。

（2）有關部門提醒市民可將粽葉用水浸泡，將鐵釘（Fe)放入浸泡液中，根據(jù)鐵釘是否變紅進行檢驗。該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。20.（2019·溫州）

2019年5月，我國目前推力最大的液體火箭發(fā)動機試驗成功，該發(fā)動機用甲烷作燃料。（1）甲烷（CH4）屬于化合物中的________

。（2）用甲烷作燃料，具有清潔無毒的特點，其原因是________

?！敬鸢浮浚?）有機物（2）燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水【解析】（1）有機物即有機化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)簡單含碳化合物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。無機物即無機化合物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食鹽、硫酸、石灰等。但一些簡單的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳化物等，由于它們的組成和性質與無機物相似，因此也作為無機物來研究。

（2）根據(jù)甲烷燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境的影響回答。因為甲烷中含有碳，所以甲烷（CH4）屬于化合物中的有機物；用甲烷作燃料，具有清潔無毒的特點，其原因是：燃燒產(chǎn)物為水和二氧化碳。21.（2019·衢州）我國研發(fā)的“碲化鉍（Bi2Te3)纖維素復合熱電薄膜電池”，能利用人體熱量為手表等可穿戴電子設備供電。（1）纖維素的化學式為（C6H10O5)n，這種物質屬于________（選填“有機物”或“無機物”）。（2）Bi2Te3中辭（Te）元素的化合價為2價，則Bi2Te3中鉍（Bi)元素的化合價為________。【答案】（1）有機物（2）+3【解析】（1）由纖維素的化學式可知，其主要是由于C、H、O元素構成的，在物質分類中屬于有機物；

（２）根據(jù)化合物的化合價之和為零計算即可；設Bi的化合價為X；2X+3×（2）=0，X=+3；22.（2019·金華）通過觀察和實驗的方法可獲知物質的性質，從物質的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質發(fā)生變化的證據(jù)，分析各種證據(jù)能加深對物質變化和變化規(guī)律的認識。請回答：（1）將鋅粒放入稀硫酸中，鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生該氣泡的化學方程式為________；（2）經(jīng)引燃的鐵絲在氧氣中燃燒，支持鐵和氧氣發(fā)生化學反應的最主要證據(jù)是________?！敬鸢浮浚?）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）產(chǎn)生黑色固體【解析】（1）鋅在活動性順序表中排在氫之前，所以鋅粒加入硫酸中產(chǎn)生的氣泡是氫氣，且發(fā)生的置換反應；產(chǎn)生該氣泡的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）能夠發(fā)生化學反應，一定是產(chǎn)生了反應前沒有的新物質，而鐵絲在氧氣中燃燒最后能夠觀察到黑色固體生成，則說明一定發(fā)生了化學反應；故答案為：產(chǎn)生黑色固體；23.（2018·臺州）活潑金屬能將不活沒金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下,能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來,但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應。如碳在高溫下,能置換出氧化鐵中的鐵,但與氧化鋁不反應。（1）判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為________。（2）結合所學知識,下列各組物質能發(fā)生置換反應的是_______A.碳與氧化銅B.鋅與稀硫酸C.碳與氧化鈣D.銀與硫酸銅【答案】（1）Al、C、Fe（2）A,B【解析】（1）碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，則活動性C＞Fe；碳與氧化鋁不反應，說明活動性Al＞C，所以C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為：Al、C、Fe。

（2）碳在高溫下，能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來，銅屬于不活潑金屬，所以碳與氧化銅能發(fā)生置換反應，A說法正確；金屬活動性順序中，鋅位于氫前，故鋅能與稀硫酸發(fā)生置換反應，B說法正確；碳在高溫下能將不活潑金屬從其氧化物中置換岀來，但鈣屬于活潑金屬，所以碳與氧化鈣不能發(fā)生置換反應，C說法錯誤；金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽濬液中置換出來，銀位于銅的后面，不能與硫酸銅發(fā)生置換反應，D說法錯誤。故選AB。三、實驗探究題24.（2020·舟山）科學興趣小組采用不同方案對金屬活動性的強弱進行了研究。甲同學：將鎂帶和銅粉分別在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象。乙同學：把鐵制容器和鋁制容器放在同一潮濕環(huán)境中，一段時間后觀察容器表面的銹蝕情況?！瓕嶒灪?，同學們進行匯報和評價交流。（1）甲同學根據(jù)________的實驗現(xiàn)象，得出金屬鎂的活動性比銅強。（2）乙同學觀察到鐵制容器表面有明顯的銹蝕現(xiàn)象，面鋁制容器表面無明顯變化，據(jù)此他得出鐵的活動性比鋁強的結論。小組討論后一致認為乙同學的方案設計不合理，他們的理由是：鋁制容器表面無明顯變化是因為________導致容器中的鋁無法與氧氣接觸發(fā)生反應，因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動性強弱?！敬鸢浮浚?）鎂帶燃燒而銅絲不能燃燒（2）鋁制容器表面有一層致密氧化膜【解析】（1）將鎂帶和銅粉分別在酒精燈的外焰上加熱，鎂帶能劇烈燃燒，而銅會變黑，根據(jù)反應的劇烈程度可判斷金屬活動性強弱。所以可填：鎂帶燃燒而銅絲不能燃燒；

（2）由鋁和鐵生銹時生成物質氧化鋁和氧化鐵的特點可知，鋁制容器表面無明顯變化是因為鋁制容器表面有一層致密氧化膜導致容器中的鋁無法與氧氣接觸發(fā)生反應，因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動性強弱。25.（2020·溫州）小明和興趣小組同學利用鐵與硫酸銅溶液反應，比較鐵與銅的活動性強弱，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面有紅色物質出，溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，但有時會出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)榈S綠色或淡藍色，甚至無明顯變化的異?，F(xiàn)象。（1）針對上述異常現(xiàn)象，他們認為可能是溶液濃度或反應時間不同導致。為進一步探究此問題，請你設計實驗方案并寫出實驗步驟。建議：①實驗可設計4~5組；②實驗時每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；③每次實驗總時間為20分鐘。實驗室提供鐵絲、質量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液、蒸餾水及其它實驗所需的儀器。（2）列舉一個因反應物濃度不同導致實驗現(xiàn)象不同的例子，寫出反應物及現(xiàn)象。________?！敬鸢浮浚?）①將質量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；②在相同環(huán)境下，取4支相同的試管各放1根大小相同的鐵絲，分別加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液；③在20分鐘內(nèi)，觀察反應溶液的變化，每隔2分鐘記錄各試管中溶液顏色；④比較不同濃度的硫酸銅溶液在相同反應時間時的溶液顏色，同時比較同一濃度的硫酸銅溶液在不同時間的顏色變化，得出溶液濃度和反應時間對溶液顏色變化的影響。

（2）硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰【解析】（1）我設計的實驗方案和步驟為：

①將質量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；

②在相同環(huán)境下，取4支相同的試管各放1根大小相同的鐵絲，分別加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液；

③在20分鐘內(nèi)，觀察反應溶液的變化，每隔2分鐘記錄各試管中溶液顏色；

④比較不同濃度的硫酸銅溶液在相同反應時間時的溶液顏色，同時比較同一濃度的硫酸銅溶液在不同時間的顏色變化，得出溶液濃度和反應時間對溶液顏色變化的影響。

（2）因反應物濃度不同導致實驗現(xiàn)象不同的例子：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰

。26.（2019·衢州）某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分（錫紙中以一種金屬為主，其它成分對實驗無干擾），開展了以下探究活動?！咎岢鰡栴}】錫紙中的金屬是什么？【建立猜想】根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤，并結合金屬活動性、價格等因素，猜想其中的金屬可能是鋅、鐵、鋁、錫中的一種?！咎骄窟^程】步驟活動內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結論步驟一①查閱資料：金屬鋅在室溫下很脆②取錫紙反復折疊錫紙未破損錫紙中金屬不是鋅步驟二用磁鐵靠近錫紙錫紙沒有被磁鐵吸引錫紙中金屬不是________步驟三①取錫紙條放入濃度為20%的鹽酸中除去可能存在的氧化膜。當觀察到________現(xiàn)象時，取出錫紙條并用蒸餾水清洗。②將處理過的錫紙條放入試管中，加入飽和硫酸鋅溶液，靜置觀察。②中錫紙條表面無明顯現(xiàn)象說明錫紙中的金屬活動性比鋅弱，則錫紙中金屬不是鋁，而是錫【交流評價】小科對實驗結論提出質疑：“無明顯現(xiàn)象”并不代表沒有發(fā)生反應，因為鋁與硫酸鋅反應[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金屬鋅為銀白色，與鋁顏色相同，因此無法得出結論。請在不改變反應原理的前提下運用定量方法完善實驗方案，并根據(jù)預期結果得出相應結論：________

。【繼續(xù)探究】運用完善后的方案進行實驗，分析實驗結果，得出初步結論：錫紙中金屬是鋁?！敬鸢浮胯F；錫紙表面產(chǎn)生較多氣泡；取一定量錫紙，用鹽酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸餾水清洗并晾干，稱得質量記為m1。將錫紙放入燒杯中，加入一定量飽和ZnSO4溶液浸沒錫紙，充分反應后，取出錫紙用蒸餾水清洗并晾干，再次稱得錫紙總質量記為m2。如果m2>m1，則錫紙中金屬為鋁；如果m2=m1，則錫紙中金屬為錫?！窘馕觥俊咎骄窟^程】錫紙沒有被磁鐵吸引，則說明錫紙中不含有能夠被此貼吸引的鐵；錫紙外面是金屬氧化物，與鹽酸反應生成鹽和水，沒有明顯現(xiàn)象，而當氧化膜除去后，錫和另外一種金屬單質，與鹽酸反應則會生成鹽和氫氣，所以當觀察到錫紙表面出現(xiàn)較多的氣泡時，則說明氧化膜除盡了；

【交流評價】在不改變反應原理的前提下運用定量方法完善實驗方案，定量實驗則需要稱量反應前后錫紙固體質量是否發(fā)生變化，首先將除去氧化膜的錫紙洗凈、干燥后稱量其質量，然后與飽和硫酸鋅溶液完全反應后，取出錫紙洗凈、干燥，再次稱量，如果反應后的質量增加了，則錫紙中金屬是鋁；如果質量不變，則錫紙中只有錫；

故答案為：鐵；錫紙表面產(chǎn)生較多氣泡；取一定量錫紙，用鹽酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸餾水清洗并晾干，稱得質量記為m1。將錫紙放入燒杯中，加入一定量飽和ZnSO4溶液浸沒錫紙，充分反應后，取出錫紙用蒸餾水清洗并晾干，再次稱得錫紙總質量記為m2。如果m2>m1，則錫紙中金屬為鋁；如果m2=m1，則錫紙中金屬為錫。

27.（2018·杭州）小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。觀察對象現(xiàn)象①干燥的普通鐵絲沒有明顯變化②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑③潮濕的純鐵絲沒有明顯變化步驟2：一段時間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。（1）步驟一中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是________.（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是________.（3）通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是________?！敬鸢浮浚?）將帶火星的木條放置在b導管口,若木條復燃,則證明U形管