高中化學(xué)同步講義必修第二冊：氨與銨鹽（精講）（解析版）

5.2.2氨與錢鹽（精講）

思維導(dǎo)圖

顏色氣味擊度溶解性結(jié)構(gòu)式

無色有剌激性比空氣小極易溶于水（1:700）H-N-H

物理性質(zhì)

與水反應(yīng)NHJ+HZO—NHJHO=NH^+OH—

HC1+NH3===NH4cl（產(chǎn)生白煙，可用于檢驗N"）

與

酸NHj+HNChnnNmNOs（產(chǎn)生白煙，可用于檢驗NHj）

反

應(yīng)2NHi+H2so,==（甌）2SO,

（濃硫酸沒有揮發(fā)性，不能形成白煙，不能用濃硫酸干燥氨氣）

化與CO?、SO?等酸性氧化物反應(yīng)

學(xué)

或)

性NHj+CO!+H2O==NH4HCC>32NHj+CO?+H2O==(NH42CO3

質(zhì)

催化劑

4NH3+5O2△4NO+6HQ

（工業(yè)蒯硝酸的基礎(chǔ)，也是工業(yè)上制NO的方法）

與純氧反應(yīng)：4NH?+36（純氧）重92Nz+6HQ（黃綠色火焰）

與CuO反應(yīng)；2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O

氨（氨氣還原CuO是實驗室制氮氣的方法之一）

氨氣與氯氣反應(yīng)：

氨氣與少量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3C12=N2+6NH4C1

氨氣與足量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NHi+3ch=N：+6HC1

皿1是唯一能使?jié)駶櫟募t色石苑試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗Nil

檢驗--------------------------------------------------------------------

雙_氨溶于水的水溶液稱為氨水Nib堊色弱電解質(zhì)

弱堿性能使無色酸gfc試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石茶試液變?yōu)樗{(lán)色

卷定性_加熱氨水時有氨氣逸出…廉'+%€）

氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水。通常

保存把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶姿壇或內(nèi)徐沏青的鐵桶里

計算氨水雖然大部分以NHHzO形式存在，但計算時仍以NH作溶質(zhì)

（3

①氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、碳餃、純誠等的重要原料

②氨也是有機合成工業(yè)巾的常用原料（如"尿素、合財維、染料等）

。氨還以用作制冷劑。液氨作制冷劑的原因是氨易液化，液氨汽化時

要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低

1-用途

1

原理

O

+2H2

Hjr

h+2N

-CaC

H)2-

Ct(O

4CI+

2NH

原料

反應(yīng)

）2固體

.（OH

鍍與C

或硫酸

氨化筱

一般用

實疆室

?。?/p>

NHX1和

裝置

實驗

r

裝置

發(fā)生

同

置相

的裝

氧氣

制取

加熱

化鈦

二氧

鉀和

氯酸

利用

驗室

與實

”型，

T氣

固-

“固+

嘿

鈣干

氯化

無水

酸和

濃硫

二磷、

五氧化

不能用

氣，

干燥氨

堿石灰

通常用

裝置

凈化

松

團(tuán)疏

塞一

管口

集，試

氣法收

F排空

用向

只能

小，

空氣

度比

水宙

溶于

極易

、Hj

裝置

收集

氨氣

凈的

較純

集到

以收

流，

成對

氣形

與空

氨氣

防止

的是

，目

花團(tuán)

的棉

免污

以避

球）

棉花

潤的

￡酸浸

確

或稀

水J

團(tuán)用

放一

管口