高中化學同步必修第一冊：第一章 章末測試（解析版）

第一章章末測試

滿分100分，考試用時75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

1.（2021?天津市西青區(qū)楊柳青第一中學高一期中）下列分類標準不正確的是

A.化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：是否有電子的轉(zhuǎn)移）

B.分散系分為溶液、膠體、濁液（標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應）

C.純凈物分為單質(zhì)、化合物（標準：組成純凈物的元素種類數(shù)）

D.化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標準：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電）

【答案】B

【解析】A.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移（化合價升降），化學反應可分為氧化還原反應和非氧化還原反應，A項

正確；

B.分散系可分為溶液、膠體、濁液，分類標準是分散質(zhì)微粒直徑的大小，B項錯誤；

C.根據(jù)組成純凈物的元素種類數(shù)，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，C項正確；

D.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D項正確；故選：Bo

2.（2022?廣東?鹽田高中高一期中）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫

劑時的化學反應原理為：NaH+H20=Na0H+H2to下列有關該反應的說法中，正確的是

A.該反應屬于置換反應B.該反應屬于復分解反應

C.NaH是氧化劑D.比0中的氫元素被還原

【答案】D

【解析】A.置換反應是單質(zhì)+化合物一單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應的特點，該反應不屬于置換反應，故A

錯誤；

B.該反應不屬復分解反應，屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C.NaH中H元素顯一1價，在反應中轉(zhuǎn)化成0價，化合價升高被氧化，NaH為還原劑，故C錯誤；

D.比0中部分H元素由+1價—0價，化合價降低被還原，比0中部分H被還原，故D正確；

答案：D。

3.（2021.安徽?屯溪一中高一期中）下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是

A.葡萄糖溶液B.油水C.鹽酸D.淀粉溶液

【答案】D

【解析】A.葡萄糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A錯誤；

B.油水為濁液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；

C.鹽酸為HC1的水溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；

故選：D。

4.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.生石灰、白磷、熟石灰B.空氣、氮氣、膽砒

C.干冰、鐵、氯化氫D.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

【答案】D

【解析】A.生石灰是鈣、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；白磷為單質(zhì)：熟石灰是由鈣、氫、氧三種元

素組成的純凈物，屬于化合物，故A不符合題意；

B.空氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；氮氣為單質(zhì)；膽機是由銅、硫、氧、氫四種元素組成的純凈物，屬

于化合物，故B不符合題意；

C.干冰由碳、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；鐵為單質(zhì)；氯化氫是由氫、氯元素組成的純凈物，屬于

化合物，故c不符合題意；

D.燒堿是由鈉、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)；碘酒為碘和酒的混合物，故

D符合題意；

答案為D。

5.下列氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是

得6—失2X2tT

I△I

A.2KClOr-2KCl+3()7tB.2Mg+()2—2Mg()

|MnQf

失2e得2X2。

失2X2e-失4二

I△I五燃I

C.2CuOK：=-2CU-K'OtD.C+O9^^CO.,

2L____

得2X2e~得2e-

【答案】B

【解析】A.氧元素化合價從-2價升高到。價，失去2個電子，氯元素化合價從+5價降低到-1價，得到6

2

得2X6e-

I△I

個電子，可表示為2KCK為一2KCI+3O23A錯誤；

MnQT

失6X2e-

B.鎂元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，氧元素化合價從0價降低到-2價，得到2個電子，

失2X2e~

I△I

可表示為2Mg+；)2-2Mg；)，B正確；

得2X2e-

C.碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，銅元素化合價從+2價降低到。價，得到2個電子,

得2X2e_

I△I

因此可表示為2CuC>+C2+'iH-C(如)，C錯誤；

I_______________t

失4e-

D.碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，氧元素化合價從0價降低到-2價，得到2個電子,

失4eT~

點燃，

因此可表示為CH-C)2.............C()2，D錯誤；

LZ_________t

得2X2e-

答案選B。

6.下列電離方程式中正確的是

+5+22+

A.HNO3=H+N+3O-B.Ca(OH)2=Ca+(OH)2

+3

C.AlCl3=Al+3Cl-D.Ab(SO4)3=2A13++3SO/

【答案】D

+

【解析】A.HNO3是一元強酸，完全電離，電離方程式應該為：HNO3=H+NO3,A錯誤；

B.Ca(OH)2是二元強堿，電離方程式應該為：Ca(OH)2=Ca2++2OH-,B錯誤：

C.A1CL是可溶性鹽，電離方程式應該為：AICh=AP++3Cr,C錯誤；

D.A12(SO4)3是可溶性鹽，電離方程式為：A12(SO4)3=2A13++3SO；',D正確；

故選D。

7.一定條件下，當溶液中XO:與H2O2分子個數(shù)比恰好為2：5時，溶液中XO,離子被還原為較低價態(tài),

3

則X元素的化合價變?yōu)?/p>

A.+2B.+3C.+4D.+5

【答案】A

【解析】H2O2恰好將X0；還原，反應中H2O2變成O元素的化合價由-1價升高為0價，則X的化合價

降低,設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為X,由電子守恒可知,2x(7-x)=5x2x(l-0),x=2；

故選Ao

8.已知CaH2中Ca元素為+2價，對于反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T，下列說法正確的是

A.CaH2中H元素為+1價

B.比0發(fā)生氧化反應

C.CaH2中的氫元素既被氧化又被還原

D.山中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1：1

【答案】D

【解析】A.根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可得CaHz中H元素為-1價，A選項錯誤；

B.比0中+1價H得電子被還原，發(fā)生還原反應，B選項錯誤；

C.Cabh中的氫元素顯-1價，為最低價只能失電子作還原劑，故只能被氧化，C選項錯誤；

D.ImolCaH?中2moi任被氧化，2moiHz0中2moiH+被還原，七中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1:1,

D選項正確：

答案選D。

2+

9.(2021.四川師范大學附屬中學高二期中)已知還原性：SO2>r>Fe,下列離子反應不能發(fā)生的是

A.SO2+2Fe3++2H2O=SO；+2Fe2++4H+

B.l2+2Fe2+=2I-+2Fe3+

+

C.SO2+I2+2H2O=2I+4H+SO；

D.少量Ch通入Feb溶液中：Ch+2r=2Cl+I2

【答案】B

【解析】A.反應SO2+2Fe3++2H2O=SO；+2Fe2++4H+中，SCh為還原劑，F(xiàn)e?+為還原產(chǎn)物，還原性SC>2>

Fe2+,反應能發(fā)生，A不符合題意；

B.反應L+2Fe2+=2r+2Fe3+中，為Fe?+還原劑，r為還原產(chǎn)物，還原性Fe?+>I,反應不能發(fā)生，B符合題

是、；

4

C.反應SO2+l2+2H9=2r+4H++SO：中，SCh為還原劑，1-為還原產(chǎn)物，還原性SO2>「，反應能發(fā)生，C

不符合題意；

D.由于還原性r>Fe2+,Feb溶液中通入CI2,CL先與還原性強的「反應，方程式為Cb+2r=2Cr+b,反應

能發(fā)生，D不符合題意；

故選Bo

10.(2022.吉林一中高二期中)某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混

合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的下列說法中，不正確的是

?導電能力

A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

B.B處溶液的導電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

C.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2s04電離出的離子導電

D.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

【答案】A

【解析】A.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋼和水，AB段溶液的導電能力不斷

減弱，是因為生成BaSCh的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.導電能力越強，離子濃度越大，B處的導電能力為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；

C.BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導致溶液中自由移動離子濃度變大，導電能力增強，C

正確；

D.a時刻導電能力最弱，說明兩者恰好完全反應，離子濃度最小，所以a時刻Ba(OH)2溶

液中與稀硫酸恰好完全中和，D正確；

故選A。

11.下列變化中不可能通過一步反應完成的是

A.Fe2O3—Fe(OH)3B.FeCh^Fe(OH)2

C.Fe-^Fe3O4D.Fe(OH)2-Fe(OH)3

【答案】A

5

【解析】A.FezCh不溶于水，F(xiàn)ezCh-Fe(0H)3不能完成，故A符合;

B.FeCb與NaOH溶液可生成Fe(0H)2,故B不符；

C.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3C)4,故C不符；

D.Fe(OH)2與氧氣、水反應可生成Fe(OH)3,故D不符；

故選Ao

12.下列物質(zhì)分類正確的是

選項堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物

氯水

ANaOHH2s。4MgOso2

B純堿HC1O漂白粉

CaOso3

液氯

CBa(OH)2CH3coOHNa2OMn2O7

鹽酸

DNH3HC1NazChCO2

【答案】C

【解析】A.氯水是混合物，故A錯誤；

B.純堿是碳酸鈉，為鹽，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯誤；

C.Ba(OH)2是堿，CH3coOH是酸，NazO是堿性氧化物，MmCh是酸性氧化物，液氯是純凈物，故C正確；

D.NH3不是堿，NazCh不是堿性氧化物，鹽酸是氯化氫氣體水溶液，為混合物，故D錯誤：

故選：Co

13.下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.堿性溶液中：K+、NH；、NO；、SO；-

B.某無色透明溶液中：MnO；、Fe＞、NO；、SCN-

C.能使酚酬變紅的溶液中：Na+、C「、SiOj、NO；

D.使紫色石蕊變藍的溶液中：HSO；、K+、Na+、SO：

【答案】C

【解析】A.堿性溶液中含有OH,0H-不能與NH；大量共存，A不符合題意；

B.MnO；呈紫色，F(xiàn)e?+呈淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；

C.能使酚配變紅的溶液呈堿性，Na,、C「、SiOj、NOJ相互不反應且不與OH-反應，能夠大量共存，C

6

符合題意；

D.使紫色石蕊變藍的溶液呈堿性，HSO,不能大量共存，D不符合題意；

答案選C。

14.下列說法正確的是

A.硫酸的導電能力比鹽酸溶液強

B.氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)

C.BaSCU、AgCl均不溶于水，所以BaSOcAgCl不是電解質(zhì)

D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO；

【答案】D

【解析】A.溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)目有關，與電解質(zhì)的種類

無關，由于硫酸溶液和鹽酸濃度不知，無法比較導電能力的大小，A錯誤；

B.氨氣的水溶液能導電是因為氨氣與水反應生成NH3-H2O,NHyfhO能夠微弱電離出NH：和OH,NH3

本身不能電離產(chǎn)生的離子，因此NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；

C.BaSCh、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子而能導電,

因此BaSO4、AgCl屬于電解質(zhì)，C錯誤；

D.碳酸氫鈉是可溶性鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、HCO；,故其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO；,D正確；

故合理選項是D。

15.某溶液中可能含有SO〉CO；、Cl、為了檢驗其中是否含有SO：,除BaCb溶液外，還需要的溶液是

A.H2SO4B.HC1C.AgNO3D.NaOH

【答案】B

【解析】A.H2s04可以除去CO；,但是會引入SO：,不符合題意，A項錯誤：

B.HC1可以除去CO；,再加入BaCL溶液，若產(chǎn)生沉淀，則有SO：,符合題意，B項正確；

C.AgN03主要用于檢驗C1,無法排除CO；的干擾，不符合題意，C項錯誤；

D.NaOH無法排除CO；的干擾，不符合題意，D項錯誤；

答案選B。

16.下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電的是

A.Cl2B.NaClC.CH3CH2OHD.H2SO4

7

【答案】B

【解析】A.C12的水溶液中，Cb和水反應生成HC1和HC1O,HC1和HC1O是電解質(zhì)，在水中會發(fā)生電離，

故C12的水溶液能導電，而熔融狀態(tài)下的Cb不能電離，也就不能導電，A不符合題意；

B.NaCl是電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和CI-,故NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電，B

符合題意；

C.CH3cH20H是非電解質(zhì)，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導電，C不符合題意；

D.H2s04是電解質(zhì)，H2s04在水中能電離出H+和S0：,其水溶液能導電，而熔融狀態(tài)下的H2sCU不能電離，

也就不能導電，D不符合題意；

故選B。

二、非選擇題：共56分。

17.（11分）現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：

A.CaO>MgOxCuO、NO

B.CO、NaOH、KOH、Ba（OH）2

C.O2、Fe>Cu>Na

D.HCkFeCL、H2so4、HNO3

按要求填空。

組別A組B組C組D組

分類標準金屬氧化物堿金屬單質(zhì)酸

不屬于該類別的物質(zhì)①②③④

（1）（4分）上述表格中①是：；②是：；③是：；④是：（填化學式）。

（2）（3分）表中的①②是汽車尾氣中的主要成分，二者在汽車尾氣排氣系統(tǒng)中催化劑的作用下發(fā)生反應，生

成C02和N2.請寫出該反應的化學方程式：。

（3）（2分）同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，與表中③互為同素異形體的是：（填化

學式）。

（4）（2分）把表中④的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱可得到一種膠體，該膠體的顏色為：o

【答案】⑴NOCOO2FeCb

催住齊l|

（2）2NO+2CON2+2CO2

8

⑶Ch

(4)紅褐色

【解析】

(1)表格中A組分類標準為金屬氧化物，不屬于該類別的物質(zhì)①為NO,B組是堿，不屬于該類別的物質(zhì)②

是CO,C組是金屬單質(zhì)，不屬于該類別的物質(zhì)③是02,D組是酸，不屬于該類別的物質(zhì)④為FeCb；

(2)①②是汽車尾氣中的主要成分，二者在汽車尾氣排氣系統(tǒng)中催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO?和N?,

反應的化學方程式為2N0+2co催化劑N2+2CO2;

(3)同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，與上.表中③互為同素異形體的是03；

(4)

把上表中④為FeCb的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱到紅褐色，可得到氫氧化鐵膠體，即

FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

18.(13分)下列物質(zhì)：①A1②Ba(OH%③NaHSO4@CO?⑤HzSO」⑥酒精⑦KHCO,溶液⑧Cust)」⑨熔融

NaCl,請回答下面問題。

(1)(2分)屬于電解質(zhì)且能導電的是(填序號)。

(2)(3分)寫出②溶于水的電離方程式：o

(3)(4分)向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所

示。寫出AB段發(fā)生反應的離子方程式___________;圖中處(填"A”或"B”或"C")表示Ba(OH)?溶

液恰好被沉淀完全。

.

導

電

能

力

A

一

時間

(4)(4分)①與②溶液能反應產(chǎn)生H?寫出反應離子方程式。A1還能和上述物質(zhì)的溶液反應

產(chǎn)生%(填序號)。

【答案】⑴⑨

9

⑵Ba(OH),=Ba?++2OIT

2+2+-

(3)Cu+SO^+Ba+2OH=Cu(OH),^+BaSO4B

(4)2A1+2OH-+2H,O=2A1O；+3H2T③⑤

【解析】①Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導電；②Ba(OH)2為強電解質(zhì)；③NaHSOJy強電解

質(zhì)；④CO。為非電解質(zhì)⑤H2sC\為強電解質(zhì)⑥酒精為非電解質(zhì)；⑦KHCO3溶液為混合物既不是電解質(zhì)也不

是非電解質(zhì)，導電；⑧C11SO4為強電解質(zhì)；⑨熔融NaCI為強電解質(zhì)，導電；據(jù)此分析解題。

(1)據(jù)分析可知，屬于電解質(zhì)且能導電的是⑨；

2+

(2)②屬于強電解質(zhì)，完全電離，溶于水的電離方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH-：

(3)向?定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氫氧化銅和硫酸鋼沉淀，發(fā)生反應的離子方程

式：Cu"+SO；-+Ba"+2OH-=Cu(OH)2J+BaSOj；圖中B表示Ba(OH)?溶液恰好被沉淀完全，因為硫

酸銅過量以后溶液中有自由移動的離子導電能力增強；

(4)①與②溶液能反應產(chǎn)生H?和偏鋁酸根，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AI0；+3H,T；Al還能和

NaHSO4反應生成亞硫酸鋁、硫酸鈉和氫氣；與HzS?！娜芤悍磻a(chǎn)生H2和硫酸鋁。

19.(13分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學：向1mol-L-1的氯化鐵溶液中加入少量3mol-L-1的NaOH溶液。

乙同學：向25mL沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

丙同學：向沸水中滴加飽和FeCb溶液，為了使反應進行充分，待液體呈紅褐色后繼續(xù)煮沸10分鐘。

試回答下列問題：

(1)(4分)其中操作正確的同學是,該反應原理的離子方程式為?

⑵(4分)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是,利用了膠體的性質(zhì)。

(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的

Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①(2分)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極(和電源負極相

連)區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶(填“正”或"負”)電荷。

②(3分)現(xiàn)有橘紅色的硫化睇(Sb2s3)膠體，裝入U型管，插入石墨電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色

加深，若把硫化鍬Sb2s3)膠體與Fe(OH)3膠體混合，看到的現(xiàn)象是。

10

A

【答案】⑴乙Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+

（2）用?束光通過得到的液體，從側(cè)面觀察能看到一條光亮的“通路”丁達爾效應

（3）正有沉淀生成

【解析】

（1）氫氧化鐵膠體制備的方法為：向25mL沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

A

褐色，停止加熱，故乙同學的操作正確；該反應原理的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+；

（2）丁達爾效應是膠體獨有的現(xiàn)象，證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是用一束光通過得到的液體，從

側(cè)面觀察能看到一條光亮的“通路”；利用了膠體的丁達爾效應；

（3）①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極（和電源負極相連）

區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（0H）3膠體粒子帶正電荷；②現(xiàn)有橘紅色的硫化睇（Sb2s3）膠體，裝入U

型管，插入石墨電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，說明硫化睇（Sb2s3）膠粒帶負電，硫化睇（Sb2s3）

與Fe（0H）3膠體混合，看到的現(xiàn)象是有沉淀生成，異種電荷會發(fā)生聚沉。

20.（19分）亞硝酸鈉（NaNO。是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加

熱到320℃以上會分解產(chǎn)生NaQ、此和。?，其水溶液呈堿性，能與AgNC>3溶液反應生成難溶于水、易溶

于酸的AgNO一由于NaNO3有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須

處理后才能排放。處理方法之一如下：

_NaNO2+—KI+=NOT+_12+_K2so4+_Na,SO4+____H,0

（1）（5分）請完成該化學方程式并配平?

（2）（3分）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO?是（填字母代號）。

a.酸b.酸式鹽c.堿d.非電解質(zhì)e.電解質(zhì)f.離子化合物g.共價化合物

（3）（4分）用上述反應來處理NaNO?并不是最佳方法，其原因是。從環(huán)保角度來講，要將NaNO2

轉(zhuǎn)化為氮氣，所用物質(zhì)的（填“氧化性”或"還原性”）應該比KI更（填“強”或“弱”）。

（4）（2分）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO?和NaCl的是（填序號）。

A.分別溶于水

B.分別溶于水并滴加HNO,酸化的AgNO,溶液

C.分別加強熱并收集氣體檢驗

11

D.用筷子分別蘸取固體品嘗味道

⑸（2分）誤食NaNO?會導致人體血紅蛋白中的Fe"轉(zhuǎn)化為Fe-"而中毒，該過程中NaNO?表現(xiàn)出的性質(zhì)與

下列（填序號）反應中H2O,表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。

MnO,

A.2H2O3-2H2O+O,T

B.H,O2+C12=2HC1+O2T

C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+1,+K2SO4

D.5H2O,+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KC1+5O2T+8H2O

（6）（3分）已知亞硝酸鈉可以與氯化鉉反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式，并用單線橋

表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

［答案］（l）2NaNO2+2KI+2H2so4=2N0f+h+K2so4+Na2s。4+2H2。

⑵ef

（3）反應生成了NO,該物質(zhì)會造成大氣污染還原性強

（4）D

⑸C

3e"

⑹）|

NaNO2+NH4Cl=N2T+NaCl+2H2O

【解析】（1）根據(jù)方程式可知，碘化鉀中碘元素的化合價從-1價升高到。價，失去1個電子，做還原劑。

亞硝酸鈉中氮元素的化合價從+3價降低到+2價，得到1個電子，做氧化劑。則根據(jù)電子守恒可知氧化劑和

還原劑的物質(zhì)的量之比時1:1。根據(jù)原子守恒可知，反應物中還有硫酸生成，生成物還有水生成，則反應的

化學方程式是2NaNO2