2025屆湖南省岳陽(yáng)市高三下學(xué)期4月調(diào)研化學(xué)試題含解析

2025屆湖南省岳陽(yáng)市高三下學(xué)期4月調(diào)研化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率2、用KClO3和MnO2制備O2，并回收MnO2和KCl。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．O2制備裝置B．固體混合物溶解C．過濾回收MnO2D．蒸發(fā)制KCl3、近年來，我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．成語(yǔ)“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B．常溫下，成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C．諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應(yīng)D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體4、25℃時(shí)，向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．HCl溶液滴加一半時(shí)：B．在A點(diǎn)：C．當(dāng)時(shí)：D．當(dāng)時(shí)，溶液中5、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是()A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g6、常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（）A．SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為10-8B．若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚酞作指示劑C．圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)7、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說法不正確的是A．它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4種離子C．它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5＋OH－D．室溫下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H＋)·n(OH－)會(huì)增大8、在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對(duì)于該反應(yīng)的說法一定正確的是A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3B．AuS－既作氧化劑又作還原劑C．每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD．反應(yīng)后溶液的pH值降低9、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是A．沸點(diǎn)：Cl2＜I2 B．熱穩(wěn)定性：HF＞HClC．硬度：晶體硅＜金剛石 D．熔點(diǎn)：MgO＞NaCl10、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分振蕩，靜置溶液分層，上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．13、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（）A．中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)B．向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C．分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出D．定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水15、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出。將溶液分為3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能確定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl－16、298K時(shí)，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO?的濃度存在關(guān)系式c(HCOO?)+c(HCOOH)=0.100mol·L?1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是()A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中有c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)=c(H+)+0.1B．298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10?3.75C．298K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H+)·n(OH?)保持不變D．0.1mol·L?1HCOONa溶液和0.1mol·L?1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為____；D中含有的無(wú)氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為_____。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）____：18、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。19、阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止___。②冷凝水的流進(jìn)方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法不正確的是___(填字母)。A．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大D．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。20、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是________。（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍（保留一位小數(shù)）。（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1，則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：假設(shè)a：ClO2與Na2S不反應(yīng)。假設(shè)b：ClO2與Na2S反應(yīng)。①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：___________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：__________。21、用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。(1)資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+I=H2O+IO；H2O2+IO=H2O+O2↑+I?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(2)資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無(wú)KI加入。下列判斷正確的是______（填字母）。a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c．H2O2+I=H2O+IO是放熱反應(yīng)(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________________________________，說明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：ⅰ.H2O2濃度降低；ⅱ._________________________________________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。(4)資料4：I+IIK=640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L-1KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒III濃度/(mol·L-1)2.5×10-3a4.0×10-3①a=____________________。②該平衡體系中除了含有I、I和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多,分子之間碰撞的機(jī)會(huì)增多,反應(yīng)速率加快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項(xiàng)正確。2、B【解析】

A.加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；B.MnO2難溶于水，KCl易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D不符合題意；答案：B。3、B【解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；B.Fe在常溫下在濃硝酸中會(huì)鈍化，無(wú)法溶解在濃硝酸中，B錯(cuò)誤；C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B。4、A【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，充分運(yùn)用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進(jìn)行分析判斷。【詳解】A.HCl溶液滴加一半（10mL）時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，此時(shí)有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)<c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中加入鹽酸，使CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-，則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點(diǎn)，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A點(diǎn)溶液呈堿性，有c(OH-)>c(H+)，B項(xiàng)正確；C.溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，當(dāng)時(shí)有，C項(xiàng)正確；D.溶液中加入鹽酸，若無(wú)CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時(shí)有CO2放出，則溶液中，D項(xiàng)正確。本題選A。判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進(jìn)行分析推理。5、A【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0；當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí)，所得固體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，故沉淀質(zhì)量因?yàn)?g<m(沉淀)≤34g；故選A。6、D【解析】

常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時(shí)，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，在X點(diǎn)，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點(diǎn)，pH=7.19，此時(shí)c(SO32-)=c(HSO3-)；繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點(diǎn)時(shí)，達(dá)到第二終點(diǎn)，此時(shí)pH=9.86?！驹斀狻緼．在Y點(diǎn)，SO32-水解常數(shù)Kh==c(OH-)==10-6.81，此時(shí)數(shù)量級(jí)為10-7，A不正確；B．若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，pH=4.25，應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；C．圖中Z點(diǎn)為Na2SO3溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)，C不正確；D．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，此時(shí)c(SO32-)=c(HSO3-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D正確；故選D。7、A【解析】

A、N2H4+H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-，它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6（HSO4）2，選項(xiàng)A不正確；B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四種離子，選項(xiàng)B正確；C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－，選項(xiàng)C正確；D、Kw=c(H＋)·c(OH－)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H＋)·n(OH－)也將增大，選項(xiàng)D正確；答案選A。8、D【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成，則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS－+3Fe2+→Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H＋，則A．氧化劑是AuS－，還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AuS－中Au的化合價(jià)降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、A【解析】

A、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,則鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；B、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，C錯(cuò)誤；D、離子鍵的鍵長(zhǎng)越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Mg2+＜Na+、O2—＜Cl-，所以熔點(diǎn)：MgO＞NaCl，與離子鍵大小有關(guān)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。10、C【解析】

A．氯化銨溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；B．向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng)，溶液的顏色加深，B不正確；C．向FeCl3溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無(wú)色的水溶液，C正確；D．向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；故選C。11、A【解析】

①AlCl3為共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實(shí)現(xiàn)；②中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實(shí)現(xiàn)；③該系列轉(zhuǎn)化實(shí)為侯氏制堿法，可實(shí)現(xiàn)；④煅燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實(shí)現(xiàn)。綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③，故選A。12、C【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4與氫氣反應(yīng)生成Si，故A錯(cuò)誤；B、FeS2煅燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯(cuò)誤；C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、MgCO3與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg，故D錯(cuò)誤。答案選C。考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。13、D【解析】

A、FeSO4溶液和過量Cl2反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCl3，硫酸鐵和FeCl3加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；B、KI、NaBr與過量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、溴、化鉀鈉。在高溫下碘升華，溴和水揮發(fā)，只剩KCl、NaCl，屬于混合物，B不正確；C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；答案選D。14、B【解析】

A.為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)，故A正確；B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；D.定容時(shí)，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，故D正確。答案選B。15、A【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出，可知無(wú)色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NH4+；③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽(yáng)離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-。【詳解】A項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正確；B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無(wú)法確認(rèn)是否有Cl－，故D錯(cuò)誤。故選A。本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。16、B【解析】

A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH?)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒可知c(HCOO?)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol·L?1，因此c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)＞c(H+)+0.1mol·L?1，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知P點(diǎn)時(shí)298K時(shí)c(HCOO?)＝c(HCOOH)，c(H+)＝10－3.75mol·L?1，則HCOOH的電離常數(shù)Ka==c(H+)=1.0×10?3.75，B正確；C．298K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中n(H+)·n(OH?)增大，C錯(cuò)誤；D．0.1mol?L-1HCOONa溶液和0.1mol?L-1HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol?L-1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D錯(cuò)誤。答案選B。進(jìn)行電離平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)要注意曲線中的特殊點(diǎn)，例如起點(diǎn)、中性點(diǎn)等，比較溶液中離子濃度大小時(shí)一定要靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2CH2OH4、、、(任寫一種即可)【解析】

對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。【詳解】（1）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、羧基、氯原子，其中無(wú)氧官能團(tuán)為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對(duì)比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH；（3）反應(yīng)⑤為與發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：++HBr；（4）①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個(gè)不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個(gè)，碳碳三鍵占據(jù)2個(gè)，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對(duì)于的取代基為-NH2；②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；則該同分異構(gòu)體的母體為，將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，引進(jìn)氨基、增長(zhǎng)碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件，引進(jìn)羧基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：。18、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸；（2）合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點(diǎn)；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，①乙酰水楊酸受熱易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水楊酸在溫度低時(shí)易結(jié)晶析出；不同進(jìn)行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸；

（4）水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n（水楊酸）=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0mL×1.08g/cm3）÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計(jì)算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%．【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應(yīng)，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)；(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點(diǎn)，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進(jìn)，從b口出，故答案為：a；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計(jì)算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%=2.2g2.61g×100%=84.3%，故答案為：84.3%.20、SO2＋H2SO4＋2KCl