高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

高考化學(xué)基礎(chǔ)知識匯編

課題1:高中常見物質(zhì)的用途

序號物質(zhì)用途

103①漂白劑②消毒劑

2CL①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

3N2①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

4白磷①制高純度磷酸②制煙幕彈和燃燒彈

5紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等

6Na①制NazOz等②冶煉Ti等金屬③電光源④Na,K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)

熱劑

7Al①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等

8Si制造晶體管、集成電路和太陽能電池等

9C02①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

10SO2①漂白劑②制H2sol

11Si02①光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙

測遙控、照明等方面。②二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖

維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，是科學(xué)研

究的重要材料。③水晶；瑪瑙；

12AI2O3①冶煉鋁②制作耐火材料

13①制硝酸、錢鹽、純堿的主要原料②用于有機(jī)合成③制冷劑

NH3

14NaCl①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

15NaHC03①治療胃酸過多（有胃潰瘍者不能用，因為胃潰瘍患者胃粘膜比較薄NaHCO;,

與HC1反應(yīng)產(chǎn)生CO?會撐破胃）②發(fā)酵粉

16Al(OH)3治療胃酸過多

17Agl①感光材料②人工降雨

18H2O2①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

19CaS04(石膏①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

CaSOi*2H20)

20CuSO.,（波爾農(nóng)藥、消毒殺菌劑

多液）

21AgBr照相感光劑

22鏤鹽氮肥（硫酸鍍，氯化鏤，碳酸氫錢，硝酸銹）

23皓磯防腐劑、收斂劑、媒染劑

24明磯-凈水劑

25重晶石"額餐”

26岫2。2漂白齊I」、供氧劑、氧化劑

27氧化鋁陶瓷高級耐火材料，如制用煙、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管

（人造剛

玉）

28氮化硅陶瓷常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可

以用來制造柴油機(jī)

29碳化硼陶瓷廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)

30S制硫酸、硫化橡膠、制黑火藥、制農(nóng)藥石硫合劑、制硫磺軟膏治療皮膚病

31CaCOs建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

32.MgCl2制金屬鎂（電解）

1

33Fe2()3鐵紅、油漆顏料、煉鐵

34Fe2（）3+Al鋁熱劑、焊接鋼軌、冶煉

35Na2SiO3(水水玻璃/泡花堿、黏合劑、防腐劑、耐火材料

玻璃)

36K2c。3草木灰(混)鉀肥

37Na2c。3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物

38Na2S04.10H20芒硝緩瀉劑，防腐劑，媒染劑

39K、Na合金原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱

40鋤、艷光電效應(yīng)

碘原子序數(shù)53,原子量126.9045,紫灰色晶體，有金屬光澤，性脆，易升華，

蒸氣呈紫色,有毒!強(qiáng)烈刺激眼睛和皮膚，密封保存。比重4.93,熔點113.5℃,

沸點184.35℃,微溶于水，易溶于乙醇、二硫化碳、氯仿、四氯化碳、乙醛、

苯、甘油等有機(jī)溶劑。其酒精溶液稱“碘酊”或“碘酒”，用作消毒劑。常

用于醫(yī)藥、染料等工業(yè)，也用來制碘的化合物、感光材料、還用作催化劑、

化學(xué)試劑等。

41碘化鉀化學(xué)式KI。分子量166.00o無色或白色立方晶體。味咸而苦。濕空氣稍有潮

解，露于空氣中易氧化，析出碘而逐漸泛黃，光和濕氣能加速其分解。比重

大3.13。熔點681℃,沸點1330℃。溶于水、乙醇、丙酮和甘油。如溶液能

使碘溶解，生成三碘離子(L)o其水溶液亦易氧化變黃，酸性時更容易，

加堿即可阻止。由氫碘酸與碳酸氫鉀作用而得。用作分析試劑和制碘化物，

染料的原料，也用作照相感光、乳化劑、食品添加劑等，醫(yī)學(xué)上用來防治甲

狀腺腫(大脖子病)，也用于甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)的手術(shù)前準(zhǔn)備，此外尚可用于

作祛痰、利尿藥等。

42氯化鈉化學(xué)式NaCl,分子量58.44,食鹽的主要成份，無色立方晶體或白色結(jié)晶粉

末、雖咸味，含氯化鎂等雜質(zhì)時會潮解。比重2.165(25℃),熔點801℃,

沸點1413℃,溶于水、甘油，難溶于乙醇。未經(jīng)精制的食鹽供食用、精制后

的食鹽用以制備氯氣、金屬鈉、燒堿和純堿等工業(yè)原料，氯化鈉等滲溶液

(0.85%),亦稱“生理鹽水”。

43氯化鏤化學(xué)式NHC1,分子量53.49,無色晶體或白色結(jié)晶分末，味咸而涼，稍有吸

濕性，會結(jié)塊。比重1.527,340℃升華，易溶于水，并強(qiáng)烈吸熱，溶于甘油，

微溶于乙醵，不溶于乙酸、丙酮。其天然物稱“磁砂”。高溫下能清潔金屬

表面氧化物，常用于金屬的焊接和干電池制造，農(nóng)業(yè)用作氮肥，但忌氯作物

(如煙草、蕃茄、馬鈴薯、甜菜等)不能使用。醫(yī)療上用作祛痰劑，主要用

于感冒初期，亦可使尿液酸化。

44氯化釧化學(xué)式BaCh?2HQ,分子量244.28,無色單斜晶體，有毒！略具咸味，比重

3.097(24℃),113℃失去結(jié)晶水成白色粉末，無水物比重3.856,(24℃),

熔點963℃,沸點1,560℃,易溶于水，當(dāng)存在乙醇、丙酮、鹽酸或氯離子

時溶解度顯著降低。用來制取顏料、色淀、玻璃、媒染劑、殺蟲劑和其他釧

鹽，也用以鞅革、精煉鋁以及用作水的軟化劑。

45氫氧化鈉亦稱“苛性鈉”、“燒堿”?；瘜W(xué)式NaOH,分子量40.00,白色固體，呈粒

狀。是強(qiáng)堿，對皮膚、織物、紙張等有強(qiáng)腐蝕性。吸濕性強(qiáng)，在空氣中很快

吸收水分和二氧化碳，逐漸變成碳酸鈉。比重2.130,熔點318.4℃,沸點1,

390℃,易溶于水，同時強(qiáng)烈放熱。也溶于乙醇和甘油。廣泛用于造紙人造絲、

染色、肥皂及石油工業(yè)。

46氫氧化鉀亦稱“苛性鉀”，化學(xué)式，KOH,分子量56.11,白色吸濕性固體，呈片狀、

粒狀、塊狀或條狀，具強(qiáng)腐蝕性。在空氣中易吸收二氧化碳和水分，故宜密

2

封貯臧。比重2.044,熔點約360℃（無水物380℃）,沸點1320℃,易溶于水、

乙醇和甘油，不溶于乙醛。溶解時強(qiáng)烈放熱，強(qiáng)堿。用以制鉀鹽和鉀肥皂，

也用來吸收水分和二氧化碳，是堿性蓄電池和某些燃料電池中的電解質(zhì)。

47澳化鈉化學(xué)式NaBr,分子量102.89,無色晶體或白色粉末，味咸而微苦，能從空

氣中吸收濕氣而結(jié)成硬塊。室溫時水溶液中析出二水合物，30℃以上析出無

水物。比重（25℃）3.203（無水合物）、2.176（二水合物）。熔點747℃,

二水合物于510c失去結(jié)晶水，沸點1.39CTC.易溶于水，微溶于乙醇?？芍瓢?/p>

化銀感光劑，醫(yī)療上用作鎮(zhèn)靜藥，在合成化學(xué)中作為漠化劑。

48漠化鉀化學(xué)式KBr,分子量119.00,無色晶本或白色粉末，味咸略苦，稍具潮解性，

見光易變黃，比重2.749（25℃）,熔點734℃,沸點1.435℃。溶于水和甘

油，微溶于乙醇和乙酸。水溶液呈中性。用以制溟化銀感光劑，醫(yī)療上用作

鎮(zhèn)靜藥。

49高錦酸鉀俗稱“灰鎬氧”，化學(xué)式KMnO”分子量158.08,暗紫色菱柱狀閃光晶體。

比重2.7032,溶于水、丙酮、甲醇，被乙醇所分解。強(qiáng)氧化劑，嚴(yán)禁與易燃

性有機(jī)物相接觸。廣泛用于醫(yī)藥、消毒、除臭、化學(xué)分析、光譜校驗以及漂

白木材、棉花、絲綢、油脂。

50甲醛重要的有機(jī)合成原料;農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料;殺菌、防腐,35%~40%

的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等

51苯酚環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料

52乙酸乙酯①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料

53甘油①重要化工原料②護(hù)膚

54乙烯①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑（果實催熟）

55葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等

56維生素C、E抗氧化劑

等

57酚醛樹脂主要用作絕緣、隔熱、難燃、隔音器材和復(fù)合材料。（如導(dǎo)彈頭部）

58高分子分離有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的

膜處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等

物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

59甲醇俗稱“木精”，化學(xué)式CHQH,分子量32.04,最簡單的一一元醇。無色易

燃液體。有毒！少量口服導(dǎo)致雙眼失明，口服藥10ml足以致死。密度0.791,

沸點64.7℃。閃點蒸氣與空氣形成的爆炸極限為6.0~36.5%（體積），

溶于水及其他有機(jī)溶劑。燃燒時有藍(lán)色火焰。受氧化劑作用變?yōu)榧兹⒓姿幔?/p>

最終成二氧化碳。主要用以生成甲醛及作溶劑，以及制對苯二酸二甲酯、鹵

代甲烷，甲胺和co合成醋酸，近年來也用來作防凍劑和飛機(jī)的燃料。

60甲苯一種重要的芳香煌?；瘜W(xué)式CMCH3,分子量92.14。無色芳香可燃液體。密

度0.866。熔點一95℃,沸點110℃。不溶于水、溶于乙醇、苯等溶劑?；瘜W(xué)

性質(zhì)與苯相似。易發(fā)生氧化（生成苯甲醛、苯甲酸）、硝化（生成甲基苯磺

酸）、鹵化（生成苯氯甲烷等）及歧化（生成苯及二甲苯）等反應(yīng)。用作溶

劑及合成染料、纖維、炸藥、藥物等的原料。

61丙三爵學(xué)名1,2,3-三羥基丙烷，分子式C3H803,分子量92.09,有甜味的粘稠液體，

甜味為蔗糖的0.6倍，易吸濕，對石蕊試紙呈中性。比重1.26362（20/20℃）。

熔點7.8℃,沸點290℃（分解）167.2℃（1,3332Pa）。折光率1.4758（15℃）,

能吸收硫化氫、氟化氫、二氧化硫等氣體。其水溶液（W/W水）的冰點：10%,

-1.6℃；30%,-9.5℃；50%,-23℃；80%,-20.3℃0與水、乙醇互溶，溶于

乙酸乙酯，微溶于乙酸，不溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油酸、

3

油類?？梢灾苽湔ㄋ帲ㄏ趸视停?、樹脂（醇酸樹脂）、潤滑劑、香精、液

體肥皂、增塑劑、甜味劑等。在印刷、化妝品、煙草等工業(yè)中作潤滑劑。切

勿與強(qiáng)化劑如三氧化鋁、氯酸鉀、高銃酸鉀放在一起，以免引起爆炸。

62乙醇俗稱“酒精”，簡稱“醇”，化學(xué)式CMOH,分子量46.07,沸點78.3C蒸

氣與空氣形成爆炸極限為3.5^18%（體積）。純凈乙醇會從空氣中迅速吸收

水分，與水任意比混合，能溶解香精油和樹脂等。70%濃度的乙醇主要用作消

毒藥劑，普通乙醇（95.5%）是重要的常用溶劑，也是制備化工原料（乙醛、

醋酸等）、染料、藥物、洗滌劑、合成橡膠等的原料，還可用以制造“配制

酒”等。普通乙醇經(jīng)生石灰或離子交換樹脂處理去水后則得“無水乙醇”（無

水酒精）；無水酒精再經(jīng)過加苯或加鈉蒸儲脫水可得純凈乙靜。

63乙酸乙酯亦稱“醋酸乙酯”化學(xué)式CHaCOOGH”分子量88.11。無色有香味液體。易揮

發(fā)。比重0.902。沸點77℃。溶于水、乙醇、丙酮等。會發(fā)生水解醇解、氨

解等反應(yīng)，并在乙醇鈉存在下發(fā)生*克蘭森酯縮合而形成*乙酰乙酸乙酯。在

香料及油漆工業(yè)中用作溶劑，也是有機(jī)合成的重要原料。

4

課題2：各種物質(zhì)的俗名及成分

各種“水”匯集

1

雙氧水H2O2的水溶液

2+

氨水分子（NH3、NH3?H2O、H2O）；離子（NH4+、OH、H）

3氯水分子（C12、HC1O、H2O）；離子（H+、C「、。0一、OH）

4王水濃HNO3:濃HC1=1:3（濃溶液的體積比）

5水玻璃Na2SiO3的水溶液

6硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的水

7軟水溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

8永久硬水溶有較多Ca2\Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離

子交換法可軟化。

9

海水中提取出食鹽后含有MgC12、CaC12、NaCl及少量MgSO4

鹵水的水

10水晶高純度二氧化硅晶體

11煙水晶含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體

12水泥主要成份是硅酸二鈣（2CaOSO2）、硅酸三鈣（3CaOSO2）、

鋁酸三鈣（3CaO?AI2O3）

各種“氣”匯集

1爆鳴氣H2與O2

2水煤氣CO與H2

3電石氣CH三CH,通常含有H2S、PH3等。

4笑氣N?O（用于麻醉）

5碳酸氣CO2

6高爐氣（高爐煤氣）CO、CO2、No

7天然氣主要成分為CH4。通常含有H2s等有毒氣體雜

質(zhì)。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。

8裂化氣Cl~C4的烷燒、烯嫌。

9

裂解氣主要是CH2=CH2、CH3cH=CH2、CH2=CH

—CH=CH2、H2等。

10木煤氣、焦?fàn)t氣H2、CH4、co等。

11煉廠氣Cl~C4的氣態(tài)燒※又名石油氣、油田氣。

12液化石油氣C3H8,C4H10為主

無機(jī)類

1堿石灰由NaOH、Ca（OH）2的混合液蒸干并灼燒而成，可

以看成是NaOH和CaO的混合物

2金剛砂(SiC)

3硅藻土無定形SiO2

4電石CaC2

5

5

光鹵石KCI?MgCI2-6H2O

6冰晶石

Na3AIF6

7螢石

CaF2

8銅綠、孔雀石

CU2(OH)2CO3

9冰晶石

Na3AlF6

10錫石SnO2

11白云石MgCO?.CaCO3

12大理石(方解石、石灰石)CaCOa

13菱鐵礦石：Fe2co3

14

孔雀石CuCO3.Cu(OH)2

15滑石3Mg0.4si02.H20

16光鹵石：Kcl.Mgcl2.6H20

17磁鐵礦石Fe3()4

18剛玉(藍(lán)寶石.紅寶石)天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體

19石英、脈石

SiO2

20赤鐵礦石FezCh

21

磷礦石主要成份是Ca3(PO4)2

22瑩石

CaF2

23鐵餐,重晶石BaSO4

24

石棉(CaO?3MgO*4SiO2)

25寶石、剛玉(AI2O3)

26

水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]

27重過磷酸鈣、重鈣主要成份是Ca(H2Po4)2

28

過磷酸鈣、普鈣主要成份是Ca(H2Po4)2和CaSO4

29

黃鐵礦、硫鐵礦主要成份是FeS2

30

赤鐵礦、鐵紅主要成份是Fe2O3

31

磁鐵礦主要成份是Fe3O4

32

菱鎂礦主要成份是MgCO3

33菱鐵礦主要成份是FeCOs

34輝銅礦Cu2s

35黃銅礦CuFeS?

36黃鐵礦(愚人金)：

FeS2

37酸酎某酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分稱為該酸的

酸酎，硫酎S03硝酎N2O5

碳醉、干冰、碳酸氣C02

38C告磯

ZnSO4.7H2O

39綠磯，皂磯，青帆

FeSO4.7H2O

40叫磯

KAI(SO4)2.12H2O

熟石膏

2CaSO4.H2O

41莫爾鹽

(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O

42高嶺土Al2O3.2SiO2.2H2O

43芒硝，樸硝，皮硝Na2so4.IOH2O

44生仆行

CaSO4.2H2O

45膽破、藍(lán)磯

CUSO4.5H2O

6

46白堊CaCC)3

47石灰乳、熟石灰

Ca(OH)2

48足球烯C60

49熟石膏2CaSO4.H2O

50銅綠

CU2(OH)2CO3

51純堿（堿面）

Na2CO3

52大蘇打（海波）Na2s2O3

53鹽鹵MgCl2.6H2O

54雌黃As2s3

55朱砂HgS

56石棉CaO.3MgO.4SiO2

57砒霜AS2O3

58瀉鹽MgSO4.7H2O

59波爾多液CuSC)4+Ca(OH)2

60鈦白粉

TiO2

有機(jī)類：

1福爾馬林（蟻醛）HCHO

2蟻酸：HCOOH

3尿素

CO(NH2)2

4氯仿CHCh

5甘油CH2OH-CHOH-CH2OH

6木精（工業(yè)酒精）CH3OH

7硬脂酸C17H35COOH

8軟脂酸Ci5H31COOH

9油酸C|7H330H

10肥皂C]7H35coONa

11葡萄糖C6Hl2。6

12銀氨溶液[Ag(NH.3)2]+

13草酸HOOC—COOH(乙二酸)

14軟脂酸Ci5H3iCOOH

15硬脂酸C17H35COOH

16^;，山酸C17H33COOH

17石炭酸C6H50H(苯酚)

18醋酸、冰醋酸CH3coOH(乙酸)

19肥皂有效成份是Cl7H35coONa

20硝化甘油三硝酸甘油酯

21TNT三硝基甲苯

22火棉纖維素與硝酸完全酯化反應(yīng)、含氮量高的纖維素硝酸

酯。用于制造無煙火藥和槍彈的發(fā)射藥。

23膠棉纖維素與硝酸不完全酯化反應(yīng)、含氮量低的纖維素

硝酸酯。用于制造賽璐珞和油漆。

24粘膠纖維由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過

NaOH和CS2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。

其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。

7

課題3：豐富多彩的顏色

1紅色Fe（SCN）3（血紅色溶液）

Fe（OH）3（紅褐色固體）

Cu20（紅色固體）

Fe203（紅棕色固體）

紅磷（暗紅色固體）

液浪（深紅棕色）

Cu（紫紅色固體）

澳蒸氣、NO2（紅棕色）

品紅溶液（紅色）

在空氣中久置的苯酚（粉紅）

石蕊遇酸性溶液（紅色）

酚釀遇堿性溶液（紅色）

2紫色石蕊在中性溶液中（紫色）

Fe3"與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）

L（有金屬光澤紫黑色固體）

KMnO”固體（紫黑色）

MnO,-（紫紅色溶液）

鉀的焰色反應(yīng)（紫色：需用藍(lán)色鉆玻璃觀察）

L蒸氣、L在非極性溶劑中（紫色）

3橙色澳水（橙色）

K￡rO溶液（橙色）重銘酸鉀

4黃色Agl（黃色固體）

AgBr（淡黃色固體）

Ag3Pol（黃色固體）

FeS2（黃色固體）

NasOa（淡黃色固體）

S（黃色固體）

Au（金屬光澤黃色固體）

L的水溶液（黃色）

碘酒（黃褐色）

久置的KI溶液（黃色）（被氧化為12）

Na的焰色反應(yīng)（黃色）

TNT（淡黃色針狀）

工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）

NaNOz（無色或淺黃色晶體）

Fe”的水溶液（黃色）

久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的N0。

硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO?時（黃色）

濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）

K2CrO,（黃色）銘酸鉀

5綠色CU2（0H）2C03（綠色固體）

Fe"的水溶液（淺綠色）FeSOi-7H20（綠磯）

CL、氯水（黃綠色）

F2（淡黃綠色）

CuCk的濃溶液（藍(lán)綠色）

8

6棕色FeCh固體（棕黃色）CuCk固體（棕色）

7藍(lán)色CU（0H）2.CUSO4?5H2O.Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）

石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色）

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）

一氧化碳在空氣中燃燒（藍(lán)色火焰）

淀粉遇L變藍(lán)色

Cu（OH）2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）

8黑色FeO；FeQi；CuO；Ag20；MnO?；FeS；CuS；CU2S；Ag￡；C粉；PbS；

AgCkAgBr、Agl、AgNQ,光照分解均變黑；

絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。

9白色常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：

AgCl；Ag2CO：）；Ag2S0i；Ag2so3；BaSOi；BaS0：t；BaCOs；CaCOs；MgC03；56zKCuSOi；

CaO；MgO；Ca（0H）2；Mg（OH）；Fe（0H）2；AgOH；SO3；三溟苯酚;錢鹽（白色

固體或無色晶體）；

Baa（P01）2；BaHPOi；PC15；

Fe（0H）2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色一（迅速）灰綠色一（最終）紅褐色

10試紙pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強(qiáng)，紅色越

深；堿性時呈藍(lán)色，堿性越強(qiáng)，藍(lán)色越深。

紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質(zhì)）

藍(lán)色石蕊試紙：藍(lán)色（用于檢驗酸性物質(zhì)）

淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質(zhì)）

KI一淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質(zhì)）

11指示劑石蕊：pH<5時呈紅色；pH介于5?8時呈紫色；pH>8時呈藍(lán)色。

酚SLpH<8.2時呈無色；pH介于8.2?10時呈粉紅色；pH>10時呈紅色。

甲基橙：pH<3.1時呈紅色；pH介于3.1?4.4時呈橙色：pH>4.4時呈黃色。

甲基紅：pH<4.4時呈紅色；pH介于4.4?6.2時呈橙色；pH>6.2時呈黃色。

9

課題4：21化

序號變化原理

1熔化熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。

2液化物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可

以液化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Ch等氣

體易液化。

3催化在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)

前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用

叫催化作用。

4風(fēng)化在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。

5歧化是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。

6鈍化使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、A1等金屬在冷的濃

硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化。

7凈化清除不好的或不需要的，使純凈。①水的凈化：如將明研加入水中可以使水中的懸

浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學(xué)試劑將氣體中的雜質(zhì)逐漸消除達(dá)

到提純目的。

8酸化加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗鹵離子時（鹵化物或鹵代煌）

常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高鎰酸鉀常加硫酸酸化；檢驗硫酸根常要先加鹽

酸酸化。

9硬化物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)

脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時間后硬化，變成生石膏的過程。③水

泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，

形成固體過程。

10炭化①干儲：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體（煤氣）、液體（焦油）和固體（焦

炭）產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物（如糖類）脫水而成炭的作用，也

稱碳化。

11電化皂化反應(yīng)是堿催化下的酯水解反應(yīng)，尤指油脂的水解。狹義的皂化反應(yīng)僅限于油

脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應(yīng)。這是制肥皂中的一步，因

此得名。

12氣化通過化學(xué)變化將固態(tài)物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過程。如煤的氣化。

13氧化物質(zhì)失電子的作用叫氧化。

14氫化有機(jī)物和氫起反應(yīng)的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應(yīng)。增加有機(jī)化

合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機(jī)物變?yōu)轱柡陀袡C(jī)物，如將苯加氫生成環(huán)己烷，油

脂氨化。

15活化化學(xué)反應(yīng)中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，

稱為活化分子。發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效

碰撞。

16老化塑料、橡膠等高分子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時間變壞的現(xiàn)象。

17硫化線性高分子中加入硫以后通過通過交聯(lián)作用而形成的網(wǎng)狀高分子的工藝過程。即

是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過程。

18裂化使長鏈的炫分子斷裂為短鏈的小分子燒的反應(yīng)過程。我國習(xí)慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)

汽油和柴油的過程稱為裂化。

19硝化把有機(jī)物轉(zhuǎn)化成硝基化合物過程。即在分子中引入硝基。

20磺化把有機(jī)物轉(zhuǎn)化成磺酸基化合物過程。即在分子中引入磺酸基。

21酯化醇和有機(jī)酸或無機(jī)含氧酸作用生成酯和水的反應(yīng)

10

課題5：重要數(shù)據(jù)

序號項目條件

合成氨的適宜溫度500℃左右

指示劑變色范圍甲基橙：3.1-4.4（紅橙黃）酚獻(xiàn)：8.2?10（無粉紅紅）

濃硫酸濃度通常為98.3%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上

膠體粒子直徑10"?107m

精確度天平：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。

制乙烯酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170C

重金屬密度大于4.5g?cm-3

或相對分子質(zhì)量超過56

輕金屬密度小于4.5g?cm3

或相對分子質(zhì)量小于等于56

鐵合金生鐵含碳2?4.3%,鋼含碳0.03?2%

離子或原子個數(shù)比Na20,NaQ中陰陽離子個數(shù)比為1：2；CaG中陰陽離子個數(shù)比為1：

1；ImolR中含P-P鍵6N,\；ImolSiOz中含4N,6i-0鍵；石墨中碳原

子與鍵之比為2：3：NaCl中Na'周圍的C1為6,C1周圍的Na也為

6；CsCl中相應(yīng)離子則為8

重要的相對分子質(zhì)量100：Mg3N2CaC03KHC03C7HI6

98：H2SO.1H3PO4

78：Na202Al(0II)3

233:BaS04

11

課題6：基本概念辨析

概念：物質(zhì)的組成

1、只含一種分子的物質(zhì)是純凈物，冰水混合物是純凈物，只含一種元素的物質(zhì)也是純凈物。（F

【答案】X

【解析】只含一種元素的物質(zhì)不一是純凈物，例烏和a只有一種元素但是是不同的物質(zhì)，是混合物

2、組成混合物的元素一定是一種以上。（~

【答案】x

【解析】例。2和只有一種元素但是是不同的物質(zhì)，是混合物

3、混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點。（F

【答案】J

【解析】混合物沒有固定的熔沸點

4、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，

酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。（）

【答案】V

【解析】堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如MnO就是酸性

氧化物,Al203>BeO、Cr。、ZnO為兩性氧化物；

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。例MnO就是酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定是酸性氧

化物。例CO、NO等不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，而是不成鹽氧化物。

5、能與酸反應(yīng)的氧化物不一定就是堿性氧化物。

【答案】V

【解析】如SiO?可以與HF（氫氟酸）反應(yīng)，但Si。?卻是酸性氧化物（應(yīng)要注意，SiO?可以與HF

反應(yīng)是SiO?的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關(guān)?。?。

6、堿金屬的氧化物不一定就是堿性氧化物。

【答案】V

【解析】如Na?？梢院退磻?yīng)生成堿，但它是過氧化物而不是堿性氧化物。因為它除了生成堿之

外還有氧氣，所以它不是堿性氧化物。

7、既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)的化合物是兩性化合物。（~

【答案】x

【解析】既可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是兩性化合物。概念錯誤。

8、H￡0,只有在水溶液中才能導(dǎo)電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電。（~

【答案】V

【解析】共價化合物一般只在溶液中導(dǎo)電，而離子化合物在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電。

9、NaHSO,溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為NaHS0,=Na++H++S0廠.

【答案】X

+

【解析】水溶液NaHS0&=Na++H++S0廣；熔融狀態(tài)：NaHS04=Na+HS0.,

10、Al（OH）3、CaC03都難溶，但溶解的部分都能完全電離。（~

【答案】X

12

【解析】Al（0H）3、CaCOs都難溶，Al（0H）3是弱堿，溶于水部分電離。CaCO,是鹽溶于水完全電離。

11、HC1溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HC1和NaCl均屬離子化合物。（）

【答案】X

【解析】HC1通過公用電子對形成是共價化合物：NaCl通過得失電子形成，是離子化合物。

12、弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有溶質(zhì)分子。（）

【答案】V

【解析】弱電解質(zhì)在溶液中部分電離所以有溶質(zhì)分子，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離所以沒有溶質(zhì)分子。

13、電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，是因為在通電時電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子。（）

【答案】X

【解析】溶液中電解質(zhì)的電離是在水的作用下發(fā)生的，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因為在水的作用下電解質(zhì)

電離產(chǎn)生了自由移動的離子。

14、在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)。（）

【答案】V

【解析】在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请娊赓|(zhì)。而導(dǎo)電是因為自身發(fā)生電離。

15、SO：,、NaQ的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。（）

【答案】X

【解析】SO：+溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但三氧化硫自身不能電離，所以SO：,是非電解質(zhì)；與其相似的物質(zhì)還

有CO?、S02>加3等。

16、CO?、C6Hl2。6、CH,、CH3CH20H.HCOOH都是非電解質(zhì)。（）

【答案】X

【解析】甲酸是電解質(zhì)

17、純水、BaSO,飽和溶液的導(dǎo)電性都很小，所以它們都是弱電解質(zhì)。（）

【答案】X

【解析】純水不導(dǎo)電不是電解質(zhì)，BaSO”飽和溶液是混合物不是電解質(zhì)；

18、NaHSO,能完全電離出一個所以它是一元強(qiáng)酸

【答案】X

【解析】NaHSO“==H'+Na'+SO1屬于鹽，

19、HF、Al（0H）3、氨水都是弱電解質(zhì)。（）

【答案】X

【解析】氨水是混合物不是電解質(zhì)。

20、過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽。（）

【答案】X

【解析】過氧化鈉是過氧化物不是堿性氧化物。堿性氧化物的定義是能和酸反應(yīng)生成鹽和水。

21、在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)。（）

【答案】X

【解析】如S03、CO/、SO八NM等在水溶液中能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)，因為不是自身電離。

22、易溶物質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶物質(zhì)都是弱電解質(zhì)。（）

【答案】X

【解析】電解質(zhì)的強(qiáng)弱是看溶于水的部分是否完全電離，與溶解性無關(guān)。

23、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。（）

【答案】X

【解析】導(dǎo)電能力取決于單位體積內(nèi)自由移動的離子的多與少，強(qiáng)電解質(zhì)可能因為濃度小導(dǎo)致單位體積內(nèi)自

由移動的離子少，而弱電解質(zhì)也可能因為濃度高電離出的離子濃度大而導(dǎo)電能力強(qiáng)。

13

24、是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別。（）

【答案】X

【解析】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒徑的大小。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，可以用于區(qū)分溶液和膠體。

25、向Fe（Oil）3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當(dāng)稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液，整

個過程發(fā)生的都是化學(xué)變化。（）

【答案】X

【解析】氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵是物理變化

26、把飽和FeCh溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱，可以制備Fe（0H）3膠體，同樣把FeCh溶液加入到氨水中也

可以制備Fe（OH）3膠體。（）

【答案】X

【解析】FeCh溶液加入到氨水中得到Fe（OH）3沉淀。

27、復(fù)鹽是純凈物，而混鹽（如CaOCL）是混合物。（~

【答案】X

【解析】復(fù)鹽有固定組成，混鹽也有固定組成，只有一種物質(zhì)，屬于純凈物。

28、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源（）

【答案】J

【解析】水煤氣是水和煤反應(yīng)生成的一氧化碳和氫氣混合氣體屬于二次能源，天然氣、沼氣都是甲烷，分別

屬于化石能源、可再生能源。

29、非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生。（）

【答案】X

【解析】反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由嫡變、焰變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生；自發(fā)進(jìn)行只能說明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能

說明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢。

14

課題7：物質(zhì)的變化