高中化學(xué)同步必修第一冊：第一章 章末測試（解析版）

第一章章末測試

滿分100分，考試用時(shí)75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的

1.（2021?天津市西青區(qū)楊柳青第一中學(xué)高一期中）下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移）

B.分散系分為溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)）

C.純凈物分為單質(zhì)、化合物（標(biāo)準(zhǔn)：組成純凈物的元素種類數(shù)）

D.化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電）

【答案】B

【解析】A.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移（化合價(jià)升降），化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)

正確；

B.分散系可分為溶液、膠體、濁液，分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒直徑的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)組成純凈物的元素種類數(shù)，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；故選：Bo

2.（2022?廣東?鹽田高中高一期中）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫

劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H20=Na0H+H2to下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.NaH是氧化劑D.比0中的氫元素被還原

【答案】D

【解析】A.置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物一單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)不屬復(fù)分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.NaH中H元素顯一1價(jià)，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NaH為還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.比0中部分H元素由+1價(jià)—0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，比0中部分H被還原，故D正確；

答案：D。

3.（2021.安徽?屯溪一中高一期中）下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.葡萄糖溶液B.油水C.鹽酸D.淀粉溶液

【答案】D

【解析】A.葡萄糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.油水為濁液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸為HC1的水溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故選：D。

4.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.生石灰、白磷、熟石灰B.空氣、氮?dú)狻⒛懪?/p>

C.干冰、鐵、氯化氫D.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

【答案】D

【解析】A.生石灰是鈣、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；白磷為單質(zhì)：熟石灰是由鈣、氫、氧三種元

素組成的純凈物，屬于化合物，故A不符合題意；

B.空氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；氮?dú)鉃閱钨|(zhì)；膽機(jī)是由銅、硫、氧、氫四種元素組成的純凈物，屬

于化合物，故B不符合題意；

C.干冰由碳、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；鐵為單質(zhì)；氯化氫是由氫、氯元素組成的純凈物，屬于

化合物，故c不符合題意；

D.燒堿是由鈉、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)；碘酒為碘和酒的混合物，故

D符合題意；

答案為D。

5.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是

得6—失2X2tT

I△I

A.2KClOr-2KCl+3()7tB.2Mg+()2—2Mg()

|MnQf

失2e得2X2。

失2X2e-失4二

I△I五燃I

C.2CuOK：=-2CU-K'OtD.C+O9^^CO.,

2L____

得2X2e~得2e-

【答案】B

【解析】A.氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到。價(jià)，失去2個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，得到6

2

得2X6e-

I△I

個(gè)電子，可表示為2KCK為一2KCI+3O23A錯(cuò)誤；

MnQT

失6X2e-

B.鎂元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，得到2個(gè)電子，

失2X2e~

I△I

可表示為2Mg+；)2-2Mg；)，B正確；

得2X2e-

C.碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4個(gè)電子，銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到。價(jià)，得到2個(gè)電子,

得2X2e_

I△I

因此可表示為2CuC>+C2+'iH-C(如)，C錯(cuò)誤；

I_______________t

失4e-

D.碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4個(gè)電子，氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，得到2個(gè)電子,

失4eT~

點(diǎn)燃，

因此可表示為CH-C)2.............C()2，D錯(cuò)誤；

LZ_________t

得2X2e-

答案選B。

6.下列電離方程式中正確的是

+5+22+

A.HNO3=H+N+3O-B.Ca(OH)2=Ca+(OH)2

+3

C.AlCl3=Al+3Cl-D.Ab(SO4)3=2A13++3SO/

【答案】D

+

【解析】A.HNO3是一元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式應(yīng)該為：HNO3=H+NO3,A錯(cuò)誤；

B.Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，電離方程式應(yīng)該為：Ca(OH)2=Ca2++2OH-,B錯(cuò)誤：

C.A1CL是可溶性鹽，電離方程式應(yīng)該為：AICh=AP++3Cr,C錯(cuò)誤；

D.A12(SO4)3是可溶性鹽，電離方程式為：A12(SO4)3=2A13++3SO；',D正確；

故選D。

7.一定條件下，當(dāng)溶液中XO:與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2：5時(shí)，溶液中XO,離子被還原為較低價(jià)態(tài),

3

則X元素的化合價(jià)變?yōu)?/p>

A.+2B.+3C.+4D.+5

【答案】A

【解析】H2O2恰好將X0；還原，反應(yīng)中H2O2變成O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，則X的化合價(jià)

降低,設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為X,由電子守恒可知,2x(7-x)=5x2x(l-0),x=2；

故選Ao

8.已知CaH2中Ca元素為+2價(jià)，對于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T，下列說法正確的是

A.CaH2中H元素為+1價(jià)

B.比0發(fā)生氧化反應(yīng)

C.CaH2中的氫元素既被氧化又被還原

D.山中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1：1

【答案】D

【解析】A.根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可得CaHz中H元素為-1價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.比0中+1價(jià)H得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Cabh中的氫元素顯-1價(jià)，為最低價(jià)只能失電子作還原劑，故只能被氧化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.ImolCaH?中2moi任被氧化，2moiHz0中2moiH+被還原，七中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1:1,

D選項(xiàng)正確：

答案選D。

2+

9.(2021.四川師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期中)已知還原性：SO2>r>Fe,下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.SO2+2Fe3++2H2O=SO；+2Fe2++4H+

B.l2+2Fe2+=2I-+2Fe3+

+

C.SO2+I2+2H2O=2I+4H+SO；

D.少量Ch通入Feb溶液中：Ch+2r=2Cl+I2

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=SO；+2Fe2++4H+中，SCh為還原劑，F(xiàn)e?+為還原產(chǎn)物，還原性SC>2>

Fe2+,反應(yīng)能發(fā)生，A不符合題意；

B.反應(yīng)L+2Fe2+=2r+2Fe3+中，為Fe?+還原劑，r為還原產(chǎn)物，還原性Fe?+>I,反應(yīng)不能發(fā)生，B符合題

是、；

4

C.反應(yīng)SO2+l2+2H9=2r+4H++SO：中，SCh為還原劑，1-為還原產(chǎn)物，還原性SO2>「，反應(yīng)能發(fā)生，C

不符合題意；

D.由于還原性r>Fe2+,Feb溶液中通入CI2,CL先與還原性強(qiáng)的「反應(yīng)，方程式為Cb+2r=2Cr+b,反應(yīng)

能發(fā)生，D不符合題意；

故選Bo

10.(2022.吉林一中高二期中)某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混

合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是

?導(dǎo)電能力

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2s04電離出的離子導(dǎo)電

D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

【答案】A

【解析】A.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋼和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷

減弱，是因?yàn)樯葿aSCh的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；

C.BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C

正確；

D.a時(shí)刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時(shí)刻Ba(OH)2溶

液中與稀硫酸恰好完全中和，D正確；

故選A。

11.下列變化中不可能通過一步反應(yīng)完成的是

A.Fe2O3—Fe(OH)3B.FeCh^Fe(OH)2

C.Fe-^Fe3O4D.Fe(OH)2-Fe(OH)3

【答案】A

5

【解析】A.FezCh不溶于水，F(xiàn)ezCh-Fe(0H)3不能完成，故A符合;

B.FeCb與NaOH溶液可生成Fe(0H)2,故B不符；

C.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3C)4,故C不符；

D.Fe(OH)2與氧氣、水反應(yīng)可生成Fe(OH)3,故D不符；

故選Ao

12.下列物質(zhì)分類正確的是

選項(xiàng)堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物

氯水

ANaOHH2s。4MgOso2

B純堿HC1O漂白粉

CaOso3

液氯

CBa(OH)2CH3coOHNa2OMn2O7

鹽酸

DNH3HC1NazChCO2

【答案】C

【解析】A.氯水是混合物，故A錯(cuò)誤；

B.純堿是碳酸鈉，為鹽，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯(cuò)誤；

C.Ba(OH)2是堿，CH3coOH是酸，NazO是堿性氧化物，MmCh是酸性氧化物，液氯是純凈物，故C正確；

D.NH3不是堿，NazCh不是堿性氧化物，鹽酸是氯化氫氣體水溶液，為混合物，故D錯(cuò)誤：

故選：Co

13.下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.堿性溶液中：K+、NH；、NO；、SO；-

B.某無色透明溶液中：MnO；、Fe＞、NO；、SCN-

C.能使酚酬變紅的溶液中：Na+、C「、SiOj、NO；

D.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中：HSO；、K+、Na+、SO：

【答案】C

【解析】A.堿性溶液中含有OH,0H-不能與NH；大量共存，A不符合題意；

B.MnO；呈紫色，F(xiàn)e?+呈淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；

C.能使酚配變紅的溶液呈堿性，Na,、C「、SiOj、NOJ相互不反應(yīng)且不與OH-反應(yīng)，能夠大量共存，C

6

符合題意；

D.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液呈堿性，HSO,不能大量共存，D不符合題意；

答案選C。

14.下列說法正確的是

A.硫酸的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液強(qiáng)

B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

C.BaSCU、AgCl均不溶于水，所以BaSOcAgCl不是電解質(zhì)

D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO；

【答案】D

【解析】A.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)，與電解質(zhì)的種類

無關(guān)，由于硫酸溶液和鹽酸濃度不知，無法比較導(dǎo)電能力的大小，A錯(cuò)誤；

B.氨氣的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成NH3-H2O,NHyfhO能夠微弱電離出NH：和OH,NH3

本身不能電離產(chǎn)生的離子，因此NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.BaSCh、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子而能導(dǎo)電,

因此BaSO4、AgCl屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉是可溶性鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、HCO；,故其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO；,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

15.某溶液中可能含有SO〉CO；、Cl、為了檢驗(yàn)其中是否含有SO：,除BaCb溶液外，還需要的溶液是

A.H2SO4B.HC1C.AgNO3D.NaOH

【答案】B

【解析】A.H2s04可以除去CO；,但是會引入SO：,不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.HC1可以除去CO；,再加入BaCL溶液，若產(chǎn)生沉淀，則有SO：,符合題意，B項(xiàng)正確；

C.AgN03主要用于檢驗(yàn)C1,無法排除CO；的干擾，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaOH無法排除CO；的干擾，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

16.下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是

A.Cl2B.NaClC.CH3CH2OHD.H2SO4

7

【答案】B

【解析】A.C12的水溶液中，Cb和水反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1和HC1O是電解質(zhì)，在水中會發(fā)生電離，

故C12的水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的Cb不能電離，也就不能導(dǎo)電，A不符合題意；

B.NaCl是電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和CI-,故NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，B

符合題意；

C.CH3cH20H是非電解質(zhì)，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電，C不符合題意；

D.H2s04是電解質(zhì)，H2s04在水中能電離出H+和S0：,其水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的H2sCU不能電離，

也就不能導(dǎo)電，D不符合題意；

故選B。

二、非選擇題：共56分。

17.（11分）現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：

A.CaO>MgOxCuO、NO

B.CO、NaOH、KOH、Ba（OH）2

C.O2、Fe>Cu>Na

D.HCkFeCL、H2so4、HNO3

按要求填空。

組別A組B組C組D組

分類標(biāo)準(zhǔn)金屬氧化物堿金屬單質(zhì)酸

不屬于該類別的物質(zhì)①②③④

（1）（4分）上述表格中①是：；②是：；③是：；④是：（填化學(xué)式）。

（2）（3分）表中的①②是汽車尾氣中的主要成分，二者在汽車尾氣排氣系統(tǒng)中催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生

成C02和N2.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）（2分）同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，與表中③互為同素異形體的是：（填化

學(xué)式）。

（4）（2分）把表中④的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱可得到一種膠體，該膠體的顏色為：o

【答案】⑴NOCOO2FeCb

催住齊l|

（2）2NO+2CON2+2CO2

8

⑶Ch

(4)紅褐色

【解析】

(1)表格中A組分類標(biāo)準(zhǔn)為金屬氧化物，不屬于該類別的物質(zhì)①為NO,B組是堿，不屬于該類別的物質(zhì)②

是CO,C組是金屬單質(zhì)，不屬于該類別的物質(zhì)③是02,D組是酸，不屬于該類別的物質(zhì)④為FeCb；

(2)①②是汽車尾氣中的主要成分，二者在汽車尾氣排氣系統(tǒng)中催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO?和N?,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N0+2co催化劑N2+2CO2;

(3)同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，與上.表中③互為同素異形體的是03；

(4)

把上表中④為FeCb的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱到紅褐色，可得到氫氧化鐵膠體，即

FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

18.(13分)下列物質(zhì)：①A1②Ba(OH%③NaHSO4@CO?⑤HzSO」⑥酒精⑦KHCO,溶液⑧Cust)」⑨熔融

NaCl,請回答下面問題。

(1)(2分)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(填序號)。

(2)(3分)寫出②溶于水的電離方程式：o

(3)(4分)向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所

示。寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________;圖中處(填"A”或"B”或"C")表示Ba(OH)?溶

液恰好被沉淀完全。

.

導(dǎo)

電

能

力

A

一

時(shí)間

(4)(4分)①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生H?寫出反應(yīng)離子方程式。A1還能和上述物質(zhì)的溶液反應(yīng)

產(chǎn)生%(填序號)。

【答案】⑴⑨

9

⑵Ba(OH),=Ba?++2OIT

2+2+-

(3)Cu+SO^+Ba+2OH=Cu(OH),^+BaSO4B

(4)2A1+2OH-+2H,O=2A1O；+3H2T③⑤

【解析】①Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；②Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)；③NaHSOJy強(qiáng)電解

質(zhì)；④CO。為非電解質(zhì)⑤H2sC\為強(qiáng)電解質(zhì)⑥酒精為非電解質(zhì)；⑦KHCO3溶液為混合物既不是電解質(zhì)也不

是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；⑧C11SO4為強(qiáng)電解質(zhì)；⑨熔融NaCI為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電；據(jù)此分析解題。

(1)據(jù)分析可知，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑨；

2+

(2)②屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶于水的電離方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH-：

(3)向?定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氫氧化銅和硫酸鋼沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：Cu"+SO；-+Ba"+2OH-=Cu(OH)2J+BaSOj；圖中B表示Ba(OH)?溶液恰好被沉淀完全，因?yàn)榱?/p>

酸銅過量以后溶液中有自由移動的離子導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

(4)①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生H?和偏鋁酸根，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AI0；+3H,T；Al還能和

NaHSO4反應(yīng)生成亞硫酸鋁、硫酸鈉和氫氣；與HzS?！娜芤悍磻?yīng)產(chǎn)生H2和硫酸鋁。

19.(13分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)：向1mol-L-1的氯化鐵溶液中加入少量3mol-L-1的NaOH溶液。

乙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

丙同學(xué)：向沸水中滴加飽和FeCb溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，待液體呈紅褐色后繼續(xù)煮沸10分鐘。

試回答下列問題：

(1)(4分)其中操作正確的同學(xué)是,該反應(yīng)原理的離子方程式為?

⑵(4分)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是,利用了膠體的性質(zhì)。

(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的

Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①(2分)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極(和電源負(fù)極相

連)區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶(填“正”或"負(fù)”)電荷。

②(3分)現(xiàn)有橘紅色的硫化睇(Sb2s3)膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入石墨電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色

加深，若把硫化鍬Sb2s3)膠體與Fe(OH)3膠體混合，看到的現(xiàn)象是。

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A

【答案】⑴乙Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+

（2）用?束光通過得到的液體，從側(cè)面觀察能看到一條光亮的“通路”丁達(dá)爾效應(yīng)

（3）正有沉淀生成

【解析】

（1）氫氧化鐵膠體制備的方法為：向25mL沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

A

褐色，停止加熱，故乙同學(xué)的操作正確；該反應(yīng)原理的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+；

（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體獨(dú)有的現(xiàn)象，證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用一束光通過得到的液體，從

側(cè)面觀察能看到一條光亮的“通路”；利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；

（3）①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極（和電源負(fù)極相連）

區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（0H）3膠體粒子帶正電荷；②現(xiàn)有橘紅色的硫化睇（Sb2s3）膠體，裝入U(xiǎn)

型管，插入石墨電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，說明硫化睇（Sb2s3）膠粒帶負(fù)電，硫化睇（Sb2s3）

與Fe（0H）3膠體混合，看到的現(xiàn)象是有沉淀生成，異種電荷會發(fā)生聚沉。

20.（19分）亞硝酸鈉（NaNO。是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加

熱到320℃以上會分解產(chǎn)生NaQ、此和。?，其水溶液呈堿性，能與AgNC>3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶

于酸的AgNO一由于NaNO3有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須

處理后才能排放。處理方法之一如下：

_NaNO2+—KI+=NOT+_12+_K2so4+_Na,SO4+____H,0

（1）（5分）請完成該化學(xué)方程式并配平?

（2）（3分）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO?是（填字母代號）。

a.酸b.酸式鹽c.堿d.非電解質(zhì)e.電解質(zhì)f.離子化合物g.共價(jià)化合物

（3）（4分）用上述反應(yīng)來處理NaNO?并不是最佳方法，其原因是。從環(huán)保角度來講，要將NaNO2

轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，所用物質(zhì)的（填“氧化性”或"還原性”）應(yīng)該比KI更（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）（2分）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO?和NaCl的是（填序號）。

A.分別溶于水

B.分別溶于水并滴加HNO,酸化的AgNO,溶液

C.分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)

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D.用筷子分別蘸取固體品嘗味道

⑸（2分）誤食NaNO?會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe"轉(zhuǎn)化為Fe-"而中毒，該過程中NaNO?表現(xiàn)出的性質(zhì)與

下列（填序號）反應(yīng)中H2O,表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。

MnO,

A.2H2O3-2H2O+O,T

B.H,O2+C12=2HC1+O2T

C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+1,+K2SO4

D.5H2O,+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KC1+5O2T+8H2O

（6）（3分）已知亞硝酸鈉可以與氯化鉉反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋

表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

［答案］（l）2NaNO2+2KI+2H2so4=2N0f+h+K2so4+Na2s。4+2H2。

⑵ef

（3）反應(yīng)生成了NO,該物質(zhì)會造成大氣污染還原性強(qiáng)

（4）D

⑸C

3e"

⑹）|

NaNO2+NH4Cl=N2T+NaCl+2H2O

【解析】（1）根據(jù)方程式可知，碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到。價(jià)，失去1個(gè)電子，做還原劑。

亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子，做氧化劑。則根據(jù)電子守恒可知氧化劑和

還原劑的物質(zhì)的量之比時(shí)1:1。根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)物中還有硫酸生成，生成物還有水生成，則反應(yīng)的

化學(xué)方程式是2NaNO2