江西省贛州市大余縣部分學(xué)校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題

絕密★啟用前江西省2023—2024學(xué)年高二年級上學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1．創(chuàng)造美好幸福生活離不開化學(xué)。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．廚房常用熱的純堿溶液清洗餐具表面油漬B．冰、干冰常用作制冷劑，冰融化和干冰升華時都要吸收熱量C．杭州第19屆亞運(yùn)會主火炬首次采用“零碳甲醇”為燃料，“零碳甲醇”燃燒不產(chǎn)生CO2D．在食品袋里放抗氧化劑可以減慢食品變質(zhì)速率2．光氣（COCl2）在有機(jī)合成中常作氯化劑。工業(yè)制備原理：。下列敘述錯誤的是（）A．相對于曲線a，曲線b代表加入催化劑B．加入催化劑和增大CO濃度都能提高活化分子百分率C．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小3．哲學(xué)中“對立統(tǒng)一”規(guī)律廣泛存在于化學(xué)中。下列事實(shí)與“對立統(tǒng)一”規(guī)律無關(guān)的是（）A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和形成同時發(fā)生B．冰鎮(zhèn)啤酒中CO2的溶解和逸出同時存在C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時既作氧化劑又作還原劑D．向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成Al(OH)3沉淀4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1LNa2CO3溶液含數(shù)目為B．1molI2（g）和2molH2（g）反應(yīng)后體系中分子數(shù)目等于C．常溫下，CH3COONH4中性溶液中數(shù)目為D．1LpH為2的H2SO4溶液中數(shù)目為5．某小組用如圖裝置測定中和熱。已知：①；②。下列敘述錯誤的是（）A．隔熱層和杯蓋的作用都是減少散熱B．上下移動攪拌器起攪拌作用C．使用銅質(zhì)攪拌器，測得的偏高D．6．下列粒子濃度大小比較正確的是（）A．(NH4)2SO4溶液中：B．向NaF溶液中通入HF至中性，溶液中：C．KAl(SO4)2溶液中：D．Na2S溶液中：7．乙醇酸（HOCH2COOH）是一元弱酸，25℃時。下列敘述錯誤的是（）A．中和1LpH=1乙醇酸溶液消耗0.1molNaOHB．常溫下，加水稀釋乙醇酸溶液，減小C．HOCH2COONa溶液中：D．35℃下，HOCH2COOH的8．苯乙烯（C6H5CH=CH2）是制備聚苯乙烯的單體。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①；②；③；④。下列敘述正確的是（）A．H2的燃燒熱為B．④中C．①中增大反應(yīng)物的量，則會減小D．若反應(yīng)②中生成4molH2O（l），此時放出的熱量小于4263.1kJ9．不同溫度下，某溶液中pH和pOH關(guān)系如圖所示。已知。下列敘述錯誤的是（）A．溫度： B．下，C．加熱m點(diǎn)溶液，m點(diǎn)向b點(diǎn)遷移 D．下，中性溶液pH<710．在恒溫恒容密閉容器中充入丁烷（C4H10），發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和。下列敘述錯誤的是（）A．該反應(yīng)在較高溫下能自發(fā)進(jìn)行B．達(dá)到平衡后再充入少量C4H10，丁烷平衡轉(zhuǎn)化率減小C．充入少量惰性氣體，反應(yīng)速率減小，平衡不移動D．平衡后升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大11．在無催化劑下，丙烷（CH3CH2CH3）脫氫制備丙烯（CH3CH=CH2）：，起始向容器Ⅰ、Ⅱ中均投入1molC3H8（g），其他條件相同，兩個容器同時啟動反應(yīng)，相對容器Ⅱ，容器Ⅰ僅改變溫度，測得CH3CH=CH2（g）的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變B．2min時容器Ⅱ中（Q為濃度商）C．加入催化劑，容器Ⅰ平衡時間縮短而容器Ⅱ延長D．容器Ⅰ、Ⅱ中平衡轉(zhuǎn)化率之比為3：412．一定溫度下，在恒容真空密閉容器中充入足量FeSO4（s），發(fā)生反應(yīng)：。平衡時，再充入0.1molSO2和0.2molSO3（g），達(dá)到新平衡時。下列敘述正確的是（）A．當(dāng)SO2體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化時達(dá)到平衡狀態(tài)B．分離SO3瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．兩次平衡時濃度關(guān)系為D．達(dá)到平衡后充入Fe3O4，平衡向左移動13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)操作目的A用pH試紙測定HClO溶液的pH證明HClO是弱酸B用兩支試管各取10mL草酸溶液，分別加入2mL和的酸性KMnO4溶液，記錄溶液完全褪色所需時間探究濃度對反應(yīng)速率的影響C加熱蒸干MgCl2溶液制備無水MgCl2D其他條件不變，在兩個容積相同的密閉玻璃球泡中充入等量的NO2，再將兩個玻璃球分別浸入熱水浴和冷水浴中證明溫度對平衡的影響14．已知：HY是一元弱酸。常溫下，向220mL的NaY溶液滴加鹽酸，測得溶液pX[，X為]和pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．B．a(chǎn)點(diǎn)代表加入鹽酸體積為10mLC．加水稀釋NaY溶液，所有離子濃度均減小D．濃度均為NaY和HY的混合溶液中存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）碳的回收和利用是碳中和的重要途徑。通過回收可以制備一些高附加值的產(chǎn)品，如甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）、甲醛（HCHO）等。（1）已知：①；②；③；④?；瘜W(xué)鍵C—OO=OC—HC=OH—HH—OC≡O(shè)鍵能/343506413a4364651076根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算______。表示HCOOH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________。（2）科學(xué)研究表明，用Cu/Ni作催化劑，CO和H2O反應(yīng)合成HCOOH需經(jīng)歷三步：第一步：；第二步：；第三步：____________。從能量角度分析，催化劑作用是____________。（3）用CO2和CH3OH為原料合成CH3OCOOCH3的機(jī)理如圖所示?？偡磻?yīng)的正反應(yīng)______（填“>”“<”或“=”）0?？偡磻?yīng)含______個基元反應(yīng)，其中決定總反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為__________________。16．（14分）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品生產(chǎn)等方面。以鹵水為原料制備液溴（沸點(diǎn)為58.8℃）的流程如下：已知：常溫下，，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸化”目的是抑制氯氣與水反應(yīng)，從平衡移動角度解釋：__________________。（用必要文字和化學(xué)用語說明）（2）“吸收”步驟反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）某初級酸含、和（不考慮其他粒子）。經(jīng)測定，常溫下，，。該初級酸溶液的pH為______（已知：），該溶液中水電離的______。（4）上述工藝中“氧化”、“吹出”和“吸收”的目的是__________________。（5）“蒸餾”時，如果溫度太高，液溴回收率會降低，其原因是__________________。（6）次溴酸鈉（NaBrO）在生活中常被用作燙發(fā)藥劑。工業(yè)上，常利用上述流程制備的溴與燒堿反應(yīng)制備NaBrO。向1LNaBrO溶液中通入2240mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)得到HBrO和______（填化學(xué)式）。17．（15分）醋酸在日常生活中應(yīng)用廣泛。某小組以醋酸為載體展開一系列探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)（一）配制醋酸溶液并測定其濃度步驟1：取25.00mL醋酸，加水稀釋，配制250mL溶液；步驟2：量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴指示劑X，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)消耗溶液體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123消耗NaOH溶液體積/mL20.0518.4019.95（1）上述實(shí)驗(yàn)中，下列玻璃儀器不需要用到的是______（填名稱）。（2）指示劑X為______（填“甲基橙”或“酚酞”），判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________；該醋酸的濃度為______。如果第3次實(shí)驗(yàn)滴定前俯視讀數(shù)、終點(diǎn)仰視刻度，測得的醋酸濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。實(shí)驗(yàn)（二）探究醋酸是弱酸向兩個錐形瓶中各加入0.05gMg，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL鹽酸、2mL醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時間變化如圖所示。（3）①醋酸和鎂反應(yīng)的離子方程式為__________________。②由反應(yīng)起始時鎂與鹽酸反應(yīng)的速率比與醋酸反應(yīng)的速率______，可得出醋酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)（三）探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得出以下兩個結(jié)論：①CH3COOH電離程度小于100%；②隨著醋酸濃度的減小，CH3COOH電離程度將______（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明能抑制CH3COOH的電離[已知，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論]：________________________。18．（15分）氨是重要的化工原料。工業(yè)合成氨的原理：。（1）已知：①；②（a、b均大于0）。則______。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入1molN2和1molH2，發(fā)生合成氨的反應(yīng)。下列情況表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．混合氣體的密度不隨時間變化B．混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時間變化C．每消耗0.1molN2時，生成0.2molNH3D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化（3）NH3也是一種優(yōu)質(zhì)儲氫材料。在鎢（W）表面NH3分解生成H2的反應(yīng)為，反應(yīng)的速率方程為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等有關(guān)。n為反應(yīng)級數(shù)，可以為分?jǐn)?shù)、整數(shù)，也可以為負(fù)數(shù)、正數(shù)或0）。實(shí)驗(yàn)測得NH3濃度與催化劑比表面積的關(guān)系如圖1所示（部分?jǐn)?shù)據(jù)）。物質(zhì)消耗一半所用時間叫“半衰期”。①______，其他條件不變，隨著氨氣起始濃度增大，氨分解速率______（填“增大”“減小”或“不變”）。②其他條件相同，增大催化劑比表面積，反應(yīng)速率______（填“增大”“減小”或“不變”）。③Ⅲ條件下，0~100s內(nèi)生成H2的平均速率為______。④Ⅱ條件下，NH3初始濃度為時，半衰期為______。（4）在一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為100kPa，向密閉反應(yīng)器中充入NH3和Ar發(fā)生NH3的分解反應(yīng)，測得NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[]關(guān)系如圖2所示。隨著增大，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是__________________（從平衡移動角度分析）。該溫度下，上述反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______。（提示：用分壓計算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

江西省2023—2024學(xué)年高二年級上學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)參考答案1．【答案】C【解析】熱的純堿溶液呈堿性，能使油脂水解生成可溶性物質(zhì)，A項(xiàng)正確；冰融化、干冰升華都要吸收大量熱量，常在生活中用作制冷劑，B項(xiàng)正確；“零碳甲醇”并不是燃燒不產(chǎn)生CO2，而是“零碳甲醇”是由CO2加氫制甲醇技術(shù)制造的，制造甲醇捕捉的CO2與甲醇燃燒生成的CO2達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯誤；抗氧化劑可以除去氧氣，防止食品因富氧發(fā)生氧化反應(yīng)，從而減慢食品變質(zhì)速率，D項(xiàng)正確。2．【答案】B【解析】由圖像可知，加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，A項(xiàng)正確；增大反應(yīng)物濃度，能提高單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，不能提高活化分子百分率，B項(xiàng)錯誤；上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)正確。3．【答案】D【解析】對立指兩個相反過程或反應(yīng)，統(tǒng)一指兩個相反過程存在于同一體系，同時發(fā)生。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和形成同時發(fā)生，A項(xiàng)有關(guān)；CO2在水中存在平衡，溶解和逸出兩個相反過程同時存在，B項(xiàng)有關(guān)；Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，Cl2既作氧化劑，又作還原劑，C項(xiàng)有關(guān)；是弱堿，向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，D項(xiàng)無關(guān)。4．【答案】B【解析】會水解，1LNa2CO3溶液含數(shù)目小于，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)后體系中的分子包括H2、I2和HI，總分子數(shù)不變，B項(xiàng)正確；沒有給出溶液體積，無法計算數(shù)目，C項(xiàng)錯誤；1LpH為2的H2SO4溶液中，，數(shù)目為，D項(xiàng)錯誤。5．【答案】D【解析】隔絕層、杯蓋的作用都是防止熱量損失，提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，A項(xiàng)正確；針對裝置特殊性，攪拌只能上下移動環(huán)形玻璃攪拌器，B項(xiàng)正確；銅的導(dǎo)熱性比玻璃強(qiáng)，用銅質(zhì)攪拌器會加快導(dǎo)熱，導(dǎo)致測得反應(yīng)放出的熱量減小，反應(yīng)熱（焓變）偏高，C項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，①+②等于目標(biāo)反應(yīng)，，D項(xiàng)錯誤。6．【答案】B【解析】根據(jù)電荷守恒可得：，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)電荷守恒和混合溶液顯中性可知，B項(xiàng)正確；會水解，故，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)物料守恒可知，，D項(xiàng)錯誤。7．【答案】A【解析】乙醇酸是弱酸，乙醇酸溶液含大量未電離的HOCH2COOH分子，中和1LpH=1的乙醇酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量大于0.1mol，A項(xiàng)錯誤；常溫下，加水稀釋乙醇酸溶液，其電離程度增大，減小，B項(xiàng)正確；乙醇酸鈉類似醋酸鈉，乙醇酸根離子水解顯堿性，離子濃度：，C項(xiàng)正確；弱電解質(zhì)電離是吸熱的，升溫，電離常數(shù)增大，D項(xiàng)正確。8．【答案】B【解析】氫氣的燃燒熱指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)蓋斯定律，①②③得目標(biāo)反應(yīng)④，④中，B項(xiàng)正確；熱化學(xué)方程式中焓變只與化學(xué)計量數(shù)、物質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)物的量無關(guān)，C項(xiàng)錯誤；H2O（l）的能量低于H2O（g），若反應(yīng)②中生成4molH2O（l），此時放出的熱量大于4263.1kJ，D項(xiàng)錯誤。9．【答案】C【解析】水的電離是吸熱反應(yīng)，下水的電離程度大于，A項(xiàng)正確；下，pH=0時，pOH=12.3，，，則，B項(xiàng)正確；m點(diǎn)為中性溶液，加熱，溶液仍然呈中性，但是pH減小，m點(diǎn)向c點(diǎn)遷移，C項(xiàng)錯誤；下，中性溶液pH=6.15，D項(xiàng)正確。10．【答案】C【解析】依題意，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)自由能判據(jù)，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；恒溫恒容，平衡后充入丁烷，相當(dāng)于對原平衡加壓，平衡逆向移動，丁烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)正確；恒溫恒容下，充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，C項(xiàng)錯誤；其他條件不變，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大且正反應(yīng)速率增大較快，逆反應(yīng)速率增大較慢，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，D項(xiàng)正確。11．【答案】A【解析】生成相同的物質(zhì)的量的CH3CH=CH2，容器Ⅰ中用時較短，容器Ⅰ中反應(yīng)比容器Ⅱ快，說明容器Ⅰ中反應(yīng)溫度較高，容器Ⅰ平衡時丙烯含量較大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；2min時容器Ⅱ中未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，Q逐漸增大至等于K，此時，B項(xiàng)錯誤；加入催化劑，容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)速率都會增大，達(dá)到平衡所用時間都會縮短，C項(xiàng)錯誤；起始投入反應(yīng)物的量相等，平衡轉(zhuǎn)化率之比等于平衡時丙烯的物質(zhì)的量之比，0.8：0.6=4：3，D項(xiàng)錯誤。12．【答案】C【解析】該反應(yīng)的反應(yīng)物為固體，產(chǎn)物有兩種氣體，即開始投入硫酸亞鐵，SO2體積分?jǐn)?shù)始終為33.3%，無法判斷是否達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯誤；分離SO3瞬間，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯誤；由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，即不變，SO2、SO3濃度在兩次平衡時不變，第二次平衡時，C項(xiàng)正確；四氧化三鐵是固體，增大固體質(zhì)量，平衡不移動，D項(xiàng)錯誤。13．【答案】D【解析】HClO具有漂白性，會使pH試紙褪色，應(yīng)用pH計測定其溶液的pH，A項(xiàng)錯誤；酸性KMnO4溶液濃度不同，顏色不同，故記錄溶液完全褪色所需時間不準(zhǔn)確，應(yīng)改變草酸的濃度，B項(xiàng)錯誤；加熱促進(jìn)水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備無水MgCl2，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)顏色變化可以判斷溫度變化對平衡移動方向的影響，D項(xiàng)正確。14．【答案】D【解析】根據(jù)圖像中a點(diǎn)可知，，A項(xiàng)錯誤；a點(diǎn)代表，若加入10mL鹽酸，HY的電離程度大于的水解程度，溶液中：，pH>3.8，B項(xiàng)錯誤；NaY溶液呈堿性，加水稀釋NaY溶液，、、濃度降低，濃度升高，C項(xiàng)錯誤；濃度均為NaY和HY混合溶液中存在①電荷守恒：、②物料守恒：，2×①-②可得：，D項(xiàng)正確。15．【答案】（1）806（2分）（2分）（2）（2分）降低反應(yīng)的活化能（2分）（3）>（2分）3（2分）（或，2分）【解析】（1）反應(yīng)熱等于斷裂鍵能總和與形成鍵能總和之差，，得。根據(jù)蓋斯定律可知，甲酸燃燒熱，。表示甲酸燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（2）總反應(yīng)為，由此推知，第3步反應(yīng)為。從能量角度分析，催化劑作用是降低過渡態(tài)能量（或降低活化能）。（3）該反應(yīng)產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物總能量，屬于吸熱反應(yīng)。每步反應(yīng)都有過渡態(tài)，即總反應(yīng)有幾個過渡態(tài)，就有幾個反應(yīng)，此反應(yīng)有3個過渡態(tài)，總反應(yīng)分三步進(jìn)行。決定總反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為或。16．【答案】（1），增大，平衡逆向移動（答案合理即可，2分）（2）（2分）【評分標(biāo)準(zhǔn)】方程式反應(yīng)物或生成物錯誤、未配平不得分。（3）0.7（2分）（2分）（4）富集溴元素（2分）（5）溫度高，Br2揮發(fā)加快（2分）（6）NaHCO3（2分）【評分標(biāo)準(zhǔn)】寫名稱不得分?！窘馕觥浚?），增大，平衡逆向移動。（2）二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣生成硫酸、溴化氫。（3）根據(jù)電荷守恒，溶液中，，水電離出的濃度。（4）鹵水中濃度小，經(jīng)氧化、吹出、吸收可以富集溴元素。（5）由溴的沸點(diǎn)可知，沸點(diǎn)較低，“蒸餾”時需控制溫度，減少溴揮發(fā)。（6）由電離常數(shù)可知，，向1LNaBrO溶液中通入2240mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)的離子方程式為。17．【答案】（1）球形冷凝管、蒸餾燒瓶（2分）【評分標(biāo)準(zhǔn)】寫對1個得1分。（2）酚酞（1分）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲危ɑ?滴）NaOH溶液后，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（2分）0.8000（或0.8，2分）偏高（2分）（3）①（2分）【評分標(biāo)準(zhǔn)】方程式反應(yīng)物或生成物錯誤、未配平不得分，漏寫氣體符號扣1分。②快（1分）（4）增大（1分）（5）測定一定濃度的CH3COOH溶液pH為a，向溶液中添加少量CH3COONH4固體，測定pH為b，若（或向含甲基橙的CH3COOH溶液中加少量CH3COONH4固體，若溶液由紅色變橙色），則說明能抑制CH3COOH的電離（答案合理即可，2分）【解析】（1）本實(shí)驗(yàn)包括兩個部分：配制一定體積的溶液；酸堿中和滴定測定。需要用到的儀器：一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、滴管、酸式滴定管和堿式滴定管、錐形瓶，不需要用到球形冷凝管、蒸餾燒瓶。（2）依題意，滴定終點(diǎn)顯堿性，選擇酚酞作指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲危ɑ?滴）NaOH溶液后，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色；觀察數(shù)據(jù)可知，第2組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是“離群”數(shù)據(jù)，舍去。將1、3組數(shù)據(jù)計算平均值為20.00mL。。若第3次實(shí)驗(yàn)滴定前俯視，終點(diǎn)仰視，測得消耗NaOH的體積偏大，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高。（3）①