2025屆北京市東城五中高三下學期期末質量監(jiān)測化學試題試卷含解析

2025屆北京市東城五中高三下學期期末質量監(jiān)測化學試題試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應的水化物為M，室溫下，0.01mol/LM溶液pH<2。下列說法中錯誤的是WXYZA．原子半徑大?。篨<W<Y B．Z的單質易溶于化合物WZ2C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<X D．含Y元素的離子一定是陽離子2、在密閉容器中，可逆反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡建立時，B的濃度是原來的60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是（）A．平衡向正反應方向移動B．物質

A

的轉化率增大C．物質

B

的質量分數(shù)減小D．化學計量數(shù)

a

和

b

的大小關系為a＜b3、下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O4、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（）A．實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C．向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD．用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環(huán)使用5、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質。下列有關說法中正確的是()A．所用離子交換膜為陽離子交換膜B．Cu電極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+C．電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低D．Fe為負極,電極反應為Fe2++2e-=Fe6、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子或分子要求ANa+、HCO3—、Mg2+、SO42—滴加氨水立即有沉淀產生BFe3+、NO3—、SO32—、Cl—滴加鹽酸立即有氣體產生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產生DK+、NO3—、Cl—、l—c(K+)＜c(Cl—)A．A B．B C．C D．D7、下列有關NH3的說法錯誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型C．電子式為 D．含有極性鍵8、據(jù)最近報道，中科院院士在實驗室中“種”出了鉆石，其結構、性能與金剛石無異，使用的“肥料”是甲烷。則下列錯誤的是（）A．種出的鉆石是有機物 B．該種鉆石是原子晶體C．甲烷是最簡單的烷烴 D．甲烷是可燃性的氣體9、常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為5×10-11mol?L-1，該溶液中濃度最小的離子是()A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-10、在實驗室進行下列有關的物質制備中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液11、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成，部分軸烯的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是碳原子數(shù)（n）681012。。。結構簡式。。。A．軸烯的通式可表示為CmHm(m≥3的整數(shù))B．軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．與足量H2完全反應，lmol軸烯消耗H2的物質的量為mmolD．m=6的軸烯分子的同分異構體中含有兩個碳碳三鍵的結構有4種12、同溫同壓同體積的H2和COA．密度不同 B．質量相同 C．分子大小相同 D．分子間距不同13、某有機物的結構簡式為有關該化合物的敘述不正確的是（）A．所有碳原子可能共平面B．可以發(fā)生水解、加成和酯化反應C．1mol該物質最多消耗2molNaOHD．苯環(huán)上的二溴代物同分異構體數(shù)目為4種14、用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（）t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反應速率小于4～6min的反應速率B．2～6min用Cl2表示的反應速率為0.9mol/(L·min)C．增大壓強可以提高HCl轉化率D．平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)15、下列屬于非電解質的是（）A．FeB．CH4C．H2SO4D．NaNO316、下列說法錯誤的是A．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮B．在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化C．由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質焰色試驗呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：(1)化合物X的化學式為___________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為______________。(3)黑色固體Y與NH3的化學方程式為____________(4)若以X?3H2O進行實驗，在170℃時可以生成一種中間產物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質量為32.0g。則化合物W的化學式為______________。(5)混合氣體N有毒，為保護環(huán)境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。18、A是一種烴，可以通過下列路線合成有機產品X、Y、Z。已知：Ⅰ.（R或R’可以是烴基或氫原子）Ⅱ.反應①、②、⑤的原子利用率都為100%。完成下列填空：（1）B的名稱為_____；反應③的試劑和條件為_____；反應④的反應類型是____。（2）關于有機產品Y（）的說法正確的是____。A．Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應B．1molY與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4mol和2molC．1molY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉D．Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式______。a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。______（合成路線的常用表示方法為：AB……目標產物）19、1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：已知：1－萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數(shù)：物質相對分子質量狀態(tài)熔點(℃)沸點(℃)溶解度水乙醇1－萘酚144無色或黃色菱形結晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇1－乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是________。（2）裝置中長玻璃管的作用是：______________。（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”），簡述理由_____________。（4）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。a．③②④①b．①②③④c．②①③④（5）實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產量下降可能的兩個原因是____________。（6）提純的產品經測定為43g，本實驗中1－乙氧基萘的產率為________。20、ClO2熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質量。實驗I：制取并收集ClO2，裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加__________裝置，目的是____________。裝置B應該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式_____________。實驗II：測定ClO2的質量，裝置如圖所示。過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；③將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol/LNa2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質量m(ClO2)=_______(用整理過的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對m(ClO2)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制Na2S2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_________。21、鈷的化合物在工業(yè)生產、生命科技等行業(yè)有重要應用。（1）Co2+的核外電子排布式為_______，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是__________________________。（2）Co2+、Co3+都能與CN一形成配位數(shù)為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co(CN)6]3-,寫出該反應的離子方程式：_______________。（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是_____。有學者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結構如圖所示，該晶胞中原子個數(shù)為_____，該晶胞的邊長為anm，高為cnm，該晶體的密度為___g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)元素在周期表位置關系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價氧化物對應的水化物為M，室溫下，0.01mol/LM溶液pH<2。則Z為S，W、X、Y分別為C、N、Al。A．原子半徑大?。篘＜C＜Al，故A正確；B．Z元素為S，其單質易溶于CS2，故B正確；C．W、X分別為C、N，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C＜N，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3，故C正確；D．Y為Al元素，含Al元素的離子有Al3+、AlO或[Al(OH)4]－，故D錯誤；答案選D。根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。2、C【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%，但體積增大時壓強減小，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B不符合題意；C、平衡正向移動，生成B的物質的量增大，總質量不變，則物質B的質量分數(shù)增加了，故C符合題意；D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數(shù)關系a<b，故D不符合題意。故選：C。本題考查化學平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關鍵，注意動態(tài)與靜態(tài)的結合及壓強對化學平衡移動的影響。3、B【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，錯誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，答案選B。4、C【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質為氯化銨，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結晶可得氯化銨晶體?！驹斀狻緼、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化銨，反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B錯誤；C、通入氨氣的作用是增大的濃度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故C正確；D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉化，但生成的二氧化碳未被收集循環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網，故D錯誤；故答案為：C?！昂钍现茐A法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經過加熱會生成碳酸鈉。5、C【解析】

在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負極，銅為正極?！驹斀狻緼、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中，故A錯誤；B、電子沿導線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應為Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，故C正確；D、鐵失電子生成亞鐵離子進入氯化亞鐵溶液，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；故選C。6、A【解析】

A、離子之間不反應,滴加氨水與Mg2+結合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32—為SO42—，因此不能共存，故B不符合題意；C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應,不能立即生成氣體,故C不符合題意;

D、離子之間不反應,可大量共存,但c(K+)＜c(Cl—),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;

綜上所述，本題應選A。7、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結構，故為極性分子，電子式為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯誤；C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為，故C正確；D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N-H鍵為極性共價鍵，故D正確。故選：B。8、A【解析】

A．由題中信息可知，種出的鉆石的結構、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質，由C原子構成，不是有機物，故A錯誤；B．種出的鉆石的結構、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同，均為原子晶體，故B正確；C．甲烷是最簡單的有機物，1個分子中只含有4個C-H鍵，并且符合烷烴通式為CnH2n+2，即甲烷是最簡單的烷烴，故C正確；D．甲烷分子式為CH4，具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確；故選：A。9、A【解析】

已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，則c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-），已知c(CO32-)約為5×10-11mol/L，所以該溶液中濃度最低的離子是CO32-；故選A。10、D【解析】

A．碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；理論上正確，反應過程中產生、利用污染環(huán)境的物質CO，不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復雜，故A錯誤；B．銅與與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經濟上不合理，故B錯誤；C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；D．氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；答案選D。11、C【解析】

A．每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm，選項A正確；B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；C．軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量H2完全反應，lmol軸烯消耗H2的物質的量為0.5mmol，選項C錯誤；D．該軸烯的分子式為：C6H6，含有2個碳碳三鍵的碳架結構分別為：C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C，故總共4種，選項D正確；答案選C。本題考查有機物結構簡式的書寫及同分異構體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等。易錯點為選項C，軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。12、A【解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密度，故A正確；B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質的量，相同物質的量的氫氣和一氧化碳質量不相同，故B錯誤；C.H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；正確答案是A。13、C【解析】

A．含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結構，則所有碳原子可能共平面，故A正確；B．含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含有羧基，可發(fā)生酯化反應，故B正確；C．能與氫氧化鈉反應的為酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則1mol該物質最多消耗3molNaOH，故C錯誤；D．苯環(huán)有2種H，4個H原子，兩個Br可位于相鄰(1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。故答案為C。以有機物的結構為載體，考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結構特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質，有羧基決定具有羧酸的性質，有醇羥基決定具有醇的性質，有苯環(huán)還具有苯的性質。14、C【解析】

A.相同時間內，0～2min內氯氣變化量為1.8×10-3

mol，而4～6min內氯氣變化量為(5.4-3.7)×10-3

mol=1.7×10-3

mol，則0～2min的反應速率大于4～6min的反應速率，A項錯誤；B.容器容積未知，用單位時間內濃度變化量無法表示氯氣反應速率，B項錯誤；C.正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCl轉化率，C項正確；D.正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200℃)＞K(400℃)，D項錯誤；答案選C。15、B【解析】A．金屬鐵為單質，不是化合物，所以鐵既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B．CH4是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，故B正確；C．硫酸的水溶液能夠導電，硫酸是電解質，故C錯誤；D．NaNO3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，故D錯誤；故選B。點睛：抓住非電解質的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的原因是自身不能電離是解題的關鍵，非電解質是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；電解質為水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物，無論電解質還是非電解質，都一定是化合物，單質、混合物一定不是電解質和非電解質，據(jù)此進行判斷。16、C【解析】

A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，A正確；B．煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質)，在高溫條件下通過化學反應把煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化，B正確；C．金屬鉑灼燒時無色，不用于煙花制作中，C錯誤；D．淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性，Na2S2O4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應【解析】

對X進行加熱后分解產生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2，所以X中一定有N和O元素；X分解產生的黑色固體與NH3反應后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質，所以X中一定有Cu元素，所以X為Cu(NO3)2?！驹斀狻?1)通過分析可知，X的化學式即為Cu(NO3)2；(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：，所以混合氣體與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：；(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO，其與NH3反應的方程式為：；(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化學式中含有6個OH-；又因為，0.1molW分解得到Y(CuO)質量32.0g即0.4mol，所以W的化學式中含有4個Cu2+，所以W的化學式為Cu4(OH)6(NO3)2；(5)混合氣體中含有NO2，具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應，從而轉化成無毒的N2。18、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應AD、【解析】

反應①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個反應為加成反應,根據(jù)

知,B和HBr發(fā)生加成反應得到該物質,則B結構簡式為

,所以B為苯乙烯；A為HC≡CH;

C能發(fā)生催化氧化反應,則

發(fā)生水解反應生成D，反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結構簡式為

,D結構簡式為

,D發(fā)生信息I的反應,E結構簡式為

,E發(fā)生酯化反應生成F,F發(fā)生消去反應生成X，G相對分子質量為78,C原子個數(shù)為6個,則G為

,苯發(fā)生一系列反應生成Y；【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應④的反應類型是消去反應,

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應;

(2)A.因為Y的結構簡式為：，結構中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應,故A正確;

B.因為Y的結構簡式為：，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應,所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗分別為3molH2和2molBr2,故B錯誤;

C.因為Y的結構簡式為：,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應,1molY與氫氧化鈉溶液反應時,最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯誤;D.Y()中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒有酸性，⑧位為羧基上的羥基，屬于弱酸性，但酸性比酚羥基的酸性強，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故D正確;所以AD選項是正確的;(3)E結構簡式為

,E的同分異構體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物,說明另外一個取代基位于酚羥基對位;

b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,水解含有醛基和酯基,

該物質為甲酸酯,符合條件的同分異構體有

，

因此，本題正確答案是:

；(4)乙醛發(fā)生還原反應生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發(fā)生消去反應生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3，CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應生成,其合成路線為為

，

因此，本題正確答案是:

。19、提高1-萘酚的轉化率冷凝回流不能產物沸點大大高于反應物乙醇，會降低產率a1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應50%【解析】

（1）該反應中乙醇的量越多，越促進1-萘酚轉化，從而提高1-萘酚的轉化率；（2）長玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率；（3）該產物沸點高于乙醇，從而降低反應物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置；（4）提純產物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無水氯化鈣干燥并過濾，吸收水，控制沸點通過蒸餾的方法得到，實驗的操作順序為：③②④①，選項是a；（5）時間延長、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產生副反應等，從而導致其產量下降，即1－乙氧基萘的產量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應；（6）根據(jù)方程式，1-萘酚與1-乙氧基萘的物質的量相等，則n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g÷144g/mol=0.5mol，則m(C12H12O)=0.5mol×172g/mol=86g，其產率=(43g÷86g)×100%=50%。20、溫度控制使反應發(fā)生(或正常進行)，并防止溫度過高引起爆炸冰水浴2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色，說明滴定至終點1.35cV×10-2g偏高偏低【解析】

(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質，裝置A必須添加溫度控制裝置，需溫度計，ClO2溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80℃之間，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式；(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等；(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色，說明滴定至終點；(5)根據(jù)關系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)；(6)根據(jù)關系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3判斷，若操作使Na2S2O3偏少，則ClO2偏低；若操作使Na2S2O3偏大，則ClO2偏高?！驹斀狻?1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質，裝置A必須添加溫度控制裝置，所以裝置A中還應安裝的玻璃儀器是溫度計；ClO2熔點為-59℃，