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文檔簡介
2025屆廣西桂平市高三下學期練習(二)化學試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.Al2O3具有兩性,可用于制作耐高溫材料B.FeCl3具有氧化性,可用作銅制線路板的蝕刻劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于紙漿的漂白D.明礬水解后溶液呈酸性,可用于水的凈化2、關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列說法正確的是()A.恒溫恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒溫恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移3、實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是()A.裝置甲制取H2 B.裝置乙凈化干燥H2C.裝置丙制取CaH2 D.裝置丁吸收尾氣4、用下列實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是A.甲用于制取氯氣B.乙可制備氫氧化鐵膠體C.丙可分離I2和KCl固體D.丁可比較Cl、C、Si的非金屬性5、常溫下,分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋,酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(lgc)間的關系如圖。下列對該過程相關分析正確的是A.HB的電離常數(Ka)數量級為10-3B.其鈉鹽的水解常數(Kh)大小關系是:NaB>NaAC.a、b兩點溶液中,水的電離程度b<aD.當lgc=-7時,兩種酸溶液均有pH=76、下列關于有機物的說法不正確的是A.正丁烷和異丁烷的沸點相同B.麥芽糖的水解產物只有葡萄糖C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性D.苯與乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同7、HIO3是強酸,其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上,以KIO3為原料可制備HIO3。某學習小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極,ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是()A.光伏電池的e極為負極,M極發(fā)生還原反應B.在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6gC.Y極的電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+D.制備過程中要控制電壓,避免生成HIO4等雜質8、如圖,小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上,加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O)],并用玻璃棒攪拌,玻璃片上的水結成了冰.由此可知()A.該反應中,化學能轉變成熱能B.反應物的總能量低于生成物的總能量C.氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應D.反應的熱化學方程式為2NH4Cl+Ba(OH)2→BaCl2+2NH3?H2O﹣Q9、下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是)()選項實驗操作實驗現象A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向濃HNO3中加入炭粉并加熱,產生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產生,石灰石變渾濁C向稀溴水中加入苯,充分振蕩,靜置水層幾乎無色D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解A.A B.B C.C D.D10、鋰釩氧化物二次電池成本較低,且對環(huán)境無污染,其充放電的反應方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質鎳的裝置。下列說法正確的是()A.該電池充電時,負極的電極反應式為LixV2O5–xe-=V2O5+xLi+B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質溶液C.當電池中有7gLi參與放電時,能得到59gNiD.電解過程中,NaCl溶液的濃度會不斷增大11、下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色黃色溶液中只含Br2B燒杯中看見白色沉淀證明酸性強弱:H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液;未出現銀鏡蔗糖未水解DpH試紙先變紅后褪色氯水既有酸性,又有漂白性A.A B.B C.C D.D12、下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗,能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取NOB.用裝置乙收集NOC.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O13、下列實驗能達到實驗目的的是()A.A B.B C.C D.D14、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應及相應的能量變化與反應進程的關系如圖所示,下列說法正確的是()A.反應②的活化能大于反應①B.反應①的△H小于反應②C.中間體2更加穩(wěn)定D.改變催化劑,反應①、②的活化能和反應熱發(fā)生改變15、下列有關電解質溶液的說法正確的是()A.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應,溶液中>1C.向
0.1mol?L-1
CH3COOH
溶液中加入少量水,溶液中減小D.將
CH3COONa
溶液從
20℃升溫至
30℃,溶液中增大16、三軸烯()(m)、四軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是A.m、n、p互為同系物 B.n能使酸性KMnO4溶液褪色C.n和p的二氯代物均有2種 D.m生成1molC6H14需要3molH2二、非選擇題(本題包括5小題)17、葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。(1)甲中含氧官能團是__________(填名稱)。(2)下列關于乙的說法正確的是________(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7∶5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構體,且滿足下列兩個條件,丁的結構簡式為________。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式。________18、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:已知:①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應類型為_______________。G中含氧官能團的名稱為_____。B的名稱為_____。(2)沙芬酰胺的結構簡式為_____。(3)寫出反應(1)的方程式_____。分析反應(2)的特點,寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式_____(蛋白質的結構用表示)。(4)H是F相鄰的同系物,H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基,符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基;②能與NaOH溶液反應;(5)下圖是根據題中信息設計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線,在方框中補全必要的試劑和中間產物的結構簡式(無機試劑任選,氧化劑用[O]表示,還原劑用[H]表示,連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。________________________19、某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑),實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是________。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______,能說明B中反應已完成的依據是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標號)。a.液溴b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2S2O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______(填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時,先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。20、18世紀70年代,瑞典化學家舍勒首先發(fā)現并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體,它能與水發(fā)生化學反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學反應。在實驗室中,通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?,F提供如下圖所示實驗裝置,試回答下列問題:(1)實驗室中制取氯氣應采用的發(fā)生裝置是________,收集并吸收氯氣應選用的裝置為________。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣,防止氯氣污染空氣,試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:________。(3)自來水廠經常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的,請你利用所學的化學知識加以鑒別,并寫出有關的化學方程式________,_______。(4)次氯酸具有漂白性,它可以將某些有色物質氧化成無色物質。某同學用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中,當滴到最后一滴時,紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明):①_____;②_____。(5)請設計一個簡單的實驗,確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?________。21、燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,經處理可獲得重要的化工原料。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574.0kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=+1160.0kJ·mol-1①反應CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=___________kJ·mol-1。②若反應中還原NOx至N2,消耗標準狀況下4.48LCH4,則反應過程中轉移的電子總數為_____。(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:反應1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-99.0kJ·mol-1反應2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=+483.0kJ·mol-1反應3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=+384.0kJ·mol-1反應體系中CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____________________。②圖中的p1、p2、p3由大到小的順序為__________________。(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2,使其轉化為NO3-、SO42-。①寫出NO與NaClO2在堿性環(huán)境中反應的離子方程式:________________。②下圖表示在一定條件下溫度與復合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是:____________________。③從復合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4,低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強氧化劑Na2S2O8,原理如圖所示。電解時電極Ⅰ的電極反應式為______________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A、Al2O3是離子化合物,有較高熔點,可作耐火材料,與Al2O3具有兩性無關,故A錯誤;B、FeCl3具有氧化性,能溶解Cu生成CuCl2,所以FeCl3可用作銅制線路板的蝕刻劑,故B正確;C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣,能與空氣中的CO2反應生成強氧化劑HClO,HClO有漂白性,所以漂白粉用于紙漿的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關,故C錯誤;D、明礬水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體有較強的吸附性,能吸附水中的懸浮物形成沉淀,達到凈水目的,與明礬水解后溶液呈酸性無關,故D錯誤;答案選B。試題考查物質的性質及應用,把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途等為解答的關鍵,注意元素化合物知識的應用。2、A【解析】
A.恒溫恒容,充入H2,氫氣濃度增大,v(正)增大,平衡右移,故A正確;B.恒溫恒容,充入He,各反應物濃度都不變,v(正)不變,平衡不移動,故B錯誤;C.加壓,體積縮小,各物質濃度均增大,v(正)、v(逆)都增大,平衡不移動,故C錯誤;D.升溫,v(正)增大,v(逆)增大,由于正反應放熱,所以平衡左移,故D錯誤;答案選A。本題考查影響反應速率和影響化學平衡移動的因素;注意恒容容器通入惰性氣體,由于濃度不變,速率不變、平衡不移動,恒壓條件下通入惰性氣體,容器體積變大,濃度減小,相當于減壓。3、D【解析】
A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2,實驗裝置和原理能達到實驗目,選項A不選;B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣,起到凈化干燥H2的作用,實驗裝置和原理能達到實驗目,選項B不選;C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應制取CaH2,實驗裝置和原理能達到實驗目,選項C不選;D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或CaH2反應,實驗原理與吸收尾氣不符合,過量氫氣應收集或點燃,選項D選。答案選D。4、C【解析】
A.MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱,缺少加熱裝置,A不能達到實驗目的;B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀,不能獲得氫氧化鐵膠體,制備氫氧化鐵膠體應向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可,B不能達到實驗目的;C.I2易升華,加熱I2和KCl固體的混合物,I2變?yōu)榈庹魵猓庹魵庠趫A底燒瓶底冷凝成I2固體,燒杯中留下KCl,C能達到實驗目的;D.錐形瓶中產生氣泡,說明錐形瓶中發(fā)生反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,得出酸性HCl>H2CO3,但HCl不是氯元素的最高價含氧酸,不能比較C、Cl非金屬性強弱,由于鹽酸具有揮發(fā)性,從錐形瓶導出的CO2中一定混有HCl,HCl能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,故燒杯中產生白色沉淀,不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應,不能比較H2CO3、H2SiO3酸性的強弱,不能比較C、Si非金屬性的強弱,D不能達到實驗目的;答案選C。5、B【解析】
A.由圖可知,b點時HB溶液中c=10-3mol·L-1,溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,c(B-)=10-6mol·L-1,則HB的電離常數(Ka)==10-9,故A錯誤;B.與A同理,HA的電離常數Ka==10-5>HB的電離常數,則HB酸性弱于HA,由酸越弱對應的鹽水解能力越強,水解程度越大,鈉鹽的水解常數越大,故B正確;C.a、b兩點溶液中,b水解程度大,水電離程度大,水的電離程度b>a,故C錯誤;D.當lgC=-7時,HB中c(H+)=mol·L-1,HA中c(H+)=mol·L-1,pH均不為7,故D錯誤;故選B。難點A選項,從圖中讀出兩點氫離子的濃度,酸的濃度,根據電離常數的定義寫出電離常數,本題易錯點為D選項,當lgc=-7時,是酸的濃度是10-7mol·L-1,不是氫離子的濃度。6、A【解析】
A.正丁烷不帶支鏈,沸點高于帶支鏈的異丁烷,A項錯誤;B.麥芽糖水解為葡萄糖,B項正確;C.蛋白質在溫度較高時易變性,疫苗為蛋白質,為了防止蛋白質變性,所以一般應該冷藏存放,C項正確;D.乙烯與溴發(fā)生加成反應,使溴水中水層褪色,溴在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度,苯萃取溴水的溴,使溴水中水層褪色,二者褪色原理不同,D項正確;答案選A。7、B【解析】
根據圖示,左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室,陰極與外加電源的負極相接,電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜,N室為陽極室,原料室中IO3-透過cd膜進入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜?!驹斀狻緼.由上述分析可知,M室為陰極室,陰極與外加電源的負極相接,即e極為光伏電池負極,陰極發(fā)生得到電子的還原反應,故A正確;B.N室為陽極室,與外加電源的正極相接,電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,M極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,標準狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,其中含有O2為0.1mol,轉移電子0.4mol,為平衡電荷,KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室,0.4molIO3-透過cd膜進入陽極室,KIO3溶液質量減少0.4mol×214g/mol=85.6g,故B錯誤;C.N室為陽極室,與外加電源的正極相接,電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故C正確;D.制備過程中若電壓過高,陽極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應:IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+,導致制備的HIO3不純,所以制備過程中要控制電壓適當,避免生成HIO4等雜質,故D正確;故答案選B。8、B【解析】
A.通過玻璃片上結冰現象可知該反應為吸熱反應,故熱能轉變?yōu)榛瘜W能,故A錯誤;B.該反應是一個吸熱反應,則反應物的總能量小于生成物的總能量,故B正確;C.該反應是一個吸熱反應,故C錯誤;D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應生成氯化鋇、一水合氨和水,該反應為吸熱反應,題給方程式沒有標出各物質的聚集狀態(tài),不是該反應的熱化學方程式,故D錯誤;故答案為B??疾閷W生吸熱反應和物質能量的轉化,通過玻璃片上結冰現象可以確定反應是吸熱的;吸熱反應中,反應物的總能量小于生成物的總能量。9、B【解析】
A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇,乙醇被氧化,酸性KMnO4溶液溶液褪色,故A正確,不符合題意;B.C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,即使生成了碳酸鈣,也會被硝酸溶解,因此不會有渾濁現象,故B錯誤,符合題意;C.苯與溴水發(fā)生萃取,水層接近無色,故C正確,不符合題意;D.
向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸,有氫離子和硝酸根離子,能使銅溶解,故D正確,不符合題意;故選:B。10、D【解析】
V2O5+xLiLixV2O5,分析反應得出Li化合價升高,為負極,V2O5化合價降低,為正極?!驹斀狻緼.該電池充電時,陰極的電極反應式為Li++e-=Li,故A錯誤;B.Li會與LiCl水溶液中水反應,因此LiCl水溶液不能作電解質溶液,故B錯誤;C.根據電子守恒得到關系式2Li—Ni,因此當電池中有7gLi即1mol參與放電時,能得到0.5molNi即29.5g,故C錯誤;D.電解過程中,碳棒為陽極,陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動,右邊是陰極,陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不斷向左移動,因此NaCl溶液的濃度會不斷增大,故D正確。綜上所述,答案為D。分析電池中化合價,對放電來說化合價升高為負極,降低為正極,充電時,原電池的負極就是充電時的陰極,書寫時將原電池負極反過來書寫即可。11、D【解析】
A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色,該黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能將I-氧化為碘單質,故不能確定黃色溶液中只含有Br2,A選項錯誤;B.濃鹽酸具有揮發(fā)性,燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HCl氣體與Na2SiO3溶液反應得到H2SiO3的白色沉淀,不能證明酸性H2CO3>H2SiO3,B選項錯誤;C.銀鏡反應必須在堿性條件下進行,該實驗中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應的稀硫酸,實驗不能成功,故實驗操作及結論錯誤,B選項錯誤;D.氯水既有酸性,又有漂白性,可以使pH試紙先變紅后褪色,D選項正確;答案選D。12、C【解析】
A.生成氣體從長頸漏斗逸出,且NO易被氧化,應選分液漏斗,A不能達到實驗目的;B.NO與空氣中氧氣反應,不能用排空氣法收集NO,B不能達到實驗目的;C.裝置丙是過濾裝置,可分離炭粉和硝酸銅溶液,C能達到實驗目的;D.裝置丁是坩堝,用于灼燒固體,不能用于蒸干溶液,且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時,銅離子水解,生成硝酸易揮發(fā),D不能達到實驗目的;故選C。13、D【解析】
A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應,銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應,作負極,不能說明鋁比銅活潑,故A錯誤;B.制備溴苯要苯和液溴反應,故B錯誤;C.二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣,故無法提純CO氣體,故C錯誤;D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN-反應生成紅色物質Fe(SCN)3,故D正確;故答案選:D。常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應,銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應,作負極。14、C【解析】
A.由圖可知生成產物1時對應活化能高,則活化能:反應①大于反應②,故A錯誤;B.圖中生成產物2的能量低,能量低的更穩(wěn)定,且為放熱反應,焓變?yōu)樨摚瑒t△H大?。悍磻俚摹鱄大于反應②,故B錯誤;C.圖中生成中間體2的能量低,能量低的更穩(wěn)定,則中間產物的穩(wěn)定性:中間體1小于中間體2,故C正確;D.改變催化劑,反應①、②的反應熱不發(fā)生改變,故D錯誤;故選C。本題考查反應熱與焓變,把握反應中能量變化、焓變與能量為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意焓變的比較及焓變只與終始態(tài)有關,與催化劑無關。15、B【解析】
A、向鹽酸中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒可知:c(Cl-)=c(NH4+),則=1,故A錯誤;B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應,反應后溶質為CH3COONa,CH3COO-部分水解,導致c(Na+)>c(CH3COO-),即>1,故B正確;C、向
0.1mol?L-1
CH3COOH溶液中加入少量水,CH3COOH的電離程度增大,導致溶液中CH3COOH的數目減少、H+的數目增大,同一溶液中體積相同,則溶液中的比值增大,故C錯誤;D、將CH3COONa
溶液從20℃升溫至30℃,CH3COO-的水解程度增大,其水解平衡常數增大,導致=的比值減小,故D錯誤;故選:B。16、B【解析】
A.同系物必須滿足兩個條件:①結構相似②分子組成相差若干個CH2,故A錯誤;B.n含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;C.n的二氯代物有3種,p的二氯代物也有3種,故C錯誤;D.應該是m(C6H6)生成1molC6H12需要3molH2,故D錯誤;答案:B易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基a、c+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】
(1)甲含有氨基和羧基;(2)a.該分子中C、N原子個數分別是7、5;b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物;c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應;d.該分子中含有N原子;(3)丙的同分異構體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,據此判斷丁的結構簡式;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應?!驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基,含氧官能團為羧基;(2)a.該分子中C、N原子個數分別是7、5,所以分子中碳原子與氮原子的個數比是7:5,a正確;b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物,該分子中沒有苯環(huán),所以不屬于芳香族化合物,b錯誤;c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應,所以該物質既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應,c正確;d.該分子中含有N原子,不屬于苯酚的同系物,d錯誤;故合理選項是ac;(3)丙的同分異構體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,所以丁的結構簡式為;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應,方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa。本題考查了有機物的結構和性質,涉及有機物合成、反應類型的判斷、基本概念等知識點,根據物質反應特點確定反應類型、根據流程圖中反應物及反應條件確定生成物,再結合基本概念解答。18、取代反應醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O+HCHO→+H2O5【解析】
CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O,結合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為,水解后生成,中和后得到B,B為,與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應生成C,C為,C與NH3反應生成D,D為,E和F生成G,G為,G和D反應生成,最加氫生成?!驹斀狻浚?)C為,C與NH3反應生成D,D為,C生成D的反應類型為取代反應,G為,G中含氧官能團的名稱為醛基和醚鍵。B為,B的名稱為丙氨酸。故答案為:取代反應;醛基和醚鍵;丙氨酸;(2)由分析:沙芬酰胺的結構簡式為。故答案為:;(3)反應(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O。分析反應(2)的特點,醛基和氨基反應生成碳氮雙鍵和水,使蛋白質變性,用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O;+HCHO→+H2O;(4)H是F相鄰的同系物,H比F多一個碳原子,H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基,①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基,②能與NaOH溶液反應,可能為酚、、三種;酸一種、和酯一種,共5種;故答案為:5;(5)根據題中信息設計的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應,得1,2-二溴丙烷,水解后生成1,2-丙二醇,氧化后生成,羰基可與NH3反應,最后與氫氣加成可得產品,。故答案為:。19、分液漏斗Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍色褪去dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【解析】
(1)根據儀器結構判斷儀器的名稱;(2)根據復分解反應的規(guī)律選擇試劑;(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,書寫反應的化學方程式,根據Cu2+的水溶液顯藍色,結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質;(4)根據過濾操作的目的、儀器的使用方法解答;(5)CuBr容易被氧化,根據SO2的水溶液具有還原性分析,結合H2O容易溶于乙醇中,及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質分析?!驹斀狻?1)根據裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗;(2)根據復分解反應的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體,反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑;(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,可得該反應的化學方程式為:2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4;Cu2+的水溶液顯藍色,若反應完全,則溶液中不再含有Cu2+,溶液的藍色褪去,由于CuSO4是強酸弱堿鹽,在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性,H+與Na2S2O3反應產生SO2氣體,以促使反應的進行,因此若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是Na2S2O3,故合理選項是d;(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁,就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內壁不斷進入到燒杯中,a錯誤;b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內壁,就可以使混合物充分分離,b正確;c.為了使難溶性的固體與液體物質分離,濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣,c錯誤;d.用玻璃棒引流,使混合物進入到過濾器中,在漏斗中不能用玻璃棒攪動,否則會使濾紙破損,導致不能過濾,不能分離混合物,d錯誤;故合理選項是acd;(5)SO2是大氣污染物,為防止其污染環(huán)境,用蒸餾水吸收SO2,得到H2SO3溶液,該物質具有還原性,用H2SO3溶液洗滌,就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化,然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥。本題考查物質制備方案的設計的知識,涉及對操作的分析評價、物質的分離提純、實驗方案實際等,(5)為易錯點,學生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質量,試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。20、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中,滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,證明該“純凈水”是自來水AgNO3十HCl=AgCl↓+HNO3氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應次氯酸將有色物質漂白取“紅色褪去”溶液1~2mL于試管中,滴加NaOH溶液,若紅色恢復,則是由氯水的酸性所致;否則是由次氯酸的漂白性所致【解析】
(1)在實驗室中,通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣,因此需要加熱;氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體,氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收,因此選擇H;故答案為:C;H;(2)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水,配平即可,故答案為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸,可以用硝酸銀溶液檢驗,鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸;故答案為:取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中,滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,證明該“純凈水”是自來水;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況:酸和堿發(fā)生了中和反應,紅色褪去;次氯酸具有漂白性,也可以使紅色褪去;故答案為:氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應;次氯酸將有色物質漂白;(5)簡單的實驗是:在反應后的溶液中加氫氧化鈉溶液,如果紅色又出現,那么原因就是酸堿中和;反之則為氯水氧化指示劑;故答案為:取“紅色褪去”溶液1~2mL于試管中,滴加NaOH溶液,若紅色恢復,則是由氯水的酸性所致;否則是由次氯酸的漂白性所致。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。21、+2931.6NA升高溫度時,反應1為放熱反應,平衡向左
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